содержание      ..     2      3      4      5     ..

Кислотно-основное титрование. Тесты с ответами (2020 год) - часть 4

Значение ЭДС показывает: 

По способности менять степень окисления обнаруживают ион: 

Значение реального потенциала (Е_р) редокс-пары Fe(III)/Fe(II) в присутствии NaF, вступающего в реакцию комплексообразования с Fe(III), будет по сравнению со стандартным: 

Окисленной формой в уравнении полуреакции MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является: 

Восстановителем в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O является: 

Окислителем в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O является: 

Восстановителем в уравнении полуреакции MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является: 

Восстановленной формой в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O является: 

Факторы, влияющие на значение потенциала редокс-пары: 

Окислителем является: 

Окислителем в уравнении полуреакции MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является: 

Редоксамфолитом является: 

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]=[Ce³⁺] 

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]=[Fe²⁺] 

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 1:10 

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 100:1 

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 1:100 

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 10:1 

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 1:100 

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 100:1 

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 1:10 

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 10:1 

Координационное число цинка в [Zn(OH₄)]^2-равно:   

Координационное число никеля в диметилглиоксимате никеля равно: 

Координационное число меди в [Сu(NH₃)₄ ]²⁺ равно:   

Дентатность лиганда в дитизонате цинка равна: 

Дентатность лиганда в [Cu(NH₃)₄]²⁺  равна: 

Дентатность лиганда в диметилглиоксимате никеля равна:   

Координационное число алюминия в ализаринате алюминия равно: 

Дентатность лиганда в ализаринате алюминия равна: 

Дентатность лиганда в [Zn(OH₄)]^2-равна:   

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна10¹⁵, а константа нестойкости (К_н) его равна: 

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-11, а константа устойчивости (β) его равна: 

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна10¹⁰, а константа нестойкости (К_н) его равна: 

 Численное значение β_усл. комплексного иона [Ag(SO₃)₃]^5- при рН 5  (β_табл.[Ag(SO₃)₃]^5- =10⁹; α =10^-2) равно 

 Численное значение β_усл. комплексного иона [AgBr₂]^- при рН 5  (β_табл.[AgBr₂]^-  =10⁷; α =10^-2) равно 

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-7, а константа устойчивости (β) его равна: 

 Численное значение β_усл. комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ при рН 10  (β_табл.[Ag(NH₃)₂]⁺  =10⁷; α =10^-3) равно 

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна10¹², а константа нестойкости (К_н) его равна: 

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-10, а константа устойчивости (β) его равна: 

Логарифм константы устойчивости (β) комплексного соединения равен 15, а константа  устойчивости(β) его равна: 

Аморфные осадки получают, прибавляя осадитель: 

При гравиметрическом определении хлорида железа(III) для получения осадка гидроксида железа(III) в качестве осадителя применяют: 

При гравиметрическом определении серной кислоты для получения осадка сульфата бария в качестве осадителя применяют: 

Аморфные осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л): 

Кристаллические осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л): 

При высушивании осадков в сушильном шкафу удаляют воду: 

Кристаллические осадки получают из растворов: 

При гомогенном осаждении бария в виде сульфата бария для генерации (получения) осадителя используют: 

Вода, захваченная кристаллом в момент его образования, называется: 

Для фильтрования мелкокристаллических осадков используют беззольные фильтры с лентой: 

Для промывания аморфных осадков используют горячую воду с добавлением сильного электролита: 

Для обнаружения и гравиметрического определения никеля используют одну и ту же реакцию с реагентом: 

Аморфные осадки получают из растворов с относительным пересыщением: 

При прокаливании осадков в муфельной печи удаляют воду: 

Кристаллические осадки получают, прибавляя осадитель: 

Для обнаружения и гравиметрического определения серебра используют одну и ту же реакцию и получают белый осадок соли серебра: 

Для фильтрования аморфных осадков используют беззольные фильтры с лентой: 

Наилучшим осадителем при гравиметрическом определении магния методом осаждения является: 

Аморфные осадки получают из растворов: 

При гравиметрическом определении бария при рН 2 получают белый осадок малорастворимого электролита: 

Кристаллические осадки получают из растворов с относительным пересыщением: 

При гравиметрическом определении свинца получают белый осадок соли свинца, нерастворимый при нагревании: 

Согласно Фармакопее постоянная масса тигля считается установленной, если разность между двумя последними взвешиваниями составляет: 

При определении алюминия лучше использовать гравиметрическую форму с фактором: 

Относительная погрешность взвешивания 0,5 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0002 г составляет: 

Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле: 

Относительная погрешность в гравиметрическом анализе составляет: 

Для кристаллических осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле: 

Относительная погрешность взвешивания 1 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0001 г составляет: 

Число, на которое следует умножить молярную массу фосфора при расчете гравиметрического фактора при определении фосфора в виде осадка P₂O₅ ^.24MoO₃: 

Для аморфных осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле: 

Число, на которое следует умножить молярную массу хромата бария для расчета гравиметрического фактора при определении дихромат-иона в виде осадка BaCrO₄: 

Относительная погрешность измерения массы при взвешивании на аналитических весах с чувствительностью (Ч) равна: 

Погрешность измерения массы вещества минимальна при взвешивании: 

Растворимость осаждаемой формы в гравиметрическом анализе не должна превышать (моль/л): 

Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок аморфный, составляет: 

Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле: 

Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле: 

Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле: 

Чувствительность электрических аналитических весов составляет: 

Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок кристаллический, составляет: 

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,2690 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,2624 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль: 

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,2000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,1844 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль: 

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,6878 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,6556 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl₂)=208,3 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:   

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,3439 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,3278 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl₂)=208,3 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:   

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,6090 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,0624 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(Al₂O₃) = 101,96 г/моль: 

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,4500 г, масса гравиметрической формы составила 0,3800 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe₂O₃)=159,7 г/моль:   

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,4000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,3688 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль: 

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,1500 г, масса гравиметрической формы составила 0,1267 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe₂O₃)=159,7 г/моль:   

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,5380 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,5248 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов
KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль: 

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 1,2180 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,1248 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(Al₂O₃) = 101,96 г/моль: 

Эквивалент в методах осадительного титрования определяют по соответствию: 

Эквивалент в методах кислотно-основного титрования определяют по соответствию: 

Определяемое вещество (А) титруется титрантом (В)

В

↓

А  

Прием титрования: 

При стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇ используется прием титрования 

Схема титрования

       В₂

       ↓

А + В_1, изб → ….(А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования: 

Молярная концентрация эквивалента вещества (N) – это: 

Молярная концентрация вещества (С) – это: 

Схема титрования

А

↓

В  (А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования: 

Ответы

[301] (1)c
[302] (1)a
[303] (1)a
[304] (1)c
[305] (1)d
[306] (1)d
[307] (1)a
[308] (1)c
[309] (1)b
[310] (1)e
[311] (1)a
[312] (1)e
[313] (1)1,77
[314] (1)0,77
[315] (1)1,71..1,72
[316] (1)1,88..1,89
[317] (1)1,65..1,66
[318] (1)0,82..0,83
[319] (1)0,65..0,66
[320] (1)0,88..0,89
[321] (1)0,71..0,72
[322] (1)1,82..1,84
[323] (1)4
[324] (1)4
[325] (1)4
[326] (1)2
[327] (1)1
[328] (1)2
[329] (1)4
[330] (1)2
[331] (1)1
[332] (1)a
[333] (1)e
[334] (1)d
[335] (1)1000
[336] (1)1000
[337] (1)c
[338] (1)10
[339] (1)e
[340] (1)b
[341] (1)e
[342] (1)c
[343] (1)a
[344] (1)d
[345] (1)a
[346] (1)d
[347] (1)a
[348] (1)e
[349] (1)d
[350] (1)d
[351] (1)b
[352] (1)c
[353] (1)a
[354] (1)b
[355] (1)c
[356] (1)a
[357] (1)b
[358] (1)c
[359] (1)b
[360] (1)c
[361] (1)d
[362] (1)c
[363] (1)c
[364] (1)b
[365] (1)d
[366] (1)b
[367] (1)a
[368] (1)d
[369] (1)a
[370] (1)c
[371] (1)2
[372] (1)a
[373] (1)2
[374] (1)d
[375] (1)b
[376] (1)e
[377] (1)c
[378] (1)c
[379] (1)e
[380] (1)c
[381] (1)d,(1)e
[382] (1)a
[383] (2)99..100
[384] (2)69..70
[385] (2)85..86
[386] (2)85..86
[387] (2)95..96
[388] (2)59..60
[389] (2)69..70
[390] (2)59..60
[391] (2)99..100
[392] (2)95..96
[393] (1)b
[394] (1)b
[395] (1)a
[396] (1)b
[397] (1)c
[398] (1)e
[399] (1)c
[400] (1)c

содержание      ..     2      3      4      5     ..