РАСТВОРЫ. Контрольные задачи с ответами по химии (2016 год)
Решение типовых задач
Задача 7.1. Вычислить массовую долю, молярную, нормальную, мо-
ляльную концентрации и титр водного раствора CuSO4 (ρ = 1,107 г/мл),
полученного при растворении 10 г соли в 90 мл воды.
Р е ш е н и е. Массовая доля растворенного вещества
120
Молярная масса CuSO4 равна 159,5 г/моль, следовательно, молярная
концентрация раствора составляет 110,7/159,5 = 0,68 моль/л.
Нормальная концентрация - число моль эквивалентов растворенного
вещества в 1 литре раствора.
Молярная масса эквивалента CuSO4 равна
Задача 7.2. Рассчитать объемы (мл) воды и 96 %-ного раствора сер-
ной кислоты (ρ = 1,84 г/мл), которые необходимы для приготовления 10 л
2 н. раствора.
Р е ш е н и е. Для нахождения объема 96 %-ного раствора H2SO4 (ρ =
1,84) для приготовления 10 л 2 н. раствора можно воспользоваться соот-
ношением
Рассчитываем объем 96 % раствора H2SO4, который необходим для
приготовления 10 л 2 н. раствора:
Контрольные задачи
7.1. Вычислить молярную и нормальную концентрацию 20 % -ного
раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.
7.2. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного (по
массе) раствора NаОН, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раство-
ра прибавили 5 л воды. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в
полученном растворе.
7.3. К 3 л 10 %-ного (по массе) раствора НNO3, плотность которого
1,054 г/см3, прибавили 5 л 2 %-ного (по массе) раствора той же кислоты с
плотностью 1,009 г/см3. Вычислить массовую долю и молярную концен-
трацию кислоты в полученном растворе, если считать, что его объем равен
8 л.
7.4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и моляльную
концентрацию раствора НNO3 с массовой долей
20,8
% (плотность
1,12 г/см3). Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
7.5. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию
эквивалента и моляльность 16 %-ного (по массе) раствора хлорида алюми-
ния, плотность которого 1,149 г/см3.
7.6. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл
0,3 н. раствора Н2SO4 прибавить 125 мл 0,2 н. раствора КОН?
7.7. Для осаждения в виде АgCl всего серебра, содержащегося в
100 мл раствора АgNO3, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора НСl. Чему
равна молярная концентрация эквивалента АgNO3? Сколько граммов АgCl
выпало в осадок?
7.8. Какой объем 20,01 %-ного (по массе) раствора НСl (плотность
1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17 %-ного (по массе) рас-
твора (плотность 1,050 г/см3)?
7.9. Смешали 10 см3 10 %-ного (по массе) раствора НNО3 (плотность
1,056 г/см3) и 100см3 30 %-ного (по массе) раствора НNО3 (плотность
1,184 см3). Вычислить массовую долю азотной кислоты в полученном рас-
творе.
7.10. Какой объем 50 %-ного (по массе) раствора КОН (плотность
1,538г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (плотность
1,048 г/мл)?
7.11. Какой объем 10 %-ного (по массе) раствора карбоната натрия
(плотность 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора
(плотность 1,02 г/мл)? Ответ: 923,1 мл.
123
7.12. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется
217 мл раствора Н2SO4. Чему равны молярная концентрация эквивалента и
титр раствора Н2SO4?
7.13. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализа-
ции раствора, содержащего 0,32 г NаОН в 40 мл?
7.14. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требу-
ется 50 см3 раствора кислоты. Вычислить молярную концентрацию экви-
валента кислоты в ее растворе.
7.15. Сколько граммов НNO3 содержалось в растворе, если на ней-
трализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NаОН? Чему равен
титр раствора NаОН?
7.16. Сколько граммов NаNО3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы
приготовить раствор с массовой долей вещества 20 %?
7.17. Смешали 300 г 20 %-ного (по массе) раствора и 500 г 40 %-ного
(по массе) раствора NaCl. Чему равна массовая доля NaCl в полученном
растворе?
7.18. Смешали 247 г 62 %-ного (по массе) раствора и 145 г 18 %-ного
(по массе) раствора серной кислоты. Чему равна массовая доля Н2SO4 в
растворе после смешения?
7.19. Из 700 г 60 %-ного (по массе) раствора серной кислоты выпа-
риванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля Н2SО4 в остав-
шемся растворе?
7.20. Из 10 кг 20 %-ного (по массе) раствора при охлаждении выде-
лилось 400 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном раство-
ре?
7.21. Определить осмотическое давление при 0 ºС для раствора, со-
держащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3.
7.22. При 0 ºС осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11
равно 3,55∙105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л раствора?
7.23. При какой температуре осмотическое давление раствора, со-
держащего 18,6 г анилина С6Н5NН2 в 3 л раствора, достигнет 2,84∙105 Па?
7.24. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г не-
электролита, равно 2,42∙105 Па при 20 ºС. Вычислить молекулярную массу
неэлектролита.
7.25. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при
0 ºС имеет осмотическое давление, равное 0,51∙105 Па. Какова молекуляр-
ная масса неэлектролита?
7.26. Найти при 65 ºС давление пара над раствором, содержащим
13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара
над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
7.27. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2
кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если
в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?
124
7.28. Давление пара эфира при 30 ºС равно 8,64∙104 Па. Сколько мо-
лей неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить дав-
ление пара при данной температуре на 2666 Па?
7.29. При некоторой температуре давление пара над раствором, со-
держащим 62 г фенола С6Н5ОН в 60 молях эфира, равно 5,07∙104 Па. Найти
давление пара эфира при этой температуре.
7.30. Определить давление пара растворителя над раствором, содер-
жащим 1,212∙1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 ˚С. Давле-
ние пара воды при 100 ˚С равно 1,0133∙105 Па.
7.31. Вычислить температуру кристаллизации раствора мочевины
(NН2)2СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая кон-
станта воды 1,86.
7.32. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола,
кипит при 80,714 ˚С. Температура кипения бензола 80,2 ˚С. Вычислить
эбуллиоскопическую константу бензола.
7.33. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, зная, что рас-
твор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при
-0,279 ˚С. Криоскопическая константа воды 1,86.
7.34. Вычислить температуру кипения 5%-ного (по массе) раствора
нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 ˚С. Эбул-
лиоскопическая константа бензола 2,57.
7.35. Сколько граммов анилина С6Н5NН2 следует растворить в 50 г
этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше темпе-
ратуры кипения этилового эфира на 0,53 градуса? Эбуллиоскопическая
константа этилового эфира 2,12.
7.36. Вычислить температуру кристаллизации 2%-ного (по массе)
раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа
воды 1,86.
7.37. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 75 г
воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 градуса?
Криоскопическая константа воды 1,86.
7.38. Вычислите массовую долю глюкозы С6Н12О6 в ее водном рас-
творе, зная, что этот раствор кипит при 100,26 ˚С. Эбуллиоскопическая
константа воды 0,52.
7.39. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды
температура кристаллизации понижается на 0,372 градуса. Вычислить мо-
лекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа
воды 1,86.
7.40. Вычислить температуру кипения 15%-ного (по массе) раствора
пропилового спирта С3Н7ОН, зная, что эбуллиоскопическая константа во-
ды 0,52.