АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ. ТЕСТИ для оцінювання знань та самопідготовки з електрохімічних методів аналізу (2007)

Білет № 1

1. У прямій потенціометрії використовують залежність…

1. сили струму від електрохімічного потенціалу індикаторного електроду;

2. потенціалу індикаторного електроду від об'єму титранту в процесі

титрування;

3. потенціалу індикаторного електроду від концентрації

(активності)

речовини за рівнянням Нернста;

4. сили струму від концентрації (активності) визначуваної речовини;

5. потенціалу ІСЕ від концентрації (активності) визначуваного іону.

2. Яку із зазначених пар електродів можна використати в кислотно-основному

потенціометричному титруванні?

1. Nа - ІСЕ зі скляною мембраною - хлоридсрібний електрод;

2. скляний мембранний електрод - каломельний електрод;

3. металевий електрод - СВЕ;

4. платиновий електрод - каломельний електрод;

5. хінгідронний електрод - СВЕ.

3. Рівняння Нернста для електроду І роду має вигляд:

6. На потенціометричне титрування водної витяжки лимонного печива

витрачено 10,70 см³ розчину NаОН з С = 0,1000 моль/дм³. Розрахувати масу в

мг лимонної кислоти С₃Н₄ОН(СООН)₃ (рК₁ = 3,10; рК₂= 4,76; рК₃ = 6,40, рК₄ =

16,0) у водній витяжці.

1. 205

2. 137

3. 68,5

4. 27,4.

7. Питома електропровідність - це…

1. електропровідність

1 см³ розчину електроліту, що містить

1 моль-

еквівалент електроліту;

2. рухливість іону;

3. величина обернена до опору R розчину;

4. електропровідність розчину, який міститься між електродами площею 1

см² та відстань між якими 1 см.

8. Визначити молярну концентрацію та масову частку ацетатної кислоти в

-

розчині, якщо його питома електропровідність дорівнює 0,75 Ом·с

, а при

вимірюванні електропровідності стандартних розчинів одержано такі дані:

Т_{СН3СООН}, г/см³

0,01002

0,05000

0,1000

0,1500

0,2000

-

χ, Ом·с

3,50

1,46

0,90

0,64

0,47

1. 2; 11,80;

2. 1,21; 7,26;

3. 0,66; 3,96;

4. 2,55; 15,00.

9. Метод вольтамперометрії - це метод, що об’єднує групу електрохімічних

методів аналізу, які базуються на:

1. вивченні поляризаційних кривих;

2. вивченні кривих залежності сили струму від молярної концентрації

розчину;

3. побудові кривих залежності оптичної густини від довжини хвилі;

4. вимірюванні потенціалу індикаторного електроду.

10. Визначити величину граничного дифузійного струму Cu(ІІ) на 0,1000 М

розчині нітрату натрію, якщо С = 5,0·10^-4 М, D = 1,8·10^-5 см²·с^-1, m = 5,2 мг/с, τ =

2,3 с.

1. 4,09 мкА

2. 3,9 мкА

3. 6,0 мкА

4.1,7 мкА

Білет № 2

1. Потенціометрія ґрунтується на...

1. вимірюванні ЕРС гальванічних елементів для визначення концентрації

(активності) визначуваних іонів;

2. вимірюванні сили струму, що виникає внаслідок електродного процесу;

3. вимірюванні електрохімічного потенціалу індикаторного електроду

відносно електроду порівняння для визначення концентрації іонів в

досліджуваному розчині;

4. вимірюванні маси речовини, яка відкладається на індикаторному

електроді в процесі електролізу.

2. Яку із зазначених пар електродів можна використати в окисно-відновному

титруванні?

1. скляний мембранний електрод - хлоридсрібний електрод;

2. електрод з благородного металу - хлоридсрібний електрод;

3. металевий електрод - каломельний електрод;

4. мембранний ІСЕ - платиновий електрод.

3. Рівняння Нернста для електроду II роду має вигляд:

За цими даними побудовано градуювальний графік в координатах Е - рСd.

Досліджуваний розчин солі кадмію об’ємом 20,00 см³ розбавили водою до

100,00 см³ і виміряли потенціал Сd - ІСЕ в одержаному розчині Е_х= 94 мВ.

2

Визначити концентрацію С

в досліджуваному розчині (моль/дм³).

2

2

3

2

1. 7,9

×10-

;

2. 1,58

×10-

;

3. 2,2

×10-

;

4. 1,8

×10-

6. Наважку кухонної солі 1,9830 г розчинено у мірній колбі місткістю 500,00

см³. Визначити масову частку (%) NаСІ у солі, якщо при потенціометричному

титруванні 50,00 см³ визначуваного розчину стандартним розчином АgNОз з С

= 0,1000 моль/дм³ одержано дані:

V(АgNОз),

19,0

19,5

19,9

20,0

20,1

20,5

21,0

см³

Е, мВ

570

589

629

704

737

757

775

1. 11,70;

2. 59,00;

3. 58,50;

4.19,83.

Білет № 3

1. Потенціометричне титрування - це…

1. титриметричний метод, в якому т.е. встановлюють за різкою зміною

потенціалу індикаторного електроду;

2. іонометричний метод визначення окисно-відновного потенціалу в

розчині;

3. титриметричний метод, в якому т.е. встановлюється за різкою зміною

дифузійного струму;

4. застосування рівняння Нернста для знаходження потенціалу в точці

еквівалентності.

2. Електродом ІІ роду називають…

1. металевий стрижень, занурений в розчин солі цього металу;

2. металевий стрижень, вкритий шаром малорозчинної сполуки цього

металу;

3. металевий стрижень, вкритий шаром малорозчинної сполуки цього

металу і занурений у розчин солі, яка містить аніон малорозчинної

сполуки;

4. металевий стрижень, вкритий шаром малорозчинної сполуки цього

металу і занурений в розчин солі цього металу.

3. Рівняння Нернста для водневого індикаторного електроду має вигляд:

6.

20,00 см³ досліджуваного розчину метиламіну СН₃NН₂ розведено у мірній

колбі до

100,00 см³, далі

10,00 см³ цього розчину відтитровано

потенціометрично розчином НСl (С = 0,1000 моль/дм³). Побудувати криву

титрування і визначити концентрацію вихідного розчину СН₃ NН₂ у моль/дм³ за

такими даними:

V(НСl),

17,0

17,5

17,8

18,0

18,2

18,5

19,0

см³

рН

9,43

9,20

8,30

6,00

3,30

2,90

2,6

1. 0,18;

2. 0,9;

3. 1,8;

4.0,36.

Білет № 4

1. Основні вимоги до реакцій, що використовують у потенціометричному

титруванні.

1. реакції проходять повільно;

3. реакції проходять кількісно;

2. реакції проходять швидко;

4. реакції зворотні.

2. На чому основані потенціометричні методи аналізу?

1. на вимірюванні провідності або опору, які змінюються залежно від вмісту

або складу досліджуваної речовини в розчині;

2. на вимірюванні електрорушійних сил гальванічних елементів для

визначення активності речовин та вимірювання фізико-хімічних констант;

3. на вимірюванні міри поглинання світлової енергії досліджуваною

речовиною.

4. на вимірюванні дифузійного струму.

3. Які електроди називають електродами першого роду?

1. потенціал яких не залежить від активності катіонів металу, з якого

виготовлений електрод;

2. потенціал яких залежить від активності катіонів металу, з якого

виготовлений електрод;

3. електроди чутливі до аніонів , що утворюють малорозчинні осади з

катіонами металу електрода.

4. Які електроди відносяться до електродів порівняння?

1. скляний;

3. каломельний;

2. хінгідронний;

4. хлоридсрібний.

5. Обчислити потенціал срібного електрода, зануреного у насичений розчин

АgI. ДР АgI =8,3·10-17 .

1. - 0,729 В;

2. - 0,9355 В;

3. 0.9353 В;

4. 0,729 В.

6. При потенціометричному титруванні 20,00 см³ розчину молочної кислоти

стандартним розчином NаОН (С=0,1200 М) одержано такі дані:

V_NaOH,

0

1,0

2,0

3,0

3,1

3,2

3,3

3,5

4,0

см³

рН

3,4

4,0

5,0

6,7

7,2

9,9

10,3

10,9

11,3

Побудувати криві титрування у координатах рН - V і ∆рН/∆V - V. Розрахувати

титр і масу молочної кислоти в г/дм³.

1. 1,72 г;

2. 3,44 г;

3. 0,001728 г/см³;

4. 0,003456 г/см³.

7. На чому ґрунтується кондуктометричний аналіз?

1. на вимірюванні провідності, яка змінюються залежно від вмісту або

складу досліджуваної речовини в розчині;

2. на вимірюванні електрорушійних сил гальванічних елементів для

визначення активності речо-вин та вимірювання фізико-хімічних констант;

3. на вимірювання міри поглинання світлової енергії досліджуваною

речовиною.

4. на вимірюванні опору, який змінюється залежно від вмісту або складу

досліджуваної речовини в розчині;

8. Для різних концентрацій NаОН у воді одержали такі значення еквівалентних

електропровідностей розчинів:

С, моль/дм³

0,05

0,1

0,2

0,3

0,5

λ,

219

213

206

203

197

-

См·см²·мол

Визначити масову частку

% NаОН у розчині, якщо його питома

-

електропровідність дорівнює 0,052 Ом·с

1. 1,045;

2. 0,265;

3.1,49;

4.0,602.

9. Фоновий електроліт додають для того, щоб...

1. зменшити міграцію іонів у розчині;

2. збільшення електропровідності;

3. для екранування електричного поля індикаторного електрода;

4. збільшення опору аналізованого розчину.

10. Визначити величину граничного дифузійного струму Tl (І) на 0,1000 М

розчині нітрату натрію, якщо С = 6,0·10^-4 М, D = 2,1·10^-5 см²·с^-1, m = 5,6 мг/с, τ =

2,5 с.

1. 5,96 мкА

2. 4,45 мкА

3. 5,37 мкА

4. 6,0 мкА

Білет № 5

1. Що таке електрод?

1. це сукупність двох, трьох або більше контактуючих фаз, на межах яких

виникають стрибки електричних потенціалів;

2. металеві дротинки на поверхні яких виникає електричний потенціал.

2. До якого класу електродів відноситься скляний електрод?

1. електронно-обмінний;

3. окисно-відновний;

2. іонообмінний:

4.

іоноселективний

з

твердою

мембраною.

3. Наведіть рівняння залежності електродного потенціалу від активності

учасників реакції.

6.

20,00 см³ досліджуваного розчину метиламіну СН₃NH₂ розбавили у мірній

колбі до

100,00 см³, далі

10,00 см³ цього розчину відтитрували

потенціометрично розчином НС1 (С=0,1000 М). Побудувати криві титрування у

координатах рН - V і ∆рН/ ∆V - V та визначити концентрацію вихідного

розчину СН₃NH₂ (у моль/дм³) за такими даними:

V_HCl,

15,00

17,00

17,50

17,80

18,00

18,20

18,50

19,00

см³

pH

9,90

9,43

9,20

8,30

6,00

3,30

2,90

2,60

1. 0,800 моль/дм³;

2. 0,5500

3. 0,0550

моль/дм³;

моль/дм³.

7. Електроди методу високочастотної кондуктометрії.

1. водневі електроди;

3. скляні електроди;

2. металеві електроди;

4. платинові електроди.

8. Наважку харчового продукту 15 г піддали сухому озоленню. Золу розчинили і

виміряли питому електричну провідність. Вона дорівнювала 8,5 Oм^-1·см^-1. У

другу таку ж порцію продукту внесли 10мг визначуваного компоненту, зробили

ті ж самі операції і виміряли електричну провідність. Вона виявилась рівною

10,6 Oм^-1·см^-1. Знайти вміст визначуваного компоненту в 100,0 г продукту. Яким

способом проводили визначення?

1. 0,269;

2. 0,053;

3. 0,031;

4.0,530.

Білет № 6

1. Вимоги до індикаторних електродів, що застосовують у потенціометричному

методі аналізу.

1. потенціал таких електродів залежить від активності визначуваних іонів за

рівнянням Нернста;

2. потенціал таких електродів повинен бути відтворюваним і швидко

встановлюватися;

3. електрод повинен бути необоротним і хімічно інертним;

4. електрод не повинен каталізувати побічні реакції.

2. Електроди, які використовують в окисно-відновних реакціях.

1. металеві електроди, потенціал яких залежить від активності іонів, що

беруть участь в реакціях;

2. іонообмінні мембранні електроди;

З. інертні мембранні електроди з платини, паладію тощо;

4. електроди другого роду.

3. Чи є в потенціометрії окисно-відновні електроди оборотними?

1. Так;

2. Ні.

4. Які електроди є індикаторними?

1. електроди, потенціал яких залежить від концентрації визначуваних іонів;

2. електроди, потенціал яких відомий і не залежить від концентрації

визначуваних іонів;

3. електроди, на міжфазових межах яких відбуваються реакції з участю

електронів або іонів;

4. електроди, потенціал яких не залежить від будь-яких хімічних

перетворень у розчині.

Білет № 7

1. В потенціометрії електрорушійну силу вимірюють за допомогою:

1. індикаторного електроду;

2. електроду порівняння;

3. індикаторного та стандартного електродів;

4. декількох електродів.

1. потенціал індикаторного електроду має залежати від концентрації

визначуваних іонів за рівнян-ням Нернста;

2.

потенціал електродів повинен бути відтворюваним і швидко

встановлюватися;

3. електрод повинен бути необоротним і хімічно інертним;

4. електрод не повинен каталізувати побічні реакції.

9. Які методи використовують для кількісного полярографічного аналізу?

1. метод градуювального графіка;

2. метод добавок та порівняння;

3. варіант 1 і 2;

4. метод обмежуючих розчинів.

10. У комірці місткістю 10,00 см³ дифузійний струм плюмбуму становив 18,5

мкА. Після введення добавки

0,2 см³ стандартного розчину плюмбуму з

концентрацією 2 мкг/см³ дифузійний струм збільшився до 29,2 мкА. Обчислити

концентрацію плюмбуму в мкг/см³ в досліджуваному розчині.

1. 0,063;

2. 0,63;

3. 0,47;

4.0,054.

Білет № 8.

1. В якому з видів потенціометричного титрування використовується скляний

електрод?

1. кислотно-основному;

3. окисно-відновному;

2. комплексонометричному;

4. осаджувальному.

2. Який електрод повинен мати практично постійний та добре відтворюваний

потенціал?

1. індикаторний;

3. електрод порівняння;

2. хінгідронний;

4. мембранний.

3. Рівняння Нернста для каломельного електроду має вигляд:

6.

Виміряні потенціали Na-ICE відносно хлоридсрібного електроду в

стандартних розчинах NaCl:

C_Na+, моль/дм³

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

Е_, мВ

44

95

155

212

Визначити масову частку NaCl у хлібі, якщо в

100,00 см³ витяжки

одержаної з 5г, потенціал

Na-ICE становить 110 мB.

1. 3,00

2. 4,31

3. 3,70

4. 2,05

7. Опір 0,5000 М розчину К₂SО₄ в комірці з електродами площею 1,35 см³ та

відстанню між ними

0,45 см дорівнює

4,86 Ом. Визначити еквівалентну

електропровідність розчину.

1. 41,2;

2. 20,6;

3. 136,4;

4. 68,2.

8. Під час високочастотного титрування 10,00 см³ розчину NH₄Cl 0,1095 M

розчином NaOH одержано такі результати:

V_(NaOH),

0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,5

4,0

4,5

см³

І, мкА

62

61

60

59

58

57

52

45

38

30

Побудувати криву титрування і обчислити в г масу NH₄Cl в 200,00 см³

розчину.

1. 0,316;

2. 0,527;

3. 0,0158;

4.0,0316.

Білет № 9

1. За допомогою скляного електрода можна вимірювати pH розчину в межах:

1. 0-6 од.;

2. 0-9 од.;

3. 6-12 од.;

4. 0-12 од.

2. Який електрод повинен мати несталий, але добре відтворюваний потенціал?

1. електрод порівняння.

3. індикаторний

2. каломельний електрод.

4. хлоридсрібний.

3. Рівняння Нернста для скляного електрода має вигляд:

6. Наважку золи харчового продукту 5,1157 г розчинили в колбі місткістю 50,00

см³. Визначити вміст срібла у %, якщо під час потенціометричного титрування

25,00 см³ одержаного розчину

0,1250 М розчином NaCl отримали такі

результати:

V_NaCl,

8,0

9,0

9,5

9,75

9,9

10,0

10,1

10,25

10,5

11,0

см³

Е, мВ

690

670

655

635

595

520

440

405

380

360

1. 5,00;

2. 5,29;

3. 4,17;

4. 3,31.

7. Максимальну точність при високочастотному титруванні розчину AgNO₃

забезпечує розчин титранту.

1. HCl;

2. KCl;

3. NH₄Cl;

4. NaCl

8. Під час високочастотного титрування 25,00 см³ розчину суміші хлоридної і

ацетатної кислот розчином NaOH (C = 0,1050 моль/дм³) одержано дані:

V_NaOH, см³

3

4

5

6

7

8

9

11

13

15

16

17

18

19

I, мкА

47

42

37

33

26

21

23

26

31

35

37

44

56

68

Побудувати графік титрування і розрахувати масу в г/дм³ HCl i CH₃COOH в

досліджуваному розчині.

1. 0,0307 і 0,0535;

2. 1,226 і 2,142;

3. 0,307 і 0,535;

4.2,452 і 1,071.

Білет № 10

1. У яких реакціях водневий електрод є індикаторним

(метод

потенціометричного титрування)?

1.окиснення-відновлення;

3. осадження;

2. нейтралізації;

4. комплексоутворення.

2. В осаджувальному потенціометричному титруванні в якості індикаторного

електроду використовують …

5. Обчислити потенціал платинового електрода, зануреного в розчин FeSO₄, який

на 99% відтитрований розчином KMnO₄. Е^оFe3+/Fe2+=0,770 В.

1. 0,787;

2. 0,878;

3. 0,630;

4.

0,718.

6. Виміряні потенціали К - ІС Е відносно СВЕ в стандартних розчинах KCl:

С_К+, моль/дм³

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

Е, мВ

54

103

165

222

Визначити вміст калію в мг в 100 г кураги, якщо в 50,00 см³ екстракту,

одержаного з 5 г кураги, потенціал К - ІС Е становить 140 мВ.

1. 1224,6

2. 1500

3. 1347

4. 1295

7. Знайти площу електродів комірки, якщо відстань між ними дорівнює 0,5 см, а

опір 1 М розчину КСl при температурі 20˚С у цій комірці дорівнює 2,5 Ом.

1. 1,959;

2. 2,400;

3. 0,50;

4. 1,00.

8. Під час низькочастотного титруванні 25,00 см³ розчину HNO₃ розчином NaOH

одержано такі дані:

V_NaOH, см³

0

3,00

5,00

7,00

9,00

11,00

W_x·10^3, Ом^-

1,5

1,09

0,67

0,63

1,00

1,35

1

С_NaOH = 0,1000 моль/дм³

Побудувати криву НЧТ і розрахувати титр HNO₃.

Білет № 11

1. Криву потенціометричного титрування за методом Грана будують в

координатах…

5. Обчислити потенціал водневого електрода зануреного в 0,01000 М розчин

НСООН, що на 50% відтитрований 0,01000 М розчином КОН.

К_{дис.НСООН} = 1,84·10^-4

1. 0,170;

2. - 0,217;

3. - 0,170;

4.

0,217.

6. Побудувати криву титрування і визначити концентрацію (моль/дм³) та вміст

ацетатної кислоти в

(г/дм³)

,якщо під час титрування

25,00 см³ розчину

СН₃СООН 0,2000 М розчином NaOH одержано такі дані:

V_NaOH,

10,0

15,0

18,0

19,0

19,9

20,0

20,1

20,5

21,0

cм³

рН

4,80

5,30

5,70

6,05

6,35

7,10

10,5

11,20

11,25

1. 0,2500;

2. 0,1600;

3. 9,6;

4. 7,5.

7. Електроди методу низькочастотної кондуктометріі:

1. хлоридсрібні;

3. платинові електроди;

2. срібні електроди;

4. каломельні електроди.

8. Визначити титр та нормальну концентрацію СН₃СООН, 100,00 см³ розчину

якої відтитрували 0,5000н. розчином NaOH та отримали такі дані:

V_NaOH, cм³

8

9

10

11

12

13

15

17

R, Ом

75

68

62,3

57

53

50,8

51,5

52

1. 0,1260;

2. 0,06300;

3. 0,003780;

4.0,007560.

Білет № 12

1. Які з перелічених електродів в потенціометрії використовують як електроди

порівняння?

1. каломельний

3. хлоридсрібний;

2. скляний;

4. хінгідронний.

2. В методі потенціометричного титрування використовують такі типи реакцій:

1. кислотно-основні;

3. осадження та комплексоутворення;

2. окисно-відновні;

4. всі типи хімічних реакцій.

5. Потенціал мідного електрода, зануреного в розчин нітрату купруму, відносно

насиченого хлоридсрібного електрода дорівнює

0,139 В

(ЕРС). Обчислити

концентрацію іонів Cu²⁺ (моль/дм³) та вміст у г в 200,00 см³.

Е^{оAgCl/Ag↓,Cl-}= 0,201 B.

1. 0,668;

2. 0,348;

3. 8,55;

4. 7,12.

6. Побудувати криву титрування в координатах рН - V та визначити вміст HCl в

г/дм³ та концентрацію

(моль/дм³), якщо під час титрування

20,00 см³

аналізованого розчину кислоти 0,1800 М розчином NaOH отримано результати:

V_NaOH,

10,0

15,0

18,0

19,0

19,5

19,9

20,0

20,1

21,0

21,5

cм³

рН

1,45

1,85

2,25

2,60

3,10

3,60

7,0

10,6

11,5

11,6

1. 6,57;

2. 1,85;

3. 0,1800;

4. 0,2000.

7. З яким титрантом і чому при високочастотному титруванні розчину, що

містить сульфат-іони, буде найбільша точність?

1. (СН₃СООН)₂Ва;

2. Ва(Na₃)₂;

3. BaCl₂

BaSO₄

8. В результаті титрування 25,00 см³ суміші кислот НС1 та СН₃ СООН 0,1050 М

розчином NаОН отримано дані:

V_NaOH,

2,0

4,0

5,0

6,0

7,0

8,0

9,0

11,0

13,0

15,0

16,0

17,0

18,0

19,0

см³

І, мкА

62

51

37

32

23

21

23

26

31

37

37

44

56

68

Визначити вміст кислот НС1 та СН₃ СООН в г/ дм³.

1. 1,23 і 2,14 г/

2. 0,66 і 1,07 г/

3. 1,23 і 4,16 г/

4. 1,30 і 4,16 г/

дм³;

дм³;

дм³;

дм³.

Білет № 13

1. Які методи кількісних визначень використовують в іонометрії?

1. градуювального графіка;

3. молярного коефіцієнта поглинання;

2. добавки;

4. порівняння з одним стандартом.

2. Що характеризує головну властивість іон-селективних електронів?

1. коефіцієнт селективності, час відгуку.

2. дрейф потенціалу, електродна функція.

3. селективність визначення.

4. чутливість визначення.

3.

Яку із зазначених пар можна використати в окисно-відновному

потенціометричному титруванні?

1. NO₃ - ІСЕ - хлоридсрібний;

3. платиновий - каломельний;

2. металевий електрод - СВЕ;

4. скляний - СВЕ.

6. Визначити вміст плюмбуму в мг/дм³, якщо в результаті амперометричного

титрування 10,00см³ аналізованого розчину стандартним розчином Na₂SO₄, титр

якого за плюмбумом 0,006400 мг/см³, одержано дані:

V_Na2SO4

0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

I, мкА

151

106

57

31

31

30

1. 0,83;

2. 1,053;

3. 1,83;

4. 1,54.

7. На чому ґрунтується метод прямої кондуктометрії?

1. на визначенні прямої залежності опору від концентрації визначуваної

речовини;

2. на використанні прямої залежності електричної провідності від

концентрації;

3. на використанні оберненої залежності питомої електропровідності від

концентрації визначуваної речовини.

4. на визначенні залежності електропровідності від опору.

8. Обчислити титр розчину HF, якщо його питома електрична провідність

дорівнює 4,50 м^-1см^-1 за такими даними:

С_{НF, моль/дм3}

0,4

0,7

1,5

3,0

6,0

7,0

8,0

Х, _Ом-1см-1

2,5

3,8

5,0

8,0

12,3

14,0

15,0

Білет № 14

1. Під час титрування багатоосновних кислот для одержання кількох стрибків на

кривій титрування необхідно, щоб силові показники (рК) за попереднім та

наступним ступенем відрізнялися не менше, ніж на …

1. 2 од.;

2. 3 од.;

3. 4 од.;

4. не відрізнялися.

2. В якому потенціометричному титруванні водневий електрод є індикаторним?

1. окисно-відновному;

3. комплексоутворення;

2. осадження;

4. основно-кислотному;

6. Під час потенціометричного титрування 20,00 см³ розчину ацетатної кислоти

стандартним розчином КОН (С = 0,1305 м) одержано дані:

V_KOH,

8,0

9,0

9,5

9,9

10,0

10,1

10,5

11,0

cм³

рН

5,7

6,04

6,35

7,06

8,79

10,52

11,22

11,51

DpH

Побудувати криву титрування у координатах

-V

та визначити вміст

KOH

DV

СН₃СООН в розчині (г/дм³) а концентрацію (моль/дм³). (Mr _CH3COOH)= 60 г/моль

1. 9,31;

2. 3,91;

3. 0,06525;

4. 0,1305.

7. Еквівалентна електрична провідність - це …

1. величина обернена до опору R розчину;

2. рухливість іону;

3. електропровідність

1 см³ розчину електроліту, що містить 1 моль -

еквівалент електроліту;

4. електропровідність розчину, який міститься між електродами, відстань

між якими 1 см, а площа 1 см².

8. Розрахувати молярну концентрацію винної кислоти, 50,00 см³ якої титрували

0,2000 М розчином КОН і отримали дані:

V_KOH,

18

19

20

21

22

23

25

17

cм³

R, Ом

750

680

623

570

530

508

515

520

1. 0,4545

2. 0,5001

3. 0,5345

4. 0,5133

9. В яких випадках використовують платиновий або графітовий мікроелектроди,

що обертаються?

1. при амперометричному визначенні, основаному на окиснювально-

відновних реакціях;

2. при титриметричному визначенні сильних основ і кислот;

3. при амперометричному визначенні, основаному на реакціях осадження;

4. при титриметричному визначенні слабких кислот і основ.

10. Розрахувати характеристику капіляра для потенціалу -0,9 В відносно донної

ртуті, якщо маса 20 краплин ртуті, що витекли з капіляра за 39 с, становить

0,2522 г.

1. К=3,875

2. К= 4,3

3. К= 1,3

4. К= 1,5

Білет № 15

1. Який електрод, зазвичай, використовують у потенціометрії як стандартний?

1. скляний;

3. хлоридсрібний електрод;

2.

електрод з благородного 4. СВЕ.

металу;

2. В потенціометричному титруванні т.е. фіксується за …

1. різким збільшенням опору;

3. різким збільшенням струму;

2. стрибком потенціалу;

4. зміною кольору розчину.

6. Водневий електрод, занурений в суміш 0,1500 М розчину кислоти НА і 0,2500

М розчину солі NaA, у парі з СВЕ є анодом. Обчислити константу дисоціації

слабкої кислоти НА, якщо потенціал елемента становить 0.295 В.

1. 1,0·10^-5;

2. 2,45·10^-3;

3. 1,7·10^-5;

4. 1,0·10^-7.

7. Кондуктометричне титрування - це …

1. титриметричний метод, в якому т.е. встановлюють за різкою зміною

потенціалу;

2. …, в якому т.е. встановлюється за різкою зміною електричної провідності;

3. …, в якому т.е. встановлюється за різкою зміною дифузійного струму;

4. …, в якому т.е. встановлюється за різкою зміною опору.

8. Обчислити титр яблучної кислоти (Мr = 134 г/моль), якщо при титруванні її

25,00 см³ 0,1000 М розчином КОН одержано дані:

V_KOH,

0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,5

4,0

cм³

R·10³,

4,5

2,5

1,8

1,7

1,64

1,61

1,6

1,59

1,57

Ом

///////////////////////////////////////