Аналитическая химия. Проверочные тесты и задания для студентов (модуль 1) - 2020 год

Модуль 1

1. В титриметрическом анализе используют реакции, которые протекают

1) медленно;

2) практически полностью в прямом направлении;

3) обратимо;

4) с достаточно высокой скоростью.

2. Возможность точного фиксирования точки эквивалентности при титровании:

1) желательна; 2) необходима; 3) в разных случаях - по-разному

3. Вещества, которые используют в титриметрическом анализе для фиксирования точки эквивалентности, называются

1) установочными; 2) эталонами; 3) индикаторами; 4) рабочими.

4. В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов используют

1)КМп04,12 2) ЭДТА, MgS04-7H20 3)HCI,KOH 4)AgN03,NaCI

5. Рабочий раствор NaOH можно приготовить без дополнительных операций

1) по точной навеске 2) по приблизительной навеске 3) из фиксанала 4) разбавлением концентрированного раствора

6. Раствор реактива с точно известной концентрацией называют:

аликвота 2)анализируемый раствор 3)индикатор 4)рабочий раствор 5)буферный раствор

7 Если точную концентрацию раствора КОН устанавливают по результатам титрования раствором КОН раствора щавелевой кислоты Н2С204, то Сэкв(КОН) рассчитывают по формуле:

8. При определении временной жесткости воды в качестве рабочего вещества используют

1) КМп04 2) HCI 3) ЭДТА 4) КОН

9. Определение временной жесткости воды проводят способом титрования:

1) прямого; 2) обратного; 3) заместительного.

10 Фиксирование точки эквивалентности при титровании по реакции NaOH + HCI —* NaCI + Н20 возможно способом: 1) индикаторным; 2) безиндикаторным 3) возможны оба варианта

11. Кислотно-основные индикаторы - это вещества, окраска которых зависит от:

1) концентрации индикатора;

2) окислительно-восстановительного потенциала раствора;

3) константы диссоциации индикатора;

4) pH раствора.

12. Кривая титрования в методе нейтрализации имеет вид

17. Концентрация раствора, полученного разбавлением концентрированного раствора, является:

1) точной; 2) приблизительной; 3) установленной

18. Укажите схему расчета количества молей эквивалента вещества в случае прямого титрования (У С- вспомогательный реагент):

19. Аликвотная часть - это количество ...

1) миллилитров добавленного из бюретки раствора

2) капель добавленного из капельницы индикатора

3) миллилитров отобранного пипеткой раствора

4) миллилитров отобранного мензуркой раствора

5) миллилитров отобранного мерным цилиндром раствора

20. Расчеты результатов определений в титриметрии основаны на законе

1) кратных отношений 2)действующих масс 3)Авогадро 4) эквивалентов

21. Фактор эквивалентности может быть:

1) равен единице; 2). больше единицы; 3). меньше единицы;

22. Раствор соляной кислоты не может использоваться в качестве первичного стандарта из-за:

1). малой молекулярной массы эквивалента

2). летучести

3). участия в окислительно-восстановительных реакциях

4). может использоваться

5). неустойчивости

23. Укажите схему расчета количества вещества в случае использования обратного титрования (А - аналит, В- титрант, С- вспомогательный реагент):

1). п(А) = п(С) - п(В)

2). п(А) = п(В) - п(С)

3). п(А) = п(В)

4). п(А) = п(С)

24. Первичный стандартный раствор это -

1). стандартный раствор, который готовят первым при выполнении титриметрического определения

2). стандартный раствор, приготовленный по точной навеске вещества и концентрация которого точно известна

3). стандартный раствор, который готовят методом разбавления

4). стандартный раствор, характеристики которого известны

25. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании:

1). сильной кислоты сильным основанием

2). слабой кислоты сильным основанием

3). сильного основания сильной кислотой

4). слабого основания сильной кислотой

26. На величину скачка на кривой кислотно-основного титрования влияют

1). константа диссоциации кислоты (основания), природа растворителя, концентрации реагирующих веществ, температура

2). константа диссоциации кислоты (основания), концентрации реагирующих веществ, pH в точке эквивалентности

3). константа диссоциации кислоты (основания), разбавление, концентрация раствора титранта

4). константа диссоциации кислоты (основания), pH в точке эквивалентности, температура

27. Величина pH в точке эквивалентности меньше 7 при титровании

1). сильной кислоты сильным основанием

2). слабой кислоты сильным основанием

3). сильного основания сильной кислотой

4). слабого основания сильной кислотой

147. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании

5). сильной кислоты сильным основанием

6). слабой кислоты сильным основанием

7). сильного основания сильной кислотой

8). слабого основания сильной кислотой

28. Значение pH в точке нейтральности больше pH в точке эквивалентности при титровании

1) слабой кислоты сильным основанием 2) сильной кислоты сильным основанием 3) слабого основания сильной кислотой 4) сильного основания сильной кислотой

29. При титровании раствора NH3 раствором HCI раствор в точке нейтральности содержит:

1). буферную смесь 2) слабое основание 3) амфолит 4) слабую кислоту

30. В качестве первичного стандарта NaOH использовать можно :

1). только после перекристаллизации 2) если взвешивать в закрытом бюксе 3) нельзя

31. При титровании в водном растворе точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности:

43. Из приведенных пар веществ выберите буферную смесь:

NaCl + HCl 2).CH3COONa + СН3СООН 3).NH4C1 + NaCl 4).CH3COONa + HCI

44. При добавлении к кислому буферу небольшого количества щёлочи его pH...

1)Не меняется 2)Незначительно увеличивается 3)Незначительно уменьшается 4)Значительно возрастает

45. При добавлении к щелочному буферу небольшого количества сильной кислоты его pH...

1)Не меняется 2)Незначительно увеличивается 3)Незначительно уменьшается 4)Значительно возрастает

46. При добавлении к щелочному буферу небольшого количества щёлочи его pH...

1)Не меняется 2)Незначительно увеличивается 3Незначительно уменьшается 4)Значительно возрастает

47. При добавлении к кислому буферу небольшого количества сильной кислоты его pH...

1)Не меняется 2)Незначительно увеличивается 3)Незначительно уменьшается 4)Значительно возрастает

48. При добавлении к кислому буферу небольшого количества сильной кислоты его pH меняется незначительно, т. к...

1) Сильная кислота нейтрализуется солью

2) Сильная кислота нейтрализуется слабой кислотой

3) Сильная кислота разбавляется буферным раствором

4) Сильная кислота нейтрализуется слабым основанием

51. При добавлении к кислому буферу небольшого количества сильного основания его pH меняется незначительно, т.к

1) Сильное основание нейтрализуется сильной кислотой

2) Сильное основание нейтрализуется слабой кислотой

3) Слабая кислота нейтрализуется слабым основанием

4) Сильное основание нейтрализуется солью

52. При добавлении к щелочному буферу небольшого количества сильной кислоты его pH меняется незначительно, т. к

1) Сильная кислота нейтрализуется слабым основанием

2) Слабое основание нейтрализуется солью

3) Сильная кислота нейтрализуется солью

4) Сильная кислота нейтрализуется сильным основанием

53. Как изменятся концентрации компонентов ацетатного буферного раствора при добавлении к нему раствора сильного основания?

1) концентрация СН3СООН уменьшится, CH3COONa - не изменится;

2) концентрация СН3СООН увеличится, CH3COONa - уменьшится;

3) концентрация СН3СООН уменьшится, CH3COONa - увеличится;

4) концентрация СН3СООН увеличится, CH3COONa - не изменится.

54. Как изменятся концентрации каждого компонента аммиачного буферного раствора при добавлении сильного основания?

1) концентрация NH3 'H20 уменьшится, NH4CI - не изменится;

2) концентрация NH3 ‘НгО увеличится, NH4CI - уменьшится

3) концентрация NH3 'Н20 уменьшится, NH4CI - увеличится;

4) концентрация NH3 'Н2О увеличится, NH4C1 - не изменится.

55. При растворении в воде хлорида цинка среда становится

1)нейтральной

2) щелочной

3)кислой

4) постоянно меняется

56. В растворе соли NH4C1 значения pH

1). больше 7 2).меныне 7 3).равно 7 4).постоянно меняется

57. Основное свойство буферных растворов заключается в:

1). сохранении неизменным pH при любых условиях

2). сохранении pH практически неизменным при добавлении сильных кислот и оснований

3). сохранении неизменным pH при разбавлении

4). сохранении практически неизмейным pH при добавлении солей

58. Максимальная буферная емкость наблюдается у растворов, которые

1). содержат равные концентрации слабых кислот и их солей

2). содержат равные концентрации сильных кислот и их солей

3). содержат максимальные концентрации слабых кислот и их солей

4). содержат разные концентрации слабых кислот и их солей

59. С позиций протолитической теории буферные растворы представляют собой:

1). смеси слабых кислот с их солями

2). смеси слабых оснований с их солями

3). растворы сопряженных кислотно-основных пар

4). смеси солей слабых многоосновных кислот различной основности

60. В водных растворах необратимо гидролизуется

1). нитрат железа(Ш) 2) фосфат натрия 3) нитрат железа(Н) 4) сульфид алюминия

61. Гидролиз по аниону имеет место в водных растворах

63. Выберите один верный вариант ответа. ТЭ - это:

1) первичное стандартное вещество

2) точка, в которой индикатор изменяет свою окраску

3) время, через которое заканчивают титрование

4) индикатор

5) это момент титрования, когда количество анализируемого вещества химически эквивалентно количеству титранта

64. Если раствор вещества готовят приблизительной концентрации, а затем его стандартизируют, то такой раствор называют:

1) вторичным стандартным раствором

2) идеальным раствором

3) первичным стандартным раствором

4) раствором сравнения

5) реальным раствором

66. Масса вещества (в граммах), которая содержится в 1 мл раствора называется:

1) моляльная концентрация

2) титр

3) молярная концентрация эквивалента

4) молярная концентрация

5) фактор эквивалентности

67. Первичный стандарт - это:

1) раствор реагента с точно известной концентрацией

2) момент титрования при котором количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества

3) точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа

4) метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема реагента

68. Выберите один верный вариант ответа. КТТ — это:

1) первичное стандартное вещество

2) точка, в которой индикатор изменяет свою окраску или это экспериментально зафиксированный конец реакции

3) время, через которое заканчивают титрование

4) индикатор

5) это момент титрования, когда количество анализируемого вещества химически эквивалентно количеству титранта

69 Скачок на кривой кислотно-основного титрования находится в области 6,75 -10 pH. Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с учетом их интервала перехода окраски:

1)0,2-1,8; 2) 3,7-5,2; 3)5,6-7,6; 4) 6,8-8,4; 5)10-12,1.

71. Систематический метод анализа - это:

1). определение иона специфической реакцией

2). разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее открытие иона характерной реакции

3). применение специфических реакций, при помощи которых в любой последовательности можно обнаружить искомые ионы, не прибегая к определенной схеме обнаружения ионов

4). обнаружение ионов с помощью частных реакций

72. Дробный метод анализа - это:

1). определение иона специфической реакцией

2). разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее открытие иона характерной реакции

3). применение специфических реакций, при помощи которых в любой последовательности можно обнаружить искомые ионы, не прибегая к определенной схеме обнаружения ионов

4). обнаружение ионов с помощью частных реакций

73. Дробный ход анализа - это:

1). предварительно обнаруживаются и удаляются из раствора мешающие ионы, а затем обнаруживают остальные ионы

2). способ обнаружить ионы из отдельных порций анализируемого раствора на фоне других ионов

74. Минимальная предельная концентрация - это:

1). наименьшая масса вещества, открываемая с помощью данной реакции

2). минимальная концентрация, при которой с помощью данной реакции можно открыть определяемое вещество в определенном объем?

3). минимальная концентрация определяемого иона, при которой возможно четко зафиксировать

аналитический эффект

4). весовое количество растворителя, приходящееся на единицу массы открываемого вещества, при котором аналитический эффект реакции еще заметен

75. Предельное разбавление - это:

1). наименьшая масса вещества, открываемая с помощью данной реакции

2). минимальная концентрация, при которой с помощью данной реакции можно открыть определяемое вещество в определенном объеме

3). минимальная концентрация определяемого иона, при которой возможно четко зафиксировать

аналитический эффект

4). весовое количество растворителя, приходящееся на единицу массы открываемого вещества, при котором аналитический эффект реакции еще заметен

5). нет верной формулировки

76. Избирательная реакция - это:

1). реакции, дающие сходный аналитический эффект с ограниченным числом ионов

2). реакция, которая позволяет обнаружить данный ион в присутствии других ионов

77. Какой из приведенных реактивов наиболее чувствителен для обнаружения иона аммония?

1). NaOH

2). реактив Несслера

3). Na3[Co(N02)6]

4). NaHC4H406

78. Какой должна быть масса пробы для проведения анализа полумикрометодом?

1). 0.1 -1.0 г

2). 0.01 -0.1г

3). 0.001 -0.01 г

4). 10* -10'9 г

79. Чувствительность - это:

1). наименьшая масса вещества, открываемая с помощью данной реакции

2). минимальная концентрация определяемого иона, при которой возможно четко зафиксировать аналитический эффект

3). весовое количество растворителя, приходящееся на единицу массы открываемого вещества, при котором аналитический эффект реакции еще заметен

4). возможность четко зафиксировать аналитический эффект при минимальной концентрации определяемого иона

80. Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения катиона натрия раствором Zn-уранилацетата?

1). выпадает белый кристаллический осадок.

2). выпадает желтый кристаллический осадок

3). раствор приобретает желтую окраску.

4). под микроскопом наблюдаются кристаллы правильной формы в виде октаэдров и тетраэдров

96 На чем основана кислотно-основная классификация катионов на группы?

1). на различной растворимости сульфидов и карбонатов

2). на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде

3). на различной растворимости фосфатов в кислотах, щелочах, аммиаке

4). на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в сильных и слабых кислотах и основаниях 97. Минимальная предельная концентрация - это:

1). весовое количество растворителя, приходящееся на единицу массы открываемого вещества, при котором аналитический эффект реакции еще заметен

2). минимальная концентрация, при которой с помощью данной реакции можно открыть определяемое вещество в определенном объеме

3). минимальная концентрация определяемого иона, при которой возможно четко зафиксировать аналитический эффект

4). наименьшая масса вещества, открываемая с помощью данной реакции

98. На чем основана кислотно-основная классификация катионов на группы?

1). на различной растворимости сульфидов и карбонатов

2). на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде

3). на различной растворимости фосфатов в кислотах, щелочах, аммиаке

4). на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в сильных и слабых кислотах и основаниях

99. Систематический метод анализа - это

1). определение иона специфической реакцией

2). разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее открытие иона характерной реакцией

3). применение специфических реакций, при помощи которых в любой последовательности можно обнаружить искомые ионы, не прибегая к определенной схеме обнаружения ионов

4). обнаружение ионов с помощью частных реакций

100. Групповой реагент

1). может перевести в осадок или выделить определенную группу ионов

2). позволяет обнаружить какой-либо ион из отдельных порций анализируемого раствора на фоне других ионов

3). позволяет обнаружить какой-либо ион в присутствии других ионов

4). позволяет провести дробный анализ

101. (NH4)2C03 является групповым реагентом для катионов

1) Са2+, Со2*, Ni 2) Ва2*, Sr2*, Са2* 3) Ва2*, Mg2*, Na* 4) Pb2*, Ag*, Н&2*

102. На чем основана сероводородная классификация катионов на группы?

5). на различной растворимости сульфидов и карбонатов

6). на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде

7). на различной растворимости фосфатов в кислотах, щелочах, аммиаке

8). на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в сильных и слабых кислотах и основаниях

103. В чём растворимы гидроксиды катионов 5 аналитической группы?

///////////////////////////////////////