закон разведения Оствальда
Степень ионизации электролита не зависит от:	объема раствора
Степень ионизации электролита не зависит от:	массы раствора
Степень ионизации электролита - это отношение:	числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул
Константа ионизации электролита не зависит от:	концентрации раствора
К слабым электролитам относится:	гидрат аммиака
К сильным  электролитам относится:	карбонат натрия
К сильным  электролитам относится:	ацетат натрия
К слабым электролитам относится:	уксусная кислота
К слабым электролитам относится:	Сероводородная кислота
К водному раствору уксусной кислоты добавлена некоторая масса ацетата калия.    При этом:	степень ионизации уксусной кислоты уменьшится
В водный раствор аммиака добавили некоторую массу хлорида аммония. Это приведет к:	уменьшению концентрации ОН-
В раствор сероводородной кислоты добавили некоторую массу сульфида натрия. Это  приведет к:	уменьшению концентрации Н+
В раствор азотистой кислоты добавили некоторую массу нитрита натрия. Это        приведет к:	понижению кислотности раствора
К раствору муравьиной кислоты добавили некоторую массу  формиата натрия. Это    приведет к:	повышению рН раствора
Для температуры t = 20°С рН = 7,5 является показателем:	слабо щелочной среды
Гидроксильный показатель - это:	imgpOH-lgCoh-.gif
Более кислой является среда:	imgpH=2.gif
Более щелочной является среда:	imgpOH=3.gif
Водородный показатель - это:	imgpH-lgCh+.gif
Для раствора слабого основания гидроксильный показатель равен:	imgpOH=12(pK+pCосн).gif
Для раствора слабой кислоты водородный показатель равен:	imgpH=12(pK+pCкисл).gif
Для раствора сильного основания гидроксильный показатель рассчитывается по фор- муле:	imgpOH=pCосн.gif
Для раствора сильной кислоты водородный показатель равен:	imgpH=pCкты.gif
Ионное произведение воды рассчитывается по формуле:	img_el6.gif
При разведении раствора НСl в 100 раз водородный показатель:	увеличится на 2 единицы
При разведении раствора аммиака в 100 раз гидроксильный показатель:	увеличится на 1 единицу
При разведении раствора азотистой кислоты (несильный электролит) в 10 раз водо- родный показатель:	возрастет на 0,5 единицы
При разведении раствора слабого основания в 1000 раз гидроксильный показатель:	увеличится на 1,5 единицы
При разведении раствора КОН в 100 раз гидроксильный показатель:	увеличится на 2 единицы
Если рН желудочного сока = 1, то:	imgCOH-=2,47x10-13.gif
Если рН слюны = 7, то:	imgCH+=10-7.gif
Если рН желудочного сока = 2, то:	imgCOH-=2,47x10-12.gif
Если рН мочи = 6, то:	imgCOH-=2,47x10-8.gif
Если рН желчи = 7, то:	imgCOH-=2,47x10-7.gif
Для 0,1 М растворов синильной (HCN) и соляной кислот справедливо соотношение:	рН (НСl) < pH (HCN)
Для 0,1 М растворов азотной и азотистой  кислот справедливо утверждение:	imgpH(HNO2)бpH(HNO3).gif
Для 1 М растворов соляной и уксусной кислот справедливо соотношение:	imgpH(CH3COOH)бpH(HCl).gif
Для 0,1 М растворов гидрата аммиака и гидроксида калия справедливо соотношение:	imgpH(NH3xH2O)мpH(KOH).gif
Для 1 М растворов гидроксида натрия и гидрата аммиака справедливо соотношение:	imgpOH(NaOH)мpOH(NH3xH2O).gif
Концентрация ОН- в 0,1 М растворе гидрата аммиака (α = 1,5 %) составляет,       моль ион/л:	1,5∙10ˉ³
Для раствора, приготовленного растворением 0,002 моль КОН в 2 л воды:	рН = 11
Концентрация Н+ в 0,1 М растворе уксусной кислоты (α = 1,3 %) составляет,       моль  ион/л	1,3∙10ˉ³
Для раствора, приготовленного растворением 0,005 моль HCl в 5 л воды:	рН = 3
Для приготовления 1 л раствора КОН с рОН = 2 необходима mKOH, г:	0,56
Ионная сила 0,5 М раствора какого электролита выше?	imgCuSO4.gif
Ионная сила 0,5 М раствора какого электролита ниже?	imgNaCl.gif
Для какого электролита ионная сила раствора равна его молярной концентрации?	imgNaBr.gif
Ионная сила 0,1 М раствора какого электролита выше?	imgAl2(SO4)3.gif
Ионная сила 1 М раствора какого электролита выше?	imgK3PO4.gif
Ионная сила физиологического раствора (0,15 М раствор NaCl):	0,15
Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: хлорид калия и сульфат магния. Как соотносятся ионные силы этих растворов?	imgJ(KCl)мJ(MgSO4).gif
В растворах фосфата натрия и хлорида алюминия одинаковой молярной концентрации:	imgf(Al3+)=f(PO43-).gif
В растворах хлорида меди и сульфида натрия одинаковой молярной концентрации:	imgf(Cu2+)=f(S2-).gif
В растворах сульфата калия и хлорида магния одинаковой молярной концентрации:	imgf(SO42-)=f(Mg2+).gif

////////////////////////////