содержание      ..       1      2      3      ..

Неорганическая химия (1 курс). Тесты (2020 год) - часть 2

Специальность – «Общая медицина» Курс  «1» Кафедра общей и биологической химии Дисциплина «Химия»

101. Степень окисления хлора в KClO₃ равна?

A) +5

B) +3

C) +1

D) +7

E) -1

102. Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца?

A) 12

B) 13

C) 19

D) 6

E) 7

103. Какой процесс является окислением?

A) K₂CrO₄  →  K₂Cr₂O₇

B) Cr₂O₃  →   Cr(OH)₃

C) Cr(OH)₃  → NaCrO₂

D) Cr₂O₃  →  CrO₃

E) CrO₃  →  K₂Cr₂O₇

104. Какой из указанных процессов является восстановлением?

A) MnO₂  →  KMnO₄

B) K₂MnO₄ → KMnO₄

C) Mn(OH)₃ → MnO₂

D) KMnO₄  →  MnSO₄

E) MnO₂  → K₂MnO₄ 

105. Осмотическое давление крови равно?

A) 8,8-9,2 Па

B) 7.74-7.78 Па

C) 0,04-0,06 Па

D) 1,5-2,5 Па

E) 1-2Па

106. Онкотическое  давление крови равно?

A) 8,8-9,2 Па

B) 7.74-7.78 Па 

C) 0,04-0,06 Па

D) 1,5-2,5 Па

E) 7,64-7,66

107. Изотонические растворы это растворы имеющие?

A) Одинаковое осмотическое давление

B) Одинаковую концентрацию

C) Одинаковый объем

D) Одинаковый объем

E) Одинаковую температуру

108. Гемолиз происходит при введении в клетку крови?

A) Изотоничного раствора

B) Гипертоничного раствора

C) Гипотоничного раствора

D) Физиологического  раствора

E) 5% раствора глюкозы

109. Плазмолиз происходит при введении в клетку?

A) Изотоничного раствора

B) Гипертоничного раствор

C) Гипотоничного раствора

D) Физиологического  раствора

E) 5% раствора глюкозы

110. Буферная система?

A) СН_зСООН + СН_зСООNa

B) NaOH + HNO_з

C) NaOH + Н₂SO₄

D) СН_зСООН + NaOH

E) Н₂СO₃ + NaOH

111. Указать формулу показателя ионов водорода?

A) pH= -lg[H⁺]                       

B) рH = - lg[OH^-]                      

C) pH= ½ lg [H⁺]                                                                  

D) pOH= - lg [C_осн]

E) pH=  lg [C_кис.]                                                

112. Указать формулу показателя гидроксильной группы?

A) pOH = -lg [H⁺]                     

B) pOH = 1 /lg[H⁺ ]

C) pOH= 1 /lg[OH^-]

D) pOH= -lg[OH^-]

E) pOH= - lg[C_к-ты]                                               

113. Основным буфером будет?

A) Фосфатный

B) Аммиачный

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Карбонатный

114. Амфолитный  буфером будет?

A) Фосфатный

B) Белковый

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Карбонатный

115. Солевым буфером будет?

A) Фосфатный

B) Аммиачный

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Белковый

116. Центральный буфер в организме?

A) Фосфатный

B) Белковый

C) Бикарбонатный

D) Ацетатный

E) Гемоглобинный

117. Раствор из двух солей относится к буферным системам?

A) Na₂SO₄ + NaHSO₄ 

B) Na₂HPО₄ + NaH₂PО₄

C) NaCl +  Na₃PO₄

D) NaCl +  К₃PO₄

E) NaCl + НCl

118. рН раствора, в котором концентрация  [ОН^-] равна1·10^-3 г-ион/л, равен?

A) 4

B) 11

C) 14

D) 9

E) 18

119.  рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН^- в этом растворе равна?

A) 1·10^-5

B) 1·10^-9

C) 1·10^-10

D) 1·10^-2

E) 1·10^-14

120. рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен?

A) 4

B) 2

C) 3

D) 13

E) 10

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 4

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 4

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 12

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 12

125. Чему равен  рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 12

126. Чему равен  рН 0,1 нормального раствора NH₄OH,  если α=0,1?

A) 1

B) 12

C) 3

D) 4

E) 13

127. Значение рН при ацидозе крови?

A) 7,5

B) 7,25

C) 7,4

D) 7,45

E) 5,6

128. рН желудочного сока при повышенной кислотности?

A) 0,8

B) 2

C) 2,1

D) 3,5

E) 4,2

129. рН воды будет равным 13 при  добавлении?

A) Щелочь

B) Воду

C) Кислоту

D) Раствор NaCl

E) Соль

130. Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?

A) Щелочь

B) Воду

C) Кислоту

D) Раствор NaCl

E) Соль

131. В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока       указывает на пониженную кислотность?

A) 0,8

B) 1

C) 1,5

D) 3

E) 2

132. Какое значение рН  желудочного сока указывает  на  отсутствие патологии?

A) 2,5

B) 3

C) 4

D) 1,2

E) 5

133. Какое значение рН  крови  указывает  на  отсутствие патологии?

A) 7,6

B) 7,2

C) 7

D) 7,4

E) 7,0

134. Как вычисляется концентрация водородных ионов [H⁺],  если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?

A) [H⁺]  =  С кисл. / α кисл  

B) [H⁺]  =  С кисл. / V · α кисл        

C) [H⁺]  =  1 / С кисл. · α кисл

D) [H⁺] =   Скисл. · α кисл

E) [H⁺] = Сс · αс

135. Каков рН и РОН раствора, в котором [H⁺]=1·10^-5 г-ион/л?

A) 5; 9

B) 9; 5

C) 5; 5

D) 5; 3

E) 5; 4

136. рН крови больного при 37⁰ С равен 7,2, что указывает на?

A) Базоз (алкалоз)

B) Ацидоз

C) Нормальную реакцию среды

D) Повышенную щелочность

E) Нейтральность

137. Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10^-5 г-ион/л?

A) 9

B) 5

C) 1

D) 3

E) 2

138. Каким методом определяют  рН крови или другой окрашенной жидкости?

A) Колориметрическим

B) Гравиметрическим

C) Титриметрическим

D) Физико-химическим

E) Потенциометрическим

139. При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз?

A) рН уменьшится

B) рН не изменится

C) рН увеличится

D) рН=7

E) pH>7

140. Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием?

A) pH<7          

B) pH>7

C) рН=0

D) pH»7

E) рН уменьшится

141. Указать концентрацию [ОН^-] если [Н⁺]=1_*10^-8 моль/л?

A) 1_*10^-5         

B) 1_*10^-4     

C) 1_*10^-6

D) 1_*10^-8

E) 1_*10^-7

142. Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную?

A) –ln C_H⁺

B) –lg C_OH-

C) –lg _H⁺

D) –ln C_OH-

E) –lg C_H⁺

143. Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3?

A) [H⁺]=10¹³

B) [H⁺]=10³

C) [H⁺]=10^-3

D) [H⁺]=10⁵

E) [H⁺]=10⁸

144. Указать в растворе какой соли рН<7?

A) KCN

B) KCI

C) Na₂CO₃

D) CH₃COONa

E) NH₄CI

145. Указать в растворе какой соли рН>7?

A) Na₂CO₃

B) KCI

C) NaCI

D) CH₃COONH₄

E) NH₄CI

146. pН»7 в растворе соли?

A) CH₃COONH₄

B) FeCI₃                               

C) CH₃COONa

D) NaCI

E) KCI

147. Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме?

A) pH+pOH=7

B) [H⁺]×[OH^-]=10^-14

C) pH=7

D) pH+pOH=14

E) pH=14

148. Силовой показатель кислоты это?

A) рН

B) рК_w

C) pK_A

D) pK_B

E) рОН

149. Если [OH^-] = 1×10^-8, то рН раствора равен?

A) 3                                                     

B) 11                                                  

C) 10

D) 6

E) 9

150. Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H⁺]=10^-4?

A) рН=4

B) рН=5                                   

C) рН= 7

D) рН=0,5

E) рН=10

151. Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме?

A) рН = 7

B) рОН = 7

C) [Н⁺] × [ОН^-] =10 ^-14

D) рН +рОН = 7

E) рОН = 14

152. Укажите, в растворе какой соли рН<7?

A) Na₂CO₃

B) KCN

C) (NH₄)₂SO₄

D) CH₃COONa

E) KCI

153. «В атоме не может быть 2 электронов  с  четырьмя  одинаковыми квантовыми числами» это принцип?

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Лье-Шателье

E) Хунда

154. «Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип?

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Лье-Шателье

E) Хунда

155. «Электроны в пределах  данного подуровня располагаются так,  чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило?

A) Гунда

B) Клечковского

C) Паули

D) Рауля

E) Ле Шателье

156. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?

A) Металлические и неметаллические увеличиваются

B) Металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются

C) Металлические и неметаллические уменьшаются

D) Металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются

E) Металлические и неметаллические свойства не изменяются

157. По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?

A) По количеству энергетических уровней

B) По заполняющемуся энергетическому подуровню

C) По количеству электронов во внешнем энергетическом уровне

D) По номеру периода, в котором находится элемент

E) По уменьшению энергетических уровней

158. Что отличает большие периоды от малых периодов?

A) Наличие щелочных металлов

B) Отсутствие инертных газов

C) Наличие d- и f- элементов

D) Наличие неметаллов

E) Наличие металлов

159. Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns² np³?

A) ЭО

B) Э₂О₃

C) Э₂О₅

D) Э₂О₇

E) ЭО₂

160. Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле?

A) R₂O

B) R₂O₅

C) RO

D) R₂O₃

E) R₂O₄

161. Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?

A) s- и  f- элементы

B) p- и  d- элементы

C) s- и  d- элементы

D) s- и  p- элементы

E) p - и  f- элементы

162. Для подуровня  4S энергия равна?

A) 4

B) 5

C) 6

D) 7

E) 3

163. Для подуровня  2р энергия равна?

A) 4    

B) 5

C) 6

D) 2

E) 3

164. Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно?

A) 2

B) 6

C) 5

D) 3

E) 1

165. Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?

A) Азот и кислород

B) Водород и кремний

C) Натрий и хлор

D) Сера и фосфор

E) Азот и фосфор

166. Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?

A) F₂

B) Cl₂

C) Br₂

D) J₂

E) Н₂

167. Cколько всего р-электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?

A) 17

B) 11

C) 6

D) 8

E) 9

168. Укажите общее число s- электронов в атоме серы?

A) 16

B) 8

C) 108

D) 6

E) 4

169. Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно?

A) 5

B) 2

C) 4

D) 3

E) 7

170. Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 8

171. Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно?

A) 5

B) 4

C) 1

D) 3

E) 8

172. Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

173. Комплексообразователями могут быть?

A) Атомы металлов

B) Анионы

C) Протоны

D) Атомы инертных элементов

E) Атомы неметаллов

174. Комплексон Ш называют?

A) ЭДТА

B) диаминциклогексантетрауксусной кислотой

C) динатриевую соль ЭДТА

D) этилендиаминтетрауксусной кислотой

E) этилендиамин

175. Основателем теории комплексных соединений является?

A) Зинин

B) Кольрауш

C) Вернер

D) Вант-Гофф

E) Авогадро

176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд  внутренней сферы равен?

A) +2

B) +4

C) -3

D) -4

E) -2

177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд  внутренней сферы равен?

A) -4

B) +4

C) -2

D) -3

E) +3

178. Координационное число для  гексагидрооксоалюмината  (III) натрия  равно?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 3

179. Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 1

180. Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)₆]?

A) -6

B) +4

C) -4

D) +3

E) -2

181. Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение К[AgF₄]?

A) Тетрафтороаргенат(III) калия

B) Фторид серебра(III)

C) Тетрафторид(III) калия

D) Тетрафторид калия

E) Фтороаргенат (III) калия

182. Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение [Co(NH₃)₅Cl] Cl₂?

A) Пентамминокобальт (III)

B) Хлорид хлоропентамминокобальта (III)

C) Хлоридпентааминокобальта(III)

D) Хлоридкобальта(III)

E) Пентамминокобальта (III) хлорид

183. Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении  [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂?

A) -2

B) +3

C) +4

D) +5

E) +1

184. Соединение заряда комплексного иона равное +2?

A) [Fe⁺³ (CN)₆]                            

B) [Cu⁺²(CN)₄]                             

C) [Ni⁺²(NH₃)₄]

D) [Pt⁺²(NH₃)₂CI₂]

E) [Pt⁺²(NH₃)₂CI]

185. Заряд комплексного иона [Cu²⁺ (СN)₄] равен?

A) (– 2)                                          

B) (+2)                                               

C) (+4)

D) (–4)

E) +3

186. Заряд комплексного иона [Fe⁺³(CN)₆] равен?

A) –3                                               

B) +3                                                

C) +6

D) –6

E) +2

187. Заряд комплекса равен нулю для соединения?

A) [Pt⁺²(NH₃)CI₃]

B) [Pt⁺²(NH₃)CI₂]

C) [Pt⁺²(NH₃)₃CI]

D) [Pt⁺²(NH₃)₂CI₃]

E) [Pt⁺²(NH₃)CI]

188. Указать заряд комплексного иона в К₂[HgI₄]?

A) –4

B) – 2

C) –1

D) +2

E) +4

189. В соединении K₃[Cо(NO₂)₆]заряд комплексообразователя равен?

A) –4

B) 2

C) 1

D) +3

E) +4

190. В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексного иона равен?

A) –3

B) –2

C) +3

D) +2

E) +4

191. В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексообразователя равен?

A) –4

B) –2                               

C) –1

D) +3

E) +4

192. Координационное число соединения [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄  равно?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

193. Координационное число соединения [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂ равно?

A) 2

B) 3

C) 6

D) 4

E) 5

194. Комплексон II называют?

A) Диаминциклогексантетрауксусной кислотой

B) Динатриевую соль ЭДТУК

C) ЭДТА

D) Нитрилотриуксусной кислотой

E) Этилендиамин

195. Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид?

A) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]

B) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]

C) Г  =    Г_∞ ∙ С/ (К+С)

D) υ_т2 / υ_т1  = γ ^{t2 - t2/10}

E) Х  =  С²_н * (С_в+2С_н)

196. Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала?

A) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]

B) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]

C) Г  =    Г_∞ ∙ С/ (К+С)

D) υ_т2 / υ_т1  = γ ^{t2 - t2/10}

E) Х  =  С²_н * (С_в+2С_н)

197. При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?

A) рН =любое,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л

B) рН =1атм,t=25C, [H⁺]- любая

C) рН =1атм

D) рН =1атм,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л

E) рН =10атм.

198. Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом?

A) Потенциометр рН-метр

B) Колориметр

C) Кондуктометр

D) Энцефалограмма

E) Хроматография

199. В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу  Е₀?

A) При условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион

B) При условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы

C) При условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы

D) При температуре 273К

E) При температуре 225К

200. Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете?

A) Уравнение Нернста

B) Уравнение Петерса

C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха

D) Уравнение Михаэлиса – Ментена

E) Уравнение Вант-Гоффа

содержание      ..       1      2      3      ..