ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ. Контрольные задачи с ответами (2016 год)

Решение типовых задач

Задача 4.1. Вычислить разность относительных электроотрицатель-

ностей атомов для связей Н—О и О—Э в соединениях Э(ОН)₂, где Э = Mg,

Са или Sr, и определить: а) какая из связей, Н—О или О—Э характеризу-

ется в каждой молекуле большей степенью ионности; б) каков характер

диссоциации этих молекул в водном растворе?

Р е ш е н и е. По данным табл. 4.2 вычисляем разность электроот-

рицательностей для связей О—Э:

80

Таким образом: а) во всех рассмотренных молекулах связь Э—О

более полярна, чем связь О—Н, т. е. характеризуется большей степенью

ионности;

б) диссоциация на ионы в водных растворах будет осуществляться

по наиболее ионной связи в соответствии со схемой:

§ 4.3. Контрольные задачи

4.1. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно

объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных свя-

зей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

4.2. Какая ковалентная связь называется неполярной и какая поляр-

ной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи?

Составить электронные формулы строения молекул N₂, H₂O, HI. Какие из

них являются диполями?

4.3. Какой способ образования ковалентной связи называется донор-

но-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах BF_4- и NH₄₊?

Указать донор и акцептор.

4.4. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение

молекулы ВеСl₂ и тетраэдрическое СН₄?

4.5. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью?

Разобрать на примере строения молекулы азота.

4.6. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормаль-

ном и возбужденном состояниях? Распределить эти электроны по кванто-

вым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренны-

ми электронами?

4.7. Распределить электроны атома серы по квантовым ячейкам.

Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбу-

жденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспа-

ренными электронами?

4.8. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул: НС1,

НВr или HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составите

электронную формулу строения молекулы NH₃.

4.9. Какие кристаллические структуры называются ионными,

атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких из ве-

ществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные

структуры?

4.10. Составить электронные формулы строения молекул Сl₂; H₂S;

ССl₄. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод

валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S?

4.11. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кри-

сталлов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах?

4.12. Какая химическая связь называется водородной? Между моле-

кулами каких веществ она образуется? Почему H₂O и HF, имея меньшую

молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах,

чем аналогичные соединения H₂S и НСl?

///////////////////////////////////////