|
|
|
Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов» - 2020 год
Вариант 1.
1. Что такое электролитическая диссоциация?
1) процесс распада электролита на отдельные атомы;
2) самораспад вещества на отдельные молекулы;
3) процесс образования ионов;
4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
2. Какое уравнение диссоциации записано правильно:
1) FeCl3 = Fe2+ + 3Cl-;
2) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-;
3) FeCl3 = Fe3+ + 2Cl-;
4) FeCl3 = Fe3+ + Cl3-.
3. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
1) HNO3 ↔ H+ + 3NO-;
2) HNO3 ↔ H+ + NO3-;
3) HNO3 ↔ H+1 + NO3-1;
4) HNO3 ↔ 3H+ + 3NO-.
4. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
1) кислоты;
2) основания;
3) соли;
4) оксиды.
5. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:
1) катионов водорода;
2) катионов металлов;
3) анионов кислотного остатка;
4) гидроксид анионов.
6. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:
1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы;
2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы;
3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы;
4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.
7. Электролиты – это:
1) оксиды, растворимые в воде;
2) вода;
3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;
4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.
8. Кислотная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+;
2) гидроксид анионом ОН-;
3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-;
4) другим ионом.
9. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:
1) образует осадок;
2) образует воду;
3) образует газ;
4) изменяет цвет.
10. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO42− необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион алюминия Al3+;
2) карбонат анион CO32−;
3) катион водорода H+;
4) катион бария Ba2+.
11. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:
1) NaOH;
2) CuSO4;
3) Mg(OH)2;
4) HCl.
12. Нейтральная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+;
2) гидроксид анионом ОН-;
3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-;
4) другим ионом.
13. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:
1) красную;
2) малиновую;
3) синюю;
4) фиолетовую.
14. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО32− необходимо добавить раствор содержащий 1) катион водорода Н+;
2) карбонат анион CO32−;
3) катион серебра Ag+;
4) катион бария Ba2+.
15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:
1) серная;
2) кремневая;
3) угольная;
4) фосфорная.
16. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:
FeCl3 + NaOН =
17.Запишите уравнение гидролиза, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора солей- Li2SiO3, Fe2(SO4)3, Na2SiO3.
Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»
Вариант 2.
1. Какие вещества называются кристаллогидратами:
1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
2) твёрдые вещества растворимые в воде;
3) твёрдые вещества нерастворимые в воде;
4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.
2. Какое уравнение диссоциации записано правильно:
1) Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO6−;
2) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 6NO-;
3) Cu(NO3)2 = 2Cu2+ + NO3-;
4) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-;
3. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:
1) Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + OH-;
2) Ca(OH)2 ↔ Ca+2 + OH-;
3) Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-;
4) Ca(OH)2 ↔ Ca+2 + OH-1.
4. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:
1) кислоты;
2) основания;
3) соли;
4) оксиды.
5. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:
1) катионов водорода;
2) катионов металлов;
3) анионов кислотного остатка;
4) гидроксид анионов.
6. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:
1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы;
2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы;
3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы;
4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.
7. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:
1) NaCl;
2) Cu(OH)2;
3) CaCO3;
4) H2SiO3.
8. Щелочная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+;
2) гидроксид анионом ОН-;
3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-;
4) другим ионом.
9. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) фенолфталеином и лакмусом;
2) метилоранжем и фенолфталеином;
3) универсальным, лакмусом и метилоранжем;
4) универсальным и фенолфталеином.
10. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl− необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион алюминия Al3+;
2) карбонат анион CO32−;
3) катион серебра Ag+;
4) катион бария Ba2+.
11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:
1) М;
2) Н;
3) ?;
4) Р.
12. Сколько сред раствора существует:
1) две;
2) три;
3) четыре;
4) пять.
13. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) лакмусом;
2) метилоранжем;
3) универсальным, лакмусом и метилоранжем;
4) универсальным и фенолфталеином.
14. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag+ необходимо добавить раствор 5содержащий:
1) катион водорода Н+;
2) хлорид анион Cl−;
3) катион серебра Ag+;
4) катион бария Ba2+.
15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:
1) серная;
2) соляная;
3) азотная;
4) угольная
16. Запишите уравнения гидролиза, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора солей - CrCl3, K2S, NaNO2/
////////////////////////////