содержание      ..        1      2      ..

Неорганическая химия (1 курс). Тесты (2020 год) - часть 1

Специальность – «Общая медицина» Курс  «1» Кафедра общей и биологической химии Дисциплина «Химия»

1. Живой организм представляет собой?

A) Закрытую систему

B) Открытую систему

C) Изолированную систему

D) Гомогенную систему

E) Гетерогенную систему

2. Первый закон термодинамики?

A) Выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при  взаимных превращениях

B) Указывает  направление самопроизвольно идущего процесса

C) Позволяет вычислить изменение  свободной энергии для данного процесса

D) Определяет условия для химического равновесия

E) Определяет скорость  химических процессов

3. Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен?

A) ∆G <O

B) ∆G =O

C) ∆G >O

D) ∆G = ∆H

E) ∆G >O

4. Закрытая ампула представляет собой?

A) Закрытую систему

B) Открытую систему

C) Изолированную систему

D) Гомогенную систему

E) Гетерогенную систему

5. Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления

С₁₂Н₂₂О_{11 (К)} + 11О_{2 (Г)} → 12 СО_{2 (Г)}  + 11Н₂О _(Ж) ,   ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод?

A) Экзотермическая реакция

B) Эндотермическая реакция

C) ∆H не определяет тепловой эффект

D) Экзотермическая и эндотермическая реакция

E) Поглощение энергии

6. Термос это?

A) Закрытая система

B) Открытая система

C) Изолированная система

D) Гомогенная система

E) Гетерогенная система

7. К функциям состояния системы относят?

A) Температуру и давление

B) Концентрацию и масс

C) Энтальпию и энтропию

D) Давление и объем

E) Концентрацию и объем

8. Энтропия увеличивается при?

A) Увеличении температуры

B) Уменьшении температуры

C) Уменьшении концентрации

D) Уменьшении объема

E) Увеличении объема

9. Энтальпия (порядок) увеличивается?

A) При таянии льда

B) При распаде сложного вещества на простые вещества

C) При переходе из жидкого в газообразное состояние

D) При переходе из жидкого в твердое состояние

E) При переходе из простого вещества в сложные вещества

10. Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)?

A) Q =  U + р ∆V

B) Q = ∆Н

C) Q =  U - р ∆V

D) U = Q + А

E) ∆G = ∆H – Т∆S

11. Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле?

A) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх  в-в}

B) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{исх  в-в} - ∆н⁰ _{прод реак}

C) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх  в-в}

D) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх  в-в}

E) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

12. Математическое выражение второго закона термодинамики?

A) ∆G = ∆H – Т∆S

B) ∆G = ∆H

C) Q = U + р∆V

D) ∆G = ∆H + Т∆S

E) Q = ∆U

13. Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид?  

A) АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион;  ∆Н= -29,3 кДж\ моль

B) Дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции 

C) Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии

D) АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

E) АТФ + Н ₂О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

14. Энтропия  (S) это?

A) Степень упорядочения системы

B) Тепловой эффект реакции

C) Условие равновесия системы

D) Степень беспорядка  системы

E) Движение частиц

15. Стандартное  состояние в термодинамике подразумевает?

A) Температуру  25^оС (298К), давление газов 1 атмосфер

B) Температуру  273^о К, любое давление газов

C) Давление  газов 1 атмосфера, любая температура

D) Температура 273 ^о К

E) Температура 273^оК, при постоянном объеме газов

16. Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле?

A) ∆G = ∆H – Т ∆S

B) ∆G = ∆H

C) Q =  U + р ∆V

D) ∆G = ∆H + Т ∆S

E) Q = ∆U

17. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)?

A) Энтропия уменьшается

B) Энтропия увеличивается

C) Уменьшается и увеличивается

D) Энтропия не изменяется

E) Стандартная энтропия

18. Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)?

A) Q  =  ∆U

B) Q  =  ∆ U  +   p ∆V

C) Q  =  ∆ U  +  А

D) U  =  Q  +  A

E) ∆G = ∆H – Т ∆S

19. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед?

A) Энтропия увеличивается

B) Энтропия не изменяется

C) Энтропия уменьшается

D) Может и увеличивается и уменьшается

E) Стандартная энтропия

20. Что является признаком равновесия системы?

A) ∆G  = 0

B) ∆ G  <

C) ∆ G  > 0

D) ∆ H⁰  = 0

E) Q = ∆Н

21. Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты?

A) CO₂   =  C  +  O₂;   ∆ H = 394  кДж

B) SO₃  =  SO₂  +   0,5  O₂; ∆ H =  -39 кДж

C) 2 O₃  = 3 O₂;  ∆  H =   - 234  кДж

D) 2 HJ  + Cl₂  = 2 HCl   +  J₂; ∆ H = -236 кДж

E) 2 HJ  + Cl₂  = 2 HCl   +  J₂; ∆ H =236 кДж

22. Направление самопроизвольных  процессов?

A) Уменьшение энергии

B) Увеличение  порядка

C) Уменьшение беcпорядка

D) Увеличение внутренней  энергии

E) Увеличение  энергии Гиббса

23. При  таянии  льда?

A) Увеличивается внутренняя  энергия

B) Уменьшается  беспорядок

C) Увеличивается  порядок

D) Увеличивается  беспорядок

E) Увеличение  энергии Гиббса

24. Укажите процесс, идущий с выделением  наибольшего количества теплоты?

A) CO₂   =  C  +  O₂;   ∆H =394 кДж

B) SO₃  =  SO₂  +   0,5  O₂; ∆ H = -39 кДж

C) 2O₃  = 3O₂;  ∆H =  -234  кДж

D) 2HJ  + Cl₂  = 2 HCl   +  J₂; ∆ H = -236 кД/

E) SO₃ = SO₂  + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

25. Скорость химических реакций – это?

A) Процентный путь в единицу времени

B) Время, за которое вещества прореагируют до конца

C) Изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени

D) Путь, пройденный за единицу времени

E) Изменение температуры

26. Скорость химических реакций зависит?

A) Только от концентрации реагирующих веществ

B) Только от природы реагирующих веществ

C) От многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды

D) От давления

E) От объема

27. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает?

A) Закон Авогадро

B) Закон эквивалентов

C) Ззакон действующих масс Гульдберга –Вааге

D) Закон Генри

E) Закон Оствальда

28. Энергия активации – это?

A) Средняя энергия молекул

B) Энергия молекул

C) Температура, при которой начинается реакция

D) Это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную

E) Температура реакции

29. Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует?

A) Правило Вант-Гоффа

B) Закон действующих масс

C) Закон эквивалентов

D) Закон Авагадро

E) Закон Генри

30. Ферменты – это?

A) Неорганические катализаторы

B) Биологические катализаторы белковой природы

C) Стероидные гормоны

D) Ингибиторы

E) Промоторы

31. Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря?

A) Присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов

B) Наличию соляной кислоты желудочного сока

C) Постоянства рН крови

D) Действию витаминов

E) Неорганические катализаторы

32. Основные особенности ферментов как катализаторов следующие?

A) Ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической  специфичностью

B) Ферменты не обладают высокой каталитической активностью

C) Ферменты не обладают химической специфичностью

D) Не отличаются от катализаторов

E) Высокая активность

33. Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале?

A) 36-37⁰ С 

B) 40 - 42⁰ С

C) 33-50⁰ С

D) 36-40⁰ С

E) 36-39⁰ С

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

35. Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

36. Увеличение концентрации исходных веществ  реакции  в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

37. Уменьшение концентрации продуктов реакции  в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

38. Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне?

A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

B) Реакции, идущей с поглощением тепла

C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа

D) Реакции, идущей с выделением  тепла

E) Реакции, идущей с увеличением давления

39. Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне?

A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

B) Реакции, идущей с поглощением тепла

C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа

D) Реакции образования реагирующих веществ

E) Реакции, идущей с увеличением давления

40. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В  в  2раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 3

41. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8 

E) 3

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 16

43. В системе СО + Cl₂  → COCl₂ концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

A) 3

B) 6

C) 9

D) 12

E) 18

44. Какое кинетическое уравнение соответствует  прямой реакции синтеза аммиака:N_2(г) + 3H_2(г) → 2NH_3(г)?

A) V → [NH₃]

B) V → [N₂] [H₂]

C) V → k [N₂][H₂]³

D) V → k [N₂] ³[H₂]

E) V → k [N₂] ³[H₂]/ [NH₃]

45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?

A) Осадители

B) Восстановители

C) Ингибиторы

D) Катализаторы

E) Окислители

46.  При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает?

A) Электролитическая диссоциация веществ

B) Термохимическая реакция

C) Гидролиз веществ

D) Химическое равновесие

E) Ионная диссоциация

47. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:  PCl₅ (г) → PCl₃ (г)  + Cl₂ (г);   H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?

A) В обратную сторону

B) Равновесие сместится вправо

C) Равновесие сместится влево

D) В сторону эндотермической реакции

E) В сторону экзотермической реакции

48. В системе CO + Cl₂ →  COCl₂   концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10^-4. Рассчитайте скорость прямой реакции?

A) 5 ·10^-4

B) 5·10^-3

C) 5 ·10^-7

D) 5 ·10^-5

E) 5 ·10^-9

55. Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?

A) Растет с ростом концентрации

B) Не зависит

C) Падает с ростом концентрации

D) Увеличивается 2-4 раза

E) Увеличивается в 4-8 раз

50. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 30⁰?

A) Увеличится в 3 раза

B) Увеличится в 9 раза

C) Увеличится в 27 раз

D) Уменьшится в 3 раза

E) Уменьшится в 9 раз

51.  Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO _(Г)  +  O _{2 (Г)}  → 2 NO_{2 (Г)}?

A) Приводит к увеличению температуры

B) Равновесие сместится вправо

C) Равновесие сместится влево

D) Приводит к уменьшению температуры

E) Равновесие не сместится

52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 40⁰?

A) Увеличится в 3 раза

B) Увеличится в 9 раз

C) Увеличится в 27 раз

D) Увеличится 16 раз

E) Уменьшится в 3 раза

53. Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?

A) CaCO₃ →  CaO + CO_2(г)

B) 2H_2(г) + O_2(г) →  2H₂O

C) N_2(г) +3H_2(г) → 2NH_3(г)

D) CO_(г) + H₂O_(г) →  CO_2(г) + H_2(г)

E) CaO + CO₂→ CaCO₃

54. Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H₂O → CO₂ + H₂,  + Q  ∆Н<О?

A) Увеличение давления

B) Нагревание

C) Увеличение концентрации CO₂

D) Понижение давления

E) Уменьшение концентрации CO₂

55. Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции:

N₂ +3H₂ →  2NH₃ +Q?

A) Увеличение давления в системе

B) Повышение температуры

C) Понижение концентрации водорода

D) Понижение концентрации азота

E) Понижение давления в системе

56. Даны уравнения реакций: a) N₂ + O₂ → 2NO, -Q;  б) N₂ +3H₂ →  2NH₃, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении  давления?

A) В случае а) и  б) смещения не произойдет

B) В случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH₃

C) Равновесие сместится в обоих случаях

D) В случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет

E) В случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

57. «Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия»  это принцип?

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Ле Шателье

E) Рауля

58. Молекулярность реакций определяется?

A) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций

B) Числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции

C) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации

D) Молярной концентрацией реагирующих веществ

E) Числом молекул, образующих в ходе реакции

59. Порядок реакции определяется?

A) Числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции

B) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации

C) По температуре реагирующей смеси

D) Молярной концентрацией реагирующих веществ

E) Числом молекул, образующих в ходе реакции

60. Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН₃-О-СН₃ → СН₄ + Н₂ + СО?

A) Молекулярность равна двум

B) Мономолекулярная реакция

C) Тримолекулярная реакция

D) Полимолекулярная

E) Бимолекулярная

61. Для реакции А+В=С?

A) Молекулярность равна 2, а порядок 2

B) Молекулярность равна 1, а порядок 2

C) Реакция мономолекулярная, порядок 0

D) Молекулярность равна 3, а порядок 1

E) Молекулярность равна 2, а порядок 1

 62. Процентная концентрация показывает?

A) Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре раствора

B) Количество молей вещества, содержащихся в 100 мл раствора

C) Количество граммов вещества, содержащихся в 1 литре раствора

D) Количество граммов вещества, содержащихся в 100 граммах раствора

E) Количество молей вещества, содержащихся в 1000 литре раствора

63. Молярная концентрация показывает?

A) Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре раствора

B) Количество молей вещества, содержащихся в 100 мл раствора

C) Количество граммов вещества, содержащихся в 1 литре раствора

D) Количество граммов вещества, содержащихся в 100 граммах раствора

E) Количество молей вещества, содержащихся в 1000 литре раствора

64. Молярная концентрация эквивалента показывает?

A) Сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора

B) Сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора

C) Сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора

D) Сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора

E) Количество  граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

65. Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется?

A) Коагуляция

B) Денатурация

C) Диализ

D) Гидролиз

E) Пептизация

66. Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г  20 % раствора хлорида натрия?

A) 100г соли  и 400 г воды

B) 100г соли  и 500 г воды

C) 400г соли  и 100 г воды

D) 20г соли  и 400 г воды

E) 2г соли  и 400 г воды

67. К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет?

A) 12%

B) 11%

C) 13%

D) 15%

E) 10%

68. Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна?

A) 12,5%

B) 35%

C) 45%

D) 55%

E) 25%

69. Из 400г 50%  раствора (по массе) раствора Н₂SO₄  выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна?

A) 50%

B) 66,6%

C) 40%

D) 30%

E) 20%

70. Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты?

A) 98г

B) 49г

C) 100г

D) 10г

E) 0,98г

71. В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты?

A) 0,17г

B) 0,81г

C) 0,98г

D) 0,49г

E) 49г

72. Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора?

A) 5,1г

B) 51г

C) 2,65г

D) 26,5г

E) 25г

73. Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?

A) 0,43г

B) 400г

C) 430г

D) 4,3г

E) 0,40г

74. Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора?

A) 54г

B) 105г

C) 108г

D) 81г

E) 0,81г

75. Для приготовления 1 литра   1молярного раствора гидрооксида  натрия  необходимо?

A) 20 г гидроксида  натрия

B) 40 г гидроксида  натрия

C) 80 г гидроксида  натрия 

D) 10 г гидроксида  натрия

E) 400 г гидроксида  натрия

76. Для приготовления 1 литра   1 нормального раствора гидрооксида  натрия  необходимо?

A) 20 г гидроксида  натрия

B) 40 г гидроксида  натрия

C) 80 г гидроксида  натрия

D) 10 г гидроксида  натрия

E) 200г гидроксида  натрия

77. Для приготовления 1 литра   1 нормального раствора гидрооксида  кальция  необходимо?

A) 20 г гидроксида  кальция

B) 37 г гидроксида   кальци

C) 80 гидроксида  кальция

D) 10г   гидроксида  кальция

E) 12г  гидроксида  кальция

78. Для приготовления 2 литра   1 нормального раствора гидроксида  натрия  необходимо?

A) 20г гидроксида  натрия

B) 40г гидроксида  натрия

C) 80г  гидроксида  натрия

D) 8г гидроксида  натрия

E) 9г гидроксида  натрия

79. Масса  хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна?

A) 4,25г

B) 0,85г

C) 42,5г

D) 8,5

E) 0,42

80. 5 % физиологический раствор глюкозы готовят?

A) Из 15г глюкозы и 95г воды

B) Из 5г глюкозы и 100г воды

C) Из 5г глюкозы и 95г воды

D) Из 5г глюкозы и 95г раствора

E) Из 95г глюкозы и 5г раствора

81. 0,9 % физиологический раствор хлорида натрия  готовят?

A) Из 5г в-ва  и 95г воды

B) Из 0,9г в-ва  и  95г воды

C) Из 0,9 г в-ва и 99,1 воды

D) Из 0,9 г в-ва и  и 100г воды

E) Из 0,9г воды и  95г в-ва 

82. Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия?

A) 9%

B) 0,5%

C) 0,9%

D) 5%

E) 0,25%

83. Физиологический раствор глюкозы?

A) 9%

B) 0,5%

C) 0,9%

D) 5%

E) 0,30%

84. Фактор эквивалентности  z для фосфорной кислоты равен?

A) 3

B) 4

C) 5

D) 2

E) 1

85. Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен?

A) 1

B) 6

C) 5

D) 2

E) 3

86. Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен?

A) 1

B) 4

C) 5

D) 2

E) 3

87. Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен?

A) 1

B) 3

C) 7

D) 2

E) 4

88. Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен?

A) 1

B) 3

C) 5

D) 2

E) 4

89. Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен?

A) 1

B) 3

C) 6

D) 2

E) 5

90. Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен?

A) 5

B) 3

C) 7

D) 2

E) 4

91. Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен?

A) 4

B) 6

C) 7

D) 2

E) 1

92. В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную?

A) +2

B) -2

C) -1

D) +1

E) +3

93. В HNO₃ степень окисления азота равна?

A) –5  

B) +5

C) +3

D) -3

E) +1

94. Окислительно-восстановительной реакцией называется?

A) Разложения вещества

B) Образования комплексного соединения

C) Протекающая с изменением степеней окисления

D) В результате которой образуется осадок

E) Протекающая без изменении степени окисления

95. К окислению относится процесс?

A) MnO₄^-  →  Mn⁺²

B) MnO₄^-  →  MпО₂

C) MnO₄^-  →  MnО₂ 

D) Mn⁰  →  MnО^-

E) MnO₄^-2  →  Mn⁺⁷

96. Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение?

A) Диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка

B) В составе которого имеется атом водорода

C) В составе которого имеется молекула водорода

D) Обладающее способностью отдавать протоны

E) Акцептор

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является?

A) NН₄⁺

B) Н₃О⁺

C) Н₂S

D) NН₃

E) ОН^-

98. Соединение водорода проявляющего  отрицательную степень окисления?

A) NaH

B) HCl

C) NH₃

D) H₂O₂

E) H₂O

99. Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является  только окислителем?

A) фтор

B) хлор

C) бром

D) йод

E) астат

100. Процессу восстановления соответствует превращение?

A) Cl⁺¹ → Cl^-1

B) Cl⁰  →  Cl⁺¹

C) S^-2  →   S⁰

D) P⁺³  →  P⁺⁵

E) I⁰ →  I⁺¹

содержание      ..        1      2      ..