содержание      ..     5      6      7      8     ..

Кислотно-основное титрование. Тесты с ответами (2020 год) - часть 7

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция  в анализируемом растворе.   

Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO₄·7H₂O)=246,48 г/моль. 

К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO₃, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А)_. Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль. 

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю в % FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль.   

Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 10,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl₂)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка  в анализируемом растворе.   

Навеску сульфата железа (II) массой 50,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,00 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O (А) в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,00 г/моль. 

Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.   

Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO₃)₂ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331 г/моль.   

На титрование раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.   

К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1800 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 18,00 мл раствора NH₄NCS с Т=0,01520 г/мл. Рассчитайте массу NH₄Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₄Cl)=53,50 г/моль, а М (NH₄NCS)=76 г/моль. 

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,70 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1300 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.   

Навеску нитрата висмута (III) массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO₃)₃ (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO₃)₃)=394,00 г/моль. 

К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,50 мл  раствора NaOH (К=0,9500 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу NH₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₃)=17,00 г/моль. 

Навеску х.ч. NaCl массой 0,5850 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 н. раствором AgNO₃. Рассчитайте объём раствора AgNO₃ (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль. 

На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/FeSO₄)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе. 

Навеску сульфата цинка массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄)=0,008000 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄ в образце.   

К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,00 мл 0,1100 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,00 г/моль. 

На титрование 0,2500 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна: 

Навеску сульфата цинка массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄·7H₂O в образце.   

Навеску ацетата свинца массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль. 

На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄) = 0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.   

Навеску сульфата меди (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 15,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце.   

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,60 мл 0,1030 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.   

К раствору хлорида бария прибавили  растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl₂)=208,23 г/моль. 

Навеска х. ч. Na₂B₄O₇·10H₂O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄? Известно, что М (Na₂B₄O₇·10H₂O)=381,37 г/моль. 

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,00 мл раствора AgNO₃ (К=1,1000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=111 г/моль.   

К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,50 мл 0,09000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=27 г/моль.   

Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Hg(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH₃COO)₂) = 319 г/моль. 

К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,09000 н. раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133 г/моль. 

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,007500 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта  в анализируемом растворе.   

Навеску хлорида кальция массой 4,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора  нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 12,00 мл 0,09500 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl₂)=111 г/моль. 

К раствору хлорида алюминия AlCl₃ прибавили 25,00 мл 0,09800 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133 г/моль.   

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃· 6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.   

К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,08500 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу  висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=209 г/моль. 

К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,50 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO₄ эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO₄ в анализируемом растворе, если М (ZnSO₄)=161,50 г/моль. 

Навеску хлорида олова (II) массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору  прибавили 30,00 мл 0,1100 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 24,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl₂) = 190 г/моль. 

Значение коэффициента светопоглощения зависит: 

Минимальная погрешность при измерении светопоглощения (А) наблюдается при А, равном: 

Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии: 

Метод дифференциальной фотометрии применяется для: 

Количественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является: 

Оптимальный интервал значений величины светопоглощения (А) для фотометрических измерений: 

Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн: 

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т): 

Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента поглощения выражается в: 

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать: 

Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона светопоглощения:

Спектральной характеристикой вещества называется зависимость светопоглощения от: 

В фотометрическом титровании используется зависимость между: 

Формула для расчета светопоглощения (I_o-интенсивность падающего света; I_t-интенсивность прошедшего) 

Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит: 

Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией: 

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т): 

Концентрация раствора при использовании в расчетах удельного коэффициента светопоглощения выражается в: 

Величина коэффициента светопоглощения зависит: 

Толщина поглощающего слоя (l) кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если e = 5^.10⁴, равна: 

Фотоколориметрический метод анализа основан на явлении: 

ИК области спектра соответствует диапазон длин волн: 

Количественный анализ в фотометрических методах анализа основан на зависимости интенсивности светопоглощения от: 

Видимой области спектра соответствует диапазон волн 

На молярный коэффициент светопоглощения влияют: 

Формула основного закона светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера: 

Концентрация раствора при использовании в расчетах молярного коэффициента светопоглощения выражается в: 

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать: 

Качественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является: 

Уравнение для расчета светопропускания: 

Области оптического диапазона, в которых применим метод спектрофотометрии: 

Концентрация анализируемого раствора при использовании метода одного стандарта равна: 

Минимальная определяемая концентрация вещества методом классической полярографии составляет (моль/л): 

Для амперометрического титрования можно использовать электрод: 

Одновременное определение двух веществ методом переменнотоковой полярографии возможно при разности Е_р этих веществ не менее: 

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает продукт реакции:

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество и титрант:

Количественной характеристикой в полярографии является 

Инверсионную вольтамперометрию применяют для определения: 

Уравнение полярографической волны: 

На величину предельного диффузионного тока в полярографии не влияет: 

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант:

Одновременное определение двух веществ методом классической полярографии возможно при разности Е_1/2 этих веществ не менее: 

Потенциал индикаторного электрода при амперометрическом титровании должен быть: 

Качественной характеристикой в полярографии является 

Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ:

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество:

Коэффициент диффузии (D) входит в уравнение Ильковича в степени: 

Измеряемым параметром в полярографии является: 

В полярографии не используется следующий метод определения концентрации веществ: 

На величину потенциала полуволны не влияет: 

Координаты кривой амперометрического титрования: 

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является: 

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия является: 

Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле: 

В основе кулонометрии лежат законы: 

Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит: 

Измеряемым параметром в кулонометрии является: 

Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит: 

Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением: 

Выражение объединенного закона Фарадея: 

В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется: 

Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титровании при использовании реакций: 

Ответы

[601] (2)16,8

[602] (2)1,3..1,4
[603] (2)15
[604] (2)0,0023..0,0024
[605] (2)99,2..99,4
[606] (2)0,8
[607] (2)36,1..36,2
[608] (2)93..94
[609] (2)0,074..0,075
[610] (2)0,12..0,13
[611] (2)0,048..0,049
[612] (2)0,39..0,41
[613] (2)98,5..99,5
[614] (2)0,022..0,023
[615] (2)20
[616] (2)1,66..1,67
[617] (2)80
[618] (2)0,020..0,021
[619] (2)16
[620] (2)96
[621] (2)81..82
[622] (2)0,047..0,048
[623] (2)93,7..93,8
[624] (2)94..95
[625] (2)0,078..0,079
[626] (2)250
[627] (2)1,0..1,2
[628] (2)0,012..0,013
[629] (2)91..92
[630] (2)0,11..0,12
[631] (2)1,7..1,8
[632] (2)62..63
[633] (2)0,053..0,054
[634] (2)6,48
[635] (2)0,10..0,11
[636] (2)0,018..0,019
[637] (2)85..86
[638] (1)b
[639] (1)e
[640] (1)c
[641] (1)e
[642] (1)d
[643] (1)b
[644] (1)c
[645] (1)c
[646] (1)b
[647] (1)b
[648] (1)e
[649] (1)b
[650] (1)c
[651] (1)d
[652] (1)c
[653] (1)b
[654] (1)e
[655] (1)c
[656] (1)c
[657] (1)a
[658] (1)e
[659] (1)a
[660] (1)c
[661] (1)b
[662] (1)b
[663] (1)c
[664] (1)e
[665] (1)a
[666] (1)a
[667] (1)c
[668] (1)d
[669] (1)e
[670] (1)c
[671] (1)e
[672] (1)c
[673] (1)c
[674] (1)c
[675] (1)e
[676] (1)e
[677] (1)d
[678] (1)e
[679] (1)b
[680] (1)d
[681] (1)c
[682] (1)b
[683] (1)d
[684] (1)b
[685] (1)c
[686] (1)e
[687] (1)c
[688] (1)c
[689] (1)a
[690] (1)c
[691] (1)b
[692] (1)c
[693] (1)d
[694] (1)b
[695] (1)c
[696] (1)d
[697] (1)d
[698] (1)b
[699] (1)c
[700] (1)c

содержание      ..     5      6      7      8     ..