содержание      ..     4      5      6      7     ..

Кислотно-основное титрование. Тесты с ответами (2020 год) - часть 6

Перманганатометрическое титрование оксалатов проводят в 

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,0 мл HI, равно: 

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101 мл HI, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл NaOH, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO₃ (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HNO₃, равно: 

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,4 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99 мл HCl, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HNO₃ (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110 мл NaOH, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором KOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл KOH, равно: 

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HI (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл NaOH, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HCl, равно: 

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HСl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 101,0 мл HCl, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90 мл HCl, равно: 

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101,0 мл NaOH, равно:   

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,0 мл NaOH, равно: 

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO₃ (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90,0 мл HNO₃, равно:   

Объем 10% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,05 г/мл) для приготовления 250 мл ≈ 0,1 н. раствора его равен (мл): 

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.   

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора тетрабората натрия затрачено 8,00 мл раствора соляной кислоты Молярная концентрация эквивалента НCl (N) равна (моль/л) 

Навеску дихромата калия K₂Cr₂O₇ (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.   

Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна   

Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) серной кислоты в этом же растворе равна 

1,5000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл) 

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278 г/моль.   

Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна 

2,0000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл) 

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.   

1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен: 

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО₄ (N) равна (моль/л) 

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 5,00 мл раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента NаОН (N) равна:   

Навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126 г/моль.   

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇) = 294 г/моль.   

1,0000 г тетрабората натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл) 

1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл) 

Объем 20% раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) для приготовления 200 мл ≈ 0,1 н. его равен (мл), если М(НСl) = 36,5 г/моль:  

Объем 0,1000 н. раствора дихромата калия, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO₄^.7H₂O равен (Э(FeSO₄^.7H₂O) =278 г/моль) (мл) 

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.   

Молярная концентрация тетрабората натрия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тетрабората натрия в этом же растворе равна 

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂) = 0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция  в анализируемом растворе.   

Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00  мл полученного раствора оттитровали 28,00 мл раствора AgNO₃ с Т=0,01700 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль, а М (AgNO₃)=170 г/моль. 

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O) = 248 г/моль. 

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна: 

Раствор серной кислоты с Т=0,009800 г/мл объемом 15,00 мл оттитровали 12,50 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH. Известно, что М (H₂SO₄)=98,00 г/моль. 

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.   

К раствору соли олова (II) прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,09000 н. раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Sn)=119 г/моль. 

Навеску хлорида калия массой 0,06000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 15,50 мл раствора KNCS (К= 1,1000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74,50 г/моль. 

Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH₄NCS с Т = 0,01520 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO₃) = 170 г/моль, а М (NH₄NCS) = 76 г/моль. 

Навеску сульфата магния массой 0,08000 г растворили в воде и оттитровали 12,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgSO₄)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO₄ в образце.   

Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль. 

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.   

На титрование раствора перманганата калия KMnO₄(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе. 

Навеску ацетата свинца массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл  раствора комплексона III (К=1,1000 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,60 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М ( Pb(CH₃COO)₂)=325 г/моль. 

Навеску карбоната калия массой 0,05000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16,00 мл  раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в %  К₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (К₂CO₃)=138 г/моль. 

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄· 5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.   

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,00 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.   

Навеску сульфата меди (II) массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 20,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O) = 0,01200 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце.   

Раствор перманганата калия KMnO₄ довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.   

К раствору соли никеля (II) прибавили 20,00 мл 0,09500 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 59 г/моль. 

Навеску сплава серебра массой 3,6000 г растворили в кислоте  и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 20,00 мл раствора KNCS с Т=0,001940 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=108 г/моль, а М (KNCS)=97 г/моль. 

Навеску бромида калия массой 0,3500 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 5,00 мл раствора KNCS (К=0,9000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль. 

Навеску тиоцианата калия KNCS массой 4,5000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 15,00 мл раствора нитрата серебра (К= 1,2000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97 г/моль. 

Навеску ацетата свинца массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,00 г/моль.   

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.   

Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 25,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CdCl₂)=0,009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия  в анализируемом растворе.   

Навеску йодида калия массой 0,1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 11,50 мл 0,09000 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166,00 г/моль. 

Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1,7550 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃? Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль. 

Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 н. объемом 15,00 мл  оттитровали 12,50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А). Известно, что М (H₂SO₄)=98,00 г/моль. 

На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K₂Cr₂O₇ с Т (K₂Cr₂O₇/FeSO₄)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.   

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 

Навеску сульфата железа (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 12,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01400 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце.   

Навеску известняка массой 0,07000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄)=0,003160 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56 г/моль; М(KMnO₄) = 158 г/моль. 

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.   

К раствору соли хрома (III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=0,9500 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу  хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Cr)=51,00 г/моль. 

На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄ (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.   

Навеску сульфата бария массой 0,1500 г растворили в 30,00 мл 0,05000 н. раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5,00 мл 0,04500 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO₄ (А) в образце. Известно, что М (BaSO₄)=233 г/моль. 

Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgCl₂)=0,005000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния  в анализируемом растворе.   

Навеску карбоната натрия массой 0,04000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9,00 мл  раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в %  Na₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (Na₂CO₃)=106 г/моль. 

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.   

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 

Навеску х. ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 14,90 мл  полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO₃ (А). Известно, что М (AgNO₃)=170 г/моль, а М (KCl)=74,5 г/моль. 

К раствору перманганата калия прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата железа (II), а избыток FeSO₄ оттитровали 8,00 мл 0,12500 н. раствора K₂Cr₂O₇. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль. 

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль. 

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 10,5 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта  в анализируемом растворе.   

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 

Навеску сульфата железа (II) массой 1,5000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 12,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце.   

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270  г/моль.   

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 

Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃)=0,01700 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль, а М(AgNO₃)= 170 г/моль. 

Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 22,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/Pb(NO₃)₂)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе.   

Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/NaBr)=0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе.   

Навеску сульфата марганца (II) массой 0,1400 г растворили в воде и оттитровали 17,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MnSO₄)=0,007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO₄ в образце.   

К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,09000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Fe)=56 г/моль. 

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 10,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 

К 20,00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09900 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах KMnO₄ в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,00 г/моль. 

К раствору хлорида железа (III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,01240 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,00 г/моль, а  М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль. 

Навеску соли алюминия массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Al₂(SO₄)₃ (А) в образце. Известно, что М (Al₂(SO₄)₃)=342,15 г/моль. 

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна: 

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 

Ответы

[501] (1)c
[502] (1)7
[503] (1)10
[504] (1)3
[505] (1)3,3..3,5
[506] (1)10
[507] (1)11,5..11,7
[508] (1)10,5..10,7
[509] (1)10
[510] (1)12
[511] (1)12
[512] (1)10
[513] (1)3
[514] (1)12
[515] (1)11
[516] (1)3
[517] (1)12
[518] (1)9,5..9,6
[519] (1)1,58..1,59
[520] (1)0,125
[521] (2)0,101..0,103
[522] (1)a
[523] (1)2
[524] (1)c
[525] (2)0,05..0,06
[526] (1)a
[527] (1)d
[528] (2)0,39..0,40
[529] (1)0,01
[530] (1)d
[531] (1)0,2
[532] (2)0,05..0,06
[533] (2)1,22..1,23
[534] (1)0,005
[535] (1)c
[536] (1)3,3..3,4
[537] (1)c
[538] (1)0,98..0,99
[539] (1)2
[540] (2)1,2
[541] (2)3,3..3,4
[542] (2)4,96
[543] (2)8
[544] (2)0,2400
[545] (2)0,095..0,097
[546] (2)0,087..0,088
[547] (2)98,7..98,8
[548] (2)0,51..0,52
[549] (2)90
[550] (2)10
[551] (2)91..92
[552] (2)0,068..0,069
[553] (2)92..93
[554] (2)84,1..84,2
[555] (2)99,6..99,8
[556] (2)11,7..11,8
[557] (2)98..99
[558] (2)0,42..0,43
[559] (2)0,024..0,025
[560] (2)80
[561] (2)86..87
[562] (2)77..78
[563] (2)97..98
[564] (2)0,48..0,50
[565] (2)1,1..1,2
[566] (2)88..89
[567] (2)200
[568] (2)0,0058..0,0059
[569] (2)1,82..1,83
[570] (2)10..11
[571] (2)84
[572] (2)5,6
[573] (2)6,7..6,8
[574] (2)6,77..6,78
[575] (2)0,026..0,027
[576] (2)0,68..0,69
[577] (2)99,0..99,1
[578] (2)1,1..1,2
[579] (2)84,80
[580] (2)0,1020
[581] (2)16..17
[582] (2)0,008..0,009
[583] (2)0,031..0,032
[584] (2)10,2..10,3
[585] (2)0,8..0,9
[586] (2)4..5
[587] (2)85
[588] (2)2,5..2,6
[589] (2)16..17
[590] (2)0,81..0,82
[591] (2)3,5..3,6
[592] (2)2,5..2,6
[593] (2)93..94
[594] (2)0,018..0,019
[595] (2)4..5
[596] (2)0,056..0,057
[597] (2)0,20..0,21
[598] (2)87..88
[599] (2)12..13
[600] (2)42..43

 

содержание      ..     4      5      6      7     ..