|
|
|
содержание .. 33 34 35 36 ..
140
4.3.
Интегралы
,
встречающиеся
в
химической
кинетике
1.
Реакции
первого
порядка
:
dx
a
x
a
x
C
−
∫
=−
−
+
ln(
)
.
2.
Реакции
второго
порядка
:
(
) (
)
(
)
dx
a
x b
x
a b
a
x
b
x
C
−
⋅
−
∫
=
−
⋅
−
−
+
⎛
⎝
⎜
⎜
⎜
⎞
⎠
⎟
⎟
⎟
1
ln
.
(
)
dx
a
x
a
x
C
−
∫
=
−
+
2
1
.
3.
Реакции
третьего
порядка
:
(
) (
) (
)
(
)
(
) (
)
(
)
(
) (
)
(
)
(
) (
)
dx
a
x b
x
c
x
a
x
a b a
c
b
x
b a b c
c
x
c a
c b
C
−
⋅
−
⋅
−
∫
=−
−
−
⋅
−
−
−
−
⋅
−
−
−
−
⋅
−
+
ln
ln
ln
.
(
) (
)
(
) (
)
(
)
(
)
(
)
dx
a
x
b
x
x
b a
b b
x
a
b
a b
x
b a
x
С
−
⋅
−
∫
=
⋅
−
⋅
−
+
−
⋅
⋅
−
⋅
−
+
2
1
2
ln
.
(
)
(
)
dx
a
x
a
x
C
−
∫
=
⋅
−
+
3
1
2
2
.
4.
Обратимые
реакции
первого
и
второго
порядков
:
dx
ax
bx
c
A
arctg
ax
b
A
С
для
A
ac
b
A
ax b
A
ax
b
A
С
для
A
2
2
2
4
2
0
1
2
2
0
+
+
∫
=
+
+
=
−
〉
=
−
+ −
−
+ +
−
+
〈
,
ln
.
141
dx
x
Arth
x
C
x
x
С
п и
x
Arcth
x
C
x
x
C
п и
x
α
α
α
α
α
α
α
α
α
α
α
α
α
2
2
1
1
2
1
1
2
1
1
−
∫
=
+
=
+
−
+
〈
=
+
=
+
−
+
〉
ln
р
,
ln
р
.
5.
Обратимые
реакции
второго
порядка
:
(
) (
)
dx
x
x
x
x
C
−
+
⋅
−
−
∫
=
−
−
−
+
+
α
β
α
β
β
α
β
α
β
1
2
ln
.
6.
Последовательные
реакции
первого
порядка
:
dx
x
x
C
e
t
dt
e
t
C
∫
=
+
⋅
∫
=
⋅
+
ln
,
.
γ
γ
γ
7.
Параллельные
реакции
первого
и
второго
порядков
:
(
)
(
)
dx
a
x
a
x
a
x
a
x
C
−
⋅
+
−
∫
=
+
−
−
+
β
β
β
1
ln
.
8.
Другие
интегралы
:
х
n
dx
x
n
n
С
n
=
+
+
∫
+
≠ −
1
1
1
(
),
α
α
α
α
α
y
dy
y
C
=
∫
+
〉
≠
ln
(
,
),
0
1
dy
y
arctg
y
C
α
α
α
2
2
1
+
∫
=
+
,
142
dy
y
y
C
α
α
2
2
−
∫
=
+
arcsin
,
dy
y
Arsh
y
C
y
y
C
α
α
α
2
2
2
2
1
+
∫
=
+
=
+
+
+
⎛
⎝
⎜
⎜
⎞
⎠
⎟
⎟
ln
,
dy
y
Arch
y
C
y
y
C
2
2
2
2
1
−
∫
=
+
=
+
−
+
⎛
⎝
⎜
⎜
⎞
⎠
⎟
⎟
α
α
α
ln
.
В
этом
приложении
приведены
наиболее
часто
встречающиеся
типы
интегралов
при
решении
дифференциальных
кинетических
уравнений
.
Символами
a b c
, ,
обозначены
начальные
концентрации
веществ
,
x
-
концентрация
вещества
превратившегося
к
моменту
времени
t,
α β γ
,
,
−
комбинации
из
констант
скоростей
и
начальных
концентраций
,
зависящие
от
вида
реакций
.
Константу
интегрирования
С
чаще
всего
находят
из
условия
x
=
0
при
t
=
0
.
Содержание
переменной
y
зависит
от
типа
кинетической
задачи
.
143
4.4.
Английские
синонимы
наиболее
употребительных
русскоязычных
кинетических
терминов
,
рекомендованные
комиссией
Международного
союза
чистой
и
прикладной
химии
(
ЮПАК
).
1.
Формальная
кинетика
(Empiric kinetics)
Бимолекулярная
реакция
Bimolecular reaction
Время
полупревращения
Half life
Квазиравновесное
приближение
Quasiequilibrium approximation
Квазистационарная
концентрация
Steady state concentration
Квазистационарое
приближение
Steady state treatment or steady
state approximation
Квазистационарное
состояние
Steady state
Кинетика
релаксации
к
равновесию
Relaxation kinetics
Константа
скорости
в
условиях
,
когда
изменением
концентрации
одного
из
реагентов
можно
пренебречь
Observed rate coefficient
Константа
скорости
одностадийной
реакции
Rate constant
Конкурирующие
реакции
Competitive reactions
Лимитирующая
стадия
Rate determining (controlling) step
Механизм
реакции
Reaction mechanism (reaction
scheme)
Мономолекулярная
реакция
Unimolecular reaction
Обратимые
реакции
Opposing (reversible) reactions
Обратная
реакция
Reverse (back) reaction
Общий
порядок
реакции
Overall order
Одностадийная
(
элементарная
),
газофазная
реакция
Elementary reaction (one step
reaction)
Одностадийная
жидкофазная
реакция
One step reaction
Параллельные
реакции
Simultaneous (concurrent) reactions
Последовательные
реакции
Consecutive reactions
Порядок
реакции
,
установленный
по
данным
о
начальных
скоростях
реакции
True order
содержание .. 33 34 35 36 ..
|
|
|