ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Контрольные задачи с ответами по химии (2016 год)

Контрольные задачи
 

9.1. Составить электронные и молекулярные уравнения для следующих реакций, выраженных ионными уравнениями:

9.24. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNО3; б) ZnSО4; в) NiSО4? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 

9.35. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составить схему данного гальванического элемента и написать электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.

9.36. Какие реакции протекают у электродов в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медыо, погруженными в растворы их солей?

9.37. Цинк покрыт медью. Что будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности? Почему?

9.38. Алюминий склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии? Почему?

9.39. Какие химические процессы протекают при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

9.40. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

9.50. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора Nal в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А?

9.51. При электролизе раствора AgN03 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?

9.52. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора КВг в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

9.53. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на аноде при электролизе СиС12, если а) анод медный; б) анод угольный.

9.60. Вычислить силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и какой массы выделяется на катоде?

9.61. Как происходит коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

9.62. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дать этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Написать уравнение протекающей химической реакции.

9.63. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

9.64. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дать этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Написать уравнение протекающей химической реакции.

9.65. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Привести пример протекторной защиты никеля в электролите,

содержащем растворенный кислород. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

9.66. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным, а какой катодным? Составить электронные уравнения соответствующих процессов.

9.67. Если гвоздь вбить в дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Чем это можно объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Составить электронные уравнения соответствующих процессов.

9.68. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивировать, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

9.69. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.

9.70. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назвать несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в сильнокислой среде.

9.71. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие -анодное или катодное? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?

9.72. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие -анодное или катодное? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?

9.73. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

9.74. В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70 °С оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составить

электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и втором случаях.

9.75. Если пластинку из чистого железа опустить в соляную кислоту, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если прикоснуться цинковой палочкой к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

9.76. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составить электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

9.77. Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

9.78. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

9.79. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки часто совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и что катодом? Составить электронные уравнения соответствующих процессов.

9.80. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

///////////////////////////////////////