Вопрос

Код

ответа

Ответ

1. Записать массу вещества 5,5 г, полученную на технических весах.

A

B

C

5,5

5,500

5,5000

2. Найти величину абсолютной ошибки, если истинное значение величины равно 5,0, а среднее экспериментальное – 5,2

А

В

С

0,2

0,04

0,038

3. Определить величину среднего квадратичного отклонения, если значения отклонений равны 1, 2, 0, -1, -2.

A

B

C

0

1,4

1,58

4. Какое количество экспериментов надо выполнить, чтобы использовать наиболее реальную величину критерия Стьюдента?

А

В

С

3

5

10

5. Какой уровень вероятности используют в аналитической химии?

А

В

С

90%

95%

100%

Вопрос

Код

ответа

Ответ

1.Записать массу вещества 6,6 г, полученную на аналитических весах

A

B

C

6,6

6,600

6,6000

2. Найти величину относительной ошибки, если истинное значение величины 6,0, а среднее экспериментальное – 5,9.

А

В

С

0,1000

0,0167

0,0169

3. Определить величину среднего квадратичного отклонения, если значения отклонений равны 0,1; 0,2; 0; -0,1; -0,2

A

B

C

0

0,141

0,158

4. Какова величина отклонения, если среднее выборки равно 1,5, а случайная величина составляет 1,3?

А

В

С

0,2

-0,2

0,15

5. Какие ошибки оценивают методами математической статистики?

А

В

С

случайные

систематические

грубые

Вопрос

Код

ответа

Ответ

1. Записать массу вещества 7,7 г, полученную на демпферных весах.

A

B

C

7,7

7,700

7,7000

2. Найти относительную ошибку, если истинное значение величины равно 59, а среднее экспериментальное – 60.

А

В

С

10%

1,7%

1,67%

3. Найти величину среднего квадратичного отклонения, если значения отклонений: 10; 20; 0; -10; -20.

A

B

C

0,26

14,39

4,47

4. Найти величину стандартного отклонения, если значения отклонений: 1,0; 1,2; 1,0; 1,3; 0,9.

А

В

С

1,09

1,22

1,13

5. Прибор, используемый для измерений, имеет определенную точность. Какой это тип ошибок и можно ли их обрабатывать статистически?

А

В

С

систематическая нет,

систематическая да,

случайная, да

Вопрос

Код

ответа

Ответ

1.Рассчитать массу навески Na₂В₄O₇ ^. 10Н₂О необходимую  для приготовления 2 л   0,1н. раствора.

М ( Na₂В₄O₇ ^. 10Н₂О ) = 382 г/моль.

A

B

C

19,1

38,2

57,3

2. Рассчитать массу 60 % -ной серной кислоты, необходимую для приготовления 250 мл   0,1н. раствора

(М (H₂SO₄ ) = 98 г/моль)

А

В

С

12,16

14,08

2,042

3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора  азотной  кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 10 мл 0,1н. раствора гидроксида натрия.

A

B

C

0,067

0,03335

0,09667

4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.

А

В

С

3,7·10^-3

7,4·10^-3

1,3·10^-3

5. Какова масса гидроксида кальция в пробе? Рассчитать по Т H₂SO₄/Ca(OH)₂ , если Vп = 100 мл;

V т = 10 мл; V р-ра H₂SO₄ = 12 мл.

А

В

С

0,888

0,444

0,222

вопрос

Код

ответа

ответ

1.Рассчитать массу навески H₂C₂O₄· 2H₂O для приготовления 0,5 л   0,1н. раствора.

М (H₂C₂O₄ ∙ 2H₂O) = 126 г/моль.

A

B

C

 6,3

3,15 

0,315

2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2 л  0,1н. раствора

(М (HCl) = 36,5 г/моль)

А

В

С

40,54

20,27

10,14

3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1н. раствора азотной кислоты.

A

B

C

0,05

0,15

0,25

4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду калия.

А

В

С

5,6·10^-3

2,8·10^-3

1,4·10^-3

5. Какова масса гидроксида калия в пробе?  Рассчитать по  Т H₂SO₄/КOH , если Vп = 100 мл;

V т = 10 мл;  V р-ра H₂SO₄ = 18 мл.

А

В

С

0,882

0,504

1,008

Вопрос

Код

ответа

Ответ

1.Рассчитать массу навески Na₂CO₃ · 10H₂O для приготовления 1,5 л   0,05н. раствора

М (Na₂CO₃ · 10H₂O) = 286 г/моль.

A

B

C

12,15

10,725

24,45

2. Рассчитать массу 30 % -ного раствора  азотной  кислоты, необходимую для приготовления

0,2 литра  0,1н. раствора.

М (HNO₃ ) = 63 г/моль

А

В

С

4,2

8,4

2,1

3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора  cерной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1н. раствора гидроксида калия.

A

B

C

0,05

0,025

0,075

4. Рассчитать титр 0,2н. раствора гидроксида натрия по серной кислоте.

А

В

С

9,8·10^-3

4,9·10^-3

2,4·10^-3

5. Какова масса серной кислоты в пробе?  

Рассчитать по  Т NaOH/H₂SO₄, если Vп = 100 мл;  

V т = 10 мл; V р-ра NaOH = 15 мл.

А

В

С

1,47

2,94

0,735

Вопрос

Код

ответа

Ответ

1.Рассчитать массу навески  H₂C₄H₄O₄  для приготовления 500 мл   0,05н. раствора

М (H₂C₄H₄O₄ ) = 118 г/моль.

A

B

C

3,25

2,95

1,475

2. Рассчитать массу 50 % -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров     1н. раствора

М (NaOH) = 40 г/моль

А

В

С

400

600

800

3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1н. раствора гидроксида калия .

A

B

C

0,1

0,075

0,1025

4. Рассчитать титр 0,1н. раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.

А

В

С

8  ·10^-3

4  ·10^-3

2 · 10^-3

5. Какова масса гидроксида натрия в пробе? Рассчитать по Т HCl/NaOH,  если Vп = 100 мл;

Vт = 10 мл; V р-раHCl = 16 мл.

.

А

В

С

0,64

0,1098

0,32

Вопрос

Код

ответа

Ответ

1.Рассчитать массу навески Na₂C₂O₄  для приготовления 100 мл   0,05н. раствора

М (Na₂C₂O₄ ) = 134 г/моль.

A

B

C

 6,3

3,15 

0,335

2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления

3 л  0,1н. раствора

М (СН₃СООН) = 60 г/моль

А

В

С

90

360

180

3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 25 мл 0,05н. раствора гидроксида натрия.

A

B

C

0,095

0,083

0,1050

4. Рассчитать титр 0,1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.

А

В

С

2·10^-3

1,6·10^-3

3,7·10^-3

5. Какова масса гидроксида кальция в пробе? Рассчитать по Т H₂C₂O₄/Ca(OH)₂ , если Vп = 100 мл;

V т = 10 мл; V р-ра  H₂C₂O₄ = 12 мл.

А

В

С

0,88

0,44

0,756

Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?

А

В

Да

Нет

2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ?

А

В

С

158

152

31,6

3. Каково значение титра Т KMnO₄ / FeSO₄ ,

если С(1/z KMnO₄) = 0,1 моль/л?

А

В

С

0,1520

0,0304

0,0152

4. Какова масса FeSO₄ в пробе? 

Рассчитать по  Т KMnO₄ / FeSO₄ , если

V_п =100 мл; V_т =10 мл; Vр-ра KMnO₄ =10 мл

А

В

С

0,152

1,520

3,040

5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?

А

В

С

Из-за окисления крахмала иодом

Из-за адсорбции йода крахмалом

из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом

Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?

А

В

Да

Нет

2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?

А

В

С

31,6

52,7

158

3. Каково значение титра Т KMnO₄ / KI

если С(1/z KMnO₄) = 0,2 моль/л?

А

В

С

0,1660

0,0166

0,0332

4. Какова масса KI в пробе?

Рассчитать по  Т KMnO₄ / KI,  если

V_п = 50 мл;  V_т = 10 мл; Vр-ра KMnO₄ = 10 мл

А

В

С

0,6640

3,3200

1,6600

5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?

А

В

С

Один

Два

Три

Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?

А

В

Да

Нет

2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ?

А

В

С

98

49

12,2

3. Каково значение титра Т H₂SO₄ / HBr,

если С(1/z H₂SO₄) = 0,2 моль/л?

А

В

С

0,0081

0,0162

0,0098

4. Какова масса HBr в пробе?

Рассчитать по Т H₂SO₄ / HBr, если

V_п = 50 мл; V_т = 10 мл; Vр-ра H₂SO₄ = 20 мл

А

В

С

0,8100

1,6200

0,9800

5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами ?

А

В

С

Изменяющие     потенциал среды

Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды

Являющиеся окислителями или восстановителями

Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?

А

В

да

нет

2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции ?

А

В

С

128

79

158

3. Каково значение титра Т Na₂S₂O₃ / I_2,

если С(1/z Na₂S₂O₃) = 0,01 моль/л ?

А

В

С

0,0127

0,0254

0,00127

4. Какова масса I₂ в пробе?

Рассчитать по  Т Na₂S₂O₃ / I₂, если

V_п =100 мл;  V_т = 10 мл; Vр-ра Na₂S₂O₃=10 мл

А

В

С

0,1270

0,2540

1,2540

5. В качестве индикатора в иодиметрии используют:

А

В

С

   метилоранж

   крахмал

   лакмус

                     Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?

А

В

Да

 Нет

2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ?

А

В

С

34

17

 4,3

3. Каково значение титра Т  Н₂О₂/H₂S,

если С(1/z Н₂О₂ ) = 0,1 моль/л?

А

В

С

0,000425

0,00170

0,0017

4. Какова масса H₂S в пробе?

 Рассчитать по  Т Н₂О₂ /H₂S, если

V_п = 50 мл; V_т = 10 мл; Vр-ра  Н₂О₂= 10 мл

А

В

С

0,0425

0,2125

0,1700

5. Можно ли в качестве индикатора в редоксиметрии использовать метилоранж?

А

В

Да

Нет

Вопрос

Код ответа

      Ответ

1.Чему равно координационное число комплексообразователя в образовавшемся соединении?

А

В

С

1

2

4

2.Чему равен фактор эквивалентности Mg²⁺ в данной реакции?

А

В

С

1

1/2

1/4

3.Чему равна молярная масса эквивалента Mg²⁺ ?

А

В

С

24

12

18

4.Чему равен титр Т (Na₂[H₂Y] / Mg²⁺), если

С(1/z Na₂[H₂Y] / Mg²⁺ ) = 0,05 моль/л?

А

В

С

9 · 10^-4

1,2 · 10^-4

6 · 10^-4

5.В какой среде следует вести комплексиметрическое  титрование при определении Mg²⁺?

А

В

С

рН > 7

pH = 7

pH < 7

Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Чему равен заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении?

     А

     В

     С

+1

+2

+3

2.Чему равен фактор эквивалентности Zn²⁺ в данной реакции?

    А

    В

    С

1/2

1/4

1

3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn²⁺ ?

    А

    В

    С

65,38

21,79

32,69

4.Чему равен титр Т (Na₂[H₂Y] / Zn²⁺ ), если

С(1/z Na₂[H₂Y] / Zn²⁺ ) = 0,01 моль/л?

    А

    В

    С

     3,27 · 10^-4

    6,53 · 10^-4

    7,3 · 10^-4

5.Можно ли использовать при комплексиметрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования?

    А

    В

да

нет

Вопрос

   Код ответа

Ответ

1.Чему равна дентатность  лиганда в образовавшемся комплексе?

     А

     В

     С

2

3

4

2.Чему равен фактор эквивалентности Pb²⁺ в данной реакции?

     А

     В

     С

1

1/2

1/4

3.Чему равна молярная масса эквивалента Pb²⁺ ?

     А

     В

     С

207

103,5

155,25

4.Чему равен титр Т (Na₂[H₂Y] / Zn²⁺ ), если

С(1/z Na₂[H₂Y] / Pb²⁺ ) = 0,02 моль/л?

     А

     В

     С

      3,1 · 10^-4

    2,07 · 10^-4

    4,14 · 10^-4

5. Какой индикатор применяется при комплексиметрическом определении жесткости воды?

    А

    В

    С

эриохром         черный

лакмус

мурексид

Вопрос

  Код ответа

Ответ

1.Чему равен заряд комплексного иона в соединении?

   А

   В

   С

- 2

- 3

- 4

2.Чему равен фактор эквивалентности Ва²⁺ в данной реакции?

   А

   В

   С

1

1/2

1/4

3.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида бария?

   А

   В

   С

104,17

156,25

28,33

4.Чему равен титр Т (Na₂[H₂Y] / Ва²⁺ ), если

С(1/z Na₂[H₂Y] / Ва²⁺ ) = 0,05 моль/л?

   А

   В

   С

     1,04 · 10^-4

    7,81 · 10^-4

    5,21 · 10^-4

5. Какой индикатор применяют при комплексиметрическом определении ионов Са²⁺?

   А

   В

   С

мурексид

эриохром черный

лакмус

Вопрос

   Код ответа

Ответ

1.Чему равна степень окисления лиганда в образовавшемся комплексном соединении ?

   А

   В

   С

- 3

- 2

- 4

2.Чему равен фактор эквивалентности Ва²⁺ в данной реакции?

   А

   В

   С

1/2

1/4

1

3.Чему равна молярная масса эквивалента бромида кальция в данной реакции?

   А

   В

   С

100

150

200

4.Чему равен титр Т (Na₂[H₂Y] / Са²⁺ ), если

С(1/z Na₂[H₂Y] / Ва²⁺ ) = 0,1 моль/л?

   А

   В

   С

1 · 10^-4

1 · 10^-3

1 · 10^-2

5.Почему для определения ионов кальция при совместном присутствии с ионами  магния добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь?

   А

   В

   С

Осаждение Са²⁺

Осаждение Mg²⁺

Осаждение

 Са²⁺ и Mg²⁺

Вопрос

 Код ответа

Ответ

1.Оптическая плотность анализируемого раствора     D =1 Вычислить соотношение световых потоков I:I_o.

   А

   В

   С

1:10

I=I_o

10:1

2. Концентрация раствора С(CrO₄^2- ) = 0,2 мг/мл.

10 мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию(мг/мл) нового раствора.

   А

   В

   С

          0,04

0,02

0,01

3.Концентрация стандартного раствора С_ст=1мг/мл,  его оптическая плотность D_ст=1,25. Оптическая плотность анализируемого раствора D_х=0,655. Пользуясь методом сравнения, вычислить С_х (мг/мл).

   А

   В

   С

0,524

0,655

0,627

4.Оптическая плотность раствора D_x=0,821, D_x+д = 1,276. Концентрация добавки в исследуемом растворе С_д=0,01мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить С_х ( мг/мл).

   А

   В

   С

0,095

0,249

0,018

5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D=0,2-1,2. Вычислить С_mах  и С_min  растворов (моль/л),             

удовлетворяющих указанному условию, если

ε =174, l=2,05 см.

А

В

С

5,6 ∙10^-4

        3,36∙10^-3

        5,6∙10^-5

        3,36∙10^-2

        5,6∙10^-3

        3,36∙10^-1

Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Интесивность(I) светового потока, прошедшего через кювету с раствором, уменьшилась  в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком( I_о). Вычислить оптическую плотность раствора (D).

А

В

С

10^-1

2

10²

2.Концентрация раствора С(CrO₄^2- ) = 0,5 мг/мл.

5 мл этого  раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию С(CrO₄^2- ) нового раствора (мг/мл).

А

В

С

0,005

 0,05

           0,01 

3.Концентрация стандартного раствора С_ст=0,5 мг/мл, его оптическая плотность  D_ст=0,9. Оптическая плотность анализируемого раствора D_x=0,22. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию С_х (мг/мл).                                                                методом сравнения, вычислить концентрацию С_х  ,мг/мл.                                                                                                                                                              

А

В

С

0,444

0,222

0,122  

4. Оптическая плотность раствора D_x=0,778,

 D_x+д = 1,093.  Концентрация добавки в исследуемом растворе С_д=0,012 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить С_х (мг/мл).

А

В

С

 0,0915

 0,0296

 0,103

5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D=0,2-1,2. Вычислить С_mах  и С_min растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε =25, l =3 см.

А

В

С

             2,7∙10^-5

   1,6∙10^-4

2,7∙10^-4

1,6∙10^-3

2,7∙10^-3   

1,6∙10^-2   

Вопрос

Код ответа

Ответ

1.Интесивность (I) светового потока,прошедшего через кювету с раствором,  уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком (I_о).

l = 1 см, С_х=0,02 моль/л.  Вычислить ε.

А

В

С

200

2

100

2. Концентрация раствора С(Cо³⁺) = 0,1 мг/мл. Из                    него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100 мл. Содержание Cо³⁺  стало равно 2 мг/100 мл. Определить объем (мл) первого раствора, внесенный в колбу .

А

В

С

          20

2,0

10

3.Концентрация стандартного раствора

С_ст=0,25 мг/мл, его оптическая плотность D_ст=0,625. Оптическая плотность анализируемого раствора D_x=0,5. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию С_х  (мг/мл).

                                                                                                           методом сравнения, вычислить концентрацию С_х  ,мг/мл.                                                                                                                                                                  

А

В

С

         0,125

         0,2

         0,25

4.Оптическая плотность раствора D_x=0,422,

D_x+д=0,517. Концентрация добавки в исследуемом растворе С_д=0,02 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить С_х (мг/мл).

А

В

С

0,087

0,192

0,315

5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны  находиться в пределах D = 0,2-1,2. Вычислить С_mах  и С_min растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε =12, l=2,5 см.                 

А

В

С

6,7∙10^-3

4∙10^-2

6,7∙10^-4

4∙10^-3

6,7∙10^-5       

 4∙10^-4

Вопрос

Код ответа

Ответ

1. Молярный коэффициент светопоглощения ε =100.                                                                                      

Молярная концентрация анализируемого                                   вещества С_х=0,001 моль/л. Толщина поглощающего слоя l=1 см. Вычислить оптическую плотность.

   А

   В

   С

10

1

10^-1

2. Концентрация раствора С(Fe³⁺ ) = 0,2 мг/мл. Из                               

него приготовили путем разбавления другой раствор                                                                                                                                                                                                                                                                                    в мерной колбе на 100 мл. Содержание Fe³⁺  стало равно                                                                          

 с концентрацией 0,05 мг/мл. Определить объем (мл)  первого раствора, внесенный в колбу.

   А

   В

   С

          50

25

12,5

3. Концентрация стандартного раствора

С_ст=0,4 мг/мл, его оптическая плотность D_ст=0,8. Оптическая плотность анализируемого раствора D_x=0,38. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию С_х (мг/мл).

                                                                                                           методом сравнения, вычислить концентрацию С_х  ,мг/мл.                                                                                                                                                                  

   А

   В

   С

          0,4

          0,38

          0,19

4.Оптическая плотность раствора D_x=0,623,

D_x+д =0,975. Концентрация добавки в исследуемом растворе С_д=0,015мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить С_х (мг/мл).

   А

   В

   С

0,0265

0,214

0,0941

5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны  находиться в пределах D=0,2-1,2. Вычислить С_mах  и С_min растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε =50, l=2 см.                    

   А

   В

   С

2∙10^-3

1,2∙10^-2

2∙10^-2

1,2∙10^-1

2∙10^-1

1,2

Вопрос

Код ответа

Ответ

1. Раствор содержит 0,166 г Cr₂O₇^-2 в 100 мл раствора. l=1см, ε=100.  Вычислить светопропускание (%).  М(Cr₂O₇^-2) =166 г/моль.

   А

   В

   С

100

10

1

2. Концентрация раствора С(MnO₄^- ) = 0,119 мг/мл. Определить массу (г) навески КMnO₄, необходимую для приготовления 1л раствора.

М(КMnO₄)=158 г/моль.  М(MnO₄^- ) = 119 г/моль.     

   А

   В

   С

           0,896

 1,58

 0,158

3. Концентрация стандартного раствора

С_ст=0,75 мг/мл, его оптическая плотность D_ст=0,25. Оптическая плотность анализируемого раствора D_x=0,145. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию С_х  анализируемого раствора (мг/мл).

   А

   В

   С

0,435

0,354

0,543

4.Оптическая плотность раствора D_x=0,88,

D_x+д= 1,12. Концентрация добавки в исследуемом растворе С_д=0,035мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить С_х (мг/мл).

   А

   В

   С

  0,643

  0,128

  0,445

5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D=0,2-1,2. Вычислить С_mах  и С_min  растворов, удовлетворяющих указанному условию,

если ε =35,  l=2 см.                                                    

   А

   В

   С

2,86∙10^-5

        1,71∙10^-4

        2,86∙10^-4

        1,71∙10^-3

        2,86∙10^-3

        1,71∙10^-2

№ ответа

Тест-1

Тест-2

Тест-3

1

А

С

С

2

А

В

В

3

В

В

С

4

В

В

А

5

В

А

А

№ ответа

Тест-1

Тест-2

Тест-3

Тест- 4

Тест- 5

1

B

B

В

С

С

2

C

В

А

А

С

3

А

А

С

В

В

4

A

A

A

В

А

5

В

С

А

А

В

№ ответа

Тест-1

Тест-2

Тест-3

Тест- 4

Тест- 5

1

А

В

В

А

А

2

С

В

В

С

В

3

С

С

В

С

А

4

В

С

В

А

А

5

В

А

В

В

В

№

Ответа

ТЕСТ - 1

ТЕСТ - 2

ТЕСТ - 3

ТЕСТ - 4

ТЕСТ -  5

1

В

В

С

С

С

2

В

А

В

А

А

3

В

С

В

А

А

4

С

А

В

С

В

5

А

А

А

С

В

     №

ответа

ТЕСТ- 1

ТЕСТ - 2

ТЕСТ - 3

ТЕСТ- 4

ТЕСТ -  5

1

А

В

А

С

В

2

С

В

В

В

С

3

А

С

В

С

А

4

С

В

А

А

В

5

А

С

А

А

С