Аналитическая химия. Тренировочные тесты (2020 год)

Аналитическая химия. Тренировочные тесты (2020 год) - часть 5

Укажите индикаторы метода кислотно-основного титрования:
1) КОН;

3) фенолфталеин;

2) НСI;

4) метиловый оранжевый?
Укажите цвет индикатора метилового красного при рН 10:
1) красный;

3) малиновый;

2) бесцветный;

4) жёлтый?
Чему равен fэкв. Н3РО4 в реакции: Н3РО4 + NaOH= NaH2РО4 + Н2О

1) 1/2;

3) 1/3;

2)1;

4) 0
Укажите титранты метода кислотно-основного титрования:
1) бура;

3) Н2SO4;

2) НСI;

4) NaOH?
Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в пределах рН 5-9:
1) метиловый оранжевый;

3) фенолфталеин?

2) метиловый красный;
С каким индикатором можно титровать раствор аммиака:
1. метиловый оранжевый (⌂ рН=3,1-4,4);
2. фенолфталеин (⌂ рН=8-10);
3. бромфеноловый синий (⌂ рН =3,0-4,6)?
Какие вещества можно определить с помощью кислотно-основного титрования:
1) Na2CO3;

3) NaCI;

2)HCI;

4) NaHCO3?

В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН > 7:
1) НNO3 + NaOH;

3) NH3 + HCI;

2) СН3СООН + NaOH;

4) бензойная кислота + NaOH

Определить fэкв. Ва(ОН)2 в реакции Ва(ОН)2 + HCI ВаОНСI +Н2О:

1)1/2;

3) 2;

2) 1;

4) 0
Укажите титанты метода кислотно-основного титрования:
1) щавелевая кислота;

3) HCI;

2) КОН;

4) бура
Укажите установочные вещества для титранта КОН:
1) бура;

3) Na2CO3;

2) щавелевая кислота;

4) Na2CO3 . 10Н2О
В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7:
1) НСI + NaOH;

3) Н3ССООН + NaOH;

2) КОН + НСI;

4) NH3 + НСI
Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 10:
1) бесцветный;

3) жёлтый;

2) малиновый;

4) синий
Чему равен fэкв. Na3РО4 в реакции:Na3РО4 + Н2SO4 = NaН2РО4 + Na2SО4

1) 1/3;

3)1/2;

2) 1;

4) 2
Какой индикатор можно применить при титровании, если скачок титрования находится в пределах рН 4-7:
1. метиловый оранжевый;
2. фенолфталеин;
3. метиловый красный?
Какие соединения можно количественно определять методом кислотно- основного титрования:
1) натрия бензоат;

3) натрия йодид;

2) калия хлорид;

4) натрия гидрокарбонат?

417.Какой индикатор следует применить при титровании бензойной кислоты:

метиловый оранжевый;
метиловый красный;
фенолфталеин?

Определить fэкв. Sr(OH)2 в реакции Sr(OH)2 + НСI SrOHСI + Н2О:

1) 1/2;

3) 2;

2) 1;
4) 0

Какой индикатор следует применить при титровании по уравнению Na2CO3+ 2НСI:
1. фенолфталеин;
2. метиловый оранжевый
Реакция среды раствора пищевой соды является:
1) нейтральной; 2) кислой; 3) щелочной?
Какие титранты применяются в иодометрии?

1) HCI;

3) I2;

2) K2Cr2O7;

4) Na2S2O3?
Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении BrO3- Br-:

1) 1/2;

3) 1/6;

2) 1;

4)1/5
Индикаторы метода иодометрии:
1. метиловый оранжевый;
2. крахмал;
3. фенолфталеин?
Какой титрант используют при определении йода:

1) КI;

3) Na2S2O3;

2) NaOH;

4) K2Cr2O7?
Какой способ титрования используют для количественного определения Н2О2 иодометрически?
1. прямой;
2. обратный;
3. замещения?
Какие соединения можно количественно определить иодометрически:
1) K2Cr2O7;

3) СuCI2;

2) КМnO4;

4) МgSO4?
Какой титрант необходим для определения Na2S2O3 методом прямого титрования:

1) I2;

3)КОН;

2) Na2S2O3;

4) КМnO4?
Какой титрант необходим для определения йода прямым титрованием:

1) I2;

3)КОН;

2) Na2S2O3;
4) КМnO4?

Какой индикатор следует использовать при титровании FeSO4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4:
1) метилоранж;

3)фенолфталеин;

2) крахмал;

4)индикатор не нужен?
Какой титрант необходим для определения Н2О2 методом заместительного йодометрического титрования:

1) КМnO4;

3) I2;

2) Na2S2O3;

4) КОН?
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции Н2S + I2= S + 2I- + 2H+:

1) М(Н2S);

3) М(I2);

2) 1/2М(Н2S);

4) 1/2М((I2)?
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции Н2S + I2= S + 2I- + 2H+:

1) М(Н2S);

3) М(I2);

2) 1/2М(Н2S);
4) 1/2М((I2)?

433. Какая реакция лежит в основе иодометрии:

Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении NO3-  NO2-:

1) 1/2 ;

3) 1/6;

2) 1/5;

4) 1?
Можно ли иодометрически титровать без индикатора:
1) да;

2) нет?
Какие титранты необходимы для определения Н2S иодометрически обратным способом:

1) Na2S2O3;

3) КI;

2) I2; 4) K2Cr2O7
Какие способы титрования возможны при иодометрическом определении восстановителей:
1. прямой;
2. обратный;
3. замещения
Какие соединения можно количественно определять иодометрически:
1) Na2S2O3;

3) СаСI2;

2) СаОСI2;

4) Формальдегид?
Какой титрант необходим для определения I2 методом прямого титрования:
1) КМnO4;

3) Na2S2O3;

2) H2SO4;

4) K2Cr2O7?
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции: I2 + Na2S2O3:

1) М(I2);

3) М(Na2S2O3);

2) 1/2М(I2);

4) 1/2М(Na2S2O3)?
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции: I2 + Na2S2O3:

1) М(I2);

3) М(Na2S2O3);

2) 1/2М(I2);

4) 1/2М(Na2S2O3)?
Как готовят титрант Na2S2O3:
1. по точной навеске;
2. по приблизительной навеске?

443. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении

Какие соединения можно количественно определить иодометрически:
1) окислители;

2) восстановители
Какой титрант необходим для определения Na2S2O3 . 5Н2О способом прямого титрования:
1) NaOH;

3) I2;

2) КМnO4;

4) НСI?
Каким способом титрования можно определить КМnO4 иодометрически:
1) прямым;

2)обратным;

3)замещения?
Какие соединения можно количественно определять иодометрически:

1) СI2;

3) Н2S;

2) AS2O3;
4) КСIO3

Какой титрант необходим для определения Na2SO3 методом прямого титрования:
1) NaOH;

3) I2;

2) Na2S2O3;

4) FeSO4?
Какой индикатор следует использовать при титровании СН3СООН раствором КОН:
1) метилоранж;

3) фенолфталеин;

2) крахмал;

4) индикатор не нужен?
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции

МnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O:

1) 1/4М(МnO2);

3)М(I-);

2) 1/2М(МnO2);
4)1/2М(I-)?
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

МnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O:

1) 1/4М(МnO2);

3)М(I-);

2) 1/2М(МnO2);
4)1/2М(I-)?
Какой вторичный стандарт используют для стандартизации титранта I2:
1) Н2С2О4 . 2Н2О;

3) раствор Na2S2O3 0,1М;

2) КI;

4) K2Cr2O7?
Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении МnO4-  МnO2:

1) 1;

3) 1/3;

2) 1/2;

4) 1/6?
Какой титрант необходим для определения K2Cr2O7 йодометрически:

1) I2;

3)КI;

2) Na2S2O3;

4) Н2SO4?
Какие способы титрования возможны при определении окислителей иодометрическим методом:
1) прямой;

2)обратный;

3)замещения
Какие соединения можно количественно определять иодометрически:
1) Na2SO3;

3) МgSO4;

2) I2; 4) ацетальдегид

Какое исходное вещество используются для стандартизации титранта Na2S2O3:

1) МgSO4;

3) Na2В4О7 . 10Н2О;

2) Н2С2О4 . 2Н2О;

4) K2Cr2O7?
Какой титрант необходим для определения NaHCO3 методом прямого титрования:

1) КI;

3) NaOH;

2) НСI;

4) I2;

5) Na2S2O3
Какой титрант необходим для определения Н2С2О4 методом прямого титрования:
1) НСI;

3) Na2S2O3;

2)NaOH;

4) KI
Какой индикатор следует использовать при титровании йода раствором Na2S2O3:

1)метилоранж;

3)фенолфталеин;

2) крахмал;

4)метиловый красный?
Какой индикатор следует использовать при титровании Na2S раствором йода:

1)метилоранж;

3)фенолфталеин;

2) крахмал;

4)метиловый красный
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции Н2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+:

1) 1/2М(Н2SO3);

3) М(I2);

2) 1/3М(Н2SO3);

4) 1/2М(I2)?
По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции Н2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+:

1) 1/2М(Н2SO3);

3) М(I2);

2) 1/3М(Н2SO3);

4) 1/2М(I2)?
Первичный стандарт для стандартизации титранта Na2S2O3:
1) титрант I2;

2) K2Cr2O7;

3) КI
Устойчив ли раствор Na2S2O3 при хранении:
1) да;

2) нет

466 . Индикаторы метода йодометрии:

1)метиловый оранжевый;

2) крахмал;

3) фенолфталеин

Можно ли в йодометрии титровать без индикатора:
1) да;

2) нет

Какие соединения можно количественно определять методом йодометрии:
1) окислители;

2) восстановители?
Каким титрантом титруют 5% спиртовой раствор йода при количественном определении йода:

1) Na2S2O3;

2) НСI;

3) I2
Электронные спектры поглощения - это:
1. спектры поглощения в ультрафиолетовой и видимой области спектра;
2. спектры поглощения в инфракрасной области спектра?
Спектр поглощения – это:
1. графическая зависимость оптической плотности от концентрации;
2. графическая зависимость оптической плотности от длины волны света;
3. графическая зависимость показателя преломления от длины волны света?
Какие соединения можно количественно определить йодометрически:
1) K2Сr2O7 ;
3) I2;

2) Na2S2O3;

4) формалин?

При наличии йода в титруемом растворе, когда следует добавлять индикатор крахмал:
-перед титрованием;

-в конце титрования, когда раствор становится соломенно-жёлтого цвета?

При количественном определении Na2S2O3 йодометрически, когда следует добавить крахмал:
1) перед титрованием;

2) в конце титрования?
В чём растворяют кристаллический I2 при приготовлении титранта:
1) в спирте;

2) в концентрированном растворе КI;

3) в воде
Чему равен fэкв. Na2S2O3 в реакции с I2:

1) 1;

3) 1/6;

2) ½;

4) 2?

Указать фактор эквивалентности K2Cr2O7 при йодометрическом титровании:

1) ½;
2) 1/6;
3) 1

Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при йодометрическом титровании:

1) М(Н2О2);
2) ½ М(Н2О2);
3) 1/6 М(Н2О2)

Можно ли йодометрию проводить в горячих растворах:
1) да;

2) нет
Чему равен fэкв. I2 в реакции с Na2S2O3:

1) 1;

3) 2;

2) ½;

4) 1/6
По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента Н2S в реакции Н2S + I2  S + 2HI:

1) ½ М(Н2S);

3) 1/6М(Н2S);

2) М(Н2S);

4) 1/3М(Н2S)?
По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента Н2SО3 в реакции Н2SО3 + I2 + Н2О  Н2SО4 + 2HI:

1) ½ М(Н2SО3);

3) М(Н2SО3);

2) 1/3М(Н2SО3);

4) 2М(Н2SО3)?
Какие соединения можно количественно определить комплексонометрически:
1) MgSO4;

3) кальция лактат

2) Na2S2O3;

4) глюкозу?
Какие соединения можно количественно определить методом кислотно- основного титрования:
1) NaCI;

3) NaBr;

2)NaHCO3;

4) Na2B4O7?
Какие соединения можно количественно определить аргентометрией по Фаянсу:
1) NaI;

3) NaBr;

2) KCI;

4) пилокарпина гидрохлорид
Назвать рабочие растворы в методе йодометрии:
1) трилон Б;

3) Na2S2O3;

2) НСI;

4) I2
Какие методы можно применить для количественного определения салициловой кислоты:
1) кислотно-основное титрование;

2) нитритометрия
В каких из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН < 7:
1) СН3СООН + КОН;

3) КОН + НСI;

2)NH4OH + H2SO4;

4) Na2CO3 + 2НСI

Какой индикатор пригоден при титровании HNO3 + NaOH (0,1М раствор):
1) метиловый оранжевый;

2) фенолфталеин;

3) метиловый красный
Чему равен фактор эквивалентности Н2SO4 в реакции Н2SO4 + 2КОН К2SO4 + 2Н2О:

1) 1;

2) ½ ;

3) 2
Чему равен фактор эквивалентности КMnO4 при титровании Н2О2 в присутствии Н2SO4:

1) ½ ;

2) 1;

3) 1/5
Каким методом можно количественно определить иодиды:
1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса

Какая среда допустима при титровании по методу Мора:

1) кислая;	3) щелочная;	5) слабощелочная?
2) слабокислая;	4) нейтральная;

Каким методом можно определить жёсткость воды:
1) иодометрией; 2) комплексонометрией; 3) аргентометрией
Каким методом можно количественно определить АgNO3:
1) роданометрией; 2) кислотно-основным титрованим; 3) иодометрией
В какой среде проводят роданометрическое определение:
1) кислой; 2) нейтральной; 3) щелочной
В какой среде титруют щавелевую кислоту перманганатом калия:
1) Н2SO4;

3) НСI;

2)HNO3;

4) нейтральной
Назвать установочное вещество для определения точной концентрации титранта НСI:

1) K2Cr2O7;

3) Na2CO3;

2) Na2B4O7 . 10Н2О;
4) Н2С2О4 . 2Н2О?
Каким рабочим раствор в методе иодометрия следует титровать аскорбиновую кислоту (восстановитель):

1) I2;

2) Na2S2O3
Какой способ иодометрии используют для количественного определения Н2О2:
1) прямой;

2) обратный;

3) замещения

Назвать первичные стандарты для установки точной концентрации титрантов КМnO4:

1) Н2С2О4 . 2Н2О; 2) Na2C2O4; 3) K2Cr2O7
К химическим методам количественного анализа относятся:
1) рН-метрия;

3) титриметрия;

2) рефрактометрия;

4) гравиметрия
К химическим методам относятся:
1) перманганатометрия;

3) рефрактометрия;

2)нитритометрия;

4) рН-метрия
К физическим и физико-химическим методам анализа относятся:
1) иодометрия;

3) рН-метрия;

2) аргентометрия;

4) рефрактометрия
К физическим и физико-химическим методам анализа относятся:
1) спектрофотометрия;

3) фотоэлектроколориметрия;

2) рефрактометрия;

4) аргентометрия
Точку эквивалентности можно определить с помощью:
1) катализатора;

3) потенциометра;

2) индикатора;

4) рефрактометра
Мерные колбы калибруются на:
1) вливание;

2) выливание
Мерные пипетки калибруются на:
1) вливание;

2) выливание
Бюретки калибруются на:
1) вливание;

2) выливание
Мерные колбы предназначены для:
1. приблизительных отмериваний жидкости;
2. для приготовления растворов точной концентрации;
3. для разведения растворов до точного объёма?
Мерные пипетки градуированные предназначены для:
1. отмеривания точных объёмов жидкостей и переноса в другой сосуд;
2. для приблизительных измерений;
3. для титрования?

Бюретки предназначены для:
1. отмеривания точных объёмов жидкостей;
2. для приблизительных измерений;
3. для титрования?
С какой точностью можно определить массу на аналитических весах АДВ-200:

1) 0,01г;

3) 0,0001г;

2) 0,001г;

4) 0,005г
На какую чашку аналитических весов АДВ-200 ставится граммовый разновес:
1) левую;

2) правую
Молярная концентрация обозначает:
1. химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре раствора;
2. химическое количество моль вещества в 1мл раствора;
3. химическое количество моль вещества в 1литре раствора?
Молярная концентрация эквивалента обозначает:
1. химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре раствора;
2. химическое количество моль вещества в 1мл раствора;
3. химическое количество моль вещества в 1литре раствора?
Титр раствора обозначает:
1. химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре раствора;
2. массу граммов вещества в 1мл раствора;
3. химическое количество моль вещества в 1литре раствора?
Титр титранта по определяемому веществу обозначает:
-массу в граммах вещества в 1мл раствора;

-массу в граммах определяемого вещества, которое вступает в реакцию с 1мл титрованного раствора;

-количество химического вещества в 1литре раствора?
Закон эквивалентов гласит:
1. химические количества вступающих в реакцию веществ равны;
2. химические количества эквивалентов вступающих в реакцию веществ равны;
3. массы вступающих в реакцию веществ равны?
Прямой способ титрования, когда:
-титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;

-к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом;

-к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции
Обратный способ титрования, когда:
-титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;

-к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом;

-к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции
Способ заместительного титрования, когда:
-титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;

-к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом;

-к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции
Групповым реактивом на анионы первой аналитической группы является:
1) AgNO3;

3) H2SO4;

2) BaCI2;

4) нет
Осадок ВaSO4 растворяется в:
1) кислотах; 2) щелочах; 3)нерастворим в кислотах и щелочах
Осадок ВaSO4 не растворяется в:

1) H2SO4; 2) НCI; 3) HNO3
Осадок Аg3РО4 растворим в:
1) HNO3;

3) НCI;

2) NH4OH;

4) NaOH
Цвет осадка Аg3РО4:
1) жёлтый;

3) белый;

2) красный;

4) чёрный
Осадок ВаСО3 растворяется в:
1) НCI; 2) СН3СООН; 3) HNO3
Борноэтиловый эфир горит пламенем с каймой:
1) жёлтой;

3) красной;

2) зелёной;

4) фиолетовый
Магнезиальная смесь-это:
1) NH4CI + MgCI2;

3) MgCI2 + NH4OH;

2) NH4CI + NH4OH;

4) MgCI2 + NH4OH + NH4CI?
Осадок MgNH4РО4:
1) белого цвета;

3) растворим в щелочах;

2) растворим в кислотах;

4) жёлтого цвета?
Осадок АgCI:
1) белого цвета;

3) жёлтого цвета;

2) творожистый;

4) растворим в НNO3;

5) растворим в NH4OH
Осадок АgI:
1) белого цвета;

3) растворим в НNO3;

2) жёлтого цвета;

4) растворим в NH4OH
Осадок АgBr:
1) белого цвета;

3) растворим в НNO3;

2) желтовато-белого цвета;

4) мало растворим в NH4OH
Бромид-ион при окислении хлорной водой в кислой среде окрашивает хлороформ в цвет:
1) розовый;

3)не окрашивает;

2) жёлто-оранжевый;

4) фиолетовый
Иодид-ион при окислении хлорной водой в кислой среде окрашивает хлороформ в цвет:
1. розово-фиолетовый;
2. жёлто-оранжевый;
3. не окрашивает?
С дифениламином дают синюю окраску ионы:
1) нитрит;

3) ацетат;

2) нитрат;

4) хлорид
С антипирином в кислой среде дают зелёную окраску ионы:
1) нитрит;

3) ацетат;

2) нитрат;

4) хлорид

С этакридином в кислой среде дают вишнёво-красную окраску ионы:
1) нитрит;

3) ацетат;

2)нитрат;

4) хлорид
Систематический метод анализа- это:
-определение иона специфической реакцией в присутствии других ионов;

-разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее открытие иона характерной реакции?
Дробный метод анализа- это:
-определение иона специфической реакцией в присутствии других ионов;

-разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее открытие иона характерной реакции?
Осадок выпадает, когда:
-ионное произведение труднорастворимого электролита больше КS;

-ионное произведение труднорастворимого электролита меньше КS;

содержание .. 3 4 5 6 ..