Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2022-2023 год) - часть 6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 9 класс. Критерии оценивания 

6 

 

Ответ. 

Молярная масса Х – 254. 

1 балл 

 

A 

B 

C 

D 

E 

C

6

H

14

 

C

2

H

5

OH 

KI 

Na

2

SO

3

 

KOH 

 

По 1 баллу за каждое верное соответствие. 
Итого 6 баллов. 

 

12.

 Простые вещества А и В смешали в стехиометрическом соотношении. Масса 

вещества  В  оказалась  в  1,75  раза  больше  массы  вещества  А.  При  нагревании 
смеси  А  и  В  получили  вещество  С,  которое  поместили  в  аппарат  Киппа 
(см. рисунок). При действии соляной кислоты на С выделился бесцветный газ D 
с неприятным запахом. 

 

 

При поджигании газ D горит на воздухе голубым пламенем (см. фото).  

 

 

 

При полном сгорании D образуются газ Е и пары воды. Если в пламя D внести 
холодный предмет, например керамическую чашку, то горение будет неполным, 
на чашке образуется пятно жёлтого цвета – вещество А (см. фото). 
Определите вещества А – Е. В поля для ответов введите формулы этих веществ.  

 

А 

B 

C 

D 

E 

 

 

 

 

 

 

Ответ. 

А 

B 

C 

D 

E 

S или S8 

Fe 

FeS 

H2S 

SO2 

 

5 баллов – по 1 баллу за формулу. 
Всего – 50 баллов. 

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ 

ПО ХИМИИ. 2022–2023 уч. г. 

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС 

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ 

1.

Серый  порошок  состоит  из  двух  веществ.  Навеску  порошка  массой  10,0  г

аккуратно нагревали до тех пор, пока масса остатка не перестала уменьшаться, 
в результате выделилось 2,47 л (н. у.) газа, поддерживающего горение. Твёрдый 
остаток перемешали с избытком воды, при этом часть остатка не растворилась. 
Осадок  отфильтровали,  высушили,  взвесили  (его  масса  составила  1,00  г)  и 
прокалили  с  избытком  угля,  в  результате  образовалось  0,63  г  металла. 
К фильтрату  добавили  избыток  раствора  нитрата  серебра,  при  этом  выпало 
10,54 г белого творожистого осадка. Определите, какие вещества входят в состав 
порошка. В ответ запишите формулы веществ. 
Формула 1 – 
Формула 2 – 

Ответ:  

Формула 1 – KClO3 или MnO2  
Формула 2 – MnO2 или KClO3 

3 балла – по 1,5 балла за ответ 

2.

Имеется смесь этана, этилена и ацетилена, в которой объёмы этана и ацетилена

равны.  Рассчитайте  объём 

V

1

  (л)  углекислого  газа,  который  образуется  при 

полном сжигании 10 л данной смеси. В ответ запишите число, округлив его до 
целого значения. 

Такую же смесь пропустили через избыток бромной воды, при этом объём 

газа уменьшился в 4 раза. Чему равен объём 

V

2

 (л) этилена в исходной смеси? 

В ответ запишите число с точностью до целых.  

4 

Вещество 

Y

1

 

Y

2

 

Y

3

 

Y

4

 

Y

5

 

Y

6

 

Молярная 

масса (г/моль) 

Ответ: 

Вещество 

Y

1

 

Y

2

 

Y

3

 

Y

4

 

Y

5

 

Y

6

 

Молярная 

масса (г/моль) 

62 

80 

144 

64 

190 

48 

6 баллов – по 1 баллу за ответ 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 10 класс. Критерии оценивания 

9.

Вещество 

W

 широко применяется в синтезе металлорганических соединений.

Схема синтеза 

W

 представлена ниже: 

Дополнительно  известно,  что  первая  реакция  –  это  реакция  соединения, 
вещество 

Y

 представляет собой хлорид неметалла (ω

Cl

 = 77,45 %), вещество 

W

 

не содержит атомов металла и галогенов. Определите зашифрованные вещества 

X

, 

Y

, 

W

. В ответ запишите значения их молярных масс (г/моль), округлив их до 

целых чисел (для хлорсодержащих веществ округлите до десятых). 
Молярная масса 

X

 –  

Молярная масса 

Y

 –  

Молярная масса 

W

 –  

Ответ:  

Молярная масса 

X

 – 181 

1 балл 

Молярная масса 

Y

 – 137,5 

1 балл 

Молярная масса 

W

 – 262 

2 балла 

4 балла 

10.

Для  нахождения  молярной  массы  неизвестного  вещества  можно  исполь-

зовать  измерение  свойств  его  раствора.  Одним  из  таких  свойств  является 
разность температур замерзания растворителя и раствора, которая находится по 
формуле: 

6 

X 

Определите общее число атомов в одной формульной единице вещества А.  
Число атомов =  
Определите вещества В, С и D. В поля для ответов введите формулы этих веществ. 

B 

C 

D 

Ответ 

X 

Tc 

1 балл 

Число атомов = 10. 

1 балл 

B 

C 

D 

N2 

Cl2 

NH3 

По 1 баллу за каждую верную формулу. Итого 5 баллов 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 10 класс. Критерии оценивания 

7 

 

12.

  На  термостойкую  подставку  поместили  гранулы  металла  А,  подожгли  и 

накрыли  стаканом  (фото  1).  Наблюдали  экзотермическую  реакцию  горения 
с преимущественным образованием вещества В. Через некоторое время характер 
реакции  изменился,  пространство  под  стаканом  заполнилось  дымом  жёлтого 
цвета, в основном состоящим из частичек вещества С (фото 2). 

 

 

Фото 1 

 

 

Фото 2 

 

 

Фото 3 

 

Фото 4 

 

По окончании реакции обнаружили твёрдые продукты: вещество В белого цвета 
и  вещество  С  жёлтого  цвета  (фото  3).  Полученную  смесь  обработали  водой, 
наблюдали  выделение  газа  D  с  резким  запахом.  Под  действием  D  влажная 
универсальная индикаторная бумага приняла синюю окраску (фото 4). 
Вещества  В,  С  и  D  являются  сложными,  данные  об  их  составе  представлены 
в таблице. 

 

Вещество 

Массовые доли элементов, % 

Элемент А 

Элемент Х 

Элемент Y 

Элемент Z 

B 

60,30 

39,70 

– 

– 

C 

72,24 

– 

27,76 

– 

D 

– 

– 

82,36 

17,64 

 
Определите элементы А, X, Y и Z. В поля для ответов введите соответствующие 
химические символы. 

А 

X 

Y 

Z 

 

 

 

 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 10 класс. Критерии оценивания 

8 

 
Укажите количество атомов металла А в формульных единицах В и С. 

 

Вещество  число атомов А 

В 

 

С 

 

 

Ответ. 

 

А 

X 

Y 

Z 

Mg 

O 

N 

H 

По 1 баллу за каждый верный символ.

 

 

Вещество  число атомов A 

В 

1 

С 

3 

По 0,5 балла за каждое верное значение.

 

Итого 5 баллов. 

 

Всего – 50 баллов.

 

1 

 

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ 

ПО ХИМИИ. 2022–2023 уч. г. 

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС 

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ 

 

1.

  Один  из  самых  популярных  анестетиков 

X

,  используемых  для  местного 

обезболивания, можно синтезировать по следующей схеме: 

 

 

 

Вещество 

X

  состоит  из  четырёх  элементов.  Установите  его  молекулярную 

формулу. В ответ запишите число атомов каждого элемента в молекуле 

X

. 

Число атомов C – 
Число атомов H – 
Число атомов N – 
Число атомов O – 
 

Ответ. 

 

Число атомов C – 14 
Число атомов H – 22 
Число атомов N – 2 
Число атомов O – 1 

4 балла – по 1 баллу за каждый правильный ответ 

 

2.

 При разбавлении раствора вещества 

A

 в 10 раз pH увеличился на 1, а при таком 

же разбавлении раствора вещества 

B

  pH  уменьшился  на  0,5.  Из  приведённого 

списка веществ выберите формулы 

A

  и 

B

.  Каждому  веществу  отвечает  только 

одна формула. 
Вещество 

A

 

 

 

 

HF 

Вещество 

B

 

 

 

 

HCl 

 

 

 

 

 

 

KOH 

 

 

 

 

 

 

KNO

3

 

 

 

 

 

 

 

FeCl

3

 

 

 

 

 

 

 

NH

3

 

Ответ.

 Вещество 

A 

– HCl, вещество 

B

 – NH

3

 

3 балла 

– по 1,5 балла за каждый правильный ответ. 

 

 

2 

5.

Бинарное  соединение 

А

  представляет  собой  бесцветное  кристаллическое

вещество, хорошо растворимое в воде и окрашивающее пламя горелки в жёлтый 
цвет.  Для  получения  вещества 

А

  используют  реакцию  ионного  соединения 

Б

 

с газом 

В

. При взаимодействии соединения 

Б

 с водой выделяется газ 

Г

 с резким 

запахом,  а  раствор  приобретает  сильнощелочную  реакцию  среды.  Газ 

В

 

в  1,52  раза  тяжелее  воздуха  и  поддерживает  горение  тлеющей  лучины.  При 
взаимодействии раствора 

А

 с раствором нитрата серебра выпадает белый осадок 

вещества 

Д

, которое в сухом состоянии легко разлагается со взрывом на твёрдое 

простое  вещество 

Е

  и  газообразное  простое  вещество 

Ж

.  Вещество 

А

  при 

нагревании также разлагается на простые вещества: твёрдое 

З

 и газообразное 

Ж

. 

Взаимодействием веществ 

Г

 и 

З

 может быть получено вещество 

Б

. Определите 

неизвестные вещества 

А–З

 и запишите в поля ответов их формулы. 

А 

Б 

В 

Г 

Д 

Е 

Ж 

З 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 11 класс. Критерии оценивания 

3 

 
Ответ:

 

 

А 

Б 

В 

Г 

Д 

Е 

Ж 

З 

NaN3 

NaNH2 

N2O 

NH3 

AgN3 

Ag 

N2 

Na 

 

6  баллов  –  за  А–Г  по  0,8  балла  за  каждый  правильный  ответ,  за  Д–З  по 
0,7 балла за каждый правильный ответ. 

 

6.

  Природа  восстановителя  играет  решающую  роль  в  направлении  протекания 

реакций  восстановления  полифункциональных  органических  соединений.  Для 
приведённого ниже органического соединения 

А

 установите соответствие между 

восстановителем и продуктом восстановления 

А

. 

 

 

Восстановитель: 

Продукт восстановления А: 

1)

 

H

2

 (1 атм), Pd/C 

А) 

 

2)

 

NaBH

4

, H

2

O/CH

3

OH 

Б) 

 

3)

 

1. LiAlH

4

 2. H

2

O 

В) 

 

4)

 

N

2

H

4

, KOH, t 

Г) 

 

 

Д) 

 

 

Е) 

 

 

Ответ:

 1Б, 2Д, 3Г, 4Е 

4 балла – по 1 баллу за каждое верное соответствие.

 

 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 11 класс. Критерии оценивания 

4 

7.

 Ниже приведена таблица со средними значениями энергии некоторых связей: 

 

Связь 

Энергия связи, 

кДж/моль 

С–С 

348 

С=С 

620 

С–H 

414 

C–O 

344 

C=O 

708 

O–H 

460 

O=O 

499 

 

Используя данные таблицы, рассчитайте теплоту (в кДж), выделяющуюся при 
сгорании  1  моль  диметилового  эфира  с  образованием  паров  воды.  Ответ 
округлите до целых. 
Выделится __________ кДж теплоты. 

Ответ:

 923 кДж. 

3 балла 

 

8.

 При электролизе водного раствора натриевой соли некоторой одноосновной 

кислоты  на  катоде выделялся  газ 

X

,  а  на  аноде  –  газовая смесь,  состоящая  из 

газов 

X

 и 

Y

. Запишите формулы газов 

X

 и 

Y

, а также рассчитайте относительную 

плотность по гелию газовой смеси, выделяющейся на аноде. Считайте, что газы 
не реагируют с раствором и полностью покидают электролизер. Ответ округлите 
до десятых. 
Формула газа 

X

: ____ 

Формула газа 

Y

: ____ 

Относительная плотность по гелию газовой смеси, выделяющейся на аноде: ____ 

 

Ответ:  

Формула газа 

X

: H2 

Формула газа 

Y

: CO2 

Относительная плотность по гелию газовой смеси, выделяющейся на аноде: 7,5. 

3 балла:

 формулы газов – по 1 баллу, расчёт относительной плотности – 1 балл 

 

9.

  Учитель  химии  одной  из  московских  школ  решил  познакомить  учащихся 

младших  классов  с  такой  важной  операцией,  как  титрование.  Учителю  было 
важно,  чтобы  ученики  в  первую  очередь  научились  работать  с  бюретками 
(расчёты  и  суть  метода  были  рассмотрены  позже).  При  подготовке  работы 
учитель решил взять растворы, которые можно приготовить достаточно быстро 
и без затрат реактивов, продающихся только в специализированных магазинах. 
Также важным было, чтобы у реакции был выраженный аналитический признак. 
Учитель  приготовил  водный  раствор,  содержащий  вещество 

А

  (продаётся 

в сельскохозяйственных магазинах), и большое количество вещества 

Б

, которое 

можно  купить  в  пищевых  супермаркетах.  К  аликвоте  (так  называют  пробу 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 11 класс. Критерии оценивания 

5 

раствора,  имеющую  определённый  объём)  полученного  раствора  учащиеся 
добавляли  жидкость 

В, 

являющуюся

 

одним  из  самых  дешёвых  и  доступных 

лабораторных растворителей.

 

На фотографиях ниже можно увидеть раствор до 

титрования и после.  

 

До титрования 

После титрования 

 

 

 

Идентифицируйте  все  вещества,  упомянутые  в  задаче.  Какой  анион 

Г

, 

состоящий  из  атомов  двух  химических  элементов,  содержится  в  исходном 
растворе? В ответе укажите молярные массы (в г/моль) веществ 

А, Б, В

 и аниона 

Г

. Относительные атомные массы всех элементов считайте целыми, кроме хлора, 

A

r

(Cl) = 35,5. 

 

Вещество или 

частица 

А 

Б 

В 

Г 

Молярная 

масса (г/моль) 

 

 

 

 

 

Ответы: 

Вещество или 

частица 

А 

Б 

В 

Г 

Молярная 

масса (г/моль) 

250 

58,5 

[58,59] 

18 

206 

[205, 206] 

 

4 балла – по 1 баллу за каждое правильное число

 

 

 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 11 класс. Критерии оценивания 

6 

10.

Ниже приведена цепочка превращений. Все вещества 

X

1

 – X

6

 содержат атомы

одного и того же химического элемента, массовые доли которого в некоторых 
веществах  указаны  в  схеме  превращений.  Последнюю  реакцию  проводили  в 
закрытом сосуде в течение длительного времени, в ней образовалось только два 
оксида и соль. 

В  ответе  укажите  формулу  вещества 

X

6

  и  сумму  коэффициентов  в  каждой 

реакции, 

кроме второй

 (коэффициенты – минимально возможные натуральные 

числа). 
Формула X

6

 – 

Сумма коэффициентов в реакции 1 – 
Сумма коэффициентов в реакции 3 – 
Сумма коэффициентов в реакции 4 – 
Сумма коэффициентов в реакции 5 – 

Ответы:

 

Формула X

6

 – Cr2O3 

Сумма коэффициентов в реакции 1 – 7 
Сумма коэффициентов в реакции 3 – 22 
Сумма коэффициентов в реакции 4 – 6 
Сумма коэффициентов в реакции 5 – 6 

5 баллов – по 1 баллу за каждый правильный ответ 

11.

Газообразное  бинарное  соединение  Е  не  имеет  ни  цвета,  ни  запаха,  оно

нетоксичное. Это довольно тяжёлый газ. 1 л газа Е при н. у. имеет массу 6,52 г. 
Его  можно  получить  в  лаборатории,  используя  установку,  представленную  на 
рисунке. 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 11 класс. Критерии оценивания 

7 

Прибор  для  получения  вещества  Е:  1  –  медный  сосуд-электролизер,  стенки 
которого являются катодом; 2 – расплав соли А; 3 – трубка для выхода водорода; 
4 – трубка для выхода газа В; 5 – никелевый анод; 6 – медная U-образная трубка, 
заполненная  сухим  фторидом  натрия  для  поглощения  паров  вещества  С;  
7 – медная трубка-реактор; 8 – вещество D; 9 – сосуд Дьюара с жидким азотом; 
10 – сконденсированное вещество E. 

 

В  медный  сосуд,  стенки  которого  служат  катодом,  загружают  расплавленную 
кислую соль калия А. Эта соль состоит из трёх элементов в атомном отношении 
1 : 1 : 2. В результате электролиза на аноде 5 выделяется газообразное простое 
вещество В. Его пропускают через слой сухого NaF в трубке 6, чтобы освободить 
от следов кислоты С. 
В  медной  трубке-реакторе  7  газ  В  реагирует  с  простым  веществом  D.  При 
обычных условиях D – кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета. Реакция 
между  В  и  D  экзотермическая,  не  требует  дополнительного  нагревания, 
в результате  образуется  соединение  E,  которое  поступает  в  приёмник, 
охлаждаемый жидким азотом. 

 

Определите вещества А – Е. В поля для ответа введите формулы этих веществ.  

 

А 

B 

C 

D 

E 

 

 

 

 

 

 

Ответ 

А 

B 

C 

D 

E 

KHF2 

F2 

HF 

S или S

8

  SF6 

 

5 баллов – по 1 баллу за каждую верную формулу. 

 

12.

 В термостойкую трубку (см. рис., показана цифрой 1) поместили природный 

минерал А, бинарное соединение чёрного цвета. Трубку нагревали в печи 2. 

 

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г. 

Муниципальный этап. 11 класс. Критерии оценивания 

8 

Сначала  в  трубку  1  в  течение  длительного  времени  пропускали  кислород  при 
400 °С. Вещество А полностью превратилось в вещество В. При этом его цвет и 
масса порошка практически не изменились. По газоотводной трубке 3 выделялся 
бесцветный газ С с резким запахом, который полностью поглощался избытком 
раствора щёлочи в склянке 4. 
Затем  в  трубку  1  снова  поместили  соединение  А  и  пропускали  кислород  при 
1200 °С.  Вещество  А  полностью  превратилось  в  бинарное  соединение  D.  При 
этом  цвет  порошка  изменился  с  чёрного  на  красный,  а  масса  уменьшилась  на 
10 %. По газоотводной трубке 3 тоже выделялся газ С. 

На следующем этапе эксперимента в трубку 1 снова поместили соединение А и пропускали водяной пар при 
700  °С.  Вещество  А  полностью  превратилось  в  простое  вещество  Е,  металл  красно-розового  цвета.  Масса 
порошка уменьшилась на 20 %. По газоотводной трубке 3 выделялись два газа: С и F. Газ F – простое вещество, 
без цвета и без запаха, образует с воздухом гремучую смесь. 

Определите вещества А – F. В поля для ответа введите формулы этих веществ. 

Ответ. 

А 

B 

C 

D 

E 

F 

Cu2S  CuO 

SO2  Cu2O 

Cu 

H2 

6 баллов – по 1 баллу за каждую верную формулу 

Всего – 50 баллов. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕКСТЫ ОЛИМПИАДНЫХ ЗАДАНИЙ РЕГИОНАЛЬНОГО ЭТАПА  

ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 

(для участников)  

1 тур 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2022–2023 

 

Теоретический тур 

Девятый класс 

Задача 9-1 

Вскипятим воду плутонием! 

Энергия 

радиоактивного 

распада  – 

очень 

перспективный 

вид 

энергии. 

Простой 

способ 

продемонстрировать  её  возможности  показан  на 
фотографии: 

на 

ней 

кусочек 

металлического 

плутония-239  помещен  в  стакан  с  водой,  которая 
вскипает  в  результате  нагревания  выделяющейся  из 
плутония энергией.  

Соединение 

A

  входило  в  состав  белых  красок,  которые  пользовались 

большой  популярностью  из -за  их  высокой  кроющей  способности.  Однако 
со временем  краски  начинали темнеть  и  даже  чернеть  из-за образования 

L

. 

Для устранения потемнения поверхность обрабатывают водным раствором 

D

. 

При добавлении в раствор 

D

 порошка диоксида марганца (

р-ция 3

) образуются 

биологически важная жидкость 

E

 и газообразный двухатомный газ 

F

, в котором 

вспыхивает  тлеющая  лучина.  При взаимодействии 

L

  и 

F

  образуется  газ 

G

 

(плотность газа равна 2. 578 г/л (давление 99.7 кПа, температура 25 °C). 

Вопросы: 

1) Определите соединения 

А

 – 

G

 и 

L

. Ответ обоснуйте, подтвердив расчетами.

2) Запишите уравнения реакций 

1

 – 

3

.

3) Объясните потемнение белой краски с пигментом 

А

 (

р-ция 4

) и напишите

реакцию «реставрации» соединением 

D

 (

р-ция 5

). 

4) Напишите уравнение реакции прокаливания соединения 

A

 на воздухе (

р-ция 6

).

5) При попадании раствора 

D

 на жёлтые участки при «реставрации» они

обесцвечиваются. Определите вещество 

K

, отвечающее за желтый цвет на картинах, если известно, что 

K

 – 

бинарное соединение с массовой долей одного из элементов 22.19%. 

Задача 9-3 

«Между молотом и наковальней» 

Газообразные  при  н.у.  вещества 

Х1

  и 

Y1

  участвуют  в  химических 

превращениях (схемы 1 -4): 

5 

Задача 9-4 

Химики изучили состав продуктов реакции металла 

X

  с  веществом 

Y

 

в присутствии различных количеств воды при комнатной температуре.  Степень 

окисления  металла 

Х

  в  продуктах  реакции  одинакова  во  всех  опытах. 

Эксперименты  проводили  с  одинаковыми  навесками 

X

  массой  1.000 г 

и избытком 

Y

  в  герметичном  сосуде.  После  того,  как 

X

  полностью 

прореагировал,  сосуд  слегка  подогревали  для  полного  выделения  газов 

из жидкой  реакционной  смеси,  а  затем  из  газовой  фазы  отбирали  пробы, 

которые  анализировали.  Во  всех  экспериментах  было  установлено  наличие 

трех газообразных продуктов реакции

 A

, 

B

, 

C

, состоящих  из  одних  и  тех же 

двух  элементов, смесь  газов  окрашена. Массы этих продуктов  в сосуде  после 

окончания каждого эксперимента приведены в таблице. 

m

(

A

), мг· 

m

 (

B

), мг 

m

 (

C

), мг 

Эксперимент 1 

37.4 

176.8 

209.1 

Эксперимент 2 

24.7 

89.3 

253.3 

Эксперимент 3 

10.2 

382.5 

214.2 

Вопросы: 

1. Определите  элементы,  входящие  в  состав  газообразных  продуктов,

и формулу вещества 

Y

. 

2. Определите формулы соединений 

A

, 

B

, 

C

. Ответ подтвердите расчетом.

3. В  каком  из  экспериментов  было  взято  минимальное  количество  воды,

а в каком – максимальное? 

4. С  помощью  расчета  определите,  какой  металл 

X

  был  использован

в экспериментах.  Запишите  уравнения  трёх  реакций,  протекающих  в  ходе 

описанных экспериментов, приводящих к образованию 

A

, 

B

 и 

C

. 

5. При  использовании вместо 

X

 некоторых  других металлов  среди  продуктов

реакции можно обнаружить также газы 

D

 и 

E

. Приведите их формулы. 

7 

•

 

молекулярная  масса 

В

  в  6.47  раз  больше 

А

  и  в  1.45  раз  больше 

молекулярной массы 

Б

; 

•

 

молярные массы 

Б

 и 

Е

 равны; 

•

 

строение вещества 

И

 аналогично строению 

Б;

  

•

 

в 

реакциях

 

1-6

 не участвуют другие соединения, кроме веществ 

А-И.

  

Вопросы: 

1)

 

Определите состав и изобразите структурные формулы веществ 

А

-

И

, ответ 

обоснуйте, подтвердите расчетом или приведите логические рассуждения; 

2)

 

 Запишите уравнения 

реакций 1

–

6

. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КРИТЕРИИ И МЕТОДИКА ОЦЕНИВАНИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ 

ОЛИМПИАДНЫХ ЗАДАНИЙ РЕГИОНАЛЬНОГО ЭТАПА ПО ХИМИИ С 

УКАЗАНИЕМ МАКСИМАЛЬНО ВОЗМОЖНОГО КОЛИЧЕСТВА БАЛЛОВ 

ЗА КАЖДОЕ ЗАДАНИЕ И ОБЩЕГО КОЛИЧЕСТВА МАКСИМАЛЬНО 

ВОЗМОЖНЫХ БАЛЛОВ ПО ИТОГАМ ВЫПОЛНЕНИЯ ВСЕХ ЗАДАНИЙ 

 

для жюри 

1 тур 

 

 

 

 

 

 

 

 

2022–2023 

 

 

Теоретический тур 

Девятый класс

 

Решение задачи 9-1 (автор: Курамшин Б.К.) 

1

. Исходя из закона сохранения массы, масса неизвестного ядра равна 235.

4 

Верный расчёт энтальпии реакции – 

4 балла 

(Верное  итоговое  выражение  и  арифметическая  ошибка  –  3 
балла, 
Верное  выражение  для  реакции  с  газообразной  Н

2

О,  но  в 

дальнейшем не учтено испарение воды – 2 балла 
Расчет проведен для реакции с коэффициентом 1 перед Н

2

О – 

ещё минус 1 балл; 
Все иные случаи – 0 баллов) 

4 балла 

5 

Верный расчет количества гелия – 

1 балл

 

Верный расчет количества паров воды 

– 1 балл

 

Верный расчет количества водорода и кислорода – 

по 1 баллу

 

(Если  какое-либо  количество  не  пересчитано  с  1  с  на  1  ч  и 
ответ  отличается  в  3600  раз  от  верного  –  минус  1  балл  за 
каждый такой случай; 
Если  рассчитано  количество  теплоты,  идущей  на  процесс 
испарения  или  радиолиза,  но  не  рассчитано  количество 
соответствующего  вещества  –  половина  от  возможного 
количества баллов) 

4 балла 

ИТОГО: 15 баллов 

Решение задачи 9-2 (авторы: Чумерин Д.С., Прасолов П.В.) 

1)

Найдем молярную массу газа

 𝐂

: