|
|
|
ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ ПОЗААУДИТОРНОЇ ПІДГОТОВКИ СТУДЕНТІВ ЗАОЧНОЇ ФОРМИ НАВЧАННЯ ДО ЛІЦЕНЗІЙНОГО ІСПИТУ «КРОК - 1» (2014)
АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ
Зміст
1. Катіони І-ІІІ аналітичних груп – 2014……………………………………4
2. Катіони IV - VІ аналітичних груп. 2014…………………………………11
3. Аніони І-ІІІ аналітичних групп. 2014……………………………………18
4. Гравіметрія. 2014. …………………………………………………………23
5. Кислотно-основне титрування. Стандартизація. Посуд. 2014……… 25
6. Осаджувальне титрування. 2014…………………………………………31
7. Комплексиметрія. 2014 ……………………………………………………37
8. Редоксметрія. 2014………………………………………………………… 42
9. Оптичні методи аналізу. 2014…………………………………………… 51
10. Електрохімічні методи аналізу. 2014 ………………………………… 56
11. Хроматографічні методи. 2014……………………………………………61
1. Катіони І-ІІІ аналітичних груп – 2014
1. Вкажіть причину проведення переосадження сульфатів катіонів ІІІ аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) в карбонати при систематичному аналізі:
A. (+) Нерозчинність сульфатів у кислотах та лугах
B. Нерозчинність сульфатів у воді
C. Розчинность сульфатів у воді
D. Розчинність сульфатів у кислотах
E. Розчинність сульфатів у лугах
2. В лабораторії необхідно ідентифікувати катіон амонію. Можна використати розчин:
A. (+) реактиву Несслера
B. Калію хромату.
C. Цинку уранілацетату.
D. Реактиву Чугаєва.
E. Натрію сульфату.
3. Для виготовлення та аналізу лікарських препаратів широко застосовуються буферні розчини. Буферні розчини використовують для:
A. (+) Підтримки певного значення величини рН розчину.
B. Зміни величини рН розчину.
C. Зміни константи іонізації речовини.
D. Зміни іонної сили розчину.
E. Зміни добутку розчинності речовини.
4. До досліджуваного розчину додали 2М розчин HCl. При цьому утворився білий осад, який при обробці розчином аміаку почорнів. Який катіон присутній у розчині:
A. (+) Hg22+
B. Ag+
C. Pb2+
D. Ba2+
E. Mg2+
5. До розчину, що досліджується, додали хлоридної кислоти. Осад, що випав, відфільтрували та обробили на фільтрі гарячою водою, а після охолодження до фільтрату додали розчин КІ. Який катіон присутній у розчині, якщо осад мав жовтий колір?
A. (+) Pb2+
B. Ag+
C. Hg2+
D. Ca2+
E. Ba2+
6. До III аналітичної групи катіонів за кислотно-основною класифікацією належать такі катіони:
A. (+) кальцію, стронцію, барію
B. алюмінію, магнію, цинку
C. калію, барію, бісмуту
D. аргентуму, плюмбуму, ніколу
E. цинку, алюмінію, хрому.
7. До II аналітичної групи катіонів за кислотно-основною класифікацією належать такі катіони:
A. (+) аргентуму, плюмбуму, ртуті(І)
B. кальцію, стронцію, барію
C. алюмінію, магнію, цинку
D. цинку, алюмінію, хрому
E. калію, барію, бісмуту
8. Чому катіони I аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) не мають групового реагенту?
A. (+) більшість їх солей розчинні у воді
B. мають близькі іонні радіуси
C. мають великі іонні радіуси
D. мають здатність утворювати розчинні основи
E. належать до біологічно важливих елементів
9. В фармакопейному аналізі для ідентифікації іонів натрію використовують реакцію з:
A. (+) 2-метоксі-2-фенілуксусною кислотою
B. 8-оксихіноліном
C. дифеніламіном
D. діацетилдіоксимом
E. тетрафенілборатом
10. Специфічною реакцією на іон амонію в якісному аналізі є дія:
A. (+) розчину лугу при нагріванні
B. реактиву Неслера
C. розчину натрій гексанітрокобальтата
D. розчину натрій гідротартрата
E. розчину калій гексагідроксостибата
11. Вкажіть, який реагент дозволяє виявити катіони барію у присутності катіонів кальцію і стронцію:
A. (+) Дихромат калію
B. Хлорид калію
C. Йодид калію
D. Нітрат калію
E. Гідроксид натрію
12. Досліджуваний розчин містить катіони калію і амонію. Вкажіть реагент, який дозволяє виявити в цьому розчині катіони амонію.
A. (+) калію тетрайодомеркурат (ІІ)
B. Натрію хлорид.
C. Натрію ацетат
D. Калію гексацианоферат(ІІ)
E. Цинкуранілацетат.
13. Досліджуваний розчин містить катіони амонію і натрію. Вкажіть реагент, який дозволяє виявити в цьому розчині катіони натрію.
A. (+) Цинкуранілацетат.
B. Калію оксалат
C. калію тетрайодомеркурат (ІІ)
D. Калію гідротартрат
E. Калію бензоат
14. До досліджуваного розчину додали розчин калію йодиду. Випав золотисто-жовтий осад, який розчиняється в гарячій воді, надлишку реагенту і в оцтовій кислоті. Це свідчить про присутність у розчині:
A. (+) Катіонів плюмбуму
B. Катіонів аргентуму
C. Катіонів бісмуту
D. Катіонів меркурію (ІІ).
E. Катіонів меркурію (І).
15. Для виявлення іонів амонію у розчині, який містить іони калію, натрію, плюмбуму і аргентуму слід використати реакцію з розчином:
A. (+) Лугу при нагріванні
B. Натрій гексанітрокобальтату (ІІІ)
C. Калій гексагідроксостибату (V)
D. Натрій метоксифенілацетату при охолодженні
E. Калій перманганату у кислому середовищі
16. Склад третьої аналітичної групи катіонів (кислотно- основна класифікація) Ca2+, Sr2+, Ba2+. Яка кислота може бути осаджувачем (груповим реагентом) цієї групи катіонів?
A. (+) H2SO4
B. HNO3
C. HCI
D. CH3COOH
E. HCIO4
17. Реакція утворення золотисто-жовтого осаду (реакція “золотого дощу”) – це реакція:
A. (+) утворення осаду PbІ2
B. утворення осаду PbCl2
C. утворення осаду AgІ
D. утворення осаду HgІ2
E. утворення осаду Hg2І2
18. В якісному аналізі для виявлення іонів стронцію використовують так звану гіпсову воду. Гіпсова вода – це:
A. (+) насичений водний розчин CaSO4
B. розчин Ca(ОН)2;
C. насичений розчин CO2 у воді;
D. розчин Ba(NO3)2 у воді
E. розчин Ва(ОН)2
19. В якісному аналізі характерною реакцією на катіони срібла є:
A. (+) реакція утворення сирнистого осаду AgCl, що розчиняється в розчині аміаку, який знову утворюється при додаванні НNО3.
B. реакція утворення сирнистого осаду АgCl , що розчиняється у кислотах
C. реакція утворення комплексу, який руйнується при дії розчину HNO3
D. реакція утворення осаду, що розчиняється у розчині лугу
E. реакція утворення жовтого осаду, що розчиняється у надлишку аміаку.
20. В хіміко–аналітичній лабораторії спеціаліст досліджував розчини, що містять суміші катіонів. В якому з розчинів містяться лише катіони ІІ – ої аналітичної групи?
A. (+) Ag+, Hg22+, Pb2+
B. Hg22+, NH4+, Ag+
C. Na+, Pb2+, Ni2+
D. Na+, Hg22+, NH4+
E. Pb2+, Ag+, Со2+
21. При проведенні реакції ідентифікації на катіони срібла на розчин подіяли HCl, а потім розчином аміаку. Яка сполука при цьому утворилася?
A. (+) [Аg(NН3)2]Сl
B. [Аg2(NН3)3]Сl
C. АgОН
D. АgСl
E. [Аg(NН3)3]Сl
22. Укажіть чим характеризується здатність реагенту давати добре фіксований аналітичний ефект при взаємодії з досліджуваною речовиною?
A. (+) Чутливістю реакції
B. Вибірністю реакції
C. Специфічністю реакції
D. Селективністю реакції
E. Кількістю реагенту
23. Як називаються реакції і реагенти , що дають можливість при певних умовах визначити дані іони в присутності інших іонів?
A. (+) Специфічними
B. Вибірковими
C. Груповими
D. Характерними
E. Загальними
24. Як називається в аналізі прийом зв’язування сторонніх іонів?
A. (+) Аналітичним “маскуванням”
B. Аналітичним розділенням
C. Аналітичним вилученням
D. Аналітичним концентруванням
E. Аналітичним співосадженням
25. При проведенні систематичного ходу аналізу на розчин подіяли груповим реагентом 1 М H2SO4 у присутності етилового спирту, утворився білий осад. Катіони якої групи присутні у розчині?
A. (+) III
B. I
C. II
D. IV
E. VI
26. Хімік - аналітик проводить якісний аналіз катіонів другої аналітичної групи. Який реагент використовують для розділення хлоридів срібла та ртуті?
A. (+) Розчин аміаку
B. Розчин хлорводневої кислоти
C. Розчин гідроксиду натрію
D. Розчин натрію нітрату
E. Розчин калію хлориду
27. На катіони третьої аналітичної групи подіяли розчином сульфатної кислоти. Який з катіонів групи осаджується останнім?
A. (+) Кальцій
B. Магній
C. Стронцій
D. Барій
E. Плюмбум
28. Хімік-аналітик проводить якісний систематичний аналіз суміші катіонів першої аналітичної групи. Який катіон визначають на початку дослідження специфічною реакцією?
A. (+) Амонію
B. Калію
C. Натрію
D. Літію
E. Аргентуму
29. В якісному аналізі характерною реакцією на катіони срібла є:
A (+) реакція утворення сирнистого осаду AgCl, що розчиняється в розчині аміаку, який знову утворюється при додаванні НNО3.
B реакція утворення сирнистого осаду АgCl, що розчиняється у кислотах
C реакція утворення комплексу, який руйнується при дії розчину HNO3
D реакція утворення осаду, що розчиняється у розчині лугу
E реакція утворення жовтого осаду, що розчиняється у надлишку аміаку.
30. Яким реагентом в систематичному ході аналізу можна розділити хлориди арґентуму та меркурію(І) і водночас виявити катіони меркурію(І)?
A. (+) Розчином аміаку.
B. Розчином лугу
C. Гарячою водою
D. Розчином нітратної кислоти
E. Надлишком концентрованої хлоридної кислоти
31. До розчину, що досліджують, додали розчин аміаку. Випав чорний осад. Це свідчить про присутність у розчині:
A. (+) Катіонів меркурію(І)
B. Катіонів купруму(ІІ)
C. Катіонів феруму(ІІІ)
D. Катіонів феруму(ІІ)
E. Катіонів
арґентуму(І)
32. Леткі сполуки кальцію забарвлюють безбарвне полум’я пальника в:
A. (+) Червоний колір
B. Жовтий колір
C. Фіолетовий колір
D. Жовто-зелений колір
E. Зелений колір
33. При внесенні в полум'я пальника солі невідомого катіона забарвлюють його в цегляно-червоний колір. Вкажіть, який це катіон?
A. (+) Кальцію
B. Амонію
C. Магнію
D. Мангану
E. Свинцю
34. Полум'я пальника в присутності солей невідомого катіона забарвлюється в карміново-червоний колір. Вкажіть, який це катіон?
A. (+) Стронцію
B. Амонію
C. Натрію
D. Калію
E. Заліза
35. При внесенні в полум'я пальника солі невідомого катіона забарвлюють його в жовто-зелений колір. Вкажіть, який це катіон?
A. (+) Барію
B. Амонію
C. Свинцю
D. Магнію
E. Калію
36. Як відокремити PbSO4 від суміші сульфатів катіонів ІІІ аналітичної групи при систематичному ході аналізу?
A. (+) обробкою осаду 30% розчином амонію ацетату
B перекристалізацією осаду.
C обробкою осаду концентрованою сульфатною кислотою
D обробкою осаду розчином ацетатної кислоти
E обробкою осаду розчином аміаку.
37. Який катіон III аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) знаходиться у розчині, якщо при нагріванні з «гіпсовою водою» через деякий час розчин стає мутним?
A Стронцію
B Кальцію
C Магнію
D Плюмбуму(II)
E Меркурію(II)
38. Катіони кальцію входять до складу деяких фармацевтичних препаратів. Фармакопейною реакцією для визначення катіону кальцію є реакції з розчином:
A (+) Амоній оксалату
B Кислоти хлористоводневої
C Калій йодиду
D Амоній гідроксиду
E Натрій гідроксиду
39. Кількісною характеристикою розчинності малорозчинних електролітів (типу AgCl або BaSO4) є константа, яку називають:
A (+) Добутком розчинності
B Константою нестійкості
C Константою іонізації
D Константою стійкості
E Константою кислотності
40. З якою метою поряд з використанням групового реактиву ІІІ аналітичної групи катіонів використовують етиловий спирт?
A (+) Для забезпечення повноти осадження всіх катіонів цієї групи
B Для подальшого розчинення утворених осадів.
C Для дробного осадження катіонів
D Для зміни рН середовища
E Для запобігання комплексоутворення.
41. Який аналітичний ефект потрібно чекати від дії калію гексаціаноферату(ІІ) на катіони Са2+:
A (+) Утворення білого дрібнокристалічного осаду
B Утворення жовто-зелених кристалів
C Коричневе забарвлення розчину
D Утворення комплексної сполуки синього кольору
E Утворення білого драглистого осаду
42. Для зв’язування іонів гідрогену при ідентифікації іонів калію з винною кислотою використовують розчин:
A (+) Ацетату натрію
B Гідроксиду натрію
C Аміаку
D Сульфатної кислоти
E Соляної кислоти
43. Вкажіть причину проведення переосадження сульфатів катіонів ІІІ аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) в карбонати при систематичному аналізі:
A (+) Нерозчинність сульфатів у кислотах та лугах
B Нерозчинність сульфатів у воді
C Розчинність сульфатів у воді
D Розчинність сульфатів у кислотах
E Розчинність сульфатів у лугах
44. Чому катіони I аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) не мають групового реагенту?
A (+) більшість їх солей розчинні у воді
B мають близькі іонні радіуси
C мають великі іонні радіуси
D мають здатність утворювати розчинні основи
E належать до біологічно важливих елементів
45. В лабораторії необхідно ідентифікувати катіон амонію. Можна використати розчин:
A (+) реактиву Несслера
B Калію хромату.
C Цинкуранілацетату.
D Реактиву Чугаєва.
E Натрію сульфату.
46. Яка з зазначених реакцій визначення катіонів амонію є специфічною?
A Реакція з гідроксидами лужних металів при нагріванні.
B Реакція з калій гексагідроксоcтибатом.
C Реакція з натрій гексанітрокобальтатом(III) .
D Реакція з калій тетрайодогідраргіратом (II) у лужному середовищі .
E Реакція з натрій гексанітрокобальтатом(III) у кислому середовищі.
47. При дії на досліджуваний розчин розчину лугу при нагріванні виділяється газ, який змінює забарвлення червоного вологого лакмусового папірця на синій. Це свідчить про присутність у розчині:
A (+) іонів амонію
B карбонат- іонів
C іонів плюмбуму
D іонів бісмуту
E хлорид- іонів
48. Досліджуваний розчин містить кальцій хлорид і натрій бромід. Для ідентифікації іону кальцію до розчину додають розчин:
A (+) амоній оксалату
B барій хлориду
C натрій хлориду
D калій йодиду
E амоній ацетату
49. Сухий залишок, отриманий після випаровування досліджуваного розчину забарвлює безбарвне полум’я пальника у жовтий колір, а при розгляданні крізь синє скло – у фіолетовий. Які катіони знаходились у сухому залишку?
A Na+, K+
B Сa2+, K+
C Na+ , Sr2+
D Li+, Ba2+
E Na+, Ca2+
50. До досліджуваного розчину додали розчин калію йодиду. Випав золотисто-жовтий осад, який розчиняється в гарячій воді, надлишку реагенту і в оцтовій кислоті. Це свідчить про присутність у розчині:
A (+) Катіонів плюмбуму
B Катіонів аргентуму
C Катіонів бісмуту
D Катіонів меркурію (ІІ).
E Катіонів меркурію (І).
51. Реакція утворення золотисто-жовтого осаду (реакція “золотого дощу”) – це реакція:
A (+) утворення осаду PbІ2
B утворення осаду PbCl2
C утворення осаду AgІ
D утворення осаду HgІ2
E утворення осаду Hg2І2
52. В якісному аналізі при осадженні сульфатів катіонів третьої аналітичної групи (Ca2+, Sr2+, Ba2+) з метою зменшення розчинності сульфатів у розчин додають
A (+) етиловий спирт
B дистильовану воду
C бензол
D хлороформ
E аміловий спирт
53. Для підтримки певного значення рН середовища використовують буферні розчини. Укажіть суміш речовин, яка не є буферною:
A (+) NaOH+NaCI
B CH3COOH+CH3COONa
C NH4CI+NH3·H2O
D НCOОН+НCOОNа
E NaH2PO4+Na2HPO4
54. В аналізі широко застосовують буферні розчини для:
A. (+) Забезпечення певного значення рН середовища
B. Забарвлення розчинів
C. Утворення комплексних сполук
D. Досягнення повноти осадження аналітичної групи катіонів
E. Маскування іонів
55. Як називаються реакції і реагенти, які дають можливість визначити даний іон в присутності інших:
A. (+) Специфічні
B. Селективні
C. Групові
D. Вибіркові
E. Загальні
56. При проведенні реакції іонів натрію с гексагідроксоантимонатом(V) калію в нейтральному середовищі утворюється осад. Вкажіть, якого кольору вказаний осад.
A. (+) Білий
B. Червоний
C. Жовтий
D. Зелений
E. Блакитний
2. Катіони IV - VІ аналітичних груп. 2014
1. Яка спільна властивість сполук катіонів Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+ об'єднує їх в IV аналітичну групу (кислотно-основна класифікація)?
A. (+) Амфотерність гідроксидів.
B. Нерозчинність солей у воді.
C. Добра розчинність деяких солей.
D. Розчинність гідроксидів в кислотах.
E. Розчинність гідроксидів в надлишку розчину аміаку.
2. Для віддокремлення катіонів 6 аналітичної групи від катіонів 5 аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) використовують:
A. (+) Надлишок розчину аміаку
B. Надлишок розчину гідроксиду натрію
C. Надлишок розчину сірчаної кислоти
D. Розчин оцтової кислоти
E. Розчин срібла нітрату
3. В розчині присутні катіони кальцію, барію, алюмінію, калію, натрію. До розчину додали невелику кількість гідроксиду амонію і розчин алізарину. Утворився червоний осад. Який іон виявили цією реакцією?
A. (+) алюмінію.
B. кальцію.
C. барію.
D. калію.
E. натрію.
4. При додаванні до невідомої суміші розчину натрію гідроксиду та розчину пероксиду водню, з’явився осад, який зник після додавання надлишку цих речовин. Про наявність катіонів якої аналітичною групи це свідчить?
A. (+) IV
B. V
C. VI
D. II
E. III
5. У водному розчині знаходяться катіони V аналітичної групи (кислотно-основна класифікація). При розведенні розчину утворився білий аморфний осад. Які катіони легко утворюють продукти гідролізу?
A. (+) Катіони бісмуту і стибію
B. Катіони феруму(ІІІ)
C. Катіони магнію
D. Катіони мангану
E. Катіони феруму(ІІ)
6. Для виготовлення та аналізу лікарських препаратів широко застосовуються буферні розчини. Буферні розчини використовують для:
A. (+) Підтримки певного значення величини рН розчину.
B. Зміни величини рН розчину.
C. Зміни константи іонізації речовини.
D. Зміни іонної сили розчину.
E. Зміни добутку розчинності речовини.
7. Вкажіть, які катіони є в розчині, якщо при додаванні до нього реактиву Чугаєва та аміачного буферного розчину утворюється червоно – малиновий осад:
A. (+) Катіони нікелю
B. Катіони алюмінію
C. Катіони купруму
D. Катіони кобальту
E. Катіони феруму
8. Зазначте реагент для виявлення і фотометричного визначення катіонів Fe(II) та Fe(III):
A. (+) Сульфосаліцилова кислота
B. Оксалатна кислота
C. П-амінобензойна кислота
D. Фенілоцтова кислота .
E. Хлороцтова кислота .
9. З якою метою в систематичному ході аналізу катіонів ІV групи поряд з груповим реагентом додають пероксид водню:
A. (+) Для утворення гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найвищих ступенях окиснення
B. Для утворення гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найнижчих ступенях окиснення
C. Для більш повного осадження цих катіонів
D. Для утворення пероксидних сполук цих катіонів
E. Для руйнування гідратних комплексів
10. До досліджуваного розчину додали розчин амонію тіоціанату. Розчин забарвився в червоний колір. На присутність якого катіону вказує цей аналітичний ефект:
A. (+) Феруму (ІІІ) .
B. Меркурію (ІІ).
C. Аргентуму .
D. Меркурію (І).
E. Плюмбуму (ІІ).
11. До IV аналітичної групи катіонів за кислотно-основною класифікацією належать такі катіони:
A. (+) алюмінію, цинку, хрому(II),стануму(ІІ), стануму(IV), арсену(III), арсену(V)
B. кальцію, стронцію, барію, калію, барію, бісмуту
C. магнію, кальцію, стронцію, барію
D. аргентуму, плюмбуму, ніколу, калію, барію, бісмуту
E. натрію, калію, амонію, аргентуму, плюмбуму
12. В ході аналізу катіонів IV аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) при дії групового реагенту можна не тільки відокремити, але й ідентифікувати іони:
A. (+) Сr(III)
B. Аs(III)
C. Zn(II)
D. Sn(IV)
E. Al(III)
13. В ході аналізу катіонів VI аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) при дії групового реагенту можна не тільки відокремити групу, но і ідентифікувати іони:
A. (+) Cu(II)
B. Co(II)
C. Ni(II)
D. Hg(II)
E. Cd(II)
14. До досліджуваного розчину додали надлишок 6М розчину натрію гідроксиду і 3% розчину пероксиду водню. Розчин при нагріванні забарвився в жовтий колір. Це свідчить про присутність в розчині:
A. (+) Катіонів хрому (ІІІ).
B. Катіонів олова (ІІ).
C. Катіонів алюмінію
D. Катіонів цинку
E. Катіонів свинцю
15. Спільною реакцією виявлення сполук арсену (ІІІ) і арсену (V) є реакція:
A. (+) відновлення до арсину
B. з натрій нітратом
C. з амоній молібдатом
D. з йодом
E. з калій йодидом
16. При розбавленні розчину іонів V аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) водою з’являється білий осад. Це свідчить про присутність у розчині можливих іонів:
A. (+) Bi3+, Sb3+, Sb(V)
B. Mg2+, Mn2+, Fe2+
C. Mg2+, Mn2+, Fe3+
D. Fe2+, Fe3+, Sb3+
E. Mg2+, Mn2+, Bi3+
17. Виберіть реагент, який дозволяє відділити осад Cu(ОН)2 від Fe(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)4, Mn(OH)2:
A. (+) NH4OН
B. H2С2О4
C. CH3COOH
D. HNO3
E. H2SO4
18. У якісному аналізі при дії надлишку групового реагенту на катіони шостої аналітичної групи (Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+) утворюються:
A. (+) аміакатні комплекси цих металів
B. аквакомплекси цих металів
C. гідроксидні комплекси цих металів
D. основні солі цих металів
E. гідроксиди цих металів
19. При дії на досліджувану суміш катіонів розчином КОН випав білий осад, що розчинився у надлишку реактиву. При дії розчину K4[Fe(CN)6] утворився білий осад. Який катіон присутній у розчині?
A. (+) Zn2+
B. Cr3+
C. Ca2+
D. Ba2+
E. Fe3+
20. Аналіз сухої речовини завжди починають з попередніх випробувань. Досліджуваний зразок має зелене забарвлення. Зробіть висновок про наявність в зразку сполуки
A. (+) Хрому (ІІІ)
B. Мангану (ІІ)
C. Кобальту (ІІ)
D. Феруму (ІІІ)
E. Барію (ІІ)
21. До п’ятої групи катіонів належать катіони Fe3+, Fe2+, Mg2+, Mn2+, Bi3+, Sb(III), Sb(V). Вказати груповий реагент для п’ятої групи катіонів.
A. (+) розчин аміаку
B. розчин H2SO4
C. розчин Н2S
D. розчин НNO3
E. розчин HCl
22. До шостої групи катіонів належать катіони Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+. Вказати груповий реагент для шостої групи катіонів.
A. (+) надлишок розчину аміаку
B. розчин H2SO4
C. розчин NaOH
D. надлишок розчину КОН
E. розчин HCl
23. В хіміко-аналітичній лабораторії спеціаліст досліджує суміш катіонів V аналітичної групи. При додаванні тіоціонат – іонів розчин забарвлюється в червоний колір. Про наявність якого катіону свідчить даний аналітичний ефект?
A. (+) Fe3+
B. Fe2+
C. Mg2+
D. Bi3+
E. Mn2+
24. Укажіть чим характеризується здатність реагенту давати добре фіксований аналітичний ефект при взаємодії з досліджуваною речовиною?
A. (+) Чутливістю реакції
B. Вибірністю реакції
C. Специфічністю реакції
D. Селективністю реакції
E. Кількістю реагенту
25. Як називаються реакції і реагенти , що дають можливість при певних умовах визначити дані іони в присутності інших іонів?
A. (+) Специфічними
B. Вибірковими
C. Груповими
D. Характерними
E. Загальними
26. Як називається в аналізі прийом зв’язування сторонніх іонів?
A. (+) Аналітичним “маскуванням”
B. Аналітичним розділенням
C. Аналітичним вилученням
D. Аналітичним концентруванням
E. Аналітичним співосадженням
27. Які катіони IV групи знаходяться у розчині, якщо під дією розчину гідроксиду натрію утворюється забарвлений осад, розчинний у надлишку реагенту?
A. (+) Хрому
B. Вісмуту
C. Цинку
D. Марганцю
E. Свинцю
28. Хімік - аналітик проводить якісний аналіз катіонів шостої аналітичної групи. Якого кольору сполука, що утворюється в наслідок дії реактиву Чугаєва на іони нікелю?
A. (+) Червоного
B. Фіолетового
C. Жовтого
D. Синього
E. Зеленого
29. Хімік - аналітик проводить якісний аналіз катіонів четвертої аналітичної групи. Для чого додають 3% розчин пероксиду водню?
A. (+) Переведення іонів у вищий ступінь окислення
B. Утворення осаду
C. Утворення забарвлених сполук
D. Переведення іонів у нижчий ступінь окислення
E. Видалення газу
30. Укажіть, який реагент використовують для відокремлення осаду AgCl вiд AgI?
A. (+) Водний розчин аміаку.
B. Концентрована нітратна кислота.
C. Розведена нітратна кислота.
D. Концентрований розчин калію хлориду.
E. Розчин сульфатної кислоти.
31. Досліджувана суміш містить катіони Mg2+, Ni2+, Со2+. За допомогою якого реактиву можна виявити катіони Ni2+ у цій суміші?
A. (+) диметилгліоксиму.
B. аміаку.
C. 1-нітрозо-2-нафтолу.
D. магнезону-1.
E. алізарину.
32. До розчину катіонів V аналітичної групи додали аміачний буфер та розчин 8-оксихіноліну. Утворився осад жовто-зеленого кольору. Який це катіон?
A. (+) Магнію
B. Кальцію
C. Амонію
D. Заліза (II)
E. Марганцю
33. При проведенні характерної реакції з сульфідом натрію на солі невідомого катіона утворився осад білого кольору. Вкажіть, який це катіон?
A. (+) Цинку
B. Міді
C. Ртуті
D. Свинцю
E. Магнію
34. В аналізі широко застосовують буферні розчини для:
A. (+) Забезпечення певного значення рН середовища
B. Забарвлення розчинів
C. Утворення комплексних сполук
D. Досягнення повноти осадження аналітичної групи катіонів
E. Маскування іонів
35. При виборі окисно-відновної реакції для потреб аналізу треба передбачити повноту та напрямок її проходження, що визначається:
A. (+) Різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції.
B. Величиною водневого показника системи
C. Величиною стандартного електродного потенціалу окисника
D. Величиною стандартного електродного потенціалу відновника
E. Величиною стрибка потенціалу в ході оксидаційно-відновної реакції
36. Як називаються реакції і реагенти, які дають можливість визначити даний іон в присутності інших:
A. (+) Специфічні
B. Селективні
C. Групові
D. Вибіркові
E. Загальні
37. До розчину катіонів V аналітичної групи додали розчин тіоціанату аммонію. Розчин забарвлюється у червоний колір. Який це катіон?
A. (+) Заліза (III)
B. Нікелю
C. Кальцію
D. Стронцію
E. Магнію
38. Досліджувана суміш містить катіони Mg2+, Ni2+, Со2+. За допомогою якого реактиву можна виявити катіони Ni2+ у цій суміші?
A (+) диметилгліоксиму.
B аміаку.
C 1-нітрозо-2-нафтолу.
D магнезону-1.
E алізарину.
39. Який катіон V аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) знаходиться у розчині, якщо при дії розчину хлориду стануму(II) у лужному середовищі випадає чорний осад?
A (+) Бісмуту(III)
B Феруму(II)
C Мангану(II)
D Стибію(III)
E Феруму(III)
40. В якісному аналізі специфічним реагентом на катіони Fe2+ є:
A (+) K3[Fe(CN)6]
B K2Na[Co(NO2)6]
C NaOH
D K4[Fe(CN)6]
E NH4OH
41. При проведенні аналітичних реакцій широко застосовуються буферні суміші. За яких умов буферна ємність розчину є максимальною?
A (+) Співвідношення компонентів буферної суміші є еквімолярним.
B Концентрація компонентів буферної суміші є 1 М.
C При додаванні 100 мл 1 М розчину кислоти.
D При додаванні 100 мл 1 М розчину лугу.
E Загальний об’єм буферної суміші рівний 1 л.
42. До V аналітичної групи катіонів відносяться іони Mn2+. Якісною реакцією для цих катіонів є:
A (+) Окиснення в кислому середовищі
B Взаємодія з Fe3+ в кислому середовищі
C Дія лугів
D Дія кислот
E Утворення нерозчинних комплексів
43. Для відокремлення катіонів 6 аналітичної групи від катіонів 5 аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) використовують:
A (+) Надлишок розчину аміаку
B Надлишок розчину гідроксиду натрію
C Надлишок розчину сірчаної кислоти
D Розчин оцтової кислоти
E Розчин срібла нітрату
44. У водному розчині знаходяться катіони V аналітичної групи (кислотно-основна класифікація). При розведенні розчину утворився білий аморфний осад. Які катіони легко утворюють продукти гідролізу?
A (+) Катіони бісмуту і стибію
B Катіони феруму(ІІІ)
C Катіони магнію
D Катіони мангану
E Катіони феруму(ІІ)
45. Вкажіть, які катіони є в розчині, якщо при додаванні до нього реактиву Чугаєва та аміачного буферного розчину утворюється червоно-малиновий осад:
A Катіони нікелю
B Катіони алюмінію
C Катіони купруму
D Катіони кобальту
E Катіони феруму
46. З якою метою в систематичному ході аналізу катіонів ІV групи поряд з груповим реагентом додають пероксид водню:
A (+) Для утворення гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найвищих ступенях окиснення
B Для утворення гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найнижчих ступенях окиснення
C Для більш повного осадження цих катіонів
D Для утворення пероксидних сполук цих катіонів
E Для руйнування гідратних комплексів
47. Яка спільна властивість сполук катіонів Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+ об'єднує їх в IV аналітичну групу (кислотно-основна класифікація)?
A (+) Амфотерність гідроксидів.
B Нерозчинність солей у воді.
C Добра розчинність деяких солей.
D Розчинність гідроксидів в кислотах.
E Розчинність гідроксидів в надлишку розчину аміаку.
48. Характерною реакцією визначення катіонів меркурію(II) є реакція з калій йодидом. При проведенні реакції спостерігають:
A (+) Яскраво-червоний осад .
B Яскраво-червоний розчин .
C Брудно-зелений осад .
D Чорний осад .
E Білий осад .
49. У розчині присутні катіони цинку і алюмінію . Вкажіть реагент, який дозволяє виявити в цьому розчині катіони цинку:
A (+) Розчин калію гексаціаноферату (ІІ).
B Розчин натрію гідроксиду.
C Кобальту нітрат Со(NO3)2.
D Надлишок 6М гідроксиду натрію в присутності пероксиду водню.
E Розчин сульфатної кислоти.
50. До розчину, що містить катіони шостої аналітичної групи
(кислотно-основна класифікація), додали розчин калію йодиду. Випав червоний
осад, розчинний в надлишку реагенту. Які катіони присутні в розчині?
A (+) Катіони ртуті (ІІ).
B Катіони нікелю
C Катіони кобальту (ІІ).
D Катіони вісмуту
E Катіони кадмію
51. До четвертої групи катіонів належать катіони Al3+, Sn2+, Sn(IV), As(V), As(III), Zn2+, Cr3+. Укажіть груповий реагент на четверту групу катіонів:
A (+) Розчин NaOH, Н2О2
B Розчин HCl
C розчин NH3, Н2О2
D розчин Н2С2О4
E розчин H2SO4, Н2О2
52. В якісному аналізі при дії надлишку групового регенту (розчин NH3) на катіони шостої аналітичної групи (Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+) утворюються:
A (+) аміакатні комплекси металів
B гідроксиди металів
C основні солі металів
D аквакомплекси металів
E гідроксокомплекси металів
53. Для підтримки певного значення рН середовища використовують буферні розчини. Укажіть суміш речовин, яка не є буферною:
A (+) NaOH+NaCI
B CH3COOH+CH3COONa
C NH4CI+NH3·H2O
D НCOОН+НCOОNа
E NaH2PO4+Na2HPO4
3. Аніони І-ІІІ аналітичних групп. 2014
1. При виявленні аніонів у розчині дробним методом провели реакцію з антипірином – з’явилося смарагдово-зелене забарвлення розчину. Який аніон обумовив цей аналітичний ефект?
A. (+) нітрит-іон
B. хромат-іон
C. нітрат-іон
D. бромід-іон
E. йодид-іон
2. Фармакопейною реакцією визначення бензоат-іонів є взаємодія з розчином:
A. (+) заліза(III)хлориду
B. калію хлориду
C. резорцину
D. оцтового ангідриду
E. дифеніламіну
3. Розчином якої речовини можна визначити наявність хлорид-іонів в питний воді?
A. (+) срібла нітрату
B. йоду
C. бромату калію
D. натрію гідроксиду
E. аміаку
4. Для виготовлення та аналізу лікарських препаратів широко застосовуються буферні розчини. Буферні розчини використовують для:
A. (+) Підтримки певного значення величини рН розчину.
B. Зміни величини рН розчину.
C. Зміни константи іонізації речовини.
D. Зміни іонної сили розчину.
E. Зміни добутку розчинності речовини.
5. Фармакопейною реакцією на фосфат-йони є дія магнезіальної суміші. В результаті утворюється білий кристалічний осад МgNH4PO4. Склад магнезіальної суміші наступний:
A. (+) MgCl2, NH3·H2O, NH4Cl
B. MgCl2, NaOH, NaCl
C. MnCl2, NH3·H2O, NaCl
D. MgCl2, MnSO4, NH4Cl
E. MgCl2, NH4Cl
6. До першої аналітичної групи аніонів належать аніони, які утворюють не розчинні у воді солі:
A. (+) барію
B. плюмбуму
C. амонію
D. бісмуту
E. ртуті
7. До другої аналітичної групи аніонів належать аніони, які утворюють не розчинні у нітратній кислоті солі:
A. (+) срібла
B. ртуті
C. амонію
D. бісмуту
E. плюмбуму
8. Чому аніони третьої аналітичної групи аніонів не мають групового реагенту?
A. (+) з більшістю катіонів утворюють розчинні у воді солі
B. мають великі іонні радіуси
C. мають близькі іонні радіуси
D. мають здатність утворювати розчинні кислоти
E. належать до токсичних елементів
9. У розчині присутні аніони Cl- та Br-. Назвіть реагент для визначення Br-:
A. (+) хлорна вода
B. бромна вода
C. гипсова вода
D. вапняна вода
E. баритова вода
10. Однаковий аналітичний ефект спостерігають при взаємодії нітрат- і нітрит-іонів з:
A. (+) дифеніламіном і концентрованою сульфатною кислотою
B. калій перманганатом
C. розчином йоду в калій йодиді
D. розчином аргентум нітрату
E. розчином барій хлориду
11. Визначення аніонів I аналітичної групи проводять при дії:
A. (+) розчину BaCl2 в нейтральному або слабколужному середовищі
B. розчину BaCl2 в кислому середовищі
C. розчину AgNO3 в кислому середовищі
D. розчину мінеральної кислоти
E. розчину лугу
12. Який іон при нагріванні з металевим цинком у кислому середовищі утворює газ – арсин, що викликає появу темної плями на фільтрувальному папері, просоченому розчином нітрату аргентуму:
A. (+) Арсенат
B. Фосфат
C. Нітрат
D. Сульфід
E. Сульфат
13. Аналітик провів реакцію на тіосульфат-іони з мінеральними кислотами. Вкажіть аналітичний ефект реакції. A. (+) Помутніння розчину і виділення газу з характерним запахом, який знебарвлює йодну воду
B. (+) Утворення зеленого осаду
C. Утворення чорного осаду
D. Утворення червоного осаду
E. Утворення синього осаду
14. Який іон міститься в розчині, якщо при дії на нього дифеніламіну у присутності концентрованої сульфатної кислоти спостерігається синє забарвлення:
A. (+) Нітрат
B. Фосфат
C. Ацетат
D. Сульфід
E. Сульфат
15. Який іон при нагріванні з металевим цинком у кислому середовищі утворює газ – арсин, що викликає появу жовто-бурої плями на папері, просоченому солями ртуті (II):
A. (+) Арсенат
B. Фосфат
C. Нітрат
D. Сульфід
E. Сульфат
16. Укажіть чим характеризується здатність реагенту давати добре фіксований аналітичний ефект при взаємодії з досліджуваною речовиною?
A. (+) Чутливістю реакції
B. Вибірністю реакції
C. Специфічністю реакції
D. Селективністю реакції
E. Кількістю реагенту
17. Як називаються реакції і реагенти , що дають можливість при певних умовах визначити дані іони в присутності інших іонів?
A. (+) Специфічними
B. Вибірковими
C. Груповими
D. Характерними
E. Загальними
18. Як називається в аналізі прийом зв’язування сторонніх іонів?
A. (+) Аналітичним “маскуванням”
B. Аналітичним розділенням
C. Аналітичним вилученням
D. Аналітичним концентруванням
E. Аналітичним співосадженням
19. В хіміко-аналітичній лабораторії провізор досліджує розчин суміші аніонів. При додаванні розчину антипірину утворюється смарагдово-зелене забарвлення. Про присутність яких аніонів свідчить даний аналітичний ефект?
A. (+) Нітритів
B. Нітратів
C. Ацетатів
D. Тартратів
E. Цитратів
20. Хімік-аналітик проводить якісний аналіз фосфат-іонів за допомогою фармакопейної реакції, в результаті якої утворився жовтий осад. Який реактив використав спеціаліст?
A. (+) Срібла нітрат
B. Натрію нітрат
C. Калію хлорид
D. Калію нітрат
E. Хлоридну кислоту
21. Хімік-аналітик проводить якісний аналіз сульфат-іонів, додаючи розчин солі плюмбуму. Осад якого кольору утворюється при цьому?
A. (+) Білого
B. Синього
C. Чорного
D. Зеленого
E. Червоного
22. Хімік-аналітик проводить фармакопейну реакцію на бензоат-іон. Під дією якого реагенту утворюється сполука рожево-жовтого кольору?
A. (+) FeCl3
B. KI
C. AgNO3
D. Cl2
E. HCl
23. Хімік-аналітик проводить фармакопейну реакцію на саліцилат-іон з FeCl3 в кислому середовищі. Якого кольору утворюється сполука?
A. (+) Червоно-фіолетового
B. Синього
C. Блакитного
D. Зеленого
E. Жовтого
24. Хімік-аналітик проводить систематичний аналіз суміші аніонів. За допомогою яких реактивів проводять пробу на аніони-окисники?
A. (+) KI в присутності хлороформу
B. AgNO3 в присутності HNO3
C. Ba(NO3)2
D. HCl в присутності амілового спирту
E. Na2C2O4
25. Нітрит-іони в присутності нітрат - іонів можна виявити за допомогою:
A. (+) Кристалічного антипірину у присутності розведеної HCl
B. Кристалічного натрію тіосульфату
C. Диметилгліоксиму
D. Кристаличного заліза(ІІІ) сульфату
E. Дифенілкарбазону
26. В розчині присутні йодид- і хлорид-іони. Виберіть реагент для виявлення йодид-іонів:
A. (+) Хлорна вода
B. Сірководнева вода
C. Гіпсова вода
D. Вапняна вода
E. Баритова вода
27. В аналізі широко застосовують буферні розчини для:
A. (+) Забезпечення певного значення рН середовища
B. Забарвлення розчинів
C. Утворення комплексних сполук
D. Досягнення повноти осадження аналітичної групи катіонів
E. Маскування іонів
28. При виборі окисно-відновної реакції для потреб аналізу треба передбачити повноту та напрямок її проходження, що визначається:
A. (+) Різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції.
B. Величиною водневого показника системи
C. Величиною стандартного електродного потенціалу окисника
D. Величиною стандартного електродного потенціалу відновника
E. Величиною стрибка потенціалу в ході оксидаційно-відновної реакції
29. Як називаються реакції і реагенти, які дають можливість визначити даний іон в присутності інших:
A. (+) Специфічні
B. Селективні
C. Групові
D. Вибіркові
E. Загальні
30. При виявленні аніонів у розчині дробним методом провели реакцію з антипірином, з’явилося червоне забарвлення розчину. Який аніон обумовив цей аналітичний ефект?
A. (+) Нітрат
B. Сульфат
C. Бромід
D. Хлорид
E. Карбонат
31. Однаковий аналітичний ефект спостерігають при взаємодії NO3-- і NO2--іонів з:
A. (+) дифеніламіном і концентрованою H2SO4
B. розчином KMnO4
C. розчином I2 у KI
D. розчином AgNO3
E. розчином BaCl2
32. Які аніони з солями феруму(II) у присутності концентрованої сульфатної кислоти утворюють буре кільце?
A (+) Нітрат- іони
B Ацетат- іони
C Бромат- іони
D Цитрат- іони
E Тіоціанат- іони
33. Фармакопейною реакцією визначення бензоат - іонів є взаємодія з розчином:
A (+) заліза(III)хлориду
B калію хлориду
C резорцину
D оцтового ангідриду
E дифеніламіну
34. Розчином якої речовини можна визначити наявність хлорид-іонів в питний воді?
A (+) срібла нітрату
B йоду
C бромату калію
D натрію гідроксиду
E аміаку
35. Фармакопейною реакцією на фосфат-іони є дія магнезіальної суміші. В результаті утворюється білий кристалічний осад МgNH4PO4. Склад магнезіальної суміші наступний:
A (+) MgCl2, NH3 (+) H2O, NH4Cl
B MgCl2, NaOH, NaCl
C MnCl2, NH3 (+) H2O, NaCl
D MgCl2, MnSO4, NH4Cl
E MgCl2, NH4Cl
36. До першої аналітичної групи аніонів належать аніони, які утворюють не розчинні у воді солі:
A (+) барію
B плюмбуму
C амонію
D бісмуту
E ртуті
37. При виявленні аніонів у розчині дробним методом провели реакцію з антипірином – з’явилося смарагдово-зелене забарвлення розчину. Який аніон обумовив цей аналітичний ефект?
A (+) нітрит-іон
B хромат-іон
C нітрат-іон
D бромід-іон
E йодид-іон
38. До досліджуваного розчину додали хлороформ і по краплях хлорну воду. Хлороформний шар набув оранжевого забарвлення. Це свідчить про присутність в розчині:
A (+) бромід -іонів
B йодид- іонів
C сульфіт- іонів
D сульфат- іонів
E нітрат- іонів
39. До підкисленого розчину додали хлороформ і розчин натрій нітриту. Хлороформний шар забарвився у червоно-фіолетовий колір. Це свідчить про присутність у розчині:
A (+) йодид - іонів
B карбонат - іонів
C хлорид- іонів
D сульфат- іонів
E фторид- іонів
40. При додаванні до досліджуваного розчину розчину барій хлориду утворився білий осад, не розчинний у кислотах і лугах. Це свідчить про присутність у досліджуваному розчині:
A (+) сульфат- іонів
B хлорид- іонів
C нітрат- іонів
D перманганат- іонів
E іонів феруму(II)
41. Груповим реагентом на першу аналітичну групу аніонів є нітрат барію. Укажіть аніони першої групи:
A (+) PO43-, CO32-, SO42-
B BrO3-, Br-, ClO4-
C CH3COO-, S2-, I-
D NO3-, NO2-, HCOO-
E Cl-, Br-, OH-
4. Гравіметрія. 2014.
1. Для визначення масової частки алюмінію в лікарському препараті застосували гравіметричний метод. В якості осаджувача використали розчин гідроксиду амонію. Гравіметричною формою в даному випадку є:
A. (+) Оксид алюмінію.
B. Гідроксид алюмінію.
C. Хлорид амонію.
D. Нітрат амонію.
E. Карбонат алюмінію.
2. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують методом :
A. (+) Непрямої відгонки .
B. Виділення.
C. Осадження .
D. Прямої відгонки.
E. Виділення та непрямої відгонки .
3. Аналіз кристалогідрату натрію сульфату виконали гравіметричним методом, осаджуючи сульфат-іони розчином барію хлориду. Після дозрівання осад барію сульфату промивають декантацією з використанням в якості промивної рідини:
A. (+) Розведений розчин сірчаної кислоти
B. Дистильована вода
C. Розчин барію хлориду
D. Розчин натрію сульфату
E. Розчин амонію сульфату
4. Укажіть умови необхідні для утворення кристалічних осадів:
A. (+) Повільне осадження із гарячих розведених розчинів
B. Швидке осадження із гарячих розведених розчинів
C. Повільне осадження із холодних розведених розчинів
D. Швидке осадження із гарячих концентрованих розчинів
E. Повільне осадження із холодних концентрованих розчинів
5. Укажіть умови необхідні для утворення аморфних осадів
A. (+) Швидке осадження із гарячих концентрованих розчинів
B. Повільне осадження із гарячих концентрованих розчинів
C. Повільне осадження із холодних концентрованих розчинів
D. Швидке осадження із холодних концентрованих розчинів
E. Швидке осадження із гарячих розведених розчинів
6. Осаджуваною формою при визначенні іонів Fe2+ в солі Мора за допомогою гравіметричного методу є:
A. (+) Fe(OH)3
B. Fe(OH)2
C. Fe2O3
D. FePO4
E. Fe2(SO4)3
7. Систематичні помилки при проведенні кількісного аналізу фармпрепаратів можуть виникати внаслідок :
A. (+) Всіх перелічених факторів
B. Неточних вимірювань
C. Недостатньої чистоти реагентів
D. Індивідуальних особливостей аналітика
E. Особливостей методу аналізу
8. Для визначення вмісту магнію застосували гравіметричний метод осадження. Виберіть осаджувальну і гравіметричну форми:
A. (+) MgNH4PO4, Mg2P2O7
B. MgNH4PO4, MgO
C. Mg(OH)2, MgO
D. Mg(OH)2, Mg2P2O7
E. MgNH4PO4, Mg(OH)2
9. Для взяття наважки при приготуванні вторинних стандартних розчинів використовують технохімічні терези. Точність зважування на технохімічних терезах:
A. (+) ± 0,01г
B. ± 0,001г
C. ± 0,002 г
D. ± 0,0001 г
E. ± 0,1 г
10. Вкажіть реагент-осадник, який доцільно використати при гравіметричному визначенні солей кальцію:
A (+) (NH4)2C2O4
B K2C2O4
C Na2C2O4
D Na2CO3
E K2CO3
11. Для визначення масової частки алюмінію в лікарському препараті застосували гравіметричний метод. В якості осаджувача використали розчин гідроксиду амонію. Гравіметричною формою в даному випадку є:
A (+) Оксид алюмінію.
B Гідроксид алюмінію.
C Хлорид амонію.
D Нітрат амонію.
E Карбонат алюмінію.
5. Кислотно-основне титрування. Стандартизація. Посуд. 2014
1. Який з приведених розчинів використовують як робочий (титрант) в методі алкаліметрії:
A. (+) Калію гідроксид.
B. Хлоридної кислоти.
C. Оксалатної кислоти.
D. Натрію тетраборат.
E. Амонію гідроксид.
2. Для визначення масово-об’ємної частки аміаку в розчині використовують розчин:
A. (+) Хлороводневої кислоти
B. Сірчаної кислоти
C. Перманганату калію
D. Йоду
E. Гідроксиду натрію
3. Оберіть індикатор та метод титриметриметричного аналізу для визначення гідрогенкарбонат – іонів в фармпрепараті:
A. (+) Метилоранж, ацидиметрія
B. Фенолфталеїн, ацидиметрія
C. Метилоранж, алкаліметрія
D. Фенолфталеїн, алкаліметрія
E. Мурексид, ацидиметрія
4. Для кількісного визначення натрію карбонату в препараті методом кислотно-основного титрування застосовують індикатор:
A. (+) метиловий оранжевий.
B. мурексид .
C. метиленовий синій .
D. дифеніламін .
E. фероїн .
5. Який спосіб титрування використовують, якщо до розчину досліджуваної речовини додають точно виміряний надлишок допоміжнього титранта:
A. (+) Титрування за залишком
B. Неводне титрування
C. Пряме титрування
D. Замісникове титрування
E. Будь-яке титрування
6. При зворотному титруванні водного розчину ацетатної кислоти в якості індикатора використовують:
A. (+) фенолфталеїн
B. дифеніламін
C. дифенілкарбазон
D. еріохром чорний Т
E. мурексид
7. При обчисленні результатів аналізу сполук через титр титранту за досліджуваною речовиною вводять:
A. (+) виправочний коефіцієнт до молярної концентрації
B. фактор перерахунку
C. поправочний індекс
D. коефіцієнт співвідношення
E. коефіцієнт відхилення
8. Титранти методу ацидиметрії готують способом встановленого титру. Для їх стандартизації згідно ДФУ застосовують:
A. (+) Карбонат натрію
B. Хлорид натрію
C. Хлорид калію
D. Цинк металевий
E. Залізо металеве
9. Для визначення об’єму титранту при проведенні титриметричного аналізу використовують:
A. (+) Бюретки
B. Мірні колби
C. Мірні стакани
D. Циліндри
E. Мензурки
10. Розчини первинних стандартів готують за точною наважкою. При цьому наважку розчиняють у:
A. (+) Мірній колбі
B. Бюретці
C. Мірному стакані
D. Циліндрі
E. Мензурці
11. Титрантами методу нейтралізації є стандартні розчини кислот і лугів, які є вторинними стандартними розчинами. Виберіть речовину, за якою стандартизують розчин хлоридної кислоти:
A. (+) Na2CO3
B. H2C2O4
C. CaCO3
D. HNO3
E. Na2S2O3
12. Зворотнє кислотно-основне титрування застосовують при визначенні речовини:
A. (+) NH3
B. H2SO4
C. NaOH
D. HI
E. KOH
13. У титриметрії при розрахунках часто користуються титром титранту за визначуваною речовиною. На що вказує титр за визначуваною речовиною?
A. (+) на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 мл розчину титранта
B. на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 г розчину титранта
C. на масу речовини титранта, що відповідає 1 г визначуваної речовини
D. на масу речовини титранта, що відповідає 1 мл розчину визначуваної речовини
E. на масу титранта, що відповідає 1 мл визначуваної речовини
14. Укажіть, яку характеристику в титриметричних методах аналізу використовують при виборі індикатору:
A. (+) Інтервал переходу
B. Константа індикатора
C. Стрибок титрування
D. Показник титрування
E. Точка нейтралізації
15. Криві титрування це графічна залежність рН розчину від об’єму робочого розчину (кислотно-основне титрування). Укажіть для чого використовуються криві титрування в титриметричному аналізі.
A. (+) Правильний вибір індикатора при титруванні
B. Теоретичне трактування титрування
C. Встановлення кінця титрування
D. Ілюстрування точки еквівалентності
E. Ілюстрування точки нейтральності
16. Який метод титрування слід використати, якщо визначувана речовина є леткою (наприклад Н2S в сірководневих мінеральних водах) :
A. (+) Зворотне титрування (титрування за залишком)
B. Пряме титрування
C. Титрування замісника
D. Поєднання прямого титрування зі зворотним
E. Поєднання прямого титрування з титруванням замісника
17. У якому посуді слід розчинити наважку для приготування розчину точної концентрації?
A. (+) У мірній колбі.
B. У циліндрі
C. У мірному стакані
D. У мензурці
E. У пробірці
18. Укажіть тип хімічної реакції при титруванні оцтової кислоти розчином натрію гідроксиду.
A. (+) Кислотно-основний
B. Окиснення-відновлення
C. Електрофільного заміщення
D. Осадження
E. Комплексоутворення
19. Для визначенні кінцевої точки титрування у методі кислотно-основного титрування використовують індикатори:
A. (+) рН- індикатори
B. редокс-індикатори
C. адсорбційні індикатори
D. метал-індикатори
E. люмінесцентні індикатори
20. З наважки бури Na2B4O7 (+) 10H2O приготували первинний стандартний розчин. В якому методі та для стандартизації якої речовини його можна використати?
A. (+) Кислотно-основне титрування, НСІ
B. Окиснювально- відновне титрування, КМпО4
C. Осаджувальне титрування, AgNO3
D. Комплексонометричне титрування, трилон Б
E. Кислотно-основне титрування, NaОН
21. Індикатор фенолфталеїн часто використовують у титриметричному аналізі. Вкажіть метод титрування, в якому його застосовують?
A. (+) Кислотно-основне титрування
B. Окисно-відновне титрування
C. Осаджувальне титрування
D. Комплексонометричне титрування
E. Метод перманганатометрії
22. У титриметричному аналізі використовують різні способи титрування. Якщо є можливість вибору, то яким методом слід скористатись, щоб одержати точніший результат?
A. (+) Пряме титрування
B. Зворотне титрування
C. Замісникове титрування
D. Реверсійне титрування
E. Комбіноване титрування
23. Для визначення речовин кислотного характеру використовують стандартний розчин лугу. Цей метод називають:
A. (+) Алкаліметрія
B. Ацидиметрія
C. Комплексонометрія
D. Редоксиметрія
E. Гравіметрія
24. Укажіть за допомогою яких індикаторів визначають кінцеву точку титрування у методі кислотно – основного титрування:
A. (+) рН – індикаторів
B. Адсорбційних індикаторів
C. Редокс – індикаторів
D. люминесцентних
E. металоіндикатори
25. Значення рН, при якому відбувається найбільш різка зміна забарвлення індикатора, називають:
A. (+) Показником титрування індикатора
B. Показником індикатора
C. Інтервалом переходу забарвлення індикатора
D. Точкою еквівалентності
E. Точкою кінця титрування
26. Вкажіть способи фіксування точки кінця титрування
A. (+) Індикаторні, безіндикаторні, інструментальні
B. Індикаторні
C. Безіндикаторні
D. Інструментальні
E. Індикаторні, безіндикаторні
27. Вміст вологи в термічно нестійких препаратах можна визначити:
A. (+) Неводним титруванням за методом Фішера
B. Методом броматометрії
C. Методом перманганатометрії
D. Методом нітритометрії
E. Методом йодометрії
28. Кількісний вміст КОН та К2СО3 у суміші можна визначити:
A. (+) Прямим кислотно-основним титруванням з двома індикаторами.
B. Зворотним кислотно-основним титруванням
C. Замісниковим кислотно-основним титруванням
D. Не можна відтитрувати
E. Прямим кислотно-основним титруванням з фенолфталеїном
29. Необхідно провести кількісне визначення натрію гідрокарбонату в препараті. Яким із методів титриметричним методом аналізу його можна визначити ?
A. (+) кислотно-основне титрування.
B. комплексиметричне титрування
C. Осаджувальне титрування
D. неводне титрування.
E. Окислювально-відновне
титрування
30. Для визначення масово-об’ємної частки аміаку в розчині застосували
метод нейтралізації, зворотнє титрування. Вкажіть пару титрантів для даного
визначення:
A. (+) HCl, NaOH
B. HCl, AgNO3
C. CH3COOH, KOH
D. HCl, Hg(NO3)2
E. HCl, Hg2(NO3)2
31. Систематичні помилки при проведенні кількісного аналізу фармпрепаратів можуть виникати внаслідок :
A. (+) Всіх перелічених факторів
B. Неточних вимірювань
C. Недостатньої чистоти реагентів
D. Індивідуальних особливостей аналітика
E. Особливостей методу аналізу
32. Кінцеву точку титрування в методі нейтралізації визначають:
A. (+) Застосовують всі перелічені методи
B. Візуально (за допомогою рН-індикаторів)
C. Потенціометрично (за зміною рН середовища)
D. Кондуктометрично (за зміною електропровідності розчину)
E. Тільки інструментальними методами
33. Для взяття наважки при приготуванні вторинних стандартних розчинів використовують технохімічні терези. Точність зважування на технохімічних терезах:
A. (+) ± 0,01г
B. ± 0,001г
C. ± 0,002 г
D. ± 0,0001 г
E. ± 0,1 г
34. Вибір рН-індикаторів проводять за:
A. (+) Продуктами реакції та за кривими титрування
B. Продуктами реакції
C. Кривими титрування
D. Забарвленням індикатора в кінцевій точці титрування
E. Зміною забарвлення індикатора в кінцевій точці титрування
35. Який закон лежить в основі титриметричного методу аналізу?
A. (+) Закон еквівалентів
B. Закон збереження маси
C. Закон постійності складу
D. Закон кратних відношень
E. Закон збереження енергії
36. Для визначення речовин кислотного характеру використовують стандартний розчин лугу. Цей метод називають:
A (+) Алкаліметрія
B Ацидиметрія
C Комплексонометрія
D Редоксиметрія
E Гравіметрія
37. Методом кислотно-основного титрування визначають:
A (+) Кислоти, основи і солі, що гідролізуються
B Тільки сильні кислоти
C Тільки сильні основи
D Тільки сильні кислоти і слабкі основи
E Тільки солі, що гідролізуються
38. Оберіть одну з наведених пар методів кількісного визначення оксалатної
кислоти:
A (+) Кислотно-основне титрування, перманганатометрія
B Кислотно-основне титрування, аргентометрія
C Кислотно-основне титрування, трилонометрія
D Перманганатометрія, меркурометрія
E Перманганатометрія, меркуриметрія
39. Вкажіть значення фактору еквівалентності Na2CO3 при кількісному визначенні за реакцією: Na2CO3 + HCl = NaCl+ NaHCO3
A (+) f=1
B f=1/2
C f=2
D f=1/4
E f=4
40. Визначте пару сполук, які треба кількісно визначати методом зворотного кислотно-основного титрування:
A (+) NH3 (+) H2O, CH3COOH
B NaOH, KOH
C KOH, K2CO3
D NaHCO3, NaOH
E Na2CO3, NaCl
41. Вкажіть пару стандартних речовин для стандартизації титрантів методу ацидиметрії:
A (+) натрій карбонат, натрій тетраборат
B натрій хлорид, натрій тетраборат
C натрій сульфат, натрій карбонат
D натрій оксалат, натрій сульфіт
E натрій бромід, натрій ацетат
42. Стандартизацію розчину хлоридної кислот и проводять з використанням первинного стандартного розчину:
A (+) Na2CО3
B KMnO4
C NaOH
D I2
E КІ
43. Визначення боратної кислоти в медичному препараті здійснюють методом:
A (+) Кислотно-основного титрування
B Окисно-відновного титрування
C Осаджувального титрування
D Комплексонометрії
E Фотометрії
44. Кількісне визначення амоніаку проводять методом:
A (+) Алкаліметрії, зворотне титрування
B Ацидиметрії, зворотне титрування
C Алкаліметрії, пряме титрування
D Ацидиметрії, пряме титрування
E Комплексонометрії
45. Підберіть доцільний спосіб титрування для визначення летючої сполуки:
A (+) Спосіб зворотного титрування
B Спосіб прямого титрування
C Титрування замісника
D Титрування з інструментальним фіксуванням точки еквівалентності
E Метод окремих наважок
46. Підберіть доцільний спосіб титрування, якщо
речовина реагує з титрантом стехіометрично, але повільно:
A (+) Спосіб зворотного титрування
B Спосіб прямого титрування
C Титрування замісника
D Титрування з інструментальним фіксуванням точки еквівалентності
E Метод окремих наважок
47. Який спосіб титрування використовують, якщо до розчину досліджуваної речовини додають точно виміряний надлишок допоміжного титранту:
A (+) Титрування за залишком
B Неводне титрування
C Пряме титрування
D Замісникове титрування
E Будь-яке титрування
48. Боратну кислоту (Ка= 5,8.10-10) у водному розчині в присутності гліцерину можна визначити методом:
A (+) Алкаліметрії
B Ацидиметрії
C Иодометрії
D Перманганатометрії
E Цериметрії
49. Підберіть посуд для визначення точного об’єму титранту у титриметрії:
A (+) Бюретка
B Піпетка
C Мірна колба
D Мірний циліндр
E Мензурка
50. Підберіть посуд для вимірювання об’ємів допоміжних реагентів у титриметрії:
A (+) Мірний циліндр
B Мірна колба
C Бюретка
D Піпетка
E Конічна колба
51. Лікарський препарат містить натрію гідрокарбонат і натрію хлорид. Запропонуйте метод кількісного визначення натрію гідрокарбонату:
A (+) Кислотно-основне титрування.
B Осаджувальне титрування.
C Окисно-відновне титрування.
D Комплексиметричне титрування.
E Кулонометричне титрування.
6. Осаджувальне титрування. 2014
1. Хіміку-аналітику необхідно визначити кількісний вміст хлоридної кислоти в суміші, яка містить нітратну кислоту. Який титриметричний метод аналізу він може використати:
A. (+) Аргентометрію.
B. Йодометрію.
C. Комплексонометрію.
D. Кислотно-основне титрування.
E. Перманганотометрію.
2. Для визначення масової частки натрію хлориду в фізіолгічному розчині хімік-аналітик застосував метод Мора, титрантом якого є:
A. (+) Аргентуму нітрат.
B. Амонiю тіоціонат.
C. Натрію тетраборат.
D. Меркурію (І) нітрат.
E. Меркурію (ІІ) нітрат.
3. Для визначення масової частки хлорид-іонів в зразку кухонної солі приготували розчин і відтитрували його розчином аргентуму нітрату в присутності індикатора калію хромату. Який метод аналізу був застосований:
A. (+) Метод Мора.
B. Метод Фольгарда.
C. Метод Фаянса-Ходакова.
D. Меркурометричне титрування.
E. Трилонометрія.
4. Виберіть індикатор для аргентометричного визначення хлорид-іонів методом Мора.
A. (+) Калію хромат.
B. Дифенілкарбазон.
C. Еозин .
D. Флюоресцеїн.
E. Метиловий червоний.
5. Для визначення масової частки натрію хлориду в лікарському препараті використовують метод Фаянса-Ходакова. Титрування проводять у присутності розчину індикатора:
A. (+) Флуоресцеїну.
B. Метилового червоного .
C. Калію хромату.
D. Амонію феруму (III) сульфату .
E. Фенолфталеїну.
6. Для кількісного визначення калію хлориду в препараті використали метод меркурометрії. В якості індикатора застосували:
A. (+) дифенілкарбазон
B. метиловий червоний
C. фенолфталеїн
D. флуоресцеїн
E. фероїн
7. Які робочі розчини (титранти) використовують у методі осаджувального титрування - методі Фольгарда?
A. AgNO3 і NH4SCN
B. H2SO4 і NaOH
C. Na2S2O3 і K[I3]
D. KMnO4 і KBrO3
E. HClO4 і KOH
8. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое титрование), используя в качестве индикатора:
A. (+) флуоресцеин
B. метиловый оранжевый
C. железо-аммонийные квасцы
D. раствор крахмала
E. тропеолин 00
9. Оберіть метод аналізу, яким можна визначити сумарний вміст СаCl2 і NaBr у розчині:
A. (+) аргентометрія
B. ацидиметрія
C. комплексонометрія
D. перманганатометрія
E. алкаліметрія
10. При обчисленні результатів аналізу сполук через титр титранту за досліджуваною речовиною вводять:
A. (+) виправочний коефіцієнт до молярної концентрації
B. фактор перерахунку
C. поправочний індекс
D. коефіцієнт співвідношення
E. коефіцієнт відхилення
11. Для визначення об’єму титранту при проведенні титриметричного аналізу використовують:
A. (+) Бюретки
B. Мірні колби
C. Мірні стакани
D. Циліндри
E. Мензурки
12. Розчини первинних стандартів готують за точною наважкою. При цьому наважку розчиняють у:
A. (+) Мірній колбі
B. Бюретці
C. Мірному стакані
D. Циліндрі
E. Мензурці
13. Для визначення масової частки аргентуму нітрату в лікарському препараті використовують метод прямого титрування за Фольгардом. Титрування проводять у присутності розчину індикатора:
A. (+) Амонію заліза (ІІІ) сульфату.
B. калію хромату .
C. флуоресцеїну.
D. дифенілкарбазону .
E. еозіну.
14. У титриметрії при розрахунках часто користуються титром титранту за визначуваною речовиною. На що вказує титр за визначуваною речовиною?
A. (+) на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 мл розчину титранта
B. на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 г розчину титранта
C. на масу речовини титранта, що відповідає 1 г визначуваної речовини
D. на масу речовини титранта, що відповідає 1 мл розчину визначуваної речовини
E. на масу титранта, що відповідає 1 мл визначуваної речовини
15. У якому посуді слід розчинити наважку для приготування розчину точної концентрації?
A. (+) У мірній колбі.
B. У циліндрі
C. У мірному стакані
D. У мензурці
E. У пробірці
16. Галогенід-іони в лікарських препаратах визначають методом титрування, в основі якого лежить реакція:
A. (+) Осадження
B. Окиснення-відновлення
C. Заміщення
D. Кислотно-основна
E. Комплексоутворення
17. В якому з розділів титриметричного аналізу використовують методи Мора, Фаянса-Ходакова, Фольгарда?
A. (+) Осаджувальне титрування
B. Метод ацидиметрії
C. Метод алкаліметрії
D. Метод перманганатометрії
E. Метод йодометрії
18. У титриметричному аналізі використовують різні способи титрування. Якщо є можливість вибору, то яким методом слід скористатись, щоб одержати точніший результат?
A. (+) Пряме титрування
B. Зворотне титрування
C. Замісникове титрування
D. Реверсійне титрування
E. Комбіноване титрування
19. Спеціаліст для кількісного визначення хлорид-іонів в лікарському препараті використав метод Мора. Кінцева точка титрування була зафіксована за утворенням цегляно-червоного осаду, який є:
A. (+) Срібла хроматом
B. Калію хроматом
C. Калію дихроматом
D. Срібла хлоридом
E. Калію хлоридом
20. Укажіть який аналітичний ефект спостерігають при фіксуванні кінцевої точки титрування у методі Фольгарда:
A. (+) Забарвлення розчину у червоний колір
B. Утворення осаду червоного кольору
C. Забарвлення розчину у жовтий колір
D. Утворення осаду бурого кольору
E. Утворення осаду жовтого кольору
21. Вкажіть способи фіксування точки кінця титрування
A. (+) Індикаторні, безіндикаторні, інструментальні
B. Індикаторні
C. Безіндикаторні
D. Інструментальні
E. Індикаторні, безіндикаторні
22. Які аніони можно визначити за методом Мора?
A. (+) Хлорід та бромід
B. Нітрат та ацетат
C. Йодид та тіоціанат
D. Хромат та манганат
E. Форміат та нітрит
23. При визначенні вмісту аргентуму титриметричним методом осадження використовують метод:
A. (+) Фольгарда
B. Мора
C. Гей-Люссака
D. Фаянса-Ходакова
E. Несслера
24. При визначенні кількісного вмісту натрію хлориду в ін’єкційних розчинах використовують метод:
A. (+) аргентометрії
B. комплексонометрії
C. йодометрії
D. церіметрії
E. кислотно-основного титрування
25. Титрантом меркурометричного методу є:
A. (+) 0,1М розчин Hg2(NO3)2
B. 0,1М розчин NaNO2
C. 0,1М розчин AgNO3
D. 0,1М розчин KSCN
E. 0,1М розчин NH4SCN
26. Приготували 0,1М розчин срібла нітрату. Вкажіть речовину-стандарт для стандартизації цього розчину:
A. (+) калію хлорид.
B. натрію тетраборат.
C. натрію гідроксид.
D. оксалатна кислота.
E. натрію бензоат
27. Систематичні помилки при проведенні кількісного аналізу фармпрепаратів можуть виникати внаслідок :
A. (+) Всіх перелічених факторів
B. Неточних вимірювань
C. Недостатньої чистоти реагентів
D. Індивідуальних особливостей аналітика
E. Особливостей методу аналізу
28. Для стандартизації розчину титранту аргентум(І) нітрату в методі Мора використовують розчин:
A. (+) Натрію хлориду
B. Натрію карбонату
C. Калію дихромату
D. Натрію тетраборату
E. Натрію оксалату
29. Для взяття наважки при приготуванні вторинних стандартних розчинів використовують технохімічні терези. Точність зважування на технохімічних терезах:
A. (+) ± 0,01г
B. ± 0,001г
C. ± 0,002 г
D. ± 0,0001 г
E. ± 0,1 г
30. Який закон лежить в основі титриметричного методу аналізу?
A. (+) Закон еквівалентів
B. Закон збереження маси
C. Закон постійності складу
D. Закон кратних відношень
E. Закон збереження енергії
31. Укажіть метод , який базується на реакціях осадження галогенідів у вигляді малорозчинних солей ртуті(І):
A (+) Меркурометрія
B Аргентометрія
C Роданометрія
D Меркуриметрія
E Трилонометрія
32. При визначенні вмісту аргентуму титриметричним методом осадження використовують метод:
A (+) Фольгарда
B Мора
C Гей-Люссака
D Фаянса-Ходакова
E Несслера
33. Визначення галогенід-іонів за методом Фольгарда слід проводити:
A (+) У нітратнокислому середовищі
B У ацетатнокислому середовищі
C У нейтральному середовищі
D У слабколужному середовищі
E У сильнолужному середовищі
34. Для стандартизації розчину титранту аргентум (І) нітрату в методі Мора використовують розчин:
A (+) Натрію хлориду
B Натрію карбонату
C Калію дихромату
D Натрію тетраборату
E Натрію оксалату
35. В методі тіоціанатометрії використовують вторинний стандартний розчин калію тіоціанату, який стандартизують за стандартним розчином:
A (+) аргентум нітрату
B кислоти хлоридної
C килоти сульфатної
D ферум(ІІ) сульфату
E купрум(ІІ) нітрату
36. Який індикатор належить до адсорбційних?
A (+) Еозин
B Фенолфталеїн
C Сульфосаліцилова кислота
D Метилоранж
E Еріохром чорний Т
37. Визначення хлоридів натрію і калію в медичних препаратах відбувається методом:
A (+) Аргентометрія, метод Мора
B Окисно-відновне титрування
C Алкаліметрія
D Ацидиметрія
E Комплексонометрія
38. Залізо-амонійний галун як індикатор застосовують у:
A (+) аргентометрії, метод Фольгарда
B аргентометрії, метод Мора
C алкаліметрії
D ацидиметрії
E комплексонометрії
39. Який індикатор застосовують у методі Фаянса-Ходакова при визначенні натрій йодиду?
A (+) Еозин
B Метилоранж
C Дифенілкарбазон
D Хромат калію
E Залізо-амонійний галун
40. Який спосіб титрування використовують, якщо до розчину досліджуваної речовини додають точно виміряний надлишок допоміжного титранту:
A (+) Титрування за залишком
B Неводне титрування
C Пряме титрування
D Замісникове титрування
E Будь-яке титрування
41. Для визначення масової частки натрію хлориду в лікарському препараті використовують метод Фаянса-Ходакова. Титрування проводять у присутності розчину індикатора:
A (+) Флуоресцеїну.
B Метилового червоного .
C Калій хромату.
D Амоній ферум(III) сульфату .
E Фенолфталеїну.
42. Розчин калій йодиду титрують стандартним розчином аргентум нітрату (пряме титрування) з використанням в якості індикатору:
A (+) флуоресцеїн
B метиловий оранжевий
C залізо-амонійний галун
D розчин крохмалю
E тропеолін 00
43. При аргентометричному визначенні лікарського препарату, що містить KBr, методом Мора як індикатор використовують:
A Калій хромат
B Ферум(III) тіоціанат
C Флуоресцеїн
D Мурексид
E Тропеолін 00
44. Укажіть який аналітичний ефект спостерігають при фіксуванні кінцевої точки титрування у методі Мора?
A (+) Утворення осаду цегляно – червоного кольору
B Забарвлення розчину у червоний колір
C Забарвлення розчину у жовтий колір
D Утворення осаду білого кольору
E Утворення осаду жовтого кольору
7. Комплексиметрія. 2014
1. Методом прямої комплексонометрії визначають концентрацію:
A. (+) Катіонів металів.
B. Аніонів сильних кислот.
C. Аніонів слабких кислот.
D. Гідроксид-іонів.
E. Гідроген-іонів.
2. Який метод аналізу хімік-аналітик може застосувати для визначення вмісту алюмінію в лікарському препараті алюмаг (маалокс) способом непрямого титрування:
A. (+) Комплексонометрія.
B. Дихроматометрія.
C. Аргентометрія.
D. Меркурометрія.
E. Йодометрія.
3. В лікарському препараті визначають кількісний вміст кальцію хлориду методом прямого комплексонометричного титрування. Виберіть індикатор для фіксування кінцевої точки титрування:
A. (+) Еріохром чорний Т
B. Крохмаль.
C. Флуоресцеїн.
D. Калію хромат.
E. Еозін.
4. Для стандартизації титрованого розчину трилону Б використовують стандартний розчин:
A. (+) цинку сульфату .
B. натрію тетраборату.
C. натрію хлориду .
D. калію дихромату.
E. оксалатної кислоти .
5. Для кількісного визначення магнію сульфату в розчині можна використали метод:
A. (+) комплексонометрії
B. нітритометрії
C. аргентометрії
D. тіоціанатометрії
E. ацидиметрії
6. На дослідження взято розчин, в якому знаходяться калію хлорид і магнію хлорид. Яким титриметричним методом можна визначити кількість магнію хлориду у суміші?
A. (+) Методом комплексонометрії
B. Методом аргентометрії
C. Методом меркурометрії
D. Методом перманганатометрії
E. Методом йодометрії
7. Для виготовлення та аналізу лікарських препаратів широко застосовуються буферні розчини. Буферні розчини використовують для:
A. (+) Підтримки певного значення величини рН розчину.
B. Зміни величини рН розчину.
C. Зміни константи іонізації речовини.
D. Зміни іонної сили розчину.
E. Зміни добутку розчинності речовини.
8. При визначенні загальної твердості води лаборант застосовує індикатор еріохром чорний Т. Вказати яким методом проводилося визначення:
A. (+) Комплексонометрія
B. Аргентометрія
C. Перманганатометрія
D. Броматометрія
E. Хроматометрія
9. Виберіть титриметричний метод кількісного визначення магнію сульфату у розчині для ін’єкцій:
A. (+) Комплексонометрія .
B. Церіметрія.
C. Кислотно-основне титрування .
D. Йодхлориметрія.
E. Нітритометрія.
10. Який спосіб титрування використовують, якщо до розчину досліджуваної речовини додають точно виміряний надлишок допоміжнього титранта:
A. (+) Титрування за залишком
B. Неводне титрування
C. Пряме титрування
D. Замісникове титрування
E. Будь-яке титрування
11. При визначенні хлоридів у питній воді застосовують метод меркуриметрії. Як титрант використали розчин :
A. (+) Hg(NO3)2
B. Hg2(NO3)2
C. HgCl2
D. HgSO4
E. Hg2Cl2
12. Для кількісного визначення лікарських препаратів, що містять лужно-земельні і важкі метали, використовують метод:
A. (+) комплексонометрії
B. перманганатометрії
C. ацидиметрії
D. меркуриметрії
E. алкаліметрії
13. При обчисленні результатів аналізу сполук через титр титранту за досліджуваною речовиною вводять:
A. (+) виправочний коефіцієнт до молярної концентрації
B. фактор перерахунку
C. поправочний індекс
D. коефіцієнт співвідношення
E. коефіцієнт відхилення
14. При проведенні титриметричного визначення речовин методом меркуриметричного титрування в якості індикатора можно використовать:
A. (+) Дифенілкарбазид.
B. Хромат калію.
C. Еріохром чорний Т.
D. Крохмаль.
E. Тропеолін ОО
15. При приготуванні титранту методу комплексонометрії (Трилону Б) способом встановленого титру для його стандартизації застосовують:
A. (+) Цинк металевий
B. Хлорид натрію
C. Хлорид калію
D. Карбонат натрію
E. Тетраборат натрію
16. Для визначення об’єму титранту при проведенні титриметричного аналізу використовують:
A. (+) Бюретки
B. Мірні колби
C. Мірні стакани
D. Циліндри
E. Мензурки
17. Розчини первинних стандартів готують за точною наважкою. При цьому наважку розчиняють у:
A. (+) Мірній колбі
B. Бюретці
C. Мірному стакані
D. Циліндрі
E. Мензурці
18. У титриметрії при розрахунках часто користуються титром титранту за визначуваною речовиною. На що вказує титр за визначуваною речовиною?
A. (+) на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 мл розчину титранта
B. на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 г розчину титранта
C. на масу речовини титранта, що відповідає 1 г визначуваної речовини
D. на масу речовини титранта, що відповідає 1 мл розчину визначуваної речовини
E. на масу титранта, що відповідає 1 мл визначуваної речовини
19. В лабораторіях різного профілю для визначення загальної твердості питної води використовують метод:
A. (+) Комплексонометрії
B. Ацидиметрії
C. Осадження
D. Оксидиметрії
E. Алкаліметрії
20. У якому посуді слід розчинити наважку для приготування розчину точної концентрації?
A. (+) У мірній колбі.
B. У циліндрі
C. У мірному стакані
D. У мензурці
E. У пробірці
21. Укажіть тип хімічної реакції при титриметричному визначенні загальної твердості води:
A. (+) комплексоутворення
B. кислотно-основний
C. електрофільного заміщення
D. осадження
E. окислення-відновлення
22. Який метод та індикатор слід використати для визначення загальної твердості питної води?
A. (+) Комплексонометрія, еріохром чорний Т
B. Осаджувальне титрування, К2СrO4
C. Йодометрія, крохмаль
D. Ацидиметрія, метилоранж
E. Алкаліметрія, фенолфталеїн
23. У титриметричному аналізі використовують різні способи титрування. Якщо є можливість вибору, то яким методом слід скористатись, щоб одержати точніший результат?
A. (+) Пряме титрування
B. Зворотне титрування
C. Замісникове титрування
D. Реверсійне титрування
E. Комбіноване титрування
24. Вкажіть способи фіксування точки кінця титрування
A. (+) Індикаторні, безіндикаторні, інструментальні
B. Індикаторні
C. Безіндикаторні
D. Інструментальні
E. Індикаторні, безіндикаторні
25. При виготовленні титранту меркуриметрії - розчину солі ртуті(II) - для подавлення його гідролізу додають:
A. (+) Нітратну кислоту
B. Хлоридну кислоту
C. Фосфатну кислоту
D. Сульфатну кислоту
E. Ацетатну кислоту
26. Яку сполуку додають при визначенні катіонів кальцію с індикатором мурексидом для створення рН>12?
A. (+) Натрію гідроксид
B. Ацетатний буфер
C. Уротропін
D. Аміачний буфер
E. Амонію гідроксид
27. При проведенні титриметричного визначення речовин методом меркуриметричного титрування в якості титранта використовують:
A. (+) Розчин меркурію(ІІ) нітрату.
B. Розчин меркурію(І) нітрату
C. Розчин арґентуму(І) нітрату
D. Розчин амонію тіоціанату
E. Розчин калію йодиду
28. Систематичні помилки при проведенні кількісного аналізу фармпрепаратів можуть виникати внаслідок :
A. (+) Всіх перелічених факторів
B. Неточних вимірювань
C. Недостатньої чистоти реагентів
D. Індивідуальних особливостей аналітика
E. Особливостей методу аналізу
29. Для взяття наважки при приготуванні вторинних стандартних розчинів використовують технохімічні терези. Точність зважування на технохімічних терезах:
A. (+) ± 0,01г
B. ± 0,001г
C. ± 0,002 г
D. ± 0,0001 г
E. ± 0,1 г
30. Виберіть способи титрування в комплексонометрії:
A. (+) Всі перелічені
B. Пряме
C. Зворотне
D. Титрування замісника
E. Непряме алкаліметричне
31. Який закон лежить в основі титриметричного методу аналізу?
A. (+) Закон еквівалентів
B. Закон збереження маси
C. Закон постійності складу
D. Закон кратних відношень
E. Закон збереження енергії
32. Розчин якої сполуки використовують як титрант в методі комплексонометрії?
A (+) Трилон Б
B Калій дихромат
C Натрій тіосульфат
D Сульфатна кислота
E Аргентум(І) нітрат
33. Кількісне визначення бісмуту в препараті проводять методом:
A (+) Комплексонометрії
B Йодометрії
C Меркуриметрії
D Перманганатометрії
E Аргентометрії
34. В лікарському препараті визначають кількісний вміст кальцію хлориду методом прямого комплексонометричного титрування. Виберіть індикатор для фіксування кінцевої точки титрування:
A (+) Еріохром чорний Т
B Крохмаль.
C Флуоресцеїн.
D Калію хромат.
E Еозін.
35. Вміст магнію сульфату в лікарському препараті визначають методом комплексонометричного титрування. Запропонуйте індикатор для фіксування кінцевої точки титрування:
A (+) Хромоген чорний.
B Фенолфталеїн.
C Метиловий оранжевий.
D Дифенілкарбазон.
E Еозин.
36. В лабораторіях різного профілю для визначення загальної твердості питної води використовують метод:
A (+) Комплексонометрії
B Ацидиметрії
C Осадження
D Оксидиметрії
E Алкаліметрії
37. Укажіть титриметричний метод аналізу, який заснований на утворенні комплексних сполук з органічними реагентами:
A (+) Комплексонометрія
B Метод осадження
C Редоксметрія
D Гравіметрія
E Кислотно-основний метод
8. Редоксметрія. 2014
1. В якому із титриметричних методів аналізу використовують зовнішні і внутрішні індикатори:
A. (+) Нітритометрія.
B. Алкаліметрія.
C. Комплексонометрія.
D. Перманганатометрія.
E. Аргентометрія.
2. При титриметричному аналізі методом окиснення-відновлення до реакційної системи додають індикатори, які реагують на зміну:
A. (+) Редокс-потенцiалу системи.
B. Концентрації йонів гідроксилу.
C. Йонної сили розчину.
D. Ступеню іонізації досліджуваної речовини.
E. Концентрації йонів гідрогену.
3. Деякі окисно–відновні реакції супроводжуються перебігом побічних індукованих (спряжених) реакцій, в яких одна реакція перебігає самодовільно, а друга тільки при проходженні першої. Яку назву має речовина, яка приймає участь в обох реакціях?
A. (+) Актор
B. Індуктор
C. Акцептор
D. Каталізатор
E. Індикатор
4. Скільки титрантів має метод йодометричного титрування?
A. (+) 2
B. 1
C. 3
D. 4
E. 5
5. Для стандартизації розчину натрію тіосульфату використовують розчин калію дихромату. При цьому проводять:
A. (+) титрування замісника.
B. пряме титрування в сильнокислому середовищі.
C. зворотне титрування в кислому середовищі.
D. зворотне титрування в лужному середовищі.
E. пряме титрування в лужному середовищі.
6. Кількісний вміст пероксиду водню можна визначити безіндикаторним методом:
A. (+) Перманганатометрії .
B. Броматометрії.
C. Йодиметрії .
D. Нітритометрії .
E. Аргентометрії .
7. Титрантом методу нітритометрії є 0,1 М розчин натрію нітриту, який готують як вторинний стандартний розчин. Точну концентрацію натрію нітриту встановлюють за:
A. (+) Сульфаніловою кислотою.
B. Хлоридною кислотою .
C. Ацетатною кислотою .
D. Оксалатною кислотою.
E. Сульфатною кислотою .
8. В контрольно-аналітичній лабораторії для визначення вмісту хлору в питній воді використовують метод:
A. (+) Йодометрії .
B. Перманганатометрії.
C. Хроматометрії .
D. Нітритометрії .
E. Церіметрії .
9. Укажіть тип реакції, яка перебігає при визначенні аскорбінової кислоти у препараті йодометричним методом:
A. (+) Окиснення-відновлення .
B. Ацилювання .
C. Нейтралізації .
D. Осадження.
E. Комплексоутворення .
10. Які речовини можна визначати замісниковим титруванням в методі йодометрії:
A. (+) Сильні окисники
B. Сильні відновники
C. Слабкі відновники
D. Насичені вуглеводні
E. Ненасичені вуглеводні
11. Сульфаніламідні препарати у своїй структурі мають первинну ароматичну аміногрупу. Вкажіть метод кількісного визначення цих сполук:
A. (+) Нітритометрія .
B. Йодометрія .
C. Дихроматометрія .
D. Перманганатометрія .
E. Церіметрія .
12. Для кількісного визначення заліза (ІІ) в фармацевтичному препараті використовують безіндикаторний метод:
A. (+) Перманганатометрія .
B. Комплексонометрія.
C. Аргентометрія .
D. Йодометрія .
E. Нітритометрія .
13. Який спосіб титрування використовують, якщо до розчину досліджуваної речовини додають точно виміряний надлишок допоміжнього титранта:
A. (+) Титрування за залишком
B. Неводне титрування
C. Пряме титрування
D. Замісникове титрування
E. Будь-яке титрування
14. Який титрант використовують в броматометричному методі титрування:
A. (+) KBrO3
B. KBr
C. Br2
D. KBrO4 + KCl
E. KBrO4
15. У перманганатометрії як титрант використовують KMnO4. Який фактор еквівалентності цієї сполуки, якщо титрування проводять в кислому середовищі:
A. (+) 1/5
B. 1/4
C. 1/2
D. 1/3
E. 1
16. У якому середовищі найчастіше здійснюють перманганатометричне титрування феруму (ІІ)?
A. (+) у сульфатнокислому
B. у спиртовому
C. у нітратнокислому
D. у лужному
E. у солянокислому
17. При броматометричному визначенні стрептоциду (первинний ароматичний амін) застосовують пряме титрування стандартним розчином калію бромату. Як індикатор цього титрування застосовують:
A. (+) метиловий оранжевий
B. фенолфталеїн
C. еріохром чорний Т
D. ферум (ІІІ) тіоціанат
E. мурексид
18. При обчисленні результатів аналізу сполук через титр титранту за досліджуваною речовиною вводять:
A. (+) виправочний коефіцієнт до молярної концентрації
B. фактор перерахунку
C. поправочний індекс
D. коефіцієнт співвідношення
E. коефіцієнт відхилення
19. Для визначення масової частки феруму(ІІ) в солі Мора класичними методами аналізу можна використати:
A. (+) всі зазначені методи
B. перманганатометрію
C. дихроматометрію
D. броматометрію
E. церіметрію
20. Одним із методів редоксиметрії є йодометрія. В якості титранту методу йодометрії використовують розчин:
A. (+) натрію тіосульфату
B. церію сульфату
C. натрію нітриту
D. натрію гідроксиду
E. калію перманганату
21. Визначення оксиду арсена(III) у лікарських препаратах проводять иодометричним методом. Оберіть індикатор:
A. (+) Розчин крохмалю
B. Мурексид
C. Тропеолін 00
D. Еозин
E. Фенолфталеїн
22. Для визначення об’єму титранту при проведенні титриметричного аналізу використовують:
A. (+) Бюретки
B. Мірні колби
C. Мірні стакани
D. Циліндри
E. Мензурки
23. Розчини первинних стандартів готують за точною наважкою. При цьому наважку розчиняють у:
A. (+) Мірній колбі
B. Бюретці
C. Мірному стакані
D. Циліндрі
24. Для кількісного визначення вмісту стрептоциду використовують метод броматометричного титрування. Титрант методу – розчин калію бромату, його можна готувати як:
A. (+) Первинний так і вторинний стандартний розчин.
B. Тільки первинний стандартний розчин .
C. Тільки вторинний стандартний розчин.
D. Розчин з приготовленим титром.
E. Розчин з установленим титром.
25. При визначенні масової частки пероксиду водню методом перманганатометрії необхідне значення рН середовища створюють за допомогою:
A. (+) Сульфатної кислоти.
B. Нітратної кислоти.
C. Оцтової кислоти.
D. Хлороводневої кислоти.
E. Щавлевої кислоти.
26. Визначення масової частки аскорбінової кислоти методом церіметрії проводять у присутності фероїну, який належить до:
A. (+) Редокс-індикаторів.
B. метал-індикаторів
C. флуорисцентних індикаторів.
D. Кислотно-основних індикаторів.
E. Адсорбційних індикаторів.
27. У титриметрії при розрахунках часто користуються титром титранту за визначуваною речовиною. На що вказує титр за визначуваною речовиною?
A. (+) на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 мл розчину титранта
B. на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 г розчину титранта
C. на масу речовини титранта, що відповідає 1 г визначуваної речовини
D. на масу речовини титранта, що відповідає 1 мл розчину визначуваної речовини
E. на масу титранта, що відповідає 1 мл визначуваної речовини
28. Вміст пероксиду водню без застосування індикаторів можна визначити методом редоксиметричного титрування:
A. (+) Перманганатометрія
B. Алкаліметрія
C. Комплексонометрія
D. Ацидиметрія
E. Аргентометрія
29. При визначенні окисників методом йодометрії в присутності крохмалю в кінцевій точці титрування спостерігають:
A. (+) зникнення синього забарвлення
B. появу червоного забарвлення
C. появу зеленого забарвлення осаду
D. зникнення зеленого забарвлення розчину
E. появу білого осаду
30. Який метод титрування слід використати, якщо визначувана речовина є леткою (наприклад Н2S в сірководневих мінеральних водах) :
A. (+) Зворотне титрування (титрування за залишком)
B. Пряме титрування
C. Титрування замісника
D. Поєднання прямого титрування зі зворотним
E. Поєднання прямого титрування з титруванням замісника
31. У якому посуді слід розчинити наважку для приготування розчину точної концентрації?
A. (+) У мірній колбі.
B. У циліндрі
C. У мірному стакані
D. У мензурці
E. У пробірці
32. Укажіть тип хімічної реакції при титруванні тіосульфату натрію розчином йоду?
A. (+) окиснення-відновлення
B. кислотно-основний
C. нуклеофільного заміщення
D. осадження
E. комплексоутворення
33. Укажіть, який індикатор використовують у методі йодометрії?
A. (+) розчин крохмалю
B. розчин фенолфталеїну
C. розчин хромогену чорного
D. розчин дифеніламіну
E. розчин метилового червоного
34. У титриметричному аналізі використовують різні способи титрування. Якщо є можливість вибору, то яким методом слід скористатись, щоб одержати точніший результат?
A. (+) Пряме титрування
B. Зворотне титрування
C. Замісникове титрування
D. Реверсійне титрування
E. Комбіноване титрування
35. Нітритометричний метод аналізу широко використовують для визначення фармацевтичних препаратів, що містять ароматичну аміногрупу. Титрування виконують при низьких (0–10оС) температурах з метою:
A. (+) Підвищення стійкості діазосполук
B. Прискорення реакції діазотування
C. Підвищення стійкості титранту
D. Зменшення індикаторної помилки при визначенні кінцевої точки титрування
E. Підвищення стійкості досліджуваної речовини
36. Спеціаліст контрольно-аналітичної лабораторії проводить пряме йодометричне визначення аскорбінової кислоти. Який індикатор він використовує в цьому випадку?
A. (+) Крохмаль
B. Метиловий оранжевий
C. Дифеніламін
D. Фенолфталеїн
E. Метиловий червоний
37. Укажіть який стандартний розчин (титрант) використовують у методі перманганатометрії?
A. (+) Розчин калію перманганату
B. Розчин заліза(ІІ) сульфату
C. Розчин натрію оксалату
D. Розчин марганцю(ІІ) сульфату
E. Розчин калію манганату
38. Яким титрометричним методом можна визначити кількісний вміст аскорбінової кислоти з індикатором крохмалем?
A. (+) Іодиметрія
B. Нітритометрія
C. Феррометрія
D. Титанометрія
E. Перманганатометрія
39. Вкажіть способи фіксування точки кінця титрування:
A. (+) Індикаторні, безіндикаторні, інструментальні
B. Індикаторні
C. Безіндикаторні
D. Інструментальні
E. Індикаторні, безіндикаторні
40. Найчастіше кількісний вміст первинних та вторинних ароматичних амінів у лікарських засобах визначають методом:
A. (+) Нітритометрії
B. Церіметрії
C. Аскорбінометрії
D. Перманганатометрії
E. Тітанометрії
41. Укажіть титриметричний метод кількісного визначення фенолу та його похідних:
A. (+) Броматометрія
B. Церіметрія
C. Нітритометрія
D. Перманганатометрія
E. Аскорбінометрія
42. Систематичні помилки при проведенні кількісного аналізу фармпрепаратів можуть виникати внаслідок :
A. (+) Всіх перелічених факторів
B. Неточних вимірювань
C. Недостатньої чистоти реагентів
D. Індивідуальних особливостей аналітика
E. Особливостей методу аналізу
43. При кількісному визначенні хлориду кальцію перманганатометричним методом не можна застосувати пряме титрування, тому що:
A. (+) Досліджувана речовина не взаємодіє з титрантом
B. Реакція протікає дуже швидко
C. Неможливо підібрати індикатор для фіксування кінцевої точки титрування
D. Можливі побічні реакції
E. Реакція протікає повільно
44. Для взяття наважки при приготуванні вторинних стандартних розчинів використовують технохімічні терези. Точність зважування на технохімічних терезах:
A. (+) ± 0,01г
B. ± 0,001г
C. ± 0,002 г
D. ± 0,0001 г
E. ± 0,1 г
45. При виборі окисно-відновної реакції для потреб аналізу треба передбачити повноту та напрямок її проходження, що визначається:
A. (+) Різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції.
B. Величиною водневого показника системи
C. Величиною стандартного електродного потенціалу окисника
D. Величиною стандартного електродного потенціалу відновника
E. Величиною стрибка потенціалу в ході оксидаційно-відновної реакції
46. В якому із титриметричних методів аналізу використовують зовнішні і внутрішні індикатори:
A. (+) Нітритометрія
B. Алкаліметрія
C. Комплексонометрія
D. Перманганатометрія
E. Аргентометрія
47. Титрантом методу нітритометрії є 0,1 М розчин натрію нітриту, який готують як вторинний стандартний розчин. Точну концентрацію натрію нітриту встановлюють за:
A. (+) Сульфаніловою кислотою
B. Калію дихроматом
C. Хлоридною кислотою
D. Натрію тіосульфатом
E. Оксалатною кислотою
48. Розчин йоду приготували за методом встановленого титру. Вкажіть, які первинні стандарти можна використовувати для стандартизації:
A. (+) Гідразин сульфат та оксид арсену(III)
B. Амонію оксалат та щавлева кислота
C. Залізо металеве та заліза (II) сульфат
D. Калію діхромат та калію бромат
E. Натрію тетраборат та натрію карбонат
49. У лабораторію надійшов зразок нітриту натрію. Запропонуйте метод кількісного визначення
A. (+) Перманганатометрія
B. Тіоціанатометрія
C. Алкаліметрія
D. Комплексонометрія
E. Аргентометрія
50. Який закон лежить в основі титриметричного методу аналізу?
A. (+) Закон еквівалентів
B. Закон збереження маси
C. Закон постійності складу
D. Закон кратних відношень
E. Закон збереження енергії
51. Визначення масової частки фармацевтичних препаратів, які містять ароматичну аміногрупу проводять методом нітритометрії. Який зовнішній індикатор при цьому використовується?
A. (+) Йодидкрохмальний папірець
B. Метиленовий червоний
C. Еріохром чорний Т
D. Фенолфталеїн
E. Еозин
52. За якою речовиною проводять стандартизацію розчину KMnO4?
A (+) Кислота оксалатна.
B Натрій тетраборат.
C Калій дихромат.
D Натрій нітрит.
E Калій йодид.
53. Який стандартний розчин використовують для стандартизації розчину I2?
A (+) Розчин натрій тіосульфату.
B Розчин калій йодиду.
C Розчин калій дихромату.
D Розчин калій перманганату.
E Розчин натрій нітриту.
54. Вкажіть, як визначають кінцеву точку титрування в методі перманганатометрії?
A (+) За появою забарвлення розчину від надлишкової краплі титранту
B За утворенням комплексної сполуки індикатора з титрантом
C За утворенням малорозчинної сполуки індикатору з титрантом
D За утворенням малорозчинної сполуки індикатору з досліджуваною речовиною
E За руйнуванням комплексної сполуки титранту з досліджуваною речовиною
55. Який титриметричний метод аналізу лежить в основі кількісного визначення йоду розчином натрій тіосульфату?
A (+) Окиснення-відновлення
B Алкаліметрії
C Ацидиметрії.
D Осадження.
E Комплексоутворення.
56. Для йодометричного визначення окисників як титрант використовують:
A (+) Робочий розчин Na2S2O3
B Робочий розчин KMnO4
C Робочий розчин NaОН
D Робочий розчин K2Cr2O7
E Робочий розчин КOH
57. Вкажіть розчин титранту для стандартизації розчину йоду монохлориду:
A (+) Натрію тіосульфату
B Натрію тетраборату
C Натрію хлориду
D Натрію карбонату
E Йоду
58. При визначенні стрептоциду (ароматичного аміну) методом нітритометрії для прискорення реакції діазотування додають каталізатор. Вкажіть речовину, яка виконує роль каталізатора:
A (+) Калій бромід
B Хлоридна кислота
C Калій сульфат
D Сульфатна кислота
E Натрій хлорид
59. Вміст калію дихромату в розчині визначали йодометричним методом. Вкажіть титрант методу йодометрії при визначенні окисників:
A (+) натрій тіосульфат
B натрій гідроксид
C калій йодид
D калій перманганат
E калій бромат
60. До речовин, з яких можна приготувати первинні стандартні розчини титрантів належить:
A (+) К2Cr2О7
B NaOH
C I2
D KMnO4
E HCl
61. Оберіть метод визначення активного хлору у вапні:
A Йодометрія
B Перманганатометрія через стадію утворення малорозчинних оксалатів
C Броматометрія через 8-оксихіноляти
D Дихроматометрія
E Нітритометрія
62. Які реакції використовують в методах перманганатометрії, дихроматометрії, иодометрії?
A (+) Окиснення-відновлення
B Осадження
C Комплексоутворення
D Нейтралізації
E Гідролізу
63. Кількісне визначення йоду здійснюють методом:
A (+) Окисно-відновного титрування
B Алкаліметрії
C Комплексонометрії
D Ацидиметрії
E Осаджувального титрування
64. Кількісний вміст оксалатної кислоти визначають методом перманганатометричного титрування. Як встановлюється точка еквівалентності в цьому методі?
A (+) за зміною забарвлення розчину, що титрують, під час додавання зайвої краплі титранту
B за допомогою редокс – індикатора дифеніламіну
C за допомогою рН-індикатора
D за допомогою специфічного індикатора
E за допомогою адсорбційного індикатора
65. Вкажіть метод окисно-відновного титрування, в якому для фіксування кінцевої точки титрування використовують специфічний індикатор крохмаль:
A Йодометрія
B Перманганатометрія
C Нітритометрія
D Цериметрія
E Броматометрія
66. Підберіть доцільний спосіб титрування, якщо речовина реагує з титрантом стехіометрично, але повільно:
A Спосіб зворотного титрування
B Спосіб прямого титрування
C Титрування замісника
D Титрування з інструментальним фіксуванням точки еквівалентності
E Метод окремих наважок
67. При титриметричному аналізі методом окиснення-відновлення до реакційної системи додають індикатори, які реагують на зміну:
A (+) Редокс-потенцiалу системи.
B Концентрації іонів гідроксилу.
C Іонної сили розчину.
D Ступеню іонізації досліджуваної речовини.
E Концентрації іонів гідрогену.
68. Для стандартизації розчину натрію тіосульфату використовують розчин калію дихромату. При цьому проводять:
A (+) титрування замісника.
B пряме титрування в сильнокислому середовищі.
C зворотне титрування в кислому середовищі.
D зворотне титрування в лужному середовищі.
E пряме титрування в лужному середовищі.
69. Титрантом методу нітритометрії є 0,1 М розчин натрі нітриту, який готують як вторинний стандартний розчин. Точну концентрацію натрію нітриту встановлюють за:
A (+) Сульфаніловою кислотою.
B Хлоридною кислотою .
C Ацетатною кислотою .
D Оксалатною кислотою.
E Сульфатною кислотою .
70. Визначення арсен(III) оксиду в лікарських препаратах проводять йодометричним методом. Оберіть індикатор:
A Розчин крохмалю
B Мурексид
C Тропеолін 00
D Еозин
E Фенолфталеїн
71. В методі йодометрії кінцеву точку титрування визначають за допомогою індикатору крохмалю, який слід додавати:
A Наприкінці титрування
B На початку титрування
C Якщо відтитровано 50% досліджуваної речовини
D В точці еквівалентності
E В процесі титрування
72. Укажіть стандартний розчин йодометричного визначення відновників (пряме титрування)?
A (+) розчин I2
B розчин KMnO4
C розчин Na2S2O3
D розчин K2Cr2O7
E розчин КІ
73. Укажіть, який індикатор використовують у методі йодометрії?
A (+) розчин крохмалю
B розчин фенолфталеїну
C розчин хромогену чорного
D розчин дифеніламіну
E розчин метилового червоного
9. Оптичні методи аналізу. 2014
1. Фотоелектроколориметричний метод аналізу дозволяє визначити концентрацію:
A. (+) Забарвленого розчину.
B. Каламутного розчину.
C. Оптично-активної речовини.
D. Безбарвного розчину.
E. Будь-якого розчину.
2. Закон Бугера-Ламберта-Бера-лежить в основі молекулярного абсорбційного аналізу. Згідно з цим законом оптична густина розчину:
A. (+) Прямо пропорцiйна товщинi шару i концентрацiї речовини.
B. Прямо пропорцiйна товщинi шару i показнику поглинання.
C. Обернено пропорцiйна товщинi шару i концентрацiї речовини.
D. Прямо пропорцiйна концентрацiї, обернено пропорцiйна товщинi шару.
E. Прямо пропорційна концентрації і обернена пропорційна показнику поглинання.
3. На аналіз поступив розчин калію дихромату. Який із фізико-хімічних методів аналізу використав хімік для визначення його концентрації:
A. (+) Спектрофотометричний.
B. Флуориметричний.
C. Поляриметричний.
D. Кулонометричний.
E. Кондуктометричне титрування.
4. Нефелометрію та турбідиметрію застосовують для аналізу лікарської субстанції, якщо вона знаходиться у вигляді:
A. (+) Суспензії
B. Забарвленого розчину
C. Безбарвного розчину
D. Істинного розчину
E. Колоїдного розчину
5. Для ідентифікації лікарського препарату застосували рефрактометричний метод аналізу, в основі якого лежить залежність між:
A. (+) Показником заломлення та концентрацією речовини у розчині.
B. Електричною провідністю розчину та його концентрацією.
C. Концентрацією у розчині речовини та його кутом обертання .
D. Концентрацією у розчині речовини та його оптичною густиною.
E. Інтенсивністю світла поглинання розчином та його концентрацією .
6. Кількісне визначення фотометричним методом солей купруму проводять за градуювальним графіком, який будують у координатах:
A. (+) Оптична густина – концентрація .
B. Оптична густина – температура .
C. Оптична густина – товщина шару рідини .
D. Інтенсивність світлопоглинання – довжина хвилі .
E. Оптична густина – довжина хвилі .
7. Зазначте реагент для виявлення і фотометричного визначення катіонів Fe(II) та Fe(III):
A. (+) Сульфосаліцилова кислота
B. Оксалатна кислота
C. П-амінобензойна кислота
D. Фенілоцтова кислота .
E. Хлороцтова кислота .
8. При кількісному визначенні глюкози поляриметричним методом вимірюють:
A. (+) Кут обертання поляризованого променю світла .
B. Коефіцієнт заломлення світла .
C. Ступінь поглинання поляризованого променю світла розчином .
D. Дисперсію променю світла розчином .
E. Оптичну густину розчину .
9. Концентрацію етилового спирту в деяких лікарських формах і настойках визначають рефрактометричним методом. Для цього вимірюють:
A. (+) Показник заломлення розчину.
B. Кут обертання площини поляризованого світла.
C. Кут повного внутрішнього віддзеркалення променю світла.
D. Кут падіння променю світла.
E. Кут заломлення променю світла.
10. Результати визначення концентрації розчинів рефрактометричним методом аналізу можна обчислити, якщо відомі значення величин:
A. (+) n, n0, F
B. n , F
C. n, n0
D. n0, F
E. n
11. В фармацевтичній практиці концентрацію етилового спирту визначають методом:
A. (+) рефрактометрії
B. йодометрії
C. поляриметрії
D. фотометрії
E. алкаліметрії
12. Для вибору аналітичної довжини хвилі в методі фотометрії на базі експериментальних даних будують графік залежності:
A. (+) оптичної густини (А) від довжини хвилі (лямбда)
B. оптичної густини (А) від концентрації розчину (С)
C. оптичної густини (А) від температури (t0)
D. довжини хвилі (лямбда) від температури (t0)
E. довжини хвилі (лямбда) від концентрації (С)
13. Концентрацію калій перманганату у розчині визначають фотометричним методом аналізу. Вкажіть величину, яку при цьому вимірюють:
A. (+) оптичну густину
B. кут обертання площини поляризованого променю
C. показник заломлення
D. потенціал напівхвилі
E. потенціал індикаторного електроду
14. Одним із поширених інструментальних методів аналізу є фотометрія, яка базується на вимірюванні:
A. (+) Оптичної густини
B. Показника заломлення.
C. кута обертання
D. довжини хвилі
E. інтенсивності флуоресценції
15. Кут обертання площини поляризації оптично активных органічних сполук, вимірюють за допомогою приладу:
A. (+) Поляриметра
B. Рефрактометра
C. Кондуктометра
D. Спектрофотометра
E. Потенціометра
16. В якісному аналізі для ідентифікації речовин використовується специфічна характеристика речовин - крива світлопоглинання. Крива світлопоглинання – це графічна залежність:
A. (+) Оптичної густини розчину від довжини хвилі падаючого світла .
B. Оптичної густини розчину від концентрації забарвленої речовини.
C. Інтенсивності забарвлення розчину від товщини поглинаючого шару.
D. Оптичної густини від товщини поглинаючого шару.
E. Інтенсивності світлового потоку, що виходить з розчину, від товщини поглинаючого шару.
17. Абсорбційні оптичні методи аналізу засновані на використанні:
A. (+) об’єднаного закону світлопоглинання Бугера – Ламберта – Бера.
B. закону Гесса
C. закону Фарадея
D. закону Кольрауша
E. закону Ломеля-Стокса
18. Провізор проводить ідентифікацію лікарської речовини за допомогою УФ-спектрофотометрії. Спеціаліст отримує графік залежності оптичної густини від довжини хвилі, який називається:
A. (+) Кривою світлопоглинання
B. Кривою титрування
C. Спектром емісії
D. Логарифмічною кривою
E. Градуювальним графіком
19. Для кількісного фотоколориметричного визначення іонів феруму(ІІІ) спеціаліст проводить реакцію з сульфосаліциловою кислотою і вимірює:
A. (+) Оптичну густину
B. Питоме обертання
C. Показник заломлення
D. Довжину хвилі
E. Потенціал напівхвилі
20. Для одночасного усунення впливу сторонніх речовин, концентрування і визначення концентрації застосовують:
A. (+) Екстракційно-фотометричний аналіз
B. Диференційну спектрофотометрію
C. Поляриметрію
D. Флуориметрію
E. Рефрактометрію
21. У фотоелектроколориметрах монохроматизація світла забезпечується:
A. (+) світлофільтром
B. дифракційною решіткою
C. фотоелементом
D. гальванометром
E. діафрагмою
22. Аналіз солей міді проводили фотометричним методом. Кількісний вміст визначили за градуювальним графіком залежності:
A. (+) оптичної густини від концентрації досліджуваної речовини.
B. оптичної густини від товщини шару
C. оптичної густини від довжини хвилі
D. інтенсивності світлопоглинання від довжини хвилі
E. інтенсивності світлопоглинання від товщини шару
23. Вкажіть метод, заснований на вимірюванні кута обертання площини поляризації поляризованного світла розчином оптично активної речовини
A. (+) поляриметрія.
B. рефрактометрія.
C. інтерферометрія.
D. фотоколориметрія.
E. спектрофотометрія.
24. Рефрактометричний метод аналізу зоснований на:
A. (+) Вимірюванні показника заломлення досліджуваної речовини
B. Вимірюванні кута обертання площини поляризованого світла, яке пройшло крізь оптично активну речивину
C. Вимірюванні співвідношення швидкості розповсюдження світла у розчині до швидкості розповсюдження світла у вакуумі
D. Вимірюванні оптичної активності речовини
E. Вимірюванні співвідношення швидкості розповсюдження світла у розчині до швидкості розповсюдження світла у повітрі
25. У фармацевтичній практиці використовується рефрактометрія для визначення концентрації розчину лікарської субстанції за показником заломлення. Формула розрахунку для одного компоненту в розчині має вигляд:
A. (+) C = (n-n0)/F
B. C = ((n - n0) - (C1 - F1))/F2
C. C = (a (+) 100)/ [a]20D (+) l
D. p = m/V
E. C = v/V
26. Абсорбційні оптичні методи аналізу засновані на використанні:
A (+) об’єднаного закону світлопоглинання Бугера-Ламберта-Бера.
B закону Гесса
C закону Фарадея
D закону Кольрауша
E закону Ломеля-Стокса
27. На аналіз надійшов розчин калію дихромату. Для його кількісного визначення був використаний один з фізико-хімічних методів аналізу:
A (+) спектрофотометричний
B флуориметричний
C поляриметричний
D кулонометричний
E турбідіметричний
28. Концентрацію етилового спирту в деяких лікарських формах і настоянках визначають рефрактометричним методом. Для цього вимірюють:
A (+) Показник заломлення розчину.
B Кут обертання площини поляризованого світла.
C Кут повного внутрішнього відображення променю світла.
D Кут падіння променю світла.
E Кут заломлення променю світла.
29. Поглинання монохроматичного світла підкорюється закону:
A (+) Бугера-Ламберта-Бера
B Нернста
C Гейровського-Ильковича
D Ленгмюра
E Менделєєва-Клапейрона
30. В методах атомно-абсорбційної спектроскопії використовують:
A (+) Монохроматичне випромінювання
B Поліхроматичне випромінювання
C Відображене світло
D Заломлений промінь світла
E Розсіяне випромінювання
31. В фотометричному методі аналізу серію з 6-8 стандартних розчинів готують для: :
A (+) Побудови калібрувального графіку
B Оцінки методики визначення
C Спрощення методики роботи
D Вибору кювет
E Вибору світлофільтрів
32. Для кількісного визначення йонів Fe3+ провели фотометричну реакцію з сульфосаліциловою кислотою. При фотометричному визначенні одержаного розчину вимірюють:
A (+) оптичну густину
B питоме обертання
C показник заломлення
D довжину хвилі
E потенціал напівхвилі
33. Який фізико-хімічний метод аналізу може бути використаний для кількісного визначення розчину калію перманганату?
A (+) фотометрія
B поляриметрія
C флуориметрія
D турбидіметрія
E нефелометрія
34. Чутливість фотометричної реакції визначають величиною молярного коефіцієнта світло поглинання, який залежить:
A (+) Від природи речовини
B Від концентрації розчину
C Від густини розчину
D Від об’єму поглинаючого шару
E Від інтенсивности світла, що падає
35. При визначенні ступеню чистоти розчинів глюкози поляриметричним методом розраховують величину:
A (+) Кута питомого обертання площини поляризації
B Кута обертання площини поляризації
C Абсолютного показника заломлення
D Відносного показника заломлення
E Питомого коефіцієнта світлопоглинання
36. При фотометричному визначенні масової долі калію дихромату будують градуювальник графік в координатах:
A (+) Оптична густина - концентрація
B Показник заломлення - концентрація
C Інтенсивність флуорисценції - концентрація
D Кут обертання площини поляризації - концентрація
E Інтенсивність падаючого світла - концентрація
10. Електрохімічні методи аналізу. 2014
1. Вкажіть електрод порівняння, який можна застосувати у потенціометричному дослідженні лікарської субстанції:
A. (+) Хлорсрібний
B. Скляний
C. Хінгідронний
D. Сурм’яний
E. Цинковий
2. Від чого залежить висота полярографічної хвилі?
A. (+) Концентрації відновлюваного іону
B. Складу електроліту
C. Характеристики капіляру
D. Радіусу капіляру
E. Довжини капіляру
3. Одним з електрохімічних методів аналізу є потенціометрія. Потенціометрія – це метод аналізу, який базується на вимірюванні (визначенні):
A. (+) Потенціалу індикаторного електроду .
B. Потенціалу дифузного шару .
C. Дзета-потенціалу .
D. Окс-ред потенціалу системи .
E. Потенціалу електроду порівняння .
4. Для ідентифікації лікарських препаратів полярографічним методом визначають :
A. (+) Потенціал напівхвилі .
B. Потенціал виділення .
C. Потенціал розкладу .
D. Граничний дифузійний струм .
E. Залишковий струм .
5. Одним із електрохімічних методів аналізу є полярографія. Кількість речовини у досліджуваній системі в ході полярографічного аналізу визначається за:
A. (+) Висотою полярографічної хвилі.
B. Величиною електрорушійної сили.
C. Силою струму.
D. Положенням полярографічної хвилі.
E. Шириною полярографічної хвилі.
6. Для кількісного визначення ферум ІІ сульфату методом потенціометричного титрування в якості індикаторного електроду застосовують:
A. (+) Платиновий електрод.
B. Хлорсрібний електрод.
C. Хінгідронний електрод.
D. Сурмяний електрод.
E. Скляний електрод.
7. Укажіть, який параметр вимірюють при кондуктометричному титруванні розчинів електролітів:
A. (+) Електропровідність
B. Електрорушійна сила
C. В’язкість розчину
D. Кислотність середовища
E. Концентрація розчину
8. Амперометричне титрування використовують для аналізу деяких фармацевтичних препаратів. Метод амперометричного титрування заснований на:
A. (+) визначенні точки еквівалентності за різкою зміною дифузійного струму в процесі титрування
B. вимірюванні різниці потенціалів між електродами у процесі титрування.
C. вимірюванні напруги у комірці під час титрування.
D. іонному обміні між розчином, що аналізують, і катіонітом.
E. іонному обміні між аніонітом і розчином, що аналізують
9. Укажіть електрохімічні методи аналізу.
A. (+) Кондуктометрія, потенціометрія, полярографія
B. Рефрактометрія, поляриметрія
C. Спектрофотометрія, фотоелектроколориметрія
D. Турбідиметрія, нефелометрія
E. Колориметрія, фотометрія
10. Провізор проводить визначення концентрації іонів Zn2+ за допомогою амперометричного титрування. При цьому спеціаліст реєструє дифузійний струм, що проходить через електрохімічну комірку, і будує графік залежності дифузійного струму від:
A. (+) Об'єму титранту
B. Концентрації титранту
C. Маси титранту
D. Напруги
E. Потенціалу півхвилі
11. В хіміко – аналітичній лабораторії спеціаліст проводить кількісне визначення речовини шляхом вимірювання електрорушійної сили. Яким методом він користується?
A. (+) Потенціометрія
B. Кондуктометрія
C. Кулонометрія
D. Вольтамперометрія
E. Полярографія
12. Кулонометрія базується на вимірюванні кількості електрики, що витрачають на електродну реакцію. Вкажіть, який закон лежить в основі кулонометричного визначення речовин:
A. (+) Фарадея.
B. Кулона
C. Ньютона.
D. Стокса
E. Бугера-Ламберта-Бера.
13. Укажіть фізико-хімічний метод аналізу, в основі якого лежить залежність електрорушійної сили (ЕРС) від активності досліджуваного іона в розчині:
A. (+) Потенціометрія
B. Амперометрія
C. Кондуктометрія
D. Полярографія
E. Кулонометрія
14. Кінцеву точку титрування в методі нейтралізації визначають:
A. (+) Застосовують всі перелічені методи
B. Візуально (за допомогою рН-індикаторів)
C. Потенціометрично (за зміною рН середовища)
D. Кондуктометрично (за зміною електропровідності розчину)
E. Тільки інструментальними методами
15. При кондуктометричному титруванні суміші кислот HCl і CH3COOH 0,1 М розчином NаOH вимірюють:
A (+) електропровідність розчину.
B pH середовища.
C різницю потенціалів
D кут обертання площини поляризованого світла.
E показник заломлення.
16. Полярографія - одночасно якісний та кількісний метод аналізу. Що є кількісною характеристикою у цьому
методі?
A (+) Величина граничного дифузійного струму
B Електродний потенціал
C Потенціал напівхвилі
D Опір розчину
E Величина електрорушійної сили
17. Потенціометричне титрування застосовують у випадках, коли неможливо застосувати візуальні індикатори. В ході цього титрування вимірюється:
A (+) Потенціал індикаторного електрода.
B Потенціал електрода порівняння.
C Потенціал окисно-відновної системи.
D Потенціал дифузійного шару.
E Дзета-потенціал.
18. Одним із електрохімічних методів аналізу є полярографія. В ході полярографічного аналізу досліджувана речовина ідентифікується за:
A (+) Потенціалом напівхвилі.
B Величиною електрорушійної сили.
C Висотою полярографічної хвилі.
D Положенням полярографічної хвилі.
E Шириною полярографічної хвилі.
19. Вкажіть метод титрування з використанням пари електродів „скляний -хлорсрібний ", який можна застосувати для визначення компонентів лікарської субстанції
A (+) Потенціометричний
B Кулонометричний
C Кондуктометричний
D Амперометричний
E Полярографічний
20. При потенціометричному титруванні досліджуваного розчину поблизу точки еквівалентності спостерігали різку зміну величини
A (+) Потенціалу
B Сили струму
C Дифузійного струму
D Опору
E Інтенсивності флуоресценції
21. Зазначте метод кількісного аналізу, заснований на вимірюванні кількості електрики, витраченої на проведення електрохімічної реакції:
A (+) кулонометрія
B амперометрія
C полярографія
D кондуктометрія
E потенціометрія
22. Вкажіть електрод порівняння, який можна застосувати у потенціометричному дослідженні лікарської субстанції:
A (+) Хлорсрібний
B Скляний
C Хінгідронний
D Сурм’яний
E Цинковий
23. Від чого залежить висота полярографічної хвилі?
A (+) Концентрації відновлюваного іону
B Складу електроліту
C Характеристики капіляру
D Радіусу капіляру
E Довжини капіляру
24. Для ідентифікації лікарських препаратів полярографічним методом визначають :
A (+) Потенціал напівхвилі .
B Потенціал виділення .
C Потенціал розкладу .
D Граничний дифузійний струм .
E Залишковий струм
25. Для потенційного визначення у розчині суміші аміаку і натрію гідроксиду придатний індикаторний електрод:
A (+) скляний
B платиновий
C срібний
D хлорсрібний
E цинковий
26. Концентрацію оцтової кислоти у досліджуваному розчині визначають методом потенціометричного титрування. Оберіть індикаторній електрод:
A (+) скляний
B цинковий
C хлорсрібний
D ртутний
E каломельний
27. Вкажіть фізико-хімічний метод аналізу, заснований на вимірюванні електропровідності досліджуваних розчинів, яка змінюється в наслідок хімічної реакції.
A (+) Кондуктометрія
B Кулонометрія
C Потенціометрія
D Полярографія
E Амперометрія
28. Вкажіть метод, заснований на вимірюванні кількості електрики, яка була витрачена на електроліз певної кількості досліджуваної речовини:
A (+) Кулонометрія
B Амперометрія
C Потенціометрія
D Полярографія
E Кондуктометрія
29. Виберіть пару електродів для потенціометричного визначення рН розчину
A (+) Скляний - хлорсрібний.
B Каломельний – хлорсрібний.
C Хінгідронний – сурм’яний.
D Сірчанокислий ртутний - хлорсрібний.
E Скляний – сурм’яний.
30. Для кількісного визначення ферум (ІІ) сульфату методом потенціометричного титрування в якості індикаторного електроду застосовують:
A (+) Платиновий електрод.
B Хлорсрібний електрод.
C Хінгідронний електрод.
D Сурм’яний електрод.
E Скляний електрод.
31. Амперометричне титрування використовують для аналізу деяких фармацевтичних препаратів. Метод амперометричного титрування заснований на:
A (+) визначенні точки еквівалентності за різкою зміною дифузійного струму в процесі титрування
B вимірюванні різниці потенціалів між електродами у процесі титрування.
C вимірюванні напруги у комірці під час титрування.
D іонному обміні між розчином, що аналізують, і катіонітом.
E іонному обміні між аніонітом і розчином, що аналізують
32. Виберіть індикаторний електрод для кількісного визначення оцтової кислоти методом потенціометричного титрування :
A (+) Скляний
B Хлорсрібний
C Срібний
D Платиновий
E Каломельний
11. Хроматографічні методи. 2014
1. В хімічну лабораторію поступив препарат, який є сумішшю глюкози і маннози. Для ідентифікації цих речовин в суміші можна використати метод:
A. (+) Хроматографії в тонкому шарі сорбенту.
B. Поляриметрії.
C. Спектрофотометрії.
D. Полярографії.
E. Амперометричного титрування.
2. В газорідинній хроматографії досліджувані речовини вводять у потік газу-носія, який повинен відповідати вимогам:
A (+) Інертність по відношенню до нерухомої фази та досліджуваної речовини.
B Висока теплопровідність.
C Велика молекулярна маса.
D Швидкість руху по колонці.
E Спорідненість до нерухомої фазі.
3. В основі кількісного аналізу в газовій хроматографії лежить залежність:
A. (+) Висоти хроматографічного піка або його площі від концентрації речовини.
B. Часу утримування від концентрації речовини.
C. Об’єму утримування від концентрації речовини.
D. Ширини хроматографічного піка від концентрації.
E. Висоти, еквівалентної теоретичній тарілці , від кількості речовини.
4. У кількісному аналіз використовують метод іонообмінної хроматографії.Укажіть який процес лежить в основі методу іонообмінної хроматографії?
A. (+) Оборотний стехіометричний обмін іонів
B. Адсорбція іонів на поверхні за правилом Панета – Фаянса.
C. Окисно-відновний процес
D. Реакції утворення та розчинення осадів
E. Утворення внутрішньокомплексної сполуки
5. Хроматографічні методи класифікують за механізмом процесу розділення. До якого типу хроматогафії відносять метод газо-рідинної хроматографії?
A. (+) розподільна.
B. адсорбційна
C. іоннобмінна.
D. гель-хроматографія.
E. афінна.
6. Розділення речовин у методі газо-рідинної хроматографії відбувається за рахунок різної швидкості руху речовин у колонці. Що є рухомою фазою у цьому методі аналізу?
A. (+) газ-носій
B. твердий носій.
C. рідкі фази.
D. вода.
E. органічний розчинник.
7. Для кількісного визначення етанолу був застосований метод газової хроматографії. Який параметр вимірюють?
A (+) висоту або площу хроматографічного піка.
B час утримування.
C об'єм утримування
D ширину хроматографічного піку
E напівширину хроматографічного піку
8. Вкажіть метод хроматографічного аналізу, в якому при дослідженні компонентів лікарської субстанції в якості сорбенту використовують іоніти:
A (+) Іонообмінна
B Газова
C Паперова
D Тонкошарова
E Гельфільтрація
9. Для ідентифікації лікарського препарату методом тонкошарової хроматографії використовують параметр:
A (+) Rf
B n
C E, mV
D I, A
E Kр
10. У хроматографічному методі аналізу розподіл речовин заснований на:
A (+) здатності розподілятися між рухомою та нерухомою фазами
B здатності розподілятися між двома рухомими фазами
C здатності розподілятися між двома нерухомими фазами
D здатності розчинятися
E здатності осаджуватися
11. Хроматографічні методи аналізу розрізняють за механізмом взаємодії сорбенту і сорбату. Підберіть відповідний механізм розподілу для іонообмінної хроматографії:
A (+) На різній здатності речовин до іонного обміну.
B На різній здатності до адсорбції твердим сорбентом.
C На різній розчинності сполук, які розподіляються на нерухомій фазі.
D На утворенні різних за розчинністю осадів досліджуваних сполук з сорбентом.
E На утворенні координаційних сполук різної стійкості у фазі або на поверхні сорбенту.
12. В основі кількісного аналізу в газовій хроматографії лежить залежність:
A (+) Висоти хроматографічного піка або його площі від концентрації речовини.
B Часу утримування від концентрації речовини.
C Об’єму утримування від концентрації речовини.
D Ширини хроматографічного піка від концентрації.
E Висоти, еквівалентної теоретичній тарілці , від кількості речовини.
////////////////////////////