содержание .. 2 3 4
Общая и биологическая химия. Словарь терминов - часть 4
ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ в электрохимии , разность электрических
потенциалов на границе фаз электрод − электролит. На практике пользу-
ются значениями т. н. относительного электродного потенциала, равного
разности электродного потенциала, данного электрода и электрода сравне-
ния (напр., нормального водородного).
ЭЛЕКТРОЛИЗ, совокупность процессов электрохимического окисления -
восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах
при прохождении электрического тока. Применяется для получения мно-
гих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металличе-
ских покрытий
(гальваностегия), воспроизведении формы предметов
(гальванопластика).
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, полный или частичный рас-
пад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия
с растворителем. Обусловливает ионную проводимость растворов элек-
тролитов.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЙ КОНДЕНСАТОР, содержит в качестве одной из
обкладок электролит или полупроводник, а в качестве второй - металличе-
скую пластинку, покрытую оксидным слоем. Имеет большую удельную
емкость. Применяется преимущественно в электрических фильтрах НЧ
при напряжениях до 600 В.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ, жидкие или твердые вещества, в которых в сколько-
нибудь заметных концентрациях присутствуют ионы, способные переме-
щаться и проводить электрический ток. В узком смысле − соли, растворы
которых проводят электрический ток из-за наличия ионов, образующихся в
результате электролитической диссоциации. Содержатся во всех жидких
системах живых организмов, служат средой для проведения многих хими-
ческих синтезов.
ЭЛЕКТРОН (е, е−), стабильная отрицательно заряженная элементарная
частица со спином 1/2, массой ок. 9·10−28 г и магнитным моментом, рав-
ным магнетону Бора; относится к лептонам и участвует в электромагнит-
ном, слабом и гравитационном взаимодействиях. Электрон − один из ос-
новных структурных элементов вещества; электронные оболочки атомов
определяют оптические, электрические, магнитные и химические свойства
атомов и молекул, а также большинство свойств твердых тел.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА металлов, осуществляется элек-
трическим током в электролите. См. также Электролиз.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА, совокупность методов
качественного и количественного анализа, основанных на исследовании
электрохимических свойств анализируемых систем. Важнейшие методы:
кондуктометрия, вольтамперометрия, потенциометрия, кулонометрия.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ), химический источник то-
ка, в котором реагенты в ходе электрохимической реакции непрерывно по-
ступают к электродам. Состоит из батареи топливных элементов, а также
систем хранения и подачи реагентов, отвода продуктов реакции, контроля
и управления. Используются, напр., в системах энергопитания космиче-
ских аппаратов. К. п. д. до 80%.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, отношение массы вещества,
выделившегося на гальваническом электроде при электролизе, к количест-
ву электричества, прошедшего через электролит. Согласно 2-му Фарадея
закону, электрохимический эквивалент вещества пропорционален его хи-
мическому эквиваленту. В Международной системе единиц (СИ) выража-
ется в кг/Кл.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ, раздел физической химии, в котором изучаются свой-
ства систем, содержащих подвижные ионы (растворов, расплавов или
твердых электролитов), а также явления, возникающие на границе двух
фаз (напр., металла и раствора электролита) вследствие переноса заряжен-
ных частиц (электронов и ионов). Электрохимия разрабатывает научные
основы электролиза, электросинтеза, гальванотехники, защиты металлов
от коррозии, создания химических источников тока и др. Электрохимиче-
ские процессы играют важную роль в жизнедеятельности организмов,
напр., в передаче нервных импульсов.
ЭЛЕМЕНТНЫЙ АНАЛИЗ, совокупность методов качественного и количе-
ственного определения химических элементов в анализируемом веществе.
ЭМАНУЭЛЬ Николай Маркович (1915-84), российский физикохимик, ака-
демик АН СССР (1966), Герой Социалистического Труда (1981). Труды по
химической кинетике процессов окисления в газовой и жидкой фазах, ста-
рению и стабилизации полимерных материалов, кинетике опухолевых
процессов, лучевых поражений. Ленинская премия (1958), Государствен-
ная премия СССР (1983).
ЭМУЛЬСИИ (от лат. emulsus − выдоенный), дисперсные системы, состоя-
щие из мелких капель жидкости (дисперсной фазы), распределенных в
другой жидкости (дисперсионной среде). Основные типы эмульсий: пря-
мые, с каплями неполярной жидкости в полярной среде (напр., водоэмуль-
сионные краски), и обратные (напр., нефтяные эмульсии).
ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (от эндо ... и греч. therme − тепло), хи-
мическая реакция, при которой реагирующая система поглощает тепло из
окружающей среды, напр., разложение известняка на оксид кальция и уг-
лекислый газ.
ЭНТАЛЬПИЯ (от греч. enthalpo − нагреваю), однозначная функция Н со-
стояния термодинамической системы при независимых параметрах энтро-
пии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U
+ pV, где V − объем системы. При постоянном p изменение энтальпии рав-
но количеству теплоты, подведенной к системе, поэтому энтальпию назы-
вают часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии тер-
модинамического равновесия (при постоянных p и S) энтальпия системы
минимальна.
ЭНТРОПИЯ (от греч. entropia − поворот, превращение) (обычно обознача-
ется S), функция состояния термодинамической системы, изменение кото-
рой dS в равновесном процессе равно отношению количества теплоты dQ,
сообщенного системе или отведенного от нее, к термодинамической тем-
пературе Т системы. Неравновесные процессы в изолированной системе
сопровождаются ростом энтропии, они приближают систему к состоянию
равновесия, в котором S максимальна. Понятие «энтропия» введено в 1865
Р. Клаузиусом. Статистическая физика рассматривает энтропию как меру
вероятности пребывания системы в данном состоянии (Больцмана прин-
цип). Понятием энтропии широко пользуются в физике, химии, биологии и
теории информации.
ЭТАНОЛ, то же, что этиловый спирт.
ЭТЕРИФИКАЦИЯ (от греч. aither − эфир и ...фикация), получение слож-
ных эфиров взаимодействием кислот со спиртами, напр.:
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О ;
Н2SО4 + 2СН3ОН = (СН3О)2SО2 + 2Н2О
Этерификация обратима: при гидролизе сложных эфиров образуются ки-
слоты и спирты.
Я
ЯБЛОЧКОВ Павел Николаевич (1847 − 94), российский электротехник.
Изобрел (патент 1876) дуговую лампу без регулятора − электрическую
свечу «свеча Яблочкова», чем положил начало первой практически приме-
нимой системе электрического освещения. Работал над созданием элек-
трических машин и химических источников тока.
ЯДРО АТОМНОЕ, положительно заряженная центральная часть атома, в
которой практически сосредоточена вся масса атома. Состоит из протонов
и нейтронов (нуклонов). Число протонов определяет электрический заряд
атомного ядра и порядковый номер Z атома в Периодической системе эле-
ментов. Число нейтронов равно разности массового числа и числа прото-
нов. Объем атомного ядра изменяется пропорционально числу нуклонов в
ядре. В поперечнике тяжелые атомные ядра достигают 10−12 см. Плотность
ядерного вещества порядка 1014 г/см3.
Химия, изучающая вещества и законы их превращений, охватывает
огромную область человеческих знаний. В настоящем учебном пособии
рассмотрены наиболее общие законы химии и химические процессы, при-
ведены основные понятия химической идентификации, изложены осно-
вы биотехнологических процессов. Показано, что многие экологические
проблемы обусловлены химическими процессами, вызванными деятель-
ностью человека в различных сферах.
Хорошее пособие по химии должно, помимо теоретических разде-
лов, содержать большой набор задач и описывать основные приемы их
решения. Именно решение задач позволяет систематизировать теорети-
ческие знания, помогает усвоить и глубже понять сложные теоретиче-
ские вопросы.
В данном учебном пособии приведено более 1000 задач и вопро-
сов по химии. Авторы стремились подобрать задачи, охватывающие
практически все теоретические вопросы программы курса общей химии,
химической идентификации, основ биотехнологии и курса экологических
проблем производств, которые представляют интерес для студентов раз-
личных специальностей.
Большое внимание обращено на задачи с решениями, так как сту-
дент, выполняющий самостоятельно практическое задание, встретив за-
труднения в приемах решения, должен найти помощь в виде таких задач
с решениями.
Наличие расчетных задач в курсе химии обосновано также необхо-
димостью привить будущим инженерам-технологам навыки количест-
венного расчета и составления мотивированного мнения о возможности
проведения тех или иных химических процессов на практике. Важной
целью ввода расчетных задач в программу обучения является необходи-
мость убедить студента с первых дней его профессиональной ориентации
в том, что расчет условий всегда должен предшествовать попытке осуще-
ствления химических процессов.
Эта книга будет полезной не только для студентов химических
специальностей, она также поможет каждому, кто готов углубить уро-
вень своих знаний по химии.
Знания химии полезны в деятельности специалистов в любой от-
расли техники, поскольку любой человек постоянно сталкивается с раз-
личными материалами и различными процессами, машинами, аппарата-
ми и приборами, в которых широко используются достижения химии.
Литература
1.
Глинка, Н.Л. Общая химия. - М.: Интеграл-Пресс, 2002. - 728 с.
2.
Васильев, В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. Ч. 1. Гравиметрический и титри-
метрический методы анализа: учебник для вузов. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.
Дрофа, 2003. - 320 с.
3.
Коровин, Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2004. - 559 с.
4.
Неклюдов, А.Д. Общая и неорганическая химия. Ч. 1. Общая химия: учеб. по-
собие / А.Д.Неклюдов, А.Н.Иванкин, Г.Л. Олиференко. - М.: ГОУ ВПО МГУЛ,
2005. - 384 с.
5.
Олиференко, Г.Л. Общая и неорганическая химия. Ч. 2. Неорганическая химия:
учеб. пособие / Г.Л. Олиференко, А.Д.Неклюдов, А.Н.Иванкин. - М.: ГОУ ВПО
МГУЛ, 2005. - 368 с.
6.
Неклюдов, А.Д. Экологические основы биотехнологических производств:
учебное пособие для студентов заочного обучения спец. 260300/ Неклюдов
А.Д. , Иванкин А.Н.. - М.: МГУЛ, 2002. - 404 с.
7.
Неклюдов, А.Д. Экологические основы биотехнологии: Учебник . - 2-е изд.
/ Неклюдов А.Д., Иванкин А.Н. - М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. - 420 с.
8.
Неклюдов, А.Д. Практический курс по общей химии, биотехнологии и эко-
логическим основам производств: пособие для студентов спец.
260300 /
А.Д. Неклюдов, А.Н.Иванкин, Г.Н.Федотов. - М.: МГУЛ, 2004. - 500 с.
9.
Жилин, Ю.Н. Избранные главы общей химии с примерами решения задач:
Учебное пособие для студентов дистанционной формы обучения всех техниче-
ских спец. - М.: МГУЛ, 2004. - 124 с.
Дополнительная литература
10. Олиференко, Г.Л. Химия: учебное пособие для студентов заочного обучения
специальностей 260100, 260200, 170400 / Г.Л. Олиференко, Г.Н.Федотов. - М.:
МГУЛ, 2004. - 100 с.
11. Олиференко, Г.Л. Качественный анализ : учеб.-методич. пособие. -
2-е изд. -
М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. - 24 с.
12.
Олиференко, Г.Л. Аналитическая химия : учеб. пособие / под ред. проф. А.Д.
Неклюдова. - 2-е изд. - М. : ГОУ ВПО МГУЛ, 2005. -
47 с.
13. Жилин, Ю.Н. Введение в химию (основные понятия, определения, законы). -
М.: Издательство МГУЛ, 2003. - 30 с.
14. Неклюдов, А.Д. Экологические основы производств. Взаимосвязь экологии,
химии и биотехнологии: учебное пособие для студентов спец. 260300. / Не-
клюдов А.Д., Иванкин А.Н. - М.: МГУЛ, 2003. - 368 с.
15. Евдокимов, Ю.М. Живая наука. - М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. - 208 с.
16. Неклюдов, А.Д. Экологические проблемы производств. Ч. I: учеб. пособие/
Неклюдов А.Д., Иванкин А.Н. - М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2007. - 360 с.
17. Неклюдов, А.Д. Экологические
проблемы производств. Ч. 2. Переработка
органических отходов: учеб. пособие/ Неклюдов А.Д., Иванкин А.Н. - М.: ГОУ
ВПО МГУЛ, 2007. - 328 с.
18. Варфоломеев, С.Д. Биотехнология. Кинетические основы микробиологических
процессов. - М .: Высшая школа, 1990. - 294 с.
19. Березин, И.В. Практический курс химической и ферментативной кинети-
ки/И.В.Березин, А.А. Клесов. - М.: Высшая школа, 2000. - 309 с.
УЧЕБНЫЕ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К АУДИТОРНЫМ ЗА-
НЯТИЯМ И ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
20. Евдокимов, Ю.М. Этюды о творчестве ученых. - М.: МГУЛ, 2003. - 32 с.
21. Жилин, Ю.Н. Вопросы и задачи к контрольным работам по общей химии:
учеб.-метод. пособие для студ. технич. спец. дистанционной формы обуч. - М.:
МГУЛ, 2004. - 45с.
22. Неклюдов, А.Д. Химия: учеб. пособие для студентов спец. 260200. / А.Д. Не-
клюдов, А.Н. Иванкин − М.: МГУЛ, 2004 - 384 с.
23. Иванкин, А.Н. Общая и неорганическая химия. Практикум: Учебное пособие
для студентов специальности
260200./А.Н. Иванкин, А.Д. Неклюдов− М.:
МГУЛ, 2004 −156с.
24. Жилин, Ю.М. Общая химия. Контрольные работы: учеб.- методич. пособие. -
М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. - 41 с.
25. Жилин, Ю.М. Краткий курс общей химии. Теория и расчеты. Учеб. Пособие
для студентов дистанционной формы обучения спец. 240406 (260300), 250403
(260200). - М.: МГУЛ, 2006. -114 с.
26. Неклюдов, А.Д. Переработка органических отходов: монография./ Неклюдов
А.Д., Иванкин А.Н. - М.: ГОУ ВПО МГУЛ,
2006. - 380 с.
27. Олиференко, Г.Л. Физико-химические методы анализа: учеб.пособие/ Г.Л.
Олиференко, А.Д. Неклюдов, А.Н. Иванкин.-М.:ГОУ ВПО МГУЛ, 2007. - 232 с.
НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ
28. ГОСТ 2874-82. Вода питьевая.
ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ И ДРУГИЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ
29. Иванкин, А.Н. ХИМИЯ. Классы веществ. Электронное учебное пособие на CD/
Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д. - М.: ЦДО МГУЛ,2005. - 12 с.
30. Иванкин, А.Н. ХИМИЯ. ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ (ДЛЯ ЗАОЧНОГО И ДИС-
ТАНЦИОННОГО ОБРАЗОВАНИЯ) Электрон. учеб. пособие на CD / Иванкин
А.Н., Неклюдов А.Д. Жилин Ю.Н. - М.: ЦДО МГУЛ,2005. -88 с.
32. http://www.chem.msu.su/ - основной химический портал, содержит пособия, про-
граммы, справочные величины периодические издания МГУ. Поддерживается
Химфаком МГУ им. М.В. Ломоносова
33. Неклюдов, А.Д. Учебно-методический комплекс «Химия» Электронное учебное
пособие на CD/ Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д., Жилин Ю.Н., Мельников Ю.Н.,
Крылов В.М. - М.: ЦДО МГУЛ, 2005. - 850 с.//Отраслевой фонд алгоритмов и
программ N 4233 от 12.01.05.
- основная поисковая система информации по химии и
другим вопросам , поиск по ключевым словам.
35. http://www.chemport.ru/?cid=34 - банк многостраничных электронных отечест-
венных и зарубежных книг по химии выпуска 1970-2006 гг .
36. http://www.fips.ru/ - патенты России.
- электронная таблица Д.И.Менделеева, справочные
данные
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Формулы и названия распространенных кислот и кислотных остатков
Название кислоты
Формула кислоты
Кислотный остаток
Азотная
НNO3
NO3− - нитрат
Азотистая
НNО2
NO2− - нитрит
Ортоборная
Н3ВО3
ВО3- - ортоборат
Метаборная
НВО2
ВО2- - метаборат
-—
-—
В4О72-- тетраборат
Бромоводородная
НВr
Вr - - бромид
Иодоводородная
НI
I- - иодид
Метакремниевая
Н2SiO3
SiO32- - метасиликат
Ортокремниевая
Н4SiO4
SiO44- - ортосиликат
Марганцовая
НМnО4
МnО4− - перманганат
-—
-—
МnО42-- манганат
Метамышьяковистая
НАsО2
АsО2− - метаарсенит
Ортомышьяковистая
Н3АsО3
АsО33- - ортоарсенит
Мышьяковая
Н3АsО4
АsО43- - арсенат
Серная
Н2SO4
SO42- - сульфат
НSO4− - гидросульфат
Сернистая
Н2SO3 (SO2∙nН2О)
SO32- - сульфит
НSO3− - гидросульфит
Сероводородная
Н2S
S2- - сульфид
НS- - гидросульфид
Дисерная
Н2S2О7
S2О72- - дисульфат
Тетратионовая
Н2S4О6
S4О62- - тетратионат
Пероксодисерная
Н2S2О6(О2)
S2О6(О2)2- - пероксодисульфат
Тиосерная
Н2(SO3S)
SO3S2- - тиосульфат
Угольная
Н2СО3
СО32- - карбонат
НСО3 − - гидрокарбонат
Метафосфорная
НРО3
РО3− - метафосфат
Ортофосфорная
Н3РО4
РО43- - ортофосфат
НРО42- - гидроортофосфат
НРО4− - дигидроортофосфат
Дифосфорная
Н4Р2О7
Р2О74- - дифосфат
Фосфоновая
Н2(РНО3)
РНО32- - фосфонат
Фосфиновая
Н(РН2О2)
РН2О2− - фосфинат (гипофосфит)
Фтороводородная
НF
F− - фторид
Хлорная
НСlО4
СlО4− - перхлорат
Хлорноватая
НСlО3
СlО3−- хлорат
Хлористая
НСlО2
СlО2− - хлорит
Хлорноватистая
НСlО
СlО−- гипохлорит
Хлороводородная
НСl
Сl- - хлорид
Хромовая
Н2СrО4
СrО42- - хромат
Дихромовая
Н2Сr2О7
Сr2О72- - дихромат
Циановодородная
НСN
СN− - цианид
Таблица 2
Тривиальные названия неорганических веществ
Название
Формула
1
2
Аланат лития
Li[Al H4]
Алунд
огнеупорный и химически стойкий материал на основе
Al2O3
Алюмоаммонийные квасцы
AlNH4(SO4)2·12H2O
Алюмогидрид лития
см. Аланат лития
Алюмокалиевые квасцы
KAl(SO4)2·12H2O
Аммиачная вода
водный раствор NH3
Ангидрон
Mg(ClO4)2
Английская соль
MgSO4·7H2O
Антихлор
Na2S2O3·5H2O
Баритовая вода
насыщенный раствор Ba(OH)2
Баритовые белила
BaSO4
Белый графит
BN(гекс.)
Берлинская лазурь
KFe[FeII(CN)6]
Бертоллетова соль
KClO3
Болотный газ
CH4
Боразол
B3H6N3
Боразон
BN(куб.)
Бордосская жидкость
раствор CuSO4 в известковом молоке
Желтая кровяная соль
K4[Fe(CN)6]·3H2O
Жженая магнезия
MgO
Жженый гипс
2CaSO4·H2O
Жидкое стекло
щелочной раствор силикатов натрия и калия
Жидкость Вакенродера
водный раствор H2SnO6 (n=3-6)
Зелень Веронезе
Cu3(AsO4)2·4H2O
Зелень Гинье
Cr2O3·nH2O
Золотая соль
Na[AuCl4]·2H2O
Известковая вода
насыщенный водный раствор Ca(OH)2
Известковая селитра
Ca(NO3)2·H2O
Известковое молоко
суспензия Ca(OH)2 в известковой воде
Индийская селитра
KNO3
Иодистый азот
I3N·nNH3
Калиевый хромпик
cм. Хромпик
Калиевый щелок
KOH
Кальцинированная сода
Na2CO3
Каменная соль
NaCl
Карбид кальция
CaC2
Карборунд
SiC
Каустик
NaOH
Каустическая сода
NaOH
Кислота Каро
H2SO3(O2)
Красная кровяная соль
K3[Fe(CN)6]
Кремнезем
SiO2
Купоросное масло
техническая концентрированная H2SO4
1
2
Лабарракова вода
водный раствор NaOH, насыщенный хлором (содержит
NaClO и NaCl)
Лутеохлориды
[Co(NH3)6]Cl3, [Ir(NH3)6]Cl3
Ляпис
смесь AgNO3 и KNO3
Магнезиальная смесь
раствор MgCl2 и NH4Cl в аммиачной воде
Магниевая селитра
Mg(NO3)2·H2O
Медный купорос
CuSO4·5H2O
Мочевина
C(NH2)2O
Натронная известь
смесь CaO или Ca(OH)2 и NaOH
Натронная селитра
NaNO3
Нашатырный спирт
см. Аммиачная вода
Негашеная известь
CaO
Неорганический бензол
см. Боразол
Нитропруссид натрия
Na2[Fe(NO)(CN)5]
Норвежская селитра
Ca(NO3)2·H2O
Олеум
раствор SO3 в Н2SO4
Оловянная соль
SnCl2·2H2O
Оловянное масло
SnCl4 (жидк.)
Пергидроль
30%-ный водный раствор H2O2
Питевая сода
NaHCO3
Плавиковая кислота
концентрированный водный раствор HF
Поваренная соль
см. Каменная соль
Поташ
K2CO3
Празеохлорид
транс - [Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O
Препаратная соль
Na2[Sn(OH)6]
Преципитат
CaHPO4·2H2O
Пурпуреохлорид
[Co(NH3)5Cl]Cl2
Растворимое стекло
смесь K2SiO3 или Na2SiO3 и SiO2
Реактив Несслера
щелочной водный раствор K2[HgI4]
Рудничный газ
CH4
Свинцовый крон
PbCrO4
Свинцовый купорос
PbSO4
Свинцовый сахар
Pb(CH3COO)2·3H2O
Серная печень
Na2Sn , K2Sn
Сернистый газ
SO2
Серный цвет
порошкообразная S8 (ромб.)
Сероводородная вода
насыщенный водный раствор H2S
Силикагель
SiO2·nH2O (n<=6)
Синильная кислота
водный раствор HCN
Смесь Эшка
смесь MgO и Na2CO3
Соли Туттона
M2 I MII (SO4)2·6H2O
(MI = Cs, K, NH4, Rb, Tl,; MII = Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn,
Ni,V, Zn)
Соль Джонсона
K[I(I)2]·H2O
Соль Жерара
транс - [Pt(NH3)2Cl4]
Соль Магнуса
[Pt(NH3)4][PtIICl4]
Соль Мора
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
Соль Пейроне
цис - [Pt(NH3)2Cl2]
1
2
Соль Фишера
K3[Co(NO2)6]
Соль Цейзе
K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O
Соль Шлиппе
Na3[SbS4]·9H2O
Соляная кислота
водный раствор HCl
Строительный гипс
см. Жженый гипс
Сулема
HgCl2
Суперфосфат
смесь Ca(H2PO4)2·H2O и CaSO4
Сусальное золото
тонкие листики Au, пластинки SnS2
Сухой лед
CO2(тв.)
Тенарова синь
(CoIIAl2)O4
Термит
смесь порошкообразных Al и (FeIIFe2III)O4
Тиомочевина
CS(NH2)2
Титановые белила
TiO2
Турнбулева синь
продукт взаимодействия Fe2+ c [Fe(CN)6]3-
Угарный газ
CO
Феррицианид
см. Красная кровяная соль
Ферроцианид
см. Желтая кровяная соль
Хлорид второго основания
транс - [Pt(NH3)2Cl2]
Рейзе
Хлорид золота
H[AuCl4]·4H2O
Хлорид первого основания
[Pt(NH3)4]Cl2·H2O
Рейзе
Хлорная вода
водный раствор хлора (содержит HClO и HCl)
Хлорная известь
смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция
Хромовая смесь
смесь концентрированной кислоты и дихромата калия
Хромовый купорос
CrSO4·7H2O
Хромокалиевые квасцы
KCr(SO4)2·12H2O
Хромпик
K2Cr2O7, реже Na2Cr2O7 ·2H2O
Царская водка
смесь 1 объема концентрированной HNO3 и 3 объемов
соляной кислоты
Цементит
Fe3C
Цинковые белила
ZnO
Циркониевые белила
ZrO2
Чилийская селитра
cм. натронная селитра
Шениты
см. Соли Туттона
Ювелирная бура
Na2B4O7·10H2O
Таблица 3
Растворимость некоторых безводных солей, г/100 г воды
Соль
Температура, оС
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
NaNO3
73,0
80,5
88,0
96,1
104,9
111,1
123,6
135,8
148,1
161,1
184,5
NaCl
35,8
35,9
36,0
-
36,8
37,0
37,2
37,9
38,2
38,8
39,6
NaHCO3
6,9
8,2
8,6
11,2
12,6
14,5
16,4
-
-
-
-
KNO3
13,1
20,8
31,8
46,2
64,2
86,1
110,2
137,7
168,5
204,0
244,5
KCl
28,5
31,3
34,2
37,4
40 ,6
43,1
45,6
48,4
51,2
53,7
56,3
K2SO4
7,4
9,3
11,1
13,1
15,1
16,3
18,3
20,0
21,4
22,9
24,1
K2Cr2O7
4,7
8,1
12,3
18,3
26,0
35,0
44,0
56,8
69,8
82,5
102,0
NH4Cl
29,8
33,3
37,2
41,5
45,7
50,4
55,4
60,4
65,5
71,2
77,5
Pb(NO3)2
36,4
44,6
52,3
60,8
69,5
78,6
88,0
97,6
107,2
-
127,2
Таблица 4
Растворимость солей и оснований в воде (Р - растворимое вещество, М -
малорастворимое, Н - практически нерастворимое; Х и черта означают,
что вещество не существует или разлагается
Анион
К а т и о н
H+
K+
Na+ NH4+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Fe3+ Ni2+
Co2+
Mn2+
Zn2+
Ag+
Hg2+
OH-
Р
Р
Р
Р
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Х
Х
Cl-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Be-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
J-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Х
Р
Р
Р
Р
Н
Н
S2-
Р
Р
Р
Р
-
-
-
-
-
Н
-
Н
Н
Н
Н
Н
Н
SO32-
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Х
Х
Н
Х
Н
Н
Н
Н
Н
Х
SO42-
Р
Р
Р
Р
Н
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
М
PO43-
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
CO32-
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Х
Х
Н
Х
Н
Н
Н
Н
Н
Н
SiO32-
Н
Р
Р
Х
Р
Н
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Х
Х
NO3-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
CH3COO-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Таблица 5
Относительные плотности d420 и массовые доли растворов
Вещество
Процентное содержание при плотности
(безводное)
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
NH4NO3
1,015
1,028
1,031
1,040
1,048
1,057
1,065
1,074
1,083
1,092
NH4Cl
1,011
1,017
1,023
1,029
1,034
1,040
1,046
1,051
1,057
1,062
KNO3
1,023
1,036
1,050
1,063
1,076
1,090
1,104
1,118
1,133
1,147
KCl
1,024
1,037
1,050
1,063
1,077
1,090
1,104
1,119
1,134
1,148
CaCl2
1,032
1,049
1,066
1,084
1,102
1,120
1,139
1,158
1,178
1,197
NaNO3
1,025
1,039
1,053
1,064
1,082
1,097
1,119
1,127
1,143
1,159
Na2SO4
1,016
1,024
1,032
1,040
1,048
1,056
1,064
1,072
1,081
1,089
NaCH3COO
1,019
1,029
1,039
1,050
1,060
1,070
1,081
1,091
1,102
1,113
NaCl
1,029
1,044
1,058
1,073
1,089
1,104
1,119
1,135
1,151
1,168
Таблица 6
Плотности растворов серной, азотной и уксусной кислот при 20 оС (г/мл)
Массовая
H2SO4 HNO3 CH3СООН
Массовая
H2SO4 HNO3 CH3СООН
доля, %
доля, %
0
0,998
0,998
0,998
43
1,329
1,266
1,052
1
1,005
1,004
1,000
46
1,357
1,285
1,054
2
1,012
1,009
1,001
49
1,385
1,304
1,057
3
1,018
1,015
1,003
52
1,415
1,322
1,059
4
1,025
1,020
1,004
55
1,445
1,339
1,061
5
1,032
1,026
1,006
58
1,477
1,356
1,063
6
1,038
1,031
1,007
61
1,509
1,372
1,065
7
1,045
1,037
1,008
64
1,542
1,387
1,066
8
1,052
1,043
1,010
67
1,576
1,400
1,068
9
1,059
1,049
1,011
70
1,611
1,413
1,069
10
1,066
1,054
1,013
73
1,646
1,426
1,069
11
1,087
1,072
1,017
76
1,681
1,438
1,070
16
1,109
1,090
1,021
79
1,716
1,449
1,070
19
1,132
1,109
1,025
82
1,749
1,459
1,070
22
1,155
1,128
1,029
85
1,779
1,469
1,069
25
1,178
1,147
1,033
88
1,802
1,477
1,068
28
1,202
1,167
1,036
91
1,819
1,485
1,065
31
1,227
1,187
1,040
94
1,8312
1,491
1,082
34
1,252
1,207
1,043
97
1,8363
1,497
1,057
37
1,277
1,227
1,046
100
1,8305
1,513
1,050
40
1,303
1,246
1,049
Таблица
7
Плотности водных растворов щелочей при 15 оС
Плотность,
Концентрация, %
Плотность,
Концентрация, %
г/мл
КОН
NaOH
г/мл
KOH
NaOH
1,007
0,9
0,61
1,252
27,0
22,64
1,014
1,7
1,20
1,263
28,0
23,67
1,022
2,6
2,00
1,274
28,9
24,81
1,029
3,5
2,71
1,285
29,8
25,80
1,037
4,5
3,35
1,297
30,7
26,83
1,045
5,6
4,00
1,308
31,8
27,80
1,052
6,4
4,64
1,320
32,7
28,83
1,060
7,4
5,29
1,332
33,7
29,93
1,067
8,2
5,87
1,345
34,9
31,22
1,075
9,2
6,55
1,357
35,9
32,47
1,083
10,1
7,31
1,370
36,9
33,69
1,091
10,9
8,00
1,383
37,8
34,96
1,100
12,0
8,68
1,397
38,9
36,25
1,108
12,9
9,42
1,410
39,9
37,47
1,118
13,8
10,06
1,424
40,9
38,80
1,125
14,8
10,97
1,438
42,1
39,99
1,134
15,7
11,84
1,453
43,4
41,41
1,142
16,5
12,04
1,468
44,0
42,83
1,152
17,6
13,55
1,483
45,8
44,88
1,162
18,6
14,37
1,498
47,1
46,15
1,171
19,5
15,13
1,514
48,3
47,60
1,180
20,5
15,91
1,530
49,4
49,02
1,190
21,4
16,77
1,546
50,6
-
1,200
22,4
17,67
1,563
51,9
-
1,210
23,3
18,58
1,580
53,2
-
1,220
24,2
19,58
1,597
54,5
-
1,231
25,1
20,59
1,615
55,9
-
1,241
26,1
21,42
1,634
57,5
-
Таблица 8
Термодинамические характеристики
некоторых веществ
Вещество
∆H0298 ,
∆G0298,
S0298,
кДж/моль
кДж/моль
Дж/моль • град
1
2
3
4
Ag (к)
0
0
42,6
Ag+ (p)
105,6
77,2
72,7
AgBr (к)
-100,3
-97,3
107,3
AgCl (к)
-127,2
-109,9
96,2
AgJ (к)
-61,9
-66,4
115,5
Ag(NH3)2+ (p)
-
-17,6
246,3
AgNO3 (к)
-124,6
-33,6
141,0
Ag2O (к)
-31,2
-11,3
121,0
Ag2S (к)
-32,8
-40,8
144,0
Al (к)
0
0
28,4
Al3+ (p)
-530,0
-490,5
-301
AlCl3 (к)
-704,6
-629,0
109,4
Al(OH)3 (к)
-1315
-1157
70,1
Al(OH)4− (p)
-1507,5
-1307,5
89,7
Al2O3 (к)
-1676,8
-1583,3
50,95
Al2(SO4)3 (к)
-3444,1
-3102,9
239,4
Ba (к)
0
0
67
Ba2+ (p)
-578,0
-561,1
9,6
BaCO3 (к)
-1217,1
-1137,2
113,0
BaCl2 (к)
-859,1
-811,4
123,8
Ba(NO3)2 (к)
-992,7
-797,3
213,9
BaO (к)
-553,9
-526,4
70,5
Ba(OH)2 (к)
-945,4
-855,4
100,5
BaSO4 (к)
-1474,2
-1363,2
132,3
Br2 (г)
-30,9
3,1
245,5
Br2 (ж)
0
0
152,2
HBr (г)
-36,1
-53,4
198,7
C (алмаз,к)
1,021
2,834
2,37
C (графит,к)
0
0
5,740
CH4 (г)
-74,86
-50,85
186,44
CO (г)
-110,6
-137,2
197,7
COCl2 (г)
-220,3
-266,9
283,9
CO2 (г)
-393,8
-394,6
213,8
CO32- (p)
-676,3
-528,1
-54,9
H2CO3 (p)
-699,5
-619,2
187,4
Ca (к)
0
0
4145
Ca2+ (p)
-542,96
-553,0
-55,2
CaCO3 кальцит
-1207,7
-1129,6
91,6
CaCl2 (к)
-796,3
-748,9
101,7
CaHPO4 (к)
-1815,6
-1682,4
111,5
CaO (к)
-635
-603,6
39,7
Ca(OH)2 (к)
-986,8
-899,2
83,4
1
2
3
4
CaSO4•2H2O
-2023,98
-1798,7
194,3
(гипс,к)
Ca3(PO4)2 (к,β)
-4123,6
-3887,4
236,1
Cl- (p)
-167,2
-131,4
56,6
Cl2 (г)
0
0
222,9
ClO- (p)
-110,1
-36,6
33
ClO2- (p)
-69,0
14,6
100,4
ClO3- (p)
-98,3
-2,6
163,2
ClO4- (p)
-131,4
-10,8
180,7
Cl2O7 (г)
286,6
399,1
-
HCl (г)
-92,4
-94,5
186,9
HCl- (p)
-166,9
-131,2
56,5
HclO (p)
-124,3
-79,6
129
HclO4 (ж)
-34,5
84,0
188,4
Co (к)
0
0
30,1
Co2+ (p)
-59,4
-53,6
-110,5
Co3+ (p)
-94,2
-129,7
-285,0
CoCO3 (к)
-722,6
-651,0
-
CoCl2 (к)
-310,2
-267,5
109,7
Co(NO3)2 (к)
-421,8
-243,3
192
CoO (к)
-239,7
-215,2
52,8
Co(OH)2 (к)
-541,0
-456,1
82,0
Co(OH)3 (к)
-726,0
-596,8
100
CoSO4 (к)
-889,5
-783,7
117,5
Cr (к)
0
0
23,6
Cr3+ (p)
-236,1
-223,2
-215,6
CrO3 (к)
-590,8
-513,8
72,3
CrO42- (p)
-882,2
-729,9
54
Cr(OH)3 (к)
-995
-846,8
95,4
Cr2O3 (к)
-1141,3
-1059,7
81,2
Cr2O72- (p)
-1491,9
-1305,4
270,5
Cr2(SO4)3 (к)
-3308
-2986
287,9
Cu2+ (p)
66,0
65
-92,8
CuCO3 (к)
-595,4
-518,3
88
CuCl2 (к)
-215,7
-171,5
108,2
Cu(NO3)2 (к)
-305,3
-117
192
CuO (к)
-162,1
-129,5
42,73
Cu(OH)2 (к)
-144,6
-359,6
84
(CuOH)2CO3 (к)
-1051
-900,9
211,6
CuS (к)
-53,2
-53,6
66,5
CuSO4 (к)
-771,4
-662,2
109,3
CuSO4•5H2O (к)
-2280,8
-1881
200,6
Fe (к)
0
0
27,2
Fe2+ (p)
-87,2
-78,96
-110,9
Fe3+ (p)
-46,4
-4,6
-309,2
FeCO3 (к)
-738,6
-665,5
95,5
FeCl2 (к)
-341,98
-302,6
118,1
1
2
3
4
FeCl3 (к)
-399,7
-334,2
142,4
FeO (к)
-265,0
-244,5
60,8
Fe(OH)2 (к)
-562,1
-480,1
88
Fe(OH)3 (к)
-827,2
-700,1
105
FeS (к)
-100,5
-100,8
60,3
FeSO4 (к)
-929,5
-825,5
121,0
FeSO4•7H2O (к)
-3017,8
-2513,3
409,5
Fe2O3 (к)
-822,7
-740,8
87,5
Fe2(SO4)3 (к)
-2582,0
-2254,6
283,0
H+ (p)
0
0
0
H2 (г)
0
0
130,7
K+ (p)
-251,2
-282,3
102,5
KBr (к)
-392,5
-378,8
95,85
KCN (к)
-112,5
-103,9
-137,03
K2CO3 (к)
-1146,1
-1059,8
156,32
KCl (к)
-439,5
-408,0
82,56
KJ (к)
-327,6
-324,1
110,79
KMnO4 (к)
-813,4
-713,8
171,71
KNO2 (к)
-370,3
-218,6
117
KNO3 (к)
-493,2
-393,1
132,93
KOH (к)
-425,8
-380,2
79,32
KOH (p)
-477,3
-440,5
91,6
K2CrO4 (p)
-1382,8
-1286,0
193,3
K2Cr2O7 (к)
-2033,0
-1866
291,2
K2SO4 (к)
-1433,7
-1316,4
175,7
K4Fe(CN)6 (к)
-1423,8
-1097,5
598
K3Fe(CH)6 (к)
-171,2
-51,9
420,1
MgCO3 (к)
-1113,3
-1029,3
65,7
MgCl2 (к)
-641,1
-591,6
89,8
Mg(NO3)2 •6H2O (к)
-2612,3
-2072,4
453,1
MgO (к)
-601,8
-569,6
26,9
Mg(OH)2 (к)
-924,7
-833,7
63,14
MgSO4 (к)
-1301,4
-1158,7
91,6
MgSO4•7H2O (к)
-3384
-2868
-
Mn (к)
0
0
32,0
MnCO3 (к)
-881,7
-811,4
109,5
MnCl2 (к)
-481,2
-440,4
116,2
MnCl2•4H2O (к)
-1687
-1426
316,5
MnO (к)
-385,1
-363,3
61,5
MnO2 (к)
-521,5
-466,7
53,1
Mn(OH)2 (к)
-700
-618,7
94,9
MnSO4 (к)
-1066,7
-959,0
112,5
MnO4- (p)
-520,07
-449,3
190,2
N2 (г)
0
0
199,9
NH3 (г)
-46,19
-16,7
192,6
NH4+ (p)
-132,4
-79,5
114,4
(NH4)2Al2(SO4)4 (к)
-5946,9
-4938,5
686,2
1
2
3
4
NH4Cl (к)
-314,4
-204,3
95,9
NH4NO2 (p)
-237,4
-116,8
253,7
NH4NO3 (к)
-365,4
-183,9
151,1
(NH4)2SO4 (к)
-1181,1
-901,9
220
NO3- (p)
-207,5
-111,7
147,3
HNO2 (p)
-119,2
-55,6
152,7
HNO3 (ж)
-171,3
-80,9
155,7
Na+ (p)
-239,9
-262,13
58,91
NaAlO2 (к)
-1132,2
-1066,27
70,4
NaCl (к)
-411,1
-384,0
72,12
NaHCO3 (к)
-947,7
-851,9
102
NaNO2 (к)
-359
-295
106
NaNO3 (к)
-466,7
-365,9
116
NaOH (к)
-425,6
-389,7
64,4
NaOH (p)
-470
-419,2
48,1
Na2CO3 (к)
-1137,5
-1047,5
136,4
Na2CrO4 (к)
-1333
-1232
174,5
Na2S (к)
-370,3
-354,8
77,4
Na2SO4 (к)
-1384,6
-1266,8
149,5
Na2SO4•10H2O
-4324,6
-3640
585,7
Na3PO4 (к)
-1935,5
-1819
224,7
Ni2+ (p)
-
-45,6
-126,0
NiCl2 (к)
-304,2
-258,0
98,07
NiCl2•4H2O
-
-1246,8
-
NiO (к)
-239,7
-211,6
37,9
Ni(OH)2 (к)
-543,5
-458,4
79,9
NiS (к)
-79
-76,9
52,92
NiSO4 (к)
-873,5
-763,8
103,9
NiSO4•7H2O (к)
-2974,4
-2463,3
378,9
O2 (г)
0
0
205,0
O3 (г)
-142,3
-162,7
238,8
OH- (p)
-230,2
-157,4
-10,8
H2O (г)
-241,98
-228,8
188,9
H2O (ж)
-286,0
-237,4
70,0
H2O2 (ж)
-187,9
-120,5
109,6
H2O2 (p)
-191,4
-133,8
142,4
P (к,бел.)
0
0
41,1
PCl3 (г)
-287,02
-260,5
311,7
PCl5 (г)
-374,89
-305,4
364,5
PH3 (г)
5,44
13,39
210,1
HPO42- (p)
-1298,7
-1094,1
-36,8
H2PO4- (p)
-1302,25
-1135,1
90,37
H3PO4 (p)
-1288,3
-1142,6
-158,1
PbCO3 (к)
-700,0
-626,29
131,0
PbCl2 (к)
-360,9
-315,62
136,0
Pb(NO3)2 (к)
-451,7
-258,9
217,9
PbO (к)
-219,4
-186,2
66,2
1
2
3
4
PbO2 (к)
-276,75
-218,45
71,97
Pb(OH)2 (к)
-512,9
-451,55
-
PbS (к)
-100,4
-98,8
91,2
PbSO4 (к)
-912
-814,3
148,67
S (к,ромб)
0
0
31,9
S2- (p)
-
92,5
-14,5
SO2 (г)
-297,2
-300,41
248,2
SO3 (г)
-376,2
-370
256,4
H2S (г)
-20,9
33
193,2
H2S (p)
-
-27,9
108,8
H2SO4 (ж)
-814
-690,7
57,0
SiO2 (кварц, к)
-911,6
-857,2
41,9
H2SiO3 (к)
-1189,1
-1019,1
-
Sn (к, белое)
0
0
51,6
Sn2+ (p)
-10,5
-27,3
-22,7
Sn4+ (p)
-2,43
-2,4
-226,1
SnCl4 (ж)
-529,2
-458,1
259
SnO (к)
-286,2
-258,1
56
SnO2 (к)
-581,2
-520,2
52
SnS2 (к)
-82,5
-74,1
87,5
Zn (к)
0
0
41,66
Zn2+ (p)
-153,74
-147,26
-110,67
ZnCO3 (к)
-818,59
-737,3
82,5
ZnCl2 (к)
-415,33
-369,6
111,54
Zn(NO3)2 (к)
-484,04
-
-
ZnO (к)
-350,8
-320,88
43,67
Zn(OH)2 (к, ромб)
-
-554,79
76,15
Zn(OH)42- (p)
-
-905,4
-
ZnSO4•6H2O (к)
-2780,8
-2325,5
363,8
Таблица 9
Степень гидролиза 0,1 М растворов некоторых солей при
25 оС
Соль
Степень гидроли-
Соль
Степень гидроли-
за, %
за, %
NH4Cl
0,007
NaH2PO4
0,0004
CH3COONH4
0,5
Na2CO3
4
(NH4)2S
99
NaHCO3
0,005
NH4HS
7,0
Na2S
99
Na2B4O7
0,5
NaHS
0,10
Na2SO3
0,13
NaClO
0,18
NaHSO3
0,0002
KCN
1,2
CH3COONa
0,007
Al2(SO4)3
3,5
Na3PO4
34
Al(CH3COO)3
40
Na2HPO4
0,13
Fe(CH3COO)3
32,0
Таблица
10
Степень диссоциации кислот, оснований и солей
при
18 - 25 оС*
Наименование электролита
Степень диссоциации, %
и его формула
В 1 н. растворах
В 0,1 н. растворах
КИСЛОТЫ
Азотная
HNO3
82
92
Соляная
HCl
78
91
Бромоводородная
HBr
-
90
Йодоводородная
HJ
-
90
Серная
H2SO4
51
58
Щавелевая
H2C2O4
-
31
Фосфорная
H3PO4
-
26
Сернистая
H2SO3
-
20
Фтороводородная
HF
-
15
Уксусная
CH3COOH
0,4
1,3
Угольная
H2CO3
-
0,17
Сероводородная
H2S
-
0,07
Борная
H3BO3
-
0,01
Синильная
HCN
-
0,007
ОСНОВАНИЯ
Гидроксид калия
KOH
77
89
Гидроксид натрия
NaOH
73
84
Раствор аммиака
N H3·H2О
0,4
1,3
CОЛИ
Типа Me
+A
-
(например: KCl; NaNO3 )
-
86
Типа Me+A2 - и Me2+ A2-
(например: K2CO3; Ca(NO3)2)
-
73
Типа Me3A и Me3+ A3-
(например: K3PO4; AlCl3)
-
65
Типа Me2+A2 -
(например: CuSO4; ZnSO4; MgSO4)
-
40
* Для сильных электролитов приведены кажущиеся степени диссоциации.
Таблица 11
Константы диссоциации слабых кислот
и оснований в водных растворах
Наименование
Ступень диссо-
Кдис.
циации
Кислоты
Азотистая
HNO2
4,6•10−4
Борная (орто)
H3BO3
1
7,3•10−10
2
1,8•10-13
3
1,6•10-14
Борная (тетра)
H2B4O7
1
1•10-4
2
1•10-9
Водорода пероксид
H2O2
2,4•10−12
Кремниевая (мета)
H2SiO3
1
2•10-10
2
1•10-12
Сернистая
H2SO3
1
1,3•10-2
2
5•10-6
Сероводородная
H2S
1
9,1•10-8
2
1,1•10-14
Угольная
H2CO3
1
4,31•10-7
2
5,61•10-11
Фосфорная (орто)
H3PO4
1
7,52•10-3
2
6,23•10-8
3
2,2•10-13
Хромовая
H2CrO4
1
1,8•10-10
2
3,20•10-7
Цианистоводородная
HCN
4,79•10−10
Муравьиная
HCOOH
1,67•10-4
Уксусная
CH3COOH
1,76•10-5
Щавелевая
(COOH)2
1
5,90•10-2
2
6,40•10-5
Основания
Гидроксид аммония
NH3…HOH
1,79•10−5
Таблица 12
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых
систем
Эле-
Окисленная форма
Количество
Восстановленная
0
ϕ
, В
мент
электронов
форма
1
2
3
4
5
Al
Al3+
3
Al
-1,67
Ag
Ag+
1
Ag
+0,80
As
As + 3H+
3
AsH3
-0,54
As + 3H2O
3
AsH3 + 3OH-
-1,37
H3AsO4 + 2H+
2
HAsO2 + 2H2O
+0,559
AsO4 3 - + 2H2O
2
AsO2- + 4OH-
-0,71
AsO2- + 2H2O
3
As + 4OH-
-0,68
Au
Au3+
3
Au
+1,42
Ba
Ba2+
2
Ba
-2,90
Be
Be2+
2
Be
-1,85
Br
Br2
2
2Br-
+1,065
BrO3- + 6H
6
Br- + 3H2O
+1,44
BrO3- + 3H2O
6
Br- + 6OH-
+0,60
C
2CO2 + 2H+
2
C2O42 -
-0,49
Ca
Ca2+
2
Ca
-2,87
Cl
Cl2
2
2Cl-
+1,358
2HClO + 2H+
2
Cl2 + 2H2O
+1,63
2ClO3- + 12H+
10
Cl2 + 6H2O
+1,47
ClO3- + 6H+
6
Cl- + 3H2O
+1,45
ClO3- + 3H2O
6
Cl- + 6OH-
+0,62
Co
Co3+
1
Co2+
+1,84
Co2+
2
Co
-0,277
Co2+
3
Co
+0,33
[Co(NH3)6] 3+
1
[Co(NH3)6] 3+
+0,1
Cr
Cr3+
1
Cr2+
-0,41
Cr3+
3
Cr
-0,71
Cr2+
2
Cr
-0,86
CrO42 - + 4H2O
3
Cr(OH)3 + 5OH-
-0,12
Cr2O72 - + 14H+
6
2Cr3+ + 7H2O
+1,36
Cu
Cu2+
1
Cu+
+0,167
Cu2+
2
Cu+
+0,345
F
F2
2
2F-
+2,85
F2 + H+
2
2HF
+3,03
Fe
Fe3+
1
Fe2+
+0,771
Fe3+
3
Fe
-0,036
Fe2+
2
Fe
-0,440
[Fe(CN)6] 3 -
1
[Fe(CN)6] 4-
+0,36
Fe(OH)3
1
Fe(OH)2 + OH-
-0,56
H
2H+
2
H2
+0,009
H2
2
2H
-2,25
H2O2 + 2H+
2
2H2O
+1,77
1
2
3
4
5
Hg
2Hg2+
2
Hg22+
+0,910
Hg2+
2
Hg
+0,854
J
J2
2
2J-
+0,5345
2JO3- + 12H+
10
J2 + 6H2O
+1,196
JO3- + 6H+
6
J- + 3 H2O
+1,08
K
K+
1
K
-2,922
Li
Li+
1
Li
-3,02
Mg
Mg2+
2
Mg
-2,34
Mn
Mn4+
2
Mn
+1,87
Mn2+
2
Mn
-1,05
MnO2 + 4H+
2
Mn2+ +2H2O
+1,28
MnO42 - + 2H2O
2
MnO2 + 4OH-
+0,58
MnO4- + 8H+
5
Mn2+ + 4H2O
+1,52
MnO4- + 2H2O
3
MnO2 + 4OH-
+0,57
MnO4-
1
MnO42 -
+0,54
Na
NaBiO3 + 4H+
2
BiO- + Na+ + 2H2O
+1,08
N
2HNO2 + 6H+
6
N2 + 4H2O
+1,45
HNO2 + 7H+
6
NH4+ + 2H2O
+0,86
NO3- + 2H+
1
NO2 + H2O
+0,81
NO3- + 4H+
3
NO + 2H2O
+0,96
NO3- + 10H+
8
NH4+ + 3H2O
+0,87
NO3- + 7H2O
8
NH4OH + 9OH-
-0,12
O
O2 + 4H+
4
2H2O
+1,23
O2 + 2H2O
4
2OH-
+0,401
NO3- + 3H+
2
HNO2 + H2O
+0,94
Pb
Pb2+
2
Pb
+0,126
Pb4+
2
Pb2+
+1,69
PbO2 + 4H+
2
Pb2+ + 2H2O
+1,456
S
S
2
S 2-
+0,508
SO32 - + 3H2O
6
S2 - + 6OH-
-0,61
SO42 - + 4H+
2
H2SO4 + H2O
+0,20
SO42 - + 8H+
6
S + 4H2O
+0,37
S4O62 -
2
2S2O32 -
+0,15
Si
SiO2 + 4H+
4
Si + 2H2O
-0,86
Sn
Sn4+
2
Sn2+
+0,15
Sn2+
2
Sn
-0,136
Sn4+
4
Sn
+0,01
V
VO2+ + 2H+
1
V3+ + H2O
+0,314
Zn
Zn2+
2
Zn
-0,762
ZnO22 - + 2H2O
2
Zn + 4OH-
-1,22
Таблица 13
Электрохимический ряд напряжений металлов
Электродный процесс
o
Электродный процесс
o
ϕ
, В
ϕ
, В
Li+ + е = Li
-3,045
Сd2+ + 2е = Сd
-0,403
Rb+ + е = Rb
-2,925
Со2+ + 2е = Со
-0,277
К+ + е = К
-2,924
Ni2+ + 2е = Ni
-0,250
Сs+ + е = Сs
-2,923
Sn2+ + 2е = Sn
-0,136
Ва2+ + 2е = Ва
-2,906
Рb2+ + 2е = Pb
-0,127
Са2+ + 2е = Са
-2,866
Fe3+ + 3е = Fe
-0,037
Na+ + е = Na
-2,714
2Н+ + 2е = Н2
0,000
Мg2+ + 2е = Mg
-2,370
Sb3+ + 3е = Sb
+0,200
Al3+ + 3е = Al
-1,662
Вi3+ + 3е = Bi
+0,215
Тi2+ + 2е = Ti
-1,603
Cu2+ + 2е = Cu
+0,337
Zr4+ + 4е = Zr
-1,580
Cu+ + е = Cu
+0,521
Mn2+ + 2е = Mn
-1,180
Нg22+ + 2е = 2Hg
+0,790
V2+ + 2е = V
-1,180
Аg+ + е = Аg
+0,799
Cr2+ + 2е = Cr
-0,913
Hg2+ + 2е = Hg
+0,854
Zn2+ + 2е = Zn
-0,763
Рt2+ + 2е = Pt
+1,190
Cr3+ + 3е = Cr
-0,744
Аu3+ + 3е = Au
+1,498
Fe2+ + 2е = Fe
-0,440
Аu+ + е = Аu
+1,691
Относительная легкость разряда ионов в водных растворах
Катионы:
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+
>
увеличение легкости разряда
Анионы:
SO42- NO3- Cl- OH- I-
>
увеличение легкости разряда
Таблица 14
Константы нестойкости (К) некоторых комплексных ионов
Комплек-
Формула
К
Комплек-
Формула
К
сный ион
расчета
сный ион
расчета
[Ag(NH3)2] +
[Ag]+ [NH3]2
9•10-8
[Fe(CN)6] 3-
[Fe3+][CN-]3
1•10-44
[Ag(NH3)22+]
[Fe(CN)63-]
[Co(NH3)4] 2+
[Cd2+ ](NH3)2
8•10-8
[Fe(SCN)] 2+
[Fe3+][SCN-]
5•10-3
[Cd(NH3)42+]
[Fe(SCN)2-]
[Co(NH3)6] 2+
[Co2+ ][NH3]6
8•10-6
[Hg(SCN)4] 2-
[Hg2+][CN-]4
4•10-41
[Co(NH3)62+]
[Hg(CN)42-]
[Co(NH3)6] 3-
[Co3+ ][NH3]6
6•10-36
[Hg(SCN)4] 2-
[Hg2+][SCN]4
1•10-22
[Co(NH3)63+]
[Hg(SCN)42-]
[Cu(NH3)4] 2+
[Cu2+ ][NH3]4
5•10-14
[Ni(CN)4] 2-
[Ni2+][CN-]4
3•10-16
[Cu(NH3)42+]
[Ni(CN)42-]
[Ni(NH3)6] 2+
[Ni]2+ [NH3]6
2•10-9
[Zn(CN)4] 2-
[Zn2+][CN-]4
2•10-17
[Ni(NH3)62+]
[Zn(CN)42-]
[Zn(NH3)4] 2+
[Zn2+ ][NH3]4
4•10-10
[CdCl4] 2-
[Cd2+][Cl-]4
9•10-3
[Zn(NH3)42+]
[CdCl42-]
[Ag(CN)2] -
[Ag]+ [CN-]2
1•10-21
[CdJ4] 2-
[Cd2+][J-]4
5•10-7
[Ag(CN)2-]
[CdJ42-]
[Cd(CN)4] 2-
[Cd]2+ [CN-]4
1•10-17
[HgBr4] 2-
[Hg2+][Br -]4
2•10-22
[Cd(CN)42+]
[HgBr42-]
[Co(CN)4] 2-
[Co2+][CN-]4
8•10-20
[HgCl4] 2-
[Hg2+][Cl -]4
6•10-17
[Co(CN)42-]
[HgCl42-]
[Cu(CN)4] 3-
[Cu+][CN-]4
5•10-28
[HgJ4]
[Hg2+][J -]4
5•10-31
[Cu(CN)43-]
[HgJ42-]
[Fe(CN)6] 4-
[Fe2+][CN]6
1•10-37
[Fe(CN)64-]
Таблица 15
Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов
при 25 ˚С
Электролит
ПР
Электролит
ПР
АgBr
6∙10-13
Сu(ОН)2
2,2∙10-20
АgCl
1,8∙10-10
СuS
6∙10-36
Аg2СrО4
4∙10-12
Fe(ОН)2
1∙10-15
АgI
1,1∙10-16
Fe(ОН)3
3,8∙10-38
Аg2S
6∙10-50
FeS
5∙10-18
Аg3РО4
1,8∙10-18
НgS
1,6∙10-52
ВаСО3
4,0∙10-10
МnS
2,5∙10-10
ВаСrО4
1,6∙10-10
РbBr2
9,1∙10-6
ВаSО4
1,1∙10-10
РbCl2
1,6∙10-5
СаСО3
5∙10-9
РbСrО4
1,8∙10-14
СаС2О4
2∙10-9
РbS
2,5∙10-27
СаF2
4∙10-11
РbI2
8,0∙10-9
СаSО4
6,1∙10-5
РbSО4
1,6∙10-8
Са3(РО4)2
2,0∙10-29
SrSО4
3,2∙10-7
Сd(ОН)2
2∙10-14
Zn(ОН)2
1,2∙10-17
СdS
7,9∙10-27
ZnS
1,6∙10-24