ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. Контрольные задачи с ответами (2016 год)

Решение типовых задач

Задача 6.1. Для реакции А(г) + 2В(г) = С(г) :

1. Написать математическое выражение для скорости реакции.

4. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент у = 2)?

Решение.

1. А(г) + 2В(г) = С(г)

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции - разложения РСI5?

Решение. Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместиться равновесие, определяется по принципу Ле Шателье: а) так как

6.6. Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 °С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

6.7. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 градусов, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

6.8. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

6.9. Написать выражение для константы равновесия гомогенной системы

Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

6.15. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 

составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

///////////////////////////////////////