Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северо-Осетинская государственная медицинская академия» Министерства здравоохранения Российской Федерации

 

Кафедра химии и физики

 

Методические материалы по аналитической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета

 

 

 

Вопросы к промежуточному контролю

 

ВОПРОСЫ И ТЕСТЫ К МОДУЛЬНОМУ ЗАНЯТИЮ №1

 

1.             Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Применение методов аналитической химии в фармации.

2.             Характеристика чувствительности и специфичности аналитических реакций.

3.             Основные положения теории растворов электролитов, используемые в аналитической химии. Сильные и слабые электролиты.

4.             Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

5.             Применение закона действующих масс в аналитической химии. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна.

6.                                          Понятие о методе и методике анализа. Классификация методов качественного анализа (дробный и систематический, макро-, полумикро-, микро-, ультромикроанализ).

7.             Аналитические реакции (общие и частные) и требования, предъявляемые к ним. Способы и условия выполнения аналитических реакций.

8.             Реактивы, используемые для выполнения аналитических реакций. Специфичность и селективность реакций. Использование качественного анализа в фармации.

9.             Аналитическая классификация катионов по группам: сероводородная (сульфидная), аммиачно- фосфатная, кислотно-основная. Ограниченность любой классификации катионов по группам.

10.         Кислотно-основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу.

11.         Аналитическая классификация анионов по группам (по способности к образованию малорастворимых соединений, по окислительно-восстановительным свойствам). Ограниченность любой классификации анионов по группам.

12.         Анализ смесей катионов и анионов (качественный химический анализ вещества).

13.         Характерные реакции катионов I аналитической группы по кислотно-основной классификации.

14.         Характерные реакции катионов II аналитической группы по кислотно-основной классификации.

15.         Характерные реакции катионов III аналитической группы по кислотно-основной классификации.

 

Тесты к теме: «Техника выполнения и чувствительность аналитических реакций»

1.            Аналитическая химия – это раздел химической науки, изучающей:

1) состав веществ;

2) свойства веществ;

3) применение веществ;

4) превращение веществ.

1. Аналитическая реакция - это химическая реакция: 

a)	протекающая с образованием осадка
b)	протекающая с образованием цветного соединения
c)	протекающая с образованием слабого электролита
d)	протекающая с выделением газа
e)	при проведении которой возникает аналитический эффект

2. Укажите, к каким методам анализа относится «экстракция»:

a)	качественным
b)	разделения и концентрирования веществ
c)	инструментальным методам
d)	количественным
e)	маскирования

3. К химическим методам анализа относится:

1)фотометрия;

2)гравиметрия;

3)кулонометрия;

4)кондуктометрия.

 

4. На чем основана классификация методов аналитической химии на макро-, микро-, полумикро- и ультрамикроанализ?

1)на разных реакциях, используемых в этих методах;

2)на разном объеме и массе пробы;

3)на разной массе пробы;

4)на разном объеме пробы.

 

5. Минимальный объем предельно разбавленного раствора выражается в:

1) мл;

2) моль;

3) г;

4) л.

6. Экспрессность метода – это:

а) точность анализа;

б) воспроизводимость анализа;

в) быстрота проведения анализа;

г) погрешность анализа.

7. Предел обнаружения С_min показывает

a)	сколько граммов вещества можно обнаружить в 1 л раствора
b)	сколько микрограммов вещества можно обнаружить в 1 мл раствора
c)	сколько микрограммов вещества можно обнаружить в 1 капле раствора
d)	сколько граммов вещества можно обнаружить в 1 мл раствора
e)	в каком количестве граммов растворителя еще можно обнаружить 1 г вещества.

8. К методам анализа в аналитической химии относятся:

1)физические методы;

2)химические методы;

3)физико-химические методы;

4)все вышеперечисленные методы вместе.

9. Ответ на вопрос «Из каких элементов состоит анализируемый объект?» дает:

1)элементный анализ;

2)функциональный анализ;

3)вещественный анализ;

4)молекулярный анализ.

6. Метод – это … .

10. Предел обнаружения С_min показывает 

a)	сколько граммов вещества можно обнаружить в 1 л раствора
b)	сколько микрограммов вещества можно обнаружить в 1 мл раствора
c)	сколько микрограммов вещества можно обнаружить в 1 капле раствора
d)	сколько граммов вещества можно обнаружить в 1 мл раствора
e)	в каком количестве граммов растворителя еще можно обнаружить 1 г вещества.

 

11. К условиям выполнения аналитических реакций относятся:

a)	среда
b)	температура
c)	концентрация
d)	все вышеперечисленное вместе

 

12. Объектами исследования в аналитической химии являются:

1)атмосфера, почва и полезные ископаемые;

2)растения и животные;

3)человек;

4)всё вышеперечисленное выше.

 

13. Дробный и систематический анализ – это раздел:

1)качественного анализа;

2)количественного анализа;

3)физико-химических методов анализа;

4)химических методов анализа.

14. Величина обратная предельной концентрации, называется:

1) минимальным разбавлением;

2) предельным разбавлением;

3) максимально возможным разбавлением;

4) пределом обнаружения.

15. Метод анализа, является специфичным если он позволяет обнаружить или определить:

а) только один компонент;

б) несколько компонентов;

в) три компонента;

г) примеси в анализируемой пробе.

16. Показатель чувствительности (рД) реакции равен 6. Чему равен предел обнаружения (С_min) для этой реакции? 

a)	6
b)	101/6
c)	10-6
d)	1:106
e)	106

17. Аналитическая химическая реакция - это реакция, сопровождающаяся

a)	изменением окраски раствора
b)	определенным аналитическим эффектом за счет образования продукта реакции, обладающего специфическими свойствами
c)	изменением pH раствора
d)	растворением осадка
e)	образованием осадка

 

18. Химическая формула вещества дает информацию о его:

1)массе, составе, названии;

2)свойствах, названии, составе;

3)названии, составе, количестве;

4)плотности, составе, названии, массе.

 

19. Специфические аналитические реакции характерны для:

1)одного иона;

2)двух ионов;

3)трех ионов;

4)группы ионов.

20. Предельная концентрация выражается в:

1) г/мл;

2) г/моль;

3) кг/л;

4) мл/г.

21. Метод конуса и кольца, квартования, шахматный способ относятся к методам:

а) растворения проб;

б) отбора проб;

в) осаждения;

г) отгонки.

22. Показатель чувствительности аналитической реакции определяет­ся как:

a)	рClim = -lgClim
b)	рClim = -lgVmin
c)	рClim = -lgVlim
d)	рClim = -lg1/Clim

23. Аналитическая химия изучает:

1)анализы и синтезы веществ;

2)методы определения состава веществ и смесей;

3)аналитические реакции;

4)превращения аналитических веществ.

24. Микрокристаллоскопические реакции – это разновидность реакций:

1)идущих с выделением газа;

2)идущих с образованием осадка;

3)идущих с изменением цвета;

4)идущих с выделением теплоты.

25. Предельным разбавлением называется:

1) минимальный объем раствора, в котором может быть однозначно обнаружен 1 грамм данного вещества при помощи данной аналитической реакции;

2)  максимальный объем раствора, в котором может быть однозначно обнаружен 1 грамм данного вещества при помощи данной аналитической реакции;

3) объем раствора, в котором может быть обнаружено данное вещество при помощи данной аналитической реакции;

4) масса раствора, в которой может быть обнаружено данное вещество при помощи данной аналитической реакции;

26. К основным факторам выбора метода и методики относят:

1) …;

2) …;

3) …;

4) …;

5) … .

27. Идентификация – это:

1)исследование;

2)открытие;

3)обнаружение;

4)разделение.

28. Селективные реакции характерны для:

1)одного иона;

2)двух ионов;

3)трех ионов;

4)группы ионов.

29. Открываемым минимумом называется:

1) наибольшее количество вещества, которое при определенных условиях можно открыть действием данного реагента;

2) наименьшее количество вещества, которое при определенных условиях можно открыть действием данного реагента;

3) известное количество вещества, которое можно открыть действием данного реагента;

4) неизвестное количество вещества, которое при определенных условиях можно открыть действием данного реагента;

 

30. В стоимость анализа входят:

1) …;

2) …;

3) …;

4) … .

31. Минимальный объем предельно разбавленного раствора V_min – это:

1) наибольший объем анализируемого раствора, необходимый для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакцией;

2) наименьший объем анализируемого раствора, необходимый для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакцией;

3) наименьшая масса анализируемого раствора, необходимая для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакцией;

4) наименьший объем раствора, необходимый для определения массы вещества данной аналитической реакцией.

32. На чём основана классификация методов макро, полумикро, микро и ультрамикроанализа?

1) на объёме или массе пробы;

2) на физических свойствах анализируемых веществ;

3) на природе обнаруживаемых частиц;

4) на химических свойствах анализируемых веществ.

33. Деление методов анализа на элементный, изотопный, молекулярный, функциональный и фазовый основано на:

1) природе обнаруживаемых частиц;

2) свойствах этих частиц;

3) массе навески;

4) количестве анализируемого вещества.

34. «Минимальная концентрация» характеризует:

1) скорость реакции;

2) чувствительность реакции;

3) обратимость реакции;

4) специфичность реакции.

35. К сухим аналитическим реакциям относится реакция:

1) образования перлов;

2) выделения газа;

3) выпадения осадка;

4) комплексообразования.

36. Предельное разбавление – это максимальный объём раствора, в котором можно обнаружить:

1) 1 мг вещества;

2) 1 г вещества;

3) 0,5 г вещества;

4) 10 мг вещества.

37. Чувствительность реакций определяется двумя основными критериями:

1) температурой и давлением,

2) обнаруживаемым минимумом и минимальной концентрацией,

3) объёмом и влажностью;

4) минимальной концентрацией и температурой.

38. Методика – это … .

 

39. Специфическим реагентом называется вещество, взаимодействующее с:

1) одной группой катионов;

2) одним катионом;

3) несколькими катионами;

4) катионами нескольких групп.

 

40. Дробный анализ позволяет:обнаружить ионы с помощью специфических реакций в отдельных порциях анализируемого раствора,

2)      выполнить аналитические операции в определённой последовательности,

3)      раздробить анализируемое вещество.

4) разделить ионы на группы.

 

41. Для проведения анализа макрометодом берут:

1) 1-10 г сухого материала или 10-100 мл раствора;

2) 1 кг сухого материала или 1 л раствора;

3) 5 мг сухого материала или 1 мл раствора;

4) 1 мг сухого материала или 1 мл раствора.

 

42. К сухим аналитическим реакциям относится реакция:

1) образования перлов;

2) выделения газа;

3) выпадения осадка;

4) комплексообразования.

43. Если метод позволяет обнаруживать или определять только один компонент, то его называют:

а) чувствительным;

б) избирательным;

в) селективным;

г) специфичным.

44. Групповой реагент – это вещество, реагирующее с:

1) катионами одной группы;

2) катионами нескольких групп;

3) с одним катионом;

4) с несколькими катионами.

45. Деление методов анализа на элементный, изотопный, молекулярный, функциональный и фазовый основано на:

1) природе обнаруживаемых частиц;

2) свойствах этих частиц;

3) массе навески;

4) количестве анализируемого вещества.

46. Систематический анализ позволяет:1) обнаружить ионы с помощью специфических реакций в отдельных порциях анализируемого раствора,

2) выполнить аналитические операции в определённой последовательности,

3) раздробить анализируемое вещество.

4) разделить ионы на группы.

47. «Открываемый минимум» выражается в:

1) мл;

2) моль;

3) кг;

4) мкг.

48. Метод анализа, является специфичным если он позволяет обнаружить или определить:

а) только один компонент;

б) несколько компонентов;

в) три компонента;

г) примеси в анализируемой пробе.

 

 

Тесты к теме: «I аналитическая группа катионов»

 

1. Из перечисленных ниже веществ подберите групповой реагент для катионов I аналитической группы:

А. раствор соляной кислоты;

В. раствор цинкуранилацетата;

С. раствор калия гексагидроксостибата;

Д. раствор натрия гидроксида;

Е. группового реагента нет.

2. Укажите, какая из перечисленных ниже реакций является специфичной для катиона аммония:

А. реакция с реактивом Несслера;

В. реакция взаимодействия раствора соли аммония со щелочью при нагревании;

С. реакция с натрия гексанитрокобальтатом;

Д. реакция с натрия и свинца гексанитрокупратом;

Е. специфичной реакции на ион аммония не существует.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

3. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в бледно-фиолетовый цвет:

А. натрий;

В. аммоний;

С. свинец;

Д. калий;

Е. барий.

4. Укажите, какая микрокристаллоскопическая реакция используется для обнаружения ионов натрия:

А. реакция с натрия гексанитрокобальтатом(III);

В. реакция с цинкуранилацетатом;

С. реакция с натрия и свинца гексанитрокупратом(II);

Д. реакция со щелочами;

Е. реакция окрашивания пламени.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

5. Подберите реагент для обнаружения ионов натрия:

А. калия гексацианоферрат(II);

В. аммония оксалат;

С. калия дихромат;

Д. калия гексагидроксостибат;

Е. олова(II) хлорид.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

6. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в желтый цвет:

А. натрий;

В. аммоний;

С. свинец;

Д. калий;

Е. барий.

 

7. Подберите реагент для обнаружения ионов аммония:

А. калия дихромат;

В. реактив Несслера;

С. натрия гидрофосфат;

Д. цинкуранилацетат;

Е. калия гексагидроксостибат.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

 

8. Укажите реагент для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион натрия:

А. калия гексацианоферрат(II);

В. калия гексагидроксостибат;

С. аммония оксалат;

Д. реактив Несслера;

Е. олова(II) хлорид.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

 

9. Укажите реагент для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион калия:

А.натрия гексацианоферрат(II);

В. натрия гексагидроксостибат;

С. аммония оксалат;

Д. реактив Несслера;

Е.натрия гексанитрокобальтат.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

 

10. При идентификации катиона калия используют раствор натрия гексанитрокобальтата (III). Какой катион мешает определению калия при помощи  этой реакции?

a)	Co2+
b)	Na+
c)	NH4+
d)	Ca2+
e)	Вa2+

 

11. В лаборатории необходимо идентифицировать катион аммония. Какой раствор можно для этого использовать?

a)	калия хромата
b)	реактива Несслера
c)	реактива Чугаева
d)	цинка уранилацетата
e)	калия хлорида

 

12. Какой групповой реагент можно использовать для отделения катионов I-ой аналитической группы?

a)	кислоту соляную
b)	кислоту серную
c)	групповой реагент отсутствует
d)	натрия гидроксид
e)	аммония гидроксид

13. При определении степени свежести мяса и мясных полуфабрикатов используют:

А) реактив Чугаева;

Б) реактив Несслера;

В) реактив Грисса- Илошвая;

Г) реактив Гриньяра.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

 

14. Ионы К⁺ и Nа⁺ окрашивают пламя горелки соответственно в:

А) зелёный и жёлтый цвет;

Б) синий и карминово-красный цвет;

В) фиолетовый и жёлтый цвет,

Г) фиолетовый и кирпично-красный цвет.

 

15. При нагревании идёт реакция:

А) NН₄Сl = NН₃↑ + НСl;

Б) МgСl₂+2NаОН = Мg(ОН)₂↓+2NаСl;

В) Мn(NO₃)₂+Н₂S = МnS↓+2НNO₃

Г) СаСl₂+(NН₄)₂C₂O₄=СаС₂О₄+2NН₄Сl.

16. При нагревании с выделением газообразных продуктов разлагаются соли:

А) натрия;

Б) аммония;

В) калия,

Г) бария.

17. При охлаждении идёт реакция:

А) КСl+NaНС₄Н₄О₆ = КНС₄Н₄О₆  + NaCl ;

Б) NН₄Cl = NН₃↑ +НСl ;

В) 2КСl+Na₃[Co(NO₂)₆] = К₂Na[Co(NO₂)₆]↓+2NаСl.

Г) ВаСl₂+Na₂ SO₄=ВаSO₄↓+2NaСl.

 

18. Гексанитрокобальтат натрия является реагентом на катион:

А) натрия;

Б) железа (Ш);

В) калия;

Г) аммония.

 

 

Тесты к теме: «II аналитическая группа катионов»

1. Какой из перечисленных реактивов является групповым реагентом II аналитической группы?

А. раствор калия дихромата;

В. раствор хлороводородной кислоты;

С. раствор калия иодида;

Д. раствор серной кислоты.

Напишите уравнение соответствующих реакций.

2. Какая реакция является наиболее специфичной для катиона ртути(I)?

А. реакция образования каломели;

В. реакция восстановления металлической ртути олова(II) хлоридом;

С. реакция образования ртути(I) сульфата;

Д. реакция образования ртути(I) иодида;

Е. реакция образования ртути(I) хромата.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

3. Подберите реагент, избыток которого образует с серебра хлоридом растворимое в воде соединение:

А. аммония оксалат;

В. аммония сульфат;

С. раствор аммиака;

Д. калия иодид,

Е. раствор натрия гидроксида.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

4. Укажите, какой из перечисленных реагентов, взятый в избытке, образует со свинца иодидом растворимое комплексное соединение:

А. раствор аммония гидроксида;

В. раствор аммония сульфата;

С. раствор калия дихромата в присутствии солей аммония;

Д. раствор калия иодида;

Е. раствор серной кислоты.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

5. Укажите, какой из перечисленных реагентов растворяет свинца сульфат:

А. аммония оксалат;

В, аммония сульфат;

С. насыщенный раствор аммония ацетата;

Д. калия иодид;

Е. калия дихромат.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

6. Подберите реагент для обнаружения катиона серебра:

А. калия дихромат;

В. калия гексагидроксостибат;

С. олова(II) хлорид;

Д. натрия и свинца гексанитрокупрат;

Е. аммония ацетат.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

7. Укажите, какой из перечисленных реагентов, взятый в избытке, образует со свинца сульфатом растворимое комплексное соединение:

А. аммония сульфат;

В. аммония оксалат;

С. аммония карбонат;

Д. раствор серной кислоты;

Е. раствор натрия гидроксида.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

8. Последовательность обнаружения смеси катионов II группы по систематическому ходу анализа:

a)	Pb2+, Ag +, Hg22+
b)	Pb2+, Hg22+, Ag +
c)	Hg22+, Pb2+, Ag +
d)	Ag +, Hg22+, Pb2+
e)	Ag +, Pb2+, Hg22+

9. Осадок содержит серебра хлорид и ртути(I) хлорид. Укажите, каким реагентом необходимо подействовать, чтобы разделить катионы серебра и ртути:

А. обработать соляной кислотой;

В. обработать натрия гидроксидом;

С. обработать горячей водой;

Д. обработать аммония ацетатом;

Е обработать раствором аммиака.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

10. При проведении анализа смеси катионов необходимо отделить катионы II-ой группы. С помощью какого реагента проводят эту операцию?

a)	2М раствор HCl
b)	0,2М раствор HCl
c)	2М раствор H2SO4
d)	3Н раствор NaOH
e)	0,1Н раствор H2SO4

11. Осадок содержит свинца хлорид и ртути(I) хлорид. Укажите, каким реагентом необходимо подействовать, чтобы разделить катионы свинца и ртути(I):

А. обработать раствором аммония сульфата;

В. обработать горячей водой;

С. обработать уксусной кислотой;

Д. обработать избытком соляной кислоты;

Е. обработать раствором аммония оксалата.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

 

12. Антисептическими свойствами обладает катион:

а) Pb²⁺;

б) Сd²⁺;

в) Аg⁺;

г) Cu²⁺.

13. Белый творожистый осадок образуется при взаимодействии:

а) Ва(ОН)₂ и НNO₃;

б) АgNO₃ и СаСl₂;

в) FeCl₃ и NаОН,

г) CuSO₄ + NаОН.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

14. Катион Нg₂²⁺ образует чёрный осадок с:

а) КI;

б) К₂СrО₄;

в) NаОН;

г) HCl.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

15. Присутствие следов катионов Рb²⁺ в пищевых продуктах разрушающе действует на витамин С. При осаждении его Н₂S в кислой среде образуется осадок:

а) белого цвета;

б) чёрного цвета;

в) жёлтого цвета;

г) коричневого цвета.

16. Токсичным является катион:

а) Nа⁺;

б) Са²⁺;

в) Рb²⁺;

г) К⁺.

17. Аналитическим сигналом в реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия является:

а) выпадение осадка;

б) свечение раствора;

в) выделение газа;

г) обесцвечивание раствора.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

18. Согласно кислотно-основной классификации катионы Аg⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Pb²⁺ относятся к:

а) первой и второй группе;

б) третьей и пятой группе;

в) второй и третьей;

г) второй и четвертой.

19. Чёрный осадок образуется при взаимодействии щёлочи с катионом:

а) Pb²⁺;

б) Аg⁺;

в) Нg₂²⁺;

г) Cu²⁺.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

 

Тесты к теме: «III аналитическая группа катионов»

 

1. Раствор содержит бария хлорид и кальция хлорид. Укажите, каким реагентом можно разделить катионы бария и кальция:

a)	насыщенным раствором натрия карбоната
b)	раствором калия дихромата в присутствии ацетат-ионов
c)	раствором натрия гидрофосфата
d)	раствором аммония оксалата
e)	раствором серной кислоты

2. Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в: 

a)	карминово-красный цвет
b)	желто-зеленый цвет
c)	кирпично-красный цвет
d)	фиолетовый цвет
e)	желтый цвет

3. Какой реакцией можно открыть катион Ba²⁺ в присутствии катионов Ca²⁺ и Sr²⁺:

a)	с раствором калия гексацианоферрата(II) в присутствии солей аммония
b)	с раствором натрия гидрофосфата
c)	с раствором калия дихромата в присутствии ацетат-ионов
d)	с серной кислотой
e)	с раствором натрия карбоната/

4. Летучие соли стронция окрашивают пламя газовой горелки в:

a)	кирпично - красный цвет
b)	желтый цвет
c)	карминово - красный цвет
d)	фиолетовый цвет
e)	зеленовато-желтый цвет

 

5. Жёлтый осадок с дихроматом калия образует катион:

1) Fe ³⁺

2) Са²⁺

3) Ва²⁺;

4) Al³⁺.

 

6. С выпадением белого осадка протекает реакция между:

1) ВаСl₂ и Н₂SO₄;

2) ВаСl₂ и К₂СrО₄;

3) FeSO₄ и К₃[Fe(СN)₆];

4) Nа₂СО₃ и HCl.

Привести эту реакцию

 

7. Гипсовая вода является реагентом на катион:

1) Ва⁺²;

2) Sr⁺²;

3) К⁺.

4) Na⁺.

Привести уравнение реакции.

 

8. В карминово-красный цвет окрашивают пламя горелки катионы:

1) Ва²⁺;

2) Sr²⁺ ;

3) К⁺;

4) Na⁺.

9. С каким из перечисленных реагентов катион Ва²⁺ образует жёлтый  осадок:

1) Н₂SО₄;

2) (NН₄)₂С₂О₄;

3) К₂Сr₂О₇;

4) Nа₂СО₃.

Привести уравнение данной реакции.

10. Щавелевокислый аммоний образует белый осадок с катионами:

1) Са²⁺, Ва²⁺, Sr²⁺;

2) К⁺, Nа⁺, NН₄⁺;

3) Са²⁺, Nа⁺, К⁺;

4) К⁺, Zn²⁺, Fe³⁺.

11. Групповым реагентом на III группу катионов является:

1) (NН₄)₂S;

2) Н₂SО₄;

3) (NН₄)₂СО₃;

4) HCl.

12. Укажите, какой реакцией можно обнаружить ионы стронция в присутствии ионов кальция:

1) реакцией с гипсовой водой;

2) реакцией с серной кислотой;

3) реакцией с аммония оксалатом;

4) реакцией с калия дихроматом;

5) реакцией с калия гексацианоферратом(II).

Напишите уравнение соответствующей реакции.

13. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет:

1) кальций;

2) натрий;

3) барий;

4) стронций;

5) калий.

14. Какой из перечисленных реактивов является групповым реагентом III аналитической группы?:

1) раствор калия дихромата;

2) раствор хлороводородной кислоты;

3) раствор калия иодида;

4) раствор серной кислоты.

Напишите уравнение соответствующих реакций.

15. Каким реагентом обнаруживают ион стронция в присутствии иона кальция?:

А. калия хроматом;

В. калия карбонатом;

С. гипсовой водой;

Д. серной кислотой;

Е. аммония оксалатом.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

16. Какие из утверждений верны?

А) Хромат-ионы и дихромат-ионы являются качественными на катионы Ва²⁺.

Б) Катионы Са²⁺ не дают осадков ни с хромат-ионами, ни с дихромат-ионами.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба утверждения

4) Оба утверждения неверны.

 

17. Оксалат аммония (NН₄)₂С₂О₄ образует белые осадки с группой катионов:

1) Nа⁺, К⁺ ;

2) Са²⁺ и Ва²⁺ ;

3) NН₄⁺ и К⁺;

4) Zn²⁺ и Al³⁺.

 

18. Содержание этого катиона в костях и зубах составляет до 99%, в крови – около 1%. Он влияет на проницаемость клеточных мембран и свёртываемость крови. Это катион:

1) К⁺;

2) Са²⁺;

3) Fe³⁺;

4) Na⁺.

19. Какие из утверждений верны?

А) Оксалат аммония качественный реактив на катионы Са²⁺ и Ba²⁺.

Б) Растворимость оксалата кальция в воде меньше, чем оксалата бария.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба утверждения

4) Оба утверждения неверны.

20. Специфической для катиона Ва²⁺ является реакция:

1) ВаСl₂+Н₂ SO₄=ВаSO₄↓ +2НСl;

2) ВаСl₂+(NН₄)₂С₂О₄= ВаС₂О₄↓ +2NН₄Сl;

3) 2ВаСl₂+К₂Сr₂О₇+Н₂О=2ВаСrО₄ + 2КСl+2НСl.

4) ВаСl₂+Na₂ SO₄=ВаSO₄↓+2NaСl.

Привести уравнение данной реакции.

21. Какой катион участвует в свёртываемости крови, нормализует возбудимость нервной системы и содержится в костях?

1) Ва²⁺;

2) Fe³⁺;

3) Са²⁺;

4) Li⁺.

 

 

ВОПРОСЫ И ТЕСТЫ К МОДУЛЬНОМУ ЗАНЯТИЮ №2

 

I. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ:

 

1.                            Какое равновесие является гетерогенным? Что такое гомогенная и гетерогенная системы?

2. Что такое произведение растворимости и как оно выражается?

3.    Каковы основные условия образования осадков?

4.     Какие факторы и как влияют  на полноту осаждения?

 

II. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ. ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

 

1. Что такое кислота и основание с точки зрения теории Аррениуса?

2. Основные положения протолитической  теории.

3. Что такое кислота, основание по Льюису, Пирсону и Усановичу?

4. Исходя из каких свойств классифицируются растворители?

5. Как рассчитывается константа кислотности и основности?

6. Что такое константа автопротолиза?

 

III. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ

 

1. Что такое сольватация и гидратация? Что такое гидролиз солей, типы гидролиза?

2. Что такое взаимное усиление гидролиза?

3. Степень и константа гидролиза – как рассчитываются данные величины?

4. Гидролиз аниона слабой кислоты.

5. Гидролиз катиона слабого основания.

6. Гидролиз соли, содержащей катион слабого основании и анион слабой кислоты.

7. Какие системы называются буферными?.

8. Как рассчитывают  рН буферных растворов?

9. Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль.

10. Буферная система, содержащая слабое основание н его соль.

11. Что такое буферная емкость?

12. Каково использование буферных систем в анализе?

Тесты по теме «Гидролиз солей»:

1.      Гидролизом соли называется ……………..

2.      Количественно гидролиз характеризуется ……………….

3.      Гидролизу могут подвергаться соли различных типов…………..(привести примеры гидролиза на каждый тип соли).

4.      [Н⁺] для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, равна…………….(привести формулу для расчета).

5.      [Н⁺] для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, равна…………….(привести формулу для расчета).

6.      [Н⁺] для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, равна…………….(привести формулу для расчета).

7.      Молекулярные и ионные уравнения реакций постадийного гидролиза сульфита натрия имеют вид………….

8.      Молекулярные и ионные уравнения реакций постадийного гидролиза карбоната натрия имеют вид………….

9.      Молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата аммония имеют вид………….

10.   Реакция среды в растворе сульфата алюминия ………….., потому что………..

11.  Реакция среды в растворе сульфата меди (II) ………….., потому что………..

12.  Реакция среды в растворе хлорида аммония ………….., потому что………..

13.   При постепенном прибавлении к раствору сульфата алюминия раствора карбоната натрия выпадает осадок……………, так как….. (привести уравнения реакций).

 

Тесты по теме «Буферные системы»

 

1. Значительную роль в поддержании постоянства _____________ биологических жидкостей, тканей и органов играют буферные растворы.

2. Буферные растворы – это …… (Привести примеры)

3. Буферные растворы по составу бывают двух основных типов:

1) ………

2) ………

(Привести примеры)

4. Каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система и стремится сохранять при добавлении ……… или ………, а также при ………….

5. Формула расчета рН для буферных систем I типа (слабая кислота и ее соль (сопряженное основание) имеет вид: ……………….

6. Формула расчета рН для буферных систем II типа (слабое основание и его соль (донор протонов) имеет вид: ………………….

7. Механизм буферного действия ацетатной буферной системы:

……………………………………………… (Написать уравнения реакций)

8. Механизм буферного действия аммонийной буферной системы:

……………………………………………… (Написать уравнения реакций)

9. Механизм буферного действия фосфатной буферной системы:

……………………………………………… (Написать уравнения реакций)

10. Механизм буферного действия фосфатной буферной системы:

……………………………………………… (Написать уравнения реакций)

11. Мерой буферной емкости служит …

12. Буферной емкостью системы называется величина, ………..

13. Математически буферная емкость по кислоте определяется следующим образом: …………………………………………….., где ……….

14. Математически буферная емкость по щелочи определяется следующим образом: ………………………………………….., где ………..

15. Будет ли поддерживать постоянным значение рН система, состоящая из 5 мл 0, 1 М NH₃∙H₂O и 5 мл 0,1 М NH₄Cl, если к ней добавить 1 мл 0,01 М раствора NaOH?

1.      да

2.      нет

16. Будет ли поддерживать постоянным значение рН система, состоящая из 5 мл 0, 1 М HCl и 5 мл 0,1 М NaCl, если к ней добавить 1 мл 0,01 М раствора NaOH?

1.      да

2.      нет

17. Будет ли поддерживать постоянным значение рН система, состоящая из 5 мл 0, 1 М NaOH и 5 мл 0,1 М NaCl, если к ней добавить 1 мл 0,01 М раствора HCl?

1.      да

2.      нет

18. Будет ли поддерживать постоянным значение рН система, состоящая из 5 мл 0, 1 М NH₃∙H₂O и 5 мл 0,1 М NH₄Cl, если к ней добавить 1 мл 0,01 М раствора HCl?

1.      да

2.      нет

19. Укажите, при смешивании каких растворов может образоваться система, обладающая буферным действием:

1.      NaH₂PO₄ + NaCl

2.      Na₂SO₄ + H₂SO₄

3.      Na₃PO₄ + NaOH

4.      Na₂SO₄ + NaOH

5.      NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

20. Укажите, при смешивании каких растворов может образоваться система, обладающая буферным действием:

1.      Na₂SO₄ + H₂SO₄

2.      NaHSO₃ + H₂SO₃

3.      Na₂SO₃ + NaOH

4.      NaHSO₄ + H₂SO₄

5.      NaHSO₃ + H₂SO₄

21. Укажите, при смешивании каких растворов может образоваться система, обладающая буферным действием:

1. СН₃СООК + СН₃СООNa

2. СН₃СООН + NaOH

3. СН₃СООН + СН₃СООNa

4. СН₃СООН + С₂H₅OH

5. СН₃СООК + НCl

 

22. Укажите, при смешивании каких растворов может образоваться система, обладающая буферным действием:

1. NH₃∙H₂O + NH₄Cl

2. NH₃∙H₂O + NaOH

3. NH₃∙H₂O + NaCl

4. NH₃∙H₂O + НCl

5. NH₄Cl + НCl

23. Перечислите основные буферные системы живого организма:

1) …

2) …

3) …

4) …

 

 

IV. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

 

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2. Какие системы являются окислительно-восстановительными?

3. Что такое окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар и как они рассчитываются?

4. Какие величины можно рассчитать  с помощью уравнения Нернста?

5. Какие факторы и как влияют на значения окислительно-восстановительных потенциалов.

 

V. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ:

 

1. Общие положения теории Вернера.

2. Какие соединения называются комплексными и каково их строение?

3. Какой вид химической связи в комплексных соединениях?

4. Как диссоциируют комплексные соединения в растворах?

5. Какие виды комплексных соединений Вы знаете?

6. Способы получения комплексных соединений.

7. Какие величины характеризуют процессы равновесия в растворах комплексных соединений.

8. Устойчивость комплексных соединений.

 

ТЕСТЫ ПО ТЕМЕ «КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ»

1. В комплексных соединениях должна быть хотя бы одна связь, ………

2. В качестве комплексообразователей чаще всего выступают атомы или ионы ……….

3. Комплексообразователь- это атом или ион, который предоставляет ……….

4. Лиганды- это молекулы или ионы, которые являются ………….

6 Координационное число (число лигандов) обычно равно………..

7. Монодентатными являются лиганды:

А) этилендиамин и этанол

Б) дианион щавелевой кислоты и иодид – ион

В) ЕДТА и трилон Б

Г) цианид – анион и аммиак

8. Бидентатными являются лиганды:

А) этилендиамин и диметилглиоксим

Б) дианион щавелевой кислоты и иодид – ион

В) порфирин и трилон Б

Г) цианид – анион и аммиак

9. Комплексные соединения делятся на:……….., ………., ………..

10. Чем меньше константа нестойкости комплексного соединения, тем …………. внутренняя сфера комплекса.

11. Алгебраическая сумма степеней окисления ионов-комплексообразователей в следующих комплексных ионах  [Ni(NH₃)₅Cl]⁺, [AuCl₄]^– равна:

 1) +2,  2) +4,  3) +5,  4) +6

12. Алгебраическая сумма степеней окисления комплексообразователей в соединениях: K[Ag(CN)₂], Zn₂[Fe(CN)₆], K₃[Al(OH)₆] равна:

    1) 0,  2) +2,  3) +4,  4) +6

13. Алгебраическая сумма степеней окисления ионов-комплексообразователей в следующих комплексных ионах: [Cu(NH₃)₄]²⁺, [PtCl₆]^2-, [Al(OH)₆]^3- равна:

     1) +3,  2) +4,  3) +9,  4) +10 

14. Алгебраическая сумма степеней окисления комплексообразователей в соединениях: Н[BF₄],  [Со(Н₂О)₆](NO₂)₃,  Zn₂[Fe(CN)₆]  равна

     1) 0,  2) +5,  3) +6  4) +8

 

VI. РЕАКЦИИ КАТИОНОВ IV-VI АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ.

 

VII. РЕАКЦИИ АНИОНОВ I-III АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ.

VIII. АНАЛИЗ НЕИЗВЕСТНОГО СУХОГО ВЕЩЕСТВА.

 

ВОПРОСЫ И ТЕСТЫ К МОДУЛЬНОМУ ЗАНЯТИЮ №3

ТЕСТЫ

1.      Тесты к теме: «Экстракция»

 

1. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "экстрагент":

А. Раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта.

B. Органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы.

C. Составная часть экстракта, перешедшая из водной фазы в органическую вместе с извлекаемым веществом.

D. Отделенная водная фаза, содержащая вещество, извлекаемое из экстракта.

2. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "экстракционный реагент".

A. Раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта.

B. Водная фаза, содержащая вещества, извлекаемые из экстракта.

C. Составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения.

D. Органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы.

3. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "реэкстрагент".

A. Органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы.

B. Составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения.

С. Отделенная жидкая органическая фаза, содержащая экстрагируемое из водной фазы вещество.

D. Раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта.

4. Из перечисленных выше формулировок выберите правильную для определения понятия "экстракт".

A. Органический растворитель в чистом виде, извлекающий вещество из водной фазы.

B. Органический растворитель, содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы.

C. Отделенная жидкая органическая фаза, содержащая извлеченное из водной фазы вещество.

D. Раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта

5. Из приведенных ниже выражений выберите правильное при описании коэффициента распределения D для процесса экстракции бензойной кислоты из водной фазы в органическую:

А. [С₆Н₅СООН] / [С₆Н₅СООН];

В. (С₆Н₅СООН ) ²/2 (С₆Н₅СООН);

C. [С₆Н₅СООН] + [(С₆Н₅СООН)₂] / [С₆Н₅СООН] + [С₆Н₅СОО^–];

D. [С₆Н₅СООН] + [С₆Н₅СОО^–] / [С₆Н₅СООН] + [(С₆И₅СООН)₂];

6. Из приведенных ниже выражений выберите правильное при описании ионных ассоциатов:

А. I₂

В. К[I₃]

С. H[FeCl₄];

D. Дитизонат цинка;

Е. [SbСl₆]*R, где R – катион красителя метилового фиолетового.

7. Укажите, к каким методам анализа относится «экстракция»:

a)	качественным
b)	разделения и концентрирования веществ
c)	инструментальным методам
d)	количественным
e)	маскирования
	Ответ: b

8. Отношение суммарной (аналитической) концентрации данного вещества в органической фазе к суммарной (аналитической) концентрации его в водной фазе, это: 

a)	коэффициент разделения
b)	коэффициент распределения
c)	константа распределения
d)	константа разделения
e)	степень разделения
	Ответ: b

9. Из перечисленных выше формулировок выберите правильную для определения понятия "экстракт".

a)	раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта
b)	отделенная жидкая органическая фаза, содержащая извлеченное из водной фазы вещество
c)	органический растворитель, содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы
d)	органический растворитель в чистом виде, извлекающий вещество из водной фазы
e)	органический растворитель

         Ответ: b

10. Отношение суммарной массы (суммарного количества) экстрагируемого вещества в органической фазе к его общей массе (суммарному количеству) в обеих фазах, выраженное в процентах, это: 

a)	коэффициент разделения
b)	коэффициент распределения
c)	степень извлечения
d)	константа разделения
e)	степень разделения

         Ответ: с

11. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "реэкстрагент".

a)	составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения
b)	раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта
c)	отделенная жидкая органическая фаза, содержащая экстрагируемое из водной фазы вещество
d)	органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы
e)	органический растворитель, извлекающий вещество Ответ: b

12. Константа гетерогенного химического равновесия, устанавливающегося при экстракции, это: 

a)	коэффициент разделения
b)	константа экстракции
c)	степень извлечения
d)	константа разделения
e)	степень разделения Ответ: b

13. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "экстракционный реагент".

a)	органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы
b)	составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения
c)	водная фаза, содержащая вещества, извлекаемые из экстракта
d)	раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта
e)	органический растворитель, содержащий реагент Ответ: b

14. Коэффициент распределения D, рассчитывается по формуле:

a)	D = ∑Cорг  / ∑Cводн
b)	D = ∑Cорг  - ∑Cводн
c)	D = ∑Cорг  × ∑Cводн
d)	D = ∑Cорг  + ∑Cводн
e)	D = ∑Cводн / ∑Cорг Ответ: a

15. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "экстрагент":

a)	составная часть экстракта, перешедшая из водной фазы в органическую вместе с извлекаемым веществом
b)	отделенная водная фаза, содержащая вещество, извлекаемое из экстракта
c)	раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта
d)	органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы
e)	водный раствор реагента, используемый для извлечения веществ Ответ: d

16. Из приведенных ниже выражений выберите правильное при описании коэффициента распределения D для процесса экстракции бензойной кислоты из водной фазы в органическую:

a)	[С6Н5СООН] + [(С6Н5СООН)2] / [С6Н5СООН] + [С6Н5СОО–]
b)	[С6Н5СООН] / [С6Н5СООН] + [С6Н5СОО–]
c)	[С6Н5СООН] + [С6Н5СОО–] / [С6Н5СООН] + [(С6Н5СООН)2]
d)	(С6Н5СООН)2/2 (С6Н5СООН)
e)	[С6Н5СОО-] / [С6Н5СООН]2 Ответ: a

17. Экстракция вещества из одной и той же фазы, проводимая отдельными порциями экстрагента, это:

a)	обратная экстракция
b)	непрерывная экстракция
c)	противоточная экстракция
d)	периодическая экстракция
e)	прерывистая экстракция Ответ: d

18. В основе экстракционного равновесия лежит закон:

a)	Фарадея
b)	принцип Ле-Шателье
c)	распределения Нернста
d)	Вант-Гоффа
e)	Ома Ответ: c

19. Какой реагент называют реактивом Л.А. Чугаева?

a)	дитизон
b)	диацетилглиоксим
c)	ализарин
d)	диметилглиоксим
e)	дифениламин Ответ: d

20. Какие из перечисленных ниже органических реагентов образуют хелатные комплексы с катионами IV аналитической группы?

a)	дитизон
b)	диацетилглиоксим
c)	ализарин
d)	диметилглиоксим
e)	дифениламин Ответ: a

21. Разделение – это …

22. Концентрирование – это …

23. Абсолютное концентрирование – это …

24. Относительное концентрирование (обогащение) – это …

25. Результаты концентpирования количественно характеризуют …

26. Маскирование – это …

27. Вещества, вводимые в систему с целью маскирования, называют …

28. Необходимость разделения и концентрирования обусловлена следующими факторами:

1) …,

2) …,

3) …,

4) …,

5) ….

29. Сублимация (или возгонка) – это процесс …

30. Испарение (отгонка) – это …

31. Простая отгонка (выпаривание) …

32. Озоление – это метод …

33. Осаждение применяют для …

34. Соосаждение – это …

35. Кристалиизация – это метод, применяемый для …

36. Сорбционные методы - основаны на …

37. Сорбция, происходящая только на поверхности тела, называется:

а) адсорбцией;

б) десорбцией;

в) абсорбцией;

г) пептизацией.

38. Адсорбция, связанная с возникновением химического взаимодействия адсорбата и адсорбента, приводящее к образованию нового вещества носит название:

а) физической адсорбции;

б) хемосорбции;

в) десорбции;

г) мономолекулярной адсорбции.

39. Количественно процесс адсорбции в системе "твердое тело -  раствор" можно установить по:

А. изменению концентрации адсорбтива,

Б. изменению веса адсорбента,

В. изменению окраски раствора,

Г. изменению поверхностного натяжения.

40. При физической адсорбции частицы адсорбата и адсорбента связываются силами:

а) Ван-дер-Ваальса;

б) электростатическими;

в) трения;

г) адгезии.

41. Явление, обратное адсорбции называется:

а) хемосорбцией;

б) абсорбцией;

в) десорбцией;

г) сорбцией.

42. Степень извлечения чаще всего выражают в

А) мл,

В) процентах,

С) Дж,

D) кг.

43. Долю экстрагированного вещества выражают величиной степени извлечения, которая равна:

А) ,

В) ,

С) ,

D) .

44. Коэффициент распределения D, выражается отношением:

А) ,

В) ,

С) ,

D) .

45. Коэффициент разделения (К_A/B) равен:

А) ,

В) ,

С) ,

D) .

46. Коэффициент концентрирования S_A/B равен:

А) ,

В) ,

С) ,

D) .

1.1. Задачи:

 

1. 10 мл водного раствора содержат 1 г кислоты RCOOH. Вычислите степень извлечения этой кислоты (R, %) после встряхивания указанного раствора с 10 мл эфира. Коэффициент распределения D для RCOOH в условиях опыта равен 6.

2. 20 мл водного раствора содержат 0,1 г кислоты RCOOH. Вычислите степень извлечения кислоты (R, %) после встряхивания указанного раствора с 10 мл эфира. Коэффициент распределения D для RCOOH в условиях опыта равен 12.

3. 10 мл водного раствора содержат 0,5 г кислоты RCOOH. Вычислите степень извлечения этой кислоты (R, %) после встряхивания указанного раствора с 20 мл эфира. Коэффициент распределения D для RCOOH в условиях опыта равен 90.

4. 30 мл водного раствора содержат 0,25 г амина RNH₂. Вычислите степень извлечения этого амина (R, %) после встряхивания указанного раствора с 10 мл хлороформа. Коэффициент распределения D для амина в условиях опыта равен 100.

5. Рассчитайте коэффициент распределения D муравьиной кислоты НСООН между бензолом и водой при 25°С при двух ее суммарных концентрациях в водной фазе, равных 2,5739 и 9,0466 моль/л, если суммарные концентрации в органической фазе, находящейся в равновесии с водной фазой, соответственно равны 0,00568 и 0,0378 моль/л.

6. Рассчитайте коэффициент распределения D уксусной кислоты СН₃СООН между хлороформом и водой при 25 С, находящимися в равновесии, если аналитическая концентрация уксусной кислоты в водной и органической фазе равна соответственно 1,188 и 0,1351 моль/л.

7. Рассчитайте коэффициент распределения D йода между сероуглеродом и водой при 25°С, находящимися в равновесии, если аналитическая концентрация йода в органической и водной фазе равна соответственно 0,03036 и 0,0000518 моль/л.

8. Определите степень извлечения бензойной кислоты C₆H₅COOH диэтиловым эфиром из водного раствора при 10°С однократной экстракцией, если аналитическая концентрация бензойной кислоты в водной и органической фазе соответственно равна 0,00249 и 0,226 моль/л. Объемы водной и органической фазы одинаковы.

9. При экстракции диэтиловым эфиром микроколичеств сурьмы (V) из водных солянокислых растворов (С(НСl) = 6 моль/л) коэффициент распределения сурьмы (V) равен 4,7. В присутствии в водном растворе железа (III) коэффициент распределения сурьмы (V) возрастает до 22,1: наблюдается соэкстракция. Рассчитайте степень извлечения сурьмы (V) из водных растворов в органическую фазу при отсутствии и в присутствии железа (III), если объемы водной и органической фаз одинаковы.

10. При экстракции диэтиловым эфиром микроколичеств сурьмы (V) из водных солянокислых растворов (С(НСl) = 6 моль/л) коэффициент распределения сурьмы (V) равен 4,7. В присутствии в водном растворе железа (III) коэффициент распределения сурьмы (V) возрастает до 22,1: наблюдается соэкстракция. Рассчитайте степень извлечения сурьмы (V) из водных растворов в органическую фазу при отсутствии и в присутствии железа (III), если:

а) объем диэтилового эфира в 5 раз меньше объема водной фазы,

б) объем диэтилового эфира в 5 раз больше объема водной фазы.

11. При экстракции диэтиловым эфиром микроколичеств ионов цинка из кислых водных растворов (С(HI) = 1,5 моль/л) степень извлечения цинка из водного раствора составляет 36,31 %, а в присутствии ионов кадмия возрастает до 84,92 %: наблюдается соэкстракция ионов цинка и кадмия. Рассчитайте коэффициент распределения цинка между органической и водной фазами в обоих случаях, если объем водной и органической фаз одинаков.

12. При экстракции анилином микроколичеств вольфрама (VI) из водных солянокислых растворов (С(НСl) = 1,5 моль/л) в форме солей – поливольфраматов анилиния коэффициент распределения вольфрама между органической и водной фазами составляет 9. В присутствии соединений молибдена (VI) он возрастает до 4450. Рассчитайте степень извлечения вольфрама(VI) в обоих случаях, если объемы водной и органической фаз одинаковы.

13. Коэффициент распределения бензойной кислоты между диэтиловым эфиром и водой при 10°С составляет 90,91. Определите отношение объемов органической и водной фаз, при котором степень извлечения бензойной кислоты из водного раствора будет равна 99%.

14. Определите число последовательных экстракций n для извлечения на 99% бензойной кислоты из водного раствора диэтиловым эфиром, если каждый раз для извлечения берется объем органической фазы в 10 раз меньший объема водной фазы. Коэффициент распределения равен 90,91.

 

Тесты к теме: «Хроматография»

 

1. Метод хроматографии был открыт

а) Гейровским,

б) Цветом,

в) Гей-Люссаком,

г) Миншуткиным.

2. Хроматография – это метод

а) разделения,

б) концентрирования,

в) маскирования,

г) разделения и концентрирования.

3. Хроматографические разделения используют в

а) количественном анализе,

б) качественном анализе,

в) и в качественном ив количественном анализе.

4. Хроматографические методы классифицируют по

а) агрегатному состоянию среды и механизму процесса разделения,

б) агрегатному состоянию и форме проведения хроматографического процесса,

в) механизму процесса разделения и форме проведения хроматографического процесса,

г) агрегатному состоянию среды, механизму и форме проведения хроматографического процесса разделения.

 

5. Установите соответствие между принципом классификации и хроматографическим методом, основанном на нем

а) среда                                                         1) колоночная, капиллярная,

б) механизм разделения                              2) газовая, жидкостная,

в) форма проведения                                  3) молекулярная, ионообменная.

 

а	б	в

231

6. Разделение веществ в жидкостной адсорбционной хроматографии обусловливается

а) обратимым обменом ионами,

б) различиями адсорбционных свойств компонентов,

в) различным распределением хроматографируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями,

г) различной растворимостью компонентов смеси в неподвижной фазе.

7. Уравнение изотермы адсорбции по Лэнгмюру имеет вид

а) Г = Г∞(1+ К_аּс_р),

б) Г = Г∞(К_аּс_р)/(1+ К_а),

в) Г = Г∞(К_аּс_р),

г) Г = Г∞(К_аּс_р)/(1+ К_аּс_р).

8. Коэффициенты распределения (К_р) ионов между ионообменной смолой и равновесным раствором определяют по уравнению

а) К_р=М_сV/(М_рm),

б) К_р=М_с/(М_рm),

в) К_р=М_сV/М_р,

г) К_р=М_сV/m.

9. Ионообменная хроматография основана на … .

10. Если концентрационная константа обмена К_м^н > 1, то

а) сорбируемость обоих ионов одинакова,

б) вытесняющий ион проявляет большее сродство к сорбенту, чем вытесняемый,

в) вытесняющий ион проявляет меньшее сродство к сорбенту, чем вытесняемый,

11. Если концентрационная константа обмена К_м^н < 1, то

а) сорбируемость обоих ионов одинакова,

б) вытесняющий ион проявляет большее сродство к сорбенту, чем вытесняемый,

в) вытесняющий ион проявляет меньшее сродство к сорбенту, чем вытесняемый,

12. Если концентрационная константа обмена К_м^н = 1, то

а) сорбируемость обоих ионов одинакова,

б) вытесняющий ион проявляет меньшее сродство к сорбенту, чем вытесняемый,

в) вытесняющий ион проявляет большее сродство к сорбенту, чем вытесняемый,

13. Метод жидкостной распределительной хроматографии основан на …, при этом образующий колонку носитель удерживает на своей поверхности …, вторая жидкость, служит … .

14. Инертными носителями в распределительной хроматографии являются

а) пентанол и ацетон,

б) силикагель и кремнезем,

в) оксид алюминия и крахмал,

г) вода и этанол.

 

 

15. Коэффициент распределения вещества в жидкостной распределительной хроматографии представляет собой … . Привести формулу.

 

16. Распределительная хроматография на бумаге является

а) полумикроаналитическим методом,

б) макроаналитическим методом,

в) ультрамикроаналитическим методом,

г) микроаналитическим методом.

17. Укажите, к каким методам анализа относится «хроматография»:

А. Качественным.

В. Количественным.

С. Методам разделения и концентрирования веществ.

D. Инструментальным методам.

18. Бумажная хроматография относится к

А. Распределительной.

В. Колоночной.

С. Капиллярной.

D. Газовой.

19. Степень активности оксида алюминия оценивают по шкале

А. Брокмана.

В. Кельвина.

С. Фольгарда.

D. Хольцмана.

20. На каком свойстве веществ основана хроматография

А. Гидротации.

В. Сорбции.

С. Осаждении.

D. Элюировании.

21. Что является неподвижной фазой в бумажной хроматографии:

А. Органический растворитель.

В. Вода в порах бумаги.

С. Бумага.

D. Колонка.

22. Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является:

А. Жидкость.           

В. Газ.            

С. Твёрдое вещество.

D. Вода.

23. Хроматография, основанная на использовании различий в коэффициентах распределения  разделяемых компонентов между подвижной и  неподвижной фазами, представляющей собой жидкость, это:

А. Распределительная хроматография.

В. Ионообменная хроматография.

С. Адсорбционная хроматография.

D. Хемихроматография.

24. Хроматография как метод исследования и анализа была введена в науку:

А. Фаянсом.                

В. Брокманом. 

С. Цветом.

D. Бренстедом.

25. Хроматография, основанная на использовании неодинаковой способности разделяемых компонентов вступать в специфическое взаимодействие с поверхностью адсорбента - неподвижной фазы – за счет адсорбции, это:

А. Распределительная хроматография.

В. Ионообменная хроматография.

С. Адсорбционная хроматография.

D. Хемихроматография.

26. Хроматография, основанная на использовании различной способности ионов разделяемых компонентов, находящихся в подвижной фазе к обмену с ионами неподвижной фазы, это:

А. Распределительная хроматография.

В. Ионообменная хроматография.

С. Адсорбционная хроматография.

D. Хемихроматография.

 

2.1.           Задачи

 

1. Смесь аминазина (I) и пропазина (II) разделили на пластинках «Силуфол»; при этом получили следующие результаты. Расстояния от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны  20 мм и 56 мм; диаметр пятен (I) и (II) – 7 мм и 10 мм. Расстояние от линии старта до линии финиша 100 мм. Рассчитайте коэффициент подвижности аминазина и степень (критерий) разделения R (пропазин / аминазин).

2. Рассчитайте R_S вещества X, если расстояние от линии старта до линии фронта растворителя составляет 50 мм, расстояние от линии старта до центра хроматографической зоны вещества X – 30 мм, расстояние от линии старта до центра стандартного вещества – 26 мм.

3. Смесь дипразина (I) и пропазина (II) разделили на пластинках «Силуфол»; при этом получили следующие результаты. Расстояния от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны 40 мм и 56 мм; диаметр пятен (I) и (II) – 6 мм и 8 мм. Расстояние от линии старта до линии финиша 100 мм. Рассчитайте коэффициент подвижности пропазина и степень (критерий) разделения R (пропазин / дипразин).

4. Смесь аминазина (I) и дипразина (II) разделили на пластинках «Силуфол»; при этом получили следующие результаты. Расстояния от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны 20 мм и 32 мм; диаметр пятен (I) и (II) – 4 мм и 3 мм. Расстояние от линии старта до линии финиша 100 мм. Рассчитайте коэффициент подвижности дипразина и степень (критерий)разделения R (дипразин / аминазин).

5. Рассчитайте R_f и R_S вещества X, если расстояние от линии старта до линии фронта растворителя составляет 50 мм, расстояние от линии старта до центра хроматографической зоны вещества X – 27 мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества –26 мм.

 

 

 

 

 

 

ВОПРОСЫ И ТЕСТЫ К МОДУЛЬНОМУ ЗАНЯТИЮ №4

 

1. МЕТРОЛОГИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

 

1. Каковы задачи метрологии и  как данная наука связана с аналитикой?

2. Что такое правильность и воспроизводимость результатов?

3. Классификация ошибок количественного анализа.

4. Методы проверки правильности результатов анализа (метод градуировочного графика, метод стандартов и добавок).

5. Виды погрешностей.

6. Что такое доверительный интервал и доверительная вероятность?

 

2. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

1. Что такое гравиметрия?

2. На какие методы классифицируется гравиметрический анализ.

3. Каковы основные этапы гравиметрического анализа.

4. Как рассчитывается массы навески анализируемой пробы и объема (массы) осадителя.

5. Что такое гравиметрический фактор и как он рассчитывается.

6. Взвешивание (взятие) и  растворение навески.

7. Каковы основные требования, предъявляемые к осадителю.

8. Осаждение, (получение осаждаемой формы).

9. Каким требованиям должна отвечать осаждаемая форма.

10. Виды и загрязнение осадков.     

11. В чем суть фильтрования и промывания осадков.

13. Как получают гравиметрическую форму.

14. Применение, достоинства и недостатки гравиметрического анализа.

15. Каким образом можно определить содержание кристаллизационной воды в кристаллогидрате? Какой метод гравиметрического анализа применяется при этом?

16.                Чему равна погрешность (точность) взвешивания на аналитических весах?

17.                От чего зависит процентная (относительная) погрешность взвешивания? Какова должна быть масса вещества, чтобы процентная (относительная) погрешность определения не превышала ?

18.                Чему равна допустимая систематическая погрешность анализа (в граммах), возникающая при осаждении и последующем промывании осадка вследствие его частичной растворимости?

19.                Как уменьшить влияние случайных погрешностей на результат анализа?

20.                Сколько параллельных определений обычно проводят при выполнении анализа? С чем это связано?

21.                С помощью, каких статистических критериев можно определить наличие «промаха» (грубой погрешности) в результатах параллельных определений?

22.                Какие параметры служат для характеристики воспроизводимости результата анализа?

Тесты к теме «Гравиметрия»

 

1. Укажите, к каким методам анализа относится «гравиметрия»:

А. Качественным.

В. Количественным.

С. Методам разделения и концентрирования веществ.

D. Инструментальным методам.

2. Абсолютная погрешность – это:

А. Разность между практическим выходом определяемого компонента и его теоретическим значением;

В. Отношение массы осаждаемой  формы к гравиметрической;

С. Отношение массы гравиметрической формы к осаждаемой;

D.  Разность между массой осаждаемой формы и массой навески.

3. Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок кристаллический, составляет:

А. 0,5г

В. 0,1г

С. 0,01г

D. 0,05г

4. Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок аморфный, составляет:

А. 0,5г

В. 0,1г

С. 0,01г

D. 0,05г

5. Точность гравиметрического анализа составляет:

А. 0,1%

В. 0,02%

С. 1%

D. 2%

6. Минимальная погрешность измерения массы вещества будет при взвешивании

А. 0,5г

В. 0,1г

С. 0,01г

D. 0,03г

7. Чувствительность аналитических весов с рейтером составляет

А. 0,0002г

В. 0,0001г

С. 0,01г

D. 0,00005г

8. Гравиметрический анализ состоит в определении:

А. массы веществ;

В. объема раствора;

С. концентрации раствора;

D. гравиметрического фактора.

9. Гравиметрический фактор вычисляется по формуле:

А. F=  А(опред.в.) / М(грав.ф.);

В. F=  а∙А(опред.в.) / в∙М(грав.ф.);

С. F=  М(грав.ф.)∙А(опред.в.);

D. F=  М(грав.ф.)∙А(опред.в.) / m(грав.ф.).

10. На какое число следует умножить молярную массу хромата бария для расчета гравиметрического фактора при определении дихромат-иона в виде осадка BaCrO₄

А. 2;

В. 4;

С. 1;

D. 3

11. Какие требования предъявляются к осадительным органическим реагентам, применяемых в гравиметрии?

А. высокая константа устойчивости комплекса;

В. низкая растворимость комплекса осаждаемого металла с реагентом;

С. хорошая растворимость реагента в воде;

D. устойчивость комплекса при высушивании.

12. Кристаллические осадки получают из растворов с относительным пересыщением:

А. малым;

В. большим;

С. любым;

D. относительным.

13. Аморфные осадки получают из растворов с относительным пересыщением:

А. большим;

В. малым;

С. любым;

D. относительным.

14. Аморфные осадки получают, прибавляя осадитель:

А. быстро при энергичном перемешивании;

В. медленно без перемешивания;

С. медленно при энергичном перемешивании;

D. быстро без перемешивания.

15. Кристаллические осадки получают, прибавляя осадитель:

А. медленно при энергичном перемешивании;

В. медленно без перемешивания;

С. быстро при энергичном перемешивании;

D. быстро без перемешивания.

16. Укажите органические осадительные реагенты, применяемые для осаждения ионов при гравиметрических определениях:

А. купферон;

В. 8 – оксихинолин;

С. антраниловая кислота;

D. хлороформ.

17. Кристаллические осадки получают из растворов:

А. горячих кислых;

В. горячих нейтральных;

С. горячих щелочных;

D. холодных кислых.

18. Аморфные осадки получают из растворов:

А. горячих кислых;

В. горячих нейтральных;

С. горячих щелочных;

D. холодных кислых.

19. Осаждаемая форма - это:

А. осадок, образующийся при взаимодействии двух веществ;

В. осадитель, используемый для осаждения определяемого вещества;

С. осадок, полученный после фильтрования;

D. осадок, полученный после высушивания и прокаливания.

20. Гравиметрическая форма – это:

А. осадок, образующийся при взаимодействии двух веществ;

В. осадитель, используемый для осаждения определяемого вещества;

С. осадок, полученный после фильтрования;

D. осадок, полученный после высушивания и прокаливания.

21. Какие осадки необходимо оставлять на старение:

а) аморфные;

б) кристаллические;

в) коллоидные.

22. Окклюзия – это:

а) внутреннее загрязнение кристаллов осадка;

б) поверхностное загрязнение кристаллов осадка;

в) образование смешанных кристаллов осадка;

г) совместное осаждение.

23. Изоморфизм – это:

а) внутреннее загрязнение кристаллов осадка;

б) поверхностное загрязнение кристаллов осадка;

в) образование смешанных кристаллов осадка;

г) совместное осаждение.

24. Адсорбция – это:

а) внутреннее загрязнение кристаллов осадка;

б) поверхностное загрязнение кристаллов осадка;

в) образование смешанных кристаллов осадка;

г) совместное осаждение.

25. Послеосаждение – это:

а) внутреннее загрязнение кристаллов осадка;

б) поверхностное загрязнение кристаллов осадка;

в) образование смешанных кристаллов осадка;

г) совместное осаждение.

26. Относительная погрешность – это:

а) отношение абсолютной погрешности к его теоретическому значению;

б) отношение абсолютной погрешности к его практическому значению;

в) отношение массы гравиметрической формы к осаждаемой;

г) разность между массой осаждаемой формы и массой навески.

27. Метод, в котором определяемый компонент выделяют из анализируемой пробы в виде газообразного вещества и измеряют либо массу отогнанного вещества, либо массу остатка, это:

а) метод отгонки;

б) метод осаждения;

в) метод выделения;

г) термогравиметрия.

28. Метод, в котором определяемый компонент выделяют из анализируемой пробы свободном виде, это:

а) метод отгонки;

б) метод осаждения;

в) метод выделения;

г) термогравиметрия.

29. Метод, основанный на измерении массы анализируемого вещества при его непрерывном нагревании в заданном температурном интервале, это:

а) метод отгонки;

б) метод осаждения;

в) метод выделения;

г) термогравиметрия.

30. Декантация – это:

а) способ промывания осадка на фильтре;

б) способ количественного переноса осадка на фильтр, при котором к осадку приливают небольшую порцию промывной жидкости, взмучивают осадок стеклянной палочкой и сливают суспензию на фильтр;

в) сливание большей части раствора с осадка через фильтр;

г) способ промывания осадка, при котором к осадку в стакане приливают небольшую порцию промывной жидкости, перемешивают с осадком в стакане, дают раствору отстояться и сливают жидкость с осадка на фильтр

 

 

3. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

 

1. Какой анализ называется титриметрическим?

2. Что такое титр?

3. Требований, предъявляемые к реакциям, лежащим в основе титриметрических методов анализа.

3. Чем отличаются конечная точка титрования и точка эквивалентности?

4. Каким требованиям должны отвечать первичные стандарты?

5. Какие способы титрования Вы знаете?

6. Как классифицируются методы в титриметрии?

7. Как в ходе титрования можно установить точку эквивалентности?

8. По какому признаку методы титриметрического анализа делят на группы?

9. Запишите формулы, по которым можно рассчитать массовую долю вещества, молярную концентрацию, моляльную концентрацию и нормальность раствора.

10. Каким соотношением связаны нормальность и титр раствора?

11. Для чего применяют мерные цилиндры, мерные колбы, пипетки, бюретки?

12. В каких случаях применяют метод обратного титрования (титрование по остатку)? Приведите примеры.

Тесты к теме: «ТИТРИМЕТРИЯ»

 

1). К инструментальным методам анализа относятся:

а) физические и физико-химические методы;

б) физические и химические методы;

в) химические и физико-химические методы;

г) только физические методы.

2). К физико-химическим методам относится:

а) гравиметрия;

б) титриметрия;

в) спектроскопия;

г) газоволюметрия.

3). В какой из приведённых ниже реакций фактор эквивалентности Н₂SO₄ равен 1/8?

а) Н₂SO₄+2КОН=К₂SO₄+2Н₂О;

б) Н₂SO₄+Zn = ZnSO₄+S+Н₂О;

в) Н₂SO₄+НI = I₂+Н₂S+Н₂О;

г) Н₂SO₄+ВаCl₂=ВаSO₄+2HCl.

4). Укажите требования, предъявляемые к стандартным веществам:

а) химическая чистота, отсутствие кристаллизационной воды, устойчивость на воздухе;

б) отсутствие примесей, негигроскопичность, высокая плотность:

в) химическая устойчивость, небольшая молярная масса эквивалента, растворимость в воде;

г) химическая чистота, соответствие своей химической формуле, устойчивость на свету и на воздухе.

5). Аналитическим сигналом в титриметрическом анализе является:

а) объём;

б) плотность;

в) масса.

6). Титр раствора показывает количество грамм растворённого вещества, содержащегося в:

а) 1 литре раствора;

б) 100 мл раствора;

в) 1 мл раствора;

г) 5 мл раствора.

7). Фактор эквивалентности f Н₃РО₄ в реакции Н₃РО₄ + 2NаОН=Nа₂НРО₄+2Н₂О равен:

а) 1/2;

б) 1/3;

в) 1;

г) 1/5.

8). Укажите, что означает понятие «точка эквивалентности»:

а) момент титрования, при котором происходит резкое изменение какого-либо свойства раствора;

б) момент титрования, при котором количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества;

в) момент титрования, при котором происходит изменение окраски индикатора;

г) момент титрования, при котором титрование заканчивается.

9). Каков титр раствора серной кислоты, если С_N равна 0,5 моль/л?

а) 0,024 г/мл;

б) 0,24 г/мл;

в) 0,0024 г/мл;

г) 2,4 г/мл.

10. Укажите виды мерной посуды, используемые в титриметрическом анализе для точного измерения объема:

А. мерная колба, колба для титрования, мерный цилиндр;

В мерная колба, бюретка, градуированная пробирка;

С. мерный цилиндр, мерная колба, бюретка;

D. мерная пипетка, мерная колба, бюретка.

 

4. МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ (НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)

 

1.                Сущность кислотно-основного титрования.

2.                Что такое индикатор и для чего он используется в титриметрии?

3.                Каковы требования, предъявляемые к кислотно-основным индикаторам?

4.                Основные теории кислотно-основных индикаторов.

5.                Каковы индикаторные методы определения рН?

6.                Ошибки кислотно-основного титрования.

7.                Индикаторные ошибки кислотно-основного титрования.

 

Тесты к теме: «Метод кислотно-основного титрования (нейтрализации)

 

1.        Реакциями нейтрализации называются… (привести примеры)

2.        В основе метода кислотно-основного титрования лежит реакция (привести пример реакции):

3.        Индикаторы – это …

4.        Кислотно-основные индикаторы – это …

5.        К индикаторам предъявляются следующие требования:

6.        Индикаторы согласно ионной теории Оствальда – это …(привести примеры)

7.        Одноцветные и двуцветные индикаторы – это …

8.        Механизм действия индикаторов:

10. Зона перемены окраски индикатора – это…

11. Показателем титрования называется…

12. Кривые титрования – это…

13. Скачок титрования – это…

14. Зависимость скачка титрования от концентрации и  температуры титруемого и стандартного растворов:

15. Особенности титрования сильной кислоты щелочью:

16.     Особенности титрования слабой кислоты щелочью:

 

17. Особенности титрования слабого основания сильной  кислотой:

 

18. Титрованные растворы кислот и щелочей нельзя приготовить по точно взятой навеске, так как… (привести уравнения реакций)

 

19. Точную концентрацию кислот и щелочей устанавливают следующим образом (привести уравнения реакций):

 

20. Применение буры для установки титра раствора кислоты основано на…

 

 

5. Задачи по всем выше указанным темам. (См. методичку для самостоятельной работы)

 

ВОПРОСЫ И ТЕСТЫ К МОДУЛЬНОМУ ЗАНЯТИЮ №5

 

1. Вопросы к теме: «ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ»

 

1.                  Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

2.                  Дайте определение понятиям: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

3.                  Какие из приведенных ниже уравнений реакций являются окислительно-восстановительными?

2KMnO₄ + 16HCl ® 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Mn(OH)₂ + 2HCl ® MnCl₂ + 2H₂O

6KI + K₂Cr₂O₇ +7H₂SO₄ ® 5I₂ + 4K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + 7H₂O

2NaHCO₃ ® Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Укажите в них окислитель и восстановитель.

4.                  Допишите следующие реакции, расставьте в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса:

КМnО₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ ®

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ®

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ ®

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ®

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ®

5.                  Какие титранты-окислители применяются в окислительно-восстановительных методах. Их характеристика и примеры определений с использованием титрантов-окислителей.

6.                  Какие вещества применяют для установки характеристик раствора KMnO₄? Напишите уравнения реакций стандартизации раствора KMnO₄.

7.                  Каковы особенности приготовления стандартного раствора KMnO₄ и условия его хранения?

8.                  Какие процессы протекают в свежеприготовленном растворе перманганата калия?

9.                  Какие вещества можно определять прямым перманганатометрическим титрованием?

10.              От каких факторов зависит реальный потенциал окислительно-восстановительной пары? Напишите уравнения Нернста.

11. Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в кислой среде. Как рассчитать эквивалент MnO₄^-  в данном случае?

12. Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в нейтральной среде. Как рассчитать эквивалент MnO₄^-  в данном случае?

13. Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в щелочной среде. Как рассчитать эквивалент MnO₄^-  в данном случае?

14. Для чего метод перманганатометрии используется в клиническом анализе?

15. Почему раствор перманганата калия нужно хранить в темноте? Приведите соответствующее уравнение реакции.

16. Составьте уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с оксалатом натрия в сернокислой среде.

17. Составьте уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с сульфатом железа (II) в сернокислой среде.

 

 

Тесты к теме: «ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ»

1. Метод перманганатометрии:

А) основан на окислительной активности иона MnО₄^-

Б) проводится только в кислой среде

В) проводят с использованием индикаторов

Г) применяют в клиническом анализе

2. Продуктом восстановления перманганат – иона в кислой среде является:

А) MnО₄^2-

Б) MnO₂

В) Mn²⁺

Г) Mn₂О₃

3. Продуктом восстановления перманганат – иона в щелочной среде является:

А) MnО₄^2-

Б) MnO₂

В) Mn²⁺

Г) Mn₂О₃

4.  Продуктом восстановления перманганат – иона в нейтральной среде является:

А) MnО₄^2-

Б) MnO₂

В) Mn²⁺

Г) Mn₂О₃

5. Метод перманганатометрии используют для:

А)

Б)

В)

6. Хранить раствор КМnO₄ нужно в темноте, так как свет ускоряет реакцию его разложения по схеме:

7. Метода перманганатометрии:

А) применяют без индикатора

Б) позволяет определять только сильные восстановители

В) дорогостоящий метод анализа

Г) применяют для определения веществ, не обладающих окислительно – восстановительной активностью

8. В методе перманганатометрии:

А) готовят титрованный раствор КMnО₄ по точной навеске

Б) титр раствора КMnО₄ нужно периодически проверять

В) используют НСl для подкисления раствора

Г) желательно нагревать реакционную смесь

9. КМnO₄ реагирует с оксалатом натрия в сернокислой среде согласно реакции……….

10. В основе метода определения  % - ного содержания железа в растворе соли Мора лежит реакция……………

11. Окислительная активность  КMnО₄ наиболее высокая в ……..среде.

12. Фактор эквивалентности (f_экв) перманганата калия при титровании им в кислой среде: 

a)	1/5
b)	2
c)	1/2
d)	1/4
e)	1

13. В перманганатометрии используют индикатор:

а) крахмал;

б) КМnО₄;

в) лакмус;

г) фенолфталеин.

14. Эквивалент КМnO₄ в реакции МnO₄^-+8Н⁺+5е→Мn²⁺+4Н₂О равен:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

15. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта KМnО₄:

а) K₂Сr₂O₇;

б) СаО;

в) Na₂C₂O₄;

г) Na₂CO₃.

16. Фактор эквивалентности f окислителя в превращении MnO₄^- → Mn²⁺ равен:

а) ;

б) ;

в) 1;

г) 1/3.

17. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ →  O₂ + MnSO₄ +  K₂SO₄ + H₂O

1)                 31,6;

2)                 52,67;

3)                 158;

4)                 17.

18. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО₄ + Nа₂SО₃ + Н₂О → MnO₂ +  K OН + Nа ₂SO₄

1)      31,6;                                                       

1)                 52,67;

2)                 158;

3)                 63.

19. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО₄ + Nа₂SО₃ +KOH → К₂МnО₄ + Nа₂SО₄ + H₂O

1)                 31,6;

2)                 52,67;

3)                 158;

4)                 63.

20. Составить уравнение овр ионно-электронным ме­тодом и указать сумму коэффициентов у окислителя и вос­становителя KMnО₄ + KNО₂ + H₂SО₄ → КNO₃ + MnSO₄ +  K₂SO₄ + H₂O:

1)   5;

2)   7;

3)   10;

4)   2.

21. Укажите анионы, которые не обесцвечивают раствор калия перманганата в сернокислой среде:

А. сульфит–ион;

В. сульфат–ион;

С. нитрит–ион;

Д. ацетат–ион.

22. Укажите анионы, окисляющиеся раствором калия перманганата в сернокислой среде:

А. хлорид–ион;

В. бромид–ион;

С. иодид–ион;

Д. карбонат–ион.

 

2. Вопросы к теме: «ЙОДОМЕТРИЯ»

 

1. Запишите реакцию, лежащую в основе метода йодометрии.

2. В каких случаях метод иодометрии применяется для определения окислителей, а в каких – для определения восстановителей? Приведите примеры.

3. Запишите реакцию взаимодействия йода с тиосульфатом натрия. Уравняйте, применив метод полуреакций.

4. Допишите реакции и уравняйте, применив метод полуреакций:

А) SО₃^2- + I₂ + Н₂О →

Б) Sn²⁺ + I₂ →

В) MnО₄^2- + I^- +  Н⁺→

Г) СlО₃^- + Н⁺ + I^- →

5. Какие продукты образуются  при взаимодействии бихромата калия с иодидом калия в сернокислой среде? Напишите уравнение соответствующей реакции.

6. По приведенным схемам составьте полные уравнения реакций: ;

.

6. В каких случаях и как проводится метод прямого титрования?

7. Когда в йодометрии применяют метод обратного титрования? В чем он состоит?

8. Какой способ титрования применяют в йодометрии для определения окислителей? Опишите его.

9. Почему титрование в методе йодометрии нужно проводить на холоду?

10. Почему титрование в методе йодометрии нельзя вести в щелочной среде? Какая протекает реакция? Как образующийся гипоиодид–ион окисляет тиосульфат–ион? Приведите соответствующие уравнения реакций.

11. Объясните, почему иодометрические определения нужно вести в присутствии избытка иодида калия?

12. Почему титрованные растворы йода необходимо хранить в склянках из темного стекла? По какой реакции иодид калия окисляется кислородом воздуха?

13. Сравните точность метода йодометрии с другими окислительно–восстановительными методами.

14. Обязательно ли применение индикаторов в методе йодометрии? Почему?

15. Почему возможно применение неводных растворов в методе йодометрии?

16. Как водный раствор тиосульфат натрия разлагается под действием кислорода воздуха и оксида углерода (IV)? Допишите уравнения реакций:

Na₂S₂O₃ + O₂ →

Na₂S₂O₃ + H₂CO₃→

17. Приведите формулу для расчета массы навески кристаллического тиосульфата натрия для приготовления раствора заданного объема и концентрации.

18. Как можно рассчитать нормальность и титр раствора тиосульфата натрия, используя нормальность и объем раствора йода?

 

 

 

Тесты к теме: «ЙОДОМЕТРИЯ»

 

1. Выберите метод для определения прямым титрованием Н₂О₂:

А. иодиметрия;

В. перманганатометрия;

С. алкалиметрия;

D. бромометрия.

2. Выберите метод для определения прямым титрованием I₂:

А. дихроматометрия;

В. бромометрия;

С. тиосульфатометрия;

D. хлориодиметрия.

3. Выберите вещество, которое можно определять косвенным иодиметрическим титрованием:

A. Fe(III);

В. Fe(II);

C. Na₂S₂O₃;

D. As(III).

4. Выберите вещество, которое можно определять косвенным иодиметрическим титрованием:

A. Sb(III);

B. K₂Cr₂O₇;

С. Cu(I);

D. K₄[Fe(CN)₆] .

5. Выберите вещество, которое можно определять обратным иодиметрическим титрованием:

А. KВr;

В. KВrО₃;

С. бензохинон,

D. гидрохинон.

6. Выберите вещество, которое можно определять обратным иодиметрическим титрованием:

A. Fe(III);

В. H₂S;

С. сульфаниловая кислота;

D. NaNO₂.

7. Какая теория индикаторов связывает изменение окраски индикатора с изменением его строения:

А. ионная;

В. хромофорная;

С. ионно-хромофорная;

D. нет такой теории?

8. Что означает понятие «интервал перехода окраски индикатора»:

A. интервал, в котором осуществляется переход 99,9 % одной формы индикатора в другую;

B. интервал, в котором наблюдается цвет смешанной окраски двух форм индикатора;

C. отрезок на кривой титрования, когда происходит резкое изменение свойства раствора;

D. интервал, в котором отношение концентраций двух форм индикатора составляет от 0,1 до 10?

 

9.      Иодометрией называется метод редоксиметрического анализа, при котором  о количестве определяемого вещества судят по ……………...

 

10.  При определении восстановителей в иодометрии используют:

 

А) прямое титрование

Б) обратное титрование

В) титрование по методу замещения

 

11.  При определении окислителей в иодометрии используют:

 

А) прямое титрование

Б) обратное титрование

В) титрование по методу замещения

 

12.  При определении восстановителей методом иодометрии иод восстанавливается до ………….

13.  При определении окислителей методом иодометрии иодид - ион окисляется до ………….

14.  Дописать реакции :

А) SО₃^2- + I₂ + Н₂О →

Б) Sn²⁺ + I₂ →

В) 2MnО₄^2- + 10I^- + 16Н⁺→

Г) СlО₃^- + 6Н⁺ + 6I^- →

 

15.  Иодометрические определения нужно проводить:

А) при повышенной температуре

Б) в щелочной среде

В) в кислой или нейтральной среде

Д) в присутствии иодида калия

 

15. Метод иодометрии:

А) характеризуется небольшой точностью

Б) требует титрования в присутствии индикатора

В) можно проводить в неводных средах

Г) применяют только для веществ, которые реагируют с иодом непосредственно

 

16. Иод реагирует с тиосульфатом натрия по уравнению………

…

17.    При взаимодействии бихромата калия с иодидом калия в сернокислой среде образуются:

1)      СrSО₄

2)      Сr₂(SО₄ )₃

3)      СrI₃

4)      I₂

5)      НI

18. В йодометрии в качестве индикатора используют:

а) лакмус;

б) фенолфталеин;

в) раствор КМnО₄;

г) раствор I₂.

19. Титрантом в йодометрии служит:

а) раствор йода в растворе КI;

б) тиосульфат натрия;

в) щавелевая кислота;

г) КМnO₄.

20. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта I₂:

а) Na₂S₂O₃;

б) As₂O₃;

в) Н₂С₂О₄×2Н₂О;

г) Zn (метал.).

21. Титрованным раствором называется раствор с:

а) известной концентрации;

б) известной массой;

в) известной плотностью;

г) известной температурой кипения.

22. Методы определения окислителей и восстановителей в титриметрии называются:

а) редоксиметрией;

б) комплексонометрией;

в) нейтрализацией.

23. При определении восстановителей в иодометрии используют:

А) прямое титрование

Б) обратное титрование

В) титрование по методу замещения

24. При определении окислителей в иодометрии используют:

 

А) прямое титрование

Б) обратное титрование

В) титрование по методу замещения

25. Иодометрические определения нужно проводить:

А) при повышенной температуре

Б) в щелочной среде

В) в кислой или нейтральной среде

Д) в присутствии иодида калия

26. Метод иодометрии:

А) характеризуется небольшой точностью

Б) требует титрования в присутствии индикатора

В) можно проводить в неводных средах

Г) применяют только для веществ, которые реагируют с иодом непосредственно.

 

3. Вопросы к теме «Дихроматометрия»

 

1. В чем сущность метода дихроматометрии?

2. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса в реакции:

KI + K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄ ® I₂ + K₂SO₄ + Cr₂SO₄)₃ + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

3. Допишите следующие реакции, расставьте в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ®

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ ®

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ ®

4. Чему равна молярная масса эквивалента дихромата калия при взаимодействии его с железом(II)?

5. В чем преимущества дихроматометрии перед перманганатометрией?

6. Что такое редокс-индикаторы?

7. Как производят хроматометрическое определение железа (II)? Что при этом служит индикатором? Зачем к раствору прибавляют ортофосфорную кислоту?

 

Тесты к теме «Дихроматометрия»

 

1. На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия затрачено 20,00 мл раствора тиосульфата натрия. Молярная концентрация эквивалента Na₂S₂O₃5 H₂O (N) равна (моль/л): 

a)	0,2000
b)	0,005000
c)	0,5000
d)	0,1000
e)	0,05000

2. Дихроматометрическое титрование используют для: 

a)	обратного титрования окислителей
b)	заместительного титрования «ни окислителей», «ни восстановителей»
c)	для всего перечисленного
d)	прямого титрования восстановителей

3. Уравнение полуреакции титранта в дихроматометрическом титровании: 

a)	Cr2O72- + 14H+ + 6e–  Cr3+ + 7H2O
b)	Cr2O72-+ 14H+ + 5e–  2Cr3+ + 7H2O
c)	Cr2O72- + 14H+ + 6e–  2Cr3+ + 7H2O
d)	Cr2O72- + 4H+ + 6e–  2Cr3+ + H2O

4. Укажите титрант метода дихроматометрии:

A. Cr₂(SO₄)₃;

B. K₂Cr₂O₇;

C. K₂CrO₄;

D. H₂CrO₆.

5. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта К₂Сг₂О₇:

А. K₂Сr₂О₇;

В. KВrO₃;

С. КВr;

D. СаСО₃.

 

4. Вопросы к теме: «БРОМОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

1.                                                      Напишите уравнение реакции, лежащее в основе бромометрического метода анализа.

2.                                                      Что является титрантом метода и как его готовят?

3.                                                      Зависит ли окислительно-восстановительный потенциал титранта метода от pH? Дайте обоснованный ответ.

4.                                                      Чему равна молярная масса эквивалента калия бромата в бромометрических определениях?

5.                                                      Какие вещества можно определять методом бромометрического титрования?

6.                                                      Какие индикаторы можно использовать при бромометрическом титровании?

7.                                                      Как рассчитывают массу определяемых органических веществ в растворе при бромометрическом титровании?

8.                                                      Напишите уравнения реакций, лежащих в основе бромометрического определения натрия салицилата.

9.                                                      Напишите формулу, по которой рассчитывают массовую долю натрия салицилата в препарате, и объясните ее.

10.                                                  Чему равна молярная масса эквивалента натрия салицилата при бромометрическом титровании?

11.                                                  Какой индикатор используют при бромометрическом определении натрия салицилата?

12.                                                  Перечислите основные этапы методики определения натрия салицилата бромометрическим методом.

13.                                                  Какие стандартные растворы используют при выполнении этого определения?

14.                                                  Почему подкисленный раствор натрия салицилата после добавления бромид-броматной смеси закрывают часовым стеклом и выдерживают 10 мин? Напишите соответствующие уравнения реакций.

15.                                                  Объясните, почему при бромометрическом определении натрия салицилата с иодиметрическим окончанием необходимо медленно добавлять натрия тиосульфат и энергично перемешивать титруемый раствор?

16.                                                  Можно ли при этом титровании в качестве индикатора использовать раствор крахмала?

17.                                                  Как проверить отсутствие примесей калия иодата и калия бромата соответственно в растворе калия иодида и бромида?

 

ТЕСТЫ к теме: «БРОМОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

 

1. Укажите титрант метода бромометрии:

А. KВr;

В. KВrО₃;

С. Br₂;

D. H₃BO₃.

2. Укажите титрант метода броматометрии:

А. KВr;

В. KВrО₃;

С. Br₂;

D. H₃BO₃.

3. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта КВrO₃:

А. KВr;

В. KВrО₃;

C. KI;

D. KIO₃.

4. Выберите метод для определения прямым титрованием натрия салицилата:

A. ацидиметрия;

В. алкалиметрия;

С. иодиметрия;

D. нитритометрия.

5. Выберите вещество, которое можно определять обратным бромометрическим титрованием:

А. фенол;

В. анилин;

С. стрептоцид;

D. бензол.

6. Выберите вещество, которое можно определять обратным бромометрическим титрованием:

А. K₂Сr₂O₇;

В. бензойная кислота;

С. натрия салицилат;

D. новокаин.

7. Выберите индикатор для определения натрия салицилата обратным бромометрическим титрованием:

А. иодидкрахмальная бумага;

В. М-фенилантраниловая кислота;

С. нитротолуол;

D. хлороформ.

8. Молекулы воды не принимают участия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) Br₂ (щелочная среда) → BrO₃^-; б) NO₃^- (кислая среда) → NO₂; в) PH₃ (кислая среда) → H₃PO₄; г) ClO₃^- (щелочная среда) → Cl^-;

1) б,г

2) а,б;

3) б,в;

4) а,г.

 

5. Вопросы к теме: «НИТРИТОМЕТРИЧЕСКОЕ  ТИТРОВАНИЕ»

 

1.                               Какие свойства может проявлять нитрит-ион в зависимости от природы реагирующего с ним вещества?

2.                               Какая реакция лежит в основе нитритометрического титрования веществ, содержащих первичную ароматическую аминогруппу? Напишите уравнение реакции в общем виде. Каковы оптимальные условия ее протекания?

3.                               Какие индикаторы применяют для установления точки эквивалентности в нитритометрическом титровании?

4.                               Напишите и объясните формулу, по которой рассчитывают массовую долю определяемого вещества в препарате по результатам нитритометрического титрования.

5.                               Как приготовить 0,1 моль/л раствор натрия нитрита при наличии сухой соли?

6.                               Какие вещества можно использовать в качестве первичных или вторичных стандартов для стандартизации раствора натрия нитрита?

7.                               Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора натрия нитрита с помощью вторичного стандарта обратным перманганатометрическим титрованием с иодиметрическим окончанием. Чему равны факторы эквивалентности натрия нитрита, калия перманганата и натрия тиосульфата в соответствующих реакциях?

8.                               По какой формуле рассчитывают массу навески натрия нитрита, необходимую для приготовления титранта?

9.                               Объясните целесообразность применения обратного титрования при стандартизации раствора натрия нитрита по калия перманганату.

10.                           Почему при стандартизации раствора натрия нитрита обратным перманганатометрическим титрованием раствор натрия нитрита прибавляют к подкисленному раствору калия перманганата, а не наоборот?

11.                           Напишите и объясните формулу, по которой рассчитывают молярную концентрацию эквивалента натрия нитрита в растворе при его стандартизации обратным перманганатометрическим титрованием с иодиметрическим окончанием.

12.                           Почему при нитритометрическом определении новокаина титрование проводят:

а)         в солянокислой среде;

б)         в присутствии калия бромида;

в)         при температуре не выше 18 – 20° С;

г)                     прибавляя титрант медленно, особенно вблизи точки эквивалентности?

13.                           По какой формуле рассчитывают массу навески препарата новокаина, необходимую для приготовления анализируемого раствора?

14.                           Напишите и объясните формулы, по которым рассчитывают массу новокаина в аликвотной доле анализируемого раствора по данным нитритометрического титрования:

а)         с использованием поправочного коэффициента раствора натрия нитрита и титриметрического фактора пересчета 0,1000 моль/л раствора натрия нитрита по новокаину;

б)                  с использованием молярной концентрации раствора натрия нитрита.

 

ТЕСТЫ к теме: «НИТРИТОМЕТРИЧЕСКОЕ  ТИТРОВАНИЕ»

 

1. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта NaNO₂:

А. сульфосалициловая кислота;

В. сульфаниловая кислота;

С. FeCl₃;

D. K₄[Fe(CN)₆].

2. Выберите метод для определения прямым титрованием новокаина:

А. ацидиметрия;

В. бромометрия;

С. нитритометрия;

D. хлориодиметрия.

3. Выберите индикатор для определения Fe(II) нитритометрическим титрованием:

А. ферроин;

В. иодидкрахмальная бумага;

С. эозин;

D. фенолфталеин.

4. Указать число электронов, принимающих участие в следующем процессе NO₂^- → NO₃^-:

1)3;

2)0;

3)1;

4)2.

5. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) Сr^З+ →CrО₄^2-; б) BrO₃^- → Br₂; в) SO₃^2- → SO₄^2-; г) NO₃^- → NO₂:

1) б,г

2) а,в;

3) б,в;

4) а,г.

6. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) BrO₃^- → Br₂;  б) Сr^З+ →CrО₄^2-;  в) SO₃^2- → SO₄^2-; г) NO₃^- → NO₂:

1) б,г

2) а,в;

3) б,в;

4) а,г.

7. Определяемое вещество - это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3) устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

4) раствор реагента с неизвестной концентрацией.

 

6. Вопросы к теме: «ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

1.                                                    Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в методах осадительного титрования.

2.                                                    Какие индикаторы, применяются в методах осадительного титрования, принцип их действия, условия применения.

3.                                                    Адсорбционные индикаторы, принцип их действия и условия применения.

4.                                                    В чем сущность определение галогенидов методом Мора. Индикатор метода. Условия титрования.

5.                                                    Определение галогенид-ионов методом Фаянса-Ходакова.

6.                                                    Устойчивость растворов серебра нитрата и их хранение.

7.                                                    Определение галогенидов, тиоцианатов методом Фольгарда. Индикатор метода. Условия титрования.

8.                                                    Как проводят стандартизацию раствора аммония тиоцианата?

9.                                                    Почему в методах Мора и Фольгарда рекомендуется титровать медленно при энергичном перемешивании в отличие от метода Фаянса-Ходакова?

10.                                                Почему определение хлоридов по методу Мора необходимо проводить в нейтральной или слабощелочной среде?

11.                                                Почему определение йодидов по методу Фаянса-Ходакова нельзя проводить в сильнокислой среде?

12.                                                В какой среде определяют бромиды по методу Фольгарда? Объясните почему?

13.                                                С чем связано просветление раствора вблизи точки конца титрования при определении хлоридов методом Фаянса-Ходакова?

14.                                                Укажите достоинства и недостатки методов Мора и Фаянса-Ходакова.

15.                                                Напишите формулу, по которой рассчитывают содержание калия бромида в растворе по методу Фольгарда.

16.                                                Какие галогениды можно определить по методу Мора, по методу Фаянса-Ходакова, по методу Фольгарда?

 

Тесты к теме: «ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

1. 0,1 моль/л раствор натрия бромида титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата с индикатором флуоресцеином. Укажите:

1). значение рН среды при титровании:

А. 4–5;

В. 5–10;

С. 6–10;

D. 7–10;

Е. 8–10;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. желтая;

В. желто-зеленая;

С. зеленая;

D. синяя;

Е. фиолетовая;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. белая;

В. желтая;

С. розовая;

D. красная;

Е.фиолетовая.

2. 0,1 моль/л раствор натрия иодида титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата с индикатором эозином. Укажите:

1). значение рН среды при титровании:

А. 0–10;

В. 2–10;

С. 4–10;

D. 6–10;

Е. 8–10;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. оранжевая;

D. красная;

Е. фиолетовая;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. белая;

В. желтая;

С. розовая;

D. красная;

Е.фиолетовая.

3. 0,1 моль/л раствор натрия хлорида титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата с индикатором калия хроматом. Укажите:

1). значение рН среды при титровании:

А. 4–6;

В. 6–8;

С. 6–10;

D. 8–10;

Е. 10–12;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. фиолетовая;

В. красная;

С. оранжевая;

D. желтая;

Е. бесцветная;

3). окраску осадка в конечной точке титрования:

А. желтая;

В. розовая;

С. красная;

D. фиолетовая;

Е. оранжевая.

4. 0,1 моль/л раствор серебра нитрата титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиоцианата, используя в качестве индикатора железоаммонийные квасцы. Укажите:

1). в какой среде следует проводить титрование?:

А. в сернокислой;

В. в солянокислой;

С. в уксуснокислой;

D. в азотнокислой;

Е. в аммиачной;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. зеленая;

D. красная;

Е. фиолетовая;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. зеленая;

D. красная;

Е. фиолетовая.

5. 0,05 моль/л раствор калия гексацианоферрата(II) титруют 0,05 моль/л раствором калия перманганата с индикатором метиловым фиолетовым. Укажите:

1). в какой среде следует проводить титрование?:

А. в сернокислой;

В. в солянокислой;

С. в уксуснокислой;

D. в азотнокислой;

Е. в аммиачной;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. бесцветная;

В. зеленая;

С. фиолетовая;

D. желтая;

Е. красно-коричневая;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. зеленая;

D. фиолетовая;

Е. красно-коричневая.

6. Аликвотную долю 0,05 моль/л раствора цинка хлорида титруют 0,05 моль/л раствором калия гексацианоферрата(II) с индикатором дифениламином. Укажите:

1). в какой среде следует проводить титрование?:

А. в сернокислой;

В. в солянокислой;

С. в уксуснокислой;

D. в азотнокислой;

Е. в аммиачной;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. оранжевая

D. салатовая;

Е. фиолетовая;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. оранжевая;

D. салатовая;

Е. фиолетовая.

7. Аликвотную долю 0,05 моль/л раствора натрия хлорида титруют 0,05 моль/л раствором ртути(I) нитрата с индикатором железа(III) тиоцианатом. Укажите:

1). в какой среде следует проводить титрование?:

А. в сернокислой;

В. в солянокислой;

С. в азотнокислой;

D. в уксуснокислой;

Е. в аммиачной;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. бесцветная;

В. красная;

С. фиолетовая;

D. желтая;

Е. оранжевая;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. бесцветная;

В. красная;

С. фиолетовая;

D. желтая;

Е. оранжевая.

8. 0,05 моль/л раствора натрия хлорида титруют 0,05 моль/л раствором ртути(I) нитрата с индикатором дифенилкарбазоном. Укажите:

1). в какой среде следует проводить титрование?:

А. в сернокислой;

В. в солянокислой;

С. в азотнокислой;

D. в уксуснокислой;

Е. в аммиачной;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. фиолетовая;

В. светло-красная;

С. желтая;

D. зеленая;

Е. синяя;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. фиолетовая;

В. светло-красная;

С. желтая;

D. зеленая;

Е. синяя.

9. 0,1 моль/л раствор натрия иодида титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата с индикатором флуоресцеином. Укажите:

1). значение рН среды при титровании:

А. 4–5;

В. 5–10;

С. 6–10;

D. 7–10;

Е. 8–10;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. желтая;

В. желто-зеленая;

С. зеленая;

D. оранжевая;

Е. красная;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. желтая;

В. желто-зеленая;

С. оранжевая;

D. зеленая;

Е. красная.

10. 0,05 моль/л раствор серебра нитрата титруют 0,05 моль/л раствором натрия тиоцианата, используя в качестве индикатора железоаммонийные квасцы. Укажите:

1). в какой среде следует проводить титрование?:

А. в сернокислой;

В. в солянокислой;

С. в азотнокислой;

D. в уксуснокислой;

Е. в аммиачной;

2). окраску раствора в начальный момент титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. зеленая;

D. красная;

Е. фиолетовая;

3). окраску раствора в конечной точке титрования:

А. бесцветная;

В. желтая;

С. зеленая;

D. красная;

Е. фиолетовая.

11. Какое из перечисленных ниже веществ может быть установочным при стандартизации ~0,05 моль/л раствора серебра нитрата?

А. цинк;

В. натрия хлорид;

С. кальция карбонат;

D. калия дихромат.

12. Какой из перечисленных ниже титрантов можно использовать для прямого осадительного титрования ~ 0,1 моль/л раствора натрия хлорида?

А. 0,1 моль/л раствор калия тиоцианата;

В. С(1/2 Нg(NO₃)₂) = 0,1 моль/л;

С. С(1/2 Нg₂(NО₃)₂)= 0,1 моль/л;

D. 0,1 моль/л раствор калия гексацианоферрата(II).

13. Какой из перечисленных ниже титрантов можно использовать для прямого осадительного титрования ~ 0,05 моль/л раствора калия тиоцианата?

А. С(1/2 Hg₂(NO₃)₂) = 0,05 моль/л;

В. 0,05 моль/л раствор калия гексацианоферрата(II);

С. 0,05 моль/л раствор натрия хлорида;

D. C(1/2 Hg(NO₃)₂) = 0,05 моль/л.

14. Какой из перечисленных ниже титрантов можно использовать для определения калия бромида по методу Фольгарда?

А. 0,05 моль/л раствор серебра нитрата;

В. 0,05 моль/л раствор аммония тиоцианата;

С. 0,05 моль/л раствор серебра нитрата; 0,05 моль/л раствор аммония тиоцианата;

D. 0,05 моль/л раствор ЭДТА; 0,05 моль/л раствор магния сульфата.

15. Какое из перечисленных  ниже веществ можно  использовать для стандартизации 0,05 моль/л раствора аммония тиоцианата?

А. 0,05 моль/л раствор натрия хлорида;

В. 0,05 моль/л раствор серебра нитрата;

С. цинк;

D. кальция карбонат.

16. Какое из перечисленных ниже веществ можно использовать для стандартизации ~ 0,05 моль/л раствора калия гексацианоферрата(II)?

А. С(1/5 KМnO₄) = 0,05 моль/л;

В. 0,05 моль/л раствор натрия хлорида;

С. 0,05 моль/л раствор магния сульфата;

D. цинк.

17. Какой из перечисленных ниже титрантов можно использовать для прямого осадительного титрования ~ 0,05 моль/л раствора цинка хлорида?

А. 0,05 моль/л раствор серебра нитрата;

В. 0,05 моль/л раствор калия гексацианоферрата(II);

С. 0,05 моль/л раствор аммония тиоцианата;

D. 0,05 моль/л раствор ртути(II) нитрата.

18. Какое из перечисленных ниже веществ можно использовать для стандартизации 0,05 моль/л раствора ртути(I) нитрата?

А. 0,05 моль/л раствор серебра нитрата;

В. С(1/5 KМnО₄) = 0,05 моль/л;

С. 0,0005 моль/л раствор кальция карбоната;

D. 0,05 моль/л раствор натрия хлорида.

19. Какой из перечисленных ниже титрантов можно использовать для прямого осадительного титрования ~ 0,1 моль/л раствора натрия хлорида?

А. 0,1 моль/л раствор калия тиоцианата;

В. 0,1 моль/л раствор серебра нитрата;

С. 0,1 моль/л раствор калия гексацианоферрата(II);

D. C(l/2 Hg(NO₃)₂) = 0,1 моль/л.

20. Какой из перечисленных ниже титрантов можно использовать для прямого осадительного титрования ~ 0,1 моль/л раствора калия иодида?

А. 0,1 моль/л раствор ртути(II) нитрата;

В. 0,1 моль/л раствор калия гексацианоферрата(II);

С. 0,1 моль/л раствор серебра нитрата;

D. 0,1 моль/л раствор калия тиоцианата.

21. Фактор эквивалентности хлорида натрия в аргентометрическом титровании равен: 

a)	1
b)	2
c)	1/2
d)	1/6
e)	1/5

22. Индикатором в методе Мора является: 

a)	избыточная капля титранта
b)	дихромат калия
c)	хромат калия
d)	флуоресцеин
e)	метилоранж

23. Молярная концентрация сульфата магния в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) сульфата магния (f_экв=1/2) в этом же растворе равна: 

a)	1
b)	6
c)	5
d)	2

24. Тиоцианатометрическое титрование проводят в: 

a)	сильнощелочной среде
b)	кислой среде
c)	нейтральной среде
d)	щелочной среде

25. Сколько мл 0,1 М раствора АgNO₃ израсходуется на титрование 5 мл

0,2 М раствора NаСl?

1)5 мл;

2)10 мл;

3) 100 мл;

4) 2 мл.

26. Количество поваренной соли NаСl в первых блюдах определяют методом Мора. Фильтрат титруют раствором АgNO₃ в присутствии индикатора К₂СrО₄. Выпавший осадок Аg₂СrО₄ имеет:

1) белую окраску;

2) кирпично-красную;

3) жёлтую;

4) синюю.

 

7. Вопросы к теме: «КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

 

1.                                                      Перечислите требования, предъявляемые к реакциям комплексообразования в титриметрическом анализе.

2.                                                      Какие органические вещества называются комплексонами? Перечислите наиболее известные комплексоны.

3.                                                      Дайте химическое название ЭДТА и напишите структурную формулу этого соединения.

4.                                                      Какая реакция лежит в основе метода комплексонометрического титрования?

5.                                                      Напишите в общем виде уравнения реакций взаимодействия ЭДТА с двух- и трехзарядными катионами металлов.

6.                                                      Какие органические вещества используют в качестве индикаторов в методе комплексонометрического титрования? Каков принцип их действия?

7.                                                      Перечислите наиболее важные металлохромные индикаторы и требования, предъявляемые к ним.

8.                                                      В каком случае в комплексонометрическом титровании используют метод обратного титрования?

9.                                                      Какие реакции лежат в основе прямого и обратного комплексонометрического титрования?

10.                                                  Катионы каких металлов можно определить методом комплексонометрического титрования?

11.                                                  Каково молярное соотношение атома комплексообразователя и лиганда в большинстве комплексонатов? Какова их окраска?

12.                                                  При анализе каких лекарственных веществ применяют метод комплексонометрического титрования?

13.                                                  Какой индикатор применяется при определении массы железа(III) и кальция в растворе прямым комплексонометрическим титрованием?

14.                                                  В какой среде проводят комплексонометрическое титрование железа(III) в растворе? Ответ обоснуйте. Укажите рН раствора.

15.                                                  В какой среде проводят комплексонометрическое титрование кальция в растворе? Дайте обоснованный ответ. Укажите рН раствора.

16.                                                  Каково молярное соотношение металла и лиганда в комплексонатах кальция и железа(III)? Какова окраска этих комплексонатов?

17.                                                  Каков цвет комплекса, образуемого железом(III) с сульфосалициловой кислотой в солянокислой среде?

 

Тесты к теме: «КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

 

 

1.                  Реакция комплексообразования может быть использована в титриметрии, если …………….

2.                  Комплексонометрия – это титриметрическтй метод анализа, основанный на………….

3.                  Комплексоны – это………….

4.                  Комплесон II имеет состав…………….(привести формулу соединения).

5.                  Комплесон III имеет состав…………….(привести формулу соединения).

6.                  Взаимодействие трилона Б с двузарядным катионом можно представить схемой  ………..(написать уравнение реакции).

7.                  Комплексоны характеризуются ……..дентатностью, так как…………

8.                  Причина широкого распространения комплексонов в титриметрии – это…………..

9.                  Преимущество комплексонов по сравнению с другими титрантами – это то, что………….

10.               Комплексоны по селективности уступают другим титрантам, так как…… Их селективность можно повысить, если…………

11.               По способу проведения комплексонометрического титрования  различают……………

12.              Конечную точку титрования в комплексонометрии определяют по…………..(описать методику).

13.               Металлиндикаторы – это………..

14.               Комплексоны применяют не только в аналитической химии. Их используют как………….

15. Комплексонометрия – это метод, в основе которого лежит реакция:

 

1) нейтрализации;

2) гидролиза;

3) комплексообразования.

4) окисления-восстановления.

16. Тип индикатора мурексида: 

a)	адсорбционный
b)	редокс
c	осадительный
d)	металлохромный.

17. Для прямого комплексонометрического определения железа(III) необходимо приготовить 500,0 мл 0,02000 моль/л раствора ЭДТА (Na₂H₂Y • 2H₂O)

1). Рассчитайте массу навески ЭДТА, необходимую для приготовления титранта.

2). Выберите подходящий для данного случая индикатор:

А. эозин;

В. мурексид;

С. эриохром черный;

D. ксиленоловый оранжевый;

Е. сульфосалициловая кислота.

3). В каком интервале значений рН следует проводить титрование?

А. 2–3;

В. 3–4;

С. 4–5;

D. 5–6;

Е. 6–7

18. Для стандартизации 0,1 моль/л раствора магния сульфата необходимо приготовить 100,0 мл 0,1000 моль/л раствора ЭДТА (Nа₂Н₂Y • 2Н₂О).

1). Рассчитайте массу навески ЭДТА.

2). Выберите подходящий для данного случая индикатор:

А. мурексид;

В. калия тиоцианат;

С. эриохром черный Т;

D. ксиленоловый оранжевый;

Е. метиловый оранжевый.

3). В каком интервале значений рН следует проводить титрование?:

А. 6–7;

В. 7–8;

С. 8–9;

D. 9–10;

Е. 11–12;

4). Как меняется окраска раствора в конечной точке титрования? Присутствием каких ионов в растворе она обусловлена?:

А. из синей в красную;

В. из красной в синюю;

С. из синей в красно-фиолетовую;

D. из красно-фиолетовой в синюю;

Е. из синей в фиолетовую.

19. Для прямого комплексонометрического определения Са²⁺ необходимо приготовить 400,0 мл 0,0250 моль/л раствора ЭДТА.

1). Рассчитайте массу навески ЭДТА (Nа₂Н₂Y • 2H₂O), необходимую для приготовления титранта.

2). Выберите подходящий для данного случая индикатор:

А. мурексид;

В. фенолфталеин;

С. эриохром черный;

D. ксиленоловый оранжевый;

Е. метиловый оранжевый.

 

8. Задачи по всем выше указанным темам. (См. методичку для самостоятельной работы)

 

 

ВОПРОСЫ И ТЕСТЫ К МОДУЛЬНОМУ ЗАНЯТИЮ №6

 

 

I. Оптические методы анализа

 

1.      Инструментальные методы анализа и их классификация.

2.      Какие параметры характеризуют индивидуальную полосу поглощения вещества в спектре?

3.      Что такое максимум светопоглощения?

4.      В каком интервале значений оптической плотности рекомендуется работать на спектрофотометрах и фотоэлектроколориметрах?

5.      В каком спектральном интервале в качестве источника света используют лампу накаливания, водородную лампу, дейтериевую лампу?

6.      Какие факторы необходимо учитывать при выборе рабочей длины волны, если спектр поглощения анализируемого вещества имеет несколько максимумов?

7.      Какие кюветы используют при работе в УФ и видимой области спектра?

8.      Что происходит с веществами при поглощении электромагнитного светового излучения?

9.      Какова сущность закона Бугера-Ламберта-Бера?

10.  Какие методы определений используют в колориметрии?

11.  Какие параметры характеризуют спектры поглощения веществ?

12.  Какие приборы используют в колориметрии и фотоколориметрии?

13.  В чем заключается отличие спектрофотометрии от колориметрии?

14.  Какие приборы используют в спектрофотометрии?

15.  В чем состоит принципиальное отличие дифференциальной фотометрии от прямой фотометрии?

16.  В чем состоит преимущество дифференциальной фотометрии перед прямой фотометрией?

17.  Погрешности спектрофотометрического анализа.

18.  Фотометрическое титрование. Сущность метода, примеры определений.

19.  Погрешности фотометрического анализа. Факторы их вызывающие.

20.  Какой вид имеет градуировочный график в методе дифференциальной фотометрии?

21.  В каких случаях используют метод дифференциальной фотометрии?

22.  Укажите пределы значений величин оптических плотностей, измеряемых с наименьшей ошибкой.

23.  Что используют в качестве раствора сравнения в дифференциальной фотометрии?

24.  Приведите формулу для расчета концентрации определяемого вещества в дифференциальной фотометрии.

25.  Напишите реакцию, которая лежит в основе определения меди дифференциальным методом.

 

 

 

 

Тесты по теме: «Оптические методы анализа»

 

Выберите один правильный ответ:

1.В фотометрическом титровании используется зависимость между:

А -       поглощением и объемом титранта

В -        поглощением и длиной волны

С -       поглощением и концентрацией

D -       концентрацией и объемом титранта

Е -       длиной волны и объемом титранта

2.Количественный анализ в фотометрических методах анализа основан на зависимости  интенсивности поглощения от:

А -       количества поглощающих частиц

В -       природы вещества

С -       длины волны света

D -       коэффициента светопоглощения

Е -       интенсивности падающего света

3.Уравнение для расчета светопропуcкания:

          А-     Т=I_t/I_o

В-                  T=lgI_t/Io

С-                  T= lgI_о/I_t

D-                  t=I_o/I

Е-                  T=I_t e ^-kc

4.Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это погло­щение раствора  с толщиной слоя 1 см и концентрацией:

А -       1%

В -       1 г/л

С-       1н.

D-       1M

Е -        1 г/мл

5.         Видимой области спектра соответствует диапазон волн:

А -       380-750 нм

В -       100-750 нм

С-       750-100000 нм

D-       380-100000 нм

Е -       100-380 нм

6.Области оптического диапазона, в которых применим метод спектрофотометрии:

А -       Ультрафиолетовая; видимая; инфракрасная

В -       Инфракрасная; видимая

С -       Ультрафиолетовая; инфракрасная

D -       Ультрафиолетовая; видимая

Е -       Видимая

7.Фотоколориметрический метод анализа основан на явлении:

А -      поглощение молекулами вещества электромагнитного излучения

В -      поглощение атомами вещества электромагнитного излучения

С -      поляризация молекул вещества

D -      рассеяние света

Е -      преломление света

8.Концентрация раствора при использовании молярного коэффициента   светопоглощения выражается в:

А -       моль/л

В -       мг/мл

С -       моль-экв/л

D-       г/100 г раствора

Е -       г/л

9.Светопропускание исследуемого раствора равно 25%. Светопоглощение это­го раствора составляет:

А - 0,60

В - 0,53

С - 0,25

D - 0,36

Е -  0,40

10.ИК области спектра соответствует диапазон длин волн:

А-        750-100000 нм

В -       100-380 нм

С -       380-750 нм

D-        100-750 нм

Е-        380-100000 нм

11.Формула для расчета светопоглощения (I_o-интенсивность падающего света; I_t-интенсивность прошедшего):

A-       lgI_o/I_t

В -       I_t/I_o

С -       I_o/I_t

D -       lgI_t/I_o

Е -       lnI_o/I_t

12.Концентрация анализируемого раствора при использовании метода одного стандарта равна:

А -       C=А_Х/ А_ст C_ct

В -         С=А_Х/Е_ХI
С -      С=А_ст/А_х С_ст
D -       C= А_стC_ст/А_х

Е -          С=А_Х/А_СТ

13.На молярный коэффициент поглощения влияют:

А -      длина волны света

В -      толщина поглощающего слоя

С -       концентрация вещества

D -       величина оптического поглощения

Е -       никакие факторы не влияют

14.Спектральной характеристикой называется зависимость светопоглощения от:

А -       длины волны

В -        концентрации

С -       толщины слоя

D -       молярного коэффициента светопоглощения

Е -       удельного коэффициента светопоглощения

 

15.Величина коэффициента светопоглощения зависит:

А -      от природы вещества

В -       от концентрации раствора

С -       от толщины поглощающего слоя

D -       от интенсивности света

Е -       не зависит ни от чего

16.Оптимальный интервал величины светопоглощения (А) для фотометриче­ских измерений:

А-0,01-2,0

В-0,12-1,0

С-1,0-2,0

D-0,4-1,2

Е-0,01-1,0

17.Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит:

А - образование малорастворимого соединения

В - образование бесцветного малорастворимого соединения

С - образование газообразного соединения

D - образование окрашенного растворимого соединения

Е - растворение малорастворимого соединения

18.Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):

А-    Т= l/А

В -    А = lgT

C-    T = -lgA

D -    А = -lgT

Е -    Т = IgA

19.Метод дифференциальной фотометрии применяется для:

А - определения состава комплекса

В - анализа окрашенных растворов с большим содержанием вещества

С - определения констант диссоциации слабых кислот и оснований

D - анализа многокомпонентных систем

Е - проведения качественного анализа

20.Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью  фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии:

А -     С_х = А_х F - C_o

В -   С_х = А_х F × С₀

С -   С_х = А_х + F × Со

D -   С_х = А_хF + С₀

Е -   С_х = А_х F / Со

21.Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента по­глощения   выражается в:

А - моль/л

В - г/100 мл раствора

С-г/л

D - г/100 г раствора

Е - мг/мл

22.Светопоглощение 10^-4 М раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см, если    ε= 10⁴, равно:

А-0,01

В-0,1

С-0,2

D-1,0

Е-0,5

23.Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн:

А-100-380 нм

В-380-750 нм

С-750-100000 нм

D-100-750hm

Е-380-100000 нм

24.Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать:

А - эмульсии и суспензии

В - окрашенные растворы

С - аэрозоли

D - бесцветные растворы

Е - коллоидные растворы

 

25. Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона

светопоглощения:

 

 

26. Толщина поглощающего слоя кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если ε = 5×10⁴, равна:

А -1 см

В- 5 см

С- 2 см

D- 0,1 см

Е - 0,2 см

27. Кривая фотометрического титрования вещества А титрантом В с образова­нием продукта С имеет вид:

А

Какой компонент или компоненты реакции поглощают излучение?

А - только А

В - только В

С - только С

D-   А и В

Е-   В и С

28. Количественный анализ в фотометрических методах анализа основан на зависимости интенсивности поглощения от: 

a)	длины волны света
b)	природы вещества
c)	интенсивности падающего света
d)	коэффициента светопоглощения
e)	количества поглощающих частиц

29. Выражение основного закона светопоглощения: 

a)	А = k.C.l
b)	A = k/C.l
c)	A = C.k/l
d)	A = C/l.k
e)	A = C.l/k

30. Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией: 

a)	1 М
b)	1 н.
c)	1 г/мл
d)	1 г/л
e)	1%

31. Видимой области спектра соответствует диапазон волн: 

a)	100-750 нм
b)	380-750 нм
c)	750-100000 нм
d)	100-380 нм
e)	380-100000 нм

32. Концентрация раствора при использовании молярного коэффициента светопоглощения выражается в: 

a)	г/л
b)	моль-экв/л
c)	мг/мл
d)	г/100 г раствора
e)	моль/л

33. Спектральной характеристикой называется зависимость светопоглощения от: 

a)	толщины слоя
b)	концентрации
c)	молярного коэффициента светопоглощения
d)	удельного коэффициента светопоглощения
e)	длины волны электромагнитного излучения

34. Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит: 

a)	образование окрашенного растворимого соединения
b)	образование малорастворимого соединения
c)	растворение малорастворимого соединения
d)	образование бесцветного малорастворимого соединения
e)	образование газообразного соединения

35. К инструментальным методам анализа относятся:

а) физические и физико-химические методы;

б) физические и химические методы;

в) химические и физико-химические методы;

г) только физические методы.

 

II. Электрохимические методы анализа

 

1.      Классификация электрохимических методов.

2.      Потенциометрический анализ, его сущность.

3.      Потенциометрическое титрование.

4.      Сущность кондуктометрического анализа.

5.      Прямая кондуктометрия.

6.      Метод кондуктометрического титрования.

7.      Сущность амперометрического титрования.

8.      Кулонометрия. Принцип метода.

9.      Кулонометрическое титрование.

10.  Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ.

11.  Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество.

12.  Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант.

13.  Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реак­цию  вступает определяемое вещество и титрант.

14.  Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реак­цию вступает продукт реакции.

 

Тесты по теме: «Электрохимические методы анализа»

Тестовые задания по кулонометрии

 

1.В основе кулонометрии лежат законы:

А - Фарадея,

В - Ома,

С - Ампера,

D - Вольта,

Е – Кулона

2.Измеряемым параметром в кулонометрии является:

А - сила тока,

В - количество электричества,

С - потенциал,

D - сопротивление раствора,

Е – электропроводимость

3.Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле:

А - Q = It

В - Q = I/t

C-  Q=10^-It

D-  Q = t/I

E-  Q = lgIt

4.Выражение объединенного закона Фарадея:

А - m=QM/nF

В - m=Qn/MF

С - m=QF/nM

D - m=nF/QM

E - m=MF/nQ

5.В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется:

А - сила тока,

В - потенциал генераторного электрода,

С - время генерирования титранта,

D - потенциал вспомогательного электрода,

Е - скорость перемешивания раствора.

6.Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением:

А - потенциала генераторного электрода,

В - силы генераторного тока,

С - потенциала вспомогательного электрода,

D - времени генерирования титранта,

Е - скорости перемешивания раствора.

7.Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является:

А - платиновый анод,

В - платиновый катод,

С - графитовый анод,

D - графитовый катод,

Е - каломельный электрод

8.Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия  является:

А - платиновый анод,

В - платиновый катод,

С - графитовый анод,

D - графитовый катод,

Е - каломельный электрод

9.Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит:

А - крахмал,

В - фенолфталеин,

С - метиловый оранжевый,

D - дифениламин,

Е – мурексид

10.Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит:

А - крахмал,

В - фенолфталеин,

С - метиловый оранжевый,

D - дифениламин,

Е – мурексид

11. Выражение объединенного закона Фарадея: 

a)	m = MF/nQ
b)	m = QM/nF
c)	m = nF/QM
d)	m = Qn/MF
e)	m = QF/nM

12. Титрантом при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит: 

a)	K2Cr2O7
b)	H2SO4
c)	K2SO4
d)	KI
e)	I2

 

 

Тестовые задания по потенциометрии

 

1.Для какого электрода уравнение Нернста можно записать в виде: Е = Е° + 0,059 lg а_Н+

А - стеклянный

В - каломельный

С - хлоридсеребряный

D – серебряный

2.К электродам второго рода относятся:

А - каломельный, хлоридсеребряный

В - стеклянный, водородный

С - платиновый, серебряный

D - медный, хингидронный.

3.В качестве индикаторного при потенциометрическом определении железа (II) можно использовать электрод:

А – серебряный

В - каломельный

С - платиновый

D – стеклянный

4.Укажите электрод, для которого уравнение Нернста можно записать в виде:
     E = E°+0,059/nIgПP/a_Cl^-

А - стеклянный

В - каломельный

С - хлоридсеребряный

D – серебряный

5.Электроды I рода - это:

А - металл в равновесии с насыщенным раствором малорастворимой соли

В - металл в равновесии с раствором двух малорастворимых солей с одноименным ионом

С - металл в равновесии с одноименными ионами

D - металлическая пластинка, опущенная в раствор соли

 

6.К мембранным электродам относится:

А - стеклянный

В - платиновый

С - хлоридсеребряный

D – водородный

7.Роль "грубого" титрования в методе потенциометрического титрования:

А - построение интегральной кривой титрования

В - проверка правильности показаний прибора

С - установление интервала объема титранта, в котором находится точка эквивалентности

D - определение приблизительного содержания вещества в растворе

8.При потенциометрическом определении веществ точку эквивалентности устанавливают по дифференциальной, а не по интегральной кривой титрования потому, что:

А - преимуществ в установлении точки эквивалентности нет

В - дифференциальная кривая позволяет более точно установить точку эквивалентности

С - предпочтение определяется выбором систем электродов

D - интегральную кривую титрования можно построить только для титрования сильных  электролитов

9.Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титрова­нии при  использовании реакций:

А - окислительно-восстановительных

В - комлексообразования

С - осаждения

D - кислотно-основных

10.В наибольшей степени потенциал каломельного электрода зависит от:

А - типа растворителя

В - концентрации ионов ртути

С - концентрации хлорид-ионов

D – температуры

11.Условие подготовки стеклянного электрода к работе?

А - электрод выдерживают в концентрированном растворе щелочи

В - электрод выдерживают в воде

С - электрод выдерживают в разбавленной (0,1 н.) кислоте

D - электрод предварительно не подготавливают.

12.Каломельный электрод - это электрод:

А -     первого рода

В -     второго рода

С -    третьего рода

D -     мембранный

13.Стеклянный электрод - это электрод:

А -       первого рода

В -       второго рода

С -       третьего рода

D -      мембранный

14.Хлоридсеребряный электрод - это электрод:

А-    первого рода

В-    второго рода

С-    третьего рода

D-    мембранный

15.Серебряный электрод - это электрод

А-    первого рода         

В-    второго рода

С-    третьего рода

D-    мембранный

16. Вид потенциометрической дифференциальной кривой титрования раствора  карбоната натрия соляной кислотой (К_в(С0₃^2-) = КI^-3, К_в(НС0₃) = 10^-7):

Ответ А

 

 

 

 

 

 

 

 

Тестовые задания по амперометрическому титрованию

 

1.Координаты кривой амперометрического титрования:

A-  I = f(E)

В - Е = f(V)

С - I = f(R)

D-  I = f(V)

Е-  Е = f(I)

2.Для амперометрического титрования можно использовать электрод:

А - платиновый

В - донную ртуть

С - водородный

D - ионселективный

Е – стеклянный

3.Потенциал индикаторного электрода при амперометрическом титровании должен быть:

А - меньше Е_1l2

В - больше E_1l2

С - равно Е_1l2

D - значительно меньше E_1l2

Е- любым