Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2022-2023 год)

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 9 класс. Критерии оценивания

3. Природный минерал Х красного цвета состоит из двух элементов с равными
мольными долями. При нагревании измельчённого Х с порошком железа
образуются бесцветные пары, конденсирующиеся при охлаждении в тяжёлую
подвижную жидкость Y с металлическим блеском, и чёрный остаток Z, который
реагирует с соляной кислотой с выделением газа M с очень неприятным запахом.

Определите все неизвестные вещества и запишите их формулы.
Напишите название минерала.

Ответ.

Х – HgS
Y – Hg
Z – FeS
M – H2S
Название минерала – киноварь.
По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 5 баллов.

4. Любой человеческий организм немного радиоактивен. Основное количество
распадов  дают  два  радионуклида  –  один  принадлежит  элементу-неметаллу,
третьему по числу атомов и второму по массе в организме, а другой – элементу-
металлу,  катион  которого  играет  важную  биологическую  роль  и  является
основным внутриклеточным катионом. У обоих нуклидов число нейтронов на 2
больше  числа  протонов.  Радионуклид-металл  при  электронном  захвате
превращается  в  устойчивое  ядро  элемента-неметалла,  входящего  в  состав
воздуха. Определите радионуклиды, в ответе укажите их химические символы и
массовые числа.

Ответ.

Радионуклид-неметалл – C.
Массовое число радионуклида-неметалла – 14.
Радионуклид-металл – K.
Массовое число радионуклида-металла – 40.
По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 9 класс. Критерии оценивания

5. В  раствор,  содержащий  51  г  нитрата  серебра,  последовательно  влили
растворы,  содержащие  11,2  г  гидроксида  калия  и  6,9  г  карбоната  калия.
Выпавший  осадок  отфильтровали  и  высушили.  Найдите  его  массу.  Ответ
выразите в граммах с точностью до целых.

Ответ.

37.

Всего – 3 балла.

6. Самая прочная одинарная ковалентная связь образуется между атомами
кремния и фтора. Фторид кремния SiF

можно получать с помощью реакций

соединения или замещения, в первом случае теплоты выделяется намного больше:

В ответ запишите значение

в виде натурального числа.

Ответ.

542.

Всего – 4 балла.

7. Оксид  свинца(II)  и  оксид  ртути(II)  имеют  по  несколько  кристаллических
модификаций.  У  каждого  из  оксидов  имеется  модификация,  окрашенная
в красный цвет.

Различить эти оксиды можно, используя различные вещества и методы:
1) воду
2) раствор щёлочи
3) раствор сульфата натрия
4) раствор азотной кислоты
5) нагревание
Выберите все правильные варианты.

Ответ.

2 и 5.

По 1,5 балла за каждый правильный ответ, минус 1 балл за каждый
неправильный.
Всего – 3 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 9 класс. Критерии оценивания

8.  В  природе  найден  минерал  X  ярко-синего  цвета.  Исследовали  образец  Х
массой 17,3 г. При нагревании образца образовался чёрный порошок Y массой
12,0 г, выделились газ Z объёмом 2,24 л (н. у.) и пары воды. При восстановлении
Y водородом получили розово-красное простое вещество Q массой 9,6 г, которое
растворяется  в  азотной  кислоте  с  образованием  раствора  синего  цвета.  Газ  Z
поглощается  щелочами,  но  не  взаимодействует  с  перманганатом  калия.  Опре-
делите  все  неизвестные  вещества.  Для  веществ  Y,  Z  и  Q  напишите  формулы,
а для минерала X укажите общее число атомов в формульной единице вещества.

Ответ.

Y – CuO

1 балл

Z – CO2

1 балл

Q – Cu

1 балл

Число атомов в формульной единице X – 15

2 балла

Всего – 5 баллов.

9. Сплав меди, алюминия и железа массой 12,0 г обработали избытком соляной
кислоты.  Объём  выделившегося  газа  составил  8,96  л  (н. у.).  После  окончания
реакции на дне стакана был обнаружен твёрдый остаток массой 1,0 г.
1) Запишите химическую формулу твёрдого остатка.
2)  Найдите  количество  вещества  алюминия  в  образце  (моль,  с  точностью  до
десятых).
3)  Найдите  количество  вещества  железа  в  образце  (моль,  с  точностью  до
десятых).
4)  Определите  массу  твёрдого  остатка  (г,  с  точностью  до  десятых),
образующегося  при  обработке  12,0  г  этого  сплава  избытком  разбавленного
раствора гидроксида натрия.

Ответ.

1) Cu
2) 0,2
3) 0,1
4) 6,6
Первые 3 вопроса по 1 баллу, 4-й вопрос – 2 балла.
Всего – 5 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 9 класс. Критерии оценивания

10. Юные химики получили для анализа бесцветные водные растворы четырёх
веществ в стаканах, пронумерованных цифрами 1, 2, 3 и 4. Сначала каждый из
выданных растворов был исследован с помощью прибора для проверки
электропроводности, см. рисунок.

Прибор для исследования электропроводности выданных растворов:

1 – стакан с анализируемым раствором, 2 – электроды, 3 – лампа, 4 – источник

питания, 5 – стакан с дистиллированной водой.

Результаты исследования электропроводности растворов подставлены в таблице 1.
Во всех опытах использовалась дистиллированная вода.

Таблица 1. Результаты исследования электропроводности

анализируемых растворов

Номер

анализируемого

раствора

Результат исследования

При погружении электродов в раствор лампочка
прибора сразу стала ярко светиться. Добавление воды
практически не повлияло на яркость свечения.

При погружении электродов в раствор лампочка
прибора не загорелась. Добавление воды не привело
к каким-либо изменениям.

При  погружении  электродов  в  раствор  лампочка
прибора  не  загорелась.  Добавление  небольшого
количества  воды  привело  к  появлению  слабого
свечения  нити  накаливания  лампы.  Новые  порции
добавленной  воды  вызвали  увеличение  яркости
свечения лампы.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 9 класс. Критерии оценивания

Затем каждый раствор разделили на две части. Одну часть испытали раствором
лакмуса, а вторую – раствором хлорида бария. Результаты испытания
представлены в таблице 2.

Таблица 2. Результаты анализируемых веществ

растворами лакмуса и хлорида бария

Номер

анализируемого

раствора

Результат добавления

раствора лакмуса

Результат добавления

раствора хлорида бария

Окраска индикатора не

изменилась, лакмус

остался фиолетовым

Изменений не

наблюдалось

Лакмус принял красную

окраску

Выпал осадок белого

цвета

Окраска индикатора не

изменилась, лакмус

остался фиолетовым

Изменений не

наблюдалось

Лакмус принял красную

окраску

Изменений не

наблюдалось

Ниже  приведены  названия  веществ,  растворы  которых  могли  быть  выданы
в качестве  образцов  для  исследования.  В  поля  для  ответов  введите  номера
стаканов  с  растворами  соответствующих  веществ.  Если,  по  Вашему  мнению,
вещество не было выдано юным химикам, то оставьте поле незаполненным.

Название вещества

Номер стакана

соляная кислота

серная кислота

уксусная кислота

сульфат натрия

хлорид натрия

карбонат натрия

сахар

Ответ.

Название вещества

Номер стакана

соляная кислота

серная кислота

уксусная кислота

сульфат натрия

хлорид натрия

карбонат натрия

сахар

По 1 баллу за каждое верное соответствие.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 9 класс. Критерии оценивания

11. Простое вещество

используется для получения многих органических и

неорганических соединений, которые, в свою очередь, применяют в медицине,
производстве некоторых красителей и фармацевтических препаратов.

–

химически активное вещество, поэтому элемент, образующий

, встречается

в природе только в виде соединений. Основными источниками для
промышленного получения

являются воды океанов, некоторые рассолы

соляных озёр и буровые воды нефтеносных районов. Способы получения

из

природных вод основаны на окислении солей с последующим извлечением

из

раствора. Окисление обычно проводят простым веществом

– сильно токсичные вещества. Среднесуточные предельно допустимые

концентрации (ПДК) этих веществ в воздухе населённых мест представлены
в таблице.

Таблица. Среднесуточные ПДК веществ

в воздухе населённых мест

Вещество

ПДК, мг/м

ПДК, моль/м

0,04

2,50·10

–7

0,03

4,23·10

–7

Элементы, образующие вещества

, находятся в одной группе

Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Определите вещества

. В поля для ответов введите их русские названия

строчными буквами, например, «железо».

Название вещества

в водном растворе реагирует с

в мольном соотношении 1 : 5. Продуктами

реакции являются две одноосновные кислоты. Определите формулу кислоты,
в которую превращается вещество

. В поле для ответа введите эту формулу.

Химические знаки необходимо вводить, используя английскую раскладку
клавиатуры. Пример: H2SO4.

Формула кислоты, в которую
превратилось вещество

Ответ.

Вещество А – бром, вещество В – хлор.

По 2 балла за каждый верный ответ.

Формула кислоты, в которую превратилось вещество А – HBrO3.
1 балл за верную формулу.
Всего – 5 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 9 класс. Критерии оценивания

12.  Неизвестная  соль  Х  –  бесцветные  кристаллы,  растворимые  в  воде,
окрашивают пламя в малиновый цвет. Водный раствор соли имеет кислотную
реакцию  среды.  Раствор  Х  не  даёт  осадка  при  действии  на  него  небольшого
количества щёлочи. При действии на раствор Х нитратом серебра наблюдается
выделение жёлтого осадка Y, количество которого увеличивается при доведении
рН до нейтрального. При нагревании Х разлагается с выделением паров воды и
образованием белого порошка Z, который при кипячении в растворе фосфорной
кислоты  постепенно  превращается  в  Х.  Определите  неизвестные  вещества  и
запишите их формулы.

Ответ.

X – LiH2PO4

2 балла

Y – Ag3PO4

1 балл

Z – LiPO3

2 балла

Всего – 5 баллов.

Всего – 50 баллов.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2022–2023 уч. г.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

1. Вещества А, В и С – сложные, данные об их составе представлены в таблице 1.

Таблица 1. Состав веществ А, В и С

Вещество

Массовые доли элементов, %

Элемент Х

Элемент Y

Элемент Z

–

63,2

36,8

39,6

27,9

32,5

24,7

34,8

40,5

Вещество  А  имеет  тёмно-коричневый,  практически  чёрный,  цвет,  не
растворяется  в  воде.  Это  наиболее  устойчивое  соединение  элемента  Y,
встречается  в  земной  коре  в  виде  минерала.  С  –  кристаллическое  вещество
тёмно-фиолетового,  почти  чёрного,  цвета.  Растворяется  в  воде,  раствор  имеет
интенсивную  фиолетовую  окраску.  В  школе  С  применяется  для  получения
некоторого  газа  –  простого  вещества  Z

. При нагревании соединение С

разлагается с образованием А, В и газа Z

Определите элементы X, Y и Z. В поля для ответа введите соответствующие
химические символы.
Определите вещества В и С. В ответ запишите их формулы.

Ответ.

Вещество

формула

K2MnO4

KMnO4

По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 5 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 10 класс. Критерии оценивания

5. На схеме (см. ниже) приведены взаимопревращения соединений, в состав
которых входят атомы элемента

. Идентифицируйте все вещества (

–

в ответе укажите их молярные массы (г/моль, с точностью до целых).

Ответ.

Вещество

Молярная

масса,

г/моль

152

400

107

160

По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 6 баллов.

6. В каждом из приведённых превращений участвует одно и то же сложное
вещество

. Используя правые части уравнений химических реакций,

установите формулы всех неизвестных веществ.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 10 класс. Критерии оценивания

7. Один литр смеси этилена с неизвестным углеводородом может присоединить
в присутствии катализатора до 1,7 л водорода (объёмы измерены при одних и тех
же температуре и давлении). Какой углеводород мог входить в состав смеси?
Выберите все правильные варианты.
1) метан
2) ацетилен
3) пропен
4) циклопропан

5) бутадиен-1,3

6) изобутан

Ответ.

2, 5.

Сколько литров углекислого газа могло выделиться при сгорании одного литра
этой смеси (объёмы измерены при одних и тех же температуре и давлении), если
возможный второй компонент – из числа указанных выше газов? Выберите все
правильные варианты.
1) 1,0
2) 1,7
3) 2,0
4) 3,4
5) 4,0
6) 4,8

Ответ.

3, 4

По 1 баллу за каждый правильный выбор, минус 0,5 балла – за каждый
неправильный.
Всего – 4 балла.

8. Ацетилен C

– горючий и взрывоопасный газ. Для безопасного хранения и

перевозки используют его растворы в ацетоне C

O (плотность ацетона

0,784 г/мл).  При  нормальных  условиях  в  одном  объёме  ацетона  растворимо
25 объёмов  ацетилена.  Чему  равна  массовая  доля  ацетилена  в  насыщенном
растворе  при  этих  условиях?  Ответ  выразите  в  процентах  и  запишите
с точностью до десятых.
Растворимость ацетилена в ацетоне прямо пропорциональна давлению газа над
раствором.  При  каком  минимальном  давлении  (температура  0

С) можно

получить 50 %-й раствор? Ответ выразите в атмосферах.

Ответ.

Массовая доля ацетилена (%) – 3,6 (принимать диапазон от 3,5 до 3,6).
Давление (атм) – 27 (диапазон от 26 до 28).
По 2 балла за каждый правильный ответ.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 10 класс. Критерии оценивания

9. Натриевую соль органической кислоты массой 29,6 г сплавили с избытком
гидроксида натрия, при этом выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Рассчитайте состав
соли и состав газа. Формулу соли записывайте, начиная с атомов углерода, затем
идут атомы водорода, кислорода и натрия (пример: C3H6O2Na).

Ответ.

11. Фреоны  представляют  собой  группу  фторсодержащих  производных
насыщенных  углеводородов,  главным  образом  метана  и  этана.  Данный  класс
веществ  широко  применяется  в  качестве  хладагентов  или  растворителей.
Помимо фтора фреоны могут содержать атомы хлора.
Техническое обозначение фреона состоит из буквы R и набора цифр:



самая правая цифра – число атомов фтора в соединении (если фтора нет,

записывают 0);



вторая цифра справа – число атомов водорода в соединении плюс единица;



третья цифра справа – число атомов углерода в соединении минус единица

(для производных метана 0 не записывается);



число атомов хлора в соединении находят вычитанием суммарного числа

атомов фтора и водорода из общего числа атомов, которые могут соединяться
с атомами углерода. Это число в обозначение фреона не записывают.
Например, фторметан CH

F имеет обозначение R-41.

Составьте техническое обозначение фреонов, формулы которых представлены
ниже (пример: R-41 для CH

F, без пробелов и запятых).

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 10 класс. Критерии оценивания

Рассчитайте массовую долю углерода (%) во фреоне R-111. В ответ запишите
число, округлив его до десятых.
Молярную массу хлора примите равной 35,5 г/моль.

12. В школьной лаборатории собрали прибор, как показано на рисунке.

В аппарат Киппа (1) поместили кристаллическое вещество

белого цвета,

нерастворимое в воде, и налили раствор вещества

. При взаимодействии

с раствором

выделился газ

, который пропустили в стакан (2) с раствором

вещества

. В этот же раствор были опущены электроды (5) прибора для

проверки электропроводности (3 – источник питания, 4 – лампа накаливания).
Раствор перемешивался с помощью якоря (6) магнитной мешалки (7).
До начала пропускания газа

нить лампы (4) ярко светилась. Затем, по мере

пропускания

через раствор

, яркость свечения уменьшалась. В какой-то

момент времени лампа (4) полностью погасла. Однако газ

продолжили

пропускать и заметили, что нить лампы накаливания (4) снова начала светиться,
постепенно увеличивая яркость.
Ниже приведены формулы различных веществ. Поставьте в соответствие
веществам

–

правильные формулы.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 10 класс. Критерии оценивания

Вещество

Формула

Ba(OH)

CaCO

HCl

KCl

KHCO

KOH

На заключительном этапе эксперимента, когда лампа (4) снова начала ярко
светиться, в растворе, который находился в стакане (2), осталась только одна
соль. Рассчитайте молярную массу этой соли (в г/моль). Округлите полученное
значение до целых.

Ответ.

A – CaCO

, B – HCl, C – CO

, D – Ba(OH)

По 1 баллу за каждое верное соответствие.
Молярная масса продукта реакции, г/моль – 259.
Верный ответ – 1 балл.
Всего – 5 баллов.

Всего – 50 баллов.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2022–2023 уч. г.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

1. В каждом из приведённых превращений участвует одно и то же сложное
вещество

. Используя правые части уравнений химических реакций,

установите формулы всех неизвестных веществ.

2. Массовые доли кальция, кислорода и некоторого кислотообразующего
элемента в неизвестной соли составляют соответственно 31,3 %, 50,0 % и 18,7 %.
Эта соль распространена в живой природе, в частности, она входит в состав
почечного камня. Определите соль, в ответ запишите её формулу.

Ответ.

CaC2O4.

Всего – 4 балла.

3. К раствору нитрата серебра добавили бесцветный раствор вещества Х. При
этом выпал окрашенный (т. е. не белый) осадок. Выберите

все

вещества,

подходящие на роль Х.
а)

б)

NaOH

в)

HCl

г)

д)

CuBr

е)

ж)

з)

CaI

Ответ.

б, г, ж, з.

По 1 баллу за каждый правильный ответ, минус 1 балл за каждый неправильный.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 11 класс. Критерии оценивания

4. Жидкость

, обладающую большой вязкостью и сладковатым вкусом,

в промышленности получают из пропена по следующей схеме:

Определите неизвестные вещества

А–С

. В ответ введите их молярные массы

(г/моль) с точностью до десятых.

Ответ.

Молярная масса A (г/моль) – 76,5 (принимать от 76 до 77).
Молярная масса B (г/моль) – 92,5 (принимать от 92 до 93) или 129.
Молярная масса C (г/моль) – 92.
По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 3 балла.

5. Установите соответствие между классом органических соединений и общей
формулой соответствующего гомологического ряда.

Класс

Общая формула ряда

алкины

А) C

2n+2

алкадиены

Б) C

предельные дикарбоновые кислоты

В) C

2n+1

предельные алифатические амины

Г) C

2n+3

амиды предельных монокарбоновых кислот

Д) C

2n+1

ангидриды предельных монокарбоновых кислот

Е) C

2n+1

гидроксикарбоновые кислоты с одной OH группой Ж) C

2n–2

аминокарбоновые кислоты с одной NH

группой

З) C

И) C

2n–2

К) C

2n–2

Ответ.

1К, 2К, 3Ж, 4Г, 5Д, 6И, 7З, 8Е.

По 0,5 балла за каждое верное соответствие.
Всего – 4 балла.

6. Концентрированная серная кислота является мощным водопоглощающим
агентом и часто используется в лабораторной практике для осушения газов. Из
предложенного списка выберите все газы, которые можно осушать пропуска-
нием через концентрированную серную кислоту.
а)

б)

в)

г)

д)

е)

ж)

з)

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 11 класс. Критерии оценивания

Ответ.

а, г, д, ж.

По 1 баллу за каждый правильный ответ, минус 1 балл за каждый неправильный.
Всего – 4 балла.

7. Одноосновные карбоновые кислоты – слабые электролиты, их диссоциация
сопровождается незначительным выделением теплоты. Как изменится степень
диссоциации 0,1 М уксусной кислоты при следующих воздействиях? Установите
правильное соответствие.

1) нагревание

А) увеличится

2) разбавление раствора

Б) уменьшится

3) добавление соляной кислоты

В) не изменится

Ответ.

1 – Б, 2 – А, 3 – Б.

По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 3 балла.

8. Самый распространённый силиконовый полимер X получают гидролизом
дихлордиметилсилана Si(CH

)

. Установите формулу полимера, если

известно, что он не содержит атомов хлора. В ответ запишите молярную массу
(г/моль) мономерного звена X с точностью до целых. Сколько граммов диоксида
кремния образуется при полном сжигании 111 г полимера X?

Ответ.

Молярная масса – 74.

Масса SiO

– 90.

2 балла – молярная масса, 1 балл – масса SiO

Всего – 3 балла.

9.  Металл  Х  –  рассеянный  элемент.  Однако  его  соединения  –  оксиды  и
силикаты – распространены в природе. Металл не реагирует с водой, кислотами
и  щелочами,  но  растворяется  в  царской  водке  и  фтороводородной  кислоте.
Металл  пирофорен,  при  его  сгорании  образуется  оксид  Y,  массовая  доля
кислорода  в котором  равна  26,0 %.  Оксид  Y  –  очень  тугоплавкий  и  очень
твёрдый, широко применяется в промышленности и в медицине. При сплавлении
Y  с  гидроксидом  натрия  образуются  соль  Z  и  вода.  Металл  Х  при  высокой
температуре  взаимодействует  с  серой  и  образует  неустойчивый  сульфид  Е,
массовая доля металла в котором – такая же, как в оксиде.
Определите вещества X, Y, Z и E, в ответ запишите их формулы.

Ответ.

ZrO2

Na2ZrO3

ZrS

По 1 баллу за каждый верный ответ.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 11 класс. Критерии оценивания

10.  Для  полного  гидролиза  трипептида  потребовалось  120  мл  раствора
гидроксида натрия (0,5 моль/л). Единственным продуктом гидролиза оказалась
средняя  соль  природной  аминокислоты,  проявляющей  кислотные  свойства.
Масса  соли  5,73 г.  Установите  молярную  массу  соли  (г/моль,  с  точностью  до
целых)  и  массу  навески  трипептида,  взятой  для  гидролиза  (г,  с  точностью  до
сотых).

Ответ.

Молярная масса соли (г/моль) – 191.
Масса трипептида (г) – 4,05.
По 3 балла за каждый правильный ответ
Всего – 6 баллов.

11. В стакан с дистиллированной водой последовательно пропускали различные
газы, при этом регистрировали изменение рН раствора, прибор показан на

рис. 1

Рис. 1.

Прибор для измерения рН водных растворов газов: 1 – стакан с водой,

2 – шприц, заполненный исследуемым газом, 3 – датчик рН,

4 – якорь магнитной мешалки, 5 – магнитная мешалка.

Результаты измерений представляли графически как зависимость рН от объёма
пропущенного через раствор газа (

). На

рис. 2

показан график, полученный при

последовательном пропускании сначала газа A, затем газа В; на

рис. 3

–

аналогично для газов С и D.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 11 класс. Критерии оценивания

Рис. 2.

График зависимости рН раствора от объёма пропущенных газов А и В

Рис. 3.

График зависимости рН раствора от объёма пропущенных газов C и D

Установите соответствие между названием газа, пропущенного через воду, и его
буквенным обозначением. В поля для ответов введите соответствующую букву
A–D.

Ответ.

Газ, пропущенный через воду

Буквенное обозначение газа

азот

аммиак

углекислый газ

хлороводород

По 1 баллу за каждое верное соответствие.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 11 класс. Критерии оценивания

12. Один из основных способов промышленного получения металла

–

восстановление его фторида металлом

. В графитовый тигель высокотемпе-

ратурной печи загружают 118 кг фторида

и 43,5 кг металла

. Избыток

фторида

составляет 38,5 % от количества, требуемого для реакции с указанной

массой

. Теоретически возможный выход металла

составляет 16,3 кг.

Во всех соединениях

проявляют степень окисления +2. Определите

металлы

. В поля для ответов введите их русские названия строчными

буквами, например «железо».

образуют бинарное соединение, интерметаллид, содержащий 83 %

по

массе. Сколько атомов

приходится на один атом

в этом соединении?

Запишите соответствующее целое число.

Ответ.

Название вещества

–

бериллий, название вещества

–

магний.

По 2 балла за каждый верный ответ.
Количество атомов

– 13.

1 балл за верный ответ.
Всего – 5 баллов.

Всего – 50 баллов.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ПО ХИМИИ. 2022–2023 уч. г.

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 7-8 КЛАССЫ

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

В середине XVIII века металлы считали сложными телами, которые при

нагревании на воздухе, превращаясь в окалину (оксид), выделяют флогистон  –
мистическую субстанцию, обладающую отрицательной массой.  Согласно этой
теории, сгорание металлов протекало так:

металл

−>

окалина + флогистон, а общая масса

сохранялась.

1) Рассчитайте максимальную массу флогистона (в г), выделяющегося, согласно
этой теории, при сгорании порошка железа массой 168 г с образованием
железной окалины. Массу флогистона приведите по абсолютной величине.

m(флогистона) = г

2) Какой учёный опроверг теорию флогистона и заменил её кислородной теорией
горения?

а) Михаил Васильевич Ломоносов
б) Антуан Лоран Лавуазье
в) Дмитрий Иванович Менделеев
г) Исаак Ньютон

Ответ.

m(флогистона) = 64 г (принимать диапазон от 63,9 до 64,1, а также –64)
б) Антуан Лоран Лавуазье

4 балла:

масса – 3 балла, учёный – 1 балл.

Смесь кислорода, водорода и азота общим объёмом 4 л взорвали в закрытом

сосуде. После охлаждения сосуда объём смеси стал равен 1 л. Оставшийся газ
пропускали через раскалённые медные стружки до тех пор, пока объём газа не
перестал изменяться. При этом объём уменьшился ещё в два раза. Сколько
литров кислорода, водорода и азота содержалось в первоначальной смеси? Все
измерения объёмов газов производились при нормальных условиях.

Газ

Объём (л)

Ответ.

Газ

Объём (л)

1,5

0,5

3 балла

(по 1 баллу за каждый правильный ответ).

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Критерии оценивания

Неизвестное вещество Х представляет собой тугоплавкий материал, по

твёрдости приближающийся к алмазу. При сильном нагревании на воздухе это
вещество  сгорает,  превращаясь  в  белый  порошок  А,  состоящий  из  двух
элементов,  наиболее  распространённых  в  земной  коре,  и  бесцветный  газ  В,
вызывающий  помутнение  известковой  воды.  Известно,  что  в  состав  Х  входят
атомы двух элементов в массовом отношении 7 : 3.
1) Запишите химические формулы веществ Х, А и В.
2) Найдите  отношение  массы  элемента  с  большей  атомной  массой  к  массе
второго  элемента  в  веществе  А.  Ответ  выразите  в  виде  десятичной  дроби
с точностью до тысячных.
X –
A –
B –
Отношение масс =

Ответ.

X – SiC
A – SiO

B – CO

m(Si) : m(O) = 0,875 (принимать диапазон от 0,85 до 0,9).

4 балла – по 1 баллу за каждый ответ

В качестве брони используют специальный сплав – сталь, содержащую

ванадий. В первом образце брони содержится 10 % ванадия по массе, а во втором
его 30 %. Из этих двух сплавов получили третий сплав массой 200 г, содержащий
25 % ванадия. На сколько граммов масса первого сплава меньше массы второго?

Ответ.

100 г.

4 балла

Два простых вещества, одно твёрдое, другое газообразное, реагируют между

собой с образованием вещества, в котором число положительных ионов равно
числу отрицательных ионов. 7 л (н. у.) газообразного вещества вступают
в реакцию с 15 г твёрдого вещества.
1) Определите формулы простых веществ и продукта их взаимодействия.
2) С каким веществом из перечисленных ниже должен прореагировать продукт,
чтобы обратно превратиться в твёрдое простое вещество?

а) Cl

б) O

в) C
г) CO

д) HCl
e) H

Простое твёрдое вещество –
Простое газообразное вещество –
Продукт –

Ответ.

Простое твёрдое вещество – Mg
Простое газообразное вещество – O2
Продукт – MgO
в) С

4 балла – по 1 баллу за каждый ответ

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Критерии оценивания

Определите химические элементы X и Y. В поля для ответов введите символы
этих элементов.

Определите вещества А и В. В поля для ответов введите формулы этих веществ.

Ответ.

NH3 N2H4

По 1 баллу за каждый правильный ответ. Итого 4 балла.

12.

Вещество А входит в состав земной атмосферы, при обычных условиях

является  бесцветным  газом.  При  температуре  ниже  –78  °С  кристаллизуется
в виде белой массы, похожей на лёд.
Взяли два куска твёрдого А в форме прямоугольных параллелепипедов. На один
из них поместили стружки металла В и подожгли (см. фото 1), а затем накрыли
вторым  куском.  Металл  В  продолжал  гореть  между  кусками  твёрдого  А,  (см.
фото 2). По окончании реакции образовались два вещества: простое С, чёрного
цвета, и бинарное D, белого цвета (см. фото 3).

Фото 1

Фото 2

Фото 3

Вещество С горит в веществе Е, при этом образуется вещество А. Вещество D
можно получить, сжигая металл В в веществе Е. Вещество Е простое, входит
в состав земной атмосферы. Известно, что металл В проявляет в соединениях
валентность II. Массовая доля атомов В в веществе D составляет 60 %.
Определите вещества А – Е. В поля для ответов введите их формулы.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ПО ХИМИИ. 2022–2023 уч. г.

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Живший в XVII веке химик Андреас Либавий нагреванием сулемы HgCl

c оловом получил летучие пары, которые конденсировались с образованием двух
жидкостей  –  тяжёлой  металлической  А  и  бесцветной,  дымящей  на  воздухе  В.
Массы  жидкостей,  полученных  в  результате  опыта,  различаются  в  1,54  раза.
Сподвижники учёного назвали жидкость В «дымящим спиртом Либавия» (по-
латыни spiritus fumans Libavii). Запишите химические формулы веществ А и В.
Как  называется  процесс,  вследствие  которого  жидкость  В  дымит  на  воздухе?
В ответ запишите одно слово.
Формула A –
Формула B –
Название процесса –

Ответ.

Формула A – Hg
Формула B – SnCl4
Название процесса – гидролиз.

3 балла – по 1 баллу за каждый ответ.

На рисунке приведены электронные формулы нескольких молекул,

образованных только элементами 2-го периода.

1) Идентифицируйте элементы, в ответ запишите их символы.
2)  Найдите  относительную  молекулярную  массу  самой  тяжёлой  молекулы
(с точностью до целых).
X –
Y –
Z –
A –
M

Ответ.

X – O
Y – C
Z – F
A – N
M

= 66 (COF

)

4 балла – по 0,5 балла за каждый правильный символ, по 2 балла за
молекулярную массу

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Критерии оценивания

Жёлтые кристаллы вещества Х при нагревании разлагаются с образованием

кристаллов  А,  проводящих  электрический  ток,  и  жёлто-зелёного  газа  Б,
получаемого  при  электролизе  раствора  поваренной  соли.  Отношение  масс
веществ А и Б, образующихся в ходе реакции, равно 1,85.
1) Запишите химические формулы веществ Х, А, Б.
X –
А –
Б –

2) Что происходит при ударе по кристаллу А молотком? Выберите правильный
ответ.

а)

расплющивается в фольгу

б)

рассыпается в порошок

в)

взрывается от удара

г)

никак не изменяется

Ответ.

X – AuCl3
А – Au
Б – Cl2
а) расплющивается в фольгу

4 балла – по 1 баллу за каждый ответ

Выберите все вещества, которые при прокаливании (выше 500° С) выделяют

не менее трёх газов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Критерии оценивания

Поставьте в соответствие вещество и газообразный(-е) продукт(-ы) его

взаимодействия с избытком концентрированной азотной кислоты.

А) Fe

1) только H

Б) C

2) только CO

В) FeCO

3) только NO

Г) NH

HCO

4) CO

: NO

= 1 : 1

Д) Cr(CO)

5) CO

: NO

= 2 : 5

6) CO

: NO

= 1 : 4

Ответ.

А – 3, Б – 6, В – 4, Г – 2, Д – 5

5 баллов – по 1 баллу за каждый ответ

При взаимодействии красного фосфора P с газом

, состоящим из двух

элементов и имеющим равную плотность с хлором (при одинаковых условиях),
образуется смесь, состоящая из двух газов,

, один из которых,

, простое

вещество, входящее в состав воздуха. Полученная смесь

в 2 раза тяжелее

сероводорода. Определите все неизвестные вещества и напишите уравнение
реакции. В ответ введите формулы веществ и сумму всех коэффициентов
в уравнении (коэффициенты – минимально возможные натуральные числа).

–

Сумма коэффициентов =

Ответ.
X

– NF3 или F3N

– N2

– PF3

Сумма коэффициентов = 7.

4 балла – по 1 баллу за каждый ответ

10.

Неизвестную соль магния количеством 0,01 моль прокалили в токе сухого

воздуха.  Масса  сухого остатка  составила  2,0  г.  Летучие  продукты  разложения
соли пропустили сначала через склянку с безводным сульфатом меди(II), а затем
через  склянку  с известковой  водой,  взятой  в  избытке.  Масса  первой  склянки
увеличилась  на  0,72 г.  Масса  выпавшего  во  второй  склянке  осадка  составила
4,0 г.
Установите формулу соли и ответьте на следующие вопросы.
1) К какому типу солей она относится?

а) средняя
б) кислая
в) основная
г) комплексная
д) двойная
е) смешанная

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Критерии оценивания

2) Рассчитайте молярную массу соли (г/моль) с точностью до целых.
M (г/моль) =

Ответ

1) в) основаная

1 балл

2) M (г/моль) = 448 (принимать диапазон от 448 до 450)

2 балла

3 балла

11.

Простое вещество Х плохо растворяется в воде. Значительно лучше Х

растворяется в веществах А и В или в водном растворе соли С. Образцы
растворов Х в А, в В и в растворе С показаны на фото.

Раствор Х в веществе А имеет фиолетовую окраску, а в веществе В и в водном
растворе соли С – бурую.
Если в раствор Х в водном растворе С внести соль D, то раствор полностью
обесцветится. При последующем добавлении разбавленной серной кислоты
изменения не наблюдаются, раствор остаётся бесцветным.
Если к раствору Х в водном растворе С добавить раствор вещества E, то также
наблюдается полное обесцвечивание раствора. Но при последующем добавлении
разбавленной серной кислоты раствор снова приобретает бурую окраску.

1) Определите вещество X. В поле для ответа введите значение молярной массы
Х (в г/моль) с точностью до целых
2) В таблице приведены формулы различных веществ.

NaCl

KOH

HCl

Какие из приведённых в таблице веществ соответствуют веществам A – E?

Молярная масса X (г/моль) =

Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2022-2023 год) - часть 5