|
|
|
Щелочные металлы
1) Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий
относят к
- типичным окислителям
- типичным металлам
- переходным элементам
- s - элементам
2) Все s - элементы, кроме водорода и гелия, являются
- газообразными веществами без цвета и запаха
- жидкостями при н.у.
- металлами
- полупроводниками
3) Атомы а) щелочных и б) щелочноземельных элементов имеют
- а) только по одному электрону на внешней оболочке б) только по дваэлектрона на
внешней оболочке
- а) полностью заполненную внешнюю электронную оболочку б) полностью
заполненную внешнюю электронную оболочку
- а) возможность терять единственный внешний электрон, оразую катионы с зарядом
+1 б) возможность терять два внешних электрона, образуя катионы с зарядом +2
- а) размеры, меньшие размеров атома водорода б) размеры, большие размеров любого
из щелочных металлов
4) Франций и Радий являются
- очень твёрдыми
- самыми распространенными среди s-элементов
- радиоактивными
- надежными изоляторами
5) Li, Na, K объединяет следующее свойство
- при внесении их соединений в пламя, оно окрашивается в красный цвет
- каждый легче воды
- в свободном виде не реагируют с кислородом
- реагируют с азотом при комнатной температуре
6) Металл, который вдвое легче воды
- литий
- радий
- натрий
- стронций
7) Все s-металлы очень активны, и поэтому
- самовоспламеняются на воздухе
- хранятся в воде
- хранятся в керосине
- способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после
водорода
8) Так как внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и легко переходят
к другим элементам, все s-металлы являются
- типичными изоляторами
- сильными восстановителями
- окислителями
- типичными катализаторами органических реакций
9) Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде
- свободных металлов
- гидрокарбонатов или карбонатов
- соединений
- ионов в морской воде
10) При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются
- гидриды и кислород
- щелочи и водород
- пероксиды и водород
- супероксиды и озон
11) При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л
газа
при
н.у.
Определите этот металл, если в своих соединениях он двухвалентен
- Ca
- Zn
- Ba
- Sr
12) С кислотами все щелочные металлы реагируют
- очень энергично
- очень медленно
- с образованием щелочей и водорода
- только при сильном охлаждении
13) При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л
водорода. Что это было за вещество?
- CsH
- NaOH
- KH
- Ba(OH)2
14) При электролизе расплава 7,3 г некоторого вещества на аноде выделилось 0,56 л
азота. Что это было за вещество?
- Sr3N2
- LiNO3
- NaNO3
- K3N
15) При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными
массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по неону 0,44.
Установите состав соединений
- LiH, Li3P
- CsH, Cs3P
- KH, K3P
- RbH, Rb3P
16) Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании в
атмосфере аммиака образуют
- гидриды и азот
- амиды и водород
- гидриды и ангидрид азотной кислоты
- амиды и азот
17) Амид натрия имеет формулу
- NaH
- Na3N
- NaNO2
- NaNH2
18) При длительном прокаливании нитрата щелочного металла масса образовавшихся
газообразных продуктов составила 78,26 % от исходной массы нитрата. Формула
нитрата?
- KNO3
- CsNO3
- LiNO3
- RbNO3
19) Амиды s-металлов - это кристаллы, легко гидролизуемые с образованием
- щелочи и аммиака
- гидрида, азота и водорода
- нитрида и пероксида водорода
- щелочи и азота
20) Карбонаты щелочных металлов при прокаливании
- разлагаются с образованием Me2O
- не разлагаются даже при сильном нагревании
- возгоняются
- разлагаются с образованием Me
21) Гидроксиды щелочных металлов, кроме LiOH при прокаливании
- не разлагаются даже при высоких температурах
- разлагаются с образованием оксидов и воды
- разлагаются с образованием металлов, кислорода и водорода
- сублимируют
22) Какой из минералов целесообразнее выбрать для получения гидроксида натрия и
гидроксида калия и как получить из него сам элемент?
23) Напишите электронные конфигурации s-элементов I группы. Каково изменение в
группе их энергий ионизации, радиусов атомов и ионов? Чем объясняется и как
влияет на свойства образуемых ими соединений? Характер изменения свойств
представьте графиком в координатах свойство - порядковый номер элемента,
используя для этого справочные данные.
24) Закончите уравнения реакций, характеризущих отношение s-элементов к простым
окислителям. Реагируют ли получаемые продукты с водой?
Li(т) + Н2(г)
Li(т) + N2(г)
Li(т) + Сl2(г)
Li(т) + S(т)
Na(т) + Н2(г)
Na(т) + Сl2(г)
Na(т) + Si(т)
Na(т) + S(т)
Li(т) + O2(г)
K(т) + O2(г)
Na(т) + O2(г)
Rb(т) + O2(г)
25) Чем объясняется, что по многим свойствам литий заметно отличается от других
щелочных металлов? В чём конкретно проявляется отличие химии лития от химии
остальных щелочных металлов?
26) Закончите уравнения реакций
NaOH+Br2 (T)
NaOH+Br2
NaOH+S(T)
NaOH+S
NaOH+Si
NaOH+F2
NaOH+P
K+HNO3(конц)
K+HNO3(разб)
K+HCl
K+H2SO4(конц)
K+H2SO4(разб)
Na+AlCl3
K2O+H2O
Li2O+N2O5
Na2O2+O2
Na2O2+Na
KOH+CO2(изб)
KOH+CO2
LiOH (T)
KOH+NO2
NaOH+H2SO4(изб)
NaOH+CuCl2
27) Какие связи есть в соединениях K2O, Na2O2, NaOH, KCl, NaNO3, Na, Na[Al(OH)4]
|