Неорганическая химия (1 курс). Тесты для студентов (2020 год)

 

 

1. Живой организм представляет собой?

A) Закрытую систему

B) Открытую систему

C) Изолированную систему

D) Гомогенную систему

E) Гетерогенную систему

 

2. Первый закон термодинамики?

A) Выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при  взаимных превращениях

B) Указывает  направление самопроизвольно идущего процесса

C) Позволяет вычислить изменение  свободной энергии для данного процесса

D) Определяет условия для химического равновесия

E) Определяет скорость  химических процессов

 

3. Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен?

A) ∆G <O

B) ∆G =O

C) ∆G >O

D) ∆G = ∆H

E) ∆G >O

 

4. Закрытая ампула представляет собой?

A) Закрытую систему

B) Открытую систему

C) Изолированную систему

D) Гомогенную систему

E) Гетерогенную систему

 

5. Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления

С₁₂Н₂₂О_{11 (К)} + 11О_{2 (Г)} → 12 СО_{2 (Г)}  + 11Н₂О _(Ж) ,   ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод?

A) Экзотермическая реакция

B) Эндотермическая реакция

C) ∆H не определяет тепловой эффект

D) Экзотермическая и эндотермическая реакция

E) Поглощение энергии

 

6. Термос это?

A) Закрытая система

B) Открытая система

C) Изолированная система

D) Гомогенная система

E) Гетерогенная система

 

7. К функциям состояния системы относят?

A) Температуру и давление

B) Концентрацию и масс

C) Энтальпию и энтропию

D) Давление и объем

E) Концентрацию и объем

 

8. Энтропия увеличивается при?

A) Увеличении температуры

B) Уменьшении температуры

C) Уменьшении концентрации

D) Уменьшении объема

E) Увеличении объема

 

9. Энтальпия (порядок) увеличивается?

A) При таянии льда

B) При распаде сложного вещества на простые вещества

C) При переходе из жидкого в газообразное состояние

D) При переходе из жидкого в твердое состояние

E) При переходе из простого вещества в сложные вещества

 

10. Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)?

A) Q =  U + р ∆V

B) Q = ∆Н

C) Q =  U - р ∆V

D) U = Q + А

E) ∆G = ∆H – Т∆S

 

11. Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле?

A) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх  в-в}

B) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{исх  в-в} - ∆н⁰ _{прод реак}

C) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх  в-в}

D) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх  в-в}

E) ∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

 

12. Математическое выражение второго закона термодинамики?

A) ∆G = ∆H – Т∆S

B) ∆G = ∆H

C) Q = U + р∆V

D) ∆G = ∆H + Т∆S

E) Q = ∆U

 

13. Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид?  

A) АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион;  ∆Н= -29,3 кДж\ моль

B) Дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции 

C) Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии

D) АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

E) АТФ + Н ₂О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

 

14. Энтропия  (S) это?

A) Степень упорядочения системы

B) Тепловой эффект реакции

C) Условие равновесия системы

D) Степень беспорядка  системы

E) Движение частиц

 

15. Стандартное  состояние в термодинамике подразумевает?

A) Температуру  25^оС (298К), давление газов 1 атмосфер

B) Температуру  273^о К, любое давление газов

C) Давление  газов 1 атмосфера, любая температура

D) Температура 273 ^о К

E) Температура 273^оК, при постоянном объеме газов

 

16. Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле?

A) ∆G = ∆H – Т ∆S

B) ∆G = ∆H

C) Q =  U + р ∆V

D) ∆G = ∆H + Т ∆S

E) Q = ∆U

 

17. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)?

A) Энтропия уменьшается

B) Энтропия увеличивается

C) Уменьшается и увеличивается

D) Энтропия не изменяется

E) Стандартная энтропия

 

18. Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)?

A) Q  =  ∆U

B) Q  =  ∆ U  +   p ∆V

C) Q  =  ∆ U  +  А

D) U  =  Q  +  A

E) ∆G = ∆H – Т ∆S

 

19. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед?

A) Энтропия увеличивается

B) Энтропия не изменяется

C) Энтропия уменьшается

D) Может и увеличивается и уменьшается

E) Стандартная энтропия

 

20. Что является признаком равновесия системы?

A) ∆G  = 0

B) ∆ G  <

C) ∆ G  > 0

D) ∆ H⁰  = 0

E) Q = ∆Н

 

21. Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты?

A) CO₂   =  C  +  O₂;   ∆ H = 394  кДж

B) SO₃  =  SO₂  +   0,5  O₂; ∆ H =  -39 кДж

C) 2 O₃  = 3 O₂;  ∆  H =   - 234  кДж

D) 2 HJ  + Cl₂  = 2 HCl   +  J₂; ∆ H = -236 кДж

E) 2 HJ  + Cl₂  = 2 HCl   +  J₂; ∆ H =236 кДж

 

22. Направление самопроизвольных  процессов?

A) Уменьшение энергии

B) Увеличение  порядка

C) Уменьшение беcпорядка

D) Увеличение внутренней  энергии

E) Увеличение  энергии Гиббса

 

23. При  таянии  льда?

A) Увеличивается внутренняя  энергия

B) Уменьшается  беспорядок

C) Увеличивается  порядок

D) Увеличивается  беспорядок

E) Увеличение  энергии Гиббса

 

24. Укажите процесс, идущий с выделением  наибольшего количества теплоты?

A) CO₂   =  C  +  O₂;   ∆H =394 кДж

B) SO₃  =  SO₂  +   0,5  O₂; ∆ H = -39 кДж

C) 2O₃  = 3O₂;  ∆H =  -234  кДж

D) 2HJ  + Cl₂  = 2 HCl   +  J₂; ∆ H = -236 кД/

E) SO₃ = SO₂  + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

 

25. Скорость химических реакций – это?

A) Процентный путь в единицу времени

B) Время, за которое вещества прореагируют до конца

C) Изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени

D) Путь, пройденный за единицу времени

E) Изменение температуры

 

26. Скорость химических реакций зависит?

A) Только от концентрации реагирующих веществ

B) Только от природы реагирующих веществ

C) От многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды

D) От давления

E) От объема

 

27. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает?

A) Закон Авогадро

B) Закон эквивалентов

C) Ззакон действующих масс Гульдберга –Вааге

D) Закон Генри

E) Закон Оствальда

 

28. Энергия активации – это?

A) Средняя энергия молекул

B) Энергия молекул

C) Температура, при которой начинается реакция

D) Это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную

E) Температура реакции

 

29. Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует?

A) Правило Вант-Гоффа

B) Закон действующих масс

C) Закон эквивалентов

D) Закон Авагадро

E) Закон Генри

 

30. Ферменты – это?

A) Неорганические катализаторы

B) Биологические катализаторы белковой природы

C) Стероидные гормоны

D) Ингибиторы

E) Промоторы

 

31. Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря?

A) Присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов

B) Наличию соляной кислоты желудочного сока

C) Постоянства рН крови

D) Действию витаминов

E) Неорганические катализаторы

 

32. Основные особенности ферментов как катализаторов следующие?

A) Ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической  специфичностью

B) Ферменты не обладают высокой каталитической активностью

C) Ферменты не обладают химической специфичностью

D) Не отличаются от катализаторов

E) Высокая активность

 

33. Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале?

A) 36-37⁰ С 

B) 40 - 42⁰ С

C) 33-50⁰ С

D) 36-40⁰ С

E) 36-39⁰ С

 

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

 

35. Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

 

36. Увеличение концентрации исходных веществ  реакции  в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

 

37. Уменьшение концентрации продуктов реакции  в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

 

38. Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне?

A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

B) Реакции, идущей с поглощением тепла

C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа

D) Реакции, идущей с выделением  тепла

E) Реакции, идущей с увеличением давления

 

39. Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне?

A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

B) Реакции, идущей с поглощением тепла

C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа

D) Реакции образования реагирующих веществ

E) Реакции, идущей с увеличением давления

 

40. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В  в  2раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 3

 

41. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8 

E) 3

 

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 16

 

43. В системе СО + Cl₂  → COCl₂ концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

A) 3

B) 6

C) 9

D) 12

E) 18

 

44. Какое кинетическое уравнение соответствует  прямой реакции синтеза аммиака:N_2(г) + 3H_2(г) → 2NH_3(г)?

A) V → [NH₃]

B) V → [N₂] [H₂]

C) V → k [N₂][H₂]³

D) V → k [N₂] ³[H₂]

E) V → k [N₂] ³[H₂]/ [NH₃]

 

45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?

A) Осадители

B) Восстановители

C) Ингибиторы

D) Катализаторы

E) Окислители

 

46.  При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает?

A) Электролитическая диссоциация веществ

B) Термохимическая реакция

C) Гидролиз веществ

D) Химическое равновесие

E) Ионная диссоциация

 

47. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:  PCl₅ (г) → PCl₃ (г)  + Cl₂ (г);   H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?

A) В обратную сторону

B) Равновесие сместится вправо

C) Равновесие сместится влево

D) В сторону эндотермической реакции

E) В сторону экзотермической реакции

 

48. В системе CO + Cl₂ →  COCl₂   концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10^-4. Рассчитайте скорость прямой реакции?

A) 5 ·10^-4

B) 5·10^-3

C) 5 ·10^-7

D) 5 ·10^-5

E) 5 ·10^-9

 

55. Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?

A) Растет с ростом концентрации

B) Не зависит

C) Падает с ростом концентрации

D) Увеличивается 2-4 раза

E) Увеличивается в 4-8 раз

 

50. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 30⁰?

A) Увеличится в 3 раза

B) Увеличится в 9 раза

C) Увеличится в 27 раз

D) Уменьшится в 3 раза

E) Уменьшится в 9 раз

 

51.  Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO _(Г)  +  O _{2 (Г)}  → 2 NO_{2 (Г)}?

A) Приводит к увеличению температуры

B) Равновесие сместится вправо

C) Равновесие сместится влево

D) Приводит к уменьшению температуры

E) Равновесие не сместится

 

52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 40⁰?

A) Увеличится в 3 раза

B) Увеличится в 9 раз

C) Увеличится в 27 раз

D) Увеличится 16 раз

E) Уменьшится в 3 раза

 

53. Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?

A) CaCO₃ →  CaO + CO_2(г)

B) 2H_2(г) + O_2(г) →  2H₂O

C) N_2(г) +3H_2(г) → 2NH_3(г)

D) CO_(г) + H₂O_(г) →  CO_2(г) + H_2(г)

E) CaO + CO₂→ CaCO₃

 

54. Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H₂O → CO₂ + H₂,  + Q  ∆Н<О?

A) Увеличение давления

B) Нагревание

C) Увеличение концентрации CO₂

D) Понижение давления

E) Уменьшение концентрации CO₂

 

55. Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции:

N₂ +3H₂ →  2NH₃ +Q?

A) Увеличение давления в системе

B) Повышение температуры

C) Понижение концентрации водорода

D) Понижение концентрации азота

E) Понижение давления в системе

 

56. Даны уравнения реакций: a) N₂ + O₂ → 2NO, -Q;  б) N₂ +3H₂ →  2NH₃, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении  давления?

A) В случае а) и  б) смещения не произойдет

B) В случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH₃

C) Равновесие сместится в обоих случаях

D) В случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет

E) В случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

 

57. «Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия»  это принцип?

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Ле Шателье

E) Рауля

 

58. Молекулярность реакций определяется?

A) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций

B) Числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции

C) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации

D) Молярной концентрацией реагирующих веществ

E) Числом молекул, образующих в ходе реакции

 

59. Порядок реакции определяется?

A) Числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции

B) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации

C) По температуре реагирующей смеси

D) Молярной концентрацией реагирующих веществ

E) Числом молекул, образующих в ходе реакции

 

60. Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН₃-О-СН₃ → СН₄ + Н₂ + СО?

A) Молекулярность равна двум

B) Мономолекулярная реакция

C) Тримолекулярная реакция

D) Полимолекулярная

E) Бимолекулярная

           

61. Для реакции А+В=С?

A) Молекулярность равна 2, а порядок 2

B) Молекулярность равна 1, а порядок 2

C) Реакция мономолекулярная, порядок 0

D) Молекулярность равна 3, а порядок 1

E) Молекулярность равна 2, а порядок 1

 

 62. Процентная концентрация показывает?

A) Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре раствора

B) Количество молей вещества, содержащихся в 100 мл раствора

C) Количество граммов вещества, содержащихся в 1 литре раствора

D) Количество граммов вещества, содержащихся в 100 граммах раствора

E) Количество молей вещества, содержащихся в 1000 литре раствора

 

63. Молярная концентрация показывает?

A) Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре раствора

B) Количество молей вещества, содержащихся в 100 мл раствора

C) Количество граммов вещества, содержащихся в 1 литре раствора

D) Количество граммов вещества, содержащихся в 100 граммах раствора

E) Количество молей вещества, содержащихся в 1000 литре раствора

 

64. Молярная концентрация эквивалента показывает?

A) Сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора

B) Сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора

C) Сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора

D) Сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора

E) Количество  граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

 

65. Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется?

A) Коагуляция

B) Денатурация

C) Диализ

D) Гидролиз

E) Пептизация

 

66. Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г  20 % раствора хлорида натрия?

A) 100г соли  и 400 г воды

B) 100г соли  и 500 г воды

C) 400г соли  и 100 г воды

D) 20г соли  и 400 г воды

E) 2г соли  и 400 г воды

 

67. К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет?

A) 12%

B) 11%

C) 13%

D) 15%

E) 10%

 

68. Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна?

A) 12,5%

B) 35%

C) 45%

D) 55%

E) 25%

 

69. Из 400г 50%  раствора (по массе) раствора Н₂SO₄  выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна?

A) 50%

B) 66,6%

C) 40%

D) 30%

E) 20%

 

70. Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты?

A) 98г

B) 49г

C) 100г

D) 10г

E) 0,98г

 

71. В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты?

A) 0,17г

B) 0,81г

C) 0,98г

D) 0,49г

E) 49г

 

72. Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора?

A) 5,1г

B) 51г

C) 2,65г

D) 26,5г

E) 25г

 

73. Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?

A) 0,43г

B) 400г

C) 430г

D) 4,3г

E) 0,40г

 

74. Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора?

A) 54г

B) 105г

C) 108г

D) 81г

E) 0,81г

 

75. Для приготовления 1 литра   1молярного раствора гидрооксида  натрия  необходимо?

A) 20 г гидроксида  натрия

B) 40 г гидроксида  натрия

C) 80 г гидроксида  натрия 

D) 10 г гидроксида  натрия

E) 400 г гидроксида  натрия

 

76. Для приготовления 1 литра   1 нормального раствора гидрооксида  натрия  необходимо?

A) 20 г гидроксида  натрия

B) 40 г гидроксида  натрия

C) 80 г гидроксида  натрия

D) 10 г гидроксида  натрия

E) 200г гидроксида  натрия

 

77. Для приготовления 1 литра   1 нормального раствора гидрооксида  кальция  необходимо?

A) 20 г гидроксида  кальция

B) 37 г гидроксида   кальци

C) 80 гидроксида  кальция

D) 10г   гидроксида  кальция

E) 12г  гидроксида  кальция

 

78. Для приготовления 2 литра   1 нормального раствора гидроксида  натрия  необходимо?

A) 20г гидроксида  натрия

B) 40г гидроксида  натрия

C) 80г  гидроксида  натрия

D) 8г гидроксида  натрия

E) 9г гидроксида  натрия

 

79. Масса  хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна?

A) 4,25г

B) 0,85г

C) 42,5г

D) 8,5

E) 0,42

 

80. 5 % физиологический раствор глюкозы готовят?

A) Из 15г глюкозы и 95г воды

B) Из 5г глюкозы и 100г воды

C) Из 5г глюкозы и 95г воды

D) Из 5г глюкозы и 95г раствора

E) Из 95г глюкозы и 5г раствора

 

81. 0,9 % физиологический раствор хлорида натрия  готовят?

A) Из 5г в-ва  и 95г воды

B) Из 0,9г в-ва  и  95г воды

C) Из 0,9 г в-ва и 99,1 воды

D) Из 0,9 г в-ва и  и 100г воды

E) Из 0,9г воды и  95г в-ва 

 

82. Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия?

A) 9%

B) 0,5%

C) 0,9%

D) 5%

E) 0,25%

 

83. Физиологический раствор глюкозы?

A) 9%

B) 0,5%

C) 0,9%

D) 5%

E) 0,30%

 

84. Фактор эквивалентности  z для фосфорной кислоты равен?

A) 3

B) 4

C) 5

D) 2

E) 1

 

85. Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен?

A) 1

B) 6

C) 5

D) 2

E) 3

 

86. Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен?

A) 1

B) 4

C) 5

D) 2

E) 3

 

87. Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен?

A) 1

B) 3

C) 7

D) 2

E) 4

 

88. Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен?

A) 1

B) 3

C) 5

D) 2

E) 4

 

89. Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен?

A) 1

B) 3

C) 6

D) 2

E) 5

 

90. Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен?

A) 5

B) 3

C) 7

D) 2

E) 4

 

91. Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен?

A) 4

B) 6

C) 7

D) 2

E) 1

 

92. В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную?

A) +2

B) -2

C) -1

D) +1

E) +3

 

93. В HNO₃ степень окисления азота равна?

A) –5  

B) +5

C) +3

D) -3

E) +1

 

94. Окислительно-восстановительной реакцией называется?

A) Разложения вещества

B) Образования комплексного соединения

C) Протекающая с изменением степеней окисления

D) В результате которой образуется осадок

E) Протекающая без изменении степени окисления

 

95. К окислению относится процесс?

A) MnO₄^-  →  Mn⁺²

B) MnO₄^-  →  MпО₂

C) MnO₄^-  →  MnО₂ 

D) Mn⁰  →  MnО^-

E) MnO₄^-2  →  Mn⁺⁷

 

96. Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение?

A) Диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка

B) В составе которого имеется атом водорода

C) В составе которого имеется молекула водорода

D) Обладающее способностью отдавать протоны

E) Акцептор

 

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является?

A) NН₄⁺

B) Н₃О⁺

C) Н₂S

D) NН₃

E) ОН^-

 

98. Соединение водорода проявляющего  отрицательную степень окисления?

A) NaH

B) HCl

C) NH₃

D) H₂O₂

E) H₂O

 

99. Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является  только окислителем?

A) фтор

B) хлор

C) бром

D) йод

E) астат

           

100. Процессу восстановления соответствует превращение?

A) Cl⁺¹ → Cl^-1

B) Cl⁰  →  Cl⁺¹

C) S^-2  →   S⁰

D) P⁺³  →  P⁺⁵

E) I⁰ →  I⁺¹

 

101. Степень окисления хлора в KClO₃ равна?

A) +5

B) +3

C) +1

D) +7

E) -1

 

102. Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца?

A) 12

B) 13

C) 19

D) 6

E) 7

 

103. Какой процесс является окислением?

A) K₂CrO₄  →  K₂Cr₂O₇

B) Cr₂O₃  →   Cr(OH)₃

C) Cr(OH)₃  → NaCrO₂

D) Cr₂O₃  →  CrO₃

E) CrO₃  →  K₂Cr₂O₇

 

104. Какой из указанных процессов является восстановлением?

A) MnO₂  →  KMnO₄

B) K₂MnO₄ → KMnO₄

C) Mn(OH)₃ → MnO₂

D) KMnO₄  →  MnSO₄

E) MnO₂  → K₂MnO₄ 

 

105. Осмотическое давление крови равно?

A) 8,8-9,2 Па

B) 7.74-7.78 Па

C) 0,04-0,06 Па

D) 1,5-2,5 Па

E) 1-2Па

 

106. Онкотическое  давление крови равно?

A) 8,8-9,2 Па

B) 7.74-7.78 Па 

C) 0,04-0,06 Па

D) 1,5-2,5 Па

E) 7,64-7,66

107. Изотонические растворы это растворы имеющие?

A) Одинаковое осмотическое давление

B) Одинаковую концентрацию

C) Одинаковый объем

D) Одинаковый объем

E) Одинаковую температуру

 

108. Гемолиз происходит при введении в клетку крови?

A) Изотоничного раствора

B) Гипертоничного раствора

C) Гипотоничного раствора

D) Физиологического  раствора

E) 5% раствора глюкозы

 

109. Плазмолиз происходит при введении в клетку?

A) Изотоничного раствора

B) Гипертоничного раствор

C) Гипотоничного раствора

D) Физиологического  раствора

E) 5% раствора глюкозы

 

110. Буферная система?

A) СН_зСООН + СН_зСООNa

B) NaOH + HNO_з

C) NaOH + Н₂SO₄

D) СН_зСООН + NaOH

E) Н₂СO₃ + NaOH

 

111. Указать формулу показателя ионов водорода?

A) pH= -lg[H⁺]                       

B) рH = - lg[OH^-]                     

C) pH= ½ lg [H⁺]                                                                  

D) pOH= - lg [C_осн]

E) pH=  lg [C_кис.]                                                

 

112. Указать формулу показателя гидроксильной группы?

A) pOH = -lg [H⁺]                    

B) pOH = 1 /lg[H⁺ ]

C) pOH= 1 /lg[OH^-]

D) pOH= -lg[OH^-]

E) pOH= - lg[C_к-ты]                                               

 

113. Основным буфером будет?

A) Фосфатный

B) Аммиачный

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Карбонатный

 

114. Амфолитный  буфером будет?

A) Фосфатный

B) Белковый

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Карбонатный

 

115. Солевым буфером будет?

A) Фосфатный

B) Аммиачный

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Белковый

 

116. Центральный буфер в организме?

A) Фосфатный

B) Белковый

C) Бикарбонатный

D) Ацетатный

E) Гемоглобинный

 

117. Раствор из двух солей относится к буферным системам?

A) Na₂SO₄ + NaHSO₄ 

B) Na₂HPО₄ + NaH₂PО₄

C) NaCl +  Na₃PO₄

D) NaCl +  К₃PO₄

E) NaCl + НCl

 

118. рН раствора, в котором концентрация  [ОН^-] равна1·10^-3 г-ион/л, равен?

A) 4

B) 11

C) 14

D) 9

E) 18

 

119.  рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН^- в этом растворе равна?

A) 1·10^-5

B) 1·10^-9

C) 1·10^-10

D) 1·10^-2

E) 1·10^-14

 

120. рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен?

A) 4

B) 2

C) 3

D) 13

E) 10

 

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 4

 

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 4

 

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 12

 

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 12

 

125. Чему равен  рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 12

 

126. Чему равен  рН 0,1 нормального раствора NH₄OH,  если α=0,1?

A) 1

B) 12

C) 3

D) 4

E) 13

 

127. Значение рН при ацидозе крови?

A) 7,5

B) 7,25

C) 7,4

D) 7,45

E) 5,6

 

128. рН желудочного сока при повышенной кислотности?

A) 0,8

B) 2

C) 2,1

D) 3,5

E) 4,2

 

129. рН воды будет равным 13 при  добавлении?

A) Щелочь

B) Воду

C) Кислоту

D) Раствор NaCl

E) Соль

 

130. Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?

A) Щелочь

B) Воду

C) Кислоту

D) Раствор NaCl

E) Соль

 

131. В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока       указывает на пониженную кислотность?

A) 0,8

B) 1

C) 1,5

D) 3

E) 2

 

132. Какое значение рН  желудочного сока указывает  на  отсутствие патологии?

A) 2,5

B) 3

C) 4

D) 1,2

E) 5

 

133. Какое значение рН  крови  указывает  на  отсутствие патологии?

A) 7,6

B) 7,2

C) 7

D) 7,4

E) 7,0

 

134. Как вычисляется концентрация водородных ионов [H⁺],  если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?

A) [H⁺]  =  С кисл. / α кисл  

B) [H⁺]  =  С кисл. / V · α кисл        

C) [H⁺]  =  1 / С кисл. · α кисл

D) [H⁺] =   Скисл. · α кисл

E) [H⁺] = Сс · αс

 

135. Каков рН и РОН раствора, в котором [H⁺]=1·10^-5 г-ион/л?

A) 5; 9

B) 9; 5

C) 5; 5

D) 5; 3

E) 5; 4

 

136. рН крови больного при 37⁰ С равен 7,2, что указывает на?

A) Базоз (алкалоз)

B) Ацидоз

C) Нормальную реакцию среды

D) Повышенную щелочность

E) Нейтральность

 

137. Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10^-5 г-ион/л?

A) 9

B) 5

C) 1

D) 3

E) 2

 

138. Каким методом определяют  рН крови или другой окрашенной жидкости?

A) Колориметрическим

B) Гравиметрическим

C) Титриметрическим

D) Физико-химическим

E) Потенциометрическим

 

139. При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз?

A) рН уменьшится

B) рН не изменится

C) рН увеличится

D) рН=7

E) pH>7

 

140. Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием?

A) pH<7          

B) pH>7

C) рН=0

D) pH»7

E) рН уменьшится

 

141. Указать концентрацию [ОН^-] если [Н⁺]=1_*10^-8 моль/л?

A) 1_*10^-5         

B) 1_*10^-4      

C) 1_*10^-6

D) 1_*10^-8

E) 1_*10^-7

 

142. Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную?

A) –ln C_H⁺

B) –lg C_OH-

C) –lg _H⁺

D) –ln C_OH-

E) –lg C_H⁺

 

143. Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3?

A) [H⁺]=10¹³

B) [H⁺]=10³

C) [H⁺]=10^-3

D) [H⁺]=10⁵

E) [H⁺]=10⁸

 

144. Указать в растворе какой соли рН<7?

A) KCN

B) KCI

C) Na₂CO₃

D) CH₃COONa

E) NH₄CI

 

145. Указать в растворе какой соли рН>7?

A) Na₂CO₃

B) KCI

C) NaCI

D) CH₃COONH₄

E) NH₄CI

 

146. pН»7 в растворе соли?

A) CH₃COONH₄

B) FeCI₃                                

C) CH₃COONa

D) NaCI

E) KCI

 

147. Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме?

A) pH+pOH=7

B) [H⁺]×[OH^-]=10^-14

C) pH=7

D) pH+pOH=14

E) pH=14

 

148. Силовой показатель кислоты это?

A) рН

B) рК_w

C) pK_A

D) pK_B

E) рОН

 

149. Если [OH^-] = 1×10^-8, то рН раствора равен?

A) 3                                                    

B) 11                                                  

C) 10

D) 6

E) 9

 

150. Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H⁺]=10^-4?

A) рН=4

B) рН=5                                   

C) рН= 7

D) рН=0,5

E) рН=10

 

151. Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме?

A) рН = 7

B) рОН = 7

C) [Н⁺] × [ОН^-] =10 ^-14

D) рН +рОН = 7

E) рОН = 14

 

152. Укажите, в растворе какой соли рН<7?

A) Na₂CO₃

B) KCN

C) (NH₄)₂SO₄

D) CH₃COONa

E) KCI

 

153. «В атоме не может быть 2 электронов  с  четырьмя  одинаковыми квантовыми числами» это принцип?

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Лье-Шателье

E) Хунда

 

154. «Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип?

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Лье-Шателье

E) Хунда

 

155. «Электроны в пределах  данного подуровня располагаются так,  чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило?

A) Гунда

B) Клечковского

C) Паули

D) Рауля

E) Ле Шателье

 

156. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?

A) Металлические и неметаллические увеличиваются

B) Металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются

C) Металлические и неметаллические уменьшаются

D) Металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются

E) Металлические и неметаллические свойства не изменяются

 

157. По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?

A) По количеству энергетических уровней

B) По заполняющемуся энергетическому подуровню

C) По количеству электронов во внешнем энергетическом уровне

D) По номеру периода, в котором находится элемент

E) По уменьшению энергетических уровней

 

158. Что отличает большие периоды от малых периодов?

A) Наличие щелочных металлов

B) Отсутствие инертных газов

C) Наличие d- и f- элементов

D) Наличие неметаллов

E) Наличие металлов

 

159. Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns² np³?

A) ЭО

B) Э₂О₃

C) Э₂О₅

D) Э₂О₇

E) ЭО₂

 

160. Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле?

A) R₂O

B) R₂O₅

C) RO

D) R₂O₃

E) R₂O₄

 

161. Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?

A) s- и  f- элементы

B) p- и  d- элементы

C) s- и  d- элементы

D) s- и  p- элементы

E) p - и  f- элементы

 

162. Для подуровня  4S энергия равна?

A) 4

B) 5

C) 6

D) 7

E) 3

 

163. Для подуровня  2р энергия равна?

A) 4    

B) 5

C) 6

D) 2

E) 3

 

164. Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно?

A) 2

B) 6

C) 5

D) 3

E) 1

 

165. Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?

A) Азот и кислород

B) Водород и кремний

C) Натрий и хлор

D) Сера и фосфор

E) Азот и фосфор

 

166. Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?

A) F₂

B) Cl₂

C) Br₂

D) J₂

E) Н₂

 

167. Cколько всего р-электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?

A) 17

B) 11

C) 6

D) 8

E) 9

 

168. Укажите общее число s- электронов в атоме серы?

A) 16

B) 8

C) 108

D) 6

E) 4

 

169. Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно?

A) 5

B) 2

C) 4

D) 3

E) 7

 

170. Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 8

 

171. Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно?

A) 5

B) 4

C) 1

D) 3

E) 8

 

172. Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

 

173. Комплексообразователями могут быть?

A) Атомы металлов

B) Анионы

C) Протоны

D) Атомы инертных элементов

E) Атомы неметаллов

 

174. Комплексон Ш называют?

A) ЭДТА

B) диаминциклогексантетрауксусной кислотой

C) динатриевую соль ЭДТА

D) этилендиаминтетрауксусной кислотой

E) этилендиамин

 

175. Основателем теории комплексных соединений является?

A) Зинин

B) Кольрауш

C) Вернер

D) Вант-Гофф

E) Авогадро

 

176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд  внутренней сферы равен?

A) +2

B) +4

C) -3

D) -4

E) -2

 

177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд  внутренней сферы равен?

A) -4

B) +4

C) -2

D) -3

E) +3

 

178. Координационное число для  гексагидрооксоалюмината  (III) натрия  равно?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 3

 

179. Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 1

 

180. Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)₆]?

A) -6

B) +4

C) -4

D) +3

E) -2

 

181. Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение К[AgF₄]?

A) Тетрафтороаргенат(III) калия

B) Фторид серебра(III)

C) Тетрафторид(III) калия

D) Тетрафторид калия

E) Фтороаргенат (III) калия

 

182. Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение [Co(NH₃)₅Cl] Cl₂?

A) Пентамминокобальт (III)

B) Хлорид хлоропентамминокобальта (III)

C) Хлоридпентааминокобальта(III)

D) Хлоридкобальта(III)

E) Пентамминокобальта (III) хлорид

 

183. Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении  [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂?

A) -2

B) +3

C) +4

D) +5

E) +1

 

184. Соединение заряда комплексного иона равное +2?

A) [Fe⁺³ (CN)₆]                            

B) [Cu⁺²(CN)₄]                             

C) [Ni⁺²(NH₃)₄]

D) [Pt⁺²(NH₃)₂CI₂]

E) [Pt⁺²(NH₃)₂CI]

 

185. Заряд комплексного иона [Cu²⁺ (СN)₄] равен?

A) (– 2)                                         

B) (+2)                                               

C) (+4)

D) (–4)

E) +3

 

186. Заряд комплексного иона [Fe⁺³(CN)₆] равен?

A) –3                                                

B) +3                                                

C) +6

D) –6

E) +2

 

187. Заряд комплекса равен нулю для соединения?

A) [Pt⁺²(NH₃)CI₃]

B) [Pt⁺²(NH₃)CI₂]

C) [Pt⁺²(NH₃)₃CI]

D) [Pt⁺²(NH₃)₂CI₃]

E) [Pt⁺²(NH₃)CI]

 

188. Указать заряд комплексного иона в К₂[HgI₄]?

A) –4

B) – 2

C) –1

D) +2

E) +4

 

189. В соединении K₃[Cо(NO₂)₆]заряд комплексообразователя равен?

A) –4

B) 2

C) 1

D) +3

E) +4

 

190. В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексного иона равен?

A) –3

B) –2

C) +3

D) +2

E) +4

 

191. В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексообразователя равен?

A) –4

B) –2                              

C) –1

D) +3

E) +4

 

192. Координационное число соединения [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄  равно?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

 

193. Координационное число соединения [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂ равно?

A) 2

B) 3

C) 6

D) 4

E) 5

 

194. Комплексон II называют?

A) Диаминциклогексантетрауксусной кислотой

B) Динатриевую соль ЭДТУК

C) ЭДТА

D) Нитрилотриуксусной кислотой

E) Этилендиамин

 

195. Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид?

A) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]

B) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]

C) Г  =    Г_∞ ∙ С/ (К+С)

D) υ_т2 / υ_т1  = γ ^{t2 - t2/10}

E) Х  =  С²_н * (С_в+2С_н)

 

196. Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала?

A) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]

B) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]

C) Г  =    Г_∞ ∙ С/ (К+С)

D) υ_т2 / υ_т1  = γ ^{t2 - t2/10}

E) Х  =  С²_н * (С_в+2С_н)

 

197. При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?

A) рН =любое,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л

B) рН =1атм,t=25C, [H⁺]- любая

C) рН =1атм

D) рН =1атм,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л

E) рН =10атм.

 

198. Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом?

A) Потенциометр рН-метр

B) Колориметр

C) Кондуктометр

D) Энцефалограмма

E) Хроматография

 

199. В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу  Е₀?

A) При условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион

B) При условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы

C) При условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы

D) При температуре 273К

E) При температуре 225К

 

200. Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете?

A) Уравнение Нернста

B) Уравнение Петерса

C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха

D) Уравнение Михаэлиса – Ментена

E) Уравнение Вант-Гоффа

 

201. Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете?

A) Уравнение Нернста

B) Уравнение Петерса

C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха

D) Уравнение Михаэлиса – Ментена

E) Уравнение Вант-Гоффа

 

202. Какие электроды сравнения используются  в потенциометрическом методе определения рН?

A) Хлорсеребряный стеклянный

B) Каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный

C) Каломельный, хлорсеребряный, стеклянный

D) Стеклянный, каломельный

E) Хингодронный

 

203. Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?

A) Электрод определения

B) Электрод сравнения

C) Относится к электродам сравнения и определения

D) Окислительно-востановительный  электрод

E) Окислительный электрод

 

204. Для каких целей используется хингидронный электрод?

A) В качестве  электрода сравнения

B) В качестве  электрода определения

C) Для измерения ЭДС гальванических элементов

D) Как индикаторный электрод

E) Как хингидронный электрод

 

205. Какой электрод не является электродом определения?

A) Стеклянный

B) Водородный

C) Каломельный

D) Хингидронный

E) Металлический

 

206. Указать электрод сравнения?

A) Стандартный водородный

B) Медный

C) Цинковый

D) Никелевый

E) Хингидронный

 

207. Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (К_д), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда?

A) К = С·α²  /(1- α) 

B) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]

C) Р =  СRT  

D) Г  =    Г_∞ ∙ С/ (К+С)  

E) Х  =  С²_н * (С_в+2С_н)

 

208. Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)?

A) Отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул

B) Это концентрация  ионов водорода в растворе

C) Отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул

D) Это концентрация  гидроксид - ионов в растворе

E) Концентрация электролита

 

209. Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение?

A) H₂/2H^-

B) Sn²⁺/ Sn⁰

C) F₂⁰/2F^-

D) гемоглобин – метгемоглобин

E) Zn⁰ /Zn ²⁺

 

210. Газовая реакция 2NO +O₂ = 2NO₂?

A) Мономолекулярная реакция

B) Бимолекулярная реакция

C) Тримолекулярная реакция

D) Полимолекулярная реакция

E) Тетрамолекулярная реакция

 

211. Газовая реакция АВ = А+В имеет?

A) Нулевой порядок

B) Первый порядок

C) Второй порядок

D) Третий порядок

E) Дробный порядок

 

212. Газовая реакция АВ = А+В?

A) Мономолекулярная реакция

B) Бимолекулярная реакция

C) Тримолекулярная реакция

D) Полимолекулярная реакция

E) Тетрамолекулярная реакция

 

213. Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется?

A) Конкурентной

B) Параллельной

C) Сопряженной

D) Последовательной

E) Цепной

 

214. Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются?

A) Конкурентными

B) Параллельными

C) Сопряженными

D) Последовательными

E) Цепными

 

215. Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются?

A) Конкурентными

B) Параллельными

C) Сопряженными

D) Последовательными

E) Цепными

 

216. Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от?

A) Концентрации

B) Давления

C) Природы растворителя

D) Температуры

E) Массы

 

217. Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е⁰_{хлорсеребр.электрод} = 0,201В). Определите рН крови при 25⁰С, если ЭДС элемента равна 0,638 в?

A) 7,4

B) 7,2

C) 7,3

D) 7,0

E) 6,5

 

218. Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в  1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е ⁰ = -0,74В?

A) -0,74

B) -0,84

C) -0,64

D) 0,74

E) -0,4

 

219. Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO₄  и медного электрода, опущенного 1 н р-р CuSO₄. Чему равен ЭДС цепи, если  Е ⁰_Zn = -0,76В и E⁰_Cu=0,34В?

A) -0,74

B) -0,34

C) -0,64

D) +0,74

E) +1,1

 

220. Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?

A) Чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода

B) Чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода

C) Потенциал не зависит от концентрации КC1

D) Зависимости нет

E) Чем меньше концентрация, тем больше потенциал электрода

 

221. Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением?

A) 0,059рН

B) –lgСН⁺     

C) –0,059рН    

D) 0,059 lg[Н]⁺

E) –lg рОН

 

222. Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления, называются?

A) Замещения

B) Разложения

C) Обмена

D) Окислительно- восстановительными

E) Присоединения

 

223. Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?

A) Окисления

B) Реакция восстановления

C) Реакция восстановления и окисления

D) Сначала реакция окисления затем восстановления

E) Нейтральная

 

224. Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента?

A) Железная

B) Цинковая

C) Обе пластинки по массе

D) Обе пластинки увеличиваются по массе

E) Обе пластинки не увеличиваются по массе

 

225. Как влияет присутствие посторонних ионов в исследуемом растворе на потенциал хлорсеребряного электрода?

A) Потенциал увеличивается

B) Потенциал уменьшается

C) Не влияет

D) Хлорсеребряный электрод не имеет потенциалов

E) Хингидронный

 

226. При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?

A) При давлении газообразного 10 атм. и  температуре 25 градусов

B) При давлении 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л 

C) Температуре равной 25 градусов

D) При слабом давлении водорода

E) При любой концентрации ионов водорода

 

227. Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом?

A) Потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенной в воду

B) Потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях

C) Потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли

D) Любой потенциал

E) Такого термина нет

 

228. Энергия подуровня  находится  как?

A) Сумма главного и спинового квантового числа

B) Сумма главного и побочного квантового числа

C) Сумма спинового и  побочного квантового числа

D) Сумма главного и магнитного квантового числа

E) Сумма спинового и магнитного числа

 

229. Адсорбция это?

A) Накопление одного вещества на поверхности другого вещества

B) Накопление одного вещества в объеме другого вещества

C) Процесс происходящий в гомогенной системе

D) Когда нет поверхности раздела фаз

E) Повышение поверхностного  натяжения

 

230. Абсорбция это?

A) Накопление одного вещества на поверхности другого вещества

B) Накопление одного вещества в объеме другого вещества

C) Процесс происходящий в гомогенной системе

D) Когда нет поверхности раздела фаз

E) Понижение поверхностного натяжения

 

231. Формула Лэнгмюра для расчета величины адсорбции?

A) К = С·α²  /1- α

B) Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]

C) Р =  СRT

D) Г  =    Г_∞ ∙ С/ (К+С)

E) Х  =  С²_н * (С_в+2С_н)

 

232. Поверхностно активные вещества – это вещества, которые?

A) Понижают поверхностное натяжение

B) Повышают поверхностное  натяжение

C) Не изменяют поверхностное натяжение

D) Повышают и понижают поверхностное натяжение

E) Отрицательно  адсорбирующиеся  вещества

 

233. Поверхностно инактивные вещества – это вещества, которые?

A) Понижают поверхностное натяжение

B) Повышают поверхностное  натяжение

C) Не изменяют поверхностное натяжение

D) Повышают и понижают поверхностное натяжение

E) Понижают давление

 

234. Свободная поверхностная энергия  находится по формуле?

A) Q=σ Ѕ

B) Q=σ/ Ѕ

C) Q= Ѕ /σ

D) Q=σ Ѕ T

E) Q= Ѕ /С

 

235. Разделение веществ, основанное на различном распределении хроматографируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями – это хроматография?

A) Газо-жидкостная

B) Адсорбционная

C) Ионная

D) Распределительная

E) Осадочная

 

236. На поверхности твердого вещества адсорбирутся, те ионы,  которые могут достраивать его кристаллическую решетку, т.е. входят в его состав это правило?

A) Панета –Фаянса

B) Смолуховского

C) Дюкло-траубе

D) Лье-Шателье

E) Рауля

 

237. Процесс прохождения через полупроницаемую мембрану называется?

A) Диализ

B) Коагуляция

C) Коацервация

D) Денатурация

E) Растворение

 

238. Истинные растворы?

A) Оптически пусты

B) Рассеивают свет

C) Опалесценируют

D) Дают конус Тиндаля

E) Не пропускают свет

 

239. Какие из систем относят к истинным растворам?

A) Водопроводная вода

B) Кровь

C) Суспензии

D) Цитоплазма

E) Вода и глина

 

240. Что является дисперсной средой и фазой в системе воздух?

A) Жидкость/газ

B) Газ/жидкость

C) Газ/твердое вещество

D) Газ/газ

E) Жидкость/жидкость

 

241. Что является дисперсной средой и фазой в системе туман?

A) Жидкость/газ

B) Газ/жидкость

C) Газ/твердое вещество

D) Газ/газ

E) Жидкость/жидкость

 

242. Что является дисперсной средой и фазой в системе дым?

A) Жидкость/газ

B) Газ/жидкость

C) Газ/твердое вещество

D) Газ/газ

E) Жидкость/жидкость

 

243. Что является дисперсной средой и фазой в системе эмульсия?

A) Жидкость/газ

B) Жидкость/жидкость

C) Газ/твердое вещество

D) Твердое/газ

E) Газ/газ

 

244. Что является дисперсной средой и фазой в системе суспензия?

A) Жидкость/газ

B) Газ/жидкость

C) Жидкость/твердое вещество

D) Твердое/газ

E) Жидкостъ/жидкость

 

245. Что является дисперсной средой и фазой в системе газированная вода?

A) Жидкость/газ

B) Газ/жидкость

C) Газ/твердое вещество

D) Твердое/газ

E) Жидкостъ/жидкость

 

246. Что является дисперсной средой и фазой в системе сплавы?

A) Жидкостъ/газ

B) Газ/жидкость

C) Газ/твердое вещество

D) Твердое/твердое

E) Жидкость /жидкость

 

247. Методы получения коллоидных систем  из грубодисперсных систем?

A) Дисперсионный

B) Компенсационный

C) Осаждение

D) Кристаллизация

E) Фильтрация

 

248. Методы получения коллоидных систем  из истинных растворов?

A) Дисперсионный

B) Компенсационный

C) Ультразвук

D) Кристаллизация

E) Лазер

 

249. Какие из систем относят к грубодисперсным?

A) Водопроводная вода

B) Кровь

C) Суспензии

D) Цитоплазма

E) Дистиллированная вода

 

250. Какие из систем относят к коллоидным?

A) Водопроводная вода

B) Кровь

C) Суспензии

D) Цитоплазма

E) Дистиллированная вода

 

251. Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?

A) Ион серебра

B) Ион хлора

C) Нитрат анион

D) Ион калия

E) Иодид  ион

 

252.  Противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?

A) Ион серебра

B) Ион хлора

C) Нитрат анион

D) Ион калия

E) Иодид  ион

 

253. Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?

A) Иодид серебра

B) Ион хлора

C) Нитрат анион

D) Ион калия

E) Иодид  ион

 

254. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия входят?

A) Ион серебра

B) Ион хлора

C) Нитрат анион

D) Ион калия

E) Иодид  ион

 

255. Коагулирующим ионом полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?

A) Хлорид ион

B) Бромид ион

C) Сульфат ион

D) Ион натрия

E) Иодид  ион

 

256. Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и  избытка хлорида бария  является?

A) Ион бария

B) Ион хлора

C) Сульфат  анион

D) Ион натрия

E) Ион калия

 

257. Противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария  является?

A) Ион бария

B) Ион хлора

C) Сульфат  анион

D) Ион натрия

E) Ион калия

 

258. Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария  является?

A) Хлорид бария

B) Сульфат натрия

C) Сульфат  бария

D) Хлорид натрия

E) Вода

 

259. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата натрия и  избытка хлорида бария  входят?

A) Ион бария

B) Ион хлора

C) Сульфат  анион

D) Ион натрия

E) Ион калия

 

260. Коагулирующим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и   избытка хлорида бария  является?

A) Ион кальция

B) Иодид ион

C) Бромид ион

D) Ион натрия

E) Ион калия

 

261. При взаимодействии раствора НСl с избытком AgNO₃ получен золь, в котором  потенциалопределяющий ионом является?

A) Ионы хлора

B) Ионы водорода

C) Ионы серебра

D) Ионы нитрата

E) Иодид ионы

 

262. Поверхностное натяжение  уменьшается?

A) При добавлении ПИВ

B) При добавлении ПАВ

C) Повышении температуры

D) Увеличение площади

E) Добавление солей

 

263. Поверхностное натяжение  увеличивается?

A) При добавлении ПИВ

B) При добавлении ПАВ

C) Повышении температуры

D) Увеличение площади

E) Добавление солей

 

264. По закону действующих масс Гульдберга-Вааге скорость для химической реакции А+3В = С выражается?

A) V=K[A]

B) V=K[B]    

C) V=K[A] [B]³

D) V=K[A] [B]       

E) V=K[A] [B][C]

 

265. Во сколько раз следует увеличить концентрацию окиси углерода в системе 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?

A) В 4 раза

B) В 2 раза

C) В3 раза

D) Изменение концентрации не влияет на скорость реакции

E) В 5 раз

 

266. Во сколько раз следует увеличить коцентрацию водорода в системе N₂+ 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз?

A) В 2 раза

B) В 27 раз

C) В 3 раза

D) В 9 раз

E) В 6 раз

 

267. Во сколько раз увеличится скорость реакции С+О₂ = СО₂ , если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза?

A) В 2 раза

B) Не изменится

C) В 3 раза

D) В 9 раз

E) В 6 раз

 

268. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 градусов, если температурный коэффициент равен 4?

A) В 16 раз

B) В 32 раза

C) В 256 раз

D) В 8 раз

E) В 4 раза

 

269. На сколько градусов слеудует повысить температуру системы, чтобы скорость  протекающей в ней реакции возросла в 81 раз, температурный коэффициент равен 3?

A) На 20 градусов

B) На 30 градусов

C) На 40 градусов

D) На 50  градусов

E) На 60 градусов

 

270. При увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции возросла в 243 раза,  найдите значение температурного коэффициента?

A) 3

B) 2

C) 4

D) 9

E) 7

 

271. Во сколько раз следует увеличить концентрацию NO, чтобы скорость реакции 2NO+O₂ =NO₂ возросла в 100 раз?

A) 100

B) 10

C) 5

D) 2

E) 8

 

272. Комплексон I называют?

A) ЭДТА

B) Диаминциклогексантетрауксусной кислотой

C) Динатриевую соль ЭДТА

D) Нитрилотриуксусной кислотой

E) Этилендиамин

 

273. Какое свойство характерно для растворов высших молекулярных соединений и истинных растворов?

A) Нет поверхности раздела фаз

B) Высокая вязкость

C) Медленная диффузия

D) Способность набухать

E) Невысокое осмотическое давление

 

274. Какое свойство характерно для растворов высших молекулярных соединений и коллоидных систем растворов?

A) Медленная диффузия

B) Способность набухать

C) Термодинамическая устойчивость

D) Способность желатинировать

E) Нет поверхности раздела фаз

 

275. Процесс самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя через проницаемую перегородку из той части системы, где концентрация растворенного вещества ниже, в другую, где она выше, называется?

A) Осмос

B) Коацервация

C) Денатурация

D) Растворение

E) Коагуляция

 

276. Устойчивость растворов высших молекулярных соединений связана с?

A) Наличием сольватной оболочки и заряда частиц

B) Наличием двойного электрического слоя

C) Однофазностью и гомогенностью

D) Малой диффузией

E) Наличием поверхности раздела фаз

 

277. К слабым электролитам относят?

A) Соляная кислота и гидроксид калия

B) Серная кислота и гидроксид натрия

C) Серная кислота и азотная кислота

D) Фосфорная и уксусная кислоты

E) Уксусная и серная кислоты

 

278. К сильным  электролитам относят?

A) Соляная кислота и гидроксид железа

B) Серная кислота и гидроксид натрия

C) Сернистая кислота и гидроксид натрия

D) Фосфорная кислота и уксусная кислота

E) Уксусная кислота и угольная кислота

 

279. Найдите массу гидроксида натрия, содержащуюся в 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,1н?

A) 2г

B) 20г

C) 200г

D) 40г

E) 4

 

280.  Аниониты обменивают свои анионы на?

A) Атом

B) Катион

C) Молекулу

D) Анион

E) Ион водорода

 

281. Как называют ионообменные сорбенты, способные к катионному обмену?

A) Окислительно - восстановительные вещества

B) Аниониты

C) Абсорбенты

D) Молекулы

E) Катиониты

 

282. Процесс, протекающий при постоянных значениях давления и температуры, называется?

A) Изотермический

B) Изобарно-изохорный

C) Изобарно-изотермический

D) Изохорно-изотермический

E) изохорный

 

283. Самым сильным окислителем является?

A) Фтор

B) Хлор

C) Бром

D) Йод

E) Астат

 

284. Скорость  реакции А+2В→ С можно рассчитать по формуле?

A) V=K[A]

B) V=K[B]    

C) V=K[A] [B]²

D) V=K[A] [B]      

E) V=K[A] [B][C]

 

285. После заполнения 5s подуровня электроны заполняют?

A) 4р

B) 4s

C) 4d

D) 4f

E) 3d

 

286. Полисульфоны – это?

A) Гетероцепные, содержащие серу

B) Полимеры с сопряженной системой связей

C) Карбоцепные полимеры

D) Неорганические полимеры

E) Лекарственные препараты

 

287. К карбоцепным полимерам относятся?

A) Полиизобутилен

B) Полиэтиленоксид

C) Белки

D) Полисахариды

E) Нуклеотиды

 

288.Уравнение Доннана?

A) К= (  α² * С) / 1-α

B) К= (  α² * С)

C) Е=Е⁰ +  2,3RT/ nF * lg[met⁺ⁿ]

D) Г  =    Г_∞ ∙ С/ (К+С) 

E) Х  =  С²_н / (С_в+2С_н)

 

289. Коацервация – это?

A) Слияние водных оболочек нескольких частиц без объединения самих частиц

B) Нарушение формы и размера молекул ВМС

C) Осаждение белков солями

D) Процесс объединения частиц в более крупные агрегаты

E) Изменение вязкости

 

290. Процесс перехода золя или раствора в студень называется?

A) Желатинирование

B) Коагуляция

C) Набухание

D) Растворение

E) Коацервация

 

291. Полимеры, не успевшие при охлаждении закристаллизоваться, но потерявшие текучесть, называются?

A) Стеклообразными полимерами

B) Кристаллическими

C) Вязкотекучими

D) Амфорные

E) Полиаморфными

 

292. Реакцией поликонденсации получают?

A) Белки и нуклеиновые кислоты

B) Полиэтилен и тетрафторэтилен

C) Белки и полиизопрен

D) Полисахариды и полиэтилен

E) Нуклеотиды и полипропилен

 

293. Реакцией полимеризации получают?

A) Полиэтилен, полипропилен

B) Белки и тетрафторэтилен

C) Нуклеиновые кислоты и полиэфиры

D) Полисахариды и поливинилхлорид

E) Нуклеотиды и полипропилен

 

294. Работа аппарата  «Искусственная почка»  основана  на явлении?

A) Вивидиализ

B) Ультрафильтрация

C) Коагуляция

D) Коацервация

E) Денатурация

 

295. Свойства истинных растворов отличающие ее от растворов ВМС?

A) Набухание

B) Желатинирование

C) Высокое осмотическое давление

D) Денатурация

E) Коагуляция

 

296. Специфические свойства растворов ВМС?

A) Набухание

B) Диффузия

C) Высокое  осмотическое давление

D) Высокое броуновское движение

E) Коагуляция

 

297.Элемент, оказывающий  влияние на обмен веществ, усиливающий функцию щитовидной железы?

A) Кальций

B) Фтор

C) Фосфор

D) Железо

E) Йод

 

298. Элемент, при недостатке, которого в организме человека снижается синтез гемоглобина (анемия),  а при повышении - идет поражение печени, сердца?

A) Кальций

B) Фтор

C) Фосфор

D) Железо

E) Магний

 

299.Элемент, при недостатке, которого в организме человека развивается  кариес зубов,  а при повышенном– флюороз?

A) Кальций

B) Фтор

C) Фосфор

D) Железо

E) Магний

 

300. Пептизация – это?

A) Процесс перехода веществ из геля в золь под влиянием пептизаторов (диспергирующих веществ)

B) Процесс оседания коллоидных частиц в растворе

C) Процесс  объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты

D) Самопроизвольный процесс  выравнивания концентрации растворенного вещества в растворе

E) Проникновение молекулы растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор