ТЕСТ №1. Задания, побившие все рекорды по количеству допущенных в них ошибках (из 4 пробников) - сдало 15 человек.

Жёлтым  выбраны номера вариантов ответов НЕВЕРНЫЕ, которые вы выбирали.

 

1. В пробирку с раствором соли Y добавили раствор вещества Х, в результате реакции выпал белый осадок.

Определите, какие вещества являются Х и Y. (4/15 ошибок)

 

 

1. AgNO₃

2. LiOH

3. HI

4. BaSO₄

5. K₃PO₄

 

Ответ - 25

 

 

 

2. Из предложенного перечня веществ выберите два, между молекулами которых образуются водородные связи. Ошибок 8/15.

 

 

1. Хлороводород

2. Метанол

3. Ацетат натрия

4. Пропаналь

5. Серная кислота

 

Ответ - 25 

 

 

 

3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. Сделайте задание по формату (ответы, конечно уже есть, но постарайтесь подумать почему так и задать мне вопросы!)

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) HBr	1. AgNO3, NaOH, Al
Б) ZnCl2	2. Ca, H2O, Ba(OH)2
В) K	3. KOH, O2, H2S
Г) SO2	4. Cl2, H2O, P
	5. KMnO4, I2, S

Ответ - 1143

 

 

 

 

4. Определите, какие вещества являются Х и Y в данной схеме превращений веществ Х => этилен => Y => этилацетат.

Ошибок  1/15.

 

Х - этан/хлорэтан/ацетилен

5. Выберите две реакции, которые относятся к эндотермическим. Ошибок 11/15.- КРИК ДУШИ! 11/15 - ПОЧТИ ВСЕЕЕЕЕ!!!!!

 

1. Взаимодействие кислорода с натрием (реакция СОЕДИНЕНИЯ)

2. Разложение гидрокарбоната натрия

3. Взаимодействие серы с гидроксидом калия (ОВР, но условно соединения, потому что Сера соединяется с калием)

4. Разложение дихромата аммония (реакция разложения - ИСКЛЮЧЕНИЕ)

5. Взаимодействие йода с водородом

Ответ - 25
 

 

 

 

 

 

 

6. Выберите два внешних воздействия, которые позволяют увеличить скорость взаимодействия оксида серы(IV) и кислорода. Ошибки 4/15.

 

1. Увеличение объема сосуда

2. Добавление катализатора

3. Увеличение давления

4. Увеличение концентрации оксида серы(VI)

5. Уменьшение концентрации кислорода

Ответ - 23

 

 

 

7. Сероводород пропустили через бромную воду, наблюдали выпадение желтого осадка. Смесь отфильтровали, осадок обработали концентрированной азотной кислотой. Полученный окрашенный газ пропустили через раствор гидроксида калия. При взаимодействии одного из образовавшихся соединений с раствором перманганата натрия выпал бурый осадок

Напишите уравнения четырех описанных реакций - МОЛОДЦЫ!

 

Ответ :  1) H2S + Br2 = S + 2HBr
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
4) 3KNO2 + 2NaMnO4 + H2O = 2NaOH + 3KNO3 + 2MnO2 - Ошибки в 4) реакции - 3/15, использовали перманганат КАЛИЯ вместо НАТРИЯ, также один человек не уравнял ОВР.

 

8. Установите соответствие между названием металла и промышленным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

Сделайте задание по формату (ответы, конечно уже есть, но постарайтесь подумать почему так и задать мне вопросы!)

 

МЕТАЛЛ	СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
A) кальций	1) электролиз водного раствора хлорида
Б) серебро	2) электролиз водного раствора нитрата
B) натрий	3) электролиз расплавленного нитрата
Г) свинец	4) электролиз расплавленного хлорида
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 4242.

 

 

9. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета(I₂) с характерным запахом. В ходе этой реакции наблюдается выделение бесцветного газа, буреющего на воздухе.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ: 2NaNO3+6NaI+4H2SO4=2NO+3I2+4Na2SO4+4H2O - йод восстановитель, нитрат натрия - окислитель - 5/15 , НЕ указали кто окислитель, а кто восстановитель , один человек решил, что решать необязательно

10. В пробирку с веществом Х добавили раствор серной кислоты и наблюдали растворение вещества, без выделения газа.

А в пробирку с Y также добавили серную кислоту, в результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращенное ионное уравнение:

H⁺ + NO₂^- = HNO₂. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. Ошибки 4/15.

1) хлорид бария

2) нитрит бария

3) нитрит натрия

4) оксид цинка

5) карбонат калия

 

Ответ - 43
 

 

 

 

 

 

 

11. Задана следующая схема превращений веществ:

K₂Cr₂O₇ =X= CrCl₃ = Y= Cr(OH)₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

 Ошибки - 9/15 ОБРАТИТЕ ВСЕ ВНИМАНИЕ НА НОМЕР!!!

1) HCl - идет ОВР в кислой среде ( соляная кислота и среда и восстановитель)

2) Cl₂  - ОВР не идет, потому что для хромата (также и для перманганата) обязательно наличие среды, а тут её нет =(

3) H_2O

4) KOH(р-р, избыток) - Cr(OH)3 -амфотерный, поэтому при избытке щёлочи будет реагировать дальше Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

5) NH₃(р-р) - подходит, потому что реакция РИО с солями идет, так как растворимое основание, а дальше не гидроксидом хрома не реагирует, потому что СЛАБОЕ основание.

 

Ответ - 15 9/15

27.  К 120 г 25 %-ного раствора глюкозы добавили 40 мл воды и 15 г. чистой глюкозы. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.
Ответ - 25,7 . Ошибки - 4/15 (1 человек не решал)

 

Решение	Исходные (1 стакан)	Добавили (2 стакан)	Конечные (смешали)
m(раствора)	120	40+15=55	120+55=175
m (вещества)	0,25*120 =30	15	30+15=45
W , доли	25/100 = 0,25		45/175=0,2571