Химия, органическая химия. Тесты с ответами (2020-2021 год)

Химия, органическая химия. Тесты с ответами (2020-2021 год)

Буферные системы (химия)

«Аналитическая химия» с ответами.

№	Вопрос	Варианты ответов
		а	б	в	г
1	Буферные растворы могут состоять из…	Сильных кислот и слабых солей	Слабых кислот и их солей	Сильных оснований и их солей	Слабых оснований и их солей
2	Буферные растворы бывают…	Щелочные	Кислотные	Амфотерные	Окислительно-восстановительные
3	Буферные растворы позволяют..	Осаждать мешающие ионы	Поддерживать необходимый pH раствора при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований	Сохранять нужный pH при разбавлении раствора	Поддерживать необходимый солевой состав раствора
4	Буферными являются растворы:	Уксусной кислоты и формиата натрия	Карбоната натрия и гидрокарбоната калия	Гидрофосфата натрия и гидрокарбоната натрия	Хлорида аммония и сульфата аммония
5	рH кислых буферных растворов выражается зависимостью…	рКк-ты – lgСк-ты/Сосн.	рКк-ты – lgСсоли/Ск-ты	рКк-ты – lgСк-ты/Ссоли	рКосн. – lgСк-ты/Ссоли
6	рH основных буферов выражается зависимостью…	рКосн. – lgСосн./Ссоли	14 - рКосн. + lgСосн./Ссоли	14 + рКосн. – lgСосн./Ссоли	14-рКосн. + lgСсоли/Сосн
7	Чем больше концентрация слабой кислоты в кислом буфере при прочих равных условиях, тем…	Меньше pH	Больше pH	Буферный раствор менее кислый	Буферный раствор более щелочной
8	При добавлении к кислому буферу немного сильной щёлочи его pH…	Не меняется	Незначительно увеличивается	Незначительно уменьшается	Значительно возрастает
9	При добавлении к щелочному буферу немного сильной кислоты его pH…	Не меняется	Незначительно увеличивается	Незначительно уменьшается	Значительно уменьшается
10	При добавлении к щелочному буферу немного сильной щёлочи его pH…	Не меняется	Незначительно увеличивается	Незначительно уменьшается	Значительно увеличивается


11	При добавлении к кислому буферу немного сильной кислоты его pH…	Не меняется	Незначительно увеличивается	Незначительно уменьшается	Значительно увеличивается
12	При добавлении к кислому буферу небольшого количества сильной кислоты его pH меняется незначительно, т. к…	Сильная кислота нейтрализуется солью	Сильная кислота нейтрализуется слабой кислотой	Сильная кислота разбавляется буферным раствором	Сильная кислота нейтрализуется слабым основанием
13	При добавлении к кислому буферу небольшого количества сильного основания его pH меняется незначительно, т. к…	Сильное основание нейтрализуется сильной кислотой	Сильное основание нейтрализуется слабой кислотой	Слабая кислота нейтрализуется слабым основанием	Сильное основание нейтрализуется солью
14	При добавлении к щелочному буферу небольшого количества сильной кислоты его pH меняется незначительно, т. к…	Сильная кислота нейтрализуется слабым основанием	Слабое основание нейтрализуется солью	Сильная кислота нейтрализуется солью	Сильная кислота нейтрализуется сильным основанием
15	При добавлении к щелочному буферу небольшого количества сильного основания его pH меняется незначительно, т. к…	Слабое основание нейтрализуется слабой кислотой	Сильное основание нейтрализуется сильной кислотой	Сильное основание нейтрализуется солью	Сильное основание нейтрализуется слабым основанием
16	Буферная ёмкость – это…	Количество эквивалентов слабой кислоты или основания, препятствующее изменению pH 1 л буфера	Количество мл 0,1 молярных растворов слабой кислоты или слабого основания, изменяющих pH 1 л буфера на единицу	Количество мл 0,1 молярных растворов сильной кислоты или основания, изменяющих pH 1 л буфера на единицу	Количество эквивалентов сильной кислоты или основания, вызывающее изменение pH 1 л буфера на единицу
17	рH 0,5 М ацетатного буфера (соотношение компонентов 1:1) равен…	0,5	рКуксусной кислоты	7	10-0,5
18	При смешивании 2 л 0,05 М раствора аммиака и 1 л 0,1 М раствора хлорида аммония рН смеси равен…	0,1	0,05	pКNH3	14- pКNH3

Ответы тестов по теме «Буферные системы»

Вопрос	Вариант ответа	Вопрос	Вариант ответа
1	Б, Г	10	Б
2	А, Б	11	В
3	Б, В	12	А
4	Б	13	Б
5	В	14	А
6	Б	15	В
7	А	16	Г
8	Б	17	Б
9	В	18	Г

Задание 6. В воде содержатся гидрокарбонат натрия и хлорид кальция. После растворения в ней карбоната натрия:

1. общая жёсткость не изменится

2. общая жёсткость уменьшится

3. временная жёсткость уменьшится

4. временная жёсткость не изменится

5. постоянная жёсткость уменьшится

Решение: карбонат натрия – основной компонент соды – вещества, используемого для полного устранения жёсткости, поэтому при его растворении в воде снижаются все виды жёсткости: и временная, и постоянная, и общая.

Правильные ответы – второй, третий и пятый.

Задание 7. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях: (мэкв/л): Ca2+ – 1,8; Na+ – 3,0; Mg2+ – 0,9; HCO3- – 3,8; SO42- – 0,8; Cl- – 1,1. Определите величину общей жёсткости этой воды (мэкв/л).

1. 1,8

2. 2,7

3. 5,8

4. 1,9

5. 5,7

Решение: Общую жёсткость придают воде только катионы металлов: Ca2+, Mg2+, Fe2+ иMn2+. Другие ионы жёсткости не дают.

Правильный ответ – второй.

Задание 1. В воде массой 100 г растворили хлорид натрия массой 10 г. Чему равна массовая доля полученного раствора?

1. 0,1

2. 11 %

3. 10 %

4. 9 %

5. 0,9

Решение:

Правильный ответ - четвёртый.

Задание 2. Определите массу гидроксида натрия в 100 л раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

1. 10 кг

2. 400 г

3. 40 кг

4. 10 г

5. 40 г

Решение:

По периодической таблице MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Правильный ответ – второй.

Задание 3. В 100 л раствора (r = 1 г/мл) содержится гидроксид кальция массой 100 г. Определите величину эквивалентной концентрации (нормальность) раствора (экв/л).

1. 0,027

2. 0,014

3. 1

4. 0,1

5. 74

Решение: формула эквивалентной концентрации: , где n = 1 (один атом металла в молекуле), b = 2 (величина заряда металла Ca+2).

Определим молярную массу 40 + 2(16 + 1) = 74 г/моль.

Рассчитываем: = 0,027 экв/л.

Правильный ответ – первый.

Задание 4. Определите объём (мл) воды, которую надо добавить к 50 %-ному раствору хлорида натрия массой 100 г, чтобы получить 20 %-ный раствор.

1. 500

2. 200

3. 250

4. 150

5. 158

При добавлении воды масса соли не изменится, поэтому и = 250 г. Но это ещё не ответ, т. к. , то есть добавить к 100 г исходного раствора надо 150 г воды. Плотность воды – 1 г/мл, поэтому
правильный ответ – четвёртый.

Задание 5. Смешали 5 л 1М раствора с 1 л 5М раствора гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию образовавшегося раствора (моль/л).

1. 1

2. 1,7

3. 1,2

4. 1,5

5. 2

Решение: 1М и 5М – обозначения молярных концентраций 1 моль/л и 5 моль/л соответственно.

Правильный ответ – второй.

«Аналитическая химия» с ответами.

№	Вопрос	Варианты ответов
		а	б	в	г
1	Гетерогенные системы…	однородные	неоднородные	разнофазные	однофазные
2	Гетерогенные процессы проходят…	внутри фазы	на поверхности фазы	в разных фазах	на поверхности раздела фаз
3	Насыщенным является раствор…	в котором достигнута предельная растворимость вещества	находящийся в равновесии с осадком	в котором не достигнута предельная растворимость вещества	полученный путём растворения осадка
4	Растворимость вещества при данных условиях – это…	концентрация вещества в насыщенном растворе	концентрация вещества в растворе	масса вещества в объёме раствора	масса вещества в массе растворителя
5	Произведение растворимости – это…	произведение молярных концентраций ионов осадка в растворе	произведение молярных концентраций ионов осадка в насыщенном растворе	произведение молярных концентраций ионов вещества в насыщенном растворе	произведение молярных концентраций вещества и растворителя
6	Произведение растворимости (ПР) характеризует растворимость…	малорастворимого сильного электролита	малорастворимого неэлектролита	любого малорастворимого вещества	малорастворимого слабого электролита
7	ПР вещества AmBn находится по формуле…			[A]ⁿ*[B]ⁿ
8	ПР CaF2 равно…			[Ca]²⁺*[F^-]²
9	ПР Ca3(PO4)2 равно…	[Ca²⁺]³*[PO4³^-]¹
10	Растворимость CaCO3 равна…		Растворимость - конц-я соли в насыщ. р-ре при данной температуре: CaCO3 ⇆ Ca2+ + CO32- [Ca2+] = [CO32-] = 6,9∙10^-5 моль/л Тогда при 35°С произведение растворимости этой соли: ПР(CaCO3) = [Ca2+] ∙ [CO32-] = (6,9∙10^-5)² = 4,76∙10^-9
11	Растворимость CaF2 равна…			произведение растворимости СаF2 =3,45×10^(-11 )
12	Карбонат кальция (CaCO3) растворяется…	в слабых кислотах	в сильных кислотах	в щелочах	в солях аммония

13	Гидроксид железа (III) растворяется…	в кислотах	в солях аммония	в присутствии окислителей	в щелочах
14	Сульфат бария (BaSO4) растворяется…	в избытке сильной кислоты	в щелочах	в солях аммония	в кислотах – окислителях
15	Иодид серебра (AgI) растворяется…	в кислотах	в избытке щелочей	в солях аммония	в кислотах – окислителях
16	Растворимость сульфата бария в присутствии сульфата калия…	понизится	повысится	не изменится	в начале повысится, потом понизится вследствие смещения химического равновесия
17	Мотивировать ответ вопроса 16
18	Растворимость хлорида серебра в присутствии нитрата натрия…	повысится	понизится	не изменится	в начале повысится, потом понизится вследствие смещения химического равновесия
19	Мотивировать ответ вопроса 18
20	Осадок выпадет, если…	ионное произведение больше ПР	ионное произведение меньше ПР	ионное произведение равно ПР	раствор станет насыщенным

Ответы на тесты по теме «Гетерогенные системы»

Вопрос	Вариант ответа	Вопрос	Вариант ответа
1	Б, В	11	В
2	Г	12	А, Б
3	А, Б	13	А
4	А	14	А
5	Б	15	Б, В
6	А	16	А
7	В	17	-
8	В	18	А
9	А	19	-
10	Б	20	А

«Гравиметрические методы анализа», с ответами

№	Вопросы	Варианты ответа
		а	б	в	г
1	Гравиметрия основана на…	точном измерении объёмов растворов известной и неизвестной концентрации	точном измерении массы определяемого компонента	точном измерении объёма раствора, пошедшего на реакцию с анализируемым объектом	точном измерении массы анализируемого объекта
2	Гравиметрия подразделяется на…	методы осаждения и отгонки	методы взвешивания и фильтрации	методы сушки и прокаливания	методы осаждения и промывания
3	Осаждаемая форма…	вещество, содержащее анализируемый компонент	осадок, состоящий из анализируемого объекта	осадок точно известного состава	вещество, которое осаждается
4	Весовая форма...	осадок, который переводится в другой осадок для получения окончательного результата	вещество, которое сушится и прокаливается	вещество, которое взвешивается для получения окончательного результата	осадок, содержащий анализируемый компонент с точно известной массой
5	Осаждаемая форма должна…	обладать малой растворимостью, легко фильтроваться и полностью переходить в весовую форму	иметь относительно хорошую растворимость, легко переходить в осадки другого состава, легко отмываться от примесей	легко осаждаться и переходить в аморфное состояние для более полного выделения анализируемого компонента	точно соответствовать весовой форме и легко растворяться в растворах сильных кислот
6	Весовая форма должна…	соответствовать осаждаемой форме и быть химически устойчивой	точно соответствовать химической формуле и быть устойчивой	точно соответствовать массе анализируемого образца	точно соответствовать массе анализируемого компонента
7	Какие вещества можно использовать в качестве весовой формы	CaO	CaSO4	BaSO4	Fe(OH)3
8	Осадитель должен…	быть специфичным и полностью осаждать определяемый компонент	удалять из раствора мешающие примеси	добавляться в избытке для более полного осаждения анализируемого образца	быть селективным и чувствительным
9	Осаждение считается полным, если остаточное количество осаждаемого вещества в растворе не превышает…	10 – 3 моль	10 – 4 моль	10 – 4 г	10 – 5 г
10	Целесообразно осаждать в гравиметрии осадки	мелкокристаллические	крупнокристаллические	аморфные	изоморфные
11	Осаждение аморфных осадков проводят…	из разбавленных растворов	из концентрированных растворов	медленно	при добавлении коагулянта
12	Осаждение кристаллических осадков проводят…	из концентрированных растворов	из разбавленных растворов	быстро	разбавленным раствором осадителя
13	Соосаждение – это…	поглощение осадком примесей	совместное осаждение осадков	удаление примесей путём их осаждения	извлечение анализируемого компонента путём его осаждения
14	Причина соосаждения…	десорбция	окклюзия	изоморфизм	аллотропия
15	При высушивании осадка удаляется вода…	гигроскопичная	кристаллизационная	поверхностная	адсорбционная
16	При прокаливании осадка удаляется вода…	гигроскопичная	кристаллизационная	конденсационная	капиллярная
17	Средняя проба…	содержит смесь всех компонентов объекта	должна быть представительной	содержит усреднённые количества компонентов объекта	уменьшенная копия объекта
18	Точность взвешивания на аналитических весах равна…	2 • 10 – 4 г	2 • 10 – 3 г	2 • 10 – 2 г	2 • 10 – 5 г
19	Ошибки анализа бывают…	систематические, случайные, грубые	частные, общие, случайные	дисперсные, оперативные, грубые	методические, корреляционные, неизбежные
20	Абсолютная ошибка опыта…	разность между полученным и истинным результатом	разность между истинным и полученным результатом	разность между двумя результатами опыта	частное от деления полученного результата на истинный
21	Относительная ошибка опыта…	разность между истинным и полученным результатом	частное от деления истинного результата на полученный	частное от деления абсолютной ошибки на истинный результат	разность между полученным результатом и абсолютной ошибкой
22	Фактор пересчёта – это отношение молярной массы…	весовой формы к молярной массе осаждаемой формы	весовой формы к молярной массе определяемого вещества	определяемого вещества к молярной массе весовой формы	осаждаемой формы к молярной массе определяемого вещества
23	Фактор пересчёта для анализа железа, идущего по схеме: FeCl3®Fe(OH)3®Fe2O3, рассчитывается по формуле:		2MFe --------- MFe2O3

Ответы к тестам по теме «Гравиметрические методы анализа»

Вопрос	Вариант ответа	Вопрос	Вариант ответа
1	б	13	а
2	а	14	б, в
3	г	15	а, в, г
4	в	16	б
5	а	17	б
6	б	18	а
7	б, в	19	а
8	а	20	а
9	в	21	в
10	б	22	в
11	б, г	23	б
12	б, г

Тесты по теме: «Растворы кислот и оснований» с ответами

Тест № 1

№	Вопрос	Варианты ответов
		а	б	в	г
1	Константа диссоциации для электролита КА -------><-------(КА К+ + А - ) определяется по формуле: ККА=…	[КА]·[К+]·[А-]	[КА] [К+]·[А-]	[К+]·[А-] [КА]	[КА]
2	Степень диссоциации молочной кислоты в 0,1 М растворе равна 3,6%. Чему равна [H+]?	3,6·10-1	3,6·10-2	3,6·10-3	10
3	КH2O=[H+]·[OH-] называется	Константой диссоциации воды	Произведением диссоциации воды	Ионным произведением воды	Константа автопротолиза воды
4	Водородный показатель рассчитывают по формуле: pH=…	lg[H+]	-lg[OH-]	-lg[H+]	-ln[H+]
5	Чему равна [H+] в 0,01 М растворе гидроксида калия	10-12	0,01	10-14	Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+, т. е. [H+]=0
6	Чему равны pH 0,1 М раствора соляной кислоты и 1М раствора гидроксида калия?	1;14	7;7	14;0	2;12
7	Чему равна [H+] в 1,5 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5	3 ·10-10	2 ·10-2	2 ·10-12	4 ·10-1
8	Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 0, чтобы создать слабокислую среду?	NH3	NaOH	HCl	CH3COOH
9	Чему равна [OH-] в растворе с pH 8?	10-8	10-6	6	8
10	Как изменится pH раствора соляной кислоты при разбавлении в 10 раз?	Уменьшится в 10 раз	Увеличится в 10 раз	Увеличится на единицу	Уменьшится на единицу
11	В первой колбе [OH-] = 10-6; во второй колбе [OH-]=10-4; в третьей [OH-]=10-3. Где выше кислотность?	В первой колбе	Во второй колбе	В третьей колбе	Т. к. в растворе присутствуют OH--ионы, в растворе нет ионов H+.
12	Чему равна [H+], если pOH раствора равен 3.	10-3	3	10-11	10-13
13	Смешали равные объёмы 0,01 М растворов гидроксида натрия и азотной кислоты. Определить pH раствора	0	1	14	7

Тесты тема: «Растворы кислот и оснований»

Тест № 2

№	Вопрос	Варианты ответов
		а	б	в	г
1	Константа диссоциации электролита характеризует:	Зависимость диссоциации от концентрации	Состояние равновесия	Способность электролита к диссоциации	Скорость диссоциации электролита
2	KH2O при 25º С составляет:	8,31 · 10-3	1,8 · 10-16	6,02 · 10-23	1,0 · 10-14
3	Чему равна [H+] в 0,1 М растворе гидроксида калия	0,1	10-13	10-14	Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+.
4	Чему равны pH в 0,01 М растворе гидроксида калия и 1,0 М раствора соляной кислоты?	14;1	12;0	2;14	2;1
5	В первой колбе [H+]=10-6; во второй [H+]=10-8; в третьей [H+]=10-3. Где выше щёлочность?	В первой колбе	Во второй колбе	В третьей колбе	Т. к. раствор кислый, в нём нет ионов OH-
6	Чему равен pH в 0,1 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5?	10	5	11	13
7	Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 7, чтобы повысить щёлочность	Гидроксид аммония	Хлорид аммония	Гидроксид натрия	Ацетат натрия
8	Чему равна [OH-] в растворе с pH 12	12	2	10-12	10-2
9	Как изменится pH раствора гидроксида натрия при разбавлении в 100 раз?	Уменьшится в 100 раз	Увеличится в 100 раз	Увеличится на 2	Уменьшится на 2
10	Чему равна концентрация серной кислоты в растворе с pH 3?	10-3	10-11	2 · 10-3	0,5 · 10-3
11	Степень диссоциации пропионовой кислоты в 0,1 М растворе равна 1,1%. Чему равна [H+] в растворе?	1,1 · 10-1	1,1 · 10-2	1,1 · 10-3	1,1 · 10-4
12	Смешали равные объёмы 0,1М растворов гидроксида калия и соляной кислоты. Определить pH раствора	0	14	7	1
13	Чему равна [H+] в растворе с pOH 5?	10-5	5	9	10-9

Ответы на тесты по тема: «Растворы кислот и оснований»

Тест № 1

№ вопроса	Ответ	№ вопроса	Ответ
1	в	7	в
2	в	8	а, б
3	в	9	б
4	в	10	в
5	а	11	а
6	а	12	в
		13	г

Тест № 2

№ вопроса	Ответ	№ вопроса	Ответ
1	б, в	7	а, в, г
2	г	8	г
3	б	9	г
4	б	10	г
5	б	11	в
6	в	12	в
		13	г

«Титриметрические методы анализа. Основные понятия» с ответами

№	Вопросы	Варианты ответа
		а	б	в	г
1	Титриметрия - … метод анализа.	Химический	Физико-химический	Физический	Химико-физический
2	Титриметрия - … метод анализа.	Объёмный	Весовой	Гравиметрический	Концентрационный
3	Титриметрия основана на точном измерении…	Массы анализируемого объекта и стандартного образца	Массы анализируемого объекта	Объёмов растворов известной и неизвестной концентрации	Объёма раствора неизвестной концентрации
4	Титрант…	Вещество известного состава	Раствор с точно известной концентрацией	Анализируемый раствор	Вещество неизвестного состава
5	Титр – это…	Масса вещества в 1 л раствора (г/л)	Концентрация раствора (г/мл)	Количество вещества в 1 л раствора (моль/л)	Масса вещества в 100 г раствора
6	Титрование…	Постепенное добавление раствора к другому раствору до точки эквивалентности	Постепенное добавление раствора к другому раствору до окончания реакции	Сливание двух растворов до окончания реакции	Осаждение вещества при добавлении раствора известной концентрации
7	Точка эквивалентности…	Характеризует количество эквивалентов вещества растворов известной и неизвестной концентрации	Момент окончания титрования	Соответствует равенству n1экв=n2экв	Момент окончания реакции
8	Точку эквивалентности можно определить по резкому изменению…	Концентрации раствора	Мутности раствора	электропроводности раствора	Окраски раствора
9	В титриметрии используются реакции…	В которых можно фиксировать точку эквивалентности	Протекающие с небольшой скоростью	Протекающие обратимо	В которых протекают побочные процессы
10	Титриметрия подразделяется на … титрование	Обменное	Индикаторное	Кислотно-основное	Осадительное
11	По методу прямого титрования титруют…	До точки эквивалентности	До изоэлектрической точки	До полного осаждения анализируемого вещества	До изотонической точки
12	По методу замещения…	Устойчивые вещества замещают нестойкими	Нестойкие вещества замещают устойчивыми	Хорошо растворимые вещества замещают труднорастворимыми	Сильные электролиты замещают слабыми электролитами
13	При обратном титровании…	Применяют избыток титранта	Титруют до точки эквивалентности и точки электронейтральности	Применяют избыток индикатора	Применяют два титранта
14	Нормальность раствора – это…	Эквивалентная концентрация	Молярная концентрация	Массовая доля растворённого вещества	Моляльная концентрация
15	Найдите правильное соответствие	Приготовленные растворы - стандартные растворы	Установленные растворы - стандартизованные растворы	Метод пипетирования - титрование раствора всего образца	Метод отдельных навесок – титрование отдельных порций раствора образца

Ответы на тесты по по теме «Гравиметрические методы анализа»

Вопрос	Вариант ответа	Вопрос	Вариант ответа
1	а	9	а
2	а	10	в, г
3	в	11	а
4	б	12	б
5	б	13	а, г
6	а, б	14	а
7	б, в, г	15	а, б
8	в, г

«Физико-химические и физические методы анализа».

1. Кондуктометрия основана на…

а) измерении потенциала индикаторного электрода;

б) измерении электропроводности раствора;

в) измерении количества электричества;

г) измерении сопротивления раствора.

2. Кондуктометрическое титрование применяют…

а) при анализе смесей веществ-электролитов;

б) при анализе неэлектролитов;

в) при титровании мутных и тёмноокрашенных растворов;

г) для фиксирования точки эквивалентности.

3. Потенциометрия основана на…

а) измерении удельной электропроводности раствора;

б) измерении ЭДС гальванического элемента, состоящего из индикаторного и стандартного электродов;

в) использовании формулы Нернста;

г) измерении потенциала индикаторного электрода.

4. Потенциометрическое титрование применяют…

а) для анализа смесей веществ;

б) для определения точки эквивалентности;

в) для анализа неэлектролитов;

г) при анализе мутных и тёмноокрашенных растворов.

5. Ионселективные электроды…

а) бывают твёрдые;

б) бывают мембранные;

в) используют в кондуктометрии;

г) используют в кулонометрии.

6. Вольтамперометрия основана на…

а) изучении поляризационных кривых;

б) исследовании силы тока в зависимости от внешнего напряжения;

в) определении качественного и количественного состава веществ, не способных окисляться и восстанавливаться;

г) определении точки эквивалентности при исследовании мутных и тёмноокрашенных растворов.

7. Хроматография…

а) метод анализа веществ по показателю преломления;

б) метод разделения и анализа смесей веществ по их сорбционной способности;

в) метод анализа веществ по их способности отклонять поляризованный луч;

г) метод анализа, основанный на поглощении веществами электромагнитного излучения.

8. С помощью ионно-обменной хроматографии можно…

а) разделять неэлектролиты;

б) умягчать жёсткую воду;

в) определять концентрацию этилового спирта;

г) разделять электролиты.

9. Спектральные методы анализа…

а) основаны на измерении интенсивности электромагнитного излучения, которое поглощается или испускается анализируемым веществом;

б) основаны на измерении поглощения веществом электромагнитного излучения в видимой и ближней ультрафиолетовой области спектра;

в) основаны на исследовании спектров отражения веществ;

г) основаны на изучении взаимодействия веществ с электромагнитным излучением.

10. Атомно-абсорбционный анализ…

а) основан на исследовании спектров поглощения;

б) основан на исследовании спектров испускания;

в) требует применения специальных ламп, катод которых сделан из металла, концентрацию которого определяют;

г) не требует перевода вещества в атомарное состояние с помощью пламени.

11. Атомно-абсорбционный анализ используют для анализа…

а) лёгких металлов;

б) тяжёлых металлов;

в) активных неметаллов;

г) неактивных неметаллов.

12. Атомно-эмиссионный анализ…

а) основан на исследовании спектров поглощения;

б) основан на исследовании спектров испускания;

в) применяется для анализа органических веществ;

г) применяется для разделения и анализа смесей веществ.

13. Фотометрия пламени…

а) разновидность атомно-эмиссионного анализа;

б) разновидность атомно-абсорбционного анализа;

в) применяется для анализа активных металлов;

г) применяется для анализа неметаллов.

14. Молекулярная спектроскопия основана…

а) на получении и анализе спектров поглощения молекул;

б) на получении и анализе спектров испускания молекул;

в) на анализе спектров поглощения молекулами радио - и микроволнового излучения;

г) на анализе спектров эмиссии молекул.

15. Фотометрический анализ основан…

а) на анализе сорбционной способности различных веществ при прохождении через поглотитель;

б) на измерении поглощения излучения оптического диапазона;

в) на исследовании способности молекул деформироваться под действием ультрафиолетового излучения.

16. Фотоэлектроколориметрический анализ…

а) требует применения монохроматического излучения;

б) основан на способности веществ окисляться или восстанавливаться под воздействием видимого излучения;

в) требует получения окрашенных форм анализируемых соединений;

г) позволяет определять концентрации мутных и тёмноокрашенных растворов.

17. Нефелометрия позволяет…

а) анализировать мутные растворы;

б) анализировать прозрачные окрашенные растворы;

в) определять размер частиц в коллоидных растворах;

г) определять концентрацию растворённых веществ по показателю преломления.

18. Турбидиметрия…

а) основана на измерении интенсивности отражённого света анализируемым раствором;

б) позволяет анализировать растворы, содержащие мелкие частицы;

в) позволяет анализировать оптически активные вещества;

г) является разновидностью атомной спектроскопии.

19. Спектрофотометрия…

а) использует монохроматическое излучение;

б) основана на исследовании поглощения анализируемым раствором излучения оптического диапазона;

в) основана на измерении интенсивности рассеивания света анализируемым раствором;

г) применяется для анализа прозрачных неокрашенных растворов.

20. УФ - спектроскопия…

а) исследует переходы валентных электронов;

б) основана на поглощении молекулами УФ – излучения;

в) основана на испускании молекулами УФ – излучения;

г) основана на взаимодействии атомов с УФ – излучением.

21. ИК – спектроскопия…

а) основана на поглощении молекулами ИК – излучения;

б) предполагает исследования молекулярных колебаний;

в) позволяет исследовать O2, N2, H2;

г) использует электромагнитные излучения видимого диапазона.

22. Рефрактометрия основана…

а) на измерении угла вращения поляризованного света;

б) на определении показателя преломления;

в) на измерении отклонения частиц в магнитном поле;

г) на взаимодействии ядер атомов с магнитным полем.

23. Метод ЯМР…

а) используют для анализа веществ, атомы которых имеют ядра с нечётным количеством протонов;

б) основан на взаимодействии ядер атомов с постоянным магнитным полем;

в) позволяет измерять оптическую активность веществ;

г) основан на анализе спектров люминесценции веществ в процессе ЯМР.

24. ЭПР – спектроскопия…

а) позволяет определять структуры молекул и концентрации веществ, имеющих неспаренные электроны;

б) основана на взаимодействии внешних электронов с переменным магнитным полем;

в) использует магнитный резонанс атомов, помещённых в поток рентгеновских лучей;

г) основана на явлении резонанса ядер атомов.

25. Люминесценция…

а) разновидность фосфоресценции;

б) используется для анализа веществ, способных светиться под действием УФ – лучей;

в) используется для определения интенсивности поглощения излучения анализируемым веществом;

г) явление, позволяющее определять концентрацию веществ, помещённых в высокочастотное магнитное поле.

Ответы на тесты по теме «Физические и физико-химические методы анализа».

1

б, г

14

а

2

а, в,г

15

б

3

б, в

16

а, в

4

а, б,г

17

а, в

5

а, б

18

а, б

6

а, б

19

г, в

7

б

20

а, б

8

б, г

21

а, б

9

а, г

22

б

10

а, в

23

а

11

а, б

24

а, в

12

б

25

б

13

а, в

////////////////////////////