Тесты по разделу "Аналитическая химия" - 2020 год
Растворы
1 Способность данного вещества растворяться в данном растворителе называется
|
1) диссоциацией 2) растворимостью |
3) дистилляцией 4) концентрацией |
2 Сложная, термодинамически устойчивая химическая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия, называется
|
1) раствором 2) электролизом |
3) электродом 4) катодом |
3 Масса растворенного вещества содержащегося в 1 см3 раствора называется
|
1) титром 2) массовой долей |
3) молярной концентрацией 4) нормальностью |
4 Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора, называется
|
1) молярностью 2) моляльностью |
3) нормальностью 4) титром |
5 Число граммов растворенного вещества, содержащихся в 100 г раствора, называется
|
1) молярностью 2) моляльностью |
3) массовой долей 4) титром |
6 Содержание растворенного вещества в определенной массе (определенном объеме) раствора или растворителя называется
|
1) концентрацией 2) диссоциацией |
3) контракцией 4) растворимостью |
7 Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя, называется
|
1) молярностью 2) моляльностью |
3) массовой долей 4) титром |
8 Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2·3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди (II), равна
|
1) 73,0 2) 121,0 |
3) 182,5 4) 605,0 |
9 Моляльная концентрация раствора, содержащего сульфат алюминия массой 80 г в воде массой 500 г, равна (плотность раствора принять равной единице)
|
1) 0,52 2) 0,71 |
3) 0,65 4) 0,47 |
10 Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20 и 30 % соответственно
|
1) 25,4 % 2) 26,8 % |
3) 31,3 % 4) 27,5 % |
11 Чему равна массовая доля 0,5 молярного раствора сульфата натрия, если р = 1 г/см3.
|
1) 7,1 % 2) 0,5 % |
3) 14,2 % 4) 1 % |
12 Сколько граммов растворенного нитрата алюминия содержится в 3 л 0,05 н. раствора?
|
1) 10,7 г 2) 32,0 г |
3) 0,2 г 4) 15,0 г |
13 Растворами являются
|
1) только гомогенные системы 2) только гетерогенные системы |
3) и гомогенные, и гетерогенные системы 4) затрудняюсь ответить |
14 В состав растворов входит
1) только один компонент, называемый растворителем
2) только один компонент, называемый растворенным веществом
3) два или более компонентов, один из которых является растворителем
4) большое количество компонентов, только один из которых является растворенным веществом
15 Примером жидкого раствора является
|
1) соляная кислота 2) глина в воде |
3) молоко 4) туман |
16 Важной характеристикой раствора является
|
1) температура 2) состав |
3) масса 4) объем |
17 Растворителем, как правило, является тот компонент, который
|
1) имеется в большем количестве в растворе 2) имеется в меньшем количестве в растворе |
3) обладает меньшей молекулярной массой 4) обладает большей молекулярной массой |
18 Молярная доля показывает
1) отношение количества вещества (моль) компонента, содержащегося в данной системе, к общему числу молей системы;
2) отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы
3) отношение массы компонента, содержащейся в системе, к общей массе системы
4) отношение количества вещества (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы
19 Объемная доля показывает
1) отношение количества вещества (моль) компонента, содержащегося в данной системе, к общему числу молей системы
2) отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы
3) отношение массы компонента, содержащейся в системе, к общей массе системы
4) отношение количества вещества (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы
20 Массовая доля показывает
1) отношение количества вещества (моль) компонента, содержащегося в данной системе, к общему числу молей системы
2) отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы
3) отношение массы компонента, содержащейся в системе, к общей массе системы
4) отношение количества вещества (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы
21 Молярная концентрация показывает
1) отношение количества вещества (моль) компонента, содержащегося в данной системе, к общему числу молей системы
2) отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы
3) отношение массы компонента, содержащейся в системе, к общей массе системы
4) отношение количества вещества (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы
22 Моляльная концентрация показывает
1) отношение количества вещества (моль) компонента, содержащегося в данной системе, к общему числу молей системы
2) отношение количества растворенного вещества к массе растворителя в кг
3) отношение массы компонента, содержащейся в системе, к общей массе системы
4) отношение количества вещества (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы
23 Молярная концентрация эквивалента показывает
1) отношение количества вещества (моль) компонента, содержащегося в данной системе, к общему числу молей системы
2) отношение количества эквивалента вещества, содержащегося в системе, к объему этой системы
3) отношение массы компонента, содержащейся в системе, к общей массе системы
4) отношение количества вещества (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы
24 Единица измерения молярной концентрации
|
1) моль/л 2) г/моль |
3) моль/кг растворителя 4) % |
25 Единица измерения массовой доли
|
1) моль/л 2) г/моль |
3) моль/кг растворителя 4) %. |
26 Единица измерения моляльной концентрации
|
1) моль/л 2) г/моль |
3) моль/кг растворителя 4) % |
27 Какая из концентраций НЕ измеряется в процентах?
|
1) массовая доля 2) молярная концентрация |
3) мольная доля 4) объемная доля |
28 10 г вещества растворили в 100 г воды, какова массовая доля вещества в растворе?
|
1) 10 % 2) 9,1 % |
3) 0,1 % 4) 0,09 % |
29 Какой объем 96 % (по массе) серной кислоты (плотностью 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 100 мл 15 %-ного раствора этой кислооты (плотность 1,10 г/мл)?
|
1) 9,3 мл 2) 18,6 мл |
3) 15 мл 4) 7,6 мл |
30 Какой объем воды нужно добавить к 200 мл 30 %-ного раствора NaOH (плотность 1,33 г/мл) для получения 10 % раствора щелочи?
|
1) 532 мл 2) 600 мл |
3) 200 мл 4) 498 мл |
31 Найти моляльность вещества в 67 %-ном растворе сахарозы C12H22O11
|
1) 5,96 моль/кг 2) 6,7 моль/кг |
3) 3,35 моль/кг 4) 8,5 моль/кг |
32 Найти молярность 15-%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл).
|
1) 1,68 моль/л 2) 1,5 моль/л |
3) 3,37 моль/л 4) 2,15 моль/л |
33 Масса растворенного вещества содержащегося в 1 см3 раствора называется
|
1) титром 2) массовой долей |
3) молярной концентрацией 4) нормальностью |
34 Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора, называется
|
1) молярностью 2) моляльностью |
3) нормальностью 4) титром |
35 Число граммов растворенного вещества, содержащихся в 100 г раствора, называется
|
1) молярностью 2) моляльностью |
3) массовой долей 4) титром |
36 Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя, называется
|
1) молярностью 2) моляльностью |
3) массовой долей 4) титром |
Химическая посуда
1 Мерная колба используется для:
|
1) приготовления растворов 2) отмеривания необходимого объема раствора |
3) нагревания растворов 4) перемешивания растворов |
2 Коническая колба относится к
|
1) химической посуде специального назначения 2) химической посуде общего назначения |
3) мерной химической посуде 4) химической посуде из фарфора |
3 Мерный стакан относится к
|
1) химической посуде специального назначения 2) химической посуде общего назначения |
3) мерной химической посуде 4) химической посуде из фарфора |
4 Правильное положение глаз при определении объема раствора в бюретке ...
|
1) 2) |
3) 4) любое
|
5 Химическое оборудование, используемое для поддержания реактивов в определенных условия (например, при низкой влажности), называется
|
1) эксикатор 2) репликатор |
3) влагомер 4) рН-метр |
6 Мерную посуду используют в титриметрическом анализе для:
1) добавления растворов индикаторов
2) подачи растворов титрантов
3) отбора аликвотных частей исследуемого раствора
4) приготовления растворов вторичных стандартов
7 Колбу для титрования перед титрованием необходимо промыть ...
|
1) титрантом 2) титруемым раствором |
3) титруемым раствором и высушить 4) дистиллированной водой |
8 Мерные колбы предназначены для:
1) приблизительных отмериваний жидкости;
2) для приготовления растворов точной концентрации;
3) для разведения растворов до точного объёма?
9 Мерные пипетки градуированные предназначены для:
1) отмеривания точных объёмов жидкостей и переноса в другой сосуд;
2) для приблизительных измерений;
3) для титрования?
10 Бюретки предназначены для:
1) отмеривания точных объёмов жидкостей;
2) для приблизительных измерений;
3) для титрования?
11 Ошибки анализа бывают…
1) систематические, случайные, грубые
2) частные, общие, случайные
3) дисперсные, оперативные, грубые
4) методические, корреляционные, неизбежные
12 Абсолютная ошибка опыта…
1) разность между полученным и истинным результатом
2) разность между истинным и полученным результатом
3) разность между двумя результатами опыта
4) частное от деления полученного результата на истинный
13 Относительная ошибка опыта…
1) разность между истинным и полученным результатом
2) частное от деления истинного результата на полученный
3) частное от деления абсолютной ошибки на истинный результат
4) разность между полученным результатом и абсолютной ошибкой
Титриметрический анализ
1 Жесткость воды обусловлена наличием солей
|
1) Калия и натрия 2) Кальция и магния |
3) Железа и марганца 4) Цинка и никеля |
2 При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием применяют индикатор
|
1) Эрихром черный 2) Фенолфталеин |
3) Хромоген 4) Лакмус |
3 Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен … миллилитрам
|
1) 20 2) 45 |
3) 15 4) 30 |
4 Объем 0,5н раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора NaOH, равен … мл:
|
1) 4 2) 10 |
3) 5 4) 6 |
5 В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов применяют:
|
1) Кислоты и основания 2) Соли кислые |
3) Соли средние 4) Все соли |
6 Методом нейтрализации не определяют
|
1) Слабые кислоты 2) Сильные кислоты |
3) Сильные основания 4) Средние соли |
7 В основе титрования лежит закон…
|
1) Скорости 2) Действия масс |
3) Эквивалентов 4) Первый закон термодинамики |
8 Объем 0,1н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15н раствора хлороводородной кислоты, равен … миллилитрам
|
1) 15 2) 45 |
3) 30 4) 20 |
9 Для установления титра раствора перманганата калия применяется стандартный раствор
|
1) Щавелевой кислоты 2) Иода |
3) Сульфата железа (II) 4) Серной кислоты |
10 Титрование по реакции Na2B4O7 + 2HCl + H2O = 2NaCl + 4H3BO3 относится к методу…. титрования
|
1) Осадительного 2) Окислительно-восстановительного |
3) Комплексонометрического 4) Кислотно-основного |
11 При определении жесткости воды анализируемую пробу титруют раствором:
|
1) Трилона Б 2) Гидроксида натрия |
3) Тиосульфата натрия 4) Серной кислоты |
12 Расчет концентрации анализируемого раствора при титровании производится по формуле
|
1) 2) |
3) 4) |
13 Кривой титрования называется
1) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от значения рН титруемого раствора
2) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от объема прибавленного титранта
3) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от времени
4) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от концентрации прибавленного титранта
14 Скачок титрования обусловлен
1) резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи точки эквивалентности
2) изменением окраски индикатора
3) резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи конечной точки титрования
4) резким изменением концентрации титранта вблизи конечной точки титрования
15 Конечная точка титрования
1) соответствует точке эквивалентности
2) соответствует объему титранта, который отвечает равенству n(fэкв(A)) = n(fэкв(B))
3) отличается от точки эквивалентности на величину индикаторной погрешности
4) отличается от точки эквивалентности, но не зависит от выбранного индикатора
16 Точка эквивалентности на кривой титрования -
1) теоретическая точка, в которой заканчивается титрование
2) практическая точка, по которой определяют результат титрования
3) конечная точка титрования
4) теоретическая точка, соответствующая 100%-ному оттитровыванию определяемого компонента
17 На практике титрование оканчивают
|
1) в точке эквивалентности 2) в конечной точке титрования |
3) после точки эквивалентности 4) в начале скачка титрования |
18 Индикаторы, которые используют в кислотно-основном титровании
|
1) метиловый красный 2) ферроин |
3) эриохромовый черный Т 4) иод-крахмальный |
19 Металлоиндикаторы - органические аналитические реагенты
1) имеющие различие в окрасках окисленной и восстановленной форм
2) имеющие различие в окрасках кислотной и основной форм
3) имеющие различие в окрасках свободной и связанной в комплекс с металлом форм
4) адсорбирующиеся на осадке и изменяющие при этом свой цвет
20 Аликвотная часть - это количество ...
1) миллилитров добавленного из бюретки раствора
2) капель добавленного из капельницы индикатора
3) миллилитров отобранного пипеткой раствора
4) миллилитров отобранного мерным цилиндром раствора
21 Кислотно-основный индикаторы -
1) слабые неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
2) слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
3) сильные органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
4) слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при взаимодействии с титрантом
22 Окислительно-восстановительные индикаторы - это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску
1) при определенном значении потенциала
2) при образовании осадка с титрантом
3) при изменении рН
4) при образовании комплексного соединения с титруемыми ионами
23 Причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора является
1) кислотно-основная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
2) реакция комплексообразования, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
3) окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
4) реакция осаждения, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
24 Какой индикатор следует использовать при титровании Н2С2О4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4:
|
1) метилоранж; 2)фенолфталеин; |
3) крахмал; 4) индикатор не нужен. |
25 Какие соединения можно количественно определить методом Мора?
|
1) хлориды; 2) бромиды; |
3) йодиды; 4) тиоцианаты |
26 В какой среде возможно титрование методом Мора:
|
1) кислой 2) нейтральной |
3) слабощелочной; 4) щелочной |
27 Какие соединения можно количественно определить методом Фольгарда:
|
1) хлориды 2) бромиды |
3) йодиды; 4) соли серебра |
28 Каким методом можно определить количественно иодиды:
|
1) Мора 2) Фольгарда |
3) Фаянса |
29 При каком рН следует применять метод Мора:
|
1) 3-5 2) 7-10 |
3) 10-12 |
30 Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса:
|
1) K2CrO4 2) железо-аммонивые квасцы |
3) бромфеноловый синий 4) флуоресцеин |
31 Титранты метода Фольгарда:
|
1) AgNO3 2) NH4SCN |
3) K2CrO4 4) HNO3 |
32 Индикатор метода Фольгарда:
|
1) K2CrO4 2) флуоресцеин |
3) FeNH4(SO4)2 4) Fe(NH4)2(SO4)2 |
33 Какая среда должна быть при титровании методом Фольгарда:
|
1) нейтральная 2) кислая |
3) щелочная 4) слабокислая |
34 Каким методом можно количественно определить 0,1М раствор НСI:
|
1) Мора 2) Фольгарда |
3) кислотно-основным 4) Фаянса |
35 Каким методом можно количественно определить NaCI:
|
1) Мора 2) Фольгарда |
3) кислотно-основным 4) Фаянса |
36 Соли каких катионов обусловливают жёсткость воды:
|
1) Na+ 2) Ca2+ |
3) Mg2+ 4) K+ |
37 При определении жёсткости воды для создания необходимого рН добавляют:
|
1) NaOH 2) аммиачный буфер |
3) HNO3 4) ацетатный буфер |
38 Какого цвета комплекс эриохрома чёрного Т с металлами:
|
1) синий 2) красный |
3) бесцветный |
39 Какой титрант необходим для определения НСI прямым титрованием:
|
1) КОН 2) KMnO4 |
3) H2SO4 4) NaNO2 |
40 Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 7:
|
1) розовый 2) бесцветный |
3) малиновы 4) жёлтый |
41 Основное уравнение метода кислотно-основного титрования:
|
1) реакция осаждения 2) реакция нейтрализации |
3) окислительно-восстановительная реакция; 4) реакция комплексообразования |
42 Каким методом можно определить жёсткость воды:
|
1) иодометрией 2) комплексонометрией |
3) аргентометрией 4) перманганатометрией |
43 Прямой способ титрования, когда:
1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;
2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом;
3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции?
44 Обратный способ титрования, когда:
1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;
2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом;
3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции?
45 Способ заместительного титрования, когда:
1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;
2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом;
3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции?
////////////////////////////