|
|
|
АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ
ТЕСТИ
для оцінювання знань та самопідготовки
з методу комплексоутворення
для студентів-технологів напряму 0917
“Харчова технологія та інженерія”
денної форми навчання
СХВАЛЕНО
на засіданні кафедри
аналітичної хімії
Протокол № 12
від 26.06.2007 р.
Метод комплексоутворення грунтується на використанні при титруванні
реакцій, які супроводжуються утворенням комплексних сполук металів з
органічними та неорганічними лігандами. Метод широко застосовується в
заводських лабораторіях харчових підприємств, зокрема, для аргентометричного
визначення хлоридів, комплексонометричного визначення загальної жорсткості
води і вмісту окремих металів. Тому оволодіння необхідними теоретичними
знаннями і практичними навичками є необхідним і актуальним елементом у
системі хімічної підготовки студентів - технологів.
Тести з методу комплексоутворення створені для підвищення ефективності
самостійної творчої роботи студентів, що виконується у позанавчальний час.
Тести пов¢язані з профілем майбутньої спеціальності і призначені для
контролю знань і самостійної роботи з аналітичної хімії для студентів всіх
технологічних спеціальностей денної форми навчання. Їх слід використовувати
при підготовці та проведенні модульних контролів знань студентів.
Білет № 1
1.
Чи можна приготувати стандартний розчин ЕДТА за точною наважкою?
2.
Яким чином залежить величина стрибка на кривій титрування від ДР
сполуки, яка утворюється пр титруванні?
1. Не залежить;
2. Чим менше ДР, тим більше величина стрибка;
3. Чим більше ДР, тим менше величина стрибка;
4. Чим більше ДР, тим більше величина стрибка.
3.
Які титранти використовують при комплексонометричному визначенні Fe3+
i Cu2+?
1. NaOH.
2. KOH.
3. ЕДТА.
4. HCl.
4.
Які адсорбційні індикатори використовують в методах осадження?
1. флуоресцеін;
2. еріохром чорний;
3. еозін;
4. хромат калію.
5.
Скільки грамів хлору містить досліджуваний розчин NH4Cl, якщо на
титрування його витрачено 30,00 см3 розчину AgNO3, титр якого за хлором
дорівнює 0,003512 г/см3?
1. 0,1570;
2. 0,1054;
3. 0,2046;
4. 0,0105.
6.
Для встановлення точної концентрації розчину трилону Б,
1,3250 г
висушеного х.ч. CaCO3 розчинили в мірній колбі місткістю 250,00 см3. На
титрування
25,00 см3 цього розчину
(після відповідної обробки і
розведення) витрачено
26,47 см3 трилону Б. Визначити нормальну
концентрацію трилону Б.
1. 0,2000;
2. 0,0500;
3. 0,1000;
4. 0,1500.
7.
До розчину 0,2266 г речовини, яка містить хлор, додали 30,00 см3 0,1121 н
розчину AgNO3, а потім залишок AgNO3 відтитрували 0,50 см3 0,1158 н
розчином NH4SCN. Розрахувати масову частку (%) хлору у досліджуваній
речовині.
1. 5170;
2. 25,85;
3. 93,50;
4. 61,40.
8.
Розрахуавти молярну масу еквіваленту Ca2+ при титруванні комплексоном
ІІІ.
1. 13,03;
2. 10,02;
3. 40,08;
4. 20,04.
9.
Скільки грамів BaCl2 міститься у 250 см3 розчину, якщо після додавання до
25,00 см3 його 40,00 см3 0,1020 н розчину AgNO3 на зворотнє титрування
витрачено 15,00 см3 0,0980 н розчину NH4SCN?
1. 3,15;
2. 1,50;
3. 2,714;
4.
3,054.
10.
Для визначення вмісту MoO42- - іонів в розчині молібдат - іони спочатку
осадили у вигляді CaMoO4, осад відокремили і відтитрували кальцій 0,1002
н розчином трилону Б. На тирування витрачено 11,17 см3 цього розчину.
1. 179,2 мг
1,119 мг-екв;
2. 358,4 мг
2,238 мг-екв;
3. 454,2 мг
2,583 мг-екв;
4. 90,1 мг
0,545 мг-екв.
Білет № 2
1.
Як готувати стандартний розчин ЕДТА?
1. За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у циліндрі;
2. За наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у циліндрі;
3. За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили в мірній колбі;
4. За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у мірній колбі.
2.
Вимоги до реакцій, які використовують в комплексонометричному
титруванні
1. Реакція має проходити швидко;
2. Реакція має проходити повільно;
3. Реакція має проходити стехіометрично;
4. Реакція має проходити кількісно.
3.
Чи впливає рН середовища на результати титирування з адсорбційними
індикаторами?
4.
Чому дорівнює молярна маса еквівалента ЕДТА?
1. М/2
2. М/4
3. М
5.
Яку наважку хімічно чистого хлориду натрію необхідно взяти для
приготуання
100,00 см3 стандартного
0,1000 М розчину, який
використовується для стандартизації розчину нітрату меркурію (ІІ)?
1. 0,584
2. 0,292
3. 1,168
4. 0,697
6.
На титрування 25,00 см3 розчину хлориду натрію (ТNaCl/Cl = 0.001890 г/см3)
витрачається 24,30 см3 розчину AgNO3. Визначити нормальну концентрацію
AgNO3.
1. 0,05000;
2. 0,06148;
3. 0,05484;
4. 0,06509.
7.
Розрахувати стрибок титрування 0,1 н розчину NaCl 0,1 н розчином AgNO3
(з урахуванням зміни об'єму) ДРAgCl = 1,0·10-10.
1. В межах рСl 4¸6,0;
2. В межах рAg 6¸3,5;
3. В межах рСl 3,7¸6,3;
4. В межах рСl 4,3¸5,7.
8.
Розрахувати вміст Ca2+ у 200,00 см3 вапнякової води, якщо на титрування її
20,00 см3 використано 16,05 см3 0,05952 н розчину ЕДТА у присутності
мурексиду при рН = 13.
1. 0,50;
2. 1,5;
3. 0,38;
4. 0,19.
9.
Під час комплексонометричного визначення загального вмісту кальцію та
магнію на титрування 100,00 см3 води у присутності еріохром чорного Т
(при рН = 10), витрачено 9,25 см3 0,0200 н розчину ЕДТА. Чому дорівнює
загальна твердість води?
1. 0,458;
2. 1,85;
3. 0,925;
;. 2,005.
10.
Розрахувати наважку NaCl, необхідну для приготування 200,00 см3 розчину
солі з титром за хлором 0,002535 г/см3.
1. 0,8358;
2. 8,3580;
3. 2,4503;
4. 0,0835.
Білет № 3
1.
Хімічна назва трилону Б.
1.
Імінодіоцтова кислота;
2.
Етілендіамінтетраоцтова кислота;
3.
Натрієва сіль етілендіамінтетраоцтової кислоти;
4.
Двонатрієва сіль етілендіамінтетраоцтової кислоти.
2.
Чи є ЕДТА первинним стандартом?
3.
Вміст яких з перелічених іонів можна визначити за методом Мора?
1. Хлориди;
2. Броміди;
3. Роданіди;
4. Йодиди;
5. Сульфіди.
4.
З якими індикаторами фіксують точку еквівалентності при
меркурометричному титруванні?
1. роданід заліза;
2. нітропруссид натрія;
3. еріохром чорний;
4. Дифенілкарбазон.
5.
Яку наважку хімічно чистого хлориду натрію необхідно взяти для
приготування
200,00 см3 стандартного
0,1000 М розчину його, який
використовується для стандартизації розчину нітрату меркурію (ІІ)?
1.
0,01168;
2. 0,2013;
3. 1,1680;
4. 2,3200.
6.
Скільки мг KCN знаходиться в розчині, якщо на титрування його до появи
незникаючої муті, необхідно 26,05 см3 0,1015 н розчину AgNO3?
1.
688 мг;
2. 344 мг;
3. 125 мг;
4. 172 мг.
7.
Розрахувати а) нормальну і б) молярну концентрації розчину нітрату
меркурію (ІІ), якщо на титрування 25,00 см3 його витрачено 18,02 см3
розчину NaCl, титр якого дорівнює 0,01700 г/см3.
1.
а) 0,07208;
2. а) 0,03604;
3. а) 0,07208;
4. а) 0,14416;
б) 0,03604;
б) 0,07208;
б) 0,14416;
б) 0,07208.
8.
На ттрування 50,00 см3 розчину, який містить іони феруму (ІІІ), витрачено
15,00 см3 0,10020 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму (ІІІ) у розчині
в грамах на дм3.
1.
1,68 г/дм3;
2. 0,84 г/дм3;
3. 0,56 г/дм3;
4. 1,12 г/дм3.
9.
Розрахувати кількість сульфат-іонів моль/дм3 у воді, якщо на тирування
25,00 см3 її необхідно
12,50 см3 стандартного розчину хлориду барію,
приготовленого розчину хлориду барію, приготовленого розчиненням 12,21
г BaCl2·2H2O кваліфікації "чистий для аналізу" у мірній колбі місткістю 1
дм3.
1.
0,025 моль/дм3;
2. 0,250 моль/дм3;
3. 0,105 моль/дм3;
4. 1,050 моль/дм3.
10.
На титрування водної витяжки приготованого з 15,00 г м'яса, 0,0500 н
розчином ЕДТА у присутності мурексиду (при рН = 13) витрачено 5,15 см3
ЕДТА. Розрахувати масову частку (%) Ca2+ у м'ясі.
1.
0,017;
2. 0,034;
3. 0,068;
4. 0,019.
Білет № 4
1.
Які індикатори використовують в комплексонометрії?
1. еозін;
2. еріохром чорний Т;
3. мурексид;
4. дифенілкарбазон; 5. металохромні;
6. специфічні.
2.
Як готують стандартний розчин ЕДТА?
1. За приблизною наважкою в хімічному стакані;
2. За точною наважкою в циліндрі;
3. За точною наважкою в мірній колбі;
4. За приблизно наважкою в мірній колбі.
3.
Умови аргентометричного визначення за методом Мора?
1. Нейтральне середовище;
2. Кисле середовище;
3. Сильнолужне середовище;
4. Аміачне середовище.
4.
За яким методом можна взначити вміст хлориду в розчині при рН = 2.
1. Аргентометричне титрування за методом Мора;
2. За методом Мора з попередньою нейтралізацією розчину;
3. Роданометричне титрування за Фольгардом;
4. Меркурометрично;
5. Меркуриметрично.
5.
Чому дорівнюють титри 0,05605 н розчину AgNO3 : а) за Cl-; б) за NaCl?
1. а) 0,00200;
2. а) 0,00200;
3. а) 0,00100;
4. а) 0,00400;
б) 0,00327;
б) 0,00163
б) 0,00327;
б) 0,00163.
6.
Який об'єм розчину розчину AgNO3
(TAgNO3/Ag
=
0,005040) необхідо
витратити на титрування 20,00 см3 розчину отриманого розчиненням 0,1000
г х.ч. KCl в мірній колбі місткістю 250 см3.
1. 7,60;
2. 1,00;
3. 3,80
4. 2,30
7.
Скільки грамів Hg(NO3)2·½ H2O потрібно для приготування 500,00 см3
0,1000 н розчину солі, який використовується для меркуриметричного
визначення хлоридів.
1. 8,41;
2. 16,83;
3. 6,73;
4. 3,36.
8.
Розрахувати молярну масу еквівалента Al3+ при титруванні трилоном Б.
1. 26,98;
2. 13,49;
3. 53,96;
4. 8,98.
9.
Розчин ЕДТА приготували розчиненням 3,850 г очищеного та висушеного
дигідратату двонатрієвої солі етілендіамінтетраоцтоворї кислоти
Na2H2C10H12O8N2·2H2O. Розрахувати вміст кальцію (мг) в 1 дм3 мінеральної
води, якщо на титрування 10,00 см3 тієї ж води при рН = 13 витрачено 10,00
см3 приготованого розчину ЕДТА.
1. 0,8276;
2. 413,8;
3. 827,6;
4. 0,4138.
10.
На титрування 50,00 см3 розчину, який містить іони феруму (ІІІ) необхідно
13,70 см3
0,01201 М розчину ЕДТА. Обчислити концентрацію розчину
феруму (ІІІ) в міліграмах на см3.
1. 3,29;
2. 1,84;
3. 0,092;
4. 0,184.
Білет № 5
1.
Чи відрізняється забарвлення комплексної сполуки індикатора з металом від
забарвлення іонів вільного індикатора при комплексонометричних
визначеннях?
2.
В яких одиницях виражається загальна твердість води?
1. кількість мг іонів Mg у 1 дм3 води; 2. кількість мг іонів Ca у 1 дм3 води;
3. кількість мг іонів Ca і Mg в 1 дм3 води; 4. кількість ммоль-еквівалентів Ca і
Mg у 1 дм3 води; 5. Кількість мг - % іонів Ca i Mg.
3
Яким методом можна визначити вміст хлориду при рН = 10
1. аргентометрично за методом Мора;
2. титруванням з адсорбційним індикатором - флуорисціїном;
3. титруванням з індикатором еозіном;
4. титруванням за Фольгардом з підкисленням.
5. роданідометрично за Фольгардом.
4
В яких умовах проводять меркурометричне визначення хлоридів:
1. в сильнокислому середовищі;
2. В присутності відновників;
3. забарвлених розчинах;
4. В присутності окисників (MnO4-, NO2-);
в каламутних розчинах.
5
Яку наважку хімічно чистого хлориду натрію необхідно взяти для
приготування
300,00
см3 стандартного
0,1000 М розчину, який
використовується для стандартизації розчину нітрату меркурію (ІІ)?
1. 1,168;
2. 2,326;
3. 1,752;
4.
0,180.
6
Розрахувати стрибок титрування 0,1000 н розчину K2CrO4 0,1000 н розчину
AgNO3 (із врахуванням зміни об'єму ДРAg2CrO4 = 2·10-12).
1. в межах pAg 3,6 - 4,3;
2. В межах pAg 2 - 4;
3. в межах pAg 4 - 5,3;
4. В межах pAg 3,2 - 4.
7
Скільки грамів хлориду містить досліджуваний розчин NH4Cl, якщо на
титрування його використано 25,00 см3 розчину AgNO3, титр якого 0,01705
г/см3.
1. 0,2684;
2. 0,5070;
3. 0,1342;
4. 0,1671.
8
Розчин ЕДТА приготували розчиненням 3,850 г очищеного та висушеного
дигідрату
двонатрієвої
солі
етилендиамінтетраоцтової
кислоти
Na2H2C10O8N2·2Н2О. Розрахувати: а) молярну концентрацію розчину ЕДТА; б)
нормальну концентрацію розчину ЕДТА.
1. а) 0,0207;
2. А) 0,0103;
3. А) 0,0414;
4. А) 0,0207;
б) 0,0103;
б) 0,0207;
б) 0,0207;
б) 0,0414.
9
Для комплексонометричного визначення загального вмісту Са2+ та Mg2+ на
титрування 100,00 см3 води у присутності еріохром чорного Т (при рН = 10)
витрачено 18,45 см3 0,0500 н розчину ЕДТА. Чому дорівнює загальна твердість
води?
1. 4,612;
2. 9,225;
3. 0,9225;
4.
6,872.
10
Розрахувати вміст Al3+ у розчині, якщо до розчину додали 15,00 см3 0,1150 н
розчину ЕДТА, залишок якого був потім відтитрований 3,00 см3 0,10100 н
розчином сульфату цинку.
1. 0,0366;
2. 0,0529;
3. 0,0265;
4. 0,0182.
Білет № 6
1. Яка з наведених формул відповідає хімічній будові трилону Б.
1.
2
(HOOC)=N-(CH2)2-N=(COOH)2
2.
(HOOCCH2)2=N-(CH2)2-N=(CH2COONa)2
3.2(HOOCCH2)=N-(CH2)2-N=(CH2COOH)2
4. HOOC-(CH2)2-NH-(CH2)2-COOH
5. (HOOCCH2)2=N-CH2-N=(CH2COONa)2
2.
Що є основою визначення Ca i Mg комплексонометричним методом?
1. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі, безбарвні, розчинні у воді
комплекси з Ca i Mg;
2. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі, розчинні комплекси
синього кольору;
3. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі малодисоційовані сполуки
з Ca i Mg;
4. Властивість комплексона ІІІ утворювати сиійкі важкорозчинні комплекси
з Ca i Mg;
5. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі розчинні забарвлені
комплекси з Ca i Mg;
6. Різна стійкість комплексів Ca i Mg з індикатором і комплексоном ІІІ.
3.
В яких випадках неможна проводити роданометричне титрування хлоридів за
Фольгардом.
1. рН = 12-13;
2. У присутності PO43-;
3. У присутності CO32-, SO32- з підкисленням;
4. У присутності CO32-, SO32- без підкислення;
5. У пристуності F-/
4.
За яким методом можна визначити вміст Cl- в кислому розчині.
1. Гравіметричним методом;
2. Аргентометрично по Мору;
3. Роданідометрично по Фольгарду;
4. Меркурометрично;
5. Меркуриметрично.
5.
Розрахувати а) нормальну та б) молярну концентрації розчину нітрату
меркурію (ІІ), якщо на титрування 50,00 см3 його необхідно 36,04 см3 розчину
NaCl, титр якого дорівнює 0,01700 г/см3.
2
1. а) 0,0350
2. а) 0,0350
3. а) 0,0700
4. а) 0,1400
б) 0,0700
б) 0,1400
б) 0,0350
б) 0,0700
6. Який об'єм розчину AgNO3
(Т = 0,01760 г/см3) необхідний для титрування
25,00 см3 розчину, отриманого розчиненням 1,1820 г х.ч. NaCl в мірній колбі
місткістю 250 см3.
1. 15,00;
2. 17,50;
3. 22,08;
4. 19,52.
7. Скільки грамів NaBr міститься у 200,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00
см3 його витрачено 30,00 см3 0,1000 н розчину AgNO3?
1. 3,087;
2. 1,543;
3. 6,174;
4.
0,987.
8. Розрахувати наважку для приготування 2,5 дм3 0,1000 н стандартного розчину
комплексону ІІІ.
1. 43 г;
2. 46,5 г;
3. 21,5 г;
4. 86 г;
9. Розчин ЕДТА приготували розчиненням 3,850 г очищеного та висушеного
дигідратату
двонатрієвої
солі
етилендіамінтетраоцтової
кислоти
Na2H2C10H12O8N2·2H2O. Розрахувати загальний вміст кальцію та магнію у
ммоль-екв. В 1 дм3 мінеральної води, якщо на титрування 10,00 см3 її при рН =
10 витрачено 20,50 см3 приготованого розчину ЕДТА.
1. 42,4;
2. 21,2;
3. 0,84;
4. 8,40.
10. На тирування 100,00 см3 розчину, який містить іони феруму (ІІІ), витрачено
27,40 см3 0,01201 М розчину ЕДТА. Обчислити концентрацію розчину феруму
(ІІІ) в мг/см3.
1. 0,920;
2. 3,290;
3. 0,184;
4. 0,360.
Білет № 7
1. Умови визначення загальної твердості води :
1. Кисле середовище;
2. При рН = 10, що створюється за допомогою аміачного буфера;
3. Присутність Cu2+;
4. Присутність Zn2+;
5. Сильнокисле середовище.
2. З
якими індикаторами фіксується
точка
еквіалентності
при
комплексонометричному тируванні?
1. Ксиленовий оранжевий;
2. Мурексид;
3. Еозін;
4. Хромат калію;
5. Металохромні.
3. Які іони визначють за методом Мора?
1. Йодиди;
2. Хлориди
3. Броміди;
4. Роданіди;
5. Срібло.
4. В яких умовах проводять роданометричне титрування за методом Фолбгарда?
1. В кислому середовищі;
2. В присутності Ba2+, Bi3+, Pb2+;
3. В присутності окисників;
4. В присутності F-;
5. В присутності солей ртуті.
5. Яку наважку солі Hg(NO3)2· ½H2O небхідно взяти для приготування 500,00 см3
розчину нітрату меркурію (ІІ) з концентрацією 0,0500 М?
1. 4,17;
2. 8,34;
3. 41,70;
4. 10,55.
6. Скільки грамів хлориду містить досліджуваний розчин NH4Cl, якщо на
тирування його витрачено 25,00 см3 розчину AgNO3, титр якого дорівнює 0,01502
г/см3
1. 1,1924;
2. 0,0528;
3. 0,1182;
4. 0,0591.
7. Розрахувати стрибок титрування 0,1 н розчину AgNO3 0,1 н розчином NH4SCN
між недостачею і надлишком останнього в 0,1% (з урахуванням зміни об'єму).
1. pSCN від 5 до 7;
3. pSCN від 3 до 5;
2. рAg від 4 до 6;
4. рAg від 5 до 7.
8. Титр розчину ЕДТА за MgO дорівнює
1,08000 мг/дм3. Розрахувати а)
нормальну концентрацію; б) молярну концентрацію.
1 а) 0,0536 моль-екв/дм3;
2 а) 0,0268 моль-екв/дм3;
б) 0,0268 моль-екв/дм3;
б) 0,0536 моль-екв/дм3;
3 а) 0,0268 моль-екв/дм3;
4. а) 0,0134 моль-екв/дм3;
б) 0,0134 моль-екв/дм3;
б) 0,0536 моль-екв/дм3.
9. Розрахувати молярну масу еквівалента Fe3+ при титруванні комплексоном ІІІ.
1. 18,61;
2. 27,92;
3. 13,96;
4. 55,85.
10. Знайти вміст Ca2+ у 100,00 см3 вапняної води, на титрування 10,00 см3 якої
витрачено 8,05 см3 0,04852 н розчину ЕДТА у присутності мурексиду (при
рН
= 13).
1. 0,0781;
2. 0,1032;
3. 0,1562;
4. 0,9764.
Білет № 8
1.
При яких значеннях рН проводять меркуриметричне визначення хлоридів з
дифенілкарбазоном.
1. рН = 0-1,5;
2. рН = 8÷9;
3. рН = 1,5÷2;
4. рН = 6-7;
5. рН = 7.
2.
Вяких одиницях виражається загальна твердість води?
1. Кількість мг іонів Mg у 1 дм3 води;
2. Кількість мг іонів Са у 1 дм3 води;
3. Кількість мг іонів Са і Mg у 1 дм3 води;
4. Кількість ммоль-еквівалентів Са і Mg у 1 дм3 води;
5. Кількість мг-% іонів Са і Mg.
3.
Умови визначення загальної твердості води трилонометричним методом з
індикатором еріохром чорним Т?
1. В кислому середовищі; 2. При рН = 10; 3. В середовищі аміачного
буфера; 4. При рН = 11 в присутності лугу; 5. В присутності Mn2+.
4.
В якихвипадках неможна застосовувати аргентометричне титрування методом
Мора?
1. В присутності CH3COONa;
2. В ПРИСУТНОСТІ AsO4-, PO43-, CO32-;
3. В присутності NH4OH;
4. В присутності Sr2+, Pb2+ в нейтральному середовищі;
5. рН = 13.
5. Розрахувати нормальну і молярну концентрації розчину нітрату меркурію (ІІ),
якщо на титрування50,00 см3 його потрібно 36,04 см3 розчину NaCl, титр якого
дорівнює 0,01700 г/см3.
1. а) 0,03604;
2. а) 0,07208;
3. а) 0,07208;
4. а) 0,14416;
б) 0,07208;
б) 0,14416;
б) 0,03604;
б) 0,07208.
6. 0,9330 г х.ч. KCl розчинили в клбі місткістю 250 см3. Який об'єм 0,1000 н
розчину AgNO3 необхідно витратити для осадження хлору з 25,00 см3 отриманого
розчину, щоб на титрування залишку AgNO3, було витрачено
25,00 см3 0,0500
н розчину роданіду амонію?
1. 50,00;
2. 28,05;
3. 30,50;
4. 25,01.
7. Визначити масову частку аргентуму (%) в сплаві, якщо після розчинення
наважки 0,3000 г його в HNO3 на титрування одержаного розчину використано
23,80 см3 0,1000 н розчину NH4SCN?
1. 3,60;
2. 1,87;
3. 4,05;
4. 0,28.
8. Розрахувати молярну масу еквіваленту Mg2+ при титруванні комплексоном ІІІ.
1. 6,79;
2. 8,10;
3. 12,15;
4. 24,30.
9. На титрування 20,00 см3 розчину, який приготований з 1,5250 г безводного х.ч.
MgSO4 в мірній колбі місткістю 500,00 см3, витрачається 19,55 см3 розчину
трилону Б. Визначити його нормальну концентрацію.
1. 0,04550;
2. 0,02592;
3. 0,3580;
4. 0,05184.
10. На титрування проби води об'ємом 50,00 см3 витрачено 4,20 см3 0,05110 М
розчину ЕДТА у присутності еріохром чорного Т при рН = 10. Розрахувати
кількість Са2+ і Mg2+ ммоль-екв/дм3 води.
1. 2,14;
2. 8,58;
3. 4,29;
4. 10,60.
Білет № 9
1.
Вимоги до реакції, що є основою титриметричних методів осадження.
1. Осад має бути практично не розчинний;
2. Осад має утворюватися достатньо швидко;
3. Має бути можливість фіксування точки еквівалентності;
4. ДР осаду має бути ≤ 10-10;
5. Співосадження має не заважати точному встановленню точки
еквівалентності.
2.
Чи впливає кислотність середовища на результати комплексонометричних
визначень? Відповідь обгрунтувати.
3.
За яким методом можна визначити вміст Cl- у технічному BaCl2?
1. Меркуриметрично;
2. Роданометрично за Фольгардом;
3. Меркурометрично; 4. Ваговим методом; 5. Аргентометрично за Мором.
4.
За яких умов можна проводити роданометричне титрування за методом
Фольгарда?
1. В нейтральному середовищі;
2. При рН = 3-5;
3. В лужному середовищі після попередньої нейтралізації надлишку іонів
ОН-;
4. В сильнолужному середовищі;
5. В присутності F- іонів.
5.
Скільки грамів Hg2(NO3)2·2H2O треба для приготування 500,00 см3 0,0100 н
розчину солі, використовується длямеркурометричного визначення хлоридів?
1. 28,06;
2. 14,03;
3. 18,05;
4. 30,08.
6. Чому дорівнюють титри 0,1121 н розчину AgNO3: а) за Cl-; б) за NaCl.
1. а) 0,00205;
2. а) 0,00348;
3. а) 0,00602;
4. а) 0,00398;
б) 0,00400;
б) 0,00205;
б) 0,00398;
б) 0,00655.
7. Скільки грамів KCl міститься у 500,00 см3 розчину, якщо на титрування
25,00
см3 його витрачено 30,00 см3 0,0500 н розчину AgNO3?
1. 2,663;
2. 1,119;
3. 2,238;
4.
4,476.
8. Титр розчину ЕДТА за СаО дорівнює 0,06728 мг/дм3. Розрахувати для розчину:
а) нормальну концентрацію; б) молярну концентрацію.
1.а) 0,00120 моль-екв/дм3;
2. а) 0,00240 моль-екв/дм3;
б) 0,00060 моль-екв/дм3;
б) 0,00060 моль-екв/дм3;
3. а) 0,00120 моль-екв/дм3;
4. а) 0,00240 моль-екв/дм3;
б) 0,00240 моль-екв/дм3;
б) 0,00120 моль-екв/дм3.
9. На тирування 100,00 см3 розчину, який містить іони феруму (ІІІ) витрачено
30,00 см3 0,05020 н розчинуЕДТА. Розрахувати вміст феруму (ІІІ) у розчині в
грамах на дм3.
1. 0,84;
2. 0,68;
3. 0,42;
4. 0,34.
10. Під час комплексонометричного визначення вмісту Са2+ на титрування
5,00
см3 молока витрачено0,62 см3 0,05000 М розчину ЕДТА. Розрахувати вміст Са2+ у
г в 100,00 см3 молока.
1. 0,00124;
2. 0,0124;
3. 0,00248;
4. 0,02500.
Білет № 10
1. Фактори, що впливають на величину стрибка на кривій титрування за методом
осадження.
1. Концентрації реагуючих розчинів;
2. рН середовища;
3. Задана ступінь точності титрування;
4. Величина ДР осаду.
2. Яке співвідношення компонентів в комплексах з комплексоном ІІІ (Me:H2T22-)?
1. 1:2;
2. 1:1;
3. 1:4;
4. 2:1;
5. 1:3.
3. За яким методом можна визначити вміст Cl- в технічному NaCl?
1. Аргентометрично за методом Мора;
2. Титрування за методом Фаянса з флуоресцеіном;
3. Титрування за методом Фаянса з еозіном;
4. Меркуриметрично;
5. Меркурометрично.
4. Які з наведених речовин можна визначити за методом Фольгарда?
1. Солі срібла;
2. Роданіди;
3. Броміди;
4. Хлориди;
5. Фториди.
5. Скільки грамів х.ч. срібла необхідно для приготування 200,00 см3 розчину, який
необхідний для визначення концентрації ~ 0,1000 н розчину роданіду?
1. ~300;
2. ~2,5;
3. ~3,15;
4. ~2,16.
6. Розрахувати концентрацію сульфат-іонів моль/дм3 у воді, якщо на титрування
50,00 см3 її необхідно
25,00 см3 стандартного розчину хлориду барію,
приготовленого розчиненням 24,42 г BaCl2·2H2O кваліфікації "чистий для аналізу"
у мірній колбі місткістю 1 дм3.
1. 0,025;
2. 0,050;
3. 0,200;
4.
0,100.
7. Скільки грамів хлориду містить досліджуваний розчин NH4Cl, якщо на
титрування його витрачено
15,00 см3 розчину AgNO3, титр якого дорівнює
0,02002 г/см3?
1. 0,0945;
2. 0,9537;
3. 1,0025;
4. 0,1054.
8. Розрахувати молярну масу еквіваленту Са2+ при титруванні комплексоном ІІІ.
1. 19,02;
2. 40,08;
3. 20,04;
4. 60,93.
9. Для стандартизації трилона Б, 1,3250 г висушеного х.ч. СаСО3 розчинилив
мірній1 колбі місткістю 250,00 см3. На титрування 25,00 см3 цього розчину (після
відповідної обробки та розведення) витрачено 26,47 см3 трилону Б. Визначити
титр трилону Б за кальцієм.
1. 0,003000;
2. 0,002005;
3. 0,010008;
4. 0,005505.
10. На титрування 25,00 см3 розчину, який містить іони Са2+ та Mg2+, витрачено
15,00 см3 0,01000 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст Са2+ та Mg2+ в розчині у
ммоль-екв/дм3.
1. 0,60;
2. 1,80;
3. 6,00;
4. 0,90.
Білет № 11
1. Який посуд використовують для приготування стандартного розчину ЕДТА?
1. Циліндри;
2. Мензурки;
3. Мірні колби;
4. Піпетки;
5. Хімічні стакани.
2. В яких одиницях виражають твердість води?
1. В мг-% розчинних солей кальцію і магнію;
2. В мг розчинних солей кальцію і магнію;
3. В ммоль-еквівалентах розчинних солей кальцію і магнію в 1 дм3 води;
4. В г-еквівалентах розчинних солей кальцію і магнію в 1 дм3 води.
3. За яким методом можна визначити вміст Cl- у технічному SrCl2?
1. Меркуримтерично;
2. Меркурометрично;
3. Аргнетометрично за методом Мора;
4. Титруванням з адсорбційним індикатором - флуоресцеіном;
5. Гравіметричним методом.
4. Які індикатори використовують для фіксування точки еквівалентності у
аргентометричному титруванні методом Гей-Люсака?
1.Хромат калію;
2. Залізо-амонійні галуни;
3. Без індикатора;
4. Флуоресцеін;
5. Нітропруссилд натрію.
5. Яку наважку х.ч. хлориду натрію необхідно взяти для приготування 150,00 см3
стндартного розчину нітрату меркурію (ІІ)?
1. 1,750;
2. 0,875;
3. 1,870;
4.
0,930.
6. Скільки грамів BaCl міститься у 250,00 см3 розчину, якщо після додавання до
25,00 см3 його
40,00 см3 0,10200 н розчину AgNO3 на зворотнє титрування
використано 15,00 см3 0,09800 н розчину NH4SCN?
1. 1,35;
2. 5,43;
3. 7,32;
4. 2,71.
7. На титрування
25,00 см3 розчину хлориду натрію
(ТNaCl/Cl
=
0,000945)
витричається
48,30 см3 розчину AgNO3. Визначити нормальну концентрацію
розчину AgNO3.
1. 0,05484;
2. 0,00550;
3. 0,02742;
4. 0,10968.
8. Під час комплексонометричного визначеннявмісту Са2+ на тирування 10,00 см3
вина витрачено 1,20 см3 0,05000 М розчину ЕДТА. Розрахувати вміст Са2+ у
200,00 см3 вина.
1. 0,00024;
2. 0,00012;
3. 0,00048;
4. 0,0048.
9. Титр розчину за СаО дорівнює 0,98050 мг/см3. Розрахувати для розчину а)
нормальну концентрацію; б) молярну концентрацію.
1. а) 0,0174 моль-екв/дм3;
2. а) 0,06992 моль-екв/дм3;
б) 0,03496 моль/дм3;
б) 0,03496 моль/дм3;
3. а) 0,03496 моль-екв/дм3;
4. а) 0,03496 моль-екв/дм3
б) 0,0174 моль/дм3;
б) 0,06992 моль/дм3.
10. На титрування 100,00 см3 розчину. Який містить іони феруму (ІІІ) витрачено
27,50 см3 0,05972 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму (ІІІ) у розчині в
грамах на дм3.
1. 0,4585;
2. 1,0812;
3. 0,9172;
4. 10,812.
Білет № 12
1.
Які індикаторм використовують при роздільному комплексонометричному
визначенні Са2+ і Mg2+ в одному розчині.
1. Мурексид;
2. Еозін;
3. Дифенілкарбазон;
4. Еріохром чорний Т;
5. Хромат калію.
2.
Які розчини є первинними стандартами?
1. ЕДТА;
2. Hg(NO3)2;
3. AgNO3;
4. Hg2(NO3)2;
5. NaCl.
3.
Яким чином можна визначити вміст хлориду в зразку, який містить солі барію
і стронцію?
1. Аргентометричним титруванням за методом Мора;
2. Гравіметричним методом (осаджувач - іон Ag+);
3. Роданометричним титруванням за методом Фольгарда;
4. Меркуриметрично;
5. Меркурометрично.
4.
В яких умовах можна проводити аргентометричне визначення за методом
Мора?
1. рН = 6,5-10;
2. В нейтральному середовищі в пристутності Pb2+ i Bi3+;
3. В присутності Ni2+, Co2+, Cu2+;
4. В присутності CO32-, C2O42-, SO32-, S2-, PO43-, S2O32-,AsO43-;
5. В нейтральному середовищі.
5.
Скільки грамів Hg2(NO3)2·2Н2О потрібно для прготування 250,00 см3 0,0500 н
розчину солі, який використовується для меркурометричного визначення
хлоридів?
1. 3,5076;
2. 7,0152;
3. 0,4053;
4. 0,8106.
6.
Яким має бути вміст KCN (мг) в аналізованому розчині, для того, щоб на
титрування його до появи незникаючої муті витрачалось 13,02 см3 0,1015 н
розчину AgNO3?
1. 180,0;
2. 500,0;
3. 172,0;
4. 344,0.
7.
Розрахувати концентрацію сульфат-іонів у моль/дм3 у воді, якщо на
титрування 25,00 см3 її витрачено 15,05 см3 стандартного розчину хлориду
барію, приготованого розчиненням 24,21 г BaCl2·2H2O кваліфікації "чистий для
аналізу" у мірній колбі місткістю 1 дм3.
1. 0,0298;
2. 0,0597;
3. 0,1194;
4. 0,0352.
8.
На титрування 200,00 см3води у присутності еріохром чорного Т (при рН = 10)
витрачено 36,9 см3 0,0500 н розчину ЕДТА. Чому дорівнює загальна твердість
води?
1. 3,40;
2. 10,15;
3. 9,22;
4. 4,61.
9.
На тирування 100,00 см3 розчину, який містить іони феруму (ІІІ) витрачено
15,00 см3 0,02500 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму (ІІІ) у розчині в
грамах на 1 дм3.
1. 0,105;
2. 0,505;
3. 0,209;
4.
0,052.
10.Знайти вміст Са2+ (г) у 100,00 см3 вапняної води, якщо на титрування 10,00 см3
її витрачено 12,05 см3 0,003648 М розчину ЕДТА у пристуності мурексиду
(при рН = 13).
1. 0,0175;
2. 0,0087;
3. 0,1693;
4. 0,1924.
1
Білет № 13
1. Яка з наведених формул відповідає хімічній будові трилону Б?
1. HOOCH2C-NH-CH2COOH
HOOC
COOH
½
½
2.
N-CH2-CH2-N
½
½
NaOOCH2C
CH2COONa
3.2(HOOCCH2)=N-(CH2)2-N=(CH2COOH)2
4. (HOOCCH2)2=N-(CH2)2-N=(CH2COONa)2
5. (HOOCCH2)2=N-CH2-N=(CH2COONa)2
2.
В яких випадках неможна проводити роданідометричне титрування за методом
Фольгарда?
1. В стльнокислому середовищі;
2. У присутності Н2О2;
3. У присутності солей меркурію;
4. У пристуності Ba2+, Pb2+, Bi3+;
5. В нейтральному середовищі.
3.
В яких умовах проводять роздільне визначенняСа2+ і Mg2+ в одному розчині?
1. У сильнолужному середовищі;
2. У сильнокислому середовищі;
3. Перше титрування при рН = 8-10, дрегу титрування при рН = 4÷7;
4. Перше титрування при рН = 4÷6, друге титрування при рН = 10÷12;
5. Перше титрування при рН = 8÷9, друге титрування при рН = 10-11.
4.
Які індикатори можна використовувати для визначення хлоридів
меркуриметричним методом?
1. Na[Fe(CN)5NO];
2. Дифенілкарбазон;
3. b-нитрозо-a-нафтол;
4. Нітропруссид натрія;
5. Дифенілкарбазид.
5.
Розрахувати наважку хлориду натрію, потрібну для приготування 250,00 см3
розчину солі з титром за хлором 0,003545 г/см3.
1. 1,461;
2. 0,538;
3. 0,886;
4.
1,772.
6.
Скільки грамів NaBr міститься у 500,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00
см3 його витрачено 15,00 см3 0,2000 н розчину AgNO3?
1. 5,186;
2. 15,435;
3. 9,872;
4.
7,717.
7.
Розрахувати стрибок титрування та побудувати криву титрування 0,01000 н
розчину AgNO3 0,01000 н розчином NH4SCN.
1. рAg від 5 до 7;
2. pSCN від 5 до 7;
3. pAg від 4 до 6; 4. pSCN від 3 до 8.
2
8. Розрахувати вміст (г) Al3+ у розчині, якщо до нього додали 25,00 см3 0,8090 н
розчину ЕДТА, залишок якого був далі відтитрований 10,00 см3 0,01010 н
розчином сульфату цинку.
1. 0,2716;
2. 0,6218;
3. 0,5432;
4. 1,0819.
9. На титрування водної витяжки, що була приготована з 10,00 г м'яса, 0,07310 н
розчином ЕДТА у присутності мурексиду (при рН = 130 витрачено 3,10 см3
ЕДТА. Розрахувати масову частку, %, Са2+ у м'ясі.
1. 0,453;
2. 0,091;
3. 0,045;
4.
0,100.
10. На титрування проби води об'ємом 100,00 см3 витрачено 8,20 см3 0,05110 М
розчину ЕДТА у присутності еріохром чорного Т при рН = 10. Розрахувати
кількість ммоль-екв Са2+ і Mg2+ в 1 дм3 води.
1. 2,85;
2. 5,16;
3. 4,19;
4. 2,09.
Білет № 14
1.
Умови визначення загальної твердості води з індикатором еріохром чорним Т?
1. рН = 10÷11;
2. рН = 5÷6;
3. рН = 8÷9;
4. рН = 7,0
2.
З
яким
індикатором
фіксують
точку
еквівалентності
при
комплексонометричному визначенні Са2+ в присутності Mg2+ в одному
розчині?
1. Дифенілкарбазид;
2. Еріохром чорний Т;
3. Мурексид;
4. Еозін;
5. Fe3+.
3.
Які з наведених розчинів є первинними стандартами?
1. AgNO3;
2. Na2H2Tr;
3. NH4SCN;
4. Hg2(NO3)2;
5. Hg(NO3)2.
4.
Який використовують титрант в меркуриметричному визначенні хлоридів?
1. NH4SCN;
2. Hg(NO3)2;
3. Hg2(NO3)2;
4. ЕДТА.
5.
Скільки грамів Hg2(NO3)2·2Н2О потрібно для приготування 2000,00 см3 0,1000
н розчину, який використовується для меркурометричного визначення
хлоридів?
1. 5,602;
2. 11,204;
3. 56,122; 4.
112,244.
6.
Скільки грамів NaCl міститься у 300,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00
см3 його витрачено 28,00 см3 0,12800 н розчину AgNO3?
1. 6,283;
2. 0,6283;
3. 3,1420;
4. 0,2815.
7.
Розрахувати а) нормальну та б) молярну концентрації розчину нітрату
меркурію (ІІ), якщо на титрування 100,00 см3 його необхідно витратити 25,5
см3 розчину AgNO3, титр якого дорівнює 0,03400 г/см3.
1. а) 0,0510;
2. а) 0,0255;
3. а) 0,2000;
4. а) 0,1000;
б) 0,0255;
б) 0,0510;
б) 0,1000;
б) 0,0500.
8.
Розчин ЕДТА приготовано розчиненням 4,115 г лочищеного та висушеного
дигідратату
двонатрієвої
солі
етилендіамінтетраоцтової
кислоти
Na2H2C10H12O8N2·2H2O в 1 дм3води. Розрахувати вміст кальцію (мг) в 1 дм3
мінеральної води, якщо на титрування 10,00 см3 цієї ж води при рН = 13
витрачено 15,00 см3 розчину ЕДТА.
1. 0,6633;
2. 0,3305;
3. 663,3;
4. 330,5.
9.
Розрахувати вміст Al3+, якщо до аналізованого розчину додали
25,00 см3
0,06050 н розчину ЕДТА, залишок якого був потім відтитрований 5,00 см3
0,0500 н розчином сульфату цинку.
1. 0,0340;
2. 0,3400;
3. 0,0170;
4. 0,0238.
10.Скільки грамів сульфату кальцію міститься в 1 дм3 гіпсової води, якщо на
титрування 10,00 см3 її використано 12,45 см3 0,01900 н розчину ЕДТА?
1. 0,3204;
2. 1,6102;
3. 3,2204;
4. 16,102.
Білет № 15
1.
Написати в іонному вигляді рівняння реакцій визначення твердості води. Чому
дорівнює сума коефіцієнтів в кожному рівнянні?
1. 4, 6, 6;
2. 5, 8, 4;
3. 4, 5, 5;
4. 5, 4, 6.
2.
Як готують стандартний розчин ЕДТА?
1. Наважку зважують на технічних терезах і розчиняють в мірній колбі;
2. Наважку зважують на аналітичних терезах і розчиняють в циліндрі;
3. Наважку зважують на технічних терезах і розчиняють в циліндрі;
4. Наважку зважують на аналітичних терезах і розчиняють у мірній колбі.
3.
Які з перелічених об'єктів можна визначати за методои Фольгарда?
1. Срібло;
2. Броміди;
3. Хлориди;
4. Йодиди;
5. Сульфіди.
4.
Чи можна приготувати стандартний розчин нітрата срібла за точною
наважкою?
5.
Скільки грамів KCl міститься у 500,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00
см3 його витрачено 14,00 см3 0,2500 н розчину AgNO3?
1. 6,52;
2. 0,104;
3. 3,25;
4. 0,023
6.
На титрування хлорид-іонів у розчині золи, яку отримали з 50,00 см3 вина,
використано 1,50 см3 0,05070 н розчину нітрату меркурію (ІІ). Знайти вміст
хлорид-іонів у 100,00 см3 вина.
1. 0,0026;
2. 0,0013;
3. 0,0007;
4. 0,0052.
7.
Скільки грамів броміду містить досліджуваний розчин NaBr, якщо на
титрування його витрачено 15,00 см3 розчину AgNO3, титр якого дорівнює
0,02502 г/см3.
1. 0,4546;
2. 0,2273;
3. 0,1136;
4. 0,5680.
8.
На титрування проби води об'ємом 50,00 см3 витрачено 8,40 см3 0,1000 М
розчину ЕДТА у присутності еріохром чорного Т при рН = 10. Рлозрахувати
кількість Са2+ і Mg2+ ммоль-екв/дм3 води.
1. 16,80;
2. 1,68;
3. 8,40;
4. 3,36.
9.
Розрахувати наважку для приготування 1,25 дм3 0,0500 н розчину комплексону
ІІІ.
1. ~43,0;
2. 21,5;
3. 23,2;
4. 50,0.
10.На тирування 150,00 см3 розчину, який містить іони феруму ІІІ витрачено 27,00
см3 0,10025 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму ІІІ у розчині в грамах
на 1 дм3.
1. 0,84;
2. 0,50;
3. 1,20;
4. 2,50.
|