Общая и биологическая химия. Словарь терминов

греванием растворяется в воде. Применяют в производстве жидкого мыла,

в щелочных аккумуляторах, как абсорбент и осушающий агент для газов.

Вызывает ожоги кожи; особенно опасно попадание в глаза.

КАЛИЯ ДИХРОМАТ (хромпик), K₂Cr₂O₇, оранжево-красные кристаллы.

Растворим в воде. Сильный окислитель, ядовит. Применяется в спичечной

промышленности, пиротехнике, как дубитель кож, протрава при крашении

тканей, химический реактив; смесь K₂Cr₂O₇ с концентрированной H₂SO₄

(хромовая смесь) − для мытья химической посуды в лабораториях.

КАЛИЯ ИОДИД, KI, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. На

свету медленно разлагается с выделением иода. Применяют для изготовле-

ния светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

КАЛИЯ КАРБОНАТ (поташ), K₂CO₃, бесцветные кристаллы. Очень гигро-

скопичен. Хорошо растворим в воде. Применяют в производстве жидкого

мыла, тугоплавкого и хрустального стекла.

КАЛИЯ НИТРАТ, (калийная селитра), KNO3, бесцветные кристаллы. Хо-

рошо растворим в воде. Применяют как удобрение (калиевая селитра), в

стекольном производстве, для приготовления черного пороха и т. д.

КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ, KMnO₄, темно-фиолетовые кристаллы. Раство-

рим в воде. Цвет раствора красно-фиолетовый. Сильный окислитель. При-

меняют для отбеливания тканей, в фотографии, аналитической химии, как

антисептическое средство в медицине.

КАЛИЯ ПИРОСУЛЬФИТ, K₂S₂O₅, бесцветные пластинчатые кристаллы.

Растворим в воде. Компонент кислого фиксажа фотографического, антиок-

сидант, антисептик. Используется при крашении тканей.

КАЛИЯ СУЛЬФАТ, К₂SО₄, бесцветные кристаллы. Растворим в воде.

Применяют как калийное удобрение, для получения квасцов, в производ-

стве стекла.

КАЛИЯ ФОСФАТЫ, K₃PO₄, калийные соли фосфорных кислот.

КАЛИЯ ФТОРИД, KF, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде.

Применяют при изготовлении кислотоупорных замазок, при синтезе фто-

рорганических соединений, для травления стекла.

КАЛИЯ ХЛОРАТ (бертоллетова соль), KClO₃, бесцветные кристаллы. Рас-

творим в воде. Сильный окислитель. Применяют в спичечном производст-

ве и пиротехнике. Ядовит.

КАЛИЯ ХЛОРИД , KCl, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде.

В природе − минерал сильвин. Применяют как калийное удобрение для

разных почв под различные сельскохозяйственные культуры; содержит

52,4 − 61,9 % К (в пересчете на К₂О).

КАЛИЯ ХРОМАТ, K₂CrO₄, желтые кристаллы. Хорошо растворим в воде.

Протрава при крашении тканей, дубитель кож, окислитель в производстве

красителей.

КАЛИЯ ЦИАНИД, KCN, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в во-

де. Применяют для цианирования и в гальванотехнике. Чрезвычайно ядо-

вит.

КАЛОРИМЕТР (от лат. calor − тепло и ...метр), прибор для измерения ко-

личеств теплоты, выделяющейся или поглощающейся при различных фи-

зических, химических или биологических процессах.

КАЛОРИМЕТРИЯ, совокупность методов измерения тепловых эффектов,

сопровождающих различные физические, химические и биологические

процессы. Методами калориметрии определяют теплоемкости, теплоты

фазовых переходов, тепловые эффекты химических реакций и т. п.

КАЛОРИЯ (от лат. calor − тепло), внесистемная единица количества теп-

лоты, обозначается кал; 1 кал = 4,1868 Дж. Термохимическая калория рав-

на 4,1840 Дж.

КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium), Ca, химический элемент II группы периодиче-

ской системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078, относится к ще-

лочноземельным металлам. Серебристо-белый металл, плотность

1,54

г/см³, t_пл 842 °С. При обычной температуре легко окисляется на воздухе.

По распространенности в земной коре занимает 5-е место (минералы каль-

цит, гипс, флюорит и др.). Как активный восстановитель служит для полу-

чения U, Th, V, Cr, Zn, Be и других металлов из их соединений, для рас-

кисления сталей, бронз и т. д. Входит в состав антифрикционных материа-

лов. Соединения кальция применяют в строительстве (известь, цемент),

препараты кальция − в медицине.

КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА, то же, что карбонат натрия Na₂CO₃; сода.

КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД, Са(ОН)₂, сильное основание (щелочь). Бесцвет-

ные кристаллы (технический продукт называется гашеная известь, пушон-

ка). Плохо растворим в воде. Водный раствор кальция гидроксида называ-

ют известковой водой, суспензию кальция гидроксида в воде − известко-

вым молоком. Применяют как вяжущий материал в строительстве, в са-

харной промышленности, в производстве стекла, для раскисления почв,

умягчения воды.

КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ, Ca(ClO)₂, бесцветные кристаллы с запахом

хлора. В воде хорошо растворим. Компонент хлорной извести. Применяют

для беления текстиля и бумаги, для дезинфекции питьевых и сточных вод,

дегазации отравляющих веществ.

КАЛЬЦИЯ КАРБИД, СаС₂, кристаллы. Чистый − бесцветен, технический −

от бурого до черного. Бурно реагирует с водой: СаС₂ + Н₂О = Са(ОН)₂ +

СН≡СН. Применяют для получения ацетилена и цианамида кальция.

КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ, СаСО₃, бесцветные кристаллы. В воде практиче-

ски нерастворим. В природе образует минералы кальцит и арагонит. Слу-

жит для получения извести. Природный кальция карбонат (известняк,

мрамор) применяют как строительный материал; мел (молотый кальция

карбонат) − наполнитель для резиновых смесей, бумаги и др.; мелкодис-

персный кальция карбонат − в производстве зубного порошка, косметиче-

ских средств.

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ, Ca(NO₃)₂, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим

в воде. Кальция нитрат и его кристаллогидрат

(кальциевая селитра)

Ca(NO₃)₂·4H₂O гигроскопичны. Применяются как азотное удобрение.

КАЛЬЦИЯ ОКСИД, СаО, бесцветные кристаллы. Технический продукт

(известь негашеная) порошкообразный. Энергично реагирует с водой с вы-

делением большого количества тепла (процесс гашения): СаО + Н₂О =

Са(ОН)₂. Применяют в строительстве, в химической промышленности, ме-

таллургии, сельском хозяйстве, при водоочистке.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ, CaSO₄, бесцветные кристаллы. Плохо растворим в

воде. Основные минералы: ангидрит CaSO₄ и гипс CaSO₄·2H₂O. «Полу-

обожженный» гипс CaSO₄·1/2H₂O, будучи замешан с водой, быстро твер-

деет, превращаясь в CaSO₄·2H₂O. Это свойство используют в строительст-

ве, для изготовления слепков, наложения гипсовых повязок в медицине.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД, CaS, бесцветные кристаллы. Очень плохо раство-

рим в воде. Применяют для приготовления люминофоров; в кожевенной

промышленности для удаления волос со шкур; кальция гидросульфид

Ca(SH)₂·6H₂O − в производстве искусственного волокна.

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ, Ca₃(PO₄)₂, кальциевые соли фосфорных кислот.

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, CaF₂, бесцветные кристаллы. В воде практически

нерастворим. В природе − минерал флюорит. Применяют как флюс в ме-

таллургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфра-

красной технике.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД, CaCl₂, бесцветные кристаллы. Очень гигроскопичен.

Хорошо растворим в воде. При смешении кристаллогидрата CaCl₂ · 6H₂O

(59 %) со снегом или льдом (41%) температура понижается до −55 °С.

Применяют для высушивания газов и жидкостей, в холодильной технике, в

медицине.

КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД, CaCN₂, бесцветные кристаллы. Технический

продукт серовато-черный. Плохо растворим в воде. Применяют как дефо-

лиант, гербицид, в производстве цианидов.

КАПИЛЛЯРНАЯ ДЕФЕКТОСКОПИЯ , основана на проникновении неко-

торых жидких веществ в поверхностные макродефекты изделия под дейст-

вием капиллярного давления, в результате чего повышается свето- и цве-

токонтрастность дефектного участка относительно неповрежденного. Раз-

личают люминесцентный и цветной методы капилярной дефектоскопии.

КАРБОНАТНЫЕ ПОРОДЫ, горные породы, состоящие из карбонатов

кальция, магния, железа. Различают осадочные карбонатные породы (из-

вестняк, доломит, мергель, мел и др.), метаморфогенные (мрамор) и маг-

матогенные (карбонатит).

КАРБОНАТЫ, соли и эфиры угольной кислоты Н₂СО₃. Различают нор-

мальные (средние) соли с анионом CO₃₂₋ (напр., К₂СО₃) и кислые (гидро-

карбонаты) с анионом НСО₃− (напр., КНСО₃). Природные карбонаты −

нормальные соли. Из синтетических карбонатов в технике широко приме-

няется сода.

КАРБОНАТЫ ПРИРОДНЫЕ, класс минералов, соли угольной кислоты

Н₂СО₃. Известно ок. 80 минеральных видов. По структурам выделяют ост-

ровные (наиболее распространенные), цепочечные и слоистые карбонаты

природные. Происхождение главным образом осадочное и гидротермаль-

ное. Составляют ок. 1,7 % земной коры (по массе).

КАРБОНИЛЫ МЕТАЛЛОВ, химические соединения металлов с оксидом

углерода СО. Напр., карбонилы никеля Ni(CO)₄ и железа Fe(CO)₅ − жидко-

сти с t_кип 42,3 и 103 °С, кобальта Со₂(СО)₈ - твердое вещество с t_пл 51 °С.

Применяют для получения чистых металлов, нанесения металлических по-

крытий, как катализаторы химических процессов, антидетонаторы.

Ядовиты.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ, органические соединения, содержащие одну

или несколько карбоксильных групп - СООН. Известны одноосновные

карбоновые кислоты RCOOH

(уксусная, бензойная), двухосновные

R(COOH)₂ (щавелевая, фталевая) и многоосновные (лимонная) (R - орга-

нический радикал). Карбоновые кислоты обычно значительно слабее ми-

неральных. Образуют соли и замещением группы ОН − различные произ-

водные: галогенангидриды, амиды, сложные эфиры и др. Получают карбо-

новые кислоты, напр., омылением жиров, окислением спиртов, альдегидов,

углеводородов. Имеют разнообразное промышленное применение и боль-

шое биологическое значение.

КАРБОРУНД (карбид кремния), SiC, бесцветные кристаллы с алмазным

блеском, технический продукт

− зеленый и черный. Тугоплавок

(t_пл 2830 °С), химически стоек, по твердости уступает лишь алмазу и нит-

риду бора − боразону. Используется как абразивный материал и для изго-

товления деталей химической и металлургической аппаратуры, работаю-

щей в условиях высоких температур.

КАРБОТЕРМИЯ, металлургические процессы, основанные на восстанов-

лении металлов из их соединений углеродом или углеродсодержащими

материалами при повышенных температурах (напр., доменная плавка).

КАРБОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, класс органических соединений,

в молекулах которых содержатся циклы из трех или более атомов углеро-

да. Подразделяются на алициклические и ароматические соединения.

КАРГИН Валентин Алексеевич (1907-69), российский физикохимик, осно-

ватель отечественной научной школы, академик АН СССР (1953), Герой

Социалистического Труда (1966). Установил, что полимеры образуют ис-

тинные растворы. Исследовал механические и термомеханические свойст-

ва полимеров, связь между их строением и свойствами. Разработал методы

модификации структуры полимеров. Ленинская премия (1962), Государст-

венная премия СССР (1943, 1947, 1950, 1969).

КАТАЛИЗ (от греч. katalysis − разрушение), ускорение химической реак-

ции в присутствии веществ − катализаторов, которые взаимодействуют с

реагентами, но в реакции не расходуются и не входят в состав продуктов.

КАТАЛИЗАТОРЫ , вещества, ускоряющие химические реакции. Вещест-

ва, замедляющие реакции, называются ингибиторами. Биологические ка-

тализаторы называются ферментами. Катализаторами служат синтетиче-

ские алюмосиликаты, металлы платиновой группы, серебро, никель и др.

КАТИОН (от греч . kation, букв. − идущий вниз), положительно заряжен-

ный ион; в электрическом поле (напр., при электролизе) движется к отри-

цательному электроду (катоду).

КАТИОНИТЫ, один из видов ионитов.

КАТИОНООБМЕННЫЕ СМОЛЫ , один из видов ионообменных смол.

КАТОДОЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ, люминесценция, возбуждаемая в веществе

при бомбардировке его быстрыми электронами. К катодолюминесценции

относится, напр., свечение экранов электронно-лучевых трубок.

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА, техническое название натрия гидроксида NaOH

(едкого натра); происходит от греч. kaustikos − едкий, жгучий. Получают

при электролизе раствора поваренной соли. Применяют в производстве

мыла, красителей, искусственного волокна и др.

КАУЧУК НАТУРАЛЬНЫЙ (НК), получают коагуляцией латекса каучуко-

носных растений, главным образом бразильской гевеи. Основной компо-

нент − полиизопрен. Вулканизацией НК получают прочную и эластичную

резину. Применяется в производстве шин, амортизаторов, изделий санита-

рии и гигиены и др.

КАУЧУКИ СИНТЕТИЧЕСКИЕ (СК), эластичные синтетические полиме-

ры, которые могут быть переработаны в резину. СК общего назначения

(напр., изопреновые, бутадиеновые) применяют в тех же резиновых изде-

лиях, что и натуральный каучук; СК специального назначения − в издели-

ях, которые должны обладать масло- и бензостойкостью (напр., бутадиен-

нитрильные каучуки), тепло- и морозостойкостью (напр., кремнийоргани-

ческие каучуки) или другими свойствами, отсутствующими у натурально-

го каучука. Из СК изготовляют изделия ок. 50 тыс. наименований; круп-

нейший потребитель − шинная промышленность.

КАУЧУКОВОЕ ДЕРЕВО, название различных каучуконосных деревьев,

чаще гевеи бразильской, фикуса каучуконосного и некоторых видов рода

ландольфия.

КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА (волновая механика), теория, устанавливаю-

щая способ описания и законы движения микрочастиц в заданных внеш-

них полях; один из основных разделов квантовой теории. Квантовая меха-

ника впервые позволила описать структуру атомов и понять их спектры,

установить природу химической связи, объяснить периодическую систему

элементов и т. д. Т. к. свойства макроскопических тел определяются дви-

жением и взаимодействием образующих их частиц, законы квантовой ме-

ханики лежат в основе понимания большинства макроскопических явле-

ний. Так, квантовая механика позволила понять многие свойства твердых

тел, объяснить явления сверхпроводимости, ферромагнетизма, сверхтеку-

чести и многое др.; квантовомеханические законы лежат в основе ядерной

энергетики, квантовой электроники и т. д. В отличие от классической тео-

рии, все частицы выступают в квантовой механике как носители и корпус-

кулярных, и волновых свойств, которые не исключают, а дополняют друг

друга. Волновая природа электронов, протонов и других "частиц" под-

тверждена опытами по дифракции частиц. Корпускулярно-волновой дуа-

лизм материи потребовал нового подхода к описанию состояния физиче-

ских систем и их изменения со временем. Состояние квантовой системы

описывается волновой функцией, квадрат модуля которой определяет ве-

роятность данного состояния и, следовательно, вероятности для значений

физических величин, его характеризующих; из квантовой механики выте-

кает, что не все физические величины могут одновременно иметь точные

значения (см. Неопределенности принцип). Волновая функция подчиняет-

ся суперпозиции принципу, что и объясняет, в частности, дифракцию час-

тиц. Отличительная черта квантовой теории − дискретность возможных

значений для ряда физических величин: энергии электронов в атомах, мо-

мента количества движения и его проекции на произвольное направление

и т. д.; в классической теории все эти величины могут изменяться лишь

непрерывно. Фундаментальную роль в квантовой механике играет Планка

постоянная ћ − один из основных масштабов природы, разграничивающий

области явлений, которые можно описывать классической физикой, от об-

ластей, для правильного истолкования которых необходима квантовая тео-

рия. Нерелятивистская (относящаяся к малым скоростям движения частиц

по сравнению со скоростью света) квантовая механика − законченная, ло-

гически непротиворечивая теория, полностью согласующаяся с опытом

для того круга явлений и процессов, в которых не происходит рождения,

уничтожения или взаимопревращения частиц.

КВАНТОВАЯ ХИМИЯ, раздел теоретической химии, в котором строение

и свойства химических соединений, реакционная способность, кинетика и

механизм химических реакций рассматриваются на основе представлений

квантовой механики. Сложность исследуемых объектов и процессов при-

водит к необходимости применять в квантовой химии приближенные ме-

тоды расчета (напр., молекулярных орбиталей метод) и широко привлекать

данные эксперимента.

КВАНТОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ, скачкообразные переходы квантовой системы

(атома, молекулы, атомного ядра, кристалла) из одного возможного со-

стояния в другое.

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА, целые или дробные числа, определяющие возмож-

ные дискретные значения физических величин, характеризующих кванто-

вые системы (атомное ядро, атом, молекулу и др.) и отдельные элементар-

ные частицы.

КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), О, химический элемент VI группы перио-

дической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном

виде встречается в виде двух модификаций − О₂ (кислород) и О₃ (озон).

О₂ − газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, t_пл −218,6 °С, t_кип

−182,96 °С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. С боль-

шинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многими ме-

таллами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как пра-

вило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окис-

ления возрастает и может начаться горение. Животные и растения получа-

ют необходимую для жизни энергию за счет биологического окисления

различных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании.

Самый распространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет

ок. 1/2 массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и мно-

гих тканей живых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород

атмосферы (20,95% по объему) образовался и сохраняется благодаря фото-

синтезу. Кислород (или обогащенный им воздух) применяется в металлур-

гии, химической промышленности, в медицине, кислородно-дыхательный

аппаратах. Жидкий кислород − компонент ракетного топлива.

КИСЛОТНОСТЬ ПОЧВЫ, свойство почвы, обусловленное наличием во-

дородных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алю-

миния в почвенном поглощающем комплексе. Повышенная кислотность

почвы нейтрализуется известкованием.

КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ (кислые дожди), атмосферные осадки (в т. ч. снег),

подкисленные (pH ниже 5,6) из-за повышенного содержания в воздухе

промышленных выбросов, главным образом SO₂, NO₂, HCl и др. В резуль-

тате попадания кислотных дождей в поверхностный слой почвы и водоемы

развивается подкисление, что приводит к деградации экосистем, гибели

отдельных видов рыб и др. водных организмов, сказывается на плодородии

почв, снижении прироста лесов и их усыхании. Кислотные дожди особен-

но характерны для стран Зап. и Сев. Европы, для США, Канады, промыш-

ленных районов Российской Федерации, Украины и др.

КИСЛОТНЫЕ КРАСИТЕЛИ, растворимые в воде органические красители,

содержащие в молекуле сульфо- или карбоксильную группу. Применяют

для крашения шерсти, шелка, полиамидных волокон, а также кожи, бума-

ги, изготовления чернил.

КИСЛОТОСТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ (кислотоупорные материалы), обла-

дают способностью противостоять разрушающему действию кислот. При-

меняются главным образом в химической промышленности для изготовле-

ния различных емкостей, арматуры и др., а также в качестве кислотостой-

ких герметиков и уплотнителей. Кислотостойкие материалы могут быть

металлическими − высоколегированные стали и чугуны, некоторые метал-

лы и их сплавы, и неметаллическими − некоторые горные породы и цемен-

ты, керамика, стекло, резины, специальные замазки и т. д.

КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссо-

циацией в водном растворе с образованием ионов Н⁺ (точнее − ионов гид-

роксония Н₃О⁺). Присутствие этих ионов обусловливает характерный ост-

рый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химиче-

ских. При замещении водорода кислоты металлами образуются соли. Чис-

ло атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью

кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (H₂SO₄), трехоснов-

ные (Н₃РО₄) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах

полностью диссоциированы (HNO₃), слабые − лишь в незначительной сте-

пени (Н₂СО₃). По современной теории кислот и оснований, к кислотам от-

носится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не

содержат водорода.

КОАГУЛЯНТЫ, вещества, введение которых в жидкую дисперсную сис-

тему вызывает сцепление друг с другом частиц дисперсной фазы (коагуля-

цию). Распространенные коагулянты − полимерные поверхностно-актив-

ные вещества, используемые для разделения сложных смесей. В медицине

коагулянтами называются вещества, повышающие свертываемость крови.

КОАГУЛЯЦИЯ (от лат. coagulatio − свертывание, сгущение), сцепление

частиц дисперсной фазы при их столкновениях в процессе броуновского

движения, перемешивании или направленном перемещении в силовом

(напр., электрическом) поле, введение коагулянтов. Коагуляция играет

важную роль при очистке природных и сточных вод, извлечении ценных

продуктов из отходов производства, выделении каучука из латекса, полу-

чении пищевых продуктов.

КОКСОВЫЙ ГАЗ, один из продуктов коксования каменного угля. Состоит

из Н₂, СН₄, СО и др. газов. Топливо (теплота сгорания 18−18,5 МДж/м³),

сырье в химической промышленности.

КОКСОХИМИЯ, изучает состав, строение, химические свойства каменно-

го угля (см. Углехимия) и переработку его методом коксования (коксохи-

мическое производство).

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (координационные соединения), хими-

ческие соединения, в молекулах которых можно выделить центральный

атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним моле-

кулы или ионы − т. н. лиганды; количество последних (обычно 4 или 6)

определяется т. н. координационным числом. Центральный атом и лиган-

ды образуют внутреннюю сферу. Внешнюю сферу составляют ионы, заряд

которых компенсирует заряд внутренней сферы. Напр., в [Co(NH₃)₆]Cl₃ со-

вокупность атомов в квадратных скобках − внутренняя сфера, Со − цен-

тральный атом, NH₃ − лиганды, ионы Cl − внешняя сфера. Комплексные

соединения могут быть как синтетическими, так и природными (гемогло-

бин, хлорофилл)

КОМПЛЕКСНЫЕ УДОБРЕНИЯ, минеральные вещества, содержащие 2-3

основных элемента питания растений в различных соотношениях, иногда

микроэлементы. Твердые и жидкие, сложные (аммофос, нитроаммофоска и

др.), сложносмешанные (смеси готовых удобрений, обработанные H₂SO₄,

HNO₃, NH₃ и др.) и смешанные (смеси готовых удобрений).

КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ, совокупность титриметрических методов хими-

ческого анализа, основанного на реакциях комплексообразования, напр.

ртути с иодид-ионами (меркуриметрия), алюминия с фторид-ионами (фто-

риметрия).

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ (хелатометрия), титриметрический метод хи-

мического анализа, основанный на образовании прочных комплексных со-

единений металлов с комплексонами.

КОМПЛЕКСОНЫ, органические хелатообразующие соединения, главным

образом аминополикарбоновые кислоты и их производные Применяются в

комплексонометрии, для умягчения воды, лечения профессиональных ин-

токсикаций (преимущественно металлами и их соединениями) и т. д.

КРЕМНЕЗЕМ, то же, что кремния диоксид.

КРЕМНЕФТОРИДЫ (фторосиликаты), соли кремнефтористоводородной

кислоты. Кремнефториды натрия Na₂SiF₆ применяют в производстве ки-

слотоупорных цементов, эмалей. Кремнефториды магния, цинка, алюми-

ния (флюаты) используют для придания водонепроницаемости строитель-

ному камню. Ядовиты.

КРЕМНЕФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, H₂SiF₆, сильная двухос-

новная кислота. Существует лишь в водном растворе. Применяют для по-

лучения кремнефторидов. Ядовита.

КРЕМНИЕВЫЕ КИСЛОТЫ, слабые кислоты состава nSiO₂·mH₂O. В воде

растворимы плохо. Природные кремниевые кислоты − опал, трепел, диа-

томит, кремень. Применяют в бумажной и текстильной промышленности.

КРЕМНИЙ (лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы периодиче-

ской системы, атомный номер 14, атомная масса 28,0855. Темно-серые

кристаллы с металлическим блеском; плотность 2,33 г/см³, t_пл 1415 °С.

Стоек к химическим воздействиям. Составляет 27,6% массы земной коры

(2-е место среди элементов), главные минералы − кремнезем и силикаты.

Один из важнейших полупроводниковых материалов (транзисторы, терми-

сторы, фотоэлементы). Составная часть многих сталей и других сплавов

(повышает механическую прочность и устойчивость к коррозии, улучшает

литейные свойства).

КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ ЖИДКОСТИ (силиконовые масла), один из

видов кремнийорганических полимеров. Применяются в качестве гидрав-

лических жидкостей, гидрофобизаторов, смазок и др.

КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ КАУЧУКИ (силиконовые каучуки), один из

видов кремнийорганических полимеров невысокой молекулярной массы.

Применяются в производстве оболочек проводов и кабелей, трубок для пе-

реливания крови, протезов (напр., искусственных клапанов сердца) и др.

Жидкие кремнийорганические каучуки − герметики.

КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ ПЛАСТИКИ, один из видов кремнийорга-

нических полимеров. Применяются в производстве электроизоляционных

лаков, компаундов, клеев, стеклопластиков и др.

КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ (силиконы), синтетические

полимеры, в молекулах которых содержатся атомы кремния и углерода.

Наибольшее значение в промышленности имеют полиорганосилоксаны

(полисилоксаны), основная молекулярная цепь которых построена из чере-

дующихся атомов кремния и кислорода, а атомы углерода входят в состав

боковых (обрамляющих) групп, связанных с атомом кремния:НО[−Si(R,R')

−O−Si(R,R') −O−]_nH (R, R' − органические радикалы, напр. СН₃−). В зави-

симости от молекулярной массы кремнийорганические полимеры − вязкие

бесцветные жидкости (кремнийорганические жидкости), твердые эластич-

ные вещества

(кремнийорганические каучуки) или хрупкие продукты

(кремнийорганические пластики). Наиболее важные свойства кремнийор-

ганических полимеров − хорошие диэлектрические характеристики, высо-

кая термостойкость, гидрофобность, физиологическая инертность; некото-

рые каучуки морозостойки.

КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, соединения, содержащие в

молекуле атом кремния, связанный с атомом углерода непосредственно

или через атомы других элементов (O, N, S и др.).

КРЕМНИСТЫЕ ПОРОДЫ (силициты), группа осадочных горных пород,

сложенная минералами кремнезема (SiO₂): опалом, халцедоном и кварцем.

Различают хемогенные (кремнистый туф), органогенные (диатомит, ра-

диолярит, спонголит) и криптогенные (опока, трепел) кремнистые породы.

КРЕМНИЯ ДИОКСИД

(кремнезем), SiO₂, бесцветные кристаллы,

t_пл

1728 °С, обладают высокой твердостью и прочностью. В природе −

минерал кварц. Кремния диоксид применяют в производстве стекла, кера-

мики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполни-

тель в производстве резин, в хроматографии и др.; кристаллы кварца − в

радиотехнике и ультразвуковых установках.

КРЕМНИЯ КАРБИД, то же, что карборунд.

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ, процесс образования кристаллов из паров, раство-

ров, расплавов, из вещества в другом кристаллическом или аморфном со-

стоянии. Кристаллизация начинается при достижении некоторого предель-

ного условия, напр., переохлаждения жидкости или пересыщения пара, ко-

гда практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов −

центров кристаллизации. Кристаллики растут, присоединяя атомы или мо-

лекулы из жидкости или пара. Рост граней кристалла происходит послой-

но, края незавершенных атомных слоев (ступени) при росте движутся

вдоль грани. Зависимость скорости роста от условий кристаллизации при-

водит к разнообразию форм роста и структуры кристаллов (многогранные,

пластинчатые, игольчатые, скелетные, дендритные и другие формы, ка-

рандашные структуры и т. д.). В процессе кристаллизации неизбежно воз-

никают различные дефекты.

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА, пространственное периодическое рас-

положение атомов или ионов в кристалле. Точки кристаллической решет-

ки, в которых расположены атомы или ионы, называются узлами кристал-

лической решетки.

КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ, кристаллические вещества, включающие моле-

кулы воды, напр. гипс CaSO₄·2H₂O, мирабилит Na₂SO₄·10H₂O, квасцы

KAl(SO₄)₂·12H₂O. При нагревании кристаллогидраты теряют воду.

КРИСТАЛЛОГРАФИЯ (от кристаллы и ...графия), наука о кристалличе-

ском состоянии вещества. Изучает симметрию, строение, образование и

свойства кристаллов. Зародилась в древности и развивалась в тесной связи

с минералогией как наука, устанавливающая законы огранения кристаллов

(Р. Ж. Гаюи, 1784). В дальнейшем была развита теория симметрии внеш-

ней формы кристаллов (А. В. Гадолин, 1867) и их внутреннего строения (Е.

С. Федоров, 1890, А. Шенфлис, 1891). Совокупность методов описания

внешних форм кристаллов и их закономерности составляют содержание

геометрической кристаллографии. Структурная кристаллография исследу-

ет атомно-молекулярное строение кристаллов методами рентгенострук-

турного анализа, электронографии, нейтронографии. Ее развитие связано с

именами М. Лауэ, У. Г. Брэгга и У. Л. Брэгга, Л. Полинга, Н. В. Белова, А.

В. Шубникова и др.

КРИСТАЛЛОФОСФОРЫ (от кристаллы и греч . phos − свет, phoros − не-

сущий), неорганические кристаллические люминофоры. Люминесцируют

под действием света, потока электронов, электрического тока, радиоактив-

ного излучения. Применяются в люминесцентных лампах, экранах элек-

тронно-лучевых приборов, сцинтилляционных счетчиках, полупроводни-

ковых лазерах.

КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЙ РАДИУС, приписывается атомам или ио-

нам в кристалле, если представлять кристалл состоящим из соприкасаю-

щихся твердых шаров. Межатомное расстояние равно сумме кристаллохи-

мических радиусов, зависящих от сорта атома и типа химической связи.

КРИСТАЛЛОХИМИЯ, изучает зависимость структуры и свойств кристал-

лов от их химического состава.

КРИСТАЛЛЫ (от греч . krystallos, первонач. − лед), твердые тела, атомы

или молекулы которых образуют упорядоченную периодическую структу-

ру (кристаллическую решетку). Кристаллы обладают симметрией атомной

структуры, соответствующей ей симметрией внешней формы, а также ани-

зотропией физических свойств (см. Симметрия кристаллов). Кристаллы −

равновесное состояние твердых тел: каждому веществу, находящемуся при

данных температуре и давлении, в кристаллическом состоянии соответст-

вует определенная атомная структура. При изменении внешних условий

структура кристаллов может измениться (Полиморфизм). Большинство

природных и технических твердых материалов являются поликристаллами,

одиночные кристаллы называются монокристаллами.

КЮРИЙ (лат. Curium), Cm, химический элемент III группы периодической

системы, атомный номер 96, относится к актиноидам. Радиоактивен, наи-

более устойчивый изотоп ²⁴⁷Cm (период полураспада более 1,58·10⁷ лет).

Назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Серебристый металл,

плотность 13,51 г/см³, t_пл 1358 °С. Получен искусственно в 1944 американ-

скими физиками. Изотоп ²⁴¹Cm применяют в ядерных батареях, напр., на

космических аппаратах.

ЛАЗЕРНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ, раздел оптической спектроскопии, в ос-

нове которого лежит использование лазерного излучения. С помощью ла-

зеров удается стимулировать определенные квантовые переходы в атомах

и молекулах. Преимущества лазерной спектроскопии − высокое спек-

тральное разрешение, высокая чувствительность регистрации атомов и мо-

лекул в веществе, возможность исследования малых количеств вещества и

осуществления спектрального анализа на значительных расстояниях

(напр., в атмосфере).

ЛАЗЕРНАЯ ХИМИЯ, изучает химические процессы, стимулируемые ла-

зерным излучением. С помощью лазеров возможно разделение изотопов,

получение особо чистых и некоторых дорогостоящих веществ, в т. ч. для

микроэлектроники.

ЛАКМУС (от нидер. lakmoes), красящее вещество, добываемое из некото-

рых лишайников. Водный раствор применяют как индикатор при кислот-

но-основном титровании (в кислой среде окрашен в красный, в щелочной

− в синий цвет).

ЛАВУАЗЬЕ (Lavoisier) Антуан Лоран (1743-94), французский химик, один

из основоположников современной химии. Систематически применял в

химических исследованиях количественные методы. Выяснил роль кисло-

рода в процессах горения, окисления и дыхания (1772-77), чем опроверг

теорию флогистона. Один из основателей термохимии. Руководил разра-

боткой новой химической номенклатуры (1786-87). Автор классического

курса «Начальный учебник химии» (1789). В 1768-91 генеральный откуп-

щик; во время Французской революции по суду революционного трибуна-

ла в числе других откупщиков гильотинирован.

ЛАНТАНОИДЫ (лантаниды), семейство из 14 химических элементов (ме-

таллов) с атомными номерами 58 − 71. В периодической системе Менде-

леева следуют за лантаном. Очень сходны по химическим и физическим

свойствам, что объясняется близостью строения электронных оболочек.

Входят в группу редкоземельных элементов.

ЛЕ ШАТЕЛЬЕ (Le Chatelier) Анри Луи (1850-1936), французский физико-

химик и металловед иностранный член-корреспондент РАН (1917; ино-

странный член-корреспондент Петербургской АН с 1913) и иностранный

почетный член АН СССР (1926). Сформулировал (1884) общий закон сме-

щения термодинамического равновесия (Ле Шателье − Брауна принцип).

Исследовал процессы при высоких температурах, металлические сплавы,

сконструировал металлографический микроскоп.

ЛИБИХ (Liebig) Юстус (1803-73), немецкий химик, основатель научной

школы, один из создателей агрохимии, иностранный член-корреспондент

Петербургской АН (1830). Открыл (1823) изомерию. Получил ряд органи-

ческих соединений. Один из создателей теории радикалов. Автор химиче-

ской теории брожения и гниения, теории минерального питания растений.

ЛИГАНДЫ (от лат. ligo - связываю), в комплексных соединениях молеку-

лы или ионы, связанные с центральным атомом (комплексообразователем),

напр. в соединении [Co(NH₃)₆]Cl₃ центральный атом − Со, а лиганды − мо-

лекулы NH₃.

ЛИТИЙ (лат. Lithium), Li, химический элемент I группы периодической

системы, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным

металлам. Название от греч. lithos − камень (открыт в минерале петалите).

Серебристо-белый, самый легкий из металлов; плотность 0,533 г/см³, t_пл

180,5 °С. Химически очень активен, окисляется при обычной температуре;

реагирует с азотом, образуя нитрид Li₃N. Минералы − сподумен, лепидо-

лит и др. Изотоп Li − единственный промышленный источник для произ-

водства трития. Литий используют для раскисления, легирования и моди-

фицирования сплавов (напр., аэрона, склерона), как теплоноситель в ядер-

ных реакторах, компонент сплавов на основе Mg и Al, анод в химических

источниках тока; некоторые соединения лития входят в состав пластичных

смазок, специальных стекол, термостойкой керамики, используются в ме-

дицине.

ЛИТИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат в молекуле атом ли-

тия, непосредственно связанный с атомом углерода. Применяются как ка-

тализаторы полимеризации (бутиллитий C₄H₉Li и др.) при получении бу-

тадиеновых и изопреновых каучуков, в органическом синтезе.

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД, LiOH, сильное основание (щелочь). Бесцветные

кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют: в щелочных аккумуля-

торах, для получения смазок; соединения лития, как поглотитель CO₂ в

противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях.

ЛОМОНОСОВ Михаил Васильевич (1711-65) , первый российский уче-

ный-естествоиспытатель мирового значения, поэт, заложивший основы со-

временного русского литературного языка, художник, историк, поборник

развития отечественного просвещения, науки и экономики. Родился 8(19)

ноября в д. Денисовка (ныне с. Ломоносово) в семье помора. В 19 лет ушел

учиться (с 1731 в Славяно-греко-латинской академии в Москве, с 1735 в

Академическом университете в Санкт-Петербурге, в 1736-41 в Германии).

С 1742 адъюнкт, с 1745 академик Петербургской АН. В 1748 основал при

АН первую в России химическую лабораторию. По инициативе Ломоносо-

ва основан Московский университет (1755). Открытия Ломоносова обога-

тили многие отрасли знания. Развивал атомно-молекулярные представле-

ния о строении вещества. В период господства теории теплорода утвер-

ждал, что теплота обусловлена движением корпускул. Сформулировал

принцип сохранения материи и движения. Исключил флогистон из числа

химических агентов. Заложил основы физической химии. Исследовал ат-

мосферное электричество и силу тяжести. Выдвинул учение о цвете. Соз-

дал ряд оптических приборов. Открыл атмосферу на Венере. Описал

строение Земли, объяснил происхождение многих полезных ископаемых и

минералов. Опубликовал руководство по металлургии. Подчеркивал важ-

ность исследования Северного морского пути, освоения Сибири. Будучи

сторонником деизма, материалистически рассматривал явления природы.

Автор трудов по русской истории, критиковал норманнскую теорию.

Крупнейший русский поэт-просветитель 18 в., один из основоположников

силлабо-тонического стихосложения. Создатель русской оды философско-

го и высокого гражданского звучания. Автор поэм, поэтических посланий,

трагедий, сатир, фундаментальных филологических трудов и научной

грамматики русского языка. Возродил искусство мозаики и производство

смальты, создал с учениками мозаичные картины. Член Академии худо-

жеств (1763). Похоронен в Санкт-Петербурге в Некрополе 18 в.

ЛОШМИДТА ЧИСЛО (обозначается N_L) , число молекул в 1 см³ идеально-

го газа при нормальных условиях. N_L = 2,68^.10¹⁹ см⁻³. Впервые (1865) оп-

ределено австрийским физиком Й. Лошмидтом (J. Loschmidt, 1821-95).

ЛЮМИНЕСЦЕНТНАЯ ДЕФЕКТОСКОПИЯ, метод капиллярной дефекто-

скопии, основанный на проникновении в поверхностные макродефекты

специальных индикаторных веществ (пенетрантов), в состав которых вхо-

дят люминофоры.

ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЙ АНАЛИЗ , химический анализ вещества по харак-

теру его люминесценции. Количественный люминесцентный анализ про-

изводят по интенсивности линий в спектре люминесценции, качественный

− по виду ее спектра. К люминесцентному анализу относят также сортовой

анализ, позволяющий отличать внешне схожие объекты (напр., раковые

клетки от здоровых) по характеру их люминесценции.

ЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ (от лат. lumen, родительный падеж luminis − свет и

escent − суффикс, означающий слабое действие), свечение веществ, избы-

точное над их тепловым излучением при данной температуре и возбуж-

денное какими-либо источниками энергии. Возникает под действием света,

радиоактивного и рентгеновского излучений, электрического поля, при

химических реакциях и при механических воздействиях. Примеры люми-

несценции − свечение гниющего дерева, некоторых насекомых, экрана те-

левизора. По механизму различают резонансную, спонтанную, вынужден-

ную и рекомбинационную люминесценцию, по длительности - флуорес-

ценцию (кратковременную люминесценцию) и фосфоресценцию (длитель-

ную люминесценцию).

ЛЮМИНОФОРЫ (от лат. lumen − свет и греч. phoros − несущий), органи-

ческие и неорганические вещества, способные светиться (люминесциро-

вать) под действием внешних факторов (см. Люминесценция). Важнейший

вид люминофоров − кристаллофосфоры. Люминофоры используют в лю-

минесцентном анализе, производстве светящихся красок и т. д.

ЛЯПИС, серебра нитрат.

МАГНИЙ (лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периоди-

ческой системы, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Название от но-

волатинского magnesia − магнезия. Серебристый металл, очень легкий и

прочный; плотность 1,74 г/см³, t_пл 650 °С. На воздухе покрывается защит-

ной оксидной пленкой; подожженная тонкая стружка и порошок магния

горят ярким белым пламенем. По распространенности в земной коре зани-

мает среди элементов 8-е место (минералы магнезит, доломит, карналлит).

Применяется главным образом в производстве легких сплавов, для раскис-

ления и обессеривания некоторых металлов, для восстановления Hf, Ti, U,

Zr и др. металлов из соединений (металлотермия), как компонент освети-

тельных и зажигательных составов для снарядов и ракет.

МАГНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат в молекуле атом

магния, непосредственно связанный с атомом углерода. Известны магний-

органические соединения типа R₂Mg и RMgX, где R − органический ради-

кал, Х − галоген. Применяются для получения других металлоорганиче-

ских и различных органических соединений.

МАКРОМОЛЕКУЛА, молекула полимера. Содержит большое число (от

сотен до миллионов) атомов, соединенных химическими связями. Способ-

на изменять форму в результате теплового движения или действия внеш-

них сил (т. н. гибкость макромолекулы).

МАНГАНАТЫ, соли марганцовой кислоты HMnO₄ − перманганаты, фио-

летово-черные кристаллы, а также марганцоватой H₂MnO₄ и марганцова-

тистой H₃MnO₄ к-т - зеленые кристаллы. Растворяются в воде. Окислители.

Наиболее распространена соль - калия перманганат («марганцовка»).

МАРГАНЕЦ (лат. Manganum), Mn, химический элемент VII группы пе-

риодической системы, атомный номер 25, атомная масса 54,9380. Название

от немецкого Manganerz − марганцевая руда. Серебристо-белый металл;

плотность 7,44 г/см³, t_пл 1244 °С. Минералы − пиролюзит, псиломелан,

манганит и др.; огромны запасы марганца на дне океанов (железомарган-

цевые конкреции). Марганец в виде сплавов с железом (ферромарганец) и

кремнием (силикомарганец) идет на производство рельсовой и конструк-

ционной стали; им легируют сплавы на основе алюминия, магния и меди.

МАРГАНЦА ОКСИДЫ: MnO , Mn₂O₃, Mn₃O₄, MnO₂, Mn₂O₇ (т. н. марган-

цевый ангидрид), Mn₅O₈. Встречаются в природе, напр. MnO₂ - пиролюзит

− исходный продукт для получения марганца и его соединений. MnO₂

применяется в производстве элементов Лекланше, катализаторов, как

окислитель.

МЕДИ КАРБОНАТ, CuCO₃. Из водных растворов кристаллизуются основ-

ные карбонаты: CuCO₃·Cu(OH)₂ (минерал малахит) − темно-зеленые кри-

сталлы; 2CuCO_3.Cu(OH)₂ (минерал азурит) − синие кристаллы.

МЕДИ СУЛЬФАТ (сернокислая медь), CuSO₄, бесцветные кристаллы. Рас-

творяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется CuSO₄·5H₂O −

медный купорос (ярко-синего цвета), который применяется в сельском хо-

зяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при по-

лучении минеральных красок.

МЕДИ СУЛЬФИДЫ, Cu₂S и CuS. Черные кристаллы, нерастворимые в во-

де. В природе встречаются в виде минералов халькозина Cu₂S и ковеллина

CuS. Сырье в производстве меди и ее сульфата.

МЕДНЫЕ РУДЫ. Промышленные минералы: медь самородная, борнит,

халькопирит, халькозин, ковеллин, блеклые руды, куприт, брошантит и др.

Основные промышленные типы руд: прожилково-вкрапленные (0,3-2%

Cu), медистые песчаники и сланцы (1-5% Cu). Общие мировые запасы ок.

1 млрд. т меди (1993). Главные добывающие страны − Чили, США, Канада,

Замбия, Заир, Перу.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu, химический элемент I группы периодической

системы Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546. Металл

красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник

тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8,92 г/см³, t_пл

1083,4 °С. Химически малоактивен; в атмосфере, содержащей СО₂, пары

Н₂О и др., покрывается патиной − зеленоватой пленкой основного карбо-

ната (ядовит). Из минералов важны борнит, халькопирит, халькозин, ко-

веллин, малахит; встречается также самородная медь. Главное применение

− производство электрических проводов. Из меди изготовляют теплооб-

менники, трубопроводы. Более 30% меди идет на сплавы.

МЕДЬ САМОРОДНАЯ, минерал класса самородных элементов, Cu. При-

меси Fe, Ag, Au. Медно-красные кристаллы, дендриты и др. выделения,

сплошные массы. Твердость 2,5-3; плотность 8,4-8,9 г/см³. Гидротермаль-

ного и гипергенного происхождения. Входит в состав медных руд.

МЕНДЕЛЕВИЙ (лат. Mendelevium), Md, химический элемент III группы

периодической системы Менделеева, атомный номер 101, атомная масса

258,0986, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый

изотоп

²⁵⁸Md (период полураспада 56 сут). Назван по имени Д. И. Менде-

леева. Получен искусственно.

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907), российский химик, разно-

сторонний ученый, педагог. Открыл (1869) периодический закон химиче-

ских элементов − один из основных законов естествознания. Оставил св.

500 печатных трудов, среди которых классические «Основы химии» (ч. 1-

2, 1869-71, 13 изд., 1947) − первое стройное изложение неорганической

химии. Автор фундаментальных исследований по химии, химической тех-

нологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому

хозяйству, экономике, народному просвещению и др., тесно связанных с

потребностями развития производительных сил России. Заложил основы

теории растворов, предложил промышленный способ фракционного разде-

ления нефти, изобрел вид бездымного пороха, пропагандировал использо-

вание минеральных удобрений, орошение засушливых земель. Один из

инициаторов создания Русского химического общества (1868). Профессор

Петербургского университета (1865-90), ушел в отставку в знак протеста

против притеснения студенчества. С 1876 член-корреспондент Петербург-

ской АН, в 1880 выдвигался в академики, но был забаллотирован, что вы-

звало резкий общественный протест. Организатор и первый директор

(1893) Главной палаты мер и весов (ныне ВНИИ метрологии им. Менде-

леева).

МЕТАН, CH₄, бесцветный газ, t_кип −164 °C. Основной компонент природ-

ных (77-99%), попутных нефтяных (31-90%), рудничного и болотного га-

зов. Горит бесцветным пламенем. С воздухом образует взрывоопасные

смеси. Сырье для получения многих ценных продуктов химической про-

мышленности − формальдегида, ацетилена, сероуглерода, хлороформа, си-

нильной кислоты, сажи. Применяется как топливо.

МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ

(метилоранж, гелиантин), азокраситель.

Водный раствор применяется в аналитической химии как индикатор ки-

слотно-основного титрования (переход окраски при pH = 3,1-4,4 − от крас-

ной до оранжево-желтой).

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол , древесный спирт), CH₃OH, бесцветная

жидкость со слабым спиртовым запахом, t_кип 64,5 °С. Сырье в производст-

ве формальдегида, сложных эфиров, напр. диметилтерефталата, и др. про-

дуктов; растворитель. Яд, действующий на нервную и сосудистую систе-

мы, прием внутрь 5-10 мл может привести к тяжелому отравлению, слепо-

те, а 30 мл − к смертельному исходу.

МЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА, [C₆H₇O₂(OH)_3-x−(OCH₃)_x]_n, продукт взаимодейст-

вия щелочной целлюлозы с метилхлоридом; твердое вещество белого цве-

та. Применяется главным образом в виде водных растворов для получения

пленок, клеев, как стабилизатор кремов, загуститель соков и полиграфиче-

ских красок, для мелования бумаги и др.

МЕТИЛЭТИЛКЕТОН, CH₃COC₂H₅, бесцветная жидкость, t_кип 79,6 °С. Рас-

творитель и сырье в органическом синтезе.

МЕТИОНИН, CH₃(S)CH₂CH₂CH(NH₂)COOH, алифатическая аминокисло-

та. Входит в состав белков. Служит в организме донором метильных групп

(−CH₃) при биосинтезе холина, адреналина и других биологически важных

веществ, а также источником серы при биосинтезе цистеина. Незаменимая

аминокислота. Синтетический метионин применяют для обогащения кор-

мов, пищи и как медицинский препарат.

МЕХАНОХИМИЯ, изучает химические превращения веществ при меха-

нических воздействиях: в процессах механической обработки (в мельни-

цах, дезинтеграторах, на вальцах, экструдерах и т. п.), пластического де-

формирования, трения, ударного сжатия, воздействия ультразвуком и др.

Механохимическим методом производят деструкцию полимеров, синтез

интерметаллидов и ферритов, получают аморфные сплавы, активируют

порошковые материалы (адсорбенты, наполнители, вяжущие материалы,

удобрения и др.).

МИКРОСТРУКТУРА (от микро ... и лат. structura − строение) материала,

строение материала (металла и сплавов, керамики, бетона), выявляемое с

помощью микроскопа (оптического или электронного). Часть микрострук-

туры, имеющая однообразное строение, называется структурной состав-

ляющей.

МОЛЕКУЛА (новолат. molecula, уменьшит. от лат. moles − масса), микро-

частица, образованная из атомов и способная к самостоятельному сущест-

вованию. Имеет постоянный состав входящих в нее атомных ядер и фик-

сированное число электронов и обладает совокупностью свойств, позво-

ляющих отличать молекулы одного вида от молекул другого. Число ато-

мов в молекуле может быть различным: от двух до сотен тысяч (напр., в

молекуле белков); состав и расположение атомов в молекуле передает

формула химическая. Молекулярное строение вещества устанавливается

рентгеноструктурным анализом, электронографией, масс-спектрометрией,

электронным парамагнитным резонансом (ЭПР), ядерным магнитным ре-

зонансом (ЯМР) и другими методами.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ БИОЛОГИЯ, исследует основные свойства и проявле-

ния жизни на молекулярном уровне. Выясняет, каким образом и в какой

мере рост и развитие организмов, хранение и передача наследственной

информации, превращение энергии в живых клетках и др. явления обу-

словлены структурой и свойствами биологически важных макромолекул

(главным образом белков и нуклеиновых кислот). Тесно связана с биохи-

мией и биофизикой, а исторически также с генетикой и микробиологией.

Возникновение молекулярной биологии обычно относят к 1953, когда Дж.

Уотсон и Ф. Крик предложили модель двойной спирали ДНК. В СССР мо-

лекулярная биология сформировалась главным образом благодаря трудам

научных школ А. Н. Белозерского и В. А. Энгельгардта. Часто молекуляр-

ную биологию, включающую молекулярную генетику, объединяют с био-

химией и биофизикой в физико-химическую биологию.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ГЕНЕТИКА , изучает молекулярные основы наследст-

венности и изменчивости организмов. Возникла в 40-50-х гг. 20 в. в ре-

зультате использования идей и методов физики и химии для решения гене-

тических проблем. Основные достижения молекулярной генетики - уста-

новление химической структуры гена (1953), расшифровка способов запи-

си и реализации наследственной информации в организме, разработка ме-

тодов генетической инженерии.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА, масса молекулы, выраженная в атомных еди-

ницах массы. Практически равна сумме масс всех атомов, из которых со-

стоит молекула. Величины молекулярной массы используются в химиче-

ских, физических и химико-технических расчетах. В химии используют

понятие молярная масса - масса 1 моль вещества в граммах.

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИТА, микропористые тела, избирательно поглощаю-

щие из окружающей среды вещества, размеры молекул которых меньше

размеров микропор. К ним относятся природные и синтетические цеолиты.

Молекулярные сита позволяют производить адсорбционное разделение

смесей веществ в газообразной и жидкой фазах.

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СПЕКТРЫ, оптические спектры испускания, поглоще-

ния и рассеяния света, принадлежащие свободным или слабо связанным

молекулам. Состоят из спектральных полос и линий, структура и располо-

жение которых типичны для испускающих их молекул. Возникают при

квантовых переходах между электронными, колебательными и вращатель-

ными уровнями энергии молекул. Соответственно различают электронные,

колебательные и вращательные молекулярные спектры. Усложняются с

увеличением числа атомов в молекуле. По молекулярным спектрам изуча-

ют структуру, состояния, свойства молекул, а также осуществляют моле-

кулярный спектральный анализ вещества.

МОЛИБДАТЫ, соли молибденовых кислот (Н₂МоО₄, H₆MоO₆, полимо-

либденовых и др.). Молибдаты кальция СаМоО₄ применяют для легирова-

ния сталей. Парамолибдат аммония (NH₄)₆[Mo₇O₂₄]·хH₂O реагирует с вос-

становителями (Zn, SnCl₂) с образованием соединений различного состава

(напр., Мо₈О₂₃·8Н₂О) голубого или синего цвета (краска молибденовая

синь); этим пользуются для окраски тканей и в аналитической химии.

МОЛИБДАТЫ ПРИРОДНЫЕ, группа минералов, соли молибденовой ки-

слоты. Ок. 20 минералов. Образуются в основном в зоне окисления суль-

фидных и молибдено-урановых месторождений. Главные минералы - по-

веллит, вульфенит.

МОЛИБДЕН (лат. Molybdaenum), Мо, химический элемент VI группы пе-

риодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Название

от греческого molybdos − свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Свет-

ло-серый металл, плотность 10,2 г/см³, t_пл 2623 °С. Химически стоек (на

воздухе окисляется при температуре выше 400 °С). Главный минерал −

молибденит. Более 75% молибдена применяют для легирования чугунов и

сталей, используемых в авиа- и автомобилестроении, при изготовлении

лопаток турбин и др. Весьма перспективны жаропрочные (для реактивных

двигателей) и кислотоупорные (аппараты химической промышленности)

сплавы; так, сплав Fe-Ni-Mo стоек ко всем кислотам (кроме HF) до 100 °С.

Важный конструкционный материал в производстве нитей для электриче-

ских ламп и катодов для электровакуумных приборов. Оксиды МоО₂,

МоО₃ − катализаторы нефтехимических и др. процессов.

МОЛИБДЕНА ДИСУЛЬФИД, MoS₂, серые кристаллы с очень низким ко-

эффициентом трения. В природе − минерал молибденит. Молибдена ди-

сульфид служит твердой смазкой для трущихся частей механизмов.

МОЛИБДЕНА ОКСИДЫ: MoO₂ , MoO₃ и др. Кристаллы; MoO₃ плохо рас-

творяется в воде, MoO₂ не растворяется. Оскиды молибдена − промежу-

точные продукты в производстве молибдена, его сплавов. MoO₃ - компо-

нент эмалей, глазурей, катализатор в производстве синтетического топли-

ва, петролейного эфира и др. MoO₂ − катализатор гидрирования нефти

и др.

МОЛИБДЕНИРОВАНИЕ, нанесение тонкого слоя молибдена на поверх-

ность металлических изделий (главным образом из стали, титана, ниобия)

для повышения твердости, поверхностной прочности, коррозионной стой-

кости, а с дополнительным силицированием − и жаростойкости.

МОЛИБДЕНИТ (молибденовый блеск) , минерал класса сульфидов, MoS₂;

примеси Se, Re и др. Свинцово-серые чешуйчатые агрегаты; вкраплен-

ность в кварце. Твердость 1-1,5; плотность 4,6-5,0 г/см³. Встречается в

грейзенах, скарнах, пегматитах, гидротермальных жилах. Главная руда мо-

либдена.

МОЛЬ, единица количества вещества СИ, обозначается моль. В 1 моль со-

держится столько молекул (атомов, ионов или каких-либо др. структурных

элементов вещества), сколько атомов содержится в 0,012 кг ¹²С (углерода с

атомной массой 12), т. е. 6,022·10²³.

НАТР ЕДКИЙ, то же, что натрия гидроксид.

НАТРИЕВАЯ СЕЛИТРА , то же, что натрия нитрат.

НАТРИЙ (лат. Natrium), Na, химический элемент I группы периодической

системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относит-

ся к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально отно-

силось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий

(плотность 0,968 г/см³), легкоплавкий (t_пл 97,86 °С). На воздухе быстро

окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. За-

нимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит,

мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок.

Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоно-

ситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в на-

триевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых ор-

ганизмов.

НАТРИЯ БРОМИД, NaBr, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Применяют в производстве светочувствительных фотоматериалов и в ме-

дицине.

НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ, питьевая или пищевая сода NaHCO₃.

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода), NaOH, сильное

основание (щелочь). Бесцветные кристаллы (технический продукт − белая

непрозрачная масса). Гигроскопичен, легко и с сильным разогреванием

растворяется в воде. Применяют в химической, текстильной, мыловарен-

ной и многих других отраслях промышленности. На коже человека вызы-

вает сильные ожоги, особенно опасно попадание в глаза.

НАТРИЯ ИОДИД, NaI, бесцветные кристаллы, на свету желтеет. Гигро-

скопичен, растворяется в воде. Применяют в медицине и ветеринарии.

НАТРИЯ КАРБОНАТ, то же, что кальцинированная сода.

НАТРИЯ НИТРАТ (натриевая селитра , NaNO₃, бесцветные кристаллы.

Гигроскопичен, растворяется в воде. Природный нитрат натрия называется

чилийской селитрой. Азотное удобрение (16% N).

НАТРИЯ НИТРИТ, NaNO₂, бесцветные или желтоватые кристаллы. Рас-

творяется в воде. Применяют в производстве азокрасителей и в медицине,

как консервант пищевых продуктов.

НАТРИЯ ПЕРОКСИД, Na₂O₂, бесцветные кристаллы (технический про-

дукт слабо-желтый). Сильный окислитель, при нагревании выше 300 °С

разлагается с выделением О₂; содержание т. н. активного кислорода 20,5%.

Применяют для отбеливания тканей, бумаги, для регенерации кислорода в

подводных лодках, дыхательных приборах.

НАТРИЯ ПЕРОКСОБОРАТ, Na₂B₂O₆·xH₂O, где x = 6, 8. Бесцветные кри-

сталлы. Растворяется в воде. Отбеливатель для тканей, соломы, компонент

моющих и лекарственных средств, зубных порошков, косметических пре-

паратов, окислитель при крашении кубовыми и сернистыми красителями.

НАТРИЯ СУЛЬФАТ, Na₂SO₄, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O − минерал мирабилит (глауберова соль).

Применяют в стекольной, целлюлозной, текстильной, мыловаренной про-

мышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии.

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ, Na₂S₂O₃, бесцветные кристаллы. Растворяется в

воде. Кристаллогидрат Na₂S₂O₃·5H₂O применяют в фотографии как фик-

саж, в текстильной промышленности для связывания остатков хлора после

отбелки, в аналитической химии, медицине.

НАТРИЯ ФОСФАТЫ, натриевые соли фосфорных кислот, напр. ортофос-

фат Na₃PO₄, пирофосфат Na₄P₂O₇, конденсированные (NaPO₃)_n. Кристаллы

или стеклообразные вещества. Растворяются в воде. Компоненты моющих

средств, умягчители воды, текстильно-вспомогательные вещества. Натрия

фосфаты применяют в производстве стекла, при обогащении руд, в пище-

вой промышленности, фотографии и др.

НАТРИЯ ФТОРИД, NaF, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Служит для консервирования древесины, входит в состав эмалей.

НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Рас-

творяется в воде. В природе натрия хлорид широко распространен в виде

каменной соли (галита), содержится в морской воде. Важная пищевая при-

права; идет на получение едкого натра, хлора, соды.

НЕОН (лат. Neon), Ne, химический элемент VIII группы периодической

системы, атомный номер 10, атомная масса 20,179, относится к благород-

ным газам. Название от греческого neos новый. Плотность 0,900 г/л, t_кип

−246,08 °С. Применяют в газоразрядных источниках света − неоновых

лампах и газосветных трубках.

НИКЕЛИН, минерал класса арсенидов NiAs. Примеси Fe, Co, Sb, S. Мед-

но-красные агрегаты. Твердость 5,5-6,0; плотность 7,6-7,8 г/см³. По проис-

хождению низкотемпературный, гидротермальный. Руда никеля (при зна-

чительном скоплении).

НИКЕЛИРОВАНИЕ, электрическое или химическое нанесение тонкого

слоя никеля на поверхность изделий (главным образом металлических - из

стали и сплавов на основе Cu, Zn, Al) для повышения коррозионной стой-

кости и износостойкости, а также в защитно-декоративных целях.

НИКЕЛЬ (лат. Niccolum), Ni, химический элемент VIII группы периодиче-

ской системы, атомный номер 28, атомная масса 58,69. Название от немец-

кого Nickel − имя злого духа, якобы мешавшего горнякам. Серебристо-

белый металл; плотность 8,90 г/см³, t_пл 1455 °С; ферромагнитен (точка Кю-

ри 358 °С). Очень стоек к действию воздуха, воды. Основные минералы −

никелин, миллерит, пентландит. Ок. 80% никеля идет на никелевые спла-

вы. Применяют также для производства аккумуляторов, химической аппа-

ратуры, для антикоррозионных покрытий (никелирование), как катализа-

тор многих химических процессов.

НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ, NiSO₄, желтые кристаллы. Растворяется в воде. Из

водных растворов кристаллизуется в виде NiSO_4.7H₂O (никелевый купо-

рос) изумрудно-зеленого цвета; применяют для получения электролитиче-

ского никеля, никелирования и др.

НИОБИЙ (лат. Niobium), Nb, химический элемент V группы периодиче-

ской системы, атомный номер 41, атомная масса 92,9064. Назван от имени

Ниобы − дочери мифологического Тантала (близость свойств Nb и Ta).

Светло-серый тугоплавкий металл, плотность 8,57 г/см₃, t_пл 2477 °С, тем-

пература перехода в сверхпроводящее состояние 9,28К. Химически очень

стоек. Минералы: пирохлор, колумбит, лопарит и др. Компонент химиче-

ски стойких и жаростойких сталей, из которых изготовляют детали ракет,

реактивных двигателей, химическую и нефтеперегонную аппаратуру. Нио-

бием и его сплавами покрывают тепловыделяющие элементы (ТВЭЛы)

ядерных реакторов. Станнид Nb₃Sn, германид Nb₃Ge, сплавы Ниобия с Sn,

Ti и Zr используют для изготовления сверхпроводящих соленоидов (Nb₃Ge

− сверхпроводник с температурой перехода в сверхпроводящее состояние

23,2 К).

НИТРАТЫ, соли и эфиры азотной кислоты HNO₃. Соли − кристаллы;

удобрения, протравы при крашении, компоненты взрывчатых веществ.

Нитраты аммония, щелочных и щелочноземельных металлов часто назы-

вают селитрами (см. также Аммиачная селитра, Калия нитрат). При непра-

вильном использовании нитратов в качестве удобрений они накапливаются

в сельскохозяйственных продуктах в чрезмерных количествах, что может

привести к отравлению людей и животных. Эфиры − бесцветные или свет-

ло-желтые, приятно пахнущие жидкости; эфиры, содержащие несколько

групп − ONO₂, напр. нитроглицерин, применяются в качестве взрывчатых

веществ и лекарственных препаратов.

НИТРАТЫ ПРИРОДНЫЕ, класс минералов, природные соли азотной ки-

слоты. Главные минералы: чилийская селитра NaNO₃, калийная селитра

KNO₃ и др. Образуют солеобразные массы, выцветы, корочки, налеты. Хо-

рошо растворимы в воде. Образуются в основном двумя путями: биоген-

ным путем и в результате окисления азота атмосферы.

НИТРАТЫ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ (нитроцеллюлоза, нитроклетчатка), продукты

обработки целлюлозы нитрующей смесью, твердые бесцветные вещества.

Горючи, нестойки к действию кислот и щелочей. По содержанию азота

подразделяются на коллоксилин (10,7-12,2% N; используется в производ-

стве взрывчатых веществ, нитролаков, этролов, целлулоида) и пироксилин

(12,2-13,5% N; производство бездымного пороха).

НИТРИДЫ, химические соединения азота с более электроположительны-

ми элементами. Нитриды алюминия, бора, кремния, вольфрама, титана

(AlN, BN, Si₃N₄, W₂N, TiN) и многие другие − тугоплавкие, химические

стойкие кристаллические вещества. Компоненты жаропрочных сплавов

используются в полупроводниковых приборах (напр., полупроводниковых

лазерах, светоизлучающих диодах), как абразивы. Действием азота или

аммиака на металлы при 500-600 °С получают нитридные покрытия (высо-

котвердые, износо- и коррозионностойкие).

НИТРИЛЫ карбоновых кислот, органические соединения, содержащие

одну или несколько цианогрупп −С≡N. Получают дегидратацией амидов

карбоновых кислот, взаимодействием галогенопроизводных углеводоро-

дов с цианидами щелочных металлов и другими способами; применяют в

производстве химических волокон, пластмасс и синтетических каучуков, в

органическом синтезе, как растворители.

НИТРИТЫ, соли и эфиры азотистой кислоты HNO₂.

НИТРИФИКАЦИЯ (от нитр ... и ...фикация), превращение т. н. нитрифи-

цирующими бактериями аммонийных солей почвы и водоемов в нитраты,

усваиваемые растениями. Играет первостепенную роль в круговороте азо-

та в биосфере. Свидетельствует о завершении процесса минерализации в

экосистеме. Обработка почвы, улучшающая ее аэрацию, усиливает нитри-

фикацию. Чрезмерное накопление нитратов в почве нежелательно, т. к. они

легко вымываются и загрязняют воду.

НИТРОАММОФОСКА, тройное комплексное удобрение для разных почв

под различные сельскохозяйственные культуры. Содержит

50-54% N,

P₂OAs и К₂О. Растворимо в воде.

НИТРОБЕНЗОЛ, C₆H₅NO₂, желтоватая маслянистая жидкость, t_кип210,9°С.

Применяется для получения анилина, бензидина, в производстве красите-

лей, как растворитель и окислитель.

НИТРОВАНИЕ, введение в молекулу органического соединения нитро-

группы (NO₂) действием азотной кислоты HNO₃, диоксида азота NO₂, нит-

рующей смеси и др. При нитровании образуются нитросоединения.

НИТРОГЛИЦЕРИН, полный эфир глицерина и азотной кислоты. Слегка

желтая густая жидкость. Температура замерзания 13,5 °С. Чувствителен к

удару, трению, огню. Токсичен. Теплота взрыва 6,3 МДж/кг. Применяется

в нитроглицериновых взрывчатых веществах и бездымных порохах. В ме-

дицине − сосудорасширяющее средство (улучшает коронарное кровооб-

ращение), используется в растворе или в таблетках под язык при присту-

пах стенокардии.

НИТРОН, торговое название полиакрилонитрильного волокна, выпускав-

шегося в СССР.

НОБЕЛЕВСКИЕ ПРЕМИИ, международные премии, названные по имени

их учредителя шведского инженера-химика А. Б. Нобеля (см. в ст. Нобе-

ли). Присуждаются ежегодно (с 1901) за выдающиеся работы в области

физики, химии, медицины и физиологии, экономики (с 1969), за литера-

турные произведения, за деятельность по укреплению мира. Присуждение

Нобелевских премий поручено Королевской АН в Стокгольме (по физике,

химии, экономике), Королевскому Каролинскому медико-хирургическому

институту в Стокгольме (по физиологии и медицине) и Шведской акаде-

мии в Стокгольме (по литературе); в Норвегии Нобелевский комитет пар-

ламента присуждает Нобелевские премии мира.

ОЗОН (от греч. ozon − пахнущий), О₃, аллотропная модификация кислоро-

да. Газ синего цвета с резким запахом, t_кип

−112 °С, сильный окислитель.

При больших концентрациях разлагается со взрывом. Образуется из О₂ при

электрическом разряде (напр., во время грозы) и под действием ультра-

фиолетового излучения (напр., в стратосфере под действием ультрафиоле-

тового излучения Солнца). Основная масса О₃ в атмосфере расположена в

виде слоя − озоносферы − на высоте от 10 до 50 км с максимумом концен-

трации на высоте 20-25 км. Этот слой предохраняет живые организмы на

Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации

Солнца. В промышленности О₃ получают действием на воздух электриче-

ского разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.

ОЗОНАТОР, аппарат для обеззараживания воды и обогащения воздуха

озоном.

ОЗОНОВАЯ ДЫРА, разрыв озоносферы (диаметром св. 1000 км), возник-

ший над Антарктидой и перемещающийся в населенные районы Австра-

лии. Озоновая дыра возникла предположительно в результате антропоген-

ных воздействий, в т. ч. широкого использования в промышленности и бы-

ту хлорсодержащих хладонов (фреонов), разрушающих озоновый слой.

Озоновая дыра представляет опасность для живых организмов, поскольку

озоновый слой защищает поверхность Земли от чрезмерных доз ультра-

фиолетового излучения Солнца. В 1985 принята Венская конвенция об ох-

ране озонового слоя, в 1987 − Монреальский протокол. Озоновая дыра бы-

ла обнаружена английским исследователем Дж. Фарманом в 1985. В 1992

озоновая дыра открыта также над Арктикой.

ОКСИДЫ, соединения химических элементов с кислородом. Делятся на

солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бы-

вают основными (CaO), кислотными (SO₃) и амфотерными (ZnO) − их гид-

раты являются соответствующими основаниями, кислотами или проявляют

амфотерность.

ОЛОВА СУЛЬФИДЫ. Сульфид SnS − коричневые кристаллы, в природе −

редкий минерал герценбергит; компонент подшипникового материала, ка-

тализатор полимеризации. Дисульфид SnS₂ − золотисто-желтые кристал-

лы, входит в состав красок, имитирующих позолоту («сусальное золото»).

ОЛОВА ХЛОРИДЫ. Дихлорид SnCl₂ − бесцветные кристаллы, растворя-

ется в воде. Применяют для синтеза органических красителей и как про-

траву при крашении. Тетрахлорид SnCl₄ − бесцветная, дымящая на воздухе

жидкость, t_кип 114 °С. Применяют для получения оловоорганических со-

единений, как компонент светочувствительной бумаги и др.

ОЛОВО (лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической

системы, атомный номер 50, атомная масса 118,710. Серебристо-белый ме-

талл, мягкий и пластичный; t_пл 231,91 °С. Полиморфно; т. н. белое олово с

плотностью 7,228 г/см³ ниже 13,2 °С переходит в серое олово с плотно-

стью 5,75 г/см³. На воздухе тускнеет, покрываясь пленкой оксида, стойкой

к химическим реагентам. Главные промышленные минералы − касситерит

и станнин. Олово − компонент многих сплавов, напр. подшипниковых (ба-

битов), типографских (гарт). Идет на покрытие других металлов для защи-

ты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для консервных

банок.

ОЛОВООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат в молекуле атом

олова, непосредственно связанный с углеродом. Известны оловоорганиче-

ские соединения типа R₄Sn, R₃SnX, R₂SnX₂, RSnX₃, где R − органический

радикал, X − галоген, H, OR и др. Оловоорганические соединения − стаби-

лизаторы поливинилхлорида, катализаторы в производстве полиуретанов,

пестициды.

ОЛОВЯННЫЕ РУДЫ. Главный минерал − касситерит. Коренные место-

рождения сформировались в породах алюмосиликатного состава и пред-

ставлены касситерит-кварцевыми и касситерит-сульфидными рудами

(промышленное содержание 0,1-0,3%). Важное промышленное значение

имеют россыпи (среднее содержание Sn ок. 300-500 г/м3). Главные добы-

вающие страны - Малайзия, Бразилия, Индонезия, Таиланд, Боливия.

ОМЫЛЕНИЕ, гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот, напр.

RCOOR' + H₂O = RCOOН + R'OH. В промышленности омылением жиров и

растительных масел получают глицерин, жирные карбоновые кислоты и их

соли, т. н. мыла (отсюда название). Омылением часто называют также гид-

ролиз нитрилов, амидов и других производных кислот.

ОСМИЙ (лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы периодиче-

ской системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к плати-

новым металлам. Назван от греч. osme − запах, по резко пахнущему оксиду

OsO₄. Плотность 22,61 г/см³, t_пл ок. 3027 °C. Катализатор многих реакций,

компонент сверхтвердых и износостойких сплавов с иридием.

ОТРАВЛЯЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА, высокотоксичные соединения, применяе-

мые для снаряжения химических боеприпасов. Составляют основу хими-

ческого оружия. Впервые использованы Германией в 1-ю мировую войну.

Подразделяются на нервно-паралитические, общеядовитые, кожно-

нарывные, удушающие, раздражающие и психотомиметические. Различа-

ют нестойкие, стойкие, ядовитые дымообразующие отравляющие вещест-

ва. Для защиты от отравляющих веществ используются противогаз, защит-

ная одежда, защитные сооружения; для многих отравляющих веществ из-

вестны противоядия (антидоты). Отравляющие вещества − оружие массо-

вого поражения; его применение запрещено Женевским протоколом 1925.

ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium), Pd, химический элемент VIII группы перио-

дической системы, атомный номер 46, атомная масса 106,42, относится к

платиновым металлам. Назван по планете Паллада. Плотность 12,02 г/см³,

t_пл 1554 °С. В сплавах с другими металлами применяют для ювелирных из-

делий, химической аппаратуры, зубопротезирования; катализатор многих

химических реакций, в т. ч. гидрирования.

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ, одно из основных положений

термодинамики, являющееся по существу законом сохранения энергии в

применении к термодинамическим процессам: Q = ∆U + A, где Q − сооб-

щаемое термодинамической системе (напр., пару в тепловой машине) ко-

личество теплоты, А − совершаемая ею работа, ∆U − изменение ее внут-

ренней энергии. Первое начало термодинамики сформулировано в сер. 19

в. в результате работ Ю. Р. Майера, Дж. Джоуля и Г. Гельмгольца.

ПЕРГИДРОЛЬ, водорода пероксид.

ПЕРЕГОНКА, то же, что дистилляция.

ПЕРЕГРУППИРОВКИ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ, химические реакции, в резуль-

тате которых происходит изменение взаимного расположения атомов в

молекуле, места кратных связей и их кратности. Могут осуществляться с

сохранением атомного состава молекулы (изомеризация) или с его измене-

нием в результате присоединения, замещения или элиминирования атомов

или групп атомов, напр.:RC(O)N₃ RN=C=O + N₂

ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (переходные металлы) , химические элемен-

ты подгрупп «б» периодической системы. Атомы переходных элементов

имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. Различают d-

элементы, у которых происходит заполнение внутренних 3d-, 4d-, 5d- и 6d-

подоболочек, и f-элементы, у которых заполняются внутренние

4f-

подоболочка (лантаноиды) и 5f-подоболочка

(актиноиды). Переходные

элементы занимают переходное положение между металлами и неметал-

лами в больших периодах (отсюда название); они имеют некоторые общие

специфические свойства (напр., способность к комплексообразованию).

Переходные элементы и их соединения, в частности металлоорганические,

находят все более широкое применение. Известно 67 переходных элемен-

тов, включая элементы 106-109.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА, естест-

венная система химических элементов, разработанная Д. И. Менделеевым

на основе открытого им (1869) периодического закона. Современная фор-

мулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в перио-

дической зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен

атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Элементы, располо-

женные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. В 1-м − 2

элемента, во 2-м и 3-м − по 8, в 4-м и 5-м − по 18, в 6-м − 32. В 7-м периоде

(на 1990) известны 23 элемента. В периодах свойства элементов законо-

мерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным га-

зам. Вертикальные столбцы − группы элементов, сходных по свойствам.

Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно (напр., у

щелочных металлов при переходе от Li к Fr возрастает химическая актив-

ность). Элементы с Z = 58-71, а также с Z = 90-103, особенно сходные по

свойствам, образуют 2 семейства − соответственно лантаноиды и актинои-

ды. Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим повто-

рением конфигурации внешних электронных оболочек атомов. С положе-

нием элемента в системе связаны его химические и многие физические

свойства. Тяжелые ядра неустойчивы, поэтому, напр., америций (Z = 95) и

последующие элементы не обнаружены в природе; их получают искусст-

венно при ядерных реакциях. Полное научное объяснение периодическая

система элементов Менделеева получила на основе квантовой механики.

Закон и система Менделеева лежат в основе современного учения о строе-

нии вещества, играют первостепенную роль в изучении всего многообра-

зия химических веществ и в синтезе новых элементов.

ПЕРОКСОКИСЛОТЫ (надкислоты , перкислоты), кислоты, анион которых

содержит пероксогруппу -О-О-. Напр.: пероксоборная НВО₃, пероксофос-

форная Н₃РО₅, пероксосерная Н₂SО₅ (т. н. кислота Каро), пероксодисерная

Н₂S₂О₈ (надсерная) кислоты, пероксоуксусная кислота СН₃СОООН. Пе-

роксокислоты и их соли − сильные окислители. Пероксосульфаты (пер-

сульфаты) аммония (NН₄)₂S₂О₈ и калия К₂S₂О₈ − отбеливающие вещества,

инициаторы полимеризации.

ПЕСТИЦИДЫ (от лат. pestis − зараза и caedo − убиваю) (ядохимикаты),

химические препараты для борьбы с сорняками (гербициды), вредителями

(инсектициды, акарициды, зооциды и др.), болезнями (фунгициды, бакте-

рициды и др.) культурных растений. В группу пестицидов включают де-

фолианты, десиканты, регуляторы роста растений. Большинство пестици-

дов − синтетические органические вещества. При систематическом приме-

нении стойких высокотоксичных пестицидов, особенно в завышенных до-

зах, наблюдается загрязнение ими окружающей среды, что приводит к

уничтожению полезных насекомых, птиц, рыб, зверей, а также отравлению

людей непосредственно пестицидами или продуктами, в которых они спо-

собны накапливаться. Использование пестицидов регламентируется зако-

нодательством во всех странах.

ПИКНОМЕТР (от греч. pyknos − плотный и ...метр), стеклянный сосуд

специальной формы и определенной вместимости для измерений плотно-

сти газов, жидкостей и твердых тел. Плотность определяется по массе за-

ключенного в пикнометре вещества (ее находят взвешиванием) и объему

вещества, равному объему пикнометра.

ПИРИТ (серный колчедан, железный колчедан), самый распространенный

минерал класса сульфидов, FeS₂. Примеси Cu, Au, Fe, Ni, Co и др. Латун-

но-желтые кубические кристаллы, сплошные зернистые массы. Твердость

6 − 6,5; плотность 5,0 г/см³. Полигенного происхождения. Главные про-

мышленные месторождения − гидротермальные и метасоматические. Сы-

рье для получения серной кислоты; руда золота, меди, кобальта.

ПИРОКСИЛИН, один из видов нитратов целлюлозы.

ПИРОКСИЛИНОВЫЕ ПОРОХА, группа бездымных порохов, изготавли-

ваемая на основе пироксилина с летучим пластификатором (напр., спирто-

эфирный раствор, ацетон).

ПИРОЛИЗ (от греч. pyr − огонь и ...лиз), разложение химических соедине-

ний при нагревании. Промышленное значение имеет пиролиз нефтяного

сырья, древесины и др.

ПИРОЛИЗ ДРЕВЕСИНЫ (сухая перегонка древесины), разложение древе-

сины при нагревании до 450 °С без доступа воздуха. Используется для по-

лучения древесного угля, метана, уксусной кислоты, метилового спирта,

ацетона и др.

ПИРОЛИЗ НЕФТЯНОГО СЫРЬЯ, разложение нефти и ее фракций при на-

гревании выше 650-700 °С. Применяется для получения главным образом

непредельных и ароматических углеводородов.

ПИРОЛЮЗИТ, минерал подкласса простых оксидов, MnO₂. Иногда содер-

жит до несколько % воды. Примеси Ba, Na, K и др. Темные, плотные, зем-

листые массы. Твердость от 2 до 6-6,5; плотность ок. 5,1 г/см³. В основном

гипергенного происхождения. Важная руда марганца. Чистые пиролюзиты

используются в производстве сухих гальванических элементов, химиче-

ских препаратов, в стеклянном, фарфоровом и других производствах.

ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ (от греч. pyr − огонь и металлургия), совокупность

металлургических процессов, протекающих при высоких температурах

(обжиг, плавка, конвертирование, рафинирование, дистилляция). Основа

производства чугуна и стали, свинца, меди, цинка и других важнейших ме-

таллов.

ПИРОФОРНЫЕ МЕТАЛЛЫ (от греч. pyr −огонь и phoros − несущий), ме-

таллы, способные в тонкораздробленном виде воспламеняться на воздухе;

в пирофорном состоянии получены Fe, Al, Mg, Co, Ni, Cr, Mn, Ti, V и дру-

гие металлы.

ПИРОФОРНЫЕ СПЛАВЫ, главным образом сплавы церия с другими ред-

коземельными элементами, искрящиеся при трении или легком ударе

(напр., кремни для зажигалок).

ПИТЬЕВАЯ СОДА, гидрокарбонат натрия NaHCO₃.

ПИЩЕВАРИТЕЛЬНЫЕ ФЕРМЕНТЫ, вырабатываются органами пищева-

рения и расщепляют сложные вещества пищи на более простые, легко ус-

вояемые организмом соединения. Белки расщепляются протеазами (трип-

син, пепсин и др.), углеводы − гликозидазами (амилаза), жиры −липазами.

Набор пищеварительных ферментов у разных организмов может варьиро-

вать и зависит от характера пищи и образа жизни животного.

ПИЩЕВЫЕ ДОБАВКИ, вводятся в пищевые продукты для улучшения их

органолептических свойств и увеличения сроков хранения. К ним относят-

ся консерванты (напр., бензойная кислота); антиокислители (аскорбиновая

кислота и др.); загустители, гелеобразователи, эмульгаторы, разрыхлители

и др. (агар, крахмал, таннин); пищевые красители (каротиноиды и др.);

ароматизаторы, интенсификаторы вкуса и вкусовые вещества (соли глута-

миновой кислоты, сахар, поваренная соль); витамины, микро- и макроэле-

менты и др.

ПИЩЕВЫЕ КИСЛОТЫ, карбоновые кислоты, напр. уксусная, лимонная,

сорбиновая, яблочная, применяемые как консервирующие средства и для

придания кондитерским изделиям, компотам, варенью и другим пищевым

продуктам приятного кисловатого вкуса.

ПЛАЗМА (от греч. plasma − вылепленное, оформленное), ионизованный

газ, в котором концентрации положительных и отрицательных зарядов

равны (квазинейтральность). В состоянии плазмы находится подавляющая

часть вещества Вселенной: звезды, галактические туманности и межзвезд-

ная среда. Около Земли плазма существует в виде солнечного ветра, маг-

нитосферы и ионосферы. Высокотемпературная плазма (Т 10⁶ − 10⁸К) из

смеси дейтерия и трития исследуется с целью осуществления управляемо-

го термоядерного синтеза. Низкотемпературная плазма (Т 10⁵К) использу-

ется в различных газоразрядных приборах (газовых лазерах, ионных при-

борах, МГД-генераторах, плазмотронах, плазменных двигателях и т. д.), а

также в технике.

ПЛАТИНА (лат. Platinum), Pt, химический элемент VIII группы периоди-

ческой системы, атомный номер 78, атомная масса 195,08, относится к

платиновым металлам. Название от исп. platina (уменьшительное от plata -

серебро). Плотность 21,45 г/см³, t_пл 1769 °С. Платина идет на изготовление

катализаторов (ок. 50 %; частично в виде сплавов с Rh, Pd, Ir), химической

аппаратуры; используется в электронике и радиотехнике, ювелирном деле

и т. д.

ПЛАТИНА САМОРОДНАЯ, группа минералов, твердых растворов в пла-

тине других металлов, преимущественно Fe. Разновидности: ферроплатина

(20 − 50 % Fe), иридистая Pt (10,4−37,5 % Ir), палладистая Pt (14−40 % Pd)

и др. Стально-серые вкрапленности в породе, зерна в россыпях. Твердость

3,5−5,5; плотность 13,1−21,5 г/см³; ковкий. Месторождения в ультраоснов-

ных породах (коренные) и россыпи.

ПЛАТИНЕЛЬ, сплавы благородных металлов для электродов высокочув-

ствительных термопар (55 % Pd, 31 % Pt, 14 % Au − для положительного

электрода; 65 % Au, 35 % Pd − для отрицательного электрода). Термопары

из платинели позволяют измерить температуру до 1300 °С.

ПЛАТИНИРОВАНИЕ, 1) электролитическое нанесение тонкого слоя пла-

тины на поверхность металлических изделий главным образом для повы-

шения коррозионной стойкости, отражательной способности, износостой-

кости. 2) Пропитка гранул глинозема платинохлористоводородной кисло-

той с последующим восстановлением платины; платинированный глино-

зем используют как катализатор.

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ, химические элементы VIII группы периоди-

ческой системы: рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir и

платина Pt. Серебристо-белые металлы с различными оттенками. Благода-

ря высокой химической стойкости, тугоплавкости и красивому внешнему

виду платиновые металлы, наряду с серебром и золотом, называют благо-

родными металлами. Для земной коры характерно самородное состояние

платиновых металлов.

ПЛАТИНОВЫЕ РУДЫ, минеральные образования, содержащие платино-

вые металлы в промышленных концентрациях. Главные минералы: само-

родная платина, поликсен, ферроплатина, платинистый иридий, невьян-

скит, сысертскит и др. Коренные месторождения преимущественно магма-

тического происхождения содержат от десятых долей г/т до единиц кг/т;

Общая и биологическая химия. Словарь терминов - часть 2