|
|
|
Качественный анализ. Тесты с ответами по аналитической химии (2020 год)
Правильные ответы отмечены +
Вопрос: К I аналитической группе относятся катионы:
-Ag+, Pb2+
+K+, NH4+
-Hg2+, Cu2+
-Cr3+, Al3+
Вопрос: К II аналитической группе относятся катионы:
-Ba2+, Са2+
+Ag+, Pb2+
-Ca2+, Al3+, Zn2+
-NH4+, К+
Вопрос: К III аналитической группе относятся катионы:
-NH4+, Na+
-Ag+, Pb2+
+Ba2+, Са2+
-Cr3+, Al3+
Вопрос: К IV аналитической группе относятся катионы:
+Cr3+, Zn2+
-Mg2+, Мn2+
-Cu2+, Hg2+
-Ag+, Pb2+
Вопрос: К V аналитической группе относятся катионы:
-Zn2+, Al3+
+Fe2+, Mg2+
-Na+, К+
-Ag+, Pb2+
Вопрос: К VI аналитической группе относятся катионы:
а) Ba2+, Ca2+
+б) Cu2+, Hg2+
в) Pb2+, Ag+
г) Мn2+, Mg2+
7. Групповым реактивом II аналитической группы катионов является:
а) NaOH
+в) HCl
б) NH4OH
г) H2SO4
8. Групповым реактивом III аналитической группы катионов является:
а) NaOH
в) HCl
+б) H2SO4
г) NH4OH
9. Групповым реактивом IV аналитической группы катионов является:
а) NaOH
+б) NaOH в избытке
в) H2SO4
г) NH4OH
10. Групповым реактивом V аналитической группы катионов является:
+а) NaOH
б) HCl
в) H2SO4
г) NH4OH
11. Групповым реактивом VI аналитической группы катионов является:
а) NaOH
б) HCl
в) H2SO4
+г) водный раствор аммиака
12. При действии группового реактива на катионы II аналитической группы получается осадок цвета:
а) желтого
б) серо-зеленого
+в) белого
г) бурого
13. При действии группового реактива на катионы III аналитической группы получается осадок цвета:
а) желтого
б) серо-зеленого
+в) белого
г) бурого
14. При действии группового реактива на раствор, содержащий одновременно все катионы IV аналитической группы получается осадок цвета:
+а) серо-зеленого
б) желтого
в) белого
г) бурого
15. При действии гидротартрата натрия на соли калия получается осадок цвета:
а) желтого
в) коричневого
+б) белого
г) красно-бурого
16. При действии гексанитритокобальтата (III) натрия на соли калия получается осадок цвета:
а) коричневого
б) белого
+в) желтого
г) красно-бурого
17. При действии реактива Несслера на соли аммония получается осадок цвета:
а) белого
б) желтого
+в) красно-бурого
г) бурого
18. Более чувствительной реакцией на соли калия является:
а) KCl + NaHC4H4O6 ? KHC4H4O6 + NaCl
+б) 2KCl + Na3[Co(NO2)6] ? K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl
в) KCl + NaOH ? KOH + NaCl
г) 2KCl + Na2PbCu(NO2)6 ? K2PbCu(NO2)6 + 2NaCl
19. Осаждение солей калия гексанитритокобальтатом (III) натрия происходит:
а) при нагревании
б) в присутствии солей аммония
+в) в отсутствии солей аммония
г) при охлаждении
20. Соли аммония открывают действием щелочей:
а) при охлаждении
+б) при нагревании
в) при потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки
г) в отсутствии солей калия и натрия
21. Цвет пламени, окрашенного солями калия:
а) кирпично-красный
б) желтый
+в) фиолетовый
г) желто-зеленый
22. Цвет пламени, окрашенного солями натрия:
а) желто-зеленый
+в) желтый
б) кирпично-красный
г) фиолетовый
23. Чувствительной и характерной на соли аммония является реакция:
а) NH4Cl + HNO3 ?
б) NH4Cl + NaOH ?
+в) NH4Cl + реактив Несслера ?
г) NH4Cl ?
24. При проведении реакции солей натрия с гексагидроксостибиатом (V) калия необходимо:
а) повышение температуры
+б) потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки
в) разбавление раствора
г) присутствие солей аммония
25. Осадок хлорида свинца:
+а) белого цвета, хорошо растворим в горячей воде
б) желтого цвета, хорошо растворим в горячей воде
в) белого цвета, хорошо растворим в холодной воде
г) желтого цвета, хорошо растворим в холодной воде
26. Цвет пламени, окрашенного солями бария:
а) желтый
б) фиолетовый
+в) желто-зеленый
г) кирпично-красный
27. Цвет осадка иодида свинца:
а) белый
в) бурый
+б) желтый
г) болотно-зеленый
28. Осадок Ag2CrO4 имеет цвет:
а) белый
+в) кирпично-красный
б) желтый
г) красно-бурый
29. При действии K2CrO4 на соли свинца получается осадок цвета:
а) белого
в) кирпично-красного
+б) желтого
г) красно-бурого
30. В горячей воде растворим осадок:
+а) PbJ
в) Hg2Cl2
б) AgCl
г) AgJ
31. На соли свинца чувствительной и характерной реакцией является:
а) Рb(NO3)2+H2SO4 ? PbSO4?+2HNO3
б) Pb(NO3)2+2NaOH ? Pb(OH)2?+2NaNO3
в) Pb(NO3)2+2KI ? PbI2? +2KNO3
+г) Pb(NO3)2+К2CrO4 ? PbCrO4?+2KNO3
32. Хлорид серебра растворим:
а) в азотной кислоте
+б) в концентрированном растворе аммиака
в) в уксусной кислоте
г) в горячей воде
33. Фармакопейная реакция, использующаяся для открытия иона серебра:
а) AgNO3+ KJ ? AgJ? +KNO3
+б) AgNO3 + HCl ? AgCl? + HNO3
AgCl? + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NH3)2]Cl + 2НNO3 ? AgCl? + 2NH4NO3
в) 2AgNO3+ K2CrO ? Ag2CrO4? + 2KNO3
34. Водный раствор аммиака окрашивает осадок Hg2Cl2:
а) в желтый цвет
+б) в черный цвет
в) в красно-бурый цвет
г) в болотно-зеленый цвет
35. Реакция, с помощью которой открывают ион Hg22+:
а) Hg2(NO3)2 + 2KJ ? 2KNO3 + Hg2J2?
Hg2J2 ? HgJ2 + Hg
б) Hg2(NO3)2 + K2CrO4 ? Hg2CrO4? + 2KNO3
в) Hg2(NO3)2 + 2KJ ? HgJ2? + 2KNO3
+г) Hg2(NO3)2 + 2HCl ? Hg2Cl2? + 2HNO3
Hg2Cl2? + 2NH3 ? Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl
36. Осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:
а) BaCO3
в) BaCrO4
+б) BaSO4
г) BaSO3
37. Осадок хромат бария имеет цвет:
а) белый
б) кирпично-зеленый
+в) желтый
г) коричневато-желтый
38. Цвет пламени, окрашенного солями кальция:
а) желтый
б) фиолетовый
+в) кирпично-красный
г) бледно-зеленый
39. Реакцию открытия Са2+ с оксалатом аммония следует проводить:
+а) в отсутствии солей бария
б) при нагревании
в) в кислых растворах
г) в присутствии солей бария
40. При действии K2CrO4 или K2Cr2O7 на соли Ba2+ образуется осадок состава:
а) BaCr2O7
+б) BaCrO4
в) Ва(CrO2)2
г) Cr2O3
41. Более полное осаждение CaSO4 происходит при:
а) нагревании
б) малых концентрациях солей Са2+
+в) добавлении спирта
г) потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки
42. Осадок оксалат кальция имеет цвет:
+а) белый
в) коричнево-желтый
б) желтый
г) бурый
43. При действии (NH4)2 C2O4 на соли Ва2+ наблюдают:
+а) выпадение белого осадка
б) выделение газа
в) изменение окраски раствора
г) растворение осадка
44. На соли Са2+ фармакопейной реакцией является:
а) CaCl2 + (NH4)2CO3 ? CaCO3? + 2NH4Cl
+б) CaCl2 + (NH4)2C2O4? CaC2O4? + 2NH4Cl
в) CaCl 2 + K 4[Fe(CN)6] + NH4Cl ? CaKNH4[Fe(CN)6]? + 3KCl
г) CaCl2 + H2SO4 ? CaSO4? + 2HCl
45. Осадок Cr(OH)3 имеет цвет:
а) бурый
+б) серо-зеленый
в) синий
г) желтый
46. В щелочах растворим осадок:
а) Mg(OH)2
+б) Cr(OH)3
в) Fe(OH)2
г) Mn(OH)2
47. Окисление Cr3+ пероксидом водорода в щелочной среде идет с образованием:
+а) хромат-иона CrO42-
б) хромит-иона CrO2-
в) надхромовой кислоты H2CrO6
г) иона гексагидроксохрома (III) [Cr(OH)6]3-
48. Цвет надхромовой кислоты (H2CrO6):
а) желтый
+б) синий
в) изумрудно-зеленый
г) оранжево-красный
49. Гидроксиды щелочных металлов из растворов солей цинка выделяют:
а) белый кристаллический осадок гидроксида цинка
+б) белый студенистый осадок гидроксида цинка
в) коричневато-желтый осадок гидроксида цинка
г) серо-зеленый аморфный осадок гидроксида цинка
50. Тетрагидроксоцинкат калия образуется при действии на соли цинка:
а) недостатка КОН
+б) избытка КОН
в) Н2О2 + КОН
г) K3[Fe(CN)6]
51. Осадок гидроксида алюминия имеет цвет:
а) желтый
в) серо-зеленый
+б) белый
г) бурый
52. Осадок Al(OH)3 растворим:
а) в тиосульфате натрия
+б) в избытке щелочи
в) в избытке аммонийных солей
г) в Н2О2
53. Наиболее чувствительной реакцией на ион Аl3+ является реакция:
+а) с ализарином
б) с хлоридом аммония
в) с гидроксидом натрия
г) с пероксидом водорода
54. Цвет осадка Fe(OH)2:
а) коричневый
б) бурый
+в) бледно-зеленый
г) белый
55. Самой чувствительной реакцией на соли Fe2+является реакция:
а) FeCl2 + 2NaOH ? Fe(OH)2? + 2NaCl
б) 2Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3?
+в) FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2? + 3K2SO4
г) FeSO4 + (NH4)2S = FeS? + (NH4)2SO4
56. Осадок Fe(OH)3 имеет цвет:
а) серо-зеленый
б) желтый
+в) бурый
г) бледно-зеленый
57. На Fe3+ более чувствительной реакцией является:
а) FeCl3 + 2NaOH ? Fe(OH)3? + 3NaCl
б) FeCl3 + 3KSCN ? Fe(SCN)3? + 3KCl
+в) 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] ? Fe4[Fe(CN)6]3?+ 12KCl
г) 2FeCl3 + 3(NH4)2S ? Fe2S3? + 6NH4Cl
58. Комплекс Fe(SCN)3 имеет цвет:
а) желтый
+б) кроваво-красный
в) бурый
г) интенсивно-синий
59. Осадок Fe4[Fe(CN)6]3 имеет цвет:
а) кроваво-красный
б) темно-синий
+в) интенсивно-синий
г) бурый
60. Осадок Fe3[Fe(CN)6] имеет цвет:
а) кроваво-красный
+б) темно-синий
в) интенсивно-синий
г) бурый
61. Осадок Mn(OH)2 имеет цвет
а) темно-бурый
+б) белый, который быстро буреет на воздухе
в) белый
г) бурый
62. Осадок MnO(OH)2 имеет цвет:
а) белый
б) бурый
+в) темно-бурый
г) бледно-зеленый
63. На Mn2+ более характерной реакцией является:
а) MnSO4 + (NH4)2S ? MnS? + (NH4)2SO4
б) MnSO4 + H2O2 + 2NaOH ? MnO(OH)2? + Na2SO 4 + H2O
+в) 2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3 ? 2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+ 2Na2SO4+7H2O
г) MnSO4 + 2КОН ? Mn(OH)2? + K2SO4
64. Марганцевая кислота (HMnO4) имеет окраску:
а) синюю
б) желтую
в) оранжево красную
+г) малиновую
65. Осадок Mg(OH)2 растворяется в растворе:
а) щелочи
б) Н2 О2
+в) аммонийной соли
г) аммиака
66. На соли Mg2+ характерной и фармакопейной реакцией является:
а) MgCl + 2NH4OH ? Mg(OH)2? + 2NH4Cl
+б) MgCl2 + Na2HPO4 +NH4OH ? MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O
в) MgCl2 + 2NaOH ? Mg(OH)2? +2NaCl
г) MgCl2 + 2AgNO3 ? 2AgCl? + Mg(NO3)2
67. Черный осадок получается при действии на Fe3+ реактива:
а) KSCN
б) KOH
в) KJ
+г) (NH4)2S
68. Осадок HgO имеет цвет:
а) белый
в) коричневый
+б) желтый
г) голубой
69. Цвет осадка HgI2:
+а) красный
в) красно-бурый
б) желтый
г) белый
70. Осадок, растворяющийся в избытке реактива:
+а)HgJ2
б)PbJ2
в)AgJ
г)Hg2J2
71. При обработке осадка HgCL2 избытком SnCL2 происходит:
а) растворение осадка
+б) восстановление ртути до металлической
в) образование комплексной соли
г) восстановление олова
72. Осадок HgCL2 имеет цвет:
а) желтый
в) черный
+б) белый
г)красный
73. Осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака:
а) HgO
в) Fe(OH)2
+б) Cu(OH)2
г) Mn(OH)2
74. Комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4 имеет окраску:
а) голубую
+в) синюю
б) бесцветную
г) бирюзовую
75. На соли Cu2+ наиболее характерной реакцией является:
+а) CuSO4 +4NH3=[Cu(NН3)4]SO4
б) 2CuSO4+K4[Fe(CN)6]=Cu2[Fe(CN]6? +2К2SO4
в) CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
г) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
76. Осадок Cu2[Fe(CN)6] имеет цвет:
а) коричнево-желтый
+б) красно-бурый
в) белый
г) темно-синий
77. Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является:
+а) ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
б) AgNO3
в) FeSO4
г) BaCI2 в кислой среде
78. Характерной реакцией на ион SO42- является реакция:
а) Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4? +NaNO3
+б) Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4? +2NaCl
в) Na2SO4 + 2HCl =2NaCl + H2SO4
г) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4? + 2NaOH
79. Реакция характерная для ионов РО43-
а) Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4? + 2NaCl
+б) Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O
в) Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4? + 3NaNO3
г) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2? + 6NaOH
80. Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет
а) желтый
в) бурый
+б) белый
г) грязно-коричневый
81. Характерная реакция открытия СО32-:
а) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
+б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
в) Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3? + 2NaNO3
г) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3? + 2NaOH
82. Осадок, легко растворимый в разбавленной азотной кислоте:
а) AgJ
в) BaSO4
б) PbSO4
+г) BaCO3
83. Наиболее характерной и чувствительной реакций на ион SO32- является реакция:
а) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl
+б) Na2SO3 + 2AgNO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3
в) Na2SO3 + 2HCl + J2 +H2O = 2HJ + H2SO4 + 2NaCl
г) Na2SO3 + 2HCl ---> H2SO3 + 2NaCl
84. Фармакопейной реакцией на ион Cl- является реакция с реактивом:
+а) нитрат серебра
б) нитрат свинца
в) нитрат ртути (II)
г) нитрат меди (II)
85. Характерной реакцией открытия иона Br- является реакция:
а) NaBr +AgNO3 = AgBr + NaNO3
+б) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
в) 2NaBr + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr
г) NaBr + KJ = NaJ + HВr
86. Осадок AgBr имеет цвет:
+а) желтовато-белый
б) желтый
в) светло-желтый
г) белый
87. Цвет свободного брома в органических растворителях:
а) красновато-фиолетовый
б) коричневый
+в) оранжевый
г) желтый
88. Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона J- :
а) KJ + AgNO3 = AgJ + KNO3
+б) 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2
в) 2KJ + Pb(NO3)2 = PbJ2 + 2KNO3
г) 2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + 2KCl + J2
89. Цвет свободного йода в хлороформе:
а) коричневый
б) желтый
+в) красновато-фиолетовый
г) оранжевый
90. Осадок Ag2S имеет цвет:
а) белый
б) ярко-желтый
+в) черный
г) светло-желтый
91. Фармакопейной на ион NO2? является реакция:
+а) с разбавленной серной кислотой
б) с солями железа (II)
в) с иодидом калия
г) с перманганатом калия
92. Реактив, с помощью которого можно легко отличить нитриты от нитратов:
а) концентрированная H2SO4
б) FeSO4
+в) KMnO4
г) KJ
93. Величина и знак заряда комплексного иона [PtCl4], если Pt2+ равны:
а) 2+
в) 1-
б) 1+
+г) 2-
94. Величина и знак заряда комплексного иона [AuCl4], если Au3+ равны:
а) 1+
+в) 1-
б) 3+
г) 3-
95. Величина и знак заряда комплексного иона [Au(CN)2], если Au+ равны:
а) 4+
б) 1+
в) 4-
+г) 1-
96. Величина и знак заряда комплексного иона [Co(NO2)6], если Co3+ равны:
а) 2+
б) 2-
в) 3+
+г) 3-
97. Величина и знак заряда комплексного иона[Co(NH3)5Br], если Co3+ равны:
а) 1+
б) 1-
+в) 2+
г) 2-
98. Величина и знак заряда комплексного иона[Ni(NH3)5Cl], если Ni2+ равна:
а) 2+
+б) 1+
в) 1-
г) 2-
99. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(CN)2] равны:
а) 2+
б) 2-
+в) 1+
г) 1-
100. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(SCN)4] равны:
а) 2+
б) 2-
+в) 3+
г) 3-
101. Величина и знак заряда комплексообразователя в Na3[Cо(NO2)6] равны:
а) 1+
б) 1-
+в) 3+
г) 3-
102. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Sb(OH)6] равны:
а) 4+
б) 4-
в) 5-
+г) 5+
103. Величина и знак заряда комплексообразователя в [Cu(NH3)4]SO4 равны:
а) 1+
+б) 2+
в) 2-
г) 1-
104. рН раствора и среда раствора, если [Н+] = 10-5, соответственно:
а) рН=8, слабощелочная
б) рН=7, нейтральная
+в) рН=5, кислая
г) рН=9, щелочная
105. В растворе [ОН-] = 10-4, рН раствора равен:
а) 4
в) 12
+б) 10
г) 2
106. В растворе [ОН-] = 10-8 , среда раствора:
а) слабощелочная
б) щелочная
+в) слабокислая
г) кислая
107. рН раствора равно 2, [ОН-] этого раствора равно:
а) [ОН-] = 10-2
б) [ОН-] = 10-10
+в) [ОН-] = 10-12
г) [ОН-] = 10-4
108. В растворе [Н+] = 10-6 , [ОН-] этого раствора:
а) [ОН-] = 10-6
+б) [ОН-] = 10-8
в) [ОН-] = 10-10
г) [ОН-] = 10-12
109. В растворе [ОН-] = 10-9, рН этого раствора:
а) 9
б) 6
+в) 5
г) 8
110. В растворе [Н+] = 10-4 , рН этого раствора:
+а) 4
б) 10
в) 8
г) 6
111. Произведение растворимости AgBr равно 6,3∙10-13 , молярная концентрация AgBr:
а) 39,69∙10-26 моль/л
+б) 7,94∙10-7 моль/л
в) 2,5·10-6 моль/л
г) 3,15·10-8 моль/л
112. Произведение растворимости АgCI равно1,5∙10-10, молярная концентрация АgCI
+а) 1,22·10-5 моль/л
б) 2,25·10-20 моль/л
в) 4,75·10-5 моль/л
г) 3,87·10-5 моль/л
113. Произведение растворимости ВаСО3 равно 7∙10-9, молярная концентрация ВаСО3:
а) 4,91·10-18 моль/л
+б) 8,37·10-5 моль/л
в) 2,64·10-5 моль/л
г) 3,5·10-5 моль/л
114. Молярная концентрация ВаСrO4 равна 1,5·10-5 моль/л, произведение растворимости равно:
+а) 2,25·10-10
б) 1,22·10-3
в) 0,75·10-3
г) 3,8·10-6
115. Молярная концентрация ВаС2O4 равна 4·10-4 моль/л, произведение растворимости равно:
+а) 1,6·10-7
б) 2·10-2
в) 0,63·10-3
г) 8·10-8
116. Молярная концентрация СаСО3 равна 6,9·10-5 моль/л, произведение растворимости равно:
а) 7,6·10-9
+б) 4,76·10-9
в) 3,45·10-3
г) 13,8·10-10
117. При 22 град С в воде и водных растворах ионное произведение воды равно:
+а) 1·10-14
б) 1,89·10-14
в) 34·10-14
г) 74·10-14
118. Нейтральными называются растворы, в которых концентрация ионов водорода равна:
+а) 10-7 моль/л
б) 10-14 моль/л
в) 10-2 моль/л
г) 10-12 моль/л
119. В щелочных растворах концентрация ионов водорода:
+а) меньше, чем 1∙10-7моль/л
б) меньше, чем 1∙10-14 моль/л
в) больше, чем 1∙10-7моль/л
г) больше, чем 1∙10-14 моль/л
Количественный анализ
Вопрос: Гравиметрический анализ - это анализ:
-основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с
определенным компонентом
+при котором о количестве вещества в исследуемой пробе судят по массе
вещества, полученного в результате анализа
-основанный на измерении поглощения, пропускания и рассеяния света раствором
-основанный на использовании явления избирательной адсорбции растворенных
веществ адсорбентами
Вопрос: При получении аморфного осадка:
-осаждение проводят из сильноразбавленных растворов разбавленным раствором
осадителя
-осаждение проводят из холодных растворов
+осаждение проводят из горячих растворов
-осаждение проводят из разбавленных растворов концентрированным раствором
осадителя
Вопрос: Аналитические весы позволяют определять массу вещества с точностью до:
+0,00005 - 0,0002 г
-0,0005 - 0,002 г
-0,005 - 0,02 г
-0.05 - 0,2 г
Вопрос: Оптическим приспособлением аналитических весов ВДА-200, позволяющим видеть перемещение увеличенного изображения микрошкалы, является:
+вейтограф
-арретир
-демпфер
-рейтер
Вопрос: В случае ожога лица, рук щелочью необходимо обмыть пораженное место:
-большим количеством воды
-1% раствором уксусной кислоты
+большим количеством воды, а затем 1% раствором уксусной кислоты
-большим количеством воды, а затем 5% раствором уксусной кислоты
Вопрос: При получении кристаллических осадков:
-осаждение проводят из малоразбавленных растворов концентрированным раствором
осадителя
-осадитель приливают быстро
-осаждение ведут из горячего раствора и немедленно начинают фильтрование
+осаждение проводят из горячего раствора и осадки выдерживают в маточном
растворе на холоду
Вопрос: Осаждаемая форма - это вещество:
- по массе которого судят о количестве определяемого компонента
- при добавлении которого выделяется в осадок определяемый компонент
+ в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент
- которое выделяется в осадок
Вопрос: Осаждаемое вещество должно соответствовать требованию:
- иметь вполне определенный состав
- быть растворимым
+быть практически не растворимым
- быть химически устойчивым и не разлагаться при более высоких температурах
Вопрос: Весовая форма должна соответствовать требованию:
- иметь такую структуру, которая позволяла бы легко его отфильтровать и
промыть
+ иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле
- быть гигроскопичной
- быть очень мало растворимой
Вопрос: Весовая или гравиметрическая форма - это вещество:
- в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент
+ по массе которого судят о количестве определяемого компонента
- при добавлении которого выделяется в осадок определяемый компонент
- которое выделяется в осадок при действии осадителя
Вопрос: При выборе осадителя руководствуются следующим требованием:
+ осадитель должен быть специфическим
- осадитель должен быть нелетучим веществом
- осадитель должен иметь вполне определенный состав, точно соответствующий
химической формуле
- осадитель должен быть химически устойчивым
Вопрос: Осадитель в гравиметрическом анализе берут в количестве:
- точно отвечающем уравнению реакции
- в 1,5 раза меньше, чем вычислено по уравнению реакции
+ в 1,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции
- в 2,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции
Вопрос: Тигель считается доведенным до постоянной массы, если разность между результатами двух последовательных взвешиваний не превышает:
+ 0,0001-0,0002 г
- 0,001-0,002 г
- 0,01-0,02 г
- 0,00001-0,00002 г
Вопрос: Эксикатор предназначен:
- для проведения кристаллизации веществ
- для выпаривания
+ для медленного высушивания, охлаждения и хранения веществ, легко поглощающих
влагу
- для разгонки жидкости по температурам кипения
Вопрос: Для фильтрования аморфных осадков используют фильтры, обернутые:
+ красной лентой
- белой лентой
- синей лентой
- желтой лентой
Вопрос: Цвет ленты, которой обернуты наименее плотные фильтры:
+ черный
- желтый
- белый
- синей
Вопрос: Цвет ленты, которой обернуты наиболее плотные фильтры:
- черный
- красный
- белый
+ синий
Вопрос: Величина фильтра определяется количеством осадка, который должен занимать:
- более 2/3 фильтра
+ около трети фильтра, но не более половины
- более половины фильтра
- менее трети фильтра
Вопрос: При фильтровании кристаллических осадков используют фильтры:
+ наиболее плотные
- средней плотности
- наименее плотные
Вопрос: Промывка осадка методом декантации - это:
+ многократное промывание осадка в стакане небольшими порциями промывной
жидкости и сливание на фильтр отстоявшейся жидкости
- многократное промывание осадка на фильтре от ионов
- однократное промывание осадка в стакане большим объемом промывной жидкости
- многократное промывание осадка в стакане небольшими порциями промывной
жидкости
Вопрос: Формула, по которой рассчитывают массу вещества в анализируемой пробе, имеет вид:
+ Р = Fm
- х = (mF100%) / g
- m = nМ
- Р = Fg
Вопрос: Температура, при которой проводят прокаливание в муфельной печи:
- 100-150°С
- 150-250°С
+ 1000-1200°С
- 500-700°С
Вопрос: Титриметрический анализ - это анализ:
+ основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с
определенным компонентом
- при котором о количестве вещества в исследуемой пробе судят по массе
вещества, полученного в результате анализа
- основанный на измерении поглощения, пропускания и рассеяния света раствором
- основанный на использовании явления избирательной адсорбции растворенных
веществ адсорбентами
Вопрос: Необходимым условием титриметрического определения является:
+ точное измерение объемов реагирующих веществ
- измерение объемов реагирующих веществ
- приготовление растворов приблизительной концентрации
- точное определение количества вещества
Вопрос: Реакция, лежащая в основе титрования должна удовлетворять требованию:
- быть обратимой
- идти до конца с выделением осадка
- протекать медленно
+ протекать с достаточной скоростью и быть практически необратимой
Вопрос: Титрантом называется раствор:
- установочного вещества
+ точно известной концентрации, применяемый для определения концентраций
других растворов
- приблизительной концентрацией
- применяемый для определения концентраций других растворов
Вопрос: Фиксаналы - представляют собой:
+ запаянные стеклянные ампулы, с точными навесками реактивов
- растворы с точной известной концентрацией
- запаянные стеклянные ампулы, с навесками реактивов
- запаянные ампулы с реактивами
Вопрос: Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации:
-Ag+ + Hal- = AgHal
+ H3O+ + OH- =2H2O
- MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
- J2 + 2e → 2J- 2J- - 2e → J2-
Вопрос: Ацидиметрия - это количественное определение:
+ щелочей
- кислот
- хлоридов
- общей жесткости воды
Вопрос: Цвет фенолфталеина в кислой среде:
- красный
- желтый
+ бесцветный
- малиновый
Вопрос: Цвет фенолфталеина в нейтральной среде:
+ бесцветный
- желтый
- малиновый
-красный
Вопрос: Цвет фенолфталеина в щелочной среде:
- бесцветный
+ малиновый
- желтый
- красный
Вопрос: Цвет метилового оранжевого в кислой среде:
+ розовый
- желтый
- красный
- бесцветный
Вопрос: Цвет метилового оранжевого в нейтральной среде:
- розовый
+ желтый
- бесцветный
- красный
Вопрос: Цвет метилового оранжевого в щелочной среде:
- красный
- бесцветный
+ желтый
- розовый
Вопрос: Способ титрования в методе нейтрализации:
+ прямой
- обратный
- титрование по заместителю
Вопрос: Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием:
+ нейтральная
- кислая
- щелочная
Вопрос: Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием:
- кислая
- нейтральная
+ щелочная
Вопрос: Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой:
+ кислая
- щелочная
- нейтральная
Вопрос: При титровании гидроксида аммония соляной кислотой используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:
+ рН 3,1-4,4
- рН 8-10
- рН 4,4-6,2
Вопрос: При титровании уксусной кислоты едким натром используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:
- рН 3,1-4,4
- рН 4,4-6,2
+ рН 8-10
Вопрос: Показателем титрования называется:
- область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение
окраски индикатора
+ значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски
индикатора
Вопрос: Областью перехода индикатора называется:
+ область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение
окраски индикатора
- значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение индикатора
Вопрос: Реакция, лежащая в основе метода перманганатометрии в кислой среде:
+ MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
- MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-
- H3O+ + OH- = 2H2O
- MnO4- + 1e → MnO42-
Вопрос: Титрование в методе перманганатометрии лучше проводить в среде:
+ кислой
- нейтральной
- щелочной
Вопрос: В перманганатометрии проводят титрование растворов:
- комнатной температуры
+ нагретых до 80-90 град. С
- нагретых до кипения
- охлажденных до +7 град. С
Вопрос: В перманганатометрии для подкисления раствора используют кислоту:
- соляную
+ серную
- азотную
- уксусную
Вопрос: В перманганатометрии роль катализатора выполняют ионы:
- (С2О4)2-
- Н+
- (MnО4)-
+ Mn2+
Вопрос: Способ титрования при установлении точный концентрации KMnO4 по
H2C2O42H2O:
- обратный
+ прямой
- титрование заместителя
Вопрос: Реакция, лежащая в основе метода йодометрии:
- H3O+ + OH- = 2H2O
+ 2J- - 2e = J2 J2+2e = 2J-
- Ag+ + Hal- = AgHal
Вопрос: Способ титрования в методе йодометрии:
- прямой
- обратный
+ титрование заместителя
Вопрос: Титрование в методе йодометрии проводят в среде:
+ кислой
- нейтральной
- щелочной
Вопрос: Индикатор, применяемый в методе йодометрии:
- фенолфталеин
- метиловый оранжевый
- K2CrO4
+ крахмал
Вопрос: Условия, которые нужно соблюдать при проведении определения окислителей
методом йодометрии:
- реакцию проводить в сильнощелочной среде
+ реакцию проводить в кислой среде
- титрование проводить при нагревании
+ титрование проводить на холоду
+ необходимо применять значительный избыток иодида калия
Вопрос: В реакции Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2 эквивалент Na2CO3 равен:
- 1
- 1/2
+ 2
- 3
Вопрос: Молярная масса эквивалента гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2 + 2HCl →
CaCl2 + H2O определяется по формуле:
- М[Ca(OH)2]
+ М[½Ca(OH)2]
- М[⅓Ca(OH)2]
- М[¼Ca(OH)2]
Вопрос: Молярная масса эквивалента перманганата калия в перманганатометрии
определяется по формуле:
- М(⅓KMnO4)
- М(½KMnO4)
- М(1/6KMnO4)
+ М(1/5KMnO4)
Вопрос: Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O в йодометрии
определяется по формуле:
+ М(Na2S2O3×5H2O)
- М(½Na2S2O3×5H2O)
- М(¼Na2S2O3×5H2O)
- М(1/6Na2S2O3×5H2O)
Вопрос: Молярная масса эквивалента дихромата калия в йодометрии определяется по формуле:
- М(½K2Cr2O7)
- М(⅓K2Cr2O7)
- М(¼K2Cr2O7)
+ М(1/6 K2Cr2O7)
Вопрос: Массовая доля растворенного вещества - это.
- масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора
+ отношение массы растворенного вещества к массе раствора
- количество молей вещества в 1 л раствора
- число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
Вопрос: Молярная концентрация раствора - это:
- число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
+ количество молей вещества в 1 л раствора
- масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора
- отношения массы растворенного вещества к массе раствора
Вопрос: Молярная концентрация эквивалента - это ...
- число молей растворенного вещества в 1 л раствора
+ число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
- масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора
- отношения массы растворенного вещества к массе раствора
Вопрос: Титр раствора - это:
+ масса растворенного вещества в г, содержащаяся в 1 мл раствора
- отношение массы растворенного вещества к массе раствора
- количество молей вещества в 1 л раствора
- число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
Вопрос: Из фиксанала, содержащего 0,1 эквивалента НСl, приготовили раствор в
мерной колбе емкостью 200 мл. Концентрация полученного раствора будет
равна:
- 0,2 н
+ 0,5 н
- 0,05 н
Вопрос: Титриметрически определенная концентрация 0,1 н раствора NaOH 0,0885,
поправочный коэффициент этого раствора равен:
- 1,2432
+ 0,885
- 0,942
Вопрос: Имеется приблизительно 0,1 н раствор с К=0,945, точное значение данного
раствора:
- 0,0865 н
- 0,0882 н
+ 0,0945 н
Вопрос: Точное значение концентрации NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl
пошло 11,30 мл NaOH, равно:
+ 0,08849 н
- 0,1214 н
- 0,09214 н
Вопрос: Точное значение концентрации KMnO4, если на титрование 10,00 мл 0,01 н
щавелевой кислоты пошло 9,80 мл KMnO4, равно:
- 0,09242 н
+ 0,0102 н
- 0,01216
Вопрос: Титр NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 10,80 мл NaOH,
равен:
- 0,03828 г/мл
+ 0,003704 г/мл
- 0,004228 г/мл
Вопрос: Т HCl / NaHCO3, если CHCl = 0,1082 н, равен:
+ 0,009088 г/мл
- 0,08242 г/мл
- 0,008864 г/мл
Вопрос: Содержание хлороводородной кислоты в образце, если на титрование его пошло
9,00 мл NaOH, а ТNaOH/HCl = 0,00382 г/мл, составляет:
- 0,04218 г
- 0,003546 г
+ 0,03438 г
Вопрос: Содержание щавелевой кислоты Н2С2О4×2Н2О в растворе, если на титрование
ее пошло 10,50 мл 0,1 н раствора KMnO4, составляет:
+ 0,06615 г
- 0,07248 г
- 0,6215 г
Вопрос: Содержание йода в растворе, если на титрование его пошло 12,20 мл
тиосульфата натрия, а T Na2S2O3/J2 = 0,0129 г/мл, составляет:
- 0,01326 г
+ 0,1573 г
- 0,01560 г
Вопрос: Титр NaOH/Н2С2О4×2Н2О, если на титрование 10 мл 0,1 н HCl пошло 12,20 мл
NaOH, составляет:
- 0,05860 г/мл
- 0,003882 г/мл
+ 0,005153 г/мл
Вопрос: Некая реальная или условная частица, которая эквивалентна одному иону
водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно
восстановительных реакциях - это:
+ химический эквивалент
- однозарядный ион
- фактор эквивалентности
- протон
Вопрос: Перманганатометрия относится к методу титриметрического анализа:
- кислотно-основному
+ окислительно-восстановительному
- осаждения
- комплексообразования
Вопрос: Метиловый оранжевый относится к индикаторам:
+ кислотно-основным
- адсорбционным
- специфическим
- металлохромным
Вопрос: Количество кальция в крови определяют титриметрическим методом:
- осаждения
+ перманганатометрии
- алкалиметрии
- ацидиметрии
Вопрос: Крахмал в качестве индикатора используется в методе:
- перманганатометрии
+ йодометрии
- алкалиметрии
- ацидиметрии
Вопрос: Вещества, которые можно определить с помощью кислотно-основного
титрования:
- NaCl
+ Na2CO3
- K2Cr2O7
+ HCl
Вопрос: Установочным веществом в перманганатометрии является:
- H2C4H4O6
- Na2B4O7?10H2O
- Na2CO3
+ H2C2O4?2H2O
Вопрос: К оксидиметрии относятся:
+ перманганатометрия
+ иодометрия
+ броматометрия
- ацидиметрия
Вопрос: Фактор эквивалентности для перманганата калия в перманганатометрии
определяется по формуле:
- f экв (KMnO4) = 1/2
- f экв (KMnO4) = 1/3
+ f экв (KMnO4) = 1/5
- f экв (KMnO4) = 1
Вопрос: Полуреакция для окислителя в перманганатометрии имеет вид:
+ MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O
- Mn+7+5e-→Mn2+
- MnO4-+2H2O+3e-→ MnO2+ 4OH-
- MnO4-+1e-→MnO42-
Вопрос: Титрантом в йодометрии является раствор:
+а) тиосульфата натрия
- перманганата калия
- нитрата серебра
- соляной кислоты
Вопрос: Из условий йодометрического титрования ошибочным является:
- реакцию проводят в кислой среде
- титрование ведут на холоде
+ необходимо применять недостаток йодида калия
- титруемую смесь перед титрованием необходимо сохранять в затемненном месте
Вопрос: Число молей электронов (z), участвующих в полуреакции для окислителя
K2Cr2O7 в йодометрии равно:
+ 6
- 5
- 2
- 1
Вопрос: Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в иодометрии численно равна:
- 82,7287
- 124,0930
+ 248,186
- 258,186
Вопрос: К фотометрическим методам не относится:
- колориметрия
- нефелометрия
- фотоэлектроколометрия
+ потенциометрия
Вопрос: На измерении поглощения, пропускания и рассеяния света определяемым
веществом основаны методы:
+ фотометрические
- потенциометрические
- хроматографические
- кондуктометрические
Вопрос: Математическое выражение закона Ламберта-Бера имеет вид:
- J0=Jr+Ja+Jt
- Jt=J0∙10-εCh
+ D=ε∙C∙h
- C1/C2=h2/h1
Вопрос: К колориметрическому методу не относится:
+ метод потенциометрического титрования
- метод стандартного ряда
- метод уравнения окраски
- метод разбавления
Вопрос: Физико-химический метод разделения и анализа смесей газов, паров,
жидкостей, в основе которых лежат сорбционные процессы в динамических
условиях - это:
- фотометрия
+ хроматография
- потенциометрия
- рефрактометрия
Вопрос: По механизму взаимодействия сорбента и сорбата выделяют хроматографию:
+ адсорбционную
+ ионообменную
+ распределительную
- колоночную
Вопрос: Очистка крови от токсических веществ может быть осуществлена:
+ молекулярной хроматографией
- тонкослойной хроматографией
- ионнообменной хроматографией
- бумажной хроматографией
Вопрос: На различии в растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе
основана:
- молекулярная хроматография
+ распределительная хроматография
- ионнообменная хроматография
- гель-хроматография
////////////////////////////