Главная Учебники - Химия Химическая кинетика. Задачи. Примеры. Задания - 1991 год
|
|
|
содержание .. 1 2 3 4 ..
12
ЗАДАЧИ
1.1.1.
Сколько
протонов
содержится
в
1
г
водного
раствора
при
рН
= 4,5
,
если
плотность
раствора
0,95
г
/
см
3
.
1.1.2.
Определите
заселённость
первого
колебательного
уровня
двухатомной
молекулы
в
газовой
фазе
при
500
К
,
если
колебательная
температура
равна
1000
К
,
давление
10
торр
.
1.1.3.
При
20
о
С
давление
насыщенных
паров
воды
17,5
торр
.
Концентрация
О
2
в
воде
,
контактирующей
с
воздухом
,
в
31,2
раза
меньше
,
чем
в
воздухе
.
Какова
[O
2
]
в
воде
в
единицах
см
-3
,
М
?
Чему
равно
отношение
[O
2
]/[H
2
O]
в
воде
и
в
воздухе
над
поверхностью
воды
?
1.1.4
.
В
растворе
HCl
проводится
восстановление
нитросоединения
RNO
2
солью
Sn(
ΙΙ
)
в
аминосоединение
RNH
2
:
RNO
2
+
SnCl
2
+
HCl
→
RNH
2
+
SnCl
2
+
H
2
O.
[
HCl]
0
= 5
M
,
а
через
10
минут
[HCl] = 0,95[HCl]
0
.
Определить
среднюю
скорость
восстановления
в
единицах
моль
⋅
см
-3
с
-1
.
1.1.5.
При
взаимодействии
веществ
А
и
В
образуется
окрашенный
продукт
.
Начальные
скорости
роста
оптической
плотности
были
измерены
для
растворов
:
1. [A]
0
= 10
−
3
M
, [B]
0
= 10
−
1
M
;
2. [A]
0
= 10
−
3
M
,
[B]
0
= 5
⋅
10
−
2
M
;
3. [A]
0
= 10
−
1
M
, [B]
0
= 5
⋅
10
−
3
M
и
соотносятся
как
2,8:1:0,32
.
Определить
порядки
реакции
по
реагентам
.
1.1.6.
Оценить
масштаб
ошибки
определения
константы
скорости
реакции
,
когда
непостоянство
температуры
опыта
составляет
±
1
о
С
.
1.1.7.
Какому
диапазону
значений
энергии
активации
соответствует
правило
температурного
коэффициента
Вант
-
Гоффа
?
1.1.8.
Реакцию
(1)
характеризует
энергия
активации
40
,
а
реакцию
(2) –
120
кДж
/
моль
.
При
350
К
скорость
реакции
(1)
в
100
раз
больше
,
чем
13
реакции
(2).
При
какой
температуре
их
скорости
станут
равны
,
и
при
какой
скорость
реакции
(2)
станет
в
100
раз
больше
,
чем
реакции
(1)?
1.1.9.
Для
реакций
0; ½; 1; 2
и
3
-
го
порядков
:
а
)
укажите
размерности
констант
скорости
,
используя
как
единицу
времени
секунду
,
а
единицу
концентрации
моль
/
л
;
б
)
приняв
численное
значение
констант
скорости
в
приведённой
размерности
за
единицу
,
рассчитайте
величины
этих
констант
,
используя
как
единицу
времени
секунду
,
а
единицу
концентрации
см
−
3
;
в
)
найдите
отношение
начальных
скоростей
реакций
к
скорости
в
момент
полупревращения
(
времени
полуреакции
),
если
все
эти
реакции
следуют
уравнению
(1.1.8).
1.1.10
.
Для
урана
-235
период
полураспада
равен
7,13
⋅
10
8
лет
.
За
сколько
лет
содержание
урана
-235
в
образце
уменьшится
на
10
-2
%
?
1.1.11.
Могут
ли
в
процессах
жизнедеятельности
играть
роль
реакции
2-
го
порядка
с
k
≤
10
−
10
М
-1
с
-1
?
1.1.12.
В
растворе
протекает
реакция
термического
распада
диазосоединения
R-N=N-R
→
R
2
+
N
2
.
Через
1
минуту
после
начала
реакции
из
раствора
выделилось
0,5
см
3
азота
,
а
при
полном
протекании
реакции
–
1250
см
3
.
Определите
величину
константы
скорости
реакции
1
-
го
порядка
.
1.1.13.
Начальная
скорость
превращения
вещества
"
А
"
W
0
= 1,18
⋅
10
−
5
Мс
-1
.
За
700
с
[A]
уменьшилась
вдвое
и
в
4
раза
за
1690
с
.
Определить
константу
скорости
реакции
.
1.1.14.
Рекомбинация
атомов
Н
в
частично
диссоциированном
водороде
происходит
в
результате
реакции
Н
+
Н
+
Н
2
→
2
Н
2
,
k = 10
−
33
см
6
с
-1
.
Определить
характеристическое
время
жизни
атомов
Н
при
давлении
Н
2
,
равном
1
атм
,
комнатной
температуре
и
степени
диссоциации
Н
2
,
равной
1
%
.
1.1.15.
В
присутствии
катализатора
в
реакторе
постоянного
объёма
происходит
окисление
СО
диоксидом
азота
.
Продукты
–
СО
2
и
N
2
.
В
равно
молярной
смеси
СО
и
N
О
2
давление
за
30
с
уменьшается
от
400
14
до
360
торр
.
Определить
для
этой
реакции
2-
го
порядка
W
0,5
–
скорость
реакции
в
момент
полупревращения
и
t
0,5
.
1.1.16.
Зависимость
скорости
реакции
от
времени
описывается
уравнением
lg W(
Мс
-1
) =
−
1,68 – 0,09t(
с
).
Какова
будет
скорость
реакции
в
момент
времени
полупревращения
?
1.1.17.
В
растворе
с
неизвестной
концентрацией
реагирующего
вещества
была
измерена
начальная
скорость
реакции
W
0
=2,5
⋅
10
−
4
Мс
-
1
.
Уменьшение
скорости
реакции
вдвое
произошло
за
800
секунд
,
а
в
четыре
раза
за
1960
секунд
.
Определить
константу
скорости
реакции
.
1.1.18.
Начальная
скорость
образования
карбонил
-
дихлорида
по
реакции
CO
+
Cl
2
→
COCl
2
при
Р
СО
=
Р
Cl
= 10
торр
равна
10
−
2
торр
⋅
с
-1
,
а
t
0,5
= 820
с
.
Для
смеси
состава
Р
СО
= 2,
Р
Cl
= 50
торр
значение
t
0,5
= 36
с
.
Определить
константу
скорости
и
порядок
реакции
по
реагентам
.
1.1.19.
Для
реакции
половинного
порядка
А
→
Р
,
t
0,5
= 10
2
c
при
[Α]
0
= 10
−
2
М
.
Определить
[Α]
в
моменты
времени
t = 50
с
и
t = 500
с
.
1.1.20.
Вещество
А
по
реакции
3-
го
порядка
превращается
в
тример
А
3
,
а
вещество
В
по
реакции
2-
го
порядка
–
в
димер
В
2
.
Для
получения
смешанной
формы
А
2
В
в
реактор
была
введена
смесь
А
и
В
состава
2:1.
Через
некоторое
время
реакция
была
прервана
.
Анализ
смеси
показал
,
что
в
ней
содержатся
лишь
вещества
А
,
В
,
В
2
,
А
3
,
т
.
е
.
А
2
В
не
образуется
.
К
моменту
остановки
реакции
[Α]
=
0,25⋅[Α]
0
и
[Β]
=
0,5⋅[Β]
0
.
Определить
отношение
скоростей
реакции
ди
−
и
тримеризации
в
момент
остановки
реакции
.
1.1.21.
Поглощение
мощного
светового
импульса
хлором
при
[Cl
2
] =
10
−
2
М
вызывает
фотодиссоциацию
Cl
2
на
атомарный
хлор
.
В
первом
опыте
,
при
менее
мощной
вспышке
,
фотодиссоциация
прошла
на
5%
,
а
во
втором
на
90%
.
Рекомбинация
атомов
хлора
происходит
в
результате
реакций
:
1. Cl
+
Cl
+
Cl
2
→
2Cl
2
k
1
= 3
⋅
10
10
M
-2
c
-1
.
2. Cl
+
Cl
+
Cl
→
Cl
2
+
Cl
k
2
= 3
⋅
10
10
M
-2
c
-1
.
15
Рассчитать
[Cl]
через
10
−
6
секунд
после
вспышки
в
первом
и
во
втором
случае
.
1.1.22.
Разрыв
С
-
С
связи
в
полиэтилене
характеризуется
константой
скорости
k
кал
моль
RT
c
=
−
⎛
⎝
⎜
⎞
⎠
⎟
−
10
50000
13
1
exp
/
.
Если
число
разрывов
не
превышает
10
−
2
%
от
общего
числа
молекул
,
то
можно
считать
полиэтилен
не
потерявшим
свои
технические
свойства
.
Оценить
долговечность
изделия
из
полиэтилена
с
молекулярной
массой
40000
и
400000
при
400
К
,
если
плотность
ρ
= 1
г
/
см
3
.
1.1.23.
Пары
[I
2
]
при
300
К
и
Р
=
100
торр
импульсно
облучаются
светом
,
вызывающим
фотодиссоциацию
I
2
.
Время
импульса
10
−
8
с
,
а
скважность
(
время
между
двумя
импульсами
)
может
изменяться
,
оставаясь
много
больше
10
−
8
с
.
Каждый
импульс
приводит
к
образованию
10
16
атомов
в
1
см
3
.
Их
рекомбинация
происходит
в
результате
реакции
I
+
I
+
I
2
→
2I
2
,
k = 3
⋅
10
−
30
c
м
6
с
-1
.
Чему
окажется
равной
[I]
в
реакционном
сосуде
по
результатам
спектральных
измерений
при
времени
измерения
0,1
с
и
частотах
импульсного
облучения
10
4
с
-1
и
10
6
с
-
1
?
содержание .. 1 2 3 4 ..
|
|
|