|
|
|
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ II этапа олимпиады по химии 8 класс
Часть 1.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
в |
б |
г |
г |
в |
а |
б |
а |
г |
Часть 2
|
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
а,г |
а,б |
а,в |
в,г |
б,г |
б,г |
Часть 3
|
16 |
|
17 |
||
|
1 |
Б |
1 |
Б |
|
|
2 |
Г |
2 |
Г |
|
|
3 |
В |
3 |
В |
|
|
4 |
А |
4 |
А |
|
|
5 |
Д |
|
|
|
Часть 4.
|
18 |
|
19 |
|
20 |
|||
|
1 |
Г |
1 |
Б |
1 |
В |
||
|
2 |
В |
2 |
В |
2 |
А |
||
|
3 |
Д |
3 |
А |
3 |
Б |
||
|
4 |
Б |
4 |
Г |
4 |
Г |
||
|
|
|
5 |
- |
|
|
||
Часть 5
21. Хлорид цинка можно получить такими способами:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 – р. замещения
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O – р. обмена
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O – р. обмена
Zn + Cl2 → ZnCl2 – р. соединения
ZnCO3 + 2HCl → ZnCl2 + H2O + CO2 – р. обмена
ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 + BaSO4 – р. обмена
22. М = 1,518∙22,4 = 34 г/моль
Dвозд. = 34/29 = 1,17
DНе =34/4 = 8,50
DСО2 = 34/44 = 0,77
23. Li N F Ne Na Mg Si Cl Ar Sc Cr Fe
хо рош ий ‖ др уг ‖ э то‖н аст оящ ий ‖ кл ад
24. 2х х
2Li + 2НCl = 2LiCl + Н2
у у
Мg + 2НCl = МgCl2 + Н2
n(Н2) = 10/2 = 5 моль
m(Мg) = 24у m(Li) = 7 · 2х = 14х
составим систему
|
14х + 24у = 100 х + у = 5
|
решаем уравнение и получаем х = 2; у = 3
m(Мg) = 72г m(Li) = 28г
25. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 ―t→ CuO + H2O
CuO + C → Cu + CO
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
n(SO2) = 17,92/22,4 = 0,8 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = n(CuO) = n(Cu) = n(SO2) = 0,8
m(CuSO4) = 160·0,8 = 128 г.
9 класс
Часть 1.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
А |
А |
В |
Г |
Б |
В |
А |
Б |
В |
Часть 2
|
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
а, г |
а, б |
а, г |
а, в |
а, в |
а, в |
Часть 3
|
16 |
|
17 |
||
|
1 |
Б |
1 |
А |
|
|
2 |
Г |
2 |
В |
|
|
3 |
В |
3 |
Е |
|
|
4 |
А |
4 |
З |
|
|
5 |
Д |
|
|
|
Часть 4.
|
18 |
|
19 |
|
20 |
|||
|
1 |
Г |
1 |
Б |
1 |
В |
||
|
2 |
А |
2 |
А |
2 |
А |
||
|
3 |
Б |
3 |
В |
3 |
Г |
||
|
4 |
Д |
4 |
Г |
4 |
Д |
||
Часть 5
21. S + O2 → SO2 (A)
SO2 + O2 → SO3 (B)
SO3 + H2O → H2SO4 (C)
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 (Z)+ 6H2O
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 (M)
Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 → NH4Al(SO4)2 (F) – квасцы, можно записать в виде кристаллогидрата
22. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
n(SO2) = V∕Vm = 3500·103∕ 22,4 = 156,25·103 моль
n(FeS2) = (156,25·103·4) ∕ 8 = 78,125·103 моль
m(FeS2) = М·n= 78,125·103 ·120 = 9375·103г = 9375 кг
m(прм) = 10000 – 9375 = 625 кг
w(прм) = 625∕ 10000 = 0,0625 = 6,25%
23. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu – р. замещения
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 – р. обмена
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] – р. соединения
Zn(OH)2 → ZnO + H2O– р. разложения
24. Сера как восстановитель реагирует с кислородом, галогенами, концентрированными кислотам некоторыми солями.
S0 + O2 → S+4O2
S0 + 3F2 → S+6F6
S0 + 2H2SO4(конц) → S+4O2 + 2Н2О
S0 + Nа2SO3 → Nа2S2+2O3
Как окислитель сера реагирует с металлам, водородом, некоторыми неметаллами (фосфор)
S0 +Н2 → Н2S-2
S0 +Мg → МgS-2
S0 +Р → Р2S3-2
25. Вероятно, реакция разложения протекала по схеме:
RО4 → RО2 + О2
Тогда масса кислорода равна 1,65 – 1,33 = 0,32 г, что составляет 0,01 моль
Такое же количество вещества будет и оксидов.
Находим молярную массу RО2: М = 1,33 ∕ 0,01 = 133
133 – 32 – 101 что соответствует атомной массе рутения
Рутений — единственный из естественных элементов, открытый в нашей стране и названный в честь России. Латинское название России — Ruthenia.
10 класс
Часть 1.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
г |
б |
б |
а |
г |
в |
г |
в |
г |
Часть 2
|
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
а, г |
б, в |
в, г |
б, в |
а, в |
а, б |
Часть 3
|
16 |
|
17 |
||
|
1 |
Б |
А |
1 |
|
|
2 |
В |
В |
5 |
|
|
3 |
Д |
С |
8 |
|
|
4 |
Г |
D |
7 |
|
Часть 4.
|
18 |
|
19 |
|
20 |
|||
|
1 |
Г |
1 |
В |
1 |
Е |
||
|
2 |
Б |
2 |
А |
2 |
Г |
||
|
3 |
А |
3 |
Г |
3 |
А |
||
|
4 |
В |
4 |
Д |
4 |
В |
||
|
|
|
|
|
5 |
Д |
||
Часть 5
21. С2Н5ОН → СН2=СН2 → НО-СН2-СН2-ОН → СН2Вr-СН2Вr → СН≡СН → С6Н6
Х1 Х2 Х3 Х4 Х5
22. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
СН2=С=СН−СН−С≡С−С=СН−СН2−СН3
| |
СН3 СН3
sp3-гибридизация – 4, 9, 10-й атомы углерода цепи и заместители
sp2-гибридизация – 1, 3, 7, 8-й атомы углерода цепи
sp-гибридизация – 2, 5, 6-й атомы углерода цепи
23. n(СО2) = 8,96 ∕ 22,4 = 0,4 моль
n(С) = 0,4 моль m(С) = 4,8 г
n(Н2О) = 9 ∕ 18 = 0,5 моль
n(Н) = 1 моль m(Н) = 1 г
m(О) = 7,4 – 4,8 – 1 = 1,6 г
n(О) = 1,6 ∕ 16 = 0,1 моль
СхНуОz
х:у:z = 0,4:1:0,1 = 4:10:1 простейшая формула С4Н10О
М = mа·NА = 1,23·10-22·6,02·1023 = 74 г∕моль что соответствует формуле
При окислении образуется кетон, тогда искомое вещество – бутанол-2, вторичный спирт. Продукт окисления - бутанон
24. В азотной кислоте растворяется только медь
Сu + 4НNО3 → Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О
n(NO2) = 17.92 ∕ 22.4 = 0.8 моль
n(Сu) = 0,4 моль, m(Сu) = 25,6 г
тогда масса железа и алюминия равна 58,8 – 25,6 = 33,2 г
С хлором реагировали все металлы
Cu + Cl2 → CuCl2
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
n(Cl2) = 35.84 ∕ 22.4 = 1.6 моль
на медь ушло 0,4 моль, на остальные металлы – 1,2 моль
Пусть с Al прореагировало х моль хлора а с железом – у моль
Моли металлов соответственно равны 2∕3х и 2∕3х, их массы тогда 18х и 37,3у
Составляем систему
|
18х + 37,3у = 33,2 х + у = 1,2
|
х = 0,6; у = 0,6
m(Аl) = 27·0,4 = 10,8 г; m(Fе) = 56·0,4 = 22,4 г
w(Сu) = 43,54%; w(Аl) = 18,37%; w(Fе) = 38,09%;
25. Желтая окраска пламени и белый осадок с нитратом серебра однозначно указывают что А – NаСl, тогда – Б – хлороводород, а В – соляная кислота
Находим Г
ХО2
w(О) = 100 – 63,21 = 36,79%
М(Г) = 32∕0,3679 = 87; 87 – 32 = 55 – марганец
Г – МnО2
4НСl + МnО2 → Сl2 +МnСl2 + 2Н2О
n(МnО2) = 52,2∕87 = 0,6 моль
n(НСl) = 0,15 моль; n(НСl) = n(NаСl) = 0,15 моль
m(NаСl) = 8,775 г
n(Сl2) = 0,6 моль; V(Сl2) = 13,44 л
11 класс
Часть 1.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
а |
г |
б |
в |
в |
б |
б |
г |
в |
Часть 2
|
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
б, в |
б, в |
а, б |
а, г |
а, г |
б, в |
Часть 3
|
16 |
|
17 |
||
|
1 |
Г |
1 |
А |
|
|
2 |
Б |
2 |
В |
|
|
3 |
В |
3 |
Е |
|
|
4 |
А |
4 |
З |
|
Часть 4.
|
18 |
|
19 |
|
20 |
|||
|
1 |
Б |
1 |
А |
1 |
Е |
||
|
2 |
Г |
2 |
Г |
2 |
Г |
||
|
3 |
В |
3 |
В |
3 |
А |
||
|
4 |
Д |
4 |
Б |
4 |
В |
||
|
|
|
|
|
5 |
Д |
||
Часть 5
21. пропанол-1→ С3Н7Вr → С6Н14 → С6Н6 → С6Н5СН3 (толуол) → С6Н5СООН → 3-нитробензойная кислота
22. в 10-м классе
23. n(Вr) = 0,3 моль
СnН2n + Вr2 → СnН2nВr2
М(СnН2n) = 16,8/0,3 = 56
14n = 56; n = 4
С4Н8 исходя из условия, искомый углеводород – бутен-2
Спирт – бутанол-2
24. В щелочах растворяется только алюминий
2Аl + 2NаОН + 6Н2О → 2Nа[Аl(ОН)4] + 3Н2
n(Н2) = 0,6 моль
n(Аl) = 0,4 моль; m(Аl) = 10,8 г
с соляной кислотой реагируют оба металла
Мg + 2НСl → МgСl2 + Н2
2Аl + 6НСl → 2АlСl3 + 3Н2
n(Н2) = 1 моль
в реакции с алюминием выделяется 0,6 моль водорода, тогда в реакции с магнием 0,4 моль. Откуда магния тоже 0,4 моль
m(Мg) = 9,6 г
масса смеси 10,8 + 9,6 = 20,4
w(Мg) = 47 %; w(Аl) = 53%;
25. Неорганическим хлорофиллом называю перекиси, значит Б – кислород,
1. w(О) = 100 – 58,97 = 41,03%
М = 16n/0,4103 = 39n
Если n=1; 39-16 = 23 – натрий (А)
2. Х – Nа2О2, у натрия с.о. +1, вал I
У кислорода - с.о. -1, вал II Nа-О-О-Nа
2Nа2О2 + 2СО2 → 2Nа2СО3 + О2
3. Пероксид натрия в смеси с пероксидом калия используется для регенерации воздуха
4. Nа2О2 + СО → Nа2СО3
Nа2О2 + 2Н2О → 2NаОН + Н2О2
Nа2О2 + SО2 → Nа2SО4
4. n(Nа) = 1/23 = 0,0435 моль
4Nа + О2 → 2Nа2О
2Nа + О2 → Nа2О2
Если исходные количества вещества натрия подать через х и у, то продукты соответственно 0,5х и 0,5у
Составим систему
|
62·0,5х + 78·0,5у = 1,65 х + у = 0,0435
|
х = 5,8·10-3
у = 3,8·10-2
m(Nа2О2) = 0,18 г
m(Nа2О) = 1,47 г
////////////////////////////