Аналитическая химия. Тестовые вопросы с ответами к экзамену (2020 год)

_____________________;

10. ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ

В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ

13.

АЗОКРАСИТЕЛЬ КРАСНОГО ЦВЕТА ОБРАЗУЕТСЯ В РЕАКЦИИ

АКТИВНАЯ И РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНАХ В РАСТВОРЕ

СВЯЗАНЫ ВЫРАЖЕНИЕМ 4. [X] = a(X)∙f(X);

АКТИВНОСТЬ КАТИОНА КАЛИЯ В 0,1000 моль/дм³ РАСТВОРЕ KCl

РАВНА(



)

2.0,08;



АНИОН РО_43-МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ С ПОМОЩЬЮ РАСТВОРА ВаСl₂В

ВИДЕ ОСАДКА 3. Желтого цвета;

АНИОНЫ СЛАБЫХ КИСЛОТ 2. нитрит- и ацетат-ионы;

АНИОНЫ ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ 2. нитрит-, нитрат- и

ацетат-ионы;

АЦЕТАТНЫЙ БУФЕР СОСТОИТ ИЗ СМЕСИ 5. уксусной кислоты и ацетат

натрия

БЕЛЫЙ АМОРФНЫЙ ОСАДОК С F^-ДАЕТ КАТИОН: 1.Li⁺;

БОЛЬШУЮ БУФЕРНУЮ ЁМКОСТЬ ИМЕЕТ СИСТЕМА С

СООТНОШЕНИЕМ КОНЦЕНТРАЦИЙ КОМПОНЕНТОВ 1. 100/100;

БУРО-ЖЕЛТЫЕ ПАРЫ ОКСИДОВ АЗОТА И АММИАК ОБРАЗУЮТСЯ ПРИ

ВЗАИМОДЕЙСТВИИ НИТРАТ-ИОНА С 3. металлами;

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ - ЭТО...ПРИВЕДИТЕ ПРИМЕРЫ. 2. 2, б, г;

В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ РЕАКЦИИ С ПЕРЕНОСОМ ПРОТОНА

НАЗЫВАЮТ 2.протолитическими реакциями;

В АЦЕТАТЕ АММОНИЯ РАСТВОРЯЕТСЯ 2.PbSO₄

В ЗЕЛЕНЫЙ ЦВЕТ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ 1. эфиры борной кислоты;

В ИЗБЫТКЕ ЩЕЛОЧЕЙ ОБРАЗУЮТСЯ бесцветные комплексы цинка и

алюминия;

В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ:

В РЕАКЦИИ НИТРАТ-ИОНА С АЛЮМИНИЕМ ИЛИ ЦИНКОМ В

ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ АММИАК ОПРЕДЕЛЯЮТ ПО 4. запаху и окрашиванию

лакмусовой бумаги в синий цвет;

В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА КАК

ОКИСЛИТЕЛЯ, ТАК И ВОССТАНОВИТЕЛЯ 3. пероксид водорода;

ВЕЛИЧИНА РН ДЛЯ СИЛЬНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО

ФОРМУЛЕ: 1. рН=-lg f(H₃O⁺)·C(H₃O⁺) ;

ВОДНЫЙ РАСТВОР АЦЕТАТА НАТРИЯ ЯВЛЯЕТСЯ 5. щелочным

ВОДНЫЙ РАСТВОР НИТРАТА АММОНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ 4. кислым;

ВОДНЫЙ РАСТВОР НИТРИТА НАТРИЯ ЯВЛЯЕТСЯ 4. щелочным;

ВОДНЫЙ РАСТВОР ХЛОРИДА АММОНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ 1. кислым;

ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ ПОЛУРЕАКЦИИ:

ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ

РЕАКЦИИ

ЯВЛЯЕТСЯI₂;

ВОССТАНОВЛЕННОЙ ФОРМОЙ В УРАВНЕНИИ ПОЛУРЕАКЦИИ:

ВОССТАН

Н Й ФО

В АВ

ОВЛЕ НО

РМОЙ УР НЕНИИ

;

ПОЛУРЕАКЦИИ:

ЯВЛЯЕТСЯ:

ВОССТАНОВЛЕННОЙ ФОРМОЙ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ

ЯВЛЯЕТСЯ I^-;

ВЫБЕРИТЕ БУФЕРНУЮ СМЕСЬ СРЕДИ ДАННЫХ СМЕСЕЙ ВЕЩЕСТВ

Н₂CO₃, NaHCO₃

ВЫБЕРИТЕ БУФЕРНУЮ СМЕСЬ СРЕДИ ДАННЫХ СМЕСЕЙ

ВЕЩЕСТВ4.NH₄OH, (NH₄)₂SO₄;

ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗООБРАЗНЫЙ NH₃ ПРИ КИПЯЧЕНИИ Na₂CO₃ ИЛИ

K₂CO₃С СОЛЯМИ: 1.NH₄₊;

ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗООБРАЗНЫЙ NH₃ПРИ КИПЯЧЕНИИ Na₂HPO₄

ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗООБРАЗНЫЙ NH₃ ПРИ НАГРЕВАНИИ С NaOH ИЛИ

KOH СОЛЕЙ: 1.NH₄₊;

ВЫПАДАЕТ БЕЛЫЙ ОСАДОК ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С Na₂CO₃ ИЛИ

K₂CO₃СОЛЕЙ: 1.Li⁺;

ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ РК_W ИМЕЕТ ВИД: 3. рК_W = рН + рОН = 14;

ВЫРАЖЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ПРОИЗВЕДЕНИЯ

РАСТВОРИМОСТИ ОРТОФОСФАТА МЕДИ(II) ИМЕЕТ ВИД 3. [Cu²⁺]³∙[PO_43-

]²;

ВЫРАЖЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ПРОИЗВЕДЕНИЯ

РАСТВОРИМОСТИ ОРТОФОСФАТА СЕРЕБРА ИМЕЕТ ВИД 3. [Ag⁺]³∙[PO_43-

];

ВЫРАЖЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО ПРОИЗВЕДЕНИЯ

РАСТВОРИМОСТИ ОРТОФОСФАТА МЕДИ(II) ИМЕЕТ ВИД

2.a³(Cu²⁺)∙a²(PO_43-);

ГАЛОГЕНИД-ИОНЫ ОБЕСЦВЕЧИВАЮТ 4. перманганатом калия;

ГИДРОЛИЗУ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ, УКАЖИТЕ рН 2. б, е

ГИДРОЛИЗУ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ, УКАЖИТЕ рН 3. г, е

ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ I ГРУППЫ КАТИОНОВ ПО КИСЛОТНО-

ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ : 4. групповой реагент отсутствует;

ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ II ГРУППЫ КАТИОНОВ ПО КИСЛОТНО-

ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ: 1. HCl с C(¹/_ZHCl) = 2,0000 моль/дм³;

ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ III ГРУППЫ КАТИОНОВ ПО КИСЛОТНО-

ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ: 2. H₂SO₄ с C(¹/_ZH₂SO₄)

2,0000

моль/дм³

ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ IV ГРУППЫ КАТИОНОВ ПО КИСЛОТНО-

ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ: 3. избыток NaOH в присутствии H₂O₂;

ГРУППОВЫМ РЕАГЕНТОМ ИЗ АНАЛИЗИРУЕМОЙ СМЕСИ

ГРУППОВЫМ РЕАГЕНТОМ НА АНИОНЫ ІІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ ЯВЛЯЕТСЯ 5.AgNO₃ в

разбавленной HNO₃

ДЕНТАТНОСТЬ ДИНАТРИЕВОЙ СОЛИ ЭДТУК 6;

диметилглиоксимом;

ДЛЯ ВСЕХ ГАЛОГЕНИД-ИОНОВ ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ

ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ С 1. нитратом серебра;

ДЛЯ ВСЕХ ГАЛОГЕНИД-ИОНОВ ХАРАКТЕРНЫ РЕАКЦИИ С 1. нитратом

серебра и окислителями;

ДЛЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ, ИМЕЮЩИХ В МОЛЕКУЛЕ

ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ИОНA Zn²⁺МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ 5.K₄[Fe(CN)₆]

ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОДЛИННОСТИ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИХ

ПРЕПАРАТОВ ИСПОЛЬЗУЮТ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ глицерата меди и

фенолята железа;

ДЛЯ РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ Са²⁺ И Ва²⁺ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ РЕАГЕНТ 3.

(NН₄)₂SO₄;

ДЛЯ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 4.альфа = 1;

ДОМИНИРУЮЩИМ ПРОЦЕССОМ ПРИ РАСЧЕТЕ РАВНОВЕСНОЙ

КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ H₃PO₄

ЯВЛЯЕТСЯ: 1. диссоциация H₃PO₄ по первой ступени;

ЕСЛИ В РАСТВОРЕ ПРИСУТСТВУЕТ НЕСКОЛЬКО ОКИСЛИТЕЛЕЙ И

НЕСКОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ, ТО ИЗ ВСЕХ ВОЗМОЖНЫХ ПРИ

ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ

ПРОЦЕССОВ В ПЕРВУЮ ОЧЕРЕДЬ БУДЕТ ПРОТЕКАТЬ ТОТ, КОТОРОМУ

СООТВЕТСТВУЕТ: наименьшая разность потенциалов;

ЖЕЛТО-БУРЫЕ ПАРЫ ОКСИДОВ АЗОТА ВЫДЕЛЯЮТСЯ В РЕАКЦИИ

НИТРИТ-ИОНА С 5. сильными кислотами

ЖЕЛТЫЙ ОСАДОК С КАТИОНАМИ КАДМИЯ ДАЕТ 4. сульфид-ион;

ЗНАЧЕНИЕ рН 0,1000 моль/дм³ВОДНОГО РАСТВОРА СЛАБОГО

ОСНОВАНИЯ БУДЕТ НАИМЕНЬШИМ В СЛУЧАЕ 5. CS(NH₂)₂, K_b(CS(NH₂)₂)

= 1,1∙10^-12

ЗНАЧЕНИЕ рН 0,1000 моль/дм³ВОДНОГО РАСТВОРА СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

БУДЕТ НАИМЕНЬШИМ В СЛУЧАЕ 5. HBrO₃, K_a(HBrO₃) = 2,0∙10^-1

ЗНАЧЕНИЕ рН 0,1000 моль/дм³ рН ВОДНОГО РАСТВОРА СЛАБОГО

ОСНОВАНИЯ БУДЕТ НАИБОЛЬШИМ В СЛУЧАЕ 3. C₆H₅NH₂, K_b(C₆H₅NH₂)

= 3,31∙10^-10;

ЗНАЧЕНИЕ рН 0,1000 моль/дм³ВОДНОГО РАСТВОРА СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

БУДЕТ НАИМЕНЬШИМ В СЛУЧАЕ 3. HClO₂, K_a(HClO₂) = 1,1∙10^-2;

ЗНАЧЕНИЕ рН 0,1000 моль/дм³ВОДНОГО РАСТВОРА СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

БУДЕТ НАИМЕНЬШИМ В СЛУЧАЕ 1.CH₂ClCOOH, K_a(CH₂ClCOOH) =

1,41∙10^-3;

ЗНАЧЕНИЕ рН 0,1000 моль/дм³ВОДНОГО РАСТВОРА СОЛИ БУДЕТ

НАИБОЛЬШИМ В СЛУЧАЕ 5. NaBrO, K_a(HBrO) = 2,2∙10^-9

ЗНАЧЕНИЕ рН 0,1000 моль/дм³ВОДНОГО РАСТВОРА СОЛИ БУДЕТ

НАИМЕНЬШИМ В СЛУЧАЕ 3. C₆H₅NH₃Cl, K_b(C₆H₅NH₂) = 4,3∙10^-10;

ЗНАЧЕНИЕ рН РАСТВОРА С АКТИВНОСТЬЮ ГИДРОКСИД - ИОНОВ

0,0100 моль/дм³РАВНО 5. 12,00

ЗНАЧЕНИЕ рН РАСТВОРА С АКТИВНОСТЬЮ ГИДРОКСИД - ИОНОВ

0,1000 моль/дм³РАВНО 3. 13,00;

ЗНАЧЕНИЕ рН РАСТВОРА С АКТИВНОСТЬЮ ИОНОВ ОКСОНИЯ 0,0100

моль/дм³РАВНО 4. 2,00;

ЗНАЧЕНИЕ рН РАСТВОРА С АКТИВНОСТЬЮ ИОНОВ ОКСОНИЯ 0,1000

моль/дм³РАВНО 3. 1,00;

ИОННАЯ СИЛА (μ) РАСТВОРА С ОБЩЕЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ С моль/дм³

БИНАРНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА К²⁺А^2- РАВНА 1.4С;

ИОННАЯ СИЛА ВОДНОГО РАСТВОРА СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ С

МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ С РАВНА 4. 15С;

ИОННАЯ СИЛА ВОДНОГО РАСТВОРА СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА(III) С

МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ С РАВНА 4. 15С;

ИОННАЯ СИЛА ВОДНОГО РАСТВОРА СУЛЬФАТА МЕДИ (II) С

МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ СРАВНА 3. 4С;

ИОННАЯ СИЛА ВОДНОГО РАСТВОРА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ С

МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ СРАВНА 2. 6С;

ИОННАЯ СИЛА ВОДНОГО РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С

МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ С РАВНА 3. 6С;

ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА 0,1000 моль/дм³РАСТВОРА KCl РАВНА 3.0,1;

ИОНЫ БАРИЯ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ 2. в желто-

зеленый цвет;

ИОНЫ КАЛИЯ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ 4.в

фиолетовый цвет;

ИОНЫ КАЛЬЦИЯ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ В 1.

кирпично-красный цвет;

ИОНЫ НАТРИЯ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ 2. в желтый

цвет;

КАКОЙ ИЗ ЭЛЕКТРОДОВ ЯВЛЯЕТСЯ СТАНДАРТНЫМ Водородный;

КАКОЙ

ФОРМУЛОЙ

ВЫРАЖАЕТСЯ

КОНСТАНТА

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА КИСЛОТЫ

НАn? 3.K_HAn= [H⁺][An^-]/[HAn];

КАРБОНАТ - И ГИДРОКАРБОНАТ-ИОНЫ ОТКРЫВАЮТ ПРИ

СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ 1. катионами кальция и аммиаком;

КАТИОН Sr²⁺ ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ

ОТНОСИТСЯ К ГРУППЕ 2. 3;

КАТИОН АММОНИЯ И СУЛЬФИД-ИОН МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ПО

РЕАКЦИЯМ ОБРАЗОВАНИЯ газообразных продуктов: аммиака и

сероводорода;

КАТИОН Ві³⁺МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ В РАСТВОРЕ С ПОМОЩЬЮ КІ В

ВИДЕ ОСАДКА 1. Черного цвета;

КАТИОН ВТОРОЙ ГРУППЫ Рb²⁺С РЕАКТИВОМ КІ ОБРАЗУЕТ 5. желтый

осадок, растворимый при добавлении воды и кипячении, при последующем

охлаждении раствора образуются «золотистыеª кристаллы

КАТИОН, КОТОРЫЙ НЕ ОТНОСИТСЯ К V АНАЛИТИЧЕСКОЙ

ГРУППЕ4.Sr²⁺;

КАТИОНЫ Cr³⁺ ОБНАРУЖИВАЮТСЯ С РЕАГЕНТАМИ

4. H₂O₂ в

присутствии NaОН, KMnO₄;

КАТИОНЫ БАРИЯ ОБНАРУЖИВАЮТ С РЕАГЕНТАМИ 2.Na₂SO₄, Na₂Cr₂O₇;

КАТИОНЫ КАДМИЯ ОБНАРУЖИВАЮТ С РЕАГЕНТАМИ 3. NH₃, NaOH,

Na₂S, K[BiI₄];

КАТИОНЫ МАРГАНЦА ОБНАРУЖИВАЮТ С РЕАГЕНТАМИ 5.NH₃, NaOH,

Na₂S, PbO₂.

КАТИОНЫ ОЛОВА (II) ОБНАРУЖИВАЮТ С РЕАГЕНТАМИ3.NaOH, Na₂S,

Bi(NO₃)₃;

КАТИОНЫ ОЛОВА (IV) ОБНАРУЖИВАЮТ С РЕАГЕНТАМИ 1.NaOH,H₂S,

металлы (Fe, Mg, Al);

КАТИОНЫ РТУТИ (I) ОБНАРУЖИВАЮТ С РЕАГЕНТАМИ 1.NaCl, NaOH,

SnCl₂;

КАТИОНЫ Са²⁺И Ва²⁺ОСАЖДАЮТСЯ: 2. Н2 SO4

КАТИОНЫ СВИНЦА УЧАСТВУЮТ В ОТКРЫТИИ 2. иодид-ионов;

КАТИОНЫ СУРЬМЫ (III) ОБНАРУЖИВАЮТ С РЕАГЕНТАМИ 4.NaOH,

гидролиз, Na₂S, металлы (Mg, Al, Zn);

КАТИОНЫ ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ОТ КАТИОНОВ

ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ МОЖНО ОТДЕЛИТЬ ДЕЙСТВИЕМ

.Серной кислоты;

КАТИОНЫКОБАЛЬТАОБНАРУЖИВАЮТСРЕАГЕНТАМИ

4.NaOH, NH₃,

NaNCS, (NH₄)₂S, Zn(NO₃)₂;

КАТИОНЫСУРЬМЫ (V) ОБНАРУЖИВАЮТСРЕАГЕНТАМИ 2.NaOH, H₂O

(гидролиз), Na₂S, металлы (Zn, Al, Fe, Mg);

КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ НА ИОН МЕДИ (II) ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ

ОБРАЗОВАНИЯ АММИАЧНОГО КОМПЛЕКСА 3. синего цвета;

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОН КАЛИЯ 5. верно «аª и «вª

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА ПРИДАЕТ СОЕДИНЕНИЯМ

ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА 3. карбоксильная;

КОМПЛЕКСОН ІІІ НАЗЫВАЮТ : Динатриевую соль ЭДТУК;

КОНСТАНТА ГИДРОЛИЗА КАТИОНА СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ

РАВНА3.K_г= К_w/K_B;

КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ СИНИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К_Д = [Н⁺][СN^-

]/[НСN];

КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСА (К_Н) РАВНА 10^-10, А

КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ ЭТОГО КОМПЛЕКСА РАВНА: 10¹⁰;

КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСА (К_Н) РАВНА 10^-25, А

КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ ЭТОГО КОМПЛЕКСА РАВНА: 10²⁵;

КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСА (КН) РАВНА 10^-38, А

КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ ЭТОГО КОМПЛЕКСА РАВНА: 3. 10³⁸;

КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ ДЛЯ РАВНОВЕСИЯ Cu²⁺ + 4NH₃↔

[Cu(NH₃)₄]²⁺ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ВЫРАЖЕНИЕМ:β = [Cu ²⁺][NH₃]⁴/[Cu(NH₃)₄]²⁺

КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСА (Β) РАВНА10¹⁵, А

КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ (К_Н) ЭТОГО КОМПЛЕКСА РАВНА: 10^-15;

КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСА (Β) РАВНА10²⁰, А

КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ (К_Н) ЭТОГО КОМПЛЕКСА РАВНА: 10^-20;

КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСА (Β) РАВНА10⁴², А

КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ (КН) ЭТОГО КОМПЛЕКСА РАВНА:4.

10^-

⁴²;

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО ПЛАТИНЫ В КОМПЛЕКСЕ [PtСl₆]^2-

РАВНО: 6;

КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ РАВЕН ЕДИНИЦЕ

2.для бесконечно

разбавленного раствора;

МАЛОРАСТВОРИМЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ ОБРАЗУЕТСЯ И ВЫПАДАЕТ В

ОСАДОК, ЕСЛИ 1.ИП >ПР;

МИКРОКРИСТАЛЛОСКОПИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ НА КАТИОН К⁺

ПРОВОДЯТ С1.Na₂Pb[Cu(NO₂)₆];

МИНИМАЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ПРЕДЕЛЬНО РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРАV_min

НАИБОЛЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ ИМЕЕТ 0,1000 моль/дм³

ВОДНЫЙ РАСТВОР 4.Al₂(SO₄)₃;

НАИБОЛЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ ИМЕЕТ 0,1000 моль/дм³

ВОДНЫЙ РАСТВОР 2.Fe₂(SO₄)₃;

НАИМЕНЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ ИМЕЕТ 0,1000 моль/дм³

ВОДНЫЙ РАСТВОР 1.NaNO₃;

НАИМЕНЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ ИМЕЕТ 0,1000 моль/дм³

ВОДНЫЙ РАСТВОР 3.NaCl;

НАИМЕНЬШЕЙ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, КОТОРОЕ МОЖНО

ОПРЕДЕЛИТЬ В ДАННОЙ ПРОБЕ ПРИ ПОМОЩИ ДАННОГО МЕТОДА

АНАЛИЗА, НАЗЫВАЕТСЯ 1. Открываемым минимумом;

НИТРАТ- И НИТРИТ- ИОНЫ ДАЮТ ОБЩИЕ РЕАКЦИИ С 1.

дифениламином и сульфатом железа (II);

НИТРАТ- И НИТРИТ- ИОНЫ НЕЛЬЗЯ ОТКРЫВАТЬ ПРИ СОВМЕСТНОМ

ПРИСУТСТВИИ РЕАКЦИЯМИ С 4. дифениламином и сульфатом железа (II);

НИТРИТ-ИОН - ВОССТАНОВИТЕЛЬ В РЕАКЦИИ С 4. перманганатом калия

НИТРИТ-ИОН - ОКИСЛИТЕЛЬ В РЕАКЦИИ С 2. иодидом калия;

НИТРИТ-ИОНА С3. реактивом Грисса-Илошвая;

нитрозо-R-соль;

НИТРОПРУССИДНУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ 2. сульфид-ион;

ОКИСЛЕННОЙ ФОРМОЙ В УРАВНЕНИИ ПОЛУРЕАКЦИИ:

ОКИСЛЕННОЙ ФОРМОЙ В УРАВНЕНИИ

ПОЛУРЕАКЦИИ:

ЯВЛЯЕТСЯ:

2

;

ОКИСЛЕННОЙ ФОРМОЙ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ

ЯВЛЯЕТСЯNa₂S₄O₆;

ОКИСЛИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ ПОЛУРЕАКЦИИ: ЯВЛЯЕТСЯ:

ОКИСЛИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ

ЯВЛЯЕТСЯNa₂S₂O₃;

Окислителем в уравнении



полуреакции:

является:

;

ОКСАЛАТ - ИОН ДАЕТ РЕАКЦИИ 2. с хлоридом бария и нитратом серебра;

ОКСАЛАТ - ИОН ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ

В КИСЛОЙ СРЕДЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ ОКИСЛЯЕТСЯ ДО 1. диоксида

углерода;

ОКСАЛАТОМ АММОНИЯ ПРОМЫВАЮТ ОСАДОК 1.CaC₂O₄;

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ АЛЬДЕГИДНУЮ

ГРУППУ ДАЮТ РЕАКЦИЮ 4. серебряного зеркала;

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ ПЕРВИЧНУЮ

СПИРТОВУЮ ГРУППУ ДАЮТ РЕАКЦИЮ 3. этерификации;

ОСАДКИ, РАСТВОРИМЫЕ В КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЕ

ДАЮТ СУЛЬФАТ-ИОНЫ С КАТИОНАМИ 4. бария и свинца;

ОСАДКИAgCl (ПР=8,3·10^-10), AgBr (ПР=5,3·10^-13), AgI (ПР=8,3·10^-17) БУДУТ

ВЫПАДАТЬ В ОПРЕДЕЛЕННОЙ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ, ЕСЛИ К

РАСТВОРУ, СОДЕРЖАЩЕМУ ОДИНАКОВОЕ КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ Cl^-,

Br^-, I^-ПОСТЕПЕННО ПРИЛИВАТЬ РАСТВОРAgNO₃4.AgI, AgBr, AgCl;

ОСАДКИBaSO₄ (ПР=1,1·10^-10), CaSO₄ (ПР=2,5·10^-5),SrSO₄(ПР=8,3·10^-7), БУДУТ

ВЫПАДАТЬ В ОПРЕДЕЛЕННОЙ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ, ЕСЛИ К

РАСТВОРУ, СОДЕРЖАЩЕМУ ОДИНАКОВОЕ КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ Ca²⁺,

Ba²⁺, Sr²⁺ПОСТЕПЕННО ДОБАВЛЯТЬH₂SO₄2. CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄;

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ПРИДАЕТ СОЕДИНЕНИЯМ

ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА

3.АМИНОГРУППА

ОТ ЧЕГО НЕ ЗАВИСИТ ИСТИННАЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ

ОТКРЫВАТЬ СОВМЕСТНОЕ ПРИСУТСТВИЕ НИТРАТОВ И НИТРИТОВ В

ПРОБЕ МОЖНО ПО 3. обесцвечиванию раствора перманганата калия в

сернокислой среде;

ОТЛИЧИТЬ РАСТВОР ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ ОТ РАСТВОРА

КАРБОНАТА НАТРИЯ МОЖНО ПО 2. индикатору фенолфталеину;

ПО ВЕЛИЧИНЕ НЕСТОЙКОСТИ (К_н) ОПРЕДЕЛИТЕ, КАКОЕ

КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ БУДЕТ НАИБОЛЕЕ ПРОЧНО СВЯЗЫВАТЬ

ИОНЫ РТУТИ (ІІ) В РАСТВОРЕ: [Hg(CN)₄]^2-, K_H = 4,0·10^-42;

ПО ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА - ЛОУРИ ОСНОВАНИЕМ ЯВЛЯЕТСЯ 5.NH₃

ПОКАЗАТЕЛЬ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТИ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ : 2. lgV_lim;

ПОЛНОТА ОСАЖДЕНИЯ МАЛОРАСТВОРИМОГО ЭЛЕКТРОЛИТА

ПОВЫШАЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ В РАСТВОР 1. реагента, содержащего

одноименный ион;

ПОТЕНЦИАЛ ЭЛЕКТРОДА ПРИНЯТЫЙ В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ

МЕТОДАХ УСЛОВНО ЗА 0 3. водородный;

ПРАВИЛЬНЫМ НАЗВАНИЕМ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ

[Сu(NН₃)₂(SСN)₂] ЯВЛЯЕТСЯ: Дироданодиамминмедь;

ПРЕДЕЛ ОБНАРУЖЕНИЯ

(ОТКРЫВАЕМЫЙ МИНИМУМ) m

РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ: 1.V_min ∙ 10⁶/V_lim;

ПРЕДЕЛЬНОЕ РАЗБАВЛЕНИЕ V_lim РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ

ПРЕДЕЛЬНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ C_lim

РАССЧИТЫВАЮТ ПО

ФОРМУЛЕ: 3. 1/V_lim;

ПРИ КОЭФФИЦИЕНТЕ АКТИВНОСТИ, РАВНОМ

0,8 АКТИВНОСТЬ

РАСТВОРА НСl С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,5000 моль/дм³РАВНА

(моль/дм³) 1. 0,40;

ПРИ НАГРЕВАНИИ ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ Тенаровой

сини и зелени Ринмана;

ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ

25⁰С В ЛЮБОМ РАЗБАВЛЕННОМ РАСТВОРЕ

СУММА ВОДОРОДНОГО И ГИДРОКСИЛЬНОГО ПОКАЗАТЕЛЕЙ (рН +

рОН), РАВНА 3.14;

ПРИ УСТАНОВЛЕНИИ РАВЕНСТВА СКОРОСТЕЙ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ

РЕАКЦИЙ НАСТУПАЕТ 4.Химическое равновесие;

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТА БАРИЯ

5

ПРОИЗSBaSO410 РАСТВОРИМОСТИ ЦИАНИДА СЕРЕБРА

(S_AgCN=10^-8)

РАВНО 2. 10^-16;

ПУТЕМ РЕГУЛИРОВАНИЯ рН РАСТВОРОВ РАЗДЕЛЯЮТ ИОНЫ В ВИДЕ

а, в, д;

РАВНОВЕСНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ПОЛУРЕАКЦИИ ПРИ АКТИВНОСТЯХ

ВСЕХ УЧАСТВУЮЩИХ В РАВНОВЕСИИ ЧАСТИЦ 1 моль/дм³

НАЗЫВАЕТСЯ стандартным электродным потенциалом

РАСТВОР ИЗУМРУДНО-ЗЕЛЕНОГО ЦВЕТА ОБРАЗУЕТСЯ В РЕАКЦИИ

НИТРИТ-ИОНА С 2. антипирином;

РАСТВОР ЯРКО-КРАСНОГО ЦВЕТА ОБРАЗУЕТ НИТРАТ-ИОН В КИСЛОЙ

СРЕДЕ С 2. антипирином;

РАСТВОРИМ В ВОДЕ ФТОРИД 3. серебра;

РАСТВОРИМОСТИ ХРОМАТА СЕРЕБРА ИМЕЕТ ВИД 4.a²(Ag⁺)∙a(CrO_42-);

РАСТВОРИМОСТЬ ТИОЦИАНАТА СЕРЕБРА (ПР_AgSCN=10^-12) РАВНА 1. 10^-6;

РАСТВОРИМОСТЬ ХЛОРИДА СЕРЕБРА (ПР_AgCl=10^-10) РАВНА 4. 10^-5;

РАСТВОРИМЫ И В КИСЛОТАХ, И В ЩЕЛОЧАХ 1. гидроксиды цинка,

хрома и алюминия;

РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ОДНОВРЕМЕННО СЛАБУЮ КИСЛОТУ И ЕЕ

СОЛЬ, ОБРАЗОВАННУЮ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ ИЛИ СЛАБОЕ

ОСНОВАНИЕ И ЕГО СОЛЬ, ОБРАЗОВАННУЮ СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ

НАЗЫВАЮТСЯ 1. Буферные;

РЕАГЕНТАМИ AgNO₃И KMnO₄ОБНАРУЖИВАЮТ АНИОНЫ1. SCN^-, Cl^-, S^-

²;

РЕАКТИВ ЧУГАЕВА (ДИМЕТИЛГЛИОКСИМ) ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ

ОБНАРУЖЕНИЯ 3. никеля (II) в аммиачной среде;

РЕАКТИВОМ НА АНИОН В₄О_72-ЯВЛЯЕТСЯ 4.Куркумин;

РЕАКЦИЕЙ “ЗОЛОТОГО ДОЖДЯ” ОБНАРУЖИВАЮТ 3. ионы свинца в виде

иодида свинца;





 

РЕАКЦИИ С : 3.

, Na₂S;

РЕАКЦИИ С 1. NaCl, HCOH;

РЕАКЦИИ С 2. NH₃, металлы (Zn, Fe, Al);

РЕАКЦИИ С 2.Na₂S, KI;

РЕАКЦИИ С 3. NH₃, щелочи, KI, H₂S;

РЕАКЦИИ С МЕТАЛЛАМИ (МЕДЬЮ, ЦИНКОМ, АЛЮМИИЕМ)

ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ 2 нитрат-ионов;

РЕАКЦИИ С: 1.

, KCNS, K₂S;

РЕАКЦИИ С: 2.





 

, NaHC₄H₄O₆;

РЕАКЦИИ С: 5. щелочи, реактив Несслера

РЕАКЦИЮ С АНТИПИРИНОМ ДАЮТ 2. нитрит- и нитрат-ионы;

РЕАКЦИЮ С СОЛЯМИ ЖЕЛЕЗА (III) ДАЮТ 3. ацетат- и тиосульфат-ионы;

ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ УКСУСНОЭТИЛОВОГО

ЭФИРА ХАРАКТЕРНА ДЛЯ 2 ацетат-ионов;

РЕАКЦИЯ С 4. Na₂HPO₄

РЕАКЦИЯ С ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТОМ (II) КАЛИЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ

ОСАДКА СИНЕГО ЦВЕТА ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ

ИОНОВ1. железа (III);

РЕАКЦИЯ С ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТОМ(III) КАЛИЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ

ОСАДКА СИНЕГО ЦВЕТА ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ

ИОНОВ3. железа(II);

РЕАКЦИЯ С МИНЕРАЛЬНЫМИ КИСЛОТАМИ С ВЫДЕЛЕНИЕМ

УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ 5. карбонат-

ионов

РЕАКЦИЯ С ТИОЦИАНАТОМ КАЛИЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ РАСТВОРА

КРОВАВО-КРАСНОГО ЦВЕТА ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ

ИОНОВ 2. железа (III);

РЕАКЦИЯ С ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА (III) ХАРАКТЕРНА ДЛЯ1. резорцина и

салицилата натрия;

РЕЗОРЦИН ДАЕТ КАЧЕСТВЕННУЮ РЕАКЦИЮ С РАСТВОРОМ3. хлорида

железа (III);

рН 0,0010 моль/дм³РАСТВОРА HNO₃РАВНО 3. 3;

рН 0,0010 моль/дм³РАСТВОРА NaOH РАВНО 3. 11;

рН 0,0010 моль/дм³РАСТВОРА НCl РАВНО 3.3;

рН 0,0100моль/дм³РАСТВОРА КOH РАВНО 2. 12;

С K[Sb(OH)₆] НЕ ДАЕТ ОСАДКА КАТИОН : 1.K⁺;

С ПОМОЩЬЮ хрорида железа (III);

С СОЛЯМИ : 1.NH₄₊;

С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ПРОТОЛИТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА-ЛОУРИ

КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ ЯВЛЯЮТСЯ: 4.кислоты:HClO₄,H₂CO₃,



2

; основания: NH₃,CO

, S^-2, CN^-,CH₃COO^-;

С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ С.

АРРЕНИУСА К КИСЛОТАМ ОТНОСЯТСЯ СОЕДИНЕНИЯ 3. Образующие

при диссоциации ионы водорода;

САЛИЦИЛАТ НАТРИЯ ОБРАЗУЕТ С ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА (III) 3. белый

осадок;

СВОБОДНЫЙ АЗОТ ВЫДЕЛЯЕТСЯ В РЕАКЦИИ НИТРИТ-ИОНА С 1.

солями аммония;

СМЕСЬ AgCl И AgI МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ С ПОМОЩЬЮ ВОДНОГО

РАСТВОРА 1.NH₃;

СМЕСЬ PbSO₄И BaSO₄МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ С ПОМОЩЬЮ ВОДНОГО

РАСТВОРА 3.NaOH;

СМЕСЬ ТРЕХ ИОНОВ (БАРИЯ, КАЛЬЦИЯ И СВИНЦА) МОЖНО

ОБНАРУЖИТЬ 1. серной кислотой;

СО ЩЕЛОЧАМИ РЕАГИРУЮТ МОЛЕКУЛЫ, С ФУНКЦИОНАЛЬНОЙ

ГРУППОЙ 1. карбоксильной;

СОВОКУПНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ИНФОРМАЦИИ О

ХИМИЧЕСКОМ СОСТАВЕ ОБЪЕКТА, НАЗЫВАЕТСЯ 4.Химический анализ;

СОЛИ, РАЗЛАГАЮЩИЕСЯ МИНЕРАЛЬНЫМИ КИСЛОТАМИ С

ВЫДЕЛЕНИЕМ ГАЗООБРАЗНОГО ОКСИДА2. сульфиты и карбонаты;

СТЕПЕНЬ ИОНИЗАЦИИ И КОНЦЕНТРАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ В

ВОДНОМ РАСТВОРЕ СВЯЗАНЫ ФОРМУЛОЙ 1.

;

СУЛЬФАТ СВИНЦА(II) МОЖНО РАСТВОРИТЬ В 1.растворе гидроксида

натрия;

СУЛЬФАТ ЦИНКА ДАЕТ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ С:1.

ферроцианидом калия, сульфидом натрия;

ТИОЦИАНАТ-ИОНЫ ОБРАЗУЮТ КОМПЛЕКСЫ С СОЛЯМ4. железа (III) и

кобальта (II);

УКАЖИТЕ ВНУТРИМОЛЯРНУЮ ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНУЮ РЕАКЦИЮ. 2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂;

УКАЖИТЕ ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ГРУППОВОГО РЕАГЕНТА С

Fe²⁺ИОНАМИ 4.Fe(OH)₂;

ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ С ВЫДЕЛЕНИЕМ БЕЛОГО ОСАДКА,

НЕРАСТВОРИМОГО В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ

ОБНАРУЖЕНИЯ 3.ионов кальция;

ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ ОБЕСЦВЕЧИВАНИЯ ВОДНОГО РАСТВОРА

ИОДА И ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ХАРАКТЕРНА ДЛЯ 2. сульфитов;

ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ С ДИФЕНИЛАМИНОМ ХАРАКТЕРНА

ДЛЯ2. нитрит- и нитрат-ионов;

ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ С НИТРАТОМ СЕРЕБРА С ВЫДЕЛЕНИЕМ

ЖЕЛТОГО ОСАДКА ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ2.фосфат-

ионов;

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА Al³⁺ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ С 3.

Co(NO₃)₂;

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА Mg²⁺ЯВЛЯЕТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА Na⁺ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ С

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА Ni²⁺ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ С

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА БОРАТ-ИОН ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ2. с

куркумином;

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА КАРБОНАТ-ИОН ЯВЛЯЕТСЯ

РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ 5. магния

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА Са²⁺ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ С 2.

(NH₄)₂C₂O₄;

ФАРМАКОПЕЙНОЙ РЕАКЦИЕЙ НА Со²⁺ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ С

ФАРМАКОПЕЙНУЮ РЕАКЦИЮ ОБРАЗОВАНИЯ ЖЕЛТОГО ОСАДКА

ФОСФАТ-ИОН ДАЕТ С КАТИОНОМ 2. серебра;

ФАРМАКОПЕЙНЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОН КАЛИЯ 4. верно «аª и «бª;

ФАРМАКОПЕЙНЫЕ РЕАКЦИИ С ОБРАЗОВАНИЕМ КОМПЛЕКСНЫХ

СОЕДИНЕНИЙ В ВИДЕ ОСАДКОВ ДАЮТ КАТИОНЫ 4. железа (III);

ФАРМАКОПЕЙНЫМ РЕАКЦИЯМИ НА Zn²⁺ЯВЛЯЮТСЯ РЕАКЦИИ С

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА Ag⁺ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА Bi³⁺ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА Cu²⁺ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА Fe²⁺ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА Fe³⁺ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА K⁺ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА NH₄₊ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА Pb²⁺ЯВЛЯЮТСЯ РЕАКЦИИ С 3.

KI, Na₂S;

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА КАРБОНАТ-ИОН ЯВЛЯЮТСЯ

РЕАКЦИИ С 4. сульфатом магния и минеральными кислотами;

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НА ТИОСУЛЬФАТ-ИОН ЯВЛЯЮТСЯ

С 1. минеральными кислотами и нитратом серебра;

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НАHg²⁺ЯВЛЯЮТСЯ

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ ТЕСТАМИ ЯВЛЯЕТСЯ ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ

ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ КАТИОНАМИ НАТРИЯ И КАЛИЯ В

СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ЦВЕТА 2. желтый, фиолетовый;

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ ТЕСТАМИ ЯВЛЯЕТСЯ ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ

ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ КАТИОНАМИ КАЛЬЦИЯ И НАТРИЯ В

СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ЦВЕТА 1.кирпично-красный, желтый;

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ ТЕСТАМИ ЯВЛЯЕТСЯ ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ

ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ КАТИОНАМИ МЕДИ И КАЛИЯ В

СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ЦВЕТА: 3.изумрудно-зеленый, фиолетовый;

ФАРМАКОПЕЙНЫМИ ТЕСТАМИ ЯВЛЯЕТСЯ ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ

ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ КАТИОНАМИ СТРОНЦИЯ И МЕДИ В

СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ЦВЕТА: 3. изумрудно-зеленый, фиолетовый;

ФЕНОЛЬНЫЙ ГИДРОКСИЛ ДАЕТ РЕАКЦИЮ С РАСТВОРОМ

хлорида железа (III);

ФЕНОЛЬНЫЙ ГИДРОКСИЛ, ИДЕНТИФИКАЦИЮ ПРОВОДЯТ

ФОРМУЛА ДЛЯ РАСЧЕТА рН ОСНОВНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ

ФОРМУЛА ДЛЯ РАСЧЕТА рН КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ

ФОРМУЛА ДЛЯ РАСЧЕТА рН СОЛИ, В КОТОРОЙ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ

АНИОН СЛАБОЙ КИСЛОТЫ, И рН СОЛИ, В КОТОРОЙ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ

КАТИОН СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ 3. а, б;

ФОРМУЛА КОМПЛЕКСОНА ІІІ: Na₂H₂Ү · 2Н₂О;

ФТОРИД-ИОН ОБЕСЦВЕЧИВАЕТ 4. тиоцианатные комплексы железа (III);

ХЛОРИД СЕРЕБРА МОЖНО РАСТВОРИТЬ В 4.растворе карбоната аммония;

ХЛОРИД СЕРЕБРА МОЖНО РАСТВОРИТЬ В2.растворе аммиака;

ХЛОРОФОРМНЫЙ СЛОЙ ОКРАШИВАЕТСЯ БРОМОМ В: 2. жёлто-бурый

цвет;

ХРОМАТ СВИНЦА(II) МОЖНО РАСТВОРИТЬ В 3.растворе гидроксида

натрия;

ЦВЕТ ОСАДКА В АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ: AgNО₃ + NaBr = AgBr↓ +

NaNО₃3. светло-жёлтый;

ЧЕРНЫЙ ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ В РЕАКЦИИ СУЛЬФИТ-ИОНА 3.

восстановления цинком в кислой среде;