Общая и биологическая химия. Словарь терминов

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

АБСОЛЮТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА, (термодинамическая температура), тем-

пература Т, отсчитываемая от абсолютного нуля. Понятие абсолютной

температуры было введено У. Томсоном (Кельвином), в связи с чем шкалу

абсолютной температуры называют шкалой Кельвина или термодинамиче-

ской температурной шкалой. Единица абсолютной температуры − кельвин

(К). 1 К = 1 °С. Значения абсолютной температуры связаны с температурой

по Цельсия шкале (t °С) соотношением t = Т − 273,15 К.

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео (1776-1856), итальянский физик и химик.

В 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил

один из газовых законов, названный его именем.

АВОГАДРО ЗАКОН, в равных объемах идеальных газов при одинаковых

давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А.

Авогадро в 1811.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (обозначается N_А), число молекул или атомов

в 1 моле вещества, N_А=6,022·10²³ моль^-1; название в честь А. Авогадро.

АВТОЛИЗ (от авто ... и греч. lysis − разложение, распад), саморастворение

тканей и клеток под действием их собственных гидролитических фермен-

тов. Происходит в организме при ряде физиологических процессов (мета-

морфоз, автотомия и др.), в очагах омертвения, а также при разложении

трупов. Автолиз микроорганизмов наблюдается при старении микробной

культуры, повреждении клеток различными агентами.

АДИПИНОВАЯ КИСЛОТА , HOOC(CH₂)₄COOH, бесцветные кристаллы,

t_пл

153 °C. Сырье в производстве полиамидов, пластификаторов, смазоч-

ных масел.

АДСОРБЦИЯ (от лат . ad − на, при и sorbeo − поглощаю), поглощение га-

зов, паров или жидкостей поверхностным слоем твердого тела (адсорбен-

та) или жидкости. Адсорбенты обычно имеют большую удельную поверх-

ность − до нескольких сотен м²/г. Физическая адсорбция − результат дей-

ствия дисперсионных или электростатических сил. Если адсорбция сопро-

вождается химической реакцией поглощаемого вещества с адсорбентом, то

она называется хемосорбцией. В промышленности адсорбцию осуществ-

ляют в специальных аппаратах − адсорберах; применяют для осушки газов,

очистки органических жидкостей и воды, улавливания ценных или вред-

ных отходов производства.

АЗЕОТРОПНАЯ СМЕСЬ (от a − отрицательная приставка , zeo − киплю и

trope − поворот, изменение), жидкая смесь, которая при данном давлении

не разделяется на компоненты путем перегонки. Например, 96 %-ный вод-

ный раствор этилового спирта (спирт-ректификат) перегонкой при нор-

мальном давлении нельзя разделить на абсолютный спирт (100 %-ный) и

воду.

АЗОТ (лат . Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической

системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. Название от греческой

a − отрицательная приставка и zoe − жизнь (не поддерживает дыхания и

горения). Свободный азот состоит из 2-атомных молекул (N₂); газ без цве-

та и запаха; плотность 1,25 г/л, t_пл = 210 °C, t_кип = 195,8 °C. Химически

весьма инертен, однако реагирует с комплексными соединениями пере-

ходных металлов. Основной компонент воздуха (78,09% объема), разделе-

нием которого получают промышленный азот (более 3/4 идет на синтез

аммиака). Применяется как инертная среда для многих технологических

процессов; жидкий азот − хладагентный азот − один из основных биоген-

ных элементов, входящий в состав белков и нуклеиновых кислот.

АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N₂O и монооксид NO (бесцветные газы) , се-

сквиоксид N₂O₃ (синяя жидкость), диоксид NO₂ (бурый газ, при обычных

условиях смесь NO₂ и его димера N₂O₄), оксид N₂O₅ (бесцветные кристал-

лы). N₂O и NO − несолеобразующие оксиды, N₂O₃ с водой дает азотистую

кислоту, N₂O₅ − азотную, NO₂− их смесь. Все оксиды азота физиологиче-

ски активны. N₂O − средство для наркоза ("веселящий газ"), NO и NO₂ −

промежуточные продукты в производстве азотной кислоты, NO₂ − окисли-

тель в жидком ракетном топливе, нитрующий агент.

АЗОТИРОВАНИЕ, насыщение азотом поверхности металлических изде-

лий (главным образом стальных и титановых) для повышения твердости,

износостойкости, предела усталости, коррозионной стойкости.

АЗОТИСТЫЕ ИПРИТЫ, группа органических веществ общей формулы

RN(CH₂CH₂Cl)₂, где R − CH₃, C₂H₅, СH₂CH₂Cl; по общеядовитому и силь-

ному кожно-нарывному действию аналогичны иприту. Некоторые произ-

водные азотистых ипритов, подавляющие клеточное деление, применяют

как противоопухолевые препараты.

АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO₃, бесцветная жидкость с резким удушливым

запахом; плотность 1,513 г/см³, t_пл − 41,59 °C, t_кип 82,6 °C. С водой смеши-

вается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим

окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов цел-

люлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупро-

водниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент

«нитрующей смеси» (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты −

нитраты.

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ, минеральные вещества, содержащие азот и ис-

пользуемые как источник азотного питания растений. Азотные удобрения

подразделяют на аммиачные (аммония сульфат, хлористый аммоний и др.),

аммиачно-нитратные (аммиачная селитра и др.), нитратные (натриевая се-

литра, кальциевая селитра и калиевая селитра) и амидные (мочевина и др.).

Азотные удобрения эффективны на разных почвах под различные сельско-

хозяйственные культуры, особенно в Нечерноземной зоне и в районах

орошаемого земледелия. Неправильное применение азотных удобрений

способствует накоплению избыточного количества нитратов в сельскохо-

зяйственной продукции (плодах, овощах).

АКТИНИЙ (лат. Actinium), Ac, химический элемент III группы периодиче-

ской системы, атомный номер 89, атомная масса 227,0278. Радиоактивен,

наиболее устойчивый изотоп ²²⁷Ac (период полураспада 21,8 года). Назва-

ние от греческого aktis − луч. Серебристо-белый металл, t_пл ок. 1050 °C.

Встречается в природе в рудах урана и тория. Смесь ²²⁷Ac и ⁹Be − источник

нейтронов.

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство из 14 химических радиоактивных

элементов (металлов), атомные номера 90 − 103. Относятся к III группе пе-

риодической системы, в которой следуют за актинием. Близки по строе-

нию электронных оболочек атомов и химическим свойствам. Все изотопы

актиноидов радиоактивны; большинство из них получено искусственно в

результате ядерных реакций. Актиноиды, расположенные после урана, от-

носят к трансурановым элементам.

АЛМАЗ, минерал, одна из кристаллических полиморфных модификаций

углерода, C. Разновидности алмаза − баллас, карбонадо, борт. Кристалли-

зуется в кубической сингонии. Бесцветные или окрашенные октаэдриче-

ские кристаллы. Самый твердый минерал (твердость 10 по минералогиче-

ской шкале); плотность ок. 3,5 г/см³, высокий показатель преломления

(2,417). Полупроводник. Крупные прозрачные кристаллы алмаза − драго-

ценные камни 1-го класса. Крупнейшие в мире алмазы: «Куллинан» (3106

кар), «Эксельсиор» (971,5 кар), «Йонкер» (726 кар). Применяется в про-

мышленности как абразивный материал. Промышленные месторождения

связаны с кимберлитами, россыпями. Главные зарубежные добывающие

страны: ЮАР, Заир, Ботсвана, Намибия. В Российской Федерации место-

рождения в Якутии, на Урале. Синтетические алмазы получают из графита

и углесодержащих веществ с сер. 50-х гг. 20 в. Ежегодное производство

синтетических алмазов несколько млн. карат (в основном для технических

нужд).

АЛЬФА-ЧАСТИЦА (a-частица), ядро атома гелия, содержащее 2 протона и

2 нейтрона.

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium, от alumen − квасцы), Al, химический эле-

мент III группы периодической системы, атомный номер 13, атомная масса

26,98154. Серебристо-белый металл, легкий (2,7 г/см³), пластичный, с вы-

сокой электропроводностью, t_пл 660 °С. Химически активен (на воздухе

покрывается защитной оксидной пленкой). По распространенности в при-

роде занимает 4-е место среди элементов и 1-е среди металлов (8,8% от

массы земной коры). Известно несколько сотен минералов алюминия

(алюмосиликаты, бокситы, алуниты и др.). Получают электролизом глино-

зема Al₂О₃ в расплаве криолита Na₃AlF₆ при 950 °С. Применяют в авиации,

строительстве (конструкционный материал, преимущественно в виде спла-

вов с др. металлами), электротехнике (заменитель меди при изготовлении

кабелей и др.), пищевой промышленности (фольга), металлургии (леги-

рующая добавка), алюминотермии и др.

АЛЮМИНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат в молекуле

атом алюминия, непосредственно связанный с углеродом. Известны алю-

минийорганические соединения типа R₃Al, R₂Al_X, RAlX₂, где R − органи-

ческий радикал, Х − галоген, водород или OR. Алюминийорганические со-

единения − компоненты катализаторов (т. н. катализаторы циглера − нат-

ты) синтеза стереорегулярных полимеров.

АЛЮМИНИЯ ОКСИД (глинозем), Al₂O₃, бесцветные нерастворимые в во-

де кристаллы, t_пл 2044 °С. Получают из бокситов, нефелинов, каолина,

алунитов. Сырье в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огне-

упорный и абразивный материал. См. также Корунд, Рубин, Сапфир.

АЛЮМИНИЯ СУЛЬФАТ, Al₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы. Растворяется

в воде. Применяют для тех же целей, что и алюминиевые квасцы.

АЛЮМИНИЯ ФТОРИД, AlF₃, бесцветные кристаллы. Плохо растворяется

в воде. Входит в состав электролита для получения и очистки алюминия.

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД, AlCl₃, бесцветные кристаллы. Растворяется в во-

де. Катализатор в органическом синтезе и при переработке нефти, реагент

для очистки сточных вод, обработки древесины.

АЛЮМИНОТЕРМИЯ (от алюминий и греч. therme - жар, теплота), полу-

чение металлов и сплавов восстановлением оксидов металлов алюминием,

которое сопровождается выделением значительного количества теплоты

(см. Металлотермия).

АЛЮМОГЕЛЬ, микропористое тело. Получают высушиванием геля гид-

роксида алюминия; применяют в технике как адсорбент, носитель катали-

заторов.

АЛЮМОГИДРИДЫ, химические соединения типа M[AlH₄]_n, где М − ме-

талл в степени окисления n. Твердые вещества, разлагаются водой с выде-

лением Н₂. Применяются как восстановители, исходные вещества в синте-

зе гидридов и для приготовления катализаторов гидрирования.

АЛЮМОСИЛИКАТЫ, группа породообразующих минералов класса сили-

катов; алюмокремниевых соединений с катионами щелочных металлов

(полевые шпаты, слюды, минералы глин и др.).

АММИАК (от греч. hals ammoniakos − нашатырь), NH₃, бесцветный газ с

резким удушливым запахом; плотность 0,681 г/см³ (−33,35 °С), t_пл −77,7 °С,

t_кип −33,35 °С; при давлении 0,9 МПа сжижается при комнатной темпера-

туре. Хорошо растворим в воде; водный раствор − нашатырный спирт. По-

лучают каталитическим синтезом из азота и водорода под давлением.

Применяют в производстве азотной кислоты и удобрений (4/5 производи-

мого аммиака), аммониевых солей, синильной кислоты, соды. Жидкий ам-

миак − хладагент, высококонцентрированное удобрение. Взрывоопасен.

Токсичен.

АММИАКАТЫ, 1) комплексные соединения (аммины), продукты присое-

динения аммиака к солям, напр. [Cu(NH₃)₄]Cl₂. Применяют в аналитиче-

ской химии (многие аммиакаты окрашены), для разделения металлов. 2)

Жидкие азотные удобрения для разных почв под различные сельскохозяй-

ственные культуры (водные растворы мочевины, аммиачной селитры, на-

сыщенные NH₃).

АММИАЧНАЯ ВОДА, 1) водный (18−25%-ный) раствор аммиака NH₃;

используется главным образом как жидкое азотное удобрение и для аммо-

низации кормов. 2) Водная часть конденсата, образующегося при обработ-

ке водой газов коксования (т. н. надсмольная вода); кроме NH₃ содержит

некоторое количество H₂S, CO₂ и др. примесей. Применяется как сырье в

производстве сульфата аммония.

АММИАЧНАЯ СЕЛИТРА

(аммониевая селитра, нитрат аммония),

NH₄NO₃, бесцветные гигроскопичные легкорастворимые в воде кристаллы,

t_пл 169,6 °С. Компонент (окислитель) многих промышленных взрывчатых

веществ (аммонитов, аммоналов и др.); азотное удобрение (ок. 34 % N).

АММИАЧНО-СЕЛИТРЕННЫЕ ВЗРЫВЧАТЫЕ ВЕЩЕСТВА, класс (аква-

ниты, акватолы, аммоналы, аммониты, гранулиты, детониты и др.), основ-

ная составная часть которых − аммиачная селитра. Могут содержать нит-

росоединения, горючие материалы, инертные наполнители. Гигроскопич-

ны, склонны к слеживаемости.

АММОНАЛЫ, группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, со-

держащих нитросоединения и алюминиевую пудру. Теплота взрыва

5,1−5,9 МДж/кг, водоустойчивы. Применяются в шахтах, неопасных по га-

зу и пыли.

АММОНИЕВАЯ СЕЛИТРА, то же, что аммиачная селитра.

АММОНИЗАЦИЯ, обработка питьевой воды аммиаком за несколько се-

кунд до хлорирования для обеспечения более длительного обеззаражи-

вающего эффекта и предотвращения образования хлорорганических со-

единений, придающих воде неприятные запах и привкус.

АММОНИЗАЦИЯ КОРМОВ, обработка кормов (силоса, жома, соломы и

др.) аммиаком или его производными для обогащения их азотом.

АММОНИЙ, NH₄₊, однозарядный катион. Входит в состав нитрата аммо-

ния NH₄NO₃, сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ и др. солей аммония.

АММОНИТЫ, группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, со-

держащих нитросоединения; иногда нитроэфиры и соли-пламегасители.

Теплота взрыва 3,4-5,5 МДж/кг. Гигроскопичны, склонны к слеживаемо-

сти, малочувствительны к удару, трению и огню. Применяются в подзем-

ных выработках, неопасных по газу и пыли, и на земной поверхности.

АММОНИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТ (аммония персульфат),

(NH₄)₂S₂O₈,

бесцветные кристаллы. Хорошо растворяется в воде. Сильный окислитель,

в присутствии влаги выделяет кислород и озон. Инициатор полимериза-

ции, средство для отбеливания и дезинфекции, реагент в фотографии и

аналитической химии.

АММОНИЯ СУЛЬФАТ, (NH₄)₂SO₄, бесцветные кристаллы. Хорошо рас-

творяется в воде. Применяют как удобрение, в производстве вискозного

волокна.

АММОНИЯ ХЛОРИД (нашатырь), NH₄Cl, бесцветные кристаллы. Азотное

удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры,

слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза).

Применяют также в производстве сухих гальванических элементов, при

паянии и лужении, в медицине, как дымообразователь.

АММОФОС, двойное комплексное удобрение для разных почв под раз-

личные сельскохозяйственные культуры. В основном NH₄H₂PO₄ с приме-

сями; содержит не менее 43% P₂O₅ и 11% N. Растворяется в воде.

АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ, электрохимический метод ко-

личественного анализа, при котором конечную точку титрования находят

по резкому изменению силы тока при электролизе.

АМПЕР-СЕКУНДА, единица количества электричества; то же, что кулон.

АМПЛИТУДА (от лат. amplitudo − величина), наибольшее отклонение ко-

леблющейся по определенному закону величины от среднего значения или

от некоторого значения, условно принятого за нулевое; см. Гармонические

колебания.

АМФОТЕРНОСТЬ (от греч . amphoteros − и тот и другой), способность не-

которых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зави-

симости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства.

Напр., в присутствии кислот Al(OH)₃ ведет себя как основание [Al(OH)₃ +

3НСl = AlCl₃ + 3H₂O], в присутствии щелочей − как кислота [Al(OH)₃ +

NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O].

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, рассматривает принципы и методы опреде-

ления химического состава вещества. Включает качественный анализ и ко-

личественный анализ. Аналитическая химия возникла наряду с неоргани-

ческой химией раньше других химических наук (до кон. 18 в. химия опре-

делялась как наука, изучающая химический состав веществ). Во 2-й пол.

17 в. Р. Бойль ввел понятие анализа состава тел, заложил основы аналити-

ческой химии как науки. Для аналитической химии характерно примене-

ние не только традиционных химических (гравиметрический анализ, тит-

риметрический анализ), но и физико-химических (напр., электрохимиче-

ские методы анализа, фотометрический анализ) и физических (спектраль-

ный анализ, акревационный анализ и др.) методов, а также биологических

методов, основанных на изучении реакции микроорганизмов на изменения

среды их обитания.

АНГИДРИДЫ, химические соединения, производные неорганических и

органических кислот, образующиеся при их дегидратации. Напр., SO₃ −

ангидрид серной, (CH₃CO)₂O − ангидрид уксусной кислот.

АНТИОКСИДАНТЫ (антиокислители), природные или синтетические

вещества, замедляющие или предотвращающие окисление органических

соединений. Антиоксиданты применяют, напр., для стабилизации топлив,

полимеров, предотвращения порчи пищевых продуктов.

АТОМ (от греч. atomos − неделимый), мельчайшая частица химического

элемента, сохраняющая его свойства. В центре атома находится положи-

тельно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома;

вокруг движутся электроны, образующие электронные оболочки, размеры

которых (~10⁻⁸ см) определяют размеры атома. Ядро атома состоит из про-

тонов и нейтронов. Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре

(заряд всех электронов атома равен заряду ядра), число протонов равно

порядковому номеру элемента в периодической системе. Атомы могут

присоединять или отдавать электроны, становясь отрицательно или поло-

жительно заряженными ионами. Химические свойства атомов определя-

ются в основном числом электронов во внешней оболочке; соединяясь хи-

мически, атомы образуют молекулы. Важная характеристика атома − его

внутренняя энергия, которая может принимать лишь определенные (дис-

кретные) значения, соответствующие устойчивым состояниям атома, и из-

меняется только скачкообразно путем квантового перехода. Поглощая оп-

ределенную порцию энергии, атом переходит в возбужденное состояние

(на более высокий уровень энергии). Из возбужденного состояния атом,

испуская фотон, может перейти в состояние с меньшей энергией (на более

низкий уровень энергии). Уровень, соответствующий минимальной энер-

гии атома, называется основным, остальные − возбужденными. Квантовые

переходы обусловливают атомные спектры поглощения и испускания, ин-

дивидуальные для атомов всех химических элементов.

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а . е. м.), единица массы, применяемая

для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы

изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м.

−1,6605655(86)·10⁻²⁷ кг.

АТОМНАЯ МАССА, масса атома, выраженная в атомных единицах мас-

сы. Атомная масса меньше суммы масс, составляющих атом частиц (про-

тонов, нейтронов, электронов), на величину, обусловленную энергией их

взаимодействия (см., напр., Дефект массы).

АЦЕТАТЫ (от лат. acetum − уксус), сложные эфиры уксусной кислоты или

ее соли; эфиры − бесцветные жидкости, многие из которых обладают запа-

хом цветов или фруктов; соли − кристаллические вещества. Эфиры приме-

няют как душистые вещества и для синтеза полимеров (напр., винилаце-

тат), соли − как протравы при крашении тканей и др.

АЦЕТИЛЕН, НС≡СН, бесцветный газ, t_кип = 84,1 °С. Получают из природ-

ных газов или карбида кальция. Сырье для синтеза винилхлорида, акрило-

нитрила, ацетальдегида, винилацетата и др.; горючее при сварке и резке

металлов.

АЭРОЗОЛИ (от аэро ... и золи), дисперсные системы, состоящие из жидких

или твердых частиц, находящихся во взвешенном состоянии в газообраз-

ной среде (обычно в воздухе). К аэрозолям относятся, напр., дымы, тума-

ны, пыли, смог. В виде аэрозоля сжигают жидкое и порошкообразное топ-

ливо, наносят лакокрасочные покрытия, используют ядохимикаты, лекар-

ственные препараты, парфюмерные изделия и др.

БАР (от греч. baros − тяжесть), внесистемная единица давления. 1 бар =

10⁵ Па = 0,986923 атм; 1 мбар = 1 гПа.

БАРИЯ ГИДРОКСИД, Ba(OH)₂, бесцветные кристаллы. Водный раствор

бария гидроксида − баритовая вода. Применяется как реактив на сульфат-

и карбонат-ионы, как компонент смазок, для очистки растительных и жи-

вотных масел, удаления сульфат-иона из промышленных растворов.

БАРИЯ КАРБОНАТ, BaCO₃, бесцветные кристаллы. В воде практически

нерастворим. Образует минерал витерит. Применяют в производстве опти-

ческого стекла, эмалей, глазурей, красного кирпича.

БАРИЯ СУЛЬФАТ, BaSO₄, бесцветные кристаллы. В воде практически не-

растворим. Образует минерал барит. Наполнитель бумаги, компонент ли-

топона, контрастное средство при рентгеноскопии.

БЕКМАН Эрнст Отто (1853-1923), немецкий химик. Показал (1886), что

оксимы R₂C−NOH под действием кислотных агентов образуют амиды ки-

слот RC(O)NHR («перегруппировка Бекмана»). Разработал методы опреде-

ления молекулярной массы веществ на основании закона Рауля; изобрел

термометр, позволяющий точно определять температуру вблизи точек за-

мерзания или кипения (термометр Бекмана).

БЕККЕРЕЛЬ, единица СИ активности радиоактивных изотопов, назван по

имени А. А. Беккереля, обозначается Бк. 1 Бк соответствует 1 распаду в се-

кунду.

БЕККЕРЕЛЬ (Becquerel), французские физики:..1) Антуан Сезар (1788-

1878), труды по фосфо- и флуоресценции, термоэлектричеству и др...2)

Александр Эдмон (1820-91), сын Антуана Сезара, основополагающие тру-

ды по фосфоресценции...3) Антуан Анри (1852-1908), сын Александра Эд-

мона, открыл (1896) естественную радиоактивность солей урана. Нобелев-

ская премия (1903, совместно с П. Кюри и М. Склодовской-Кюри).

БЕЛКИ, природные высокомолекулярные органические соединения, по-

строенные из остатков 20 аминокислот, которые соединены пептидными

связями в длинные цепи. Молекулярная масса от нескольких тысяч до не-

скольких миллионов. В зависимости от формы белковой молекулы разли-

чают фибриллярные и глобулярные белки. Особая группа − сложные бел-

ки, в состав которых кроме аминокислот входят углеводы (гликопротеи-

ды), нуклеиновые кислоты (нуклеопротеиды) и т. д. Во всех живых орга-

низмах белки играют исключительно важную роль: они участвуют в по-

строении клеток и тканей, являются биокатализаторами (ферменты), гор-

монами, дыхательными пигментами (гемоглобины), защитными вещества-

ми (иммуноглобулины) и др. Биосинтез белков происходит на рибосомах и

определяется генетическим кодом нуклеиновых кислот в процессе транс-

ляции. Белки − основа кожи, шерсти, шелка и других натуральных мате-

риалов, важнейшие компоненты пищи человека и корма животных.

БЕРИЛЛИЯ ОКСИД, ВеО, бесцветные кристаллы; t_пл2578 °С. Огнеупор-

ный и химически стойкий материал для специальной керамики, замедли-

тель и отражатель нейтронов в ядерных реакторах.

БЕТА-ЧАСТИЦЫ, электроны и позитроны, испускаемые при бета-распаде.

БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, изучает связь между строением органи-

ческих веществ и их биологическими функциями. Объекты исследований:

биополимеры, витамины, гормоны, антибиотики и др. Сформировалась в

самостоятельную область в 50-х гг. 20 в. на стыке биохимии и органиче-

ской химии. Биоорганическая химия тесно связана с практическими зада-

чами медицины, сельского хозяйства, химической, пищевой и микробио-

логической промышленности.

БИОПОЛИМЕРЫ, высокомолекулярные (молекулярная масса 10³ − 10⁹)

природные соединения − белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды, а

также их производные. Являются структурной основой живых организмов

и играют определяющую роль в процессах жизнедеятельности.

БИОТЕХНОЛОГИЯ, использование живых организмов и биологических

процессов в промышленном производстве. Развивается микробиологиче-

ский синтез ферментов, витаминов, аминокислот, антибиотиков и т. п.

Перспективно промышленное получение других биологически активных

веществ (гормональных препаратов, соединений, стимулирующих имму-

нитет, и т. п.) с помощью методов генетической инженерии и культуры

животных и растительных клеток.

БИОТОПЛИВО, органические материалы (навоз, торф и т. п.), выделяю-

щие при разложении тепло. Используют для обогрева парников, утеплен-

ного грунта.

БИОФИЗИКА, наука, изучающая физические и физико-химические явле-

ния в живых организмах, структуру и свойства биополимеров, влияние

различных физических факторов на живые системы. Первые попытки

применить физические идеи и методы к изучению организма (движение

крови, восприятие звука и света и др.) были сделаны в 17 в. В дальнейшем

основные этапы развития биофизики связаны с изучением «животного

электричества» (Л. Гальвани), развитием физиологической акустики и оп-

тики (Г. Гельмгольц), механики и энергетики живых организмов, ионной

(П. П. Лазарев) и мембранной (Ю. Бернштейн) теории возбуждения. В сер.

20 в. как самостоятельные направления выделились радиобиология, био-

энергетика, фотобиология и др. С другой стороны, биофизику включают в

комплекс наук, называемых физико-химической биологией.

БИОХИМИЯ, изучает входящие в состав организмов химические вещест-

ва, их структуру, распределение, превращения и функции. Первые сведе-

ния по биохимии связаны с хозяйственной деятельностью человека (обра-

ботка растительного и животного сырья, использование различных типов

брожения и т. п.) и медициной. Принципиальное значение для развития

биохимии имел первый синтез природного вещества − мочевины (Ф. Ве-

лер, 1828), подорвавший представления о «жизненной силе», участвующей

якобы в синтезе различных веществ организмом. Используя достижения

общей, аналитической и органической химии, биохимия в 19 в. сформиро-

валась в самостоятельную науку. Внедрение в биологию идей и методов

физики и химии и стремление объяснить такие биологические явления, как

наследственность, изменчивость, мышечное сокращение и др., строением и

свойствами биополимеров привело в сер. 20 в. к выделению из биохимии

молекулярной биологии. Потребности народного хозяйства в получении,

хранении и обработке различных видов сырья привели к развитию техни-

ческой биохимии. Наряду с молекулярной биологией, биофизикой, биоор-

ганической химией биохимию включают в комплекс наук − физико-

химическую биологию.

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ, золото, серебро, платина и металлы плати-

новой группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий). Обладают хи-

мической стойкостью, тугоплавкостью (кроме Au и Ag), красивым внеш-

ним видом в изделиях (отсюда название).

БОЙЛЬ (Boyle) Роберт (1627-91) , английский химик и физик, один из уч-

редителей Лондонского королевского общества. Сформулировал (1661)

первое научное определение химического элемента, ввел в химию экспе-

риментальный метод, положил начало химическому анализу. Способство-

вал становлению химии как науки. Установил (1662) один из газовых за-

конов (закон Бойля - Мариотта).

БОЙЛЯ - МАРИОТТА ЗАКОН, произведение объема данной массы иде-

ального газа на его давление постоянно при постоянной температуре; ус-

тановлен независимо Р. Бойлем (1662) и Э. Мариоттом (1676).

БОР (лат . Borum), В, химический элемент III группы периодической сис-

темы, атомный номер 5, атомная масса 10,811. Название от позднелат.

borax − бура. Бесцветные, очень твердые кристаллы (из-за примесей серо-

вато-черные); плотность 2,31 − 2,35 г/см³, t_пл 2074 °С. При обычной темпе-

ратуре химически инертен. В природе встречается главным образом в виде

боратов. Применяют как компонент коррозионностойких и жаропрочных

сплавов, композиционных материалов (в т. ч. боропластиков), сплавов для

регулирующих устройств ядерных реакторов, а также для борирования.

БОР (Bohr) Нильс Хенрик Давид (1885-1962), датский физик, один из соз-

дателей современной физики. Основатель (1920) и руководитель Институ-

та теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора); создатель

мировой научной школы; иностранный член АН СССР (1929). В 1943-45

работал в США. Создал теорию атома, в основу которой легли планетарная

модель атома, квантовые представления и предложенные им Бора постула-

ты. Важные работы по теории металлов, теории атомного ядра и ядерных

реакций. Труды по философии естествознания. Активный участник борьбы

против атомной угрозы. Нобелевская премия (1922).

БОРАТЫ металлов, соли борных кислот. Пример − бура. Бораты приме-

няют для умягчения воды, в составе стиральных порошков, в стекольной

промышленности.

БРОМИСТЫЙ ВОДОРОД, HBr, бесцветный дымящий на воздухе газ с

резким неприятным запахом, t_пл − 86,91 °С, t_кип − 66,7 °С. Водный раствор

− бромоводородная кислота. Применяют для синтеза бромидов, органиче-

ских бромпроизводных.

БРОМНАЯ ВОДА, раствор брома в воде. Окислитель, бромирующее сред-

ство при химических анализах и синтезе некоторых органических препара-

тов.

ВАЛЕНТНОСТЬ (от лат. valentia − сила), способность атома химического

элемента (или атомной группы) образовывать определенное число химиче-

ских связей с другими атомами (или атомными группами). Вместо валент-

ности часто пользуются более узкими понятиями, напр. степень окисления,

координационное число.

ВАНТ-ГОФФ (van't Hoff) Якоб Хендрик (1852-1911) , нидерландский уче-

ный, один из основателей стереохимии, физической химии, иностранный

член-корреспондент Петербургской АН (1895). Сформулировал теорию

пространственного расположения атомов в молекулах (1874). Открыл за-

коны химической кинетики и осмотического давления в растворах. Зало-

жил (1886-1889) основы количественной теории разбавленных растворов.

Нобелевская премия (1901).

ВИСМУТ (лат . Wismuthum), Bi, химический элемент V группы периоди-

ческой системы, атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо-

белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см³, t_пл 271,4 °С. В

сухом воздухе устойчив. Минералы − висмутин, бисмит и др.; добывают

главным образом попутно со свинцом, медью. Компонент легкоплавких

сплавов, присадка к легкообрабатываемым автоматным сталям и другим

сплавам, к алюминию; расплав висмута − теплоноситель в ядерных реак-

торах. Соединения висмута − пигменты, флюсы в производстве керамики,

стекла, вяжущие и антисептические средства в медицине.

ВИСМУТ САМОРОДНЫЙ, минерал, состоящий в основном из Bi. Сереб-

ристо-белые с желтоватым оттенком вкрапленники, зернистые массы, ден-

дриты. Твердость 2,5; плотность 9,8 г/см³. Главным образом гидротер-

мальный.

ВИСМУТИН (висмутовый блеск), минерал класса сульфидов, Bi₂S₃. При-

меси Sb, Se. Белые, часто с пестрой побежалостью игольчатые кристаллы,

волокнистые агрегаты и др. Твердость 3,5; плотность 6,8 г/см³. В гидро-

термальных, реже пневматолитовых месторождениях. Главный минерал

руд висмута.

ВОЛЬТА (Volta) Алессандро (1745-1827), итальянский физик и физиолог,

один из основоположников учения об электричестве. Создал первый хи-

мический источник тока (1800, вольтов столб). Открыл контактную раз-

ность потенциалов.

ВОЛЬТА ЭЛЕМЕНТ, гальванический элемент, у которого положительный

электрод − медная пластина, отрицательный − цинковая, электролит − рас-

твор хлорида натрия или серной кислоты; электродвижущая сила 1,0 В.

Предложен А. Вольтой.

ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЯ, совокупность электрохимических методов ко-

личественного и качественного анализа, основана на определении зависи-

мости между силой тока и напряжением поляризации при электролизе рас-

твора или расплава изучаемого вещества.

ГАЗ (франц. gaz, от греч. chaos − хаос), агрегатное состояние вещества, в

котором кинетическая энергия теплового движения его частиц (молекул,

атомов, ионов) значительно превосходит потенциальную энергию взаимо-

действий между ними, в связи с чем частицы движутся свободно, равно-

мерно заполняя в отсутствие внешних полей весь предоставленный им

объем.

ГАЗОАНАЛИЗАТОР, прибор для определения качественного и количест-

венного состава газовой смеси. Различают газоанализаторы: химические,

термохимические, термокондуктометрические, электрохимические, ден-

симетрические, магнитные, оптические и радиоактивные. Применяют в

промышленности, медицине, для научных исследований.

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ, физическая постоянная, входящая в уравнение

состояния

1 моль идеального газа; обозначается R, равна

8,314 Дж/(К·моль) = 1,987 кал/(К·моль).

ГАЛОГЕНИДЫ, химические соединения галогенов с другими элементами

(фториды, хлориды, бромиды, иодиды).

ГАЛОГЕНИДЫ ПРИРОДНЫЕ, класс минералов, солеобразные соедине-

ния, производные галогеноводородных кислот HF, HCl, HBr и HI. Выде-

ляют 2 подкласса: фториды (св. 20 минеральных видов) и хлориды, броми-

ды, иодиды (св. 30). Встречаются в основном в гидротермических (фтори-

ды) и в соляных (хлориды и пр.) месторождениях, реже в зоне окисления

сульфидных месторождений. Сырье химической и металлургической про-

мышленности.

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ органических соединений, введение в эти соедине-

ния атомов галогенов. Широко (особенно хлорирование и фторирование)

применяется для получения растворителей, полимеров, красителей и др.

ГАЛОГЕННАЯ ЛАМПА, лампа накаливания, в состав газовой смеси кото-

рой кроме инертного газа входят галогены (обычно иод или бром). При

одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы

имеет меньшие размеры, большую световую отдачу и лучшую стабиль-

ность светового потока.

ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ, химические соединения галогенов с водородом

(фтористый водород, хлористый водород, бромистый водород, иодистый

водород).

ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

(галогенсодержащие

углеводороды), углеводороды, в молекулах которых один или несколько

атомов водорода замещены на атомы галогена. Сырье в промышленном

органическом синтезе, растворители, хладоны.

ГАЛОГЕНЫ (устар . выражение галоиды), химические элементы фтор F,

хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII

группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals -

соль и genes − рождающий (при соединении с металлами образуют соли).

Молекулы галогенов двухатомны (F₂, Cl₂ и др.).

ГАММА-ИЗЛУЧЕНИЕ (γ -излучение), коротковолновое электромагнитное

излучение с длиной волны < 10-8 см, возникающее при распаде радиоак-

тивных ядер и элементарных частиц, взаимодействии быстрых заряженных

частиц с веществом, аннигиляции электронно-позитронных пар и др.

ГАММА-КВАНТ, фотон большой энергии. Гамма-кванты возникают,

напр., при квантовых переходах в атомных ядрах, превращениях элемен-

тарных частиц и др.

ГАММА-СПЕКТРОСКОПИЯ, вид ядерной спектроскопии.

ГАН (Хан) (Hahn) Отто (1879-1968) , немецкий радиохимик. Открыл про-

тактиний (совместно с Л. Майтнер), ядерную изомерию у естественных

радиоактивных элементов; деление ядер урана под действием нейтронов

(1938, совместно с Ф. Штрасманом). Нобелевская премия (1944).

ГАУСС (Gaus) Карл Фридрих (1777-1855), немецкий математик, ино-

странный член-корреспондент (1802) и иностранный почетный член (1824)

Петербургской АН. Для творчества Гаусса характерна органическая связь

между теоретической и прикладной математикой, широта проблематики.

Труды Гаусса оказали большое влияние на развитие алгебры (доказатель-

ство основной теоремы алгебры), теории чисел (квадратичные вычеты),

дифференциальной геометрии (внутренняя геометрия поверхностей), ма-

тематической физики (принцип Гаусса), теории электричества и магнетиз-

ма, геодезии (разработка метода наименьших квадратов) и многих разде-

лов астрономии.

ГАУССА РАСПРЕДЕЛЕНИЕ (Гаусса закон распределения вероятностей) ,

то же, что нормальное распределение.

ГЕКСАФЕРРИТЫ, ферриты с гексагональной кристаллической структу-

рой. Наиболее распространены гексаферриты с формулой (МО)(Fe₂О₃)₆,

где М − Ва, Sr или Pb.

ГЕКСАХЛОРЭТАН, С₂Сl₆, бесцветные кристаллы, t_пл187 °С. Заменитель

камфоры в производстве нитрата целлюлозы, интенсификатор свечения

пиротехнических составов, дымообразователь (в смеси с некоторыми ме-

таллами), противоглистное средство для животных.

ГЕКСАЭДР (от греч . hex - шесть и hedra − грань), шестигранник, обычно

правильный шестигранник, т. е. куб.

ГЕЛИ (от лат . gelo - застываю), дисперсные системы с жидкой дисперси-

онной средой, в которых частицы дисперсной фазы образуют пространст-

венную структуру (сетку). Обладают некоторыми признаками твердых тел:

способностью сохранять форму, прочностью, пластичностью. Типичные

гели образуются, напр., при слипании частиц золей и имеют вид студени-

стых осадков. Высушиванием гелей получают хрупкие микропористые те-

ла, называемые аэрогелями (силикагель, алюмогель).

ГЕЛИАНТИН , то же, что метиловый оранжевый.

ГЕЛИЙ (лат. Helium), Не, химический элемент VIII группы периодической

системы, атомный номер 2, атомная масса 4,002602, относится к благород-

ным газам; без цвета и запаха, плотность 0,178 г/л. Сжижается труднее

всех известных газов (при −268,93 °С); единственное вещество, которое не

отвердевает при нормальном давлении, как бы глубоко его ни охлаждали.

Жидкий гелий − квантовая жидкость, обладающая сверхтекучестью ниже

2,17 К (−270,98 °С). В небольшом количестве гелий содержится в воздухе

и земной коре, где он постоянно образуется при распаде урана и других γ-

радиоактивных элементов (γ-частицы − это ядра атомов гелия). Значитель-

но более распространен гелий во Вселенной, напр., на Солнце, где он

впервые был открыт (отсюда название: от греч. helios − Солнце). Получают

гелий из природных газов. Применяют в криогенной технике, для создания

инертных сред, в аэронавтике (для заполнения стратостатов, воздушных

шаров и др.).

ГЕМ, железосодержащее соединение из группы порфиринов. Входит в со-

став многих сложных белков. Определяет способность молекул гемогло-

бина и миоглобина обратимо присоединять кислород.

ГЕНЕТИКА (от греч. genesis − происхождение), наука о законах наследст-

венности и изменчивости организмов и методах управления ими. В зави-

симости от объекта исследования различают генетику микроорганизмов,

растений, животных и человека, а от уровня исследования − молекулярную

генетику, цитогенетику и др. Основы современной генетики заложены

Г. Менделем, открывшим законы дискретной наследственности (1865), и

школой Т. Х. Моргана, обосновавшей хромосомную теорию наследствен-

ности (1910-е гг.). В СССР в 20-30-х гг. выдающийся вклад в генетику вне-

сли работы Н. И. Вавилова, Н. К. Кольцова, С. С. Четверикова, А. С. Се-

ребровского и др. С сер. 30-х гг., и особенно после сессии ВАСХНИЛ

1948, в советской генетике возобладали антинаучные взгляды Т. Д. Лысен-

ко (безосновательно названные им "мичуринским учением"), что до 1965

остановило ее развитие и привело к уничтожению крупных генетических

школ. Быстрое развитие генетики в этот период за рубежом, особенно мо-

лекулярной генетики во 2-й пол. 20 в., позволило раскрыть структуру гене-

тического материала, понять механизм его работы. Идеи и методы генети-

ки используются для решения проблем медицины, сельского хозяйства,

микробиологической промышленности. Ее достижения привели к разви-

тию генетической инженерии и биотехнологии.

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ ИНЖЕНЕРИЯ (генная инженерия), методы молекуляр-

ной биологии и генетики, связанные с целенаправленным конструировани-

ем новых, не существующих в природе сочетаний генов. Возникла в нач.

70-х гг. 20 в. Основана на извлечении из клеток какого-либо организма ге-

на (кодирующего нужный продукт) или группы генов, на соединении их со

специальными молекулами ДНК (т. н. векторами), способными проникать

в клетки другого организма (главным образом микроорганизмов) и раз-

множаться в них. Наряду с клеточной инженерией лежит в основе совре-

менной биотехнологии. Открывает новые пути решения некоторых про-

блем генетики, медицины, сельского хозяйства. С помощью генетической

инженерии был получен ряд биологически активных соединений - инсу-

лин, интерферон и др.

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ, получаемые от предков и заложенные

в наследственных структурах организмов в виде совокупности генов про-

граммы о составе, строении и характере обмена составляющих организм

веществ.

ГЕНЕТИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ ИЗЛУЧЕНИЙ (радиационный мутагенез),

возникновение под влиянием ионизирующих излучений и ультрафиолето-

вых лучей наследственных изменений (мутаций). Под действием излуче-

ний возникают качественно те же мутации, что и без облучения, но значи-

тельно чаще; соотношение разных типов мутаций также может быть иным.

Используется в генетических исследованиях, в селекции промышленных

микроорганизмов, сельскохозяйственных и декоративных растений. По-

вышение частоты вредных мутаций в результате увеличения содержания в

биосфере радиоактивных изотопов − одна из основных опасностей радио-

активного загрязнения биосферы.

ГЕНРИ ЗАКОН: при постоянной температуре и невысоких давлениях рас-

творимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению

этого газа над раствором . Установлен английским ученым У. Генри (W.

Henry) в 1803.

ГЕРЦ, единица частоты СИ и СГС системы единиц, обозначается Гц. На-

звана в честь Генриха Герца. 1 Гц − частота периодического процесса, при

которой за время 1 с происходит один цикл процесса. Широко применяют-

ся кратные единицы от Герца − килогерц (1 кГц = 103 Гц), мегагерц

(1 МГц = 106 Гц) и др.

ГЕРЦ (Херц) (Hertz) Генрих Рудольф (1857-1894), немецкий физик, один

из основоположников электродинамики. Экспериментально доказал (1886-

89) существование электромагнитных волн (используя вибратор Герца) и

установил тождественность основных свойств электромагнитных и свето-

вых волн. Придал уравнениям Максвелла симметричную форму. Открыл

внешний фотоэффект (1887). Построил механику, свободную от понятия

силы.

ГЕРЦ Густав (1887-1975), немецкий физик, иностранный член АН СССР

(1958). В 1945-54 работал в СССР. Племянник Генриха Герца. Исследовал

столкновения электронов с атомами (опыт Франка − Герца, 1913). Разрабо-

тал диффузионный метод разделения изотопов. Нобелевская премия (1925,

совместно с Дж. Франком), Государственная премия СССР (1951).

ГЕСС Герман Иванович (1802-50), российский химик, один из основопо-

ложников термохимии, академик Петербургской АН (1830). Открыл (1840)

закон, названный его именем. Исследовал каталитические свойства плати-

ны, состав кавказской нефти. Открыл сахарную кислоту.

ГЕТЕРОГЕННАЯ СИСТЕМА, макроскопически неоднородная физико-

химическая система, состоит из различных по своим свойствам частей,

разграниченных поверхностями раздела.

ГИББС Джозайя Уиллард (1839-1903), американский физик-теоретик, один

из создателей термодинамики и статистической механики. Разработал тео-

рию термодинамических потенциалов, открыл общее условие равновесия

гетерогенных систем − правило фаз, вывел уравнения Гиббса − Гельмголь-

ца, Гиббса − Дюгема, адсорбционное уравнение Гиббса. Установил фун-

даментальный закон статистической физики

− распределение Гиббса.

Предложил графическое изображение состояния трехкомпонентной систе-

мы (треугольник Гиббса). Заложил основы термодинамики поверхностных

явлений и электрохимических процессов. Ввел понятие адсорбции.

ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ в термодинамике: число равновесно сосущест-

вующих в какой-либо системе фаз не может быть больше числа образую-

щих эти фазы компонентов плюс , как правило, 2. Установлено Дж. У.

Гиббсом в 1873-76.

ГИББСА РАСПРЕДЕЛЕНИЕ каноническое, распределение вероятностей

различных состояний макроскопической системы с постоянным объемом и

постоянным числом частиц, находящейся в равновесии с окружающей

средой заданной температуры; если система может обмениваться частица-

ми со средой, то распределение Гиббса называется большим канониче-

ским. Для изолированной системы справедливо Гиббса распределение

микроканоническое, согласно которому все микросостояния системы с

данной энергией равновероятны. Названо по имени открывшего это рас-

пределение Дж. У. Гиббса.

ГИББСА ЭНЕРГИЯ (изобарно-изотермический потенциал, свободная эн-

тальпия), один из потенциалов термодинамических системы. Обозначается

G, определяется разностью между энтальпией H и произведением энтро-

пии S на термодинамическую температуру: G = H − T·S. Изотермический

равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопро-

извольно только в направлении убывания энергии Гиббса до достижения

ее минимума, которому отвечает термодинамическое равновесное состоя-

ние системы. Названа по имени Дж. У. Гиббса.

ГИДРАТАЦИЯ, присоединение воды к веществу. Может протекать с раз-

рушением молекул воды, напр., при синтезе этанола гидратация этилена,

или без их разрушения, напр., при образовании кристаллогидратов. Обу-

словливает растворимость веществ в воде, электролитическую диссоциа-

цию соединений с ионной связью.

ГИДРИДЫ, химические соединения водорода с другими элементами. Вос-

становители. Некоторые гидриды − промежуточные продукты при получе-

нии особо чистых элементов (кремния, германия). Напр., Алюмогидриды,

Борогидриды металлов.

ГИДРИРОВАНИЕ (гидрогенизация), присоединение водорода к органиче-

ским соединениям. Осуществляют действием молекулярного водорода в

присутствии катализаторов или доноров водорода (напр., алюмогидрида

лития). В промышленности каталитическое гидрирование используют для

получения моторных топлив, твердых парафинов, спиртов и др. Гидриро-

вание жиров лежит в основе производства маргарина.

ГИДРОКРЕКИНГ, переработка высококипящих нефтяных фракций, мазу-

та или гудрона для получения бензина, дизельного и реактивного топлив,

смазочных масел и др. Проводят действием водорода при 330-450 °С и

давлении 5-30 МПа в присутствии катализаторов.

количества водяных паров в смеси с углекислотой и азотом.

ГИДРОКСИДЫ, химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды

многих металлов − основания, а неметаллов − кислоты. Гидроксиды, про-

являющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотер-

ными. Обычно термин «гидроксид» относится только к основаниям. См.

также Щелочи.

ГИДРОКСИЛАМИН, NH₂OH, бесцветные кристаллы; t_пл 32 °С. Неограни-

ченно растворим в воде. Ядовит. Взаимодействуя с кислотами, образует

соли, напр. (NH₃OH)₂SO₄. Применяют в производстве капролактама, в ана-

литической химии.

ГИДРОКСОНИЙ, Н₃О⁺, гидратированный ион водорода; существует в

водных растворах кислот.

ГИДРОЛАЗЫ, класс ферментов, катализирующих реакции гидролиза, т. е.

расщепления органических соединений с участием воды. К гидролазам от-

носятся многие пищеварительные ферменты; ряд гидролазов используют в

пищевой промышленности.

ГИДРОЛИЗ (от гидро ... и ...лиз), обменная реакция (обменное разложе-

ние) между веществом и водой, напр., Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Основа многих технологических и природных процессов.

ГЛИНОЗЕМ, то же, что алюминия оксид.

ГОРЕЛКА, устройство для образования смесей газообразного, жидкого

или пылевидного топлива с воздухом или кислородом и подачи к месту

сжигания. Разновидность горелки − форсунка.

ГОФМАН (Hofman) Фриц (1866-1956) , немецкий химик-технолог. Труды

посвящены химии синтетического каучука. Совместно с сотрудниками

осуществил в 1909 первый синтез метилкаучука − продукта полимериза-

ции диметилбутадиена. Организовал (1916) фабрику по производству ме-

тилкаучука в Ливеркузене.

ДАВЛЕНИЕ, физическая величина, характеризующая интенсивность нор-

мальных (перпендикулярных к поверхности) сил F, с которыми одно тело

действует на поверхность S другого (напр., фундамент здания на грунт,

жидкость на стенки сосуда и т. п.). Если силы распределены вдоль поверх-

ности равномерно, то давление P = F/S. Давление измеряется в Па или в

кгс/см² (то же, что ат), а также в мм рт. ст., атм и др.

ДАЛЬТОН (Долтон) (Dalton) Джон (1766-1844) , английский химик и фи-

зик, создатель химического атомизма. Установил (1803) закон кратных от-

ношений, ввел понятие «атомный вес», первым определил атомные веса

(массы) ряда элементов. Открыл газовые законы, названные его именем.

Первым (1794) описал дефект зрения, которым страдал сам, позже назван-

ный дальтонизмом.

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ: 1) давление смеси газов, химически не взаимодей-

ствующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений; 2) рас-

творимость компонента газовой смеси в данной жидкости при постоянной

температуре пропорциональна парциальному давлению этого компонента.

Открыты Дж. Дальтоном соответственно в 1801 и 1803.

ДАЛЬТОНИДЫ И БЕРТОЛЛИДЫ, термины, обозначающие химические

соединения соответственно постоянного и переменного состава. К дальто-

нидам относят, напр., газы и твердые тела с молекулярнокристаллической

решеткой, к бертоллидам − атомные кристаллы (многие оксиды, сульфиды

металлов). Термины введены Н. С. Курнаковым в 1912-14 по имени Дж.

Дальтона и К. Л. Бертолле.

ДЕЙТЕРИЙ (лат. deuterium, от греч. deuteros − второй), D, ²Н, тяжелый во-

дород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома

(дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую

воду. Открыт Г. Юри в 1932.

ДЖОУЛЬ, единица энергии, работы и количества теплоты СИ. Названа по

имени Дж. П. Джоуля. Обозначается Дж. 1 Дж = 107 эрг = 0,2388 кал =

6,24 · 1018 эВ.

ДЖОУЛЬ (Joule) Джеймс Прескотт (1818-89), английский физик. Экспе-

риментально обосновал закон сохранения энергии, определил механиче-

ский эквивалент тепла. Установил закон, названный законом Джоуля -

Ленца. Открыл (совместно с У. Томсоном) эффект, названный эффектом

Джоуля - Томсона.

ДЖОУЛЯ ЗАКОН: внутренняя энергия идеального газа зависит только от

температуры и не зависит от его плотности (объема); установлен Дж .

Джоулем в 1843.

ДИЛАТОМЕТР (от лат. dilato − расширяю и ...метр), прибор для измерения

теплового расширения тел, а также изменений размеров тел под действием

давления, электрического и магнитного полей, ионизирующих излучений и

других факторов.

ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ ВОДА, вода, очищенная от примесей путем дис-

тилляции. Применяют в лабораториях, медицинской практике.

ДИСТИЛЛЯЦИЯ (от лат. distillatio − стекание каплями) (перегонка), раз-

деление многокомпонентных жидких смесей на отличающиеся по составу

фракции; основано на различии в составах жидкости и образующегося из

нее пара. Осуществляется путем частичного испарения жидкости и после-

дующей конденсации пара. Полученный конденсат обогащен низкокипя-

щими компонентами, остаток жидкой смеси − высококипящими. Дистил-

ляция применяется в химической, нефтеперерабатывающей, фармакологи-

ческой промышленности, в лабораторной практике.

ДОЗА (от греч. dosis − порция, прием), точно отмеренное количество чего-

либо (какого-нибудь вещества, лекарства).

ДОЗАТОР, устройство для автоматического отмеривания (дозирования)

заданных массы или объема жидких или сыпучих веществ. Различают до-

заторы объемные, периодического и непрерывного действия, с ручным или

автоматическим управлением.

ДРЕВЕСИНА, то же, что ксилема (иногда древесиной называют только

вторичную ксилему).

ДРЕВЕСИНОВЕДЕНИЕ, изучает строение древесины, ее пороки, химиче-

ские, физические и механические свойства, методы их исследования,

влияние различных факторов на свойства.

ДРЕВЕСНАЯ МАССА, волокнистая масса, получаемая из древесины в де-

фибрере или дефибраторе; полуфабрикат в производстве бумаги, картона,

древесноволокнистых плит.

ДРЕВЕСНАЯ МУКА, мелкий сыпучий продукт, получаемый сухим размо-

лом деревянных стружек. Применяется в производстве линолеума, ксило-

лита, взрывчатых веществ, а также как шлифующий и полирующий мате-

риал.

ДРЕВЕСНАЯ СМОЛА, вязкая маслянистая жидкость от темно-бурого до

черного цвета с резким запахом, получаемая при пиролизе древесины.

Сложная смесь органических веществ. Применяется для получения пони-

зителей вязкости бурильных глинистых растворов и литейных крепителей,

в качестве консерванта древесины. Из древесной смолы получают также

ингибиторы окисления топлив и масел, флотореагенты и др.

ДЭВИ (Дейви) (Davy) Гемфри (Хамфри) (1778-1829), английский химик и

физик, один из основателей электрохимии, иностранный почетный член

Петербургской АН (1826). Получил электролизом водород и кислород (из

воды), K, Na, Ca, Sr, Ba, Mg и Li. Описал электрическую дугу. Предложил

водородную теорию кислот. Открыл обезболивающее действие гемиоксида

азота. Изобрел безопасную рудничную лампу.

ДЕЛОКАЛИЗАЦИЯ, квантовомеханическое понятие, непосредственно

связанное с принципом неопределенности, наиболее употребляемое для

описания π -связи в сопряженных системах.

ДЮМА Жан Батист (1800-84), французский химик, иностранный член-

корреспондент Петербургской АН (1845). Предложил методы определения

плотности паров различных веществ (1826), азота в органических соедине-

ниях (1830). Создал теорию типов (1840), согласно которой все вещества

построены подобно немногим неорганическим соединениям (типам). Изу-

чал действие хлора на органические соединения. Впервые получил (1847)

нитрилы, установив общий метод их синтеза.

ЕНИКОЛОПОВ (Ениколопян) Николай Сергеевич (1924-93), российский

физикохимик, академик РАН (1991; академик АН СССР с 1976). Труды по

кинетике и механизму окисления углеводородов и ионной полимеризации.

Ленинская премия (1980).

ЖАРОПРОЧНОСТЬ, способность конструкционных материалов (главным

образом, металлических) выдерживать без существенных деформаций ме-

ханические нагрузки при высоких температурах. Определяется комплек-

сом свойств: сопротивлением ползучести, длительной прочностью и жаро-

стойкостью.

ЖАРОПРОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ, сплавы на основе никеля, железа, ко-

бальта, тугоплавкие металлы и сплавы на их основе, а также некоторые

композиционные материалы, обладающие жаропрочностью. Применяются

для изготовления лопаток паровых и газовых турбин, наружных деталей

сверхзвуковых летательных аппаратов и их обшивки и т. п.

ЖАРОСТОЙКИЕ СПЛАВЫ, сплавы на никелевой, железной или железо-

никелевой основе, содержащие хром, кремний, алюминий, которые обра-

зуют (вместе с металлом основы) на поверхности сплава защитные оксид-

ные пленки. Обладают повышенным сопротивлением химическому взаи-

модействию с газами при высоких температурах.

ЖАРОСТОЙКИЙ БЕТОН, сохраняет физико-механические свойства при

длительном воздействии высоких температур (обычно в пределах 1600 °С).

Применяются при сооружении дымовых труб, фундаментов доменных пе-

чей и др.

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ: Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃ . Образуют кристаллогидраты,

напр., Fe(NO₃)₃·9H₂O. Fe(NO₃)₃ − протрава при крашении тканей и коагу-

лянт при очистке сточных вод.

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ: FeO, Fe₂O₃ и Fe₃O₄. Природные оксиды железа (гема-

тит и магнетит) − сырье для получения железа. Применяются в производ-

стве магнитных материалов, в качестве пигментов, компонентов футеро-

вочной керамики.

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ: FeSO₄ и Fe₂(SO₄)₃ . Образуют кристаллогидраты.

FeSO₄·7H₂O (железный купорос) применяют в производстве чернил, для

окраски шерсти в черный цвет, консервации древесины, как фунгицид.

Fe₂(SO₄)₃·9H₂O − коагулянт при очистке воды, сырье для получения же-

лезных квасцов, протрава при крашении.

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ: FeS , FeS₂ и др. Природные сульфиды железа −

пирит, марказит, пирротин − главная составная часть колчеданов.

ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДЫ: FeCl₂ и FeCl₃ . Образуют кристаллогидраты, напр.,

FeCl₃·6H₂O − протрава при крашении тканей, коагулянт при очистке воды,

катализатор.

ЖЕЛЕЗИСТЫЕ КВАРЦИТЫ (джеспилиты , такониты, итабириты, желези-

стые роговики), слоистые кварцево-железистые метаморфические горные

породы осадочного или вулканогенно-осадочного происхождения. При со-

держании Fe св. 25-30% − железные руды. Железные кварциты слагают

крупнейшие в мире пластовые месторождения железных руд (Курская

магнитная аномалия − Российская Федерация, Кривой Рог − Украина, Ми-

нас-Жерайс − Бразилия).

ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодиче-

ской системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Блестящий сереб-

ристо-белый металл. Образует полиморфные модификации; при обычной

температуре устойчиво γ-Fe (кристаллическая решетка − кубическая объ-

емноцентрированная) с плотностью 7,874 г/см³. γ -Fe вплоть до 769 °С

(точка Кюри) ферромагнитно; t_пл 1535 °С. На воздухе окисляется − покры-

вается рыхлой ржавчиной. По распространенности элементов в природе

железо находится на 4-м месте; образует ок. 300 минералов. На долю спла-

вов железа с углеродом и другими элементами приходится ок. 95% всей

металлической продукции (чугун, сталь, ферросплавы). В чистом виде

практически не используется (в быту железными часто называются сталь-

ные или чугунные изделия). Необходимо для жизнедеятельности живот-

ных организмов; входит в состав гемоглобина.

ЖЕЛЕЗО САМОРОДНОЕ, минерал, Fe с примесью Ni. Различают феррит

(Ni до 3%) и аваруит, или никель-железо (Ni от 30 до 80%). Серые до чер-

ных зерна, чешуйки и другие выделения, сплошные массы (феррит). Твер-

дость 4-5; плотность 7-7,8 г/см³. Ферромагнетик. В основном в метеоритах

− т. н. метеоритное железо; земное (теллурическое) самородное железо

редко.

ЖЕЛЕЗОБАКТЕРИИ, окисляют закисные соединения железа в окисные,

некоторые используют освобождающуюся при этом энергию на усвоение

углекислого газа в процессе хемосинтеза. Сборная группа бактерий, спо-

собных накапливать соединения железа и марганца. В пресных и соленых

водоемах.

ЖИДКИЕ ДИЭЛЕКТРИКИ, жидкости с высоким удельным электросопро-

тивлением (~10¹⁰ Ом·см). Наибольшее применение имеют минеральные

масла (в трансформаторах, конденсаторах и т. д.).

ЖИДКИЕ И АМОРФНЫЕ ПОЛУПРОВОДНИКИ, вещества, обладающие

в жидком и твердом аморфном состояниях электрическими свойствами

полупроводников. Для некоторых халькогенидных стекол, жидких Se,

As₂Se₃ и др. характерно резкое увеличение проводимости при определен-

ных значениях электрического поля.

ЖИДКИЕ КАУЧУКИ, жидкие синтетические полимеры (олигомеры), ко-

торые в результате вулканизации (отверждения) превращаются в резино-

подобные материалы. Выпускаются бутадиеновые, кремнийорганические,

полисульфидные и др. жидкие каучуки. Изделия из них формуют метода-

ми свободной заливки, вакуумного или центробежного литья. Применяют-

ся также для приготовления герметиков, клеев, получения электроизоля-

ционных и антикоррозионных покрытий.

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ, жидкости, обладающие анизотропией свойств (в

частности, оптической), связанной с упорядоченностью в ориентации мо-

лекул. Благодаря сильной зависимости свойств жидких кристаллов от

внешних воздействий они находят разнообразное применение в технике (в

температурных датчиках, индикаторных устройствах, модуляторах света

и т. д.).

ЖИДКИЕ МЕТАЛЛЫ, расплавы всех металлов и ряда полупроводников

(Si, Ge, InSb и др.), обладающие высокими электро- и теплопроводностью,

отрицательными коэффициентами электропроводности и другими свойст-

вами твердых металлов. Многие жидкие полупроводники (расплавы TeSe,

PbTe, ZnSb и др.) при дальнейшем нагревании становятся жидкими метал-

лами. Применяются жидкие металлы как теплоносители в ядерных реакто-

рах, рабочее вещество МГД-установок и др.

ЖИДКИЕ УДОБРЕНИЯ, растворы минеральных веществ, содержащие

элементы питания растений. Азотные (аммиачная вода, жидкий аммиак,

аммиакаты) и сложные жидкие удобрения (содержат N, Р₂О₅ и К₂О) при-

меняют на разных почвах под различные сельскохозяйственные культуры.

ЖИДКОЕ СТЕКЛО, водный раствор силикатов натрия и калия.

ЖИДКОСТНЫЙ ВАКУУММЕТР, манометр, действие которого основано

на уравновешивании измеряемого давления давлением столба жидкости,

находящейся, напр., в U-образной трубке.

ЗОЛОТО, в экономике − драгоценный металл; естественные свойства зо-

лотa − однородность, делимость, сохраняемость, портативность (большая

стоимость при небольшом объеме и массе) − делали его на протяжении

длительных исторических периодов наиболее подходящим для роли все-

общего эквивалента, т. е. денег. В качестве денег золото употреблялось

еще за 1500 лет до н. э. в Китае, Индии, Египте и др. Обращалось в форме

слитков и монет. Наиболее полно роль золотa как денег проявилась при

золотом стандарте. В 1976 Международным валютным фондом была за-

креплена демонетизация золотa. Хотя ни в одной современной стране не

обращаются золотые монеты, золото остается страховым фондом для при-

обретения резервных валют (см. также Золотой запас).

ЗОЛОТО (лат . Aurum ), Аu, химический элемент I группы периодической

системы, атомный номер 79, атомная масса 196,9665. Благородный металл

желтого цвета, ковкий; плотность 19,32 г/см³, t_пл 1064,4 ^оC. Химически

весьма инертен, на воздухе не изменяется даже при нагревании. Первый из

открытых человеком металлов. В природе встречается главным образом

самородное золото (коренные и россыпные месторождения). Золото обыч-

но используется в виде сплавов с другими металлами. При сохранении ос-

новных свойств золотa сплавы обладают большей твердостью и прочно-

стью и позволяют его экономить. Из сплавов золотa с платиной делают

химически стойкую аппаратуру; из сплавов с платиной и серебром − элек-

трические контакты для приборов ответственного назначения. Золото и его

сплавы используют также для золочения, изготовления ювелирных изде-

лий и зубных протезов. Радиоактивный изотоп ¹⁹⁸Au применяют в радио-

терапии опухолей. Золото − основной валютный металл. Содержание зо-

лотa в ювелирных изделиях, монетах, медалях выражают пробой (см. Про-

ба благородных металлов).

ЗОЛОТО САМОРОДНОЕ, минерал, природный твердый раствор серебра

(до 43%) в золоте. Примеси Cu, Fe и др. Ярко-желтый, с примесями −

бледно-желтый, красно-желтый, зеленоватый. Образует зерна, чешуйки,

сплошные массы и др. Твердость 2-3; плотность 15,6-19,2 г/см³. Различа-

ют: тонкодисперсное (до 10 мкм), пылевидное (5-50 мкм), мелкое (0,05-2

мм) и крупное (св. 2 мм, в т. ч. самородки). Встречается в коренных (гид-

ротермальных) месторождениях и россыпях. См. также Самородок.

ЗОЛОТО СУСАЛЬНОЕ, cусальное золото - тончайшая, как папиросная

бумага, пластинка Au.

ИДЕАЛЬНАЯ ЖИДКОСТЬ, в гидродинамике − воображаемая (идеализи-

рованная) жидкость, в которой, в отличие от реальной жидкости, отсутст-

вуют вязкость и теплопроводность. Моделью идеальной жидкости поль-

зуются при теоретическом рассмотрении задач, в которых вязкость не яв-

ляется определяющим фактором и ею можно пренебречь.

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ, идеализированная модель газа; в идеальном газе силы

взаимодействия между частицами (атомами, молекулами) пренебрежимо

малы. К идеальному газу близки разреженные реальные газы при темпера-

турах, далеких от температуры их конденсации. Зависимость давления

идеального газа от его температуры и плотности выражается Клапейрона

уравнением.

ИДЕАЛЬНЫЙ КРИСТАЛЛ, идеализированная модель кристалла беско-

нечных размеров, со строго периодическим расположением атомов. Реаль-

ные кристаллы неизбежно содержат различные дефекты (см. Дефекты в

кристаллах) и ограничены поверхностью.

ИДЕНТИФИКАЦИЯ, 1) признание тождественности, отождествление объ-

ектов, опознание...2) В химии − установление тождества неизвестного хи-

мического соединения с известным путем сравнения их физических и хи-

мических свойств.

ИЗВЕСТКОВАНИЕ ПОЧВ, внесение в почву известковых удобрений с це-

лью устранения избыточной кислотности, вредной для многих сельскохо-

зяйственных культур; способ химической мелиорации подзолистых, бо-

лотных, серых лесных почв, красноземов и оподзоленных черноземов.

ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА, водный раствор кальция гидроксида.

ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО, суспензия кальция гидроксида в воде.

ИЗВЕСТКОВЫЕ УДОБРЕНИЯ, природные известковые породы − извест-

няк (известковая мука), доломит (доломитовая мука), мел, туф, продукты

их переработки (известь), отходы промышленности (дефекат, сланцевая и

торфяная зола), содержащие кальций и используемые для известкования

почв.

ИЗВЕСТКОВЫЙ ШПАТ, то же, что кальцит.

ИЗВЕСТНЯК, осадочная горная порода, состоящая главным образом из

кальцита, редко − из арагонита; часто с примесью доломита, глинистых и

песчаных частиц. Известняки нередко содержат остатки известковых ске-

летов ископаемых организмов. Используется в металлургии

(флюсы),

строительстве, химической промышленности и др.

ИЗВЕСТЬ (от греч . asbestos − неугасимый), обобщенное название продук-

тов обжига (и последующей переработки) известняка, мела и других кар-

бонатных пород. Различают известь негашеную СаО, гашеную Ca(OH)₂,

натронную (смесь гашеной извести с NaOH) и др. Известь используют в

строительстве (для приготовления кладочных и штукатурных растворов,

силикатных бетонов), сельском хозяйстве (для известкования почв) и т. д.

ИЗВЕСТЬ БЕЛИЛЬНАЯ, то же, что хлорная известь.

ИЗЛУЧЕНИЕ электромагнитное, процесс образования свободного элек-

тромагнитного поля; излучением называют также само свободное элек-

тромагнитное поле. Излучают ускоренно движущиеся заряженные частицы

(напр., тормозное излучение, синхротронное излучение, излучение пере-

менных диполя, квадруполя и мультиполей высшего порядков). Атом и

другие атомные системы излучают при квантовых переходах из возбуж-

денных состояний в состояния с меньшей энергией.

ИЗОМЕРАЗЫ, класс ферментов катализирующих внутримолекулярные

перестройки, в т. ч. взаимопревращение изомеров органических соедине-

ний в живых клетках.

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ, превращение молекулы химического соединения в

изомерную. При изомеризации может происходить изменение взаимного

расположения атомов, места кратных связей или положения заместителей.

Изомеризация углеводородов происходит, напр., при крекинге нефти.

ИЗОМЕРИЯ (от изо ... и греч. meros - доля, часть) химических соединений,

явление, заключающееся в существовании изомеров − соединений, одина-

ковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению

(структурная изомерия) или расположению атомов в пространстве (про-

странственная изомерия) и, следовательно, по свойствам. Открыта в 1823

Ю. Либихом, показавшим, что фульминат серебра AgONC и изоцианат се-

ребра AgNCO имеют один и тот же состав, но разные свойства.

ИЗОМОРФИЗМ, свойство различных, но родственных по химическому со-

ставу веществ кристаллизоваться в одинаковых структурах при одном типе

химической связи. Изоморфные вещества могут образовывать кристаллы

переменного состава в результате взаимозамещения атомов, ионов или

атомных групп (твердые растворы замещения).

ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ (от изо ... и греч. tonos − напряжение),

растворы с одинаковым осмотическим давлением. Изотонические раство-

ры, приближающиеся по составу, величине водородного показателя и дру-

гим свойствам к сыворотке крови, называются физиологическими раство-

рами (0,1 М раствор NaCl); используют в качестве кровезаменителей.

ИЗОТЕРМА (от изо ... и греч. therme − тепло), линия на диаграммах со-

стояния, изображающая изотермический процесс.

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС , процесс, протекающий при постоянной

температуре.

ИЗОТОПНЫЕ ИНДИКАТОРЫ (меченые атомы), радиоактивные (реже

стабильные) нуклиды, которые используются в составе простых или слож-

ных веществ для изучения химического, биологического и других процес-

сов с помощью специальных методов (напр., масс-спектрометрия, радио-

метрия).

ИЗОТОПНЫЙ ОБМЕН, самопроизвольное перераспределение изотопов

между различными фазами вещества, его молекулами или внутри молекул.

Используется, напр., для изучения химических соединений, синтеза мече-

ных соединений, разделения изотопов.

ИЗОТОПОВ РАЗДЕЛЕНИЕ, выделение чистых изотопов из смеси изото-

пов или обогащение природного элемента отдельными изотопами. Суще-

ствуют способы промышленного разделения изотопов для некоторых хи-

мических элементов (азота, бора, водорода, урана, углерода и др.).

ИЗОТОПЫ (от изо ... и греч. topos − место), разновидности химических

элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но со-

держат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же ме-

сто в периодической системе элементов. Различают устойчивые (стабиль-

ные) изотопы и радиоактивные изотопы. Термин предложен Ф. Содди в

1910.

ИНСТРУМЕНТАЛЬНАЯ СТАЛЬ, углеродистая или легированная сталь с

высоким содержанием углерода. Характеризуется высокой твердостью и

красностойкостью. Используется для изготовления режущих и измери-

тельных инструментов, штампов, а также деталей машин, испытывающих

повышенный износ при умеренных динамических нагрузках. Разновид-

ность - быстрорежущая сталь.

ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫЕ ОШИБКИ при наблюдениях и измерениях, обу-

словлены отличиями реального инструмента от «идеального», представ-

ляемого схемой, а также неточностью установки инструмента в рабочем

положении. Учет инструментальных ошибок необходим при точных ас-

трономических и других измерениях.

ИНСУЛИН, белковый гормон животных и человека, вырабатываемый

поджелудочной железой. Понижает содержание сахара в крови, задержи-

вая распад гликогена в печени и увеличивая использование глюкозы мы-

шечными и другими клетками. Недостаток инсулина приводит к сахарно-

му диабету.

ИНФРАКРАСНАЯ ДЕФЕКТОСКОПИЯ , основана на использовании ин-

фракрасного излучения. Этим методом контролируют изделия, нагреваю-

щиеся во время работы.

ИНФРАКРАСНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ, получение и исследование спек-

тров в инфракрасной области. Методами инфракрасной спектроскопии

изучают колебательные и вращательные спектры молекул и определяют по

ним химический состав и структуру молекул.

ИНФРАКРАСНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ, не видимое глазом электромагнитное

излучение в пределах длин волн λ от 1−2 мм до 0,74 мкм. Оптические

свойства веществ в инфракрасном излучении значительно отличаются от

их свойств в видимом излучении. Напр., слой воды в несколько см непро-

зрачен для инфракрасного излучения. Инфракрасное излучение составляет

большую часть излучения ламп накаливания, газоразрядных ламп, ок. 50%

излучения Солнца; инфракрасное излучение испускают некоторые лазеры.

Для его регистрации пользуются тепловыми (напр., болометрами) и фото-

электрическими приемниками, а также специальными фотоматериалами.

ИОД (лат. Iodum), I, химический элемент VII группы периодической сис-

темы, атомный номер 53, атомная масса 126,9045, относится к галогенам.

Черно-серые кристаллы с металлическим блеском; плотность 4,94 г/см³, t_пл

113,5 °С, t_кип 184,35 °С. Уже при обычной температуре испаряется, при сла-

бом нагревании возгоняется. В воде растворяется плохо, лучше − в орга-

нических растворителях. Промышленное сырье − соединения иода, содер-

жащиеся в буровых водах, морской воде. Главный потребитель - медици-

на: многие фармацевтические препараты, бытовой «иод» (раствор иода в

спирте).

ИОДИДЫ, химические соединения иода с другими элементами. Иодиды

металлов − соли иодоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и

медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для по-

лучения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложе-

нием соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).

ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ, группа редких минералов, солей иодистоводо-

родной кислоты: майерсит Ag₃CuI₄, купроиодаргирит (Cu,Ag)I; маршит

CuI; иодаргирит AgI. Желтые с оттенками. Встречаются в окисленных

медных и серебряных рудах.

ИОДИРОВАНИЕ, способ массовой профилактики эндемического зоба ис-

кусственным обогащением питьевой воды, поваренной соли и других пи-

щевых продуктов соединениями иода.

ИОДОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, раствор иодистого водорода в воде,

очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая − бесцветная, на

свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода).

ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД, HI, бесцветный газ, с резким неприятным запа-

хом, дымящий на воздухе; t_пл 50,8 °С, t_кип 35,36 °С. Хорошо растворим в

воде. Восстановитель.

ИОДОМЕТРИЯ, титриметрический метод анализа, основанный на окисле-

нии исследуемого вещества иодом. Включает методы прямого (раствором

I₂ в водном растворе KI) и обратного (избыток I₂ оттитровывают раствором

Na₂S₂O₃) титрования.

ИОДОФОРМ, CHI₃, желтые кристаллы, t_пл 123 °С. Антисептик (применя-

ется ограниченно из-за неприятного запаха).

ИОННАЯ СВЯЗЬ, один из видов химической связи, в основе которой ле-

жит электростатическое взаимодействие между противоположно заряжен-

ными ионами. Наиболее ярко выражена в галогенидах щелочных металлов,

напр., в NaCl, KF.

ИОННЫЕ РАДИУСЫ, характеристики расстояний между ядрами катионов

и анионов в ионных кристаллах. Экспериментальные методы, напр., рент-

геновский структурный анализ и микроволновая спектроскопия, примерно

одинаково оценивают межъядерные расстояния, но дают существенно раз-

личающиеся значения ионных радиусов для индивидуальных ионов.

ИОННЫЕ СУПЕРПРОВОДНИКИ (твердые электролиты), вещества, обла-

дающие в твердом состоянии высокой ионной проводимостью, сравнимой

с проводимостью жидких электролитов и расплавов солей (10⁻¹ − 10⁻³

Ом⁻¹см⁻¹). К ним относятся Ag₂S, AgI, AgBr, CuCl, RbAg₄I₅ и некоторые

твердые растворы.

ИОННЫЙ ОБМЕН, обратимая химическая реакция, при которой происхо-

дит обмен ионами между твердым веществом (ионитом) и раствором элек-

тролита либо между различными электролитами, находящимися в раство-

ре. Ионный обмен применяют для обессоливания воды, в гидрометаллур-

гии, в хроматографии.

ИОНОНЫ, ненасыщенные кетоны алициклического ряда, обладающие

сходным строением и однотипным запахом (фиалки, ириса). Бесцветные

высококипящие жидкости, применяемые как душистые вещества в пар-

фюмерии.

ИОНООБМЕННИКИ, то же, что иониты.

ИОНООБМЕННЫЕ СМОЛЫ, синтетические органические иониты. Смо-

лы, обменивающие с ионами внешней среды отрицательно заряженные

ионы, называются анионообменными, положительно заряженные ионы −

катионообменными, а одновременно ионы того и другого знака − полиам-

фолитами. Получают полимеризацией или поликонденсацией органиче-

ских соединений, а также путем химических превращений готовых поли-

меров. Широко распространены ионообменные смолы на основе сополи-

меров стирола с дивинилбензолом, феноло-формальдегидных смол, поли-

аминов.

ИОНОСФЕРА, верхние слои атмосферы, начиная от 50−80 км, характери-

зующиеся значительным содержанием атмосферных ионов и свободных

электронов. Верхняя граница ионосферы − внешняя часть магнитосферы

Земли. Причина повышения ионизации воздуха в ионосфере − разложение

молекул атмосферы газов под действием ультрафиолетовой и рентгенов-

ской солнечной радиации и космического излучения. Ионосфера оказывает

большое влияние на распространение радиоволн.

ИОН-РАДИКАЛЫ, химические соединения с неспаренным электроном и

электрическим зарядом. По знаку заряда различают катион-радикалы,

напр. C₆H₅SH₃₊, и анион-радикалы, напр. [(C₆H₅)₂CO⁻, О₂₋]. Ион-радикалы

− промежуточные частицы в некоторых химических реакциях.

ИОНЫ (от греч . ion − идущий), электрически заряженные частицы, обра-

зующиеся из атома (молекулы) в результате потери или присоединения

одного или нескольких электронов. Положительно заряженные ионы на-

зываются катионами, отрицательно заряженные ионы − анионами. Термин

предложен М. Фарадеем в 1834.

ИСКУССТВЕННАЯ РАДИОАКТИВНОСТЬ, радиоактивность, наблюдае-

мая у нуклидов, образующихся в результате ядерных реакций. Открыта И.

и Ф. Жолио-Кюри в 1934.

ИЮПАК, IUPAC, Международный союз теоретической и прикладной хи-

мии.

КАБАНОВ Виктор Александрович (р. 1934), российский химик, академик

РАН (1991; академик АН СССР с 1987). Труды по полимеризации, поли-

мер-полимерным комплексам и моделированию функций биополимеров с

помощью синтетических макромолекул. Ленинская премия (1980).

КАБАНОВ Михаил Всеволодович (р. 1937), российский физик, член-

корреспондент РАН (1991; член-корреспондент АН СССР с 1987). Труды

по оптике атмосферы.

КАБАЧНИК Мартин Израилевич (1908−97), российский химик-органик,

академик РАН (1991; академик АН СССР с 1958), Герой Социалистическо-

го Труда (1978). Труды по фосфорорганическим соединениям, таутомерии.

Государственная премия СССР (1946, 1985).

КАБЛУКОВ Иван Алексеевич (1857−1942), российский физикохимик, по-

четный член АН СССР (1932). Основные труды по электрохимии невод-

ных растворов. Развил (одновременно с В. А. Кистяковским, 1889-91)

представление о сольватации ионов. Труды по истории химии.

КАВЕНДИШ (Cavendish) Генри (1731-1810), английский физик и химик.

Исследовал свойства многих газов, получил водород и углекислый газ

(1766), определил состав воздуха (1781) и химический состав воды (1784).

С помощью изобретенных им крутильных весов подтвердил закон всемир-

ного тяготения. Определил массу Земли (1798). Установил закон взаимо-

действия электрических зарядов (опубликован в 1879). Экспериментально

исследовал электрические и тепловые явления.

КАДМИЙ (лат. Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодиче-

ской системы, атомный номер 48, атомная масса 112,41. Название от гре-

ческого kadmeia − цинковая руда. Серебристый металл с синеватым отли-

вом, мягкий и легкоплавкий; плотность 8,65 г/см3, t_пл 321,1 °С. Добывают

при переработке руд Zn, Pb и Cu. Применяют для кадмирования, в мощных

аккумуляторах, ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов),

для получения пигментов. Входит в состав легкоплавких и других сплавов.

Сульфиды, селениды и теллуриды кадмия − полупроводниковые материа-

лы. Многие соединения кадмия ядовиты.

КАДМИРОВАНИЕ, электролитическое нанесение тонкого слоя кадмия на

поверхность стальных изделий для защиты от атмосферной коррозии.

КАДМИЯ СУЛЬФИД, CdS, кристаллическое вещество от светло-желтого

до оранжево-красного цвета. В воде практически нерастворим. Полупро-

водниковый материал в фотоэлектрических приборах, активная среда в по-

лупроводниковых лазерах, люминофор, пигмент для масляных красок

(кадмиевая желтая), стекла, керамики.

КАЛИ ЕДКОЕ, то же, что калия гидроксид.

КАЛИЯ БРОМИД, KBr, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде.

Применяют для изготовления светочувствительных фотоматериалов, как

оптический материал в инфракрасной технике, в медицине.

КАЛИЯ ГИДРОКСИД (кали едкое), KOH, сильное основание (щелочь).

Бесцветные кристаллы (технический продукт − белая непрозрачная масса).

На воздухе расплывается, поглощая H₂O и CO₂. Легко и с сильным разо-

Общая и биологическая химия. Словарь терминов - часть 1