Тестовые с ответами к экзамену по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов специальности 1-02 04 04-01 «Биология. Химия» - 2013 год

 

Теоретические основы аналитической химии

1.      Совокупность действий, целью которых является по­лучение информации о химическом составе объекта, носит название:

1. принцип анализа;

2. анализ;

3. метод анализа;

4. методика анализа

 

 

 

2.      Метод анализа – это:

1. совокупность действий, целью которых является по­лучение информации о химическом составе объекта;

2. краткое изложение принципов, положенных в основу анализа вещества (без указания определяемого компонента и объекта);

3. явление, которое используется для получе­ния аналитической информации;

4. подробное описание выполнения анализа данного объекта с использованием выбранного метода, которое обеспечивает регламентированные характеристики правильности и воспроизводимости.

 

 

3.      Явление, которое используется для получе­ния аналитической информации, называется:

1. метод анализа;

2. методика анализа;

3. принцип анализа;

4. объект анализа

 

 

4.      Определяемые компоненты, входящие в состав пробы, называют:

1. аналитами;

2. матрицей;

3. образцами;

4. составными частями

 

 

5.      Обнаружение и идентификация компонентов анализируемого образца задача анализа:

1. количественного;

2. качественного;

3. элементного;

4. фазового

 

 

 

6.      Обнаружить индивидуальные химические соединения, характеризующиеся определенной молекулярной массой, позволяет:

1. фазовый анализ;

2. изотопный анализ;

3. молекулярный анализ;

4. элементный анализ

 

 

7.      Элементный анализ используется в основном:

1. в фазовом анализе;

2. в анализе органических веществ;

3. в изотопном анализе;

4. в биологических методах анализа

 

 

8.      Функциональный анализ используется для:

1. установления содержания в атмосфере кислорода, азота и т.д.

2. разделения смеси нескольких веществ

3. установления состава вновь синтезированных органических веществ

4. установления изотопного состава природных объектов

 

 

 

9.      Если масса анализируемой пробы больше 0,1 г, то проводят:

1. микроанализ;

2. полумикроанализ;

3. макроанализ;

4. ультрамикроанализ

 

 

 

10.  Наименьший объем пробы берут при проведении:

1. ультрамикроанализа;

2. микроанализа;

3. субмикроанализа;

4. полумикроанализа

 

 

11.  Значащими являются:

1. только достоверные цифры;

2. все достоверные цифры, включая нуль до запятой;

3. все достоверные цифры, включая все нули до первой ненулевой цифры;

4. достоверные цифры плюс первая недостоверная цифра

 

 

 

12.  Определите число значащих цифр в числе 0,013:

1. 4;   

2. 2;   

3. 3;    

4. 1

 

13.   Определите число значащих цифр в числе 0,100:

1. 4;   

2. 2;   

3. 3;    

4. 1

 

 

14.  Определите число значащих цифр в числе 2,0·10² и 2,00·10²:

1. 4 и 5;   

2. 1 и 1;   

3. 2 и 3;    

4. 2 и 2

 

 

15.  Определите число значащих цифр в числах: 1)1003, 2)100,3, 3)10,03, 4)1,003, 5)0,1003:

1. в этих числах нет значащих цифр;

2. в числах 1 и 5 – 4 значащих цифры, в 2 – 3, в 3 – 2, в 4 – 1;

3. в числе 1 – 4 значащих цифры, в 2 – 3, в 3 – 2, в 4  – 1, в 5 все цифры незначащие;

       4. во всех числах одинаковое число значащих цифр – 4

 

 

 

 

16.  Перед проведением сложения и вычитания:

1.все числа надо округлить до такого же числа десятичных знаков, какое у числа с их максимальным количеством;

2. округление проводить не нужно;

3. все числа надо округлить до одинакового числа значащих цифр;

4. все числа надо округлить до такого же числа десятичных знаков, как у числа с их минимальным количеством

 

 

 

17.  Сложите следующие числа и округлите результат: 6,72+0,442+15,26:

1. 22,42;   

2. 22,4; 

3. 22;  

4. 22,422

 

 

18.  Сложите следующие числа и округлите результат:2,0·10^–5+1,15·10^–5+0,2·10^–3:

1. 0,235·10^–3;

2. 0,23·10^–3; 

3. 0,2·10^–3;

4. 2,35·10^–4

 

 

 

19.  При умножении  и делении результат должен иметь:

           1. столько же незначащих цифр, как в наименее точно известном числе;

           2. столько же значащих цифр, как в наименее точно известном числе;

           3. столько же десятичных знаков, как в наименее точно известном числе;

           4. столько же десятичных знаков, как в наиболее точно известном числе

 

 

20.  Найдите произведение следующих чисел и округлите результат 0,975·1,0:

1. 0,98;  

2. 0,97;   

3. 0,975;   

4. 1,0

 

 

 

21.  К безэталонным методам анализа относятся:

1. только гравиметрия;

2. титриметрия и некоторые другие методы;

3. только титриметрия и гравиметрия;

4. гравиметрия и некоторые другие методы

 

 

22.  К инструментальным методам анализа относятся:

1. физические методы;

2. физико-химические методы;

3. физические и физико-химические методы;

4. химические методы

 

 

 

23.  Отношение количества  растворенного вещества к объему раствора – это:

1. моляльность растворенного вещества; 2. титр раствора;

3. молярная концентрация растворенного вещества;

4. массовая доля

 

 

24.  Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя – это:

1. титр раствора;

2. молярная концентрация растворенного вещества;

3. моляльность;

4.массовая доля растворенного вещества

 

 

25.  Аналитический сигнал в принципе может давать:

1. только количественную аналитическую информацию;

2. только качественную аналитическую информацию;

3. и качественную и количественную аналитическую информацию;

4. всегда одновременно и качественную и количественную аналитическую информацию

 

 

26.   Интенсивность аналитического сигнала зависит:

1. от расчетной формулы;

2. от объема мерной колбы;

3. содержания (концентрации) анализируемого компонента;

4. скорости проведения процесса

 

 

 

27.  Чувствительность – это:

1. минимальное количество вещества, которое можно обнаружить или определить;

2. минимальное количество (объем) титранта, которое идет на титрование;

3. максимальное количество вещества, которое можно обнаружить или определить;

4. минимальная навеска, которую можно взвесить на аналитических весах

 

 

28.  Коэффициент чувствительности – это:

1. котангенс угла наклона прямолинейного градуировочного графика;

2. тангенс угла наклона прямолинейного градуировочного графика;

3. тангенс угла наклона нелинейного градуировочного графика;

4. десятичный логарифм производной градуировочной функции

 

 

29.  Чем больше коэффициент чувствительности, тем:

1. большие количества компонента можно обнаружить (определить);

2. меньшие количества компонента можно обнаружить (определить);

3. большую величину навески надо брать для анализа;

4. больше титранта надо добавлять при параллельных определениях

 

 

30.  Предел обнаружения – это:

1. это наибольшее количество вещества, которое можно определить;

2. наи­меньшее содержание аналита, которое по данной методике с заданной доверительной вероятностью можно отличить от сигнала контрольного опыта;

3. величина,  оцениваемая по наибольшему аналитическому сигналу;

4. область содержаний определяемого вещества в анализируемом объекте

 

 

31.  Нижняя граница определяемых содержаний используется:

1. для характеристики чувствительности в качественном анализе;

2. в количественном анализе;

3. и в качественном и в количественном анализе;

4. для характеристики воспроизводимости

 

 

 

32.  Систематическая погрешность – это:

1. погрешность, причина которой неизвестна, а величина может меняться

2.постоянная величина для данной методики, или изменяющаяся по известной зависимости

3. то же, что промах

4. когда величина аналитического сигнала сильно отличается от ожидаемой величины

33. Воспроизводимость результатов анализа – это:

1. правильность результатов анализа;

2. величина систематической погрешности;
3. мера близости серии результатов между собой;

4. доверительный интервал среднего

34. Резко искажают результат анализа и обычно легко обнаруживаются погрешности:

           1.систематические;  

2. случайные;  

 3. грубые;  

4. методические

 

 

 

35. Для исключения промахов при работе с вы­борками малого объёма (n = 4–10) можно воспользоваться:

1. величиной Q-критерия;

2. критерием Фишера;

3. критерием Стьюдента;

4. t-критерием

 

 

 

36. Для сравнения воспроизводимости результатов двух серий анализа используют:

1. F-критерий;

2. t-критерий;

3. критерий Стьюдента;

4. Q-критерий

 

 

 

37. Воспроизводимость результатов анализа характеризует:

1. доверительный интервал;

2. стандартное отклонение результатов анализа;

3. среднее значение серии результатов анализа;

4. коэффициент Стьюдента

 

 

 

38. Правильность результатов анализа – это:

1. мера соответствия результатов анализа истинному значению;

2. мера рассеяния результатов анализа, характеризуемая S;

3. число степеней свободы выборки;

4. среднее значение серии результатов анализа

 

 

39.  Позволяют при данных условиях обнаружить небольшое число веществ аналитические реакции:

1. специфические;

2. избирательные;

3. групповые;

4. индивидуальные

 

 

 

40.  Величина, которая учитывает влияние концентрации и заряда всех ионов, присутствующих в растворе, на активность растворенного вещества, называется:

1. ионной силой;

2. ионной атмосферой;

3. среднеионным коэффициентом активности;

4. индивидуальным коэффициентом активности

 

 

41.  Выражаются через активности частиц, принимающих участие в равновесии:

1. концентрационные условные константы равновесия;

2. концентрационные реальные константы равновесия;

3. термодинамические константы равновесия;

4. концентрационные реальные и условные константы равновесия

 

 

42.  Общей константой равновесия называется:

1. произведение ступенчатых кон­стант;

2. сумма ступенчатых констант;

3. разность ступенчатых констант;

4. частное ступенчатых констант

 

43.  Среднеионные коэффициенты активности HCI при ионной силе 0,010 и 0,10 соответственно равны (А= 0,511; В=0,328; а=9):

1. 0,889 и 0,825;

2. 0,703 и 0,657; 

3. 0,905 и 0, 876; 

4. 0,803 и 0, 854

 

 

44.  Ионная сила раствора с концентрацией MgSO₄ 0,1 моль/л равна:

1.0,1;  

2.0,2;  

3. 0,3;  

4. 0,4

 

 

 

45.  Ионная сила раствора раствора с концентрацией СаСI₂ 0,01 моль/л равна:

1.0,04; 

2.0,02; 

3. 0,03; 

4. 0,01

 

 

 

46.  Значение рН 0,01 М и 0,001М растворов хлороводородной кислоты соответственно равно:

1. 2 и 3;   2. 3 и 2;   3.   12 и 11;    4. 11 и 12

47.  Значение рН 0,1 М раствора NаОН равно:

1. 1;  2. 2;   3.7;   4. 13

48.  Значение рН раствора с рОН = 10 равно:

1.  1;   2. 4;   3. 7;  4. 8

 

49.        Значение рН  0,01 М раствора уксусной кислоты (рК_а=4,76)  равно:

1. 3,12;      2. 2,88;       3. 4,14;        4. 5,64

50.       Значение рН 0,10 М раствора СCI₃COOH (рК_а=0,70, К_а=0,20) равно:

1. 1,14;    2. 2,62;   3. 5,12;   4. 2,82

51.  Согласно теории Брёнстеда, кислоты – это вещества:

1. способные принимать протон;

2. способные отдавать протон;

3. акцепторы электронной пары;

4. доноры электронной пары

52.  Для количественной характеристики силы кислот, находящихся в растворе, используют константу:

1. кислотности (К_а); 2. автопротолиза (К_W); 3. растворимости (К_S);4. образования (β_n)

53.  К протонным растворителям относится:

1. гексан;      2. бензол;    3. уксусная кислота;     4. ацетон

54.  К апротонным полярным растворителям относится:

1. диметилформамид; 2. гексан; 3. бензол; 4. тетрахлорметан

55.  К амфотерным растворителям относится:

1. уксусная кислота;   2. аммиак;     3. вода;    4. бензол

56.  Безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз взаимодействие между двумя точечными электрическими зарядами в данной среде слабее, чем в вакууме носит название:

1. буферная емкость; 2. диэлектрическая проницаемость; 3. автопротолиз;

4. фотолиз

57.  Укажите буферный раствор:

1. смесь СН₃СООН и СН₃СООNа;      3. смесь СН₃СООК и СН₃СООNа;

2. смесь СН₃СООН и НСI;                       4.смесь СН₃СООК и НСI

58.  Сильнее диссоциирует в водном растворе при одинаковой концентрации:

          1. этановая кислота (рК_а = 4,75);       3. катион аммония (рК_а = 9,25)

          2. метановая кислота (рК_а = 3,80); 4. циановодородная кислота (рК_а = 9)

59.  Самым слабым основанием в водном растворе при одинаковой концентрации является:

1. гуанидин (рК_В = 0,40);   3. пиридин (рК_В = 8,82)

2. аммиак (рК_В = 4,75);       4. анилин (рК_В = 9,37)

60.  В 1 л раствора содержится 0,001 моль СН₃СООН и 0,01 моль НСI. Ве­личина рН данного раствора:     

1. рН = 3; 2.  рН = 7; 3. рН = 2;    4.рН = 5

61.  К 1 л воды добавили 1 мл раствора NаОН с рН 13. Значение рН образовавшегося раствора:

1. рН=12;    2.рН=13;   3.рН=10;   4. рН = 6

62.  Не является обязательным компонентом комплексного соединения:

1. комплексообразователь; 2. лиганд; 3. внешняя сфера; 4. внутренняя сфера

63.  Количественной характеристикой способности лиганда участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии при образовании комплексной частицы является:

1. дентатность;

2. максимальное координационное число;

3. характеристическое координационное число;

4. константа устойчивости

 

64.  К бидентантным лигандам относятся:

1. молекулы воды;

2. молекулы аммиака;

3. молекулы этилендиамина;

4. гидроксид-ионы

 

 

65.  Координационное число равно числу лигандов для комплексов частиц с:

1. бидентантными лигандами;

2. монодентантными лигандами;

3. полидентантными лигандами;

4. любыми лигандами

 

 

66.  Для комплексов с полидентантными лигандами коррдинационное число равно:

1. число лигандов умножить на дентантность;

2. число лигандов разделить на дентантность;

3. дентантность минус число лигандов;

4. дентантность плюс число лигандов

 

 

67.  Максимальное координационное число центрального атома (комплексообразователя) определяется:

       1. природой металла;         3. строением органического реагента;

              2. природой лиганда;           4. строением комплексного соединения

 

 

 

68.  В зависимости от числа атомов металла комплексы бывают:

1.моноядерные; 2. катионные;3. однороднолигандные;4. разнолигандные

 

 

69.  Смешаннолигандные комплексы – это:

1. комплексы, включающие два центральных атома;

2. координационно-ненасыщенные комплексы;

3. комплексы, включающие два и более вида лиганда;

4. комплексы, координационно-насыщенные

 

 

70.  Константой, характеризующей комплексное соединение, является:

1. константа автопротолиза;

2. константа кислотности;

3. константа устойчивости;

4. константа растворимости

 

 

71.  Если химическая реакция с участием комплекса протекает за время меньше, чем, примерно, 1 минута такой комплекс является:

1. стабильным;

2. инертным;

3. лабильным;

4. устойчивым

 

 

72.  Комплексообразователем   в соединении  Nа[Cr(NO₃)₂(CNS)₄] является:

1. Na⁺;    2. NH₃;   3. Cr³⁺;   4. CNS^–

 

 

73.Лигандом в соединении   К₃[Fe(CN)₆] является:

1. K⁺;  2. CN^–;  3. [Fe(CN)₆]^3–;  4. Fe³⁺

 

 

74.На устойчивость  комплексного     соединения  [Hg(NH₃)₄]²⁺ влияет:

 1. рН; 2. концентрация NH₃;  3. концентрация Hg²⁺; 4. все перечисленные факторы

 

 

75.   «Хелаты» – это (укажите наиболее точную формулировку):

1. комплексы с донорно-акцепторной связью металл-лиганд;

        2.комплексы, у которых центральный атом включен в циклическую структуру за счет взаимодействия с несколькими функционально-аналитическими группировками лиганда;

3. соединения с неорганическими реагентами;

4. комплексы со смешанной координационной сферой

 

 

76.  По тео­рии жёстких и мягких кислот и оснований (ЖМКО) Ральфа Пирсона к жестким кислотам относятся катионы:

1. серебра; 2. водорода; 3. ртути; 4. кадмия

 

 

77.  Дентатность лиганда – это:

1. число молекул воды, вытесняемых из аква-комплекса металла;

        2. число связей лиганда с комплексообразователем, определяющееся числом координационных мест занимаемых лигандом во внутренней коор­динационной сфере;

      3. число атомов, образующих функционально-аналитические груп­пировки;

      4. число атомов, присоединяемых во внешней координационной сфере

 

 

78.  Полидентатным является лиганд:

1. NH₃;   2. F^–;   3.этилендиамитетраацетат;    4. CNS^–

 

 

79.  К лигандам с одинаковыми донорными атомами относится:

1. глицерин; 2. дитизон; 3. 8-гидроксохинолин; 4. трилон Б

 

 

80.  К лигандам с разными донорными атомами относится:

1. ализарин; 2. салициловая кислота; 3. этилендиамин; 4. трилон Б

 

 

 

81.  Функционально-аналитическая группировка органического реагента, участвующего в реакциях комплексообразования – это:

1. группировка атомов, включающая подвижные ионы Н⁺;

        2. группировка атомов органического реагента, включающая атомы с неподеленной парой электронов;

        3. группировка атомов, обуславливающая ионообменный механизм взаимодействия реагента с ионами металлов;

4. группировка атомов, предоставляющая свободную орбиталь

 

 

82.  Из  перечисленных циклических структур наиболее устойчивы при образовании хелатов:

1.четырехчленные циклы;     

2. трехчленные циклы;

3. пятичленные циклы;    

4. семичленные циклы

 

 

83.  Укажите правильное выражение для термодинамической константы равновесия процесса растворения вещества A_mB_n:

1. К_s = [A]^m[B]ⁿ; 2. К_s= [A]^m[B]ⁿ/[A_mB_n]; 3. K_s⁰= a_A^ma_Bⁿ; 4.К_s^′= С_A^m C_Bⁿ

 

 

84.  В системе будет преобладать процесс образования осадка, если произведение концентраций (активностей) ионов, взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам:

1. меньше величины произведения растворимости данного электролита;

2. больше величины произведения растворимости данного электролита;

3. равно величине произведения растворимости данного электролита;

4. меньше или равно величине произведения растворимости данного электролита

 

 

85.  В 1 л воды может раствориться 10^–5 моль АgCI. Произведение раство­римости данного соединения равно:

       1. 10^–5; 2. 10^–10;  3. 10^–15;   4. 10^–20

 

 

 

86.Реальное концентрационное произведение растворимости (К_S) выражается через:

        1. активности ионов осадка;

        2. равновесные концентрации ионов осадка;

         3. общие концентрации ионов-осадителей;

 4. концентрации ионов, вызывающих электростатическое взаимодействие

 

 

87. Укажите если таковое имеется правильное  выражение для концентрационного произведение растворимости (К_S) соли Са₃(РO₄)₂:

1. К_s=a (Ca²⁺)³·a(PO₄^3–)²;              3. К_s=a [Ca²⁺]³·a[PO₄^3–]⁴

2. К_s=a [Ca²⁺]·a[PO₄^3–];       4.правильного ответа нет

 

 

88.  Растворимость – это:

1. концентрация пересыщенного раствора
2. общая концентрация вещества в насыщенном растворе;

3. концентрация ненасыщенного приданной температуре раствора;

4. качественная характеристика способности данного вещества к растворению при данной температуре

 

 

89. «Солевой эффект» – это:

  1. увеличение растворимости осадка под действием комплексующе­го    агента;

  2. уменьшение растворимости под действием одноименного иона;

  3. увеличение растворимости осадка под действием посторонних
сильных электролитов;

           4. увеличение растворимости осадка за счет образования малодиссоцинрующего электролита

90.   1,5-кратный избыток осадителя (NаС1) на полноту осаждения
АgС1 влияет следующим образом:

            1. растворимость уменьшается;     3. растворимость не изменяется;

            2. растворимость увеличивается;        4. образование осадка не происходит

91.  Наибольшей растворимостью в воде обладает:

1. ВаСО₃(К_S = 4,0 ·10^–10);    3. ВаС₂О₄(К_S = 1,1 ·10^–7); 

2. ВаСrО₄ (К_S = 1,2 ·10^–10);  4. BаSO₃ (К_S = 8,0 ·10^–7)  

92.  Укажите осадок, растворимый в разбавленной HNO₃:

1.AgCI;   2. Cu(ОН)₂;   3. BaSO₄; 4. правильного ответа нет

 

93.  Наименьшей растворимостью в воде обладает:

1.AgCI (К_a= 1,8·10^–10);    3.AgBrO₃  (К_a= 5,7·10^–5);    2. AgIO₃ (К_a= 3,1·10^–8);   4. AgI (К_a= 8,3·10^–17) 

94.  Если растворимость AgCNS в насыщенном водном растворе составляет 10^–6 моль/л, то произведение растворимости AgCNS равно:

1. 10^–6;  2.10^–12; 3. 10^–18; 4. 10^–24

95.  Укажите осадок, растворимый в растворе NH₃:

1. AgCI; 2. Fe(OH)₃; 3. BaSO₄;  4. MnO(OH)₂

96.  Осадок  СаСО₃ выпадет, если (К_S = 4,8 ·10^–9):

1. [Са²⁺] = [СО₃^2–] = 10^–6 моль/л ;

2. [Са²⁺] =10^–3 моль/л; [СО₃^2–] = 10^–6 моль/л;

3. [Са²⁺] =10^–3 моль/л; [СО₃^2–] = 10^–3моль/л;

4. [Са²⁺] =10^–9 моль/л; [СО₃^2–] = 10^–3 моль/л

97.  Если к раствору с одинаковой  концентрацией NaCI, NaBrO₃, NaIO₃, NaBr, NaI прибавляют постепенно AgNO₃, то первым выпадет в осадок:

1. AgCI (К_a= 1,8·10^–10);   3. AgBrO₃  (К_a= 5,7·10^–5);  

2.  AgIO₃ (К_a= 3,1·10^–8);   4. AgI (К_a= 8,3·10^–17) 

98.  Что из нижеприведенного верно:

1. растворить осадок можно за счет связывания одного из ионов осадка в малодиссоциируюшее соединение;

      2. растворить осадок можно путем добавления небольшого избытка осадителя;

       3. растворить осадок можно путем добавления посторонних ионов, увеличивающих ионную силу раствора;

      4. растворить осадок нельзя, связывая один из ионов осадка в ком­плексные соединения

99.  Частичное или полное растворение осадков может происходить при:

1.концентрировании раствора;

2. увеличении ионной силы;

3. уменьшении ионной силы;

4. удалении из раствора вещества, реагирующего с ионами, образующимися при растворении осадка

100.          Окислитель – это:

1. соединение, отдающее электроны в реакции;

2. соединение, принимающее электроны в реакции;

3. соединение, определяющее рН среды;

4. соединение, выпадающее в осадок

101.          Чем легче частица отдает электроны, тем:

1. более сильным восстановителем она является;

2. менее сильным восстановителем она является;

3. более сильным окислителем она является;

4. менее сильным окислителем она является

102.          Разность потенциалов, называемая электродным потенциалом возникает на границе раздела фаз:

1. металл–раствор; 2. раствор–раствор; 3. осадок – раствор; 2. металл–металл

103.          ЭДС гальванического элемента, состоящего из находящегося в стандартных условиях электрода, на котором протекает данная полуреакция, и стандартного водородного электрода носит название:

1. стандартный окислительный потенциал полуреакции;

2. стандартный восстановительный потенциал полуреакции;

3. стандартный электродный потенциал полуреакции;

4. потенциал полуреакции

104.          Величина электродного потенциала связана с изменением энергии Гиббса уравнением:

1. ΔG = – nFE;  2. ΔG =  nFE;   3.  ΔG = – nE;   4. ΔG = FE

105.          Большое положительное значение  Е⁰(Се⁴⁺/Се³⁺):  Ce⁴⁺+ē = Ce³⁺  указывает:

1. на сильные окислительные свойства [Се⁴⁺];

2. на сильные восстановительные свойства [Се³⁺];

3. на слабые окислительные свойства [Се⁴⁺];

4. нет верного ответа

106.          Отрицательное значение ЭДС реакции указывает на то, что:

      1. реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направ­лении;

2. реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;

3. реакция протекает очень медленно;
4. реакция протекает быстро

107.          Укажите, можно ли на основании величины Е⁰ окислителя или  восстановителя судить о скорости установления равновесия:

1. можно;       3. можно, если ЭДС достаточно высока;

              2. нельзя;     4. можно, если реакция идет с участием протонов

108.          Водородный электрод является стандартным при условии:

1. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм, Т любая;

2. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм,  Т = 0⁰С;

3. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм,   Т = 25К;

4. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм,  Т =25⁰С

 

109.           Уравнение Нернста описывает влияние  на величину потенциала:

1. только активности компонентов, участвующих в процессе;

2. только температуры;

3.  активности компонентов, участвующих в процессе и температуры;

4. температуры и давления

 

110.          Fe³⁺ будет окислителем  (Е⁰(Fе³⁺/Fе²⁺) = +0,77 В) при взаимодействии с:

1. I^– (Е⁰(I₂/2I^–) = +0,58 В);

           2. Вг ^–  (Е⁰(Br₂/2Br^–) = +1,06 В);

            3. Мn²⁺ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺)= +1,51 В);

           4. Сr³⁺ (Е⁰(Cr₂O₇^2–/Cr³⁺) = +1,33 В)

111.          Потенциал полуреакции, измеренный при условии, что концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1 моль/л, а концентрации посторонних ионов известны, носит название:

1. стандартный окислительный потенциал;

2. формальный электродный потенциал;

3. стандартный восстановительный потенциал;

4. стандартный электродный потенциал

112.          Значение lgK_P окислительно-восстановительной реакции  2Fe³⁺+2I^– =I₂+2Fe²⁺ равно:

1. ЭДС·2/0,059; 2. ЭДС·1/0,059;   3. ЭДС·3/0,059; 4. ЭДС·0,059/2

113.          Большое численное значение константы равновесия окис­лительно-восстановительной реакции указывает на то, что:

1. равновесие смещено вправо, и реакция идет практически до конца;

2. равновесие смещено влево, и реакция идет практически до конца;

3. реакция протекает очень быстро;

             4. реакция протекает очень медленно

114.          Из приведенных окислителей имеет восстановленную форму, являющуюся наиболее слабым восстановителем:

1. КIO₄ (Е⁰(IO₄^–/I^–) = +1,28 В);            

2. NaBiO₃  (Е⁰(BiO₃^–/Bi³⁺) = +1,80 В);

3. KMnO₄ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺) = +1,51 В);

4. (NH₄)₂S₂O₈ (Е⁰(S₂O₈^–/2SO₄^2–) = +2,01 В)

 

115.          Укажите какую функцию, и в какой среде, выполняет пероксид водорода, если  Н₂О₂ → Н₂О:

1. функцию окислителя в щелочной среде;

2. функцию окислителя в щелочной и нейтральной среде;

3. функцию окислителя в кислой среде;

4. функцию восстановителя в кислой или щелочной среде

116.          Укажите самый сильный окислитель:

           1. Вг₂ (Е⁰(Br₂/2Br ^–) = +1,06 В);                                   

           2. NaBiO₃  (Е⁰(BiO₃^–/Bi³⁺) = +1,80 В);

           3. KMnO₄ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺) = +1,51 В);       

           4. CI₂ (Е⁰(CI₂/2CI^–) = +1,36 В)

117.          Укажите самый сильный восстановитель:

1. Zn (Е⁰(Zn²⁺/Zn) = – 0, 76 В);

2. Mg (Е⁰(Mg²⁺/Mg) = – 2, 37 В);        

3. H₂ (Е⁰(2H⁺/H₂) = 0 В);        

4. Na₂S₂O₃ (Е⁰(S₄O₆^–/2S₂O₃^2–) = +0,09 В)

118.          C  увеличением рН значение электродного потенциала окислительно-восстановительной пары MnO₄^–+8Н⁺+5ē = Mn²⁺+4Н₂О:

1. уменьшится;         3. увеличится;

2. не изменится;         4. возможно и увеличение и уменьшение потенциала

119.          Из перечисленных ионов можно окислить концентрированной азотной кислотой          (Е⁰(NO₃^–/NO) = +0,96 В) ион:

1. Сr³⁺ (Е⁰(Cr₂O₇^2–/Cr³⁺) = +1,33 В)

2. KMnO₄ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺) = +1,51 В);       

3. S^2– (E⁰(S/S^2–) = – 0,48 B);

4. CI^– (Е⁰(CI₂/2CI^–) = +1,36 В)

 

120.          Направление протекания окислительно-восстановительной реакции можно определить по:

1. Е⁰_{окислителя};   2. ЭДС; 2. Е⁰_{восстановителя}; 4. концентрации окислителя и восстановителя

 

Подготовка пробы к анализу. Методы разделения и концентрирования

121.          Проба, которая отбирается непосредственно из анализируемого объекта, называется:

1. лабораторная; 2. средняя; 3. генеральная;  4. анализируемая

122.          Вакуумные мерные колбы или бю­ретки с соответствующей запорной жидкостью используются для отбора проб:

1. жидких; 2. газообразных; 3. твердых и жидких; 4. твердых

123.          С помощью батометров проводят отбор проб:

1. жидких; 2. твердых и газообразных; 3. газообразных; 4. твердых

124.          Процесс переведения опреде­ляемых компонентов пробы в физическую и химическую форму, кото­рая наиболее приемлема для выбранного метода определения, носит название:

1. концентрирование; 2. разложение; 3. выделение; 4. разделение

125.          К «мокрым» способам разложения пробы не относится:

1. прокаливание пробы на воздухе;

2. растворение фосфата в хлороводородной кислоте;

3. растворение в воде соли щелочного металла;

4. растворение сульфида в смеси HNO₃ и HCI

126.          Процесс или операция, в результате кото­рой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого, называется:

1. экстракция; 2. выделение; 3. разложение; 4. разделение

127.          Коэффициентом распределения (D) называется:

 1. отношение общих концентраций вещест­ва в одной и второй фазах;

2.  разность общих концентраций вещест­ва в одной и второй фазах;

3. произведение общих концентраций вещест­ва в одной и второй фазах;

4. сумма общих концентраций вещест­ва в одной и второй фазах

128.          Величина, показывающая, во сколько раз изменяется отношение абсолютных количеств микро- и макрокомпонента в концентрате по сравнению с исследуемой мат­рицей, называется:

1. коэффициентом разделения;

2. коэффициентом распределения;

3. коэффициентом концентрирования;

4. коэффициентом экстракции

129.          Укажите формулу для расчета коэффициента разделения:

         1. К_А/В = D_А/D_В;     2. К_А/В = D_А–D_В;      3. К_А/В = D_А+D_В;      4. К_А/В = D_А·D_В

130.          Отношение равновесной концентрации строго определённой формы вещества в органической фазе к равновесной концентрации этой же формы в водной фазе называется:

1. константой распределения;

2. коэффициентом распределения;

3. константой экстракции;

4. степенью однократной экстракции

131.          К методам разделения и концентрирования, основанным на образовании выделяемым веществом новой фазы относится:

1. сорбция;     2. диализ;     3. осаждение;    4. электрофорез

132.          К методам разделения и концентрирования, основанным на различиях в распределение веществ между фазами относится:

1. отгонка;    2. сорбция;     3. диализ;   4. возгонка

133.          Метод разделения и кон­центрирования веществ, основанный на их различном распределении между двумя несмешивающимися жидкими фазами, носит название:

1. отгонка;   2. экстракция;    3. ультрафильтрация;   4. сорбция

134.          К методам разделения и концентрирования, основанным на различиях в скорости пространственного перемещения веществ в пределах одной фазы, относится:

1. селективное растворение;  2. экстракция; 3. электроосмос; 4. ультрацентрифугирование

135.          Процесс поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями на твердом носителе, носит название:

1. возгонка;  2. электродиализ;    3. сорбция;   4. электрофорез

Представления о методах качественного обнаружения и идентификации веществ

136.          Разделение катионов по кислотно-основной классификации основано:

1. на различной растворимости фосфатов в воде, кислотах, щелочи, водном растворе аммиака;

2. на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде, растворе щелочи, водном растворе аммиака;

      3. на различной растворимости сульфидов, карбонатов в воде;

       4. на различной растворимости сульфидов в воде, сильных кислотах и сульфиде аммония

137.          В кислотно-основной схеме анализа используют групповые реагенты (найти ответ, где даны все групповые реактивы):

1. НСI, Н₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂S;

2. NaОН или КОН, Н₂О₂, (NH₄)₂CO₃, НСI, НNO₃;

3. НСI, Н₂SO₄, NaОН или КОН, NH₃;

4. НСI, НNO₃, (NH₄)₃ РO₄, NH₃

138.          В качестве групповых реагентов в сероводородном систематическом методе анализа применяют:

1. сульфид аммония, сероводород и карбонат аммония;

2. растворы кислот и щелочей;

3. фосфат натрия или аммония;

4. фосфат натрия и растворы кислот

139.          Катионы в кислотно-основной классификации делят:

1. на 3 группы; 2. на 4 группы; 3. на 5 групп; 4. на 6 групп

140.          Катионы в аммиачно-фосфатной и сульфидной классификации делят:

1. на 5 групп; 2. на 4 группы; 3. на 3 группы; 4. на 6 групп

141.          Для отделения Pb²⁺, Ag⁺, Hg₂²⁺ по кислотно-основной схеме анализа используют:

1. 2М НСI;   2. 2М Н₂SО₄; 3.  6M NaOH+H₂O₂; 4. 6M NH₃

142.          Летучие соединения щелочного металла натрия окрашивают пламя горелки (пирохимический анализ) в:

1. карминово-красный цвет; 2. желтый цвет; 3. фиолетовый цвет; 4. зеленый цвет

143.          Кирпично-красный осадок образуется при взаимодействии ионов серебра с раствором:

1. хлорида калия; 2. бромида калия; 3. хромата калия; 4. иодида калия

144.          Обнаружить ион аммония можно при взаимодействии соли аммония с раствором:

1. карбонатом калия;

2. гидротартрата натрия;

3. гидроксида натрия;

4. гидрофосфата натрия

145.          Укажите общее свойство сульфатов Са²⁺, Ва²⁺, Sr²⁺:

1. растворимы в избытке аммиака;   

2. растворимы в НСI;

3. растворимы в избытке NаОН;      

4. не растворимы в сильных кислотах и щелочах

146.          8-гидроксихинолин образует с ионами магния кристаллический осадок:

1. зеленовато-желтого цвета;

2. фиолетового цвета;

3. белого цвета;

4. кирпично-красного цвета

147.          Гексационаферрат (III) калия образует с ионами железа (II):

1. малорастворимое соединение синего цвета («берлинскую лазурь»);

2. осадок синего цвета («турнбулеву синь»);

3. внутрикомплексное соединение красного цвета;

4. комплекс красно-бурого цвета

148.          Иодид калия образует с ионами висмута (III) осадок:

1. красного цвета;

2. черного цвета;

3. зеленого цвета;

4. белого цвета

 

149.          Для обнаружения первой группы анио­нов (SO₄^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–, CO₃^2–, PO₄^3–, AsO₄^3–, AsO₃^3–, BO₂^–, F^–, SiO₃^2–, C₂O₄^2–, CrO₄^2–) используют групповой реагент:

1. раствор НСI;                                               

2. AgNO₃ в азотнокислой среде;

3. ВаСI₂ в нейтральной или щелочной среде;       

4.  KMnO₄ в нейтральной среде

150.          Раствор нитрата серебра используют для обнаружения  следующих ионов:

1. SO₄^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–;                                       3. NO₂^–, СО₃^2–,  SO₃^2–, S₂O₃^2–;

2. CI^–, Br^–, I^–, S^2–, SCN^–                              4. CH₃COO ^–, NO₂^–, NO₃^–

151.          Предварительное обнаружение анионов-окислителей проводят с помощью
следующего реагента:

1. ВаСI₂ в нейтральной среде;             

2. I₂ в нейтральной среде;

3. AgNO₃ азотнокислой среде;             

4. KI в присутствии крахмала и разбавленной серной кислоты

152.          Присутствие анионов-восстановителей можно обнаружить с помощью:

1. раствора перманганата калия или иода;

2. раствора разбавленной серной кислоты;

3. раствора хлорида бария;

4. раствора нитрата серебра

153.          Анионы по классификации, основанной на растворимости солей бария и серебра делятся на:

        1. 2 группы;       2. 3 группы;         3.   4 группы;             4.  5 групп

154.          Растворимые соли бария образуют с сульфат-ионами:

1. белый аморфный осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

2. белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

3. белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;

4. желтый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

155.          Разбавленные кислоты с образование СО₂ взаимодействуют с:

1. сульфатами; 2. хлоридами; 3. карбонатами; 4. фосфатами

156.          Использование для идентификации вещества реакций, в результате которых образуются соединения с характерной формой кристаллов, носит название:

1. капельный анализ;

2. пирохимический анализ;

3. дробный анализ;

4. микрокристаллоскопический анализ

157.          Для идентификации спиртов используют реакции:

1. электрофильного присоединения; 2. окисления; 3. восстановления;

4. комплексообразования

158.          Для идентификации фенолов используют:

1. реакцию со свежеосажденным гидроксидом меди (II);

2. реакцию с хлоридом железа (III);

3. реакцию с реактивом Фелинга;

4. реакцию с азотистой кислотой

159.          Реакция с аммиачным раствором оксида серебра при легком нагревании с образованием на внутренних стенках пробирки тонкой пленки металлического серебра («серебряное зеркало») является качественной на:

1. гидроксильную группу;

2. альдегидную группу;

3. карбоксильную группу;

4. аминогруппу

160.          Для идентификации карбоновых кислот используют реакцию с:

1. аммиачным раствором оксида серебра;

2. катионами тяжелых металлов;

3. хлоридом железа (III);

4. азотистой кислотой

Количественный анализ

161.          Максимальная концентрация вещества в пересыщенном растворе, при которой последний ещё остается устойчивым, называется:

1. сверхрастворимость;

2. растворимость;

3. нерастворимость;

4. надрастворимость

162.          При малых значениях относительного пересыщения преобладает:

1. образование небольшого количества крупных кристаллов;

2. образование небольшого количества мелких кристаллов;

3. образование большого количества мелких кристаллов;

4. образование большого количества очень мелких кристаллов

163.          Укажите процесс, который должен преобладать при осаждении, чтобы полу­чился крупнокристаллический осадок:

1. скорость осаждения частиц;

2.скорость образования центров кристаллизации;

3. скорость роста центров кристаллизации;

4. скорость пептизации

164.          Укажите условие, которое требуется соблюдать, чтобы выпал крупнокристаллический осадок:

1.быстро добавлять осадитель;

2.медленно добавлять осадитель;

3.не оставлять осадки для «старения»;

4. фильтровать сразу после осаждения

165.          Укажите прием, приводящий к полной коагуляции коллоидных систем, а значит и более полному осаждению аморфных осадков:

1. медленно добавление осадителя;

2. осаждение из горячих растворов;

3. «старение» осадка;

4.нет правильного ответа

 

166.          Основная причина потерь при промывании аморфных осадков во­дой:

1. солевой эффект;                                     3. пептизация;

2. ионизация вещества в растворе;       4. коагуляция

167.          Аморфные осадки во избежание пептизации следует промывать:

1. раствором сильного электролита;       3. холодной водой;

2. горячей водой;                                               4. раствором осадителя

168.          Если осадок постороннего малорастворимого вещества образуется медленно и выпадает уже после того, как выпал осадок целевого компонента, то идет процесс:

1. совместного осаждения;

2. последующего осаждения;

3. окклюзии;

4. инклюзии

169.          На поверхности кристаллического осадка ВаSO₄ (концентрации примесей равны) в первую очередь будут адсорбироваться ионы:

1. AI³⁺;   2. SO₄^2­–;      3. Na⁺;    4. H⁺

170.          Явление попадания первоначально адсорбированной  на поверхности осадка примеси внутрь осадка носит название:

1. адсорбции;

2. изоморфизма;

2. окклюзии;

4. инклюзии

171.          Если в исходном растворе наряду с определяемым ионом присутствуют ионы, имеющие близкий размер и заряд и образующие с ионом-осадителем осадок, характеризующийся таким же строением кристаллической решетки, что и осаждаемая форма, происходит процесс:

1. изморфного соосаждения;

2. совместного осаждения;

3. последующего осаждения;

4. адсорбции

172.          Самым трудным с точки зрения устранения последствий является вид соосаждения:

1. адсорбция; 2. окклюзия; 3. изоморфизм; 4. инклюзия

173.          Укажите, какой из приемов промывания осадка приведет к наиболее эффективной его очистке от адсорбированных примесей:

    1. однократное промывание большим объемом промывной жидко­сти;

    2. многократное промывание малыми объемами промывной жидко­сти;

           3. однократное промывание декантацией;

           4. однократное промывание малым объемом раствора осадителя

174.          Кристаллические осадки, чтобы избежать потерь от растворения их в промывной жидкости  следует промывать:

1. раствором постороннего электролита;        3. холодной водой;

2. разбавленным раствором осадителя;     4. горячей водой

175.          Укажите оптимальную массу навески аморфного и кристаллического осадка:

1. 0,1 г и 0,1 – 0,5 г; 2. 0,5 г и 0,1 – 0,5 г; 3. 0,1 г и 0,1 – 0,2 г; 4. 0,1 г и 0,5 г

 

 

176.          Укажите формулу, позволяющую вычислить гравиметрический фактор для опреде­ления железа (III), если использовать метод осаждения в виде гидроксида:

1. F= M(Fe)/M(Fe₂O₃);

2. F= M(Fe)/M(Fe(OH)₂);

3. F=M(Fe)/M(Fe₂O₃·nH₂O);

4. F=2·M(Fe)/M(Fe₂O₃)

177.          Укажите формулу, позволяющую вычислить гравиметрический фактор для определения кальция в образце СаО, если гравиметрической формой является CaSO₄:

1. F = M(CaO)/M(CaSO₄);

2. F = M(Ca)/M(CaSO₄);

3. F = M(CaSO₄)/M(CaO);

4. F = M(Ca)/M(CaO)

178.          При определении ионов кальция его осаждают в виде СаС₂О₄ и прокаливают до СаО. Гравиметрической формой является:

           1. Са;  2. СаСО₃;  3. СаС₂О₄;   4. СаО

179.          Магний определяют в образце MgО. Образец растворяют в разбавленной
НСI, осаждают магний в виде MgNH₄PO₄, прокаливают до Mg₂P₂O₇. Гравиметрической формой является:

1.Мg;   2. MgО;   3. MgNH₄PO₄;  4. Mg₂P₂O₇

180.          К осаждаемой форме в гравиметрии предъявляют следующее требование:

1. осадок должен быть практически нерастворим;

2. осадок должен быть мелкокристаллическим;

3. осадок должен содержать примеси;

4. осадок должен быть хорошо растворим

181.          К гравиметрической форме предъявляют следующее требование:

1. гравиметрическая форма должна быть хорошо растворима;

2. гравиметрическая форма должна быть устойчивым стехиометрическим соединением известного состава;

3. желательно, чтобы молярная масса гравиметрической формы была меньше молярной массы определяемого вещества;

4. гравиметрическая форма должна содержать примеси

182.          Для получения 0,001М NаСI нужно разбавить 0,01М NаСI:

1. в 10 раз; 2. в 20 раз;   3. в 50 раз;   4. в 100 раз

183.          0,5 М раствор вещества А содержит 50 г вещества А в 1 л. Молярная
масса вещества А равна:

1. 25,0 г/моль;   2. 50,0 г/моль;   3. 100,0 г/моль;  4. 0,5 г/моль

184.          Для приготовления 300 г  рас­твора с массовой долей вещества 4% необходимо взять вещества X:

1. 4,0 г;  2. 12,0 г;  3. 40,0 г; 4. 1,2

185.          Для приготовления 500 г  рас­твора с массовой долей вещества 5% необходимо взять вещества X:

1. 25,0 г;  2. 2,5 г;  3. 5,0 г; 4. 50,0 г

186.          Для нейтрализации 15 мл 0,1 М NаОН необходим  0,5 М НСI объемом:

1.9,0 мл; 2.6,0 мл; 3. 3,0 мл; 4. 1,0 мл

187.          Для получения 0,0001М НСI нужно разбавить 0,1 М НСI:

1. в 10 раз;   2. в 20 раз;   3. в 50 раз;   4. в 1000 раз

188.          Для нейтрализации 10 мл 0,1 М НСI необходим 1 М NаОН объемом:

1. 1,0 мл;  2. 0,1 мл;  3. 10,0 мл;  4.  5,0 мл

189.          Для приготовления 100 мл 0,1 М раствора необходимо взять навеску АgNO₃ (молярная масса – 170 г/моль) массой:

1. 170,0 г;  2. 17,0 г;  3. 1,7 г;  4. 0,17 г

190.          В 300 г раствора вещества А содержится 1,5 г вещества А. Массовая  доля вещества А в растворе:

1. 0,3%;   2. 0,5 %;   3.  1,5%;     4. 3,0 %

191.          Укажите, до какого объема необходимо разбавить 5 мл 1 М раствора NаОН, чтобы получить 0,01 М NаОН:

1. до 10 мл;  2. до 50 мл;  3. до 100 мл;  4. до 500 мл

192.          К определяемому веществу добавляют точное количество первого титранта, взятого в заведомом избытке, после того как закончится реакция, непрореагировавший первый титрант титруют вторым титрантом в методе:

1. прямого титрования; 2. титрования заместителя; 3. обратного титрования;

4. косвенного титрования

193.          По сравнению с методом отдельных навесок метод пипетирования:

1. более трудоемок; 2. требует больших количеств анализируемого объекта;

3. менее экспрессивен; 4. менее трудоемок

194.          Укажите свойство, ограничивающее использование реагента, в качестве первичного стандартного вещества:

1. вещество неустойчиво при обычных условиях;

2. состав вещества строго соответствует химической формуле;

3. вещество имеет большую молярную массу;

4. вещество нелетучее и безводное

195.          Титр соответствия – это:

1. количество вещества (моль) в 1 мл раствора;

2. количество вещества (моль эквивалента) в 1 мл раствора;

3. масса вещества (г), реагирующего с 1 мл титранта;

4. масса вещества (г) в 1000 мл раствора;

196.          По способу применения индикаторы бывают:

1. одноцветные; 2. кислотно-основные; 3. обратимые; 4. внутренние

197.          По процессу, вызывающему изменение свойств индикаторы бывают:

1. обратимые; 2. кислотно-основные; 3. внутренние; 4. одноцветные

198.          Уравнение, связывающее интервал перехода окраски индикатора и его рК_а в кислотно-основном титровании выглядит следующим образом:

1. рН_{перехода} = рК_а±1;  2. рН_{перехода} = рК_а; 3. рН_{перехода} = рК_а–1; 4. рН_{перехода} = рК_а+1

199.          Укажите, каким образом можно приготовить 100 мл 0,100 М раствора NаСI (М=58,45 г/моль):

   1. навеску 5,8450 г NаСI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;

   2. навеску 0,5845 г NaCI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;

   3.навеску 0,5845 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки;

    4. навеску 5,8450 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки

200.          Укажите кислоту, обычно используемую для приготовления титранта в ацидиметрии:

1.СН₃СООН;  2. НСI;   3. HNO₃;   4. Н₂С₂О₄

201.          Укажите вещество чаще всего используемое в качестве стандарта для установле­ния титра растворов кислот:

1. Na₂B₄O₇·10H₂O;   2. Ва(OН)₂;   3. КОН;  4. NаОН

202.          Укажите основание, обычно используемое для приготовления титранта в алкали­метрии:

1. NаОН;  2. Ва(ОН)₂;  3. NН₃;   4. Са(OН)₂

203.          Укажите вещество чаще всего используемое в качестве стандарта для установле­ния титра растворов щелочей:

1. СН₃СООН;   2. HNO₃;  3. Н₂С₂О₄ ·2H₂О;   4. Na₂C₂O₄

 

204.          Укажите правильную запись молярной концентрации раствора Na₂B₄O₇·10H₂O, используемого в качестве стандарта при определении концентрации хлороводородной ки­слоты в растворе:

1. 0,1 М (1/1 Na₂B₄O₇·10H₂O);                3. 0,1 М (1/2 Na₂B₄O₇·10H₂O);

2. 0,1 М (1/3 Na₂B₄O₇·10H₂O);                  4. 0,1 М (1/4 Na₂B₄O₇·10H₂O)

205.          Укажите, в каких координатах обычно строят кривую титрования кривую титрования 0,10 М HCI при использовании в качестве титранта 0,10 М NaOH:

1. рН–V_NaOH, мл; 2. рН –V_HCI, мл; 3. [Н⁺] –V_HCI, мл; 4.[ОН^–] –V_NaOH, мл

206.          На величину скачка титрования при кислотно-основном титрова­нии не влияет следующий параметр:

1. начальный объем раствора;

2. концентрация титруемого вещества;

2. сила титруемой кислоты;  

4. ионная сила раствора

207.          Точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности (титрование проводят в водном растворе):

1. при титровании слабой кислоты сильным основанием;

2. при титровании сильной кислоты сильным основанием;

3. при титровании слабого основания сильной кислотой;

4. при титровании слабой кислоты слабым основанием

208.          Укажите  количество скачков на кривой титрования 0,10 М Na₂CO₃  0,10М раствором НСI:

1. один;   2. два;    3.   три;  4.  четыре

209.          Титруют смесь Na₂CO₃ и NаНСО₃ раствором НСI, индикатор – фенолфтале­ин. При этом будет оттитрован:

1. Na₂CO₃ до СО₂;                        3. NаНСО₃;

2. Na₂CO₃ до NаНСО₃;               4. Nа₂СО₃ и NаНСО₃

210.          Смесь Na₂CO₃ и NаОН титруют НСI (индикатор – фенолфталеин, рТ=9). При этом будет оттитровано:

1. NаОН;                                            

2. Na₂CO₃;

3. Na₂СО₃ (до Н₂СО₃) и NаОН;                           

4. Na₂CO₃ (до NаНСО₃) и   NаОН  

211.          При титровании 0,10 М СН₃СООН 0,10 М раствором NаОН (скачок титрования от рН 7,7 до рН 10,0)  следует брать индикатор:

          1. лакмус рТ=7;                                   3.   метиловый оранжевый рТ=4 ;

          2. фенолфталеин рТ=9;                4. метиловый красный рТ=5

212.          Погрешности, обусловленные несовпадением точки эквивалент­ности и рТ индикатора, называются:

1. случайными; 2. грубыми; 3. индикаторными; 4. объемными

213.          Если при кислотно-основном титровании в конечной точке титрования  присутствует недотитрованная сильная кислота, возникает:

1. водородная индикаторная погрешность;

2. гидроксидная индикаторная погрешность;

3. кислотная индикаторная погрешность;

4. основная индикаторная погрешность

214.          Основная индикаторная погрешность при кислотно-основном титровании имеет место, если в конечной точке титрования в растворе остается:

1. недотитрованная сильная кислота;

2. недотитрованное сильное основание;

3. недотитрованное слабое основание;

4. недотитрованная слабая кислота

215.          Укажите кислоту, которую практически нельзя оттитровать в водной среде алкалиметрическим методом с применением кислотно-основных индикаторов для определения точки эквивалентности (концентрация кислоты в титруемом растворе со­ставляет 0,1 моль/л) с допустимой погрешностью не более 0,2%:

1. Н₃РО₄ (рК_а=2,15);  2. Н₃ВО₃(рК_а=9,24);  3.Н₂С₂О₄ (рК_а=1,25); 4. НСООН (рК_а=3,75)

216.          Укажите, в каком растворителе можно оттитровать основание   (К_b=1,5·10^–9 в воде) раствором хлорной кислоты кислотно-основным методом:

     1. в безводной уксусной кислоте;      3. в этилендиамине;

     2. в воде;                                                  4. в метаноле

217.          Укажите, в каком растворителе можно оттитровать кислоту (К_а=10^–10 в воде) кислот­но-основным методом:

1. в безводной уксусной кислоте;                  3. в муравьиной кислоте;

2. в пиридине;                                                 4. в этаноле

218.          Укажите, в каком стехиометрическом соотношении реагируют катионы металлов с ЭДТА в водном растворе:

1.  1 : 2;      2. 1 : 3;       3. 1 : 4;    4. 1 : 1

219.          Кривую комплексонометрического титрования строят в координатах:

    1. рМе – f; 2. рМе – рН;  3. рМе – С_ЭДТА, моль/л;   4. lg β – V_ЭДТА, мл

220.          На величину скачка титрования в комплексонометрии не влияет:

1. концентрация катиона металла;

2. константа устойчивости комплексоната металла;

3. время установления равновесия;

4. рН среды

221.          Укажите, в каких стехиометрических соотношениях взаимодействуют Сa²⁺,  Мg²⁺, Fe³⁺ с ЭДТА (найдите полностью верный ответ):

1. Са²⁺ 1:1, Mg²⁺ 1:2, Fe³⁺ 1:3;

2. Са²⁺ 1:1, Mg²⁺ 1:1, Fe³⁺ 1:1;

3. Са²⁺ 1:2, Mg²⁺ 1:2, Fe³⁺ 1:2;

4. Са²⁺ 1:3, Mg²⁺ 1:3, Fe³⁺ 1:3

222.          Обратное титрование в комплексонометрии применяют когда:

1. реакция катиона с ЭДТА идет быстро;

2. нет подходящего индикатора;

3. в растворе нет анионов, взаимодействующих с определяемым катионом;

4. в растворе нет соответствующих маскирующих веществ

223.          Для стандартизации раствора ЭДТА можно использовать:

1. Na₂CO₃;    2. MgSO₄;   3. Н₂ SO₄;    4. все перечисленные соединения

224.          Органические соединения комплексонометрически определяют:

1. прямым титрованием;          3. косвенным титрованием;

2. обратным титрованием;      4. титрованием заместителя

225.          Укажите, какие функционально-аналитические группы присутствуют в молекуле ЭДТА:

1. карбонильная группа и первичная аминогруппа;

2. карбоксильная группа и третичная аминогруппа;

3. гидроксигруппа и азогруппа;

4. гидроксигруппа и четвертичный азот

226.          К группе металлоиндикаторов относится:

1. фенолфталеин;

2. метиловый красный;

3. пирокатехиновый фиолетовый;

4. дифенилкарбазон

227.          К группе азокрасителей относится металлохромный индикатор:

1. ксиленоловый оранжевый;

2. эриохром черный Т;

3. мурексид;

4. дитизон

228.          При меркуриметрическом титровании в качестве индикатора используют:       1. дифенилкарбазон;  2. флуоресцеин;  3. эозин; 4.железоаммонийные квасцы

229.          Для успешного обнаружения конечной точки титрования с помощью металлохромного индикатора необходимо, чтобы:

1. комплекс MInd был неустойчив;

2. устойчивость комплекса MInd была бы больше устойчиво­сти комплекса данного катиона металла с ЭДТА;

3. комплекс MInd был кинетически лабильным, и его разруше­ние при взаимодействии с ЭДТА происходило быстро;

4. окраска комплекса MInd не отличалась от окраски свободного индикатора при данном значении рН

230.          Для того чтобы реакция могла быть использована в осадительном титровании, она должна отвечать следующему требованию:

1. образующийся осадок не должен иметь постоянный состав;

2. осадок может загрязняться в процессе осаждения;

3. реакция может сопровождаться образованием пере­сыщенных растворов;

4. реакция должна протекать количественно  и быстро при обычных условиях

231.          К осадительным методам титрования относится:

1. алкалиметрия; 2. аргентометрия; 3. перманганатометрия; 4. меркуриметрия

232.          Кривую осадительного титрования строят в координатах:

    1. рCI – f; 2. рCI – рН;  3. рCI – С(AgNO₃), моль/л;   4. lg K_S – V(AgNO₃), мл

233.          Укажите, какой индикатор используют в методе Мора:

1. K₂Cr₂O₇;   2. K₂CrO₄;    3. КСI;    4. КСNS

234.          Допустимый интервал рН при определения хлорид- или бромид-ионов по методу Мора:

1. рН<6,5;   2. рН = 6,5 – 10,5;  3. рН>10,5  3. рН = 2,0 –6,5

235.          В осадительном титровании по методу Фольгарда используют индикатор:

 1. K₂CrO₄; 2. дифенилкарбазон; 3.флуоресцеин; 4. железоаммонийные квасцы

236.          Титрование по методу Фольгарда проводят:

1. в сильнокислой среде;                 3. в нейтральной среде;

2. в слабощелочной среде;                 4. в сильнощелочной среде

237.          В аргентометрическом титровании по методу Фаянса используют индикатор:

1. K₂CrO₄;  2. дифенилкарбазон; 3. флуоресцеин; 4. железоаммонийные квасцы

238.          К адсорбционным индикаторам относится:

1. хромат калия; 2. эозин; 3. метиловый оранжевый; 4. фенолфталеин

239.          В качестве первичного стан­дартного вещества при установлении концентрации раствора серебра нитрата используют:

1. NaCI;     2. NaNO₃;     3. СаСI₂;   4. АgNO₃

240.          Меркурометрическим титрованием можно определить:

1. хлорид;   2. ацетат;    3. нитрат;   4. сульфат

241.          К окислительно-восстановительным методам титрования не относят:

1. дихроматометрию;

2. цериметрию;

3. аргентометрию;

4. нитритометрию

242.          Кривая титрования в окислительно-восстановительном титро­вании представляет собой зависимость:

1. электродного потенциала сис­темы от степени оттитрованности;

2. электродного потенциала сис­темы от концентрации титранта;

3. электродного потенциала сис­темы от времени протекания процесса;

4. электродного потенциала сис­темы концентрации окислителя

243.          Величина скачка на кривой титрования при окислительно-восстановительном титровании определяется:

1. разностью стандартных (или формальных) окислительных потенциалов реагирующих веществ;

2. объемом титруемого раствора;

3. скоростью протекания окислительно-восстановительных реакций;

4. скоростью установления равновесия в системе

244.    Окислительно-восстановительными индикатором является:

1. дифениламин;                      3. тиоцианат калия;

2. амилоза (крахмал);                4. фенолфталеин

245.          Переход окраски окислительно-восстановительного индикатора происходит в диапазоне:

1. Е^0’_Ind+ n;  2. Е^0’_Ind±0,059/n;  3. Е^0’_Ind±n;  4. Е^0’_Ind – 0,059/n

246.          Укажите правильную запись молярной концентрации натрия тиосульфата (Na₂S₂O₃) в ре­акции с йодом, используемой для стандартизации раствора натрия тиосульфата:

      1.С (1/2 Na₂S₂O₃); 2. С (1/1 Na₂S₂O₃); 3. С (1/4 Na₂S₂O₃);  4. С (1/3 Na₂S₂O₃)

 

247.          Для стандартизации тио­сульфата натрия используют:

            1. I₂ ;     2. NaCI;     3. Na₂C₂O₄;    4. Na₂B₄O₇·10H₂O

248.          Точку эквивалентности в иодометрическом титровании определяют с помощью:

1. раствор крахмала; 2. дифениламина; 3. эозина;  4. эриохрома черного Т

249.          Раствор иода для иодометрического титрования готовят следующим образом:

1. растворяют навеску иода в воде;

              2. растворяют навеску иода в концентрированном растворе калия иодида и разбавляют водой;

3. используют этиловый спирт как растворитель;

4. используют хлороформ как растворитель

250.          Укажите правильную запись молярной концентрации калия перманганата для реак­ции, протекающей в кислой среде MnO₄^–+8Н⁺+ē = Мn²⁺ +4Н₂О:

1. С(1/5 KMnO₄); 2. С(1/1 KMnO₄); 3. С(1/3 KMnO₄); 4. С(1/2 KMnO₄)

251.          В перманганатометрии используют:

1. прямое титрование;

2. обратное титрование;

3. косвенное титрование;

4. все перечисленные приемы титрования

252.          Укажите, какое из приведенных соединений может быть использовано в качестве ис­ходного вещества (стандарта) для стандартизации раствора перманганата калия:

1. Na₂CrO₄;   2. NаСI;   3. Na₂B₄O₇·10H₂O;  4. Н₂С₂О₄ · 2Н₂О

 

 

 

253.          Укажите, какую кислоту используют для создания необходимой величины рН при перманганатометрическом титровании:

1.НNO₃;  

2. НСI;  

3. Н₂SО₄;   

4. СН₃СООН

 

 

 

254.          Укажите, какой индикатор можно использовать в дихроматометрическом титрова­нии:

1. эриохром черный Т;        

3. дифениламин; 

2. крахмал;                              

4. метиловый красный

 

 

 

255.          Укажите правильную запись молярной концентрации  K₂Cr₂O₇ – титранта дихроматометрии:

1. С(1/2 K₂Cr₂O₇); 

2. С(1/3 K₂Cr₂O₇); 

3. С(1/4 K₂Cr₂O₇); 

4. С(1/6 K₂Cr₂O₇)

 

 

 

 

256.          Реакция IO₃^– +6H⁺ + 6ē = I^–+ 3H₂О характеризует метод окислительно-восстановительного титрования:

1. иодометрию;

2. хлориодометрию;

3. иодатометрию;

4. иодиметрию

 

 

 

257.          Укажите правильную запись молярной концентрации  КBrO₃ – титранта броматометрии, если реакция протекает по уравнению    BrO₃^–+6H⁺+6ē=Br^–+3Н₂О:

1. С(1/6 КBrO₃);  

2. С(1/3 КBrO₃); 

 3. С(1/2 КBrO₃); 

4. С(1/4 КBrO₃)

 

 

 

258.          Реакция ICI + 2ē = I^– + CI^– характеризует метод окислительно-восстановительного титрования:

1. хлориодометрию;

2. иодометрию;

3. иодиметрию;

4. иодатометрию

 

 

 

 

259.          Укажите правильную запись молярной концентрации NaNO₂ – титранта нитритометрии:

1. С(1/2 NaNO₂);

2. С(1/1 NaNO₂);  

3. С(1/3 NaNO₂); 

4. С(1/4 NaNO₂)

 

 

 

260.          Укажите правильную запись молярной концентрации Ce(SO₄)₂ – титранта цериметрии, если реакция протекает по уравнению Ce⁴⁺ + ē = Ce³⁺:

1. С(1/4 Ce(SO₄)₂);

2. С(1/1Ce(SO₄)₂);  

3. С(1/3Ce(SO₄)₂); 

4. С(1/2Ce(SO₄)₂)

 

 

 

 

Физико-химические методы анализа

 

261.          Является гибридным методом анализа:

1. гравиметрия;

2. экстракционная фотометрия;

3. вольтамперометрия;

4. атомно-абсорбционная спектроскопия

262.          Относится к физическим методом анализа:

1. рефрактометрия;

2. потенциометрическое титрование;

3.  иодометрическое титрование;

4.  экстракционная фотометрия

263.          Относится к физико-химическим методом анализа:

1. рефрактометрия;

2.  потенциометрическое титрование;

3. иодометрическое титрование;

4.  гравиметрия

264.          Является безэталонным методом анализа:

1. атомно-эмиссионная спектроскопия;

2. кулонометрия;

3.  потенциометрическое титрование;

4.  ИК-спектроскопия

265.          Относится к электрохимическим метод анализа:

1. поляриметрия;

2. полярография;

3. флуориметрия;

4. рефрактометрия

266.          Относится к спектроскопическим метод анализа:

1. кондуктометрия;

2. хроматография;

3. ИК-спектроскопия;

4.  потенциометрия

267.          В зависимости от агрегатного состояния подвижной фазы хроматография может быть:

1. газовой;

2. тонкослойной;

3. бумажной;

4. ионообменной

268.          В зависимости от геометрической формы неподвижной фазы хроматография может быть:

1. газожидкостной;

2. плоскостной;

3. аффинной;

4. распределительной

269.          В зависимости от преобладающего механизма разделения хроматография может быть:

1. бумажной;

2. тонкослойной;

3. газотвёрдофазной;

4. ионообменной

270.          Хроматография не может быть одновременно:

1. газовой и адсорбционной;

2. газовой и тонкослойной;

3. жидкостной и колоночной;

4. колоночной и эксклюзионной

271.          Часть основания хроматографического пика, заключённая между точками пересечения касательных, проведённых  к точкам перегиба на сторонах пика, с нулевой линией, называется:

1. основанием пика;

2. шириной пика;

3. полушириной пика;

4. нулевой линией

 

 

 

272.          Для идентификации веществ используется хроматографический параметр:

1. время удерживания;

2. число теоретических тарелок;

3. площадь пика;

4. ширина пика

 

 

 

273.          Время удерживания вещества равно 100 секунд. Время удерживания несорбируемого вещества – 10 секунд. Исправленное время удерживания (с) вещества равно:

1. 110; 

2. 90;  

3. 10; 

4. 100

 

 

274.          Время удерживания вещества равно 120 секунд. Время удерживания несорбируемого вещества – 20 секунд. Исправленное время удерживания (с) вещества равно:

1. 100;  

2. 140;  

3. 120; 

4. 20

 

 

 

275.          Время удерживания вещества равно 2,0 мин. Скорость подвижной фазы – 80,0 мкл/мин. Величина удерживаемого объёма (мкл) для вещества равна:

1. 2,00 мкл; 

2. 40,0 мкл;   

3. 80,0 мкл;  

4. 160 мкл

 

 

 

276.          Число теоретических тарелок равно 1000. Длина колонки – 100 см. Высота эквивалентная теоретической тарелке (мм) равна:

1. 0,1;  

2. 1;   

3. 10;   

4. 100

 

 

 

277.          Анализируемая смесь состоит из трёх компонентов – A, B и С. Площадь пика вещества А равна 100 мм², В – 400 мм², С – 500 мм². Содержание компонента В (%) в смеси равно:

1. 10; 

2. 20; 

3. 30; 

4. 40

 

 

278.          В методе внутреннего стандарта аналитическим сигналом является:

1. высота (площадь) пика внутреннего стандарта;

2. высота (площадь) пика определяемого вещества;

3. разность высот (площадей) пиков определяемого вещества и внутреннего стандарта;

4. отношение высот (площадей) пиков определяемого вещества и внутреннего стандарта

 

 

279.          Вещество, используемое в качестве внутреннего стандарта, должно:

1. присутствовать в анализируемой смеси;

2. отсутствовать в анализируемой смеси;

3. химически взаимодействовать с определяемым веществом;

4. давать пик, перекрывающийся с пиками других веществ

 

 

 

280.          Неподвижной фазой в газовой хроматографии может быть:

1. газ;

2. слой жидкости, находящийся на поверхности твёрдого носителя;

3. жидкость, находящаяся в порах хроматографической бумаги;

4. жидкость, находящаяся в порах геля

281.          В качестве подвижной фазы в газовой хроматографии не применяют:

1. азот; 

2.гелий;  

3.озон;  

4. водород

 

 

282.          Капиллярная колонка отличается от насадочной тем, что:

1. имеет меньшую длину;

2. имеет больший диаметр;

3. сорбент в ней занимает всё внутреннее пространство;

4. сорбент в ней расположен только на внутренних стенках

283.          Является универсальным детектором:

1. катарометр;

2. детектор электронного захвата;

3. пламенно-фотометрический;

4. термоионный

 

 

284.          Верным является то, что:

1. бумажная хроматография может быть газовой и жидкостной;

2. неподвижной фазой в бумажной хроматографии является хроматографическая бумага;

3. анализ методом бумажной хроматографии обычно занимает меньше времени, чем методом тонкослойной хроматографии;

4. бумажная хроматография может быть двухмерной

 

 

 

285.          Двухмерная плоскостная хроматография отличается от одномерной тем, что в ней:

1. элюирование всегда проводят двухкомпонентной смесью растворителей;

2. проводится два разделения, причём второе в направлении параллельном первому;

3. проводится два разделения, причём второе в направлении противоположном первому;

4. проводится два разделения, причём второе в направлении перпендикулярном первому

 

 

286.          Высота хроматографической пластинки равна 120 мм, ширина – 50 мм. Расстояние между линией старта и фронта растворителя – 100 мм, линией старта и центром пятна вещества – 40 мм. Величина R_f вещества равна:

1. 0,10; 

2. 0,40;    

3. 0,60;  

4. 0,80

 

 

 

287.          Величина R_f не может быть равна:

1. 0;  

2. 0,20;   

3. 0,90;   

4. 1,50

 

 

288.          Если при хроматографировании вещество 1) остаётся на старте, 2) движется с фронтом растворителя, то величины R_f для него соответственно равны:

1. 1,00 и 0,50;   

2. 0,50 и 0; 

3. 0,25 и 1,00;  

4. 0 и 1,00;

 

 

 

 

289.          После разделения смеси методом тонкослойной хроматографии (ТСХ) будет находиться ближе всего к линии фронта растворителя компонент, R_f которого равен:

1. 0,20;   2. 0,70;   3.  0,50;  4. 0,10

290.          Идентификацию веществ в методе ТСХ не проводят:

1. по величине R_f идентифицируемого вещества;

2. по отношению R_f идентифицируемого и стандартного веществ;

3. по площади пятна идентифицируемого вещества;

4. с помощью других методов анализа

291.          Количественное определение вещества методом ТСХ проводят:

1. по величине R_f вещества;

2. по отношению R_f определяемого и стандартного веществ;

3. по произведению R_f определяемого и стандартного веществ;

4. по площади пятна вещества

292.          В отличие от классической жидкостной хроматографии в высокоэффективной подвижная фаза подаётся в колонку:

1. под давлением;

2. в условиях глубокого вакуума;

3. под действием электрического поля;

4. под действием магнитного поля

293.          В состав сильнокислотного катионообменника входит функциональная группа:

1. гидроксильная; 2. карбоксильная; 3. аминогруппа; 4. сульфогруппа

294.          В состав сильноосновного анионообменника входит функциональная группа:

1. сульфогруппа;

2. четвертичная аммониевая группа;

3. атом галогена;

4. меркаптогруппа

295.          Количество ионов (ммоль), поглощённых 1 г сухого или 1 мл набухшего ионообменника при определённых условиях, называется:

1. коэффициентом селективности ионообменника;

2. коэффициентом распределения;

3. коэффициентом ёмкости ионообменника;

4. константой ионного обмена

296.          Катионообменную колонку после определения натрия хлорида регенерируют с помощью:

1. NaOH;  

2. HCI;  

3.  NaCI;   

 4. Ca(OH)₂

297.          Эксклюзионную хроматографию называют также:

1. ионообменной;

2. аффинной;

3. гель-хроматографией;

4. осадочной

298.          Вещества при их разделении методом гель-хроматографии выходят из колонки в порядке:

1. увеличения молярных масс;

2. уменьшения молярных масс;

3. уменьшения заряда;

4. уменьшения сродства к неподвижной фазе

299.          Гель-хроматография используется для разделения:

1. неорганических катионов;

2. неорганических анионов;

3. заряженных и незаряженных частиц;

4. высокомолекулярных соединений

300.          Биоспецифические взаимодействия лежат в основе хроматографии:

1. ионообменной;

2. аффинной;

3. адсорбционной;

4. осадочной