содержание      ..       1      2      3      ..

Аналитическая химия. Тренировочные тесты (2020 год) - часть 2

К катионам 6 аналитической группы относятся:

1) Na+, K+, Сu2+;

2) Сu2+;

3) Fe2+, Mg2+;

4) AI3+, Zn2+?

К анионам 1 аналитической группы относятся:

К анионам 1 аналитической группы относятся: 1) S2O32-, B4O72-, РО43-; 3) I-, CO32-, NO3-;

2) CI-, SO42-, S2-; 4) СН3СОО-, SO42-, SO32- ?

К анионам 2 аналитической группы относятся:

1) SO42-, SO32-, РО43-; 3) NO3-, NO2-, СН3СОО-;

2) CI-, Br-, I-, S2-; 4) CO32-, SO42-, CI- ?

105 К анионам 2 аналитической группы относятся: 1) NO3-, NO2-, CI- ; 3) SO42-, РО43-, SO32-;

2) Br-, I-, S2-, CI-; 4) СН3СОО-, SO42-, CI-?

106 К анионам 3 аналитической группы относятся:

1. С ВаСI2 – образовался белый осадок, нерастворимый в НСI. Какой анион присутствует в растворе:

   1) SO42-;

   2) SO32-;

   3) РО43-;

   4) В4О72-?

   
    

2. С ВаСI2 – образовался белый осадок. Какие ионы могли присутствовать в растворе:

   1) РО43-;

   2) Ag+;

   3) Рb2+;

   4) СО32-?

   
    

3. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, растворимый в НNO3. Какой ион был в растворе:

   1) Вr-; 2) I-; 3) РО43-?

   
    

4. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, нерастворимый в NH4OH и HNO3. Какой анион был в растворе:

   1) РО43-; 2) I-; 3) Вr-?

   
    

5. С AgNO3 выпал белый осадок. Постепенно почернел. Какой ион был в растворе?

   1) Вr-; 2) S2-; 3) S2O32-?

    

    

    

   Какой ион находится в растворе, если при добавлении НСI выделялся газ, который вызвал помутнение известковой воды:

   1) СО32-; 2) NO2-; 3) CH3COO-?

    

    

   При добавлении к раствору хлорамина, НСI, хлороформа- хлороформный слой окрасился в жёлто-оранжевый цвет. Какой ион присутствовал в растворе:

   1) I-; 2) Вr-; 3) S2-?

   
    

   Какие анионы с дифениламином дают синюю окраску: 1) CH3COO-; 2) NO2-; 3) NO3-?

    

    

    

   Какая соль находилась в пробирке, если с NaOH образуется белый осадок, растворимый в избытке NaOH, с К4[Fe(CN)6] –белый осадок, а с ВаСI2 – белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:

   1) Na3РО4; 2) ZnSO4; 3) AgNO3?

   
    

   Какая соль находится в пробирке, если с (NH4)2C2O4 образовался белый осадок, нерастворимый при нагревании в СН3СООН, и с АgNO3 образовался белый осадок, растворимый в NH4OH:

   1) BаСI2; 2) CaCI2: 3) KBr?

   
    

    

   В какой цвет окрасят пламя соли меди:
   кирпично-красный;
   жёлтый;
   зелёный;
   фиолетовый

    

    

   
   В какой цвет окрасят пламя соли натрия:
   жёлтый;

   фиолетовый;
   красный;

   зелёный
   
   
   В какой цвет окрасит пламя соль калия хлорид:
   жёлтый;

   фиолетовый;
   зелёный;

   кирпично-красный
   
   
   В какой цвет окрасит пламя соль кальция хлорид:
   жёлтый;

   фиолетовый;
   зелёный;

   кирпично-красный?
   
   
   В какой цвет окрасит пламя соль бария хлорид:
   жёлтый;

   фиолетовый;
   зелёный;

   жёлто-зеленоватый?
   
   
   
    

   
    

   
    

6. Чему равен рН 0,1М раствора НСI: 1) 1; 3) 0,1;

   2) -1; 4) 0?

   
    

7. Чему равен рОН, если рН 2: 1) 2; 3) 10-2;

   2) 12; 4) 10-12?

   
    

8. Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:

   NaCI;

   Na2CO3;

   НCI;

   NH4CI?

   
    

9. Чему равно значение рН 0,01М раствора НNO3: 1) 1; 3) 10;

   2) 2; 4) 12?

Когда в раствор щёлочи подливают избыток кислоты, рН среды может измениться следующим образом:
возрастать с 7 до 8;
уменьшаться с 7 до 6;
возрастать с 3 до 8;
уменьшаться с 9 до 5
 

Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:
численное значение рН раствора растёт;
концентрация ионов гидроксида растёт;
численное значение рН растворов уменьшается;
раствор становится менее кислым


 

1. Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабощелочную реакцию:

   1) NH3;

   2) CO2;

   3) SO2;

   4) H2S?

   
    

2. Чему равно значение рН 0,01М раствора НCI: 1) 1; 3) 2;

   2) -1; 4) 10-2?

   
    

3. Чему равно значение рОН 0,1М раствора NaOН: 1) 0; 3) 1;

   2) -1; 4) 13?

   
    

4. Чему равно значение рОН 0,01М раствора КOН: 1) 12; 3) 2;

   2) -1; 4) 10-2?

   
    

5. Чему равно значение рН 0,1М раствора NaOН: 1) 1; 3) -1;

   2) 13; 4) 2?

   
    

6. Какие ионы присутствуют в водном растворе КОН: 1) Н+; 3) К+;

   2) ОН-; 4) Na+?

   
    

7. Чему равна концентрация моль/л ионов Н+, если рН = 7: 1) 10-7; 3) 10-2;

   2) 10-11; 4) 1.

   
    

8. Какие ионы присутствуют в водном растворе NaOH:

   1) Н+;

   2) OH-;

   3) Na+;

   4) CI-.

1. Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если концентрация ОН- равна 10-5моль/л?

   1) 10-5моль/л;

   2) 10-9моль/л;

   3) 5моль/л;

   4) 9моль/л.

   
    

2. Стандарты, используемые для стандартизации титранта КМnO4: 1) Н2С2О4 . 2Н2О; 2) Na2C2O4; 3) бура?

   
    

3. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента MnO2 в реакции MnO2 + 2I- + 4H+ Mn2+ + I2 + 2H2O:

   1) М(MnO2);

   2) 1/2 М(MnO2);

   3) 1/3 М(MnO2);

   4) 1/5 М(MnO2)?

   
    

4. В какой среде ведут количественное определение Н2О2 методом перманганатометрии:

   1) НNO3;

   2) HCI;

   3) H2SO4?

   
    

5. Чему равен фактор эквивалентности КМnO4 при титровании в кислой среде:

   1) ½; 2) 1; 3) 1/5?

   
    

6. Определить молярные массы эквивалентов КМnO4 и NaNO2 в реакции: 5 NaNO2 + 2 КМnO4+ 3 H2SO4 = 5 NaNO3 + 2МnSO4 + К2SO4 + 3Н2О

   
    

   1) ½ М(КМnO4);	3) ½ М(NaNO2);	5) 1/5М(NaNO2);
   2) 1/5 М(КМnO4);	4) М(NaNO2);	6) М(КМnO4)?

   
    

7. Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при определении её перманганатометрически:

   1) М(Н2О2); 2) ½ М(Н2О2); 3) 1/5М(Н2О2)?

   
    

8. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически:

   1) Н2С2О4; 2) Н2О2; 3) FeSO4?

   
    

Является ли реакция титрования щавелевой кислоты раствором КМnO4: автокаталитической:
да;
нет


 

145.Следует ли подогревать раствор при титровании Н2О2 раствором КМnO4?

да;

нет

1. Какая температура раствора должна быть при титровании щавелевой кислоты раствором КМnO4:

   1) комнатная; 2) 70-800С; 3) 1000С?

1. Проводят ли стандартизацию рабочего раствора КМnO4 сразу после приготовления:

   да;

   нет

   
    

2. Указать фактор эквивалентности КМnO4 в полуреакции МnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O:

   1) 1/5; 2) 1; 3) 1/3?

   
    

3. Какой титрант необходим для определения Na2C2O4 прямым титрованием:

   NaOH;

   NaNO2;

   KMnO4;

   Na2S2O3?

   
    

4. Готовят ли титрованный раствор КМnO4 по точной навеске:

   да;

   нет

   
    

5. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически:

   восстановители;

   окислители

   
    

6. Как определяют точку эквивалентности в методе перманганатометрии:

   с индикатором;

   с помощью титрованного раствора

   
    

7. Какие первичные стандарты используют для стандартизации титранта КМnО4:

   Н2С2О4 . 2Н2О;

   Nа2С2О4;

Nа2В4О7.10Н2 О;

Н2SО4 

154. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении

1. .Какой индикатор следует использовать для определения точки эквивалентности при титровании Н2О2 раствором КМnО4 в среде Н2SО4:

   1)фенолфталеин;

   2)крахмал;

   3)индикатор не нужен;

    

   4)метиловый оранжевый?

   
    

    

    

   Титрование пероксида водорода титрантом КМnO4 проводят: 1)при охлаждении до 50 С; 3) в присутствии Н2SО4; 2)при нагревании до 700 С; 4) без индикатора?

    

    

    

    

   Что из перечисленного ниже верно:

   1) после приготовления раствор КМnО4 оставляют на некоторое время, затем фильтруют и стандартизируют;

2) стандартизацию раствора КМnО4 проводят сразу же после приготовления;

3) для подкисления в методе перманганатометрии используют НСI;

4) растворы КМnО4 фильтруют через бумажные фильтры?

1. .Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом:

   1)Н2О2;

   2)Na2C2O4;

   3)I2;

   4)H2SO4?

   
    

2. .Чему равен f экв. NаNО2 в реакции: NaNO2 + KMnO4 +H2SO4 

1)1/2;

2) 1;

3)1/5;

4)1/3?

1. Какой титрант необходим для количественного определения Н2О2 прямым способом:

   1) КОН;

   2) KMnO4;

   3) I2;

   4) Na2S2O3?

   
    

2. Какие титранты могут использоваться в методе перманганатометрия: 1)Н2О2; 3)КМnО4;

2)Н2С2О4; 4)Н2SО4?

162.Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении

1. Что является катализатором в методе перманганатометрии: 1)МnО- ; 3)Мn2+;

   2)Н2SО4; 4)МnО2

1. Титрование щавелевой кислоты раствором КМnО4 проводят:

   1. при нагревании до 700С;

   2. при комнатной температуре;

   3. без индикатора;

   4. в присутствии НСI

1. Что из перечисленного ниже верно:

   1. растворы КМnО4 фильтруют через стеклянные фильтры;

   2. раствор КМnО4 готовят по точной навеске;

   3. для подкисления в перманганатометрии используют Н2SО4 ;

   4. перманганатометрически можно определять окислители и восстановители

166.Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом:

1) Н2С2О4;

2) НNО3;

3) FеSО4;

4)К2Сr2О7

167. Чему равен fэкв. Н2О2 в реакции: Н2О2 + КМnО4 +Н2SО4 

1)1/5;

2)1/2;

3)1;

4)1/3?

168.Какая реакция лежит в основе перманганатометрии: 1)кислотно-основная;

2)окислительно-восстановительная; 3)образования осадка; 4)образование комплекса

1. Какой титрант необходим для количественного определения FeSO4 прямым титрованием:

   КОН;

   НСI;

   KMnO4;

   Na2S2O3

1. .Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении:

1. .Какие соединения можно количественно определять перманганатометрически:

   1)окислители;

   2)NаОН и КОН;

   3)НСI, Н2SО4;

   4)восстановители

   
    

2. .Титрование FеSО4 раствором КМnО4 проводят:

   1) без индикатора;

   2) в присутствии Н2SО4;

   3) c катализатором СиSО4;

   4) с индикатором фенолфталеином

   
    

3. .Что из перечисленного ниже верно:

   -Мn2+ является катализатором в перманганатометрии;

   -раствор КМnО4 является первичным стандартом;

   -окислители методом перманганатометрии определяют обратным способом;

   -перманганатометрия – безиндикаторный метод

   
    

4. .Наиболее сильные окислительные свойства КМnО4 проявляет:

   1) в кислой среде;

   2) в нейтральной среде;

   3) в щелочной среде;

   4) в слабощелочной среде

    

5. .Чему равен fэкв. Nа2SО3 в реакции: Nа2SО3 + КМnО4 +Н2SО4 

   1)1;

   2)1/2;

   3)1/5;

   4)1/3

   
    

6. .В какой среде титруют Н2С2О4 раствором КМnО4:

   1)солянокислой;

   3) сернокислой;

   2) азотнокислой;

   4) нейтральной

   
    

7. .Чему равен фактор эквивалентности восстановителя в превращении SО32-  SО42-:

   1)1/5;

   3)1;

   2)1/2;

   4)1/3

   
    

8. .Титрант КМnО4:

   1. готовят по приблизительной навеске;

   2. стандартизируют по Na2С2О4 ;

   3. процеживают через вату;

   4. кипятят и оставляют на несколько дней до стандартизации

      
       

9. .Количественно определяют КМnО4 методом перманганатометрии:

   1. прямым способом;

   2. обратным способом;

   3. способом замещения;

   4. любым из вышеназванных способов

      
       

10. .Что из перечисленного ниже верно для перманганатометрии:

    1. при недостатке Н+ трудно определить точку эквивалентности;

    2. первичным стандартом является бура;

    3. индикатором является крахмал;

    4. титрантом может быть Н2С2О4 и КМnО4

       
        

11. .Какие соединения можно определить перманганатометрически:

    1) Fе;

    3)Н2О2;

    2) Nа2SО3;

    4) NаОН

    
     

12. .Чему равен fэкв. FеSО4 в реакции: FеSО4 + КМnО4 + Н2SО4 

1)1/2;

3)1;

2)1/5;

4)1/3

1. Какой индикатор следует использовать при титровании Н2С2О4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4:

   1)метилоранж;

   3)фенолфталеин;

   2)крахмал;

   4)индикатор не нужен

    

2. Назовите рабочий раствор метода Мора:

   1) КВr; 2) AgNO3; 3) K2CrO4

    

3. Какие соединения можно количественно определить методом Мора?

   1) хлориды;

   3) йодиды;

   2) бромиды;

   4) тиоцианаты

   
    

4. Индикатор метода Мора:

   1) К2СrO4; 2) FeNH4(SO4)2; 3) эозинат натрия?

   
    

5. В какой среде возможно титрование методом Мора:

   1) кислой;

   3) слабощелочной;

   2) нейтральной;

   4) щелочной

   
    

6. Какие соединения можно количественно определить методом Фольгарда:

   1) хлориды;

   3) йодиды;

   2) бромиды;

   4) соли серебра

   
    

7. Какие соединения можно количественно определить методом Фаянса:

   1) хлориды; 2) бромиды; 3) йодиды

   
    

8. В какой среде титруют AgNO3 роданометрически: 1)кислой; 2) нейтральной; 3) щелочной

   
    

9. Мешает ли избыток НNO3 при титровании по методу Фольгарда:

   1) да;

   2) нет

   
    

10. Каким методом можно определить количественно иодиды:

    1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса

    
     

11. При каком рН следует применять метод Мора: 1) 3-5; 2) 7-10; 3) 10-12?

    
     

12. Можно ли 10% раствор НСI количественно определять методом Мора:

    1) да;

    2) нет

    
     

13. Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса:

    1) K2CrO4;

    3) бромфеноловый синий;

    2) железо-аммонивые квасцы;

    4) эозинат натрия;

    5) флуоресцеин

     

     

    
     

14. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с эозинатом натрия:

    1) слабокислой; 2) щелочной; 3) кислой

1. Титранты метода Фольгарда:

   1) AgNO3;

   3) K2CrO4;

   2) NH4SCN;

   4) HNO3

1. Индикатор метода Фольгарда:

   1) K2CrO4;

   3) FeNH4(SO4)2;

   2) флуоресцеин;

   4) Fe(NH4)2(SO4)2 

   
    

2. Какая среда должна быть при титровании методом Фольгарда:

   1) нейтральная;

   3) щелочная;

   2) кислая;

   4) слабокислая

   
    

3. Каким методом можно количественно определить 0,1М раствор НСI:

   1) Мора;

   3) Фольгарда;

   2) кислотно-основным;

   4) Фаянса

содержание      ..       1      2      3      ..