|
|
|
АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ
ТЕСТИ ДО ОЦІНЮВАННЯ ЗНАНЬ
студентів технологічних спеціальностей
денної форми навчання
Титриметричні методи аналізу
Частина IІ
Метод редоксиметрії
СХВАЛЕНО
на засіданні кафедри
аналітичної хімії
Протокол № 7
від 27.02.10 р.
-3-
Мета методичних вказівок
„Тести до оцінювання знань
студентів при вивченні дисципліни „Аналітична хімія” - підвищення
ефективності контролю знань студентів усіх технологічних
спеціальностей денної форми навчання. Білети можуть бути
використані для контролю самопідготовки студентів до
лабораторних робіт, тощо. Студентами білети можуть бути
використані для самооцінки знань.
Кожен білет включає 10 питань, що охоплюють всі розділи
теми. Перші чотири питання оцінюються 3 балами, наступні чотири
- 6 балами, останні два питання - 7 балами. Таким чином всі
позитивні відповіді дають студенту 50 балів, що відповідає оцінці 5
(відмінно). Відповіді, що дають
26-34 балів оцінюються як
3
(задовільно), а
36-44 балів, як
4
(добре),
45-50 балів
- як
5
(відмінно). Якщо сума балів складає менше
26
- оцінка
незадовільна.
В кінці методичних вказівок є список рекомендованої
літератури.
Білет № 1
I.Які речовини:К2Сг207,KMn04,Н2С204·2Н2О,Na2C204 є стандартними?
1)Тільки KМn04.2)Тільки К2Сг207.3)Тільки КМп04 і К2Сг207.
4)Усі, крім КМп04.
II.Якої природи є дія крохмалю як індикатора?
1.Крохмаль є редокс-індикатором. 2.Крохмаль є специфічним
індикатором на йод. 3.Крохмаль є рН індикатором. 4.Крохмаль
є специфічним індикатором на йодид-іони.
III.Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні взаємодії
йоду з тіосульфат-іоном?
1.4.
2.5.
3.6.
4.8.
IV.Як встановлюють точну концентрацію розчину тіосульфату
натрію? 1.Розраховують за точною наважкою і об'ємом розчину.
2.Визначають прямим титруванням стандартного розчину ди-
хромату калію. 3.Визначають зворотним титруванням розчину
дихромату калію за допомогою йоду.
4.Визначають за
стандартним розчином дихромату калію методом заміщення за
допомогою йодиду калію.
V.Яку нормальну концентрацію як окиснювач у сильно кислому
середовищі має 0.2000М розчин перманганату калію?
1.0,2000.
2.0,4000.
3.0,0400.
4.1,000.
VI.Як відрізняються величини потенціалу пари Cr2,O72-/2Cr3+ при
рН=0, і рН=2?
1)При рН=0 потенціал більше.
2)При рН=2
потенціал більше. 3)Не відрізняється. 4)При рН=0 потенціал менше.
VII.Як визначають напрям окисно-відновної реакції на основі
величин стандартних потенціалів двох окисно-відновних пар?
1)Окисником є відновлена форма пари з найменшим
потенціалом.2)Окисником є окислена форма пари з найменшим
потенціалом.3)Окисником є окислена форма пари з найбільшим
потенціалом.4)Відновником є відновлена форма пари з
найбільшим потенціалом.
VIII. Розрахувати потенціал пари Fe3+/Fe2+ при рівних концентраціях
іонів Fe3+/Fe2+.1.0,712 В.
2.0,77 В.
3.0,799 В.
4.0,828 В.
IX. Обчислити масову частку феруму (%), що міститься у за-
лізному дроті, якщо після розчинення 0,1400 г його в H2S04 на
титрування одержаного розчину витрачено 24,85 мл 0,1000 н
розчину КМп04? 1.93,13%. 2.49,57%.
3.69,40%.
4.34,70%.
X. Що таке інтервал переходу редокс-індикатора?
1)Стрибок рН на кривій титрування.2)Інтервал значень рН, в
межах якого візуально спостерігається зміна забарвлення.
3)Інтервал значень редокс-потенціалу, у межах якого візуально
спостерігається зміна забарвлення індикатора.
4)Стрибок
потенціалу на кривій титрування.
Білет № 2
I.
Які з наведених речовин не є стандартними?
1.КМп04.
2.K2Cr207.
3.Na2S203·5H20.
4. Н2С204×2Н20.
II.
Як готують стандартний розчин дихромату калію?
1.Беруть наважку приблизно з подальшою стандартизацією
титруванням розчину тіосульфату натрію.2)Беруть наважку на
аналітичних терезах з наступним розчиненням у мірній
колбі.3)Беруть наважку на технічних терезах з наступним
розчиненням у мірній колбі.4)Беруть наважку на технічних
терезах з наступним розчиненням у циліндрі.
III.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції
взаємодії йодид та йодат-іону?1)36
2)24
3)12
4)18.
IV.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента дихромату калію у
реакції окислення заліза (II)? 1)М
2)М/2 З)М/3
4) М/6.
V.
Чому дорівнює рівноважний потенціал пари Sn4+/Sn2+ при концент-
рації (Sn4+)=0,001 моль/л, (Sn2+)=0,1 моль/л, якщо Е0=0,15 В?
1.0,208В.
2.0,092 В.
3.0,121В.
4. О,15В.
VI.
Яку з наведених речовин не можна окиснити перманганатом
калію? 1)H2S.
2)НІ.
З)НF
4)НBr.
VII. Як змінюється потенціал у розчині суміші солей феруму(II) і
феруму(III) при додаванні фосфатної кислоти?
1.Не змінюється.2)Потенціал зменшується у зв'язку з
утворенням комплексу феруму(III) з фосфатною кислотою.
3)Потенціал збільшується у зв'язку з утворенням комплексу
феруму(ІП) з фосфатною кислотою.4)Потенціал збільшується у
зв'язку з підвищенням кислотності розчину.
VIII. Що таке титр розчину тіосульфату натрію за йодом?
1.Кількість моль-екв йоду в 1 л розчину Na2S203. 2)Кількість
моль-екв тіосульфату в 1 л розчину Na2S203. 3)Кількість грамів
йоду, з яким реагує 1 мл розчину Na2S203. 4)Кількість грамів
тіосульфату натрію, що міститься в 1 мл розчину Na2S203.
IX. Наважка зразку технічного залізного купоросу масою 15,990 г
розчинена у мірній колбі на 500,0 мл.. На титрування 25,00 мл
цього розчину витрачено 27,80 мл КМп04 з титром 0,003218
г/мл. Обчислити масову частку FeSО4 ·7H20.
1. 98,41 %.
2. 49,21 %.
3. 54,13 %.
4. 27,06 %.
X. Як здійснюють йодометричне визначення відновників?
1.Всі відновники визначають методом прямого титрування роз-
чином йоду.2)Всі відновники визначають методом зворотного
титрування.3)Відновники, що повільно реагують з йодом,
визначають методом зворотного титрування.
3)Сильні
відновники можна визначити прямим титруванням йодом.
Білет № 3
I.
Чи є справедливим твердження, що йод окиснює бромід іон?
II.
Чи необхідно
застосовувати
редокс-індикатори
у
перманганатометрії для фіксування точки еквівалентності?
III.
Чи можна приготувати розчин дихромату калію за точною на-
важкою?
IV.
Чи є крохмаль редокс-індикатором?
V.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента дихромату калію у
реакціях?
а)К2Сг207+2ВаС12+Н20=2ВаСг04+2НС1+2КС1;
6)K2Cr207+6KI+7H2S04=Cr2(S04)3+4K2S04+3I2+7H20.
1.М/6 у першій (а) реакції.
2.М/6 у другій (б) реакції.
3.М/4 у першій (а) реакції.
4.М/4 у другій (б) реакції.
5.М/2 у першій (а) реакції.
6.М/2 у другій (б) реакції.
VI.
В якому напрямку проходить реакція між парами Fe3+/Fe2+ і
І2/2І-, Fe3+/Fe2+ і Сг2072-/2Сг3+?
1.Fe3+ окиснює І- до І2.2)Fe3+ окиснює Сг3+ до Сг2072-. 3).І2 окиснює
Fe2+ до Fe3+.4)Сг2072- окиснює Fe2+ до Fe3+.
VII. Чи змінює результати дихроматометричного титрування
феруму(II) присутність у розчині іонів?
l.Sn2+.
2.Sn4+.
З.С1-.
4.SO42-.
VIII. Яку нормальну концентрацію як окиснювач у нейтральному і
слабо лужному середовищі має 0,20М розчин перманганату
калію? 1. 0,2.
2. 0,4.
3. 0,6.
4.
1.
IX. Скільки грамів кальцію міститься у 250,00 мл розчину СаС12,
якщо після додавання до 25,0 мл його 40,0 мл 0,1000 н розчину
(NH4)2C204 і відокремлення осаду СаС204 на титрування залишку
(NH4)2C204 пішло 15,0 мл 0,200 н розчину КМn04?
1.1,4830 г.
2.0,2000 г.
3.0,07415 г.
4.0,4000 г.
X. Навести порядок операцій, що необхідно здійснити для
стандартизації розчину йоду.
1.Титрування йоду стандартним розчином тіосульфату натрію.
2.Розрахунок нормальної концентрації розчину тіосульфату
натрію.
3.Приготування розчину тіосульфату натрію і стандартного роз-
чину дихромату калію.
4. Стандартизація розчину тіосульфату натрію за стандартним
розчином дихромату калію.
5. Розрахунок нормальної концентрації розчину йоду.
Білет № 4
I.
Що таке титр розчину?
1.Кількість грамів речовини у 1 л розчину.
2.Кількість грамів речовини у 1 мл розчину.
3.Кількість молів еквівалента речовини у 1 л розчину.
4.Кількість молів еквівалента речовини у 1 мл розчину.
II.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na2S203 у реакції
окислення його йодом? 1)М
2)М/2 З)М/4
4)М/6.
Ш. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції
дихроматометричного визначення феруму? 1)5
2)20
3)26
4)36.
IV. Як можна стандартизувати розчин йоду?
1.Титруванням за Na2S203.2)Титруванням за діхроматом
калію.3)Титруванням за КМn04.3)Титруванням йодидом калію.
V. Яка маса оксалату натрію необхідна для приготування 100,0 мл
0,05 н розчину? 1)6,7
2)0,67
3)3,35
4)0,335.
VI. Як зміниться стрибок на кривій титрування, якщо при взаємодії
K2Cr207 з ферумом(П) додати до розчину фосфатну кислоту?
1.Не зміниться.2)Стрибок титрування збільшиться внаслідок
утворення фосфатного комплексу феруму(ІІІ).3)Стрибок
титрування зменшиться внаслідок утворення фосфатного
комплексу феруму(II).
4)Стрибок титрування збільшиться
внаслідок утворення фосфатного комплексу феруму(II).
VII. Як здійснюють йодометричне визначення окисників?
1.Окисник титрують йодом.2)Окисник тирують йодидом.
3)Окисник заміщують йодом і титрують розчином тіосульфату
натрію.4)Окисник титрують дихроматом калію.
VIII.Як змінюється швидкість реакції між оксалат- і перманганат-
іонами і чому?
1.Швидкість зростає.2)Швидкість зменшується.
3)Швидкість
реакції не змінюється.4)Реакція є автокаталічною, тому що
згодом накопичується каталізатор Мп2+.
IX. Розчин 0,2343 г сульфіту натрію відтитровано 34,50 мл 0,04916 н
розчином перманганату калію. Обчислити масову частку безвод-
ного Na2S03 у зразку.1)91,24%
2)45,62% 3)22,81% 4)15,21%.
X. Які процеси відбуватимуться, якщо до суміші феруму(II) і
феруму(III) додати йодид калію?
1.Ферум(Ш) окиснює йодид до вільного йоду.
2.Ферум(II) відновлює йод до йодиду.
3.Спочатку йодид окиснюється ферумом(III), а потім йод
відновлюється ферумом(II).
4.Ніякі окисно-відновні процеси не відбуватимуться.
Білет № 5
I.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфату купруму(II),
що визначається йодометрично? 1)2М
2)М З)М/2
4)М/4.
II.
Які речовини не є стандартними?
1)Na2C204.
2)Na2S2O3·5H20.З)Н2С2O4·2Н20.4)К2Сг207.5)КМnО4.
III. Чи є справедливим твердження, що окисники визначають ме-
тодом прямого титрування йодидом калію?
IV. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні реакції перманга-
натометричного визначення заліза? 1)4
2)16
3)24
4)14.
V. Які функції виконує надлишок йодиду калію, що додають до
розчину купруму(II) при йодометричному визначенні?
1.Йодид окиснює купрум(II). 2)Йодид відновлює купрум(II).
3)Йодид розчиняє йод, що виділяється. 4)Надлишок йодиду
зміщує рівновагу праворуч.
VI. Чи залежить потенціал пари І2/2І- від кислотності розчину?
1.Потенціал збільшується при підкисленні.2)Не залежить.
3)Потенціал зменшується при підкисленні.4)Кислотність
розчину змінює значення потенціалу пари "йод — йодид".
VII. Яка наважка перманганату калію необхідна для приготування 1
л 0,01 н. розчину, що використовується як окисник у кислому
середовищі. 1.15,8.
2.1,58.
3.0,79.
4.3,16.
5.0,316.
VIII. З якою метою додають фосфатну кислоту до розчину при
перманганатометричному визначенні феруму?
1.З метою створення кислого середовища.2)Для зв'язування
феруму(III) у безбарвний комплекс.3)Для збільшення стрибка
потенціалу поблизу точки еквівалентності.4)Для зв'язування
феруму(II) у безбарвний комплекс.
IX. Яка принципова можливість використання редокс-індикаторів
для фіксування точки еквівалентності у різних методах редок-
симетрії?
1.Тільки у дихроматометрії.
2.Тільки в йодометрії.
3.Тільки у перманганатометрії.
4.Можна у всіх методах, тому що редокс-індиксатори є універ-
сальними.
X. Наважка 0,1602 г вапняку була розчинена в хлоридній кислоті,
після чого Са2+ осадили у вигляді СаС204; промитий осад був
розчинений у розведеній сульфатній кислоті і відтитрований
20,75 мл розчину КМп04. Т(KMnO4/СаСО3)=0,00602 г/мл.
Визначити масову частку СаС03.
1.78,0%.
2.0,124%.
3.12,4%.
4.50,4%.
Білет № 6
I.
У чому розчиняється вільний йод?
1.У воді.2)У водних розчинах йодиду калію.3)В органічних
розчинниках.4)У кислотах.
II.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфіту натрію при
взаємодії з йодом? 1.М/4.
2. М/2.
3. М.
4.2М.
III.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції
стандартизації перманганату калію за оксалатом натрію?
1.28.
2.30.
3.43.
4.40.
IV.
З яких речовин готують стандартні розчини за точною наваж-
кою? 1.К2Сг207.
2.КМп04.
3. Na2S203-5H20.
4. Na2C204.
V.
Титрування перманганатом проводять до появи блідо-рожевого
забарвлення, що обумовлено:
1.Продуктом реакції марганцем(II).2)Визначуваною речовиною.
3)Індикатором.4)Надлишковою краплею титранта.
VI.
Розрахувати інтервал переходу індикатора дифеніламіну, якщо
Е°=0,76 В, а в електронному переході приймають участь два
електрони.1)0,76-0,79.
2)0,73-0,79.
3)0,73-0,76.
4)0,70-0,82.
VII. У якому напрямку буде проходити реакція між парами Cu2+/Cu+ і
І2/2I- та з яких причин?
1.Купрум(II) окиснює йодид-іон, як окисник більш сильний.
2.Йод окиснює купрум(І), як більш сильний окисник.
3)Купрум(П) відновлює йод, тому що внаслідок утворення осаду
СuI потенціал пари Cu2+/Cu+ стає меншим ніж потенціал пари
І2/2I-.4)Купрум(II) окиснює йодид-іон, тому що внаслідок
утворення осаду йодиду купруму(І) потенціал пари Cu2+/Cu+
стає більшим ніж потенціал пари І2/2I-.
VIII.Чому дорівнює молярна концентрація розчину перманганату
калію, якщо його нормальна концентрація як окисника у кис-
лому середовищі дорівнює 0,05?
1.0,01.
2.0,05.
3.0,25.
4.0,15.
IX.
1,2850 г К2Сг207 розчинено у мірній колбі місткістю 500,0 мл.
Який об'єм цього розчину буде витрачено на титрування 20,0 мл.
0,0500 н розчину солі Мора? 1)3,18 2)57,24 3)19,08
4)38,16.
X. Яким методом слід здійснювати йодометричне визначення суль-
фітів?
1.Прямим титруванням йодом.2)Методом зворотного
титрування, бо константа рівноваги менше одиниці.3)Методом
заміщення, тому що йод не реагує безпосередньо з сульфітом.
4)Методом зворотного титрування, тому що реакція між йодом
і сульфітом іде повільно.
Білет № 7
I.
Чи збільшуватиметься швидкість реакції між перманганатом
калію і оксалатом натрію при нагріванні?
II.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента йоду?
1.2М.
2.М.
З.М/2.
4.М/3.
III.
Які речовини не мають стандартних властивостей?
1)КМп04.2)К2Сг207 .3)Na2S203·5H20.4)Na2C204 5)Н2С204·2H2O
IV.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції
взаємодії йодид- і дихромат-іонів? 1)6 2)13 3)18 4)29 5)33.
V.
Чи будуть проходити у розчинах реакції:
1)Fe3+ окиснює I-.2)I2 окиснює Fe3+.3)Fe3+ окиснює Sn2+.4)Sn2+
відновлює Fe3+.5)Fe2+ відновлює Sn4+.
VI.
Розрахувати рівноважний потенціал пари Fe3+/Fe2+, якщо
[Fe3+]=10-3 моль/л, a [Fe2+]=10-1 моль/л.
1.0,89 В.
2.0,65 В.
3.0,99 В.
4.077 В.
VII. З якою метою додається фосфатна кислота до розчину при
дихроматометричному визначенні феруму?
1.Для утворення кислого середовища.
2)Для утворення
безбарвного комплексу феруму(II).
3)Для утворення
безбарвного комплексу феруму(III). 4)Для розширення стрибка
потенціалу на кривій титрування.
VIII.Чи проходитиме супряжне окиснення хлорид-іону при
дихроматометричному визначенні феруму?
IX. Наважку технічного нітриту натрію 1,3730 г розчинено у мірній
колбі місткістю 1000,0 мл. На титрування 20,00 мл 0,04935 н
розчину КМп04 витрачено 26,9 мл досліджуваного розчину.
Визначити масову частку NaN02 у зразку.
1.46,10%.
2.23,05%.
3.98,60%.
4.92,20%.
X. Визначити послідовність операцій йодометричного визначення
кислоти.
1.Йод, що виділився, титрують стандартним розчином
тіосульфату натрію до блідо-жовтого забарвлення.
2.Відбирають аліквотну порцію досліджуваного розчину
кислоти.
3. Доводять до риски об'єм досліджуваного розчину кислоти у
мірній колбі.
4. Додають розчин крохмалю.
5. Додають до досліджуваного розчину кислоти надлишок йо-
диду та йодату калію.
6.Дотитровують досліджуваний розчин стандартним розчином
тіосульфату натрію до зникнення сині.
Білет № 8
I.
Як правильно приготувати стандартний розчин з стандартної
речовини?
1.Взяти наважку на аналітичних терезах і розчинити у мірному
циліндрі.2)Взяти наважку на технічних терезах і розчинити у
мірному циліндрі.3)Взяти наважку на аналітичних терезах і
розчинити у мірній колбі.4)Взяти наважку на технічних терезах
і розчинити у мірній колбі.
II.
Чи можна приготувати стандартний розчин перманганату калію
за точною наважкою?
III.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів у молекулярному рівнянні
реакції дихроматометричного визначення феруму у хлориді
феруму, що відбувається у середовищі НСІ?
1.40.
2.38.
3.36.
4.25.
5.6.
IV.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента солі Мора, що визна-
чається пермангонатометрично?
І. М/5.
2. М/4.
3. М/3.
4.М/2
5. М.
V.
Чи змінюватиметься потенціал пари Сг2072-/2Сг3+ при зменшенні
рН розчину?
1.Потенціал не зміниться.2)Потенціал збільшиться.3)Потенціал
зменшиться.4)Кислотність розчину взагалі не впливає на
величину цього потенціалу.
VI.
Чому дорівнює молярна концентрація 0,12 н розчину дихрома-
ту калію, що є окисником у кислому середовищі?
1.0,12.
2.0,06.
3.0,04.
4.0,02.
VІІ. Як можна приготувати стандартний розчин йоду?
1)За точною наважкою хімічно чистого йоду.2)За точною
наважкою технічного препарату йоду.3)Шляхом приготування
розчину приблизної концентрації і стандартизації за
тіосульфатом
натрію.4)Шляхом
приготування
розчину
приблизної концентрації і стандартизації за дихроматом
калію.4)За фіксаналом.
VIII.Чи можна використати бюретку на 50 мл, якщо титрувати 0,1 н
розчином КМп04 наважку 0,3300 г Н2С204·2Н20,?
IX. Як буде забарвлений розчин, якщо до 25 мл 0,05 н розчину
йоду додати
20 мл
0,1 н розчину тіосульфату натрію і
крохмаль?
1.Буде безбарвний.2)Набуде синього забарвлення.3)Набуде
жовтого забарвлення.
X. Розрахувати стрибок титрування при дихроматометричному
титруванні феруму(II) (рН=0).
1.0,95-1,31.
2.0,95-1,28.
3.1,28-1,31.
4.0,77-1,36.
Білет № 9
I.
Чи є дихроматометрія безіндикаторним методом?
II.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні взаємодії йоду з
тіосульфатом натрію.1)4
2)6
3)8
4)10.
III.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента перманганату калію,
що є окисником у нейтральному середовищі?
1.М
2.М/2.
З.М/3.
4. М/4.
5. М/5.
IV.
Чи можна приготувати стандартний розчин йоду з хімічно чис-
того йоду за наважкою, що взяли на аналітичних терезах?
V.
Які реакції між окисно-відновними парами можуть відбуватися
у розчинах?
4.Окиснення
феруму(II)
перманганатом.
2)Окиснення
феруму(П) азотною кислотою.3)Окиснення
марганцю(ІІ)
хлором до перманганату.4)Окиснення феруму(II) йодом.
5)Окиснення йодид-іону ферумом(III).
VI.
До 20,00 мл 0,05 н розчину йоду додали 15,00 мл 0,1 н розчину
тіосульфату натрію. Чи набуде забарвлення цей розчин при до-
даванні крохмалю?
1.Буде синім.2)Буде безбарвним.3)Буде жовтим.
VII. Розрахувати інтервал переходу індикатора фенілантранілової
кислоти, якщо Е°=1,08 В, а кількість електронів що приймають
участь у електронному переході, дорівнює одиниці?
1.1,08-1,11.
2.1,05-1,08.
3.1,02-1,14.
4.1,05-1,11.
VIII.Чи змінюватиметься потенціал пари МnО4-/Мn2+ при підкисленні
розчину?
1.Не змінюється.2)Зменшиться.3)Збільшиться.4)Потенціал цієї
пари взагалі не залежить від кислотності розчину.
IX. Яка принципова можливість фіксування точки еквівалентності
в йодометрії?
1.Без індикатора, по появі або зникненню жовтого забарвлення
йоду.2)За допомогою редокс-індикаторів.3)За допомогою рН-
індикаторів.4)За
допомогою специфічного індикатора
крохмалю.
X. До наважки 0,1200 г дихромату калію додали надлишок йодиду
калію і кислоту, йод, що виділився від титрували 22,85 мл
розчину тіосульфату натрію. Обчислити нормальну
концентрацію тіосульфату натрію. Який метод титрування ви-
користано?
1.Пряме титрування.
2)Метод заміщення.
3)Метод
зворотного титрування.4)0,3222. 5)0,1071. 6) 0,2148.
Білет № 10
I.
Що таке нормальна концентрація розчину?
1. Кількість моль еквівалента речовини у 1 л розчину.
2.Кількість моль речовини у 1 л розчину.
3.Кількість грамів речовини у 100 г розчину.
4.Кількість грамів речовини у 1 л розчину.
II.
Які речовини не є стандартними?
l)KMnO4
2)K2Cr207. 3)Na2C2O4 4)Na2S2O3·5H2O 5)Н2С2O4·2Н2O.
III.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції
взаємодії перманганат- і оксалат- іонів?
1.19.
2.20.
3.38.
4.41.
5.43.
IV.
З якою метою додається до розчину солі феруму(II) сульфатна
кислота при дихроматометричному визначенні?
1.Для зв'язування у комплекс феруму(III).2)Для зв'язування у
комплекс феруму(II).3)Для утворення кислого середовища.
4)Для розширення стрибка на кривій титрування
V.
Розрахувати нормальну концентрацію розчину йоду, якщо на
титрування 20,0 мл його витрачено 10,0 мл 0,05 нормального
тіосульфату натрію? 1)0,05
2)0,1
3)0,25
4)0,025.
VI.
Чи змінюється потенціал пари Fe3+/Fe2+ при підвищенні
кислотності розчину?
1.Ні.2)Зростає.3)Зменшується.4)Потенціал пари Fe3+/Fe2+ не
залежить від кислотності.
VII. Які речовини не можна окиснити дихроматом калію у кислому
середовищі? 1)H2S
2)SnCl2
3)FeCl2
4)FeCl3
5)MnCl2.
VIII.Що таке стрибок титрування у редоксиметрії?
1.Інтервал значень рН, в якому індикатор змінює забарвлення.
2.Різка зміна потенціалу поблизу точки еквівалентності при
титруванні.3)Різка зміна рН поблизу точки еквівалентності при
титруванні.4)Інтервал значень потенціалу, в якому індикатор
змінює забарвлення.
IX. Розчин містить однакові концентрації хлорид- та сульфіт- іони.
Який з них буде окиснений перманганатом спочатку?
1. Окиснюватись ці іони будуть одночасно.
2.Спочатку окиснюватиметься хлорид-іон, потім сульфіт-іон.
3.Спочатку окиснюватиметься сульфіт-іон, потім хлорид-іон.
4.Ці іони не окиснюватимуться перманганатом.
X. Чому дорівнює нормальна концентрація розчину перманганату
калію, якщо на титрування 0,06300 г Н2С2O4·2Н2O витрачено
20,00 мл цього розчину?
1.0,1.
2.0,05.
3.0,15.
4.0,075.
Білет № 11
I.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфіду натрію, що
окиснюється йодом до S? 1)2М
2)М З)М/2
4)М/4.
II.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції вза-
ємодії купруму(II) з йодидом? 4)9
2)6
3)5
4)4
III.
Яка природа дії дифеніламіну як індикатора?
1.Дифеніламін є редокс-індикатором.
2.Дифеніламін є рН-індикатором.
3.Дифеніламін є специфічним індикатором дихроматометрії.
4.Дифеніламін є специфічним індикатором на йод.
IV.
Які з перелічених речовин є стандартними?
l.Na2C2О4.
2.K2Cr2О7.
3. КМnО4.
4. Na2S2О3.
5.H2C2O4·2H2O
V.
Чому дорівнює нормальна концентрація перманганату калію,
якщо на титрування 10,00 мл 0,05 н розчину оксалату натрію
витрачено 20,00 мл розчину перманганату калію?
1.0,05.
2.0,025.
3.0,1.
4.0,01.
VI.
Як зміниться потенціал пари МnO4/Мn2+ при підкисленні розчину?
1. Потенціал збільшиться.
2.Потенціал зменшиться.
3.Потенціал не зміниться.
4.Потенціал цієї пари не залежить від кислотності розчину.
VII. Яку нормальну концентрацію, як окисник у кислому
середовищі має 0,1000М розчин дихромату калію?
1.0,1 н.
2.0,3 н.
3.0,6 н.
4.0,017 н.
5.0,05 н.
VIII. Присутність яких іонів вплине на результати титрування пер-
манганатом феруму(II)?
1. Sn2+.
2. Sn4+.
3. SO42-.
4. СI-.
IX. Чи можна визначити Sn2+ йодометрично?
1.Не можна, тому що Sn2+ не окиснюється йодом.
2.Не можна, тому що Sn2+ не відновлюється йодом.
3.Можна додати надлишок йодиду та відтитрувати йод, що
виділився тіосульфатом, тобто методом заміщення.
4.Можна, прямим титрування йодом.
X.
5,000 г пероксиду водню розбавили водою у мірній колбі на
500,00 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину витрачено
37,43 мл 0,1124 н розчину КМп04. Обчислити масову частку
пероксиду водню у зразку.
1.14,31 %.
2. 28,62 %.
3. 42,93 %.
Білет № 12
I.
Чому дорівнює еквівалент йодиду калію, що окиснюється
дихроматом калію? 1)2М.
2)М
3)М/2
4)М/4.
II.
Чи є тіосульфат натрію стандартною речовиною?
III.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції
перманганату калію з оксалатом натрію? 1)43 2)19 3)10 4)25
IV.
Як готується стандартний розчин перманганату калію?
1.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у
мірній колбі з подальшою стандартизацією.2)За наважкою, що
взяли на аналітичних терезах і розчинили у мірному циліндрі з
подальшою стандартизацією.3)За наважкою, що взяли на
технічних терезах і розчинили у мірному циліндрі.4)За
наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у
мірному циліндрі з подальшою стандартизацією.
V.
Стандартний потенціал пари І2/2I- складає 0,54 В, стандартний
потенціал пари Cu2+/Cu+ — 0,16 В. В якому напрямку і з якої
причини проходить реакція між компонентами цих пар?
1.Оскільки Е°( І2/2I- ) вищий, ніж Е°(Cu2+\Сu), йод окиснює Си+
до Си2+.2)Оскільки E0(І2/2I-) вищий, ніж Е°(Cu2+\Сu) йодид-іон
окиснює Си+ до Си2+. 3)Си2+ окиснює йодид-іон до йоду, тому що
потенціал пари Cu2+/Cu+ менший ніж потенціал пари І2/2I-. 4)Си2+
окиснює йодид-іон до йоду, оскільки потенціал Cu2+/Cu+ пари
зростає внаслідок утворення осаду CuІ.
VI.
Які з наведених речовин можна відновити хлоридом
стануму(II)? 1)Fe8+
2)Fe2+
З)МnО4-
4)Мn2+
VII.
Яку наважку дихромату калію треба взяти для приготування 1 л
0,02 н розчину? 1)0,02.
2)4,903.
3)0,9806.
4)9,806.
VIII.Як стандартизувати розчин тіосульфату натрію?
1.Прямим титруванням дихромату калію тіосульфатом натрію.
2)За дихроматом калію методом заміщення. 3)За дихроматом
методом зворотного титрування.4)Прямим титруванням
тіосульфату дихроматом.
IX. Розрахувати стрибок титрування
0,1 н розчину сульфату
феруму(II) 0,1 н КМnО4 при рН=0.
1)0,77—1,14—1,51.
2)0,94—1,14—1,51. 3)0,94—1,39—1,48. 4)0,94—1,28—1,31.
X. До 10,0 мл сірководневої води додано 50,0 мл 0,1112 н розчину
йоду. На титрування надлишку йоду витрачено
32,79 мл
0,09730 н тіосульфату натрію. Обчислити масу (г) H2S в 1л
води. Який метод титрування застосували?
1.Метод прямого титрування. 2)Метод зворотного титрування.
3)Метод заміщення. 4)4,0280 5)0,04038 6)8,0761
Білет № 13
I.
Чи можна приготувати розчин K2Cr2O7 за точною наважкою?
II.
Чому дорівнює еквівалент нітриту натрію, якщо він взаємодіє з
КМnО4 у кислому середовищі? 1)М/4
2)М/3
3)М
4)М/2.
III.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції
перманганат-іону з йодид-іоном? 1)17
2)31
3)38
4)43.
IV.
В яких методах окисно-відновного титрування можна викорис-
товувати крохмаль як індикатор і чому?
1.Крохмаль використовують в йодометрії і дихроматометрії.
2.Крохмаль взагалі не можна використовувати, тому що він не є
редокс-індикатором.3)Крохмаль можна використовувати тільки
в йодометрії, тому що він є специфічним індикатором на йод.
4)Крохмаль можна використовувати у будь-яких методах окис-
но-відновного титрування, тому, що він є редокс-індикатором.
V.
Яка нормальність дихромату калію, що використовується як
окисник в кислому середовищі, якщо 0,04903 г його розчинено
у 100,0 мл води? 1)0,01
2)0,001666
3)0,005
4)0,003333.
VI.
Як можна визначити вміст феруму(III) методами окисно-
відновного титрування?
1)Можна прямим титруванням
перманганатом і дихроматом солей феруму(III).2)Можна,
прямим титруванням феруму(III), що є окисником, розчином
йодиду калію, що є відновником.3)Не можна.
4)Можна
йодометрично методом заміщення.
VII. Що таке титр перманганату калію за ферумом, якщо він дорів-
нює 0,005585 г? 1)Кількість грамів феруму, з яким реагує 1 мл
розчину перманганату калію.2)Кількість грамів перманганату
калію з яким реагує 1 мл розчину солі феруму. 3)Кількість
грамів феруму в 1 мл розчину перманганату.
VIII.В якому напрямку піде реакція між парами NO3- /NO і Fe3+/Fe2+,
також Fe3+/Fe2+ i Sn4+/Sn2+? 1)Fe2+ відновлює NO- до NO. 2)Fe2+
відновлює Sn4+ до Sn2+.
3)NO відновлює Fe3+ до Fe2+.
4)Sn2+
відновлює Fe3+ до Fe2+. 5)Fe3+ окиснює Sn2+ до Sn4+.
IX. Наважку
0,5100 г сплаву Cu розчинили, додали КІ. На
титрування йоду пішло 14,10 мл тіосульфату натрію з титром за
купрумом 0,006500 г/мл. Який метод титрування використано?
1)8,99%
2)17,98%
3)4,45%. 4)Метод заміщення. 5)Метод
прямого титрування. 6)Метод зворотного титрування.
X. Таблетку було розчинено у мірній колбі 100,0 мл. До 10,0 мл
одержаного розчину добавили 20,0 мл 0,020 н розчину йоду,
залишок якого відтитрували
11,46 мл
0,0250 н розчину
тіосульфату натрію. Скільки г аскорбінової кислоти у таблетці?
1.0,0999 г.
2.0,1998 г.
3.0,0666 г.
Білет № 14
І. Чи можна зберігати стандартний розчин йоду в освітленому місці?
II.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів у іонному рівнянні реакції
між парами S°/S2- і J2/2J? 1)4
2)5
3)6
4)10.
III. Як приготувати стандартний розчин перманганату калію?
1.Взяти точну наважку і розчинити її у мірній колбі.2)Взяти
приблизну наважку і розчинити її у мірному циліндрі. 3)Взяти
приблизну наважку, розчинити її у мірному циліндрі і
стандартизувати через
7 діб за оксалатом натрію.
4)Взяти
приблизну наважку, розчинити її у мірному циліндрі і одразу ж
стандартизувати за тіосульфатом натрію.
IV. Чому дорівнює еквівалент оксалату натрію при взаємодії з
перманганатом? 1)2М.
2) М.
З)М/2.
4)М/4.
V. Чи будуть проходити такі реакції? 1)Окиснення марганцю(II)
до МпО4- нітратною кислотою. 2)Окиснення Fe2+ до Fe3+
перманганатом калію. 3)Окиснення Сг3+ до Сг2О2 солями Fe3+.
4)Окиснення Fe2+ до Fe3+ дихроматом калію. 5)Окиснення Fe2+ до
Fe3+ йодом. 6)Окиснення J- до J2 хлором.
VI. Який потенціал має пара Sn4+/Sn2+, якщо [Sn2+] = 10-1 моль/л,
[Sn4+]=10-3 моль/л? 1)0,09 В.
2)0,21В.
3)0,15 В.
4)0,17 В.
VII. Яку наважку дихромату калію, що використовують як окисник
в кислому середовищі, треба взяти для приготування 500,00 мл
0,05 н розчину? 1)2,451.
2)3,678.
3)4,903.
4)1,226.
VIII. Як здійснюють йодометричне визначення відновників?
1.Прямим титруванням йодом.
2)Титрування по методу
заміщення йоду, що виділяється, тіосульфатом натрію. 3)Пряме
титрування йодидом калію. 4)Титрування за залишком методом
зворотного титрування.
IX. Наважку зразку 0,200г, що містить МпO2, обробили надлишком
концентрованої НС1. Хлор, що утворився, поглинули розчином
КІ. На титрування йоду, що виділився пішло 42,50 мл 0,05200 н
розчину тіосульфату натрію. Знайти масову частку МnO2 у
зразку.1) 24,01 %.
2) 96,06 %.
3) 48,03 %.
4) 59,60 %.
X. Чи можна методом редоксиметрії визначити вміст кислоти?
1.Ні, тільки методом нейтралізації при титруванні лугом.
2.Можна, йодометрично методом заміщення за йодом, що виді-
ляється в присутності йодиду калію.
3.Можна, йодометрично прямим титруванням кислоти йодом.
4.Можна, йодометрично методом заміщення за кількістю йоду,
що виділяється кислотою у присутності йодид-йодатної
суміші.
5.Можна, йодометрично методом зворотного титрування.
Білет № 15
I.
Чи можна приготувати стандартний розчин тіосульфату натрію
за наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у
мірній колбі?
II.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента солі феруму(II), при
титруванні дихроматом? 1)М/3.
2)М/2.
З)М.
4)2/М.
III. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у іонному рівнянні реакції
між сульфіт-іоном та йодом? 1)4
2)5
3)8
4)16
5)10.
IV. Чи є дифеніламін специфічним індикатором на дихромат калію?
V. Розрахувати константу рівноваги реакції між ферумом(II) і
перманганатом калію? 1)1013
2)13
3)1064
4)64.
VI. Що означає титр за визначуваною речовиною Т(К2Сr2O7/Fe)?
1.Кількість грамів К2О2O7 у 1 мл розчину.
2.Кількість грамів Fe, з яким взаємодіє 1 мл К2Сг2O7.
3.Кількість.грамів Fe у 1 мл розчину.
4.Кількість грамів К2Cr2O7 з яким взаємодіє 1 мл розчину Fe.
VII. Як йодoметрично визначають окисники?
1. Окисники можна визначати прямим титруванням йодидом
калію, тому що крохмаль фіксує виділення йоду. 2)Окисники
не можна визначати прямим титруванням йодидом калію, тому
що крохмаль не може показати кінець виділення йоду.
3)Окисники можна визначати йодометрично, але тільки мето-
дом заміщення. 4)Окисники можна визначати йодометрично,
але тільки методом зворотного титрування.
VIII. Наважку щавлевої кислоти розчинено у мірній колбі на 250,00
мл. На титрування 25,00 мл одержаного розчину витрачається
20,00 мл 0,05 н. розчину перманганату калію. Скільки грамів
кристалічної щавлевої кислоти (2-х водної) у наважці?
1.1,26.
2.0,90.
5.0,63.
4.0,45.
IX. Яка принципова можливість фіксування точки еквівалентності у
перманганатометрії?
1.Без індикатора.
2.За допомогою редокс-індикаторів.
3.За допомогою індикатора крохмалю.
4.Взагалі не можна застосовувати редокс-індикатори.
X. Наважку технічного сульфіду натрію масою 3,9050 г розчинено
у мірній колбі на
500,00 мл. До
20,00 мл цього розчину
добавлено 40,00 мл 0,1868 н розчину йоду. На титрування
надлишку йоду витрачено
41,25 мл розчину
0,02520 н
тіосульфату натрію. Обчислити масову частку сульфіду натрію
у зразку.
1.17,72%.
2.40,23%.
3.54,93%.
4.88,43%.
Білет № 16
I.
Чи є розчин з приблизною концентрацією стандартним?
II.
Які речовини використовують для стандартизації перманганату
калію прямим титруванням?
1.Щавлева кислота.
2)Оксалат натрію.
3)Тіосульфат натрію.
4)Сульфат феруму(III).
III. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у іонному рівнянні реакції
взаємодії перманганат- і нітрит- іонів?
1.13.
2.18.
3.23.
4.28.
IV. Чи розчиняється йод в розчині йодиду калію?
V. Скільки грамів дихромату калію необхідно для приготування
500 г 20 % розчину? 1)29,40
2)58,80
3)0,981
4)100,00.
VI.
Розрахувати потенціал електрода, зануреного у розчин
солей
феруму(П) і феруму(Ш), якщо [Fe3+]=10-1 моль/л і [Fe2+] = 10-3 моль/л.
1.0,83 В.
2.0,89 В.
3.0,71В.
4.0,65 В.
VII. Що таке редокс-індикатори і як їх підбирають?
1.Редокс-індикатори — це речовини, у яких окиснена і віднов-
лена форми забарвлені по-різному. 2)Редокс-індикатори — це
речовини, забарвлення яких залежить від потенціалу розчину.
3)Редокс-індикатори вибирають за значенням рН поблизу
точки еквівалентності.
4)Редокс-індикатори вибирають за
стрибком потенціалів поблизу точки еквівалентності.
VIII.Які реакції проходять у розчинах?
1.Сг3+ відновлює С12 до С1-
2.Мn2+ окиснюється вільним хлором до МnO2.
3.Мn2+ окиснюється вільним бромом до МnО4-.
4.МnО4- окиснює Fe2+ до Fe3+.
IX. Чи можна йодометрично визначити ферум(II) і ферум(III)?
1.Можна визначити ферум(II) прямим титруванням йодом.
2.Можна визначити ферум(III) прямим титруванням йодидом
калію.
3.Ферум взагалі не можна визначити йодометрично.
4.Можна визначити ферум(ІП) методом заміщення його йодом
в реакції з йодидом калію, а потім відтитрувати йод тіосульфа-
том натрію.
5.Можна визначити ферум(II), якщо додати надлишок йоду, а
потім відтитрувати залишок йоду тіосульфатом натрію.
X. Наважка технічного хлориду феруму(II) масою
0,2656 г
відтитрована дихроматом калію
(T(K2Cr2O7/FeO)=0,0036201
г/мл), якого витрачено
23,48 мл. Знайти масову частку
FeCl2·4H2O у зразку.
1.52,09%.
2.44,25%.
3.88,57%.
4.99,50%.
Білет № 17
I.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфіту натрію у ре-
акції взаємодії з йодом?
1.126.
2.63.
3.158.
4.79.
5.78.
6.39.
II.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів у молекулярному рівнянні
реакції дихромату калію з йодидом калію у сульфатнокислому
середовищі? 1.29.
2.27.
3.30.
4.41.
5.33.
III.
Яка речовина додається в надлишку при йодометричному ви-
значенні окиснювачів?
1.Йодид калію.2)Йод.3)Тіосульфат натрію.4)Біхромат калію.
IV.
Чи можна крохмаль використати для фіксування точки еквіва-
лентності у дихроматометрії?
V.
Які реакції відбуваються у розчинах?
1.Йод окиснює тіосульфат натрію.
2.Йод окиснює перманганат калію.
3.Йод окиснює ферум(II).
4.Ферум(III) окиснює йодид-іон.
VI.
Чому дорівнює титр розчину дихромату калію за ферумом,
якщо його нормальна концентрація 0,02?
1)0,0009806 г/мл. 2)0,02 г/л. 3)0,02 г/мл. 4)0,001117.
5)0,0004903 г/мл. 6)0,0005585 г/мл.
VII. Як змінюється ступінь окиснення марганцю при взаємодії
перманганат-іону з відновниками?
1.В кислому середовищі манган(VII) відновлюється до
мангану(II). 2)В кислому середовищі манган(VII) відновлюється
до мангану(IV).
3)У нейтральному середовищі манган(VII)
відновлюється до мангану(II).
4)У нейтральному середовищі
манган(VII) відновлюється до мангану(IV).
VIII. Чи залежить редокс-потенціал пари арсенат—арсеніт від
кислотності розчину?
IX. Чи можна йодометрично визначити вміст перманганату калію?
1.Можна, прямим титруванням йодидом калію.
2.Можна, якщо замістити перманганат калію еквівалентною
кількістю йоду і відтитрувати останній тіосульфатом натрію.
3.Можна, якщо додати до перманганату калію надлишок йоду,
а потім відтитрувати залишок йоду тіосульфатом натрію.
X. До суміші, що містить надлишок йоду і йодату калію, добавили
розчин сульфатної кислоти. Йод, який виділився, відтитрували
21,35 мл 0,2513 М розчину тіосульфату натрію. Обчислити масу
сульфатної кислоти у розчині.
1.0,2629 г.
2.0,5258 г.
3.0,2838 г.
Білет № 18
I.
Чи можна очистити йод возгонкою?
II.
Чи є дихромат калію більш сильним окисником, ніж
перманганат калію?
ПІ.
Чому дорівнює сума коефіцієнтів у іонному рівнянні реакції
взаємодії між іоном Fe(III) і йодид-іоном?
1.4.
2.5.
3.7.
4.10.
IV.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента хлориду феруму(III)
при відновленні його хлоридом стануму(II)?
1. 2М.
2. М.
3. М/2.
4. 2М/3.
V.
Як одержати 0,02 М розчин перманганату калію з 0,1 н, що
використовується як окисник у кислому середовищі?
1.Не розводити.
2.Розвести в 5 разів.
3.Розвести в 3,3 рази.
4.Розвести вдвічі.
VI.
Чому дорівнює титр за йодом 1 н розчину тіосульфату натрію?
1.0,06345.
2.0,2538 г/мл.
3.1,000 г/мл.
4.0,1269 г/мл.
VII. Розрахувати значення потенціалу редокс-пари МnO4/Мn2+ при
рН=0 і концентраціях:
[Мп2+]=10-3 моль/л,
[МпО4-]
=
10-1
моль/л.
1.1,51.
2.1,54.
3.1,48.
4.1,61.
VIII.У мірній колбі на 100,00 мл розчинили 0,6303 г двохводної
щавлевої кислоти. На титрування
10,00 мл цього розчину
витрачено 20,00 мл розчину перманганату калію. Розрахувати
нормальну концентрацію розчину перманганату калію.
1.0,1.
2.0,01.
3.0,05.
4.0,02.
IX. Чи можна стандартизувати тіосульфат натрію за стандартним
розчином перманганату калію?
1.Можна, прямим титруванням.
2.Прямим титруванням не можна, тому що реакція проходить
не стехіометрично.
3.Можна, якщо додати до розчину перманганату калію надли-
шок йоду, а потім залишок йоду відтитрувати тіосульфатом.
4.Можна, якщо додати до розчину перманганату калію надли-
шок йодиду калію, а потім йод, що виділиться відтитрувати тіо-
сульфатом натрію.
X. Наважку зразку, що містить S, масою 4,000 г випалили за
допомогою кисню. SO2, що виділився, було поглинуто 1,60 мл
йоду з титром 0,006600 г/мл. Обчислити масову частку S у
зразку.
1.0,033.
2.0,066.
3.0,0165.
4.0,42.
ЛІТЕРАТУРА
Основна
1.Бабко А.К., П'ятницький І.В. Кількісний аналіз. — К.: Вища
шк„ 1974. — 352 с
2.Васильєв В.П. Аналитическая химия. — Ч. 1. — Гравимет-
рический и титриметрический методы анализа. М.: Высш. шк,, 1989.
— 320 с.
3.Жаровсъкий Ф.Г., Пилипенко А.Т., П'ятницький І.В. Аналі-
тична хімія. — К.: Вища шк., 1982. — 543 с.
4. Толстоусов В.Н., Эфрос М. Задачник по количественному
анализу. — Л.: Химия, 1986. — 161 с.
Додаткова
1.Попадич ИА., Траубенберг С.Е., Осташенкова НЛ. и др.
Аналитическая химия. — М.: Химия, 1989. — 240 с.
2.Посыпайко В.И., Козырева НА., Логачɺва Ю.Л. Химические
методы анализа. — М.: Высш. шк., 1989. — 448 с.
|